2025年冀教版选修化学下册月考试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选修化学下册月考试卷415考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法制备(CH3)4NOH；其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.M电极的电极反应式为：4OH-－4e-=O2↑+2H2OB.N电极接电源的正极C.阳离子通过离子交换膜往M电极移动D.制备18.2g(CH3)4NOH，两极共产生4.48L气体(标准状况)2、下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.和和B.和和C.和和D.和少量和少量3、如图是制备乙炔和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是（）

A.用蒸馏水代替中饱和食盐水可使产生乙炔的速率更易控制B.c中溶液的作用是除去影响后续实验的杂质C.d、e中溶液褪色的原理不同D.f处产生明亮、伴有浓烟的火焰4、下列实验中现象及得出的结论正确的是（）。实验现象结论A试管（1）中紫色褪去，试管（2）中紫色未褪苯环使甲基的活性增强B试管内壁有银镜生成有机物X中一定是醛C向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热未见砖红色沉淀淀粉未水解D最后一只试管中有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子

A.AB.BC.CD.D5、化学让世界更美好，生活中处处有化学，下列叙述不正确的是A.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性B.泡沫灭火器可用于木质材料的起火，也适用于电器起火C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染6、2022年11月20日晚卡塔尔世界杯正式开幕。在此次史上最“壕”的世界杯中，中国元素随处可见。下列有关说法错误的是A.世界杯吉样物“拉伊卜”毛绒玩具主要来自中国义乌，所用的材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质B.中国铁建打造的主场馆——卢塞尔体育场内幕墙设置的完全封闭的隔热玻璃属于混合物C.中国宇通新能源客车的引入有助于实现卡塔尔“碳中和”的世界杯目标D.中国电建承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅7、山梨酸是一种高效安全的防腐保鲜剂。其合成路线如图所示；下列说法正确的是。

A.反应1属于缩聚反应B.反应2每生成1mol山梨酸需要消耗1mol水C.可用酸性高锰酸钾溶液检验山梨酸中是否含有巴豆醛D.山梨酸与K2CO3溶液反应可生成水溶性更好的山梨酸钾8、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC(X)=-lgc(X)，pKa=-lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示；下列说法正确的是。

A.随着pH的增大，pC增大的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数B.pH=4.50时，c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)C.b点时，=104.50D.pH=3.00～5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先减小后增大评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如下图所示，晶胞中含B原子数目为________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

10、现有室温下浓度均为1×10-3mol·L-1的几种溶液：①盐酸；②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：

(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是_______。

(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_______，最终产生H2总量的关系为_______。

(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④_______⑤。

(4)在25℃时，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_______。

(5)t℃时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_______。

(6)写出亚硫酸氢铵的电离方程式_______。11、有机物A的结构简式为：

(1)A的分子式为___________。

(2)A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1molA发生反应时，最多消耗___________molNaOH。

(3)B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为___________。

(4)写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的一种同分异构体的结构简式___________。

(5)D与乙醇反应的化学方程式为___________。12、同时符合下列条件的C9H12O2的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图表明分子中有5种氢原子的为_______(写1种结构简式)。

a.分子中含有苯环且苯环上有三个取代基；b.1mol有机物最多能消耗2molNaOH。13、下列6种与生产生活相关的有机物：①CH3CH2CH2Br（染料原料）②CH2=CH-CH=CH2（顺丁橡胶原料）③（定香剂）④（杀虫剂原料）⑤（防腐剂）⑥（医药中间体）。请回答：

（1）属于烃的是_____（填序号）。

（2）与①互为同分异构体的是_____（填序号）。

（3）与③互为同系物的是_____（填序号）。

（4）用系统命名法给⑤命名，其名称为__________。14、按要求填空：

(1)写出羟基的电子式：___________

(2)的习惯命名：___________

(3)的一氯代物有___________种。

(4)下列选项中互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号)

①和②和③和④和⑤和油酸⑥戊烯和环戊烷⑦和15、蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)；如图所示：

（1）蒽与X都属于___(填字母)。

a.饱和烃b.不饱和烃。

（2）苯炔的分子式为___，苯炔不具有的性质是___(填字母)。

a.能溶于水b.能发生氧化反应c.能发生加成反应d.常温常压下为气体。

（3）下列属于苯的同系物的是___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.

（4）下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___。

A.B.C6H14C.D.16、写出下列反应的化学方程式。

(1)乙醇的催化氧化___。

(2)制取TNT的反应___。

(3)2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热___。

(4)2-丁烯的加聚反应__。

(5)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是___。

从废水中回收苯酚的方法是：①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入烧碱的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③通入某物质又析出苯酚。试写出②③步的化学反应方程式：____；___。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、溴水、酸性高锰酸钾溶液既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正确B.错误18、CH2=CHCH=CH2与Br2发生加成反应可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和种物质。(____)A.正确B.错误19、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误20、苯酚的水溶液呈酸性，说明酚羟基的活泼性大于水中羟基的活泼性。(___________)A.正确B.错误21、纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维、硝酸纤维和黏胶纤维。(____)A.正确B.错误22、饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正确B.错误23、含有醛基的有机物一定属于醛类。(___________)A.正确B.错误24、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误25、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共36分)26、已知：25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等。

(1)25°C时，取10mL0.1mol•L-1醋酸溶液测得其pH=3。

①将上述(1)溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为____，溶液中____(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

②25℃时，0.1mol•L-1氨水(NH3•H2O溶液)的pH=___。

③25℃时，氨水电离平衡常数约为___。

(2)25℃时，现向10mL0.1mol•L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___(填序号)。

a．始终减小b．始终增大c．先减小再增大d．先增大后减小。

(3)某温度下，向V1mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH=-lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是____(填字母)。若Q点滴加的醋酸溶液的体积为V2mL，则V1____V2(填＝，＞或＜)。27、室温时；将20mL某气态烃与过量的氧气混合，充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的总体积减少了60mL，将所得混合气体通过苛性钠溶液后，体积又减少80mL。

(1)通过计算确定气态烃分子式____

(2)若该烃能使溴水褪色，且该烃有支链，请写出该烃的结构简式_____。

(3)若该烃不能使溴水褪色，且该烃无支链，请写出该烃的结构简式_____。28、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是___。

（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3。P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4___ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。29、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，现在向0.001mol·L－1K2CrO4和0.01mol·L－1KCl混合液中滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液；通过计算回答：

(1)Cl－、CrO42-谁先沉淀________？

(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是________？(设混合溶液在反应中体积不变)评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共15分)30、Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是________________；所含离子的物质的量浓度之比为____________；所加的淡黄色固体是______________。

Ⅱ．实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

（1）滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反应（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为________mg·L－1。31、有一固体粉末，可能由Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4；KCl中的一种或几种；做了如下实验：

①将固体混合物溶于水；搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl2溶液；有白色沉淀生成；

③过滤；将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

试判断：

(1)固体粉末中肯定有____________，肯定没有___________，可能有__________________。

(2)如要检验其是否存在，将如何操作_____________________。32、化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：①A+Na→慢慢产生气泡②A+RCOOH有香味的产物③A苯甲酸④催化脱氢产物不能发生银镜反应⑤脱水反应的产物；经聚合反应可制得一种塑料制品(它是目前造成“白色污染”主要的污染源之一)。

试回答：

（1）根据上述信息，对该化合物的结构?可作出的判断是___________。

a．苯环上直接连有羟基b．肯定有醇羟基。

c．苯环侧链末端有甲基d．肯定是芳香烃。

（2）化合物A的结构简式____________________。

（3）A和金属钠反应的化学方程式________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

N电极有氢气生成，发生还原反应，故N为阴极，则M为阳极；N极区水放电生成氢气与氢氧根离子，氢氧根离子再与溶液中(CH3)4N＋结合生成(CH3)4NOH，M极区是氯离子放电生成氯气，离子交换膜为阳离子交换膜；N极电极反应式为：2(CH3)4N＋＋2H2O＋2e−＝2(CH3)4NOH＋H2↑，M极电极反应式为：2Cl−−2e−＝Cl2↑。

【详解】

A．N电极有氢气生成，发生还原反应，故N为阴极，则M为阳极，M极电极反应式为：2Cl−−2e−＝Cl2↑；故A错误；

B．N为阴极；连接电源的负极，故B错误；

C．在电解池中；阳离子向阴极移动，N为阴极，所以向N极移动，故C错误；

D.18.2g(CH3)4NOH的物质的量为18.2g÷92g/mol＝0.2mol，N极电极反应式为：2(CH3)4N＋＋2H2O＋2e−＝2(CH3)4NOH＋H2↑，收集氢气0.1mol，转移电子为0.2mol，M极电极反应式为：2Cl−−2e−＝Cl2↑；收集氯气为0.1mol，故标况下两极可得气体体积为：0.2mol×22.4L/mol＝4.48L，故D正确；

故答案选D。

【点睛】

本题关键是根据生成氢气的位置判断阴极和阳极，注意理解电解池工作原理。2、D【分析】【详解】

A.和离子方程式为：和离子方程式为：不能用同一离子方程式表示，故A错误；

B.和离子方程式为：和离子方程式为：不能用同一离子方程式表示，故B错误；

C.和离子方程式为：和离子方程式为：不能用同一离子方程式表示，故C错误；

D.和少量离子方程式为：和少量离子方程式为：可用同一离子方程式表示，故D正确。

故答案选：D。3、A【分析】【详解】

A．用蒸馏水代替饱和食盐水会使反应速率加快；使反应不易控制，A项错误；

B．c中硫酸铜溶液的作用是除去杂质硫化氢；防止硫化氢对后续实验产生影响，B项正确；

C．d中与乙炔发生加成反应使溴水褪色；e中乙炔与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，二者反应原理不同，C项正确；

D．c中已经排除杂质的干扰；剩余气体应为乙炔，f处乙炔燃烧产生明亮火焰，冒黑烟，D项正确；

答案选A。4、A【分析】【详解】

A.通过现象判断；甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化，己烷不能被酸性高锰酸钾氧化，说明苯环使甲基的活性增强，A正确；

B.与银氨溶液反应有银镜生成；说明有机物分子中含有醛基，但不一定是醛，可能是甲酸，也可能是甲酸酯，B不正确；

C．检验淀粉的水解产物时；应该先加入氢氧化钠溶液中和过量的硫酸，使溶液显碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，C不正确；

D．检验有机物中的卤原子时；先加氢氧化钠溶液让其发生水解，再加硝酸中和氢氧化钠，使溶液显酸性，最后加入硝酸银溶液，D不正确。

故选A。5、B【分析】【详解】

A．蛋白质在温度较高时易变性；因此加热能杀死流感病毒，故A正确；

B．泡沫灭火器可用于一般的起火；电器着火时，电器中的金属会与二氧化碳反应，因此泡沫灭火器不适用于电器起火，故B错误；

C．电热水器主要是铁制容器；镁活泼性比铁强，用镁棒防止内胆腐蚀，镁作负极，铁作正极受到一定保护，因此其原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确。

D．绿色化学旨在将反应的效率达到最高；损耗降到最少，对大自然环境的伤害降到最低，从源头到最终产物的过程中减少废物的产生，降低对环境的污染或冲击等种种不利影响，故D正确；

综上所述，答案为B。6、D【分析】【详解】

A．以羊毛为原料的绒线；其主要成分为蛋白质，故A正确；

B．隔热玻璃是一种硅酸盐材料；在工业生产中，是将石英砂；石灰、石灰石按一定质量比混合，在玻璃窑中高温炼制而成，属于混合物，故B正确；

C．新能源客车的使用能够降低二氧化碳的排放；有助于实现卡塔尔“碳中和”的世界杯目标，故C正确；

D．电池材料主要为单质硅；故D错误；

故选D。7、D【分析】【详解】

A．反应1中没有小分子生成；不属于缩聚反应，A错误；

B．反应2每生成1mol山梨酸需理论上不需要消耗水；一个酯基水解消耗1个水分子，但同时分子内因消去反应又生成一个水分子，B错误；

C．山梨酸；巴豆醛分子结构中均含有碳碳双键；均能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能检验，C错误；

D．山梨酸钾是可溶性钠盐，其水溶性更好，山梨酸的酸性大于碳酸，故山梨酸与K2CO3溶液反应可生成水溶性更好的山梨酸钾；D正确；

答案选D。8、C【分析】【分析】

多元弱酸的第一步电离大于第二步电离，随pH的增大，H2A减小、HA-先增大后减小、A2-增大，所以曲线ab表示pC(H2A)随pH的变化，曲线ac应为表示pC(HA-)随pH的变化，曲线bc应为表示pC(A2-)随pH的变化。A点c(H2A)=c(HA-)，则10-0.8，c点c(A-)=c(HA-)，10-5.3。

【详解】

A.随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数；故A错误；

B.根据图示，pH=4.50时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)；故B错误；

C.b点时，=104.50；故C正确；

D.根据物料守恒，pH=3.00～5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不变；故D错误；

选C。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

利用均摊法解题。

【详解】

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Cu原子数为6×=3个，Au原子处于顶点，Au原子数8×=1个；则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3:1。故答案为：3∶1；

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，一个晶胞含8个四面体空隙，即含有8个H原子，由(1)得晶胞中含1个Au原子，3个Cu原子，该晶体储氢后的化学式应为H8AuCu3。故答案为：H8AuCu3；

(3)由立方BP(磷化硼)的晶胞结构图，顶点：B原子数8×=1个，面心：B原子数为6×=3个；晶胞中含B原子数目为4。故答案为：4；

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中，顶点：Fe原子数8×=1个，面心：Fe原子数为6×=3个；晶胞中含Fe原子数目为4；δ晶胞中铁原子的配位数为8，α晶胞中铁原子的配位数6，δ；α两种晶胞中铁原子的配位数之比为8:6=4∶3。故答案为：4；4∶3。

【点睛】

本题考查应用均摊法进行晶胞计算，难点(2)氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，要观察得出晶胞中有8个四面体围成的空隙，从而得出化学式为H8AuCu3。【解析】①.3∶1②.H8AuCu3③.4④.4⑤.4∶310、略

【分析】【详解】

(1)酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，5种溶液中硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c(H＋)最小；

故答案为：②；

(2)向相同体积相同浓度的①盐酸②硫酸③醋酸溶液中分别加入相同且足量的锌粒，浓度均为1×10−3mol/L溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度为：②>①>③，则产生氢气的速率快慢为：②>①>③；生成氢气的量与酸能够提供氢离子的物质的量有关，三种溶液中：②中生成氢气的量最大，①、③生成的氢气相等，所以生成氢气总量关系为：②>①＝③；

故答案为：②①③；②>①＝③；

(3)若将等体积、等浓度的④氨水、⑤NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液pH⑤>④；溶液加热至相同温度后，④溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑤溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑤>④，则pH④<⑤，故答案为：<．

(4)25℃时，某Na2SO4溶液中c()＝5×10−4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10−3mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10−4mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c(Na＋)：c(OH−)＝10−4：10−7＝1000：1。

故答案为：1000：1；

(5)t温度下水的离子积常数是1×10−12，所以在该温度下，pH＝11的NaOH溶液中OH−的浓度是0.1mol/L，硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH＝2，说明稀硫酸过量，所以有＝0.01，解得V1：V2＝9：11；

故答案为：9：11。

(6)亚硫酸氢铵是强电解质能够完全电离，电离方程式为：NH4HSO3=+故答案为：NH4HSO3=+【解析】②②①③②>①=③<1000：19：11NH4HSO3=+11、略

【分析】【详解】

(1)由结构简式可知A的分子式为C12H13O4Cl；

(2)A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物，则B为HOOCCH2CHOHCH2OH，D为A中含有羧基，可与氢氧化钠发生中和反应，含有酯基和Cl原子，水解生成羧基和HCl，则1molA发生反应时，最多消耗3molNaOH；

(3)B为HOOCCH2CHOHCH2OH，含有羧基和羟基，可发生酯化反应，形成五元环的结构简式为

(4)D为对应的同分异构体中，形成的酯可为苯甲酸甲酯、乙酸苯酚酯以及甲酸苯甲醇酯，结构简式分别为

(5)D与乙醇反应的化学方程式为+C2H5OH+H2O。【解析】C12H13O4Cl3+C2H5OH+H2O12、略

【分析】【详解】

同分异构体中：a.分子中含有苯环且苯环上有三个取代基；b.1mol有机物最多能消耗2molNaOH，根据分子式C9H12O2，共有4个不饱和度，苯环不饱和度为4，则剩余基团无双键或三键，还含有2个酚羟基和一个-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2，若两个酚羟基处于对位，此时剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2只有1个位置，若两个酚羟基处于间位，此时剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2有3个位置，若两个酚羟基处于邻位，此时剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2有2个位置，因此共有（1+3+2）×2=12种结构，其中核磁共振氢谱图表明分子中有5种氢原子的应具有高度对称性，可能为或【解析】12或13、略

【分析】【分析】

①CH3CH2CH2Br属于卤代烃，分子式为C3H7Cl；

②CH2=CH-CH=CH2属于烃，分子式为C4H6；

③属于羧酸，分子式为C7H6O2；

④属于羧酸，分子式为C8H8O2；

⑤属于醇，分子式为C3H7O；

⑥属于卤代烃，分子式为C3H7Cl.

【详解】

(1)由分析可知，CH2=CH-CH=CH2属于烃；故答案为：②；

(2)由分析可知；①与⑥分子式相同结构不同，互为同分异构体，故答案为：⑥；

(3)由分析可知，③与④都属于羧酸，结构相似分子组成相差1个CH2原子团；互为同系物，故答案为：④；

(4)属于醇，分子式为C3H7O，名称为2—丙醇，故答案为：2—丙醇。【解析】①.②②.⑥③.④④.2—丙醇14、略

【分析】【详解】

(1)羟基由一个氧原子和一个氢原子构成，氧原子最外层6个电子，氢原子最外层一个电子，二者形成一个共用电子对，所以羟基的电子式是故答案为：

(2)属于苯的同系物；2个甲基在对位，按命名规则其习惯命名为：对二甲苯，故答案为对二甲苯；

(3)一氯代物种类的判断等效于氢原子种类判断，为轴对称分子，有4种不同类型氢原子如右图则一氯代物有4种，故答案为：4；

(4)⑤结构相似，分子组成相差若干个CH2，互称为同系物，注意③苯酚和苯甲醇不属于同一类有机物，不能互称为同系物；④⑥分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①两者均为水分子，属于同一种物质，⑦两者均为邻二溴苯，属于同一种物质；因此互为同系物的是⑤；互为同分异构体的是④⑥；属于同种物质的是①⑦，故答案为：⑤；④⑥；①⑦。【解析】①.②.对二甲苯③.4④.⑤⑤.④⑥⑥.①⑦15、略

【分析】【详解】

（1）蒽和都只含两种元素；有环状结构，且含有不饱和碳原子，均为不饱和烃；

故答案为：b。

（2）由苯炔的结构简式，结合碳的四价结构，可确定其分子式为不溶于水，常温常压下是气体的烃其碳原子数不超过(新戊烷除外)，所以苯炔常温下为液体，不溶于水；因苯炔分子内含有键；可以发生氧化反应；加成反应，因此苯炔不具有的性质为ad；

故答案为：ad；

（3）苯的同系物分子中只有一个苯环，且侧链均为烷基，满足条件的只有项。

故答案为：D。

（4）能发生加成反应，说明存在不饱和键，能发生取代反应，说明存在烷基或苯环，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液说明结构中存在不饱和键（碳碳双键、碳碳三键等），同时满足三个条件的只有项。

故答案为：D。【解析】①.b②.C6H4③.ad④.D⑤.D16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛和水，化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(2)甲苯和硝酸在浓硫酸加热条件下反应生成三硝基甲苯，化学反应方程式为+3HNO3+3H2O；

(3)2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水，化学反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；

(4)2-丁烯的加聚反应的化学反应方程式为nCH3CH=CHCH3

(5)苯酚遇三价铁离子显紫色，检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是取废水，向其中加FeCl3溶液，溶液变成紫色，说明含有苯酚；从废水中回收苯酚的方法是：①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入烧碱的水溶液，苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，与有机溶剂脱离；③再向苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，又析出苯酚。则②③步的化学反应方程式：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O、C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3。【解析】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O+3HNO3+3H2OCH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2OnCH3CH=CHCH3取废水，向其中加FeCl3溶液，溶液变成紫色，说明含有苯酚C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2OC6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【详解】

甲烷不可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，所以溴水、酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，会把乙烯氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯与溴水发生加成反应生成的是液态的1，2-二溴乙烷，不会引入新杂质，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案为错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

CH2=CHCH=CH2与Br2按1:1发生1，2-加成反应生成发生1，4-加成反应生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，错误。19、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚俗称石炭酸，分子中有羟基，羟基上的氢原子可以电离，水溶液显酸性。纯水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，而苯酚溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，同时苯酚溶液中氢离子浓度大于纯水中氢离子浓度，所以酚羟基活性大于水中羟基活性，故正确。21、B【分析】【详解】

纤维素分子中含有羟基；可以与醋酸；硝酸发生酯化反应制备醋酸纤维、硝酸纤维；而黏胶纤维是经化学处理后的纤维素：长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉；

故错误。22、A【分析】【详解】

饱和一元脂肪醛的通式可以表示为CxH2x+1-CHO，则饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本题判断正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

含有醛基的有机物不一定属于醛类，如甲酸H-COOH，可以看成是一个醛基加一个羟基组合而成，但是甲酸是羧酸，不是醛。醛的定义是：醛基直接与烃基相连的有机物，要和烃基直接相连，比如说葡萄糖，含有醛基，但是是糖，故错误。24、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。25、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。四、计算题(共4题，共36分)26、略

【分析】【详解】

(1)①25°C时，取10mL0.1mol•L-1醋酸溶液测得其pH=3，c(H+)=10-3mol/L。将上述溶液加水稀释至1000mL，稀释使溶液中H+浓度减小，若溶液时醋酸电离平衡不发生移动，则溶液中c(H+)是原来的c(H+)=10-5mol/L，溶液pH=5；但加水稀释，使醋酸的电离平衡正向移动，最终导致溶液中c(H+)＞10-5mol/L，但c(H+)＜10-3mol/L；所以溶液3＜pH＜5；

稀释时溶液中温度不变，Ka、Kw不变，因此二者的比值不变，故稀释时不变；

②25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，在0.1mol•L-1醋酸溶液测得其pH=3，c(H+)=10-3mol/L=c(CH3COOH)，则在0.1mol•L-1氨水(NH3•H2O溶液)中c(OH-)=c(NH3•H2O)=×0.1mol/L=10-3mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=10-11mol/L；所以溶液pH=11；

③25℃时，氨水电离平衡常数K=

(2)在氨水中存在电离平衡：NH3•H2O+OH-，25℃时，现向10mL0.1mol•L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，CH3COOH电离产生的H+中和OH-，使NH3•H2O的电离平衡正向移动，n()增加，n(NH3•H2O)减小，逐渐增大。由于微粒处于同一溶液，溶液的体积相等，所以在滴加过程中=逐渐增大，故合理选项是b；

(3)向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，发生中和反应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，若溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，则pH=pOH，根据图示可知在图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是Q点；若NaOH、CH3COOH恰好反应产生醋酸钠，二者的物质的量相等，V1=V2，但由于醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，由于Q点溶液显中性，说明滴加的醋酸应该稍微过量，因此醋酸溶液的体积为V2mL＞V1mL，即V1＜V2。【解析】3＜pH＜5不变1110-5bQ<27、略

【分析】【分析】

设该气态烃的组成为CxHy，燃烧方程式为CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，NaOH溶液吸收的80mL为燃烧生成CO2的体积；充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的总体积减少了60mL；根据方程式利用差量法计算相互x；y，从而确定其分子式；再根据性质确定结构简式。

【详解】

(1)NaOH溶液吸收80mL为燃烧生成CO2的体积；充分燃烧后冷却并恢复至室温，气体体积减少了60mL，则：

故x==4，1+=则y=8，所以该烃的分子式为C4H8，通过计算确定气态烃分子式C4H8，故答案为：C4H8；

(2)若该烃能使溴水褪色，且该烃有支链，则该烃分子中含有不饱和键，该烃为2-甲基-1-丙烯，其结构简式为：故答案为：

(3)若该烃不能使溴水褪色，说明没有不饱和键，且该烃无支链，请写出该烃的结构简式故答案为：【解析】C4H828、略

【分析】【分析】

(1)根据图像完成热化学方程式；

(2)根据图像得出PCl3和Cl2生成PCl5的热化学方程式；写出逆反应的热化学方程式；

(3)根据盖斯定律的定义回答。

【详解】

(1)由图象可知，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306kJ的能量，则反应的热化学方程式为Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH=-306kJ/mol；

(2)由图象可知,1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH=＋93kJ/mol；

(3)由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=−306kJ/mol−(+93kJ/mol)=−399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热。【解析】Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH=-306kJ/molPCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH=＋93kJ/mol等于29、略

【分析】【详解】

（1）由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)得Cl-开始沉淀所需c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42—)得CrO42-开始沉淀所需c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝4.36×10－5mol·L－1>1.8×10－8mol·L－1，生成AgCl沉淀需c(Ag＋)小于生成Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag＋)，故Cl－先沉淀。

故答案为：Cl－先沉淀；

（2）刚开始生成Ag2CrO4沉淀时，c(Cl－)＝＝mol·L－1＝4.13×10－6mol·L－1；

故答案为：4.13×10－6mol·L－1。【解析】Cl－先沉淀4.13×10－6mol·L－1五、元素或物质推断题(共3题，共15分)30、略

【分析】【详解】

Ⅰ.淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则一定没有Fe2+和Cu2+，则淡黄色固体为Na2O2，图象实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图象中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，则溶液中一定没有OH