高三化学一轮复习课件：原子结构　化学键

原子结构化学键第18讲第五章物质结构元素周期律考纲要求KAOGANGYAOQIU1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。考点一原子结构、核素考点二化学键、物质构成探究高考明确考向课时作业内容索引NEIRONGSUOYIN01考点一原子结构、核素1.原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子()知识梳理ZHISHISHULI原子核核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的

性质质子(Z个)——决定

的种类中子[(A－Z)个]同位素元素原子化学(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝

；②质量数(A)＝

(Z)＋

(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－

；④阴离子的核外电子数＝质子数＋

。(3)微粒符号周围数字的含义核外电子数质子数中子数阳离子所带的电荷数阴离子所带的电荷数(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的

的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系核电荷数质子中子质子数中子数(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的

不同，

相同，化学性质

，物理性质

；②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)氢元素的三种核素

：名称为

，不含中子；

：用字母

表示，名称为

或重氢；

：用字母

表示，名称为

或超重氢。(4)几种重要核素的用途中子数质子数几乎完全相同差异较大氕D氘T氚3.核外电子排布(1)核外电子排布规律低高2n2818(2)原子结构示意图电子层质子数(3)核外电子排布与元素性质的关系①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易

电子，形成阳离子，表现出

性，在化合物中显正化合价。②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易

电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。失去还原得到(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(

)辨析易错易混·正误判断(4)一种核素只有一种质量数(

)(5)硫离子的结构示意图：

(

)(6)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子(

)(7)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同(

)√×√√×××1.下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阴离子结构的粒子是____(填编号，下同)。(2)形成物质种数最多的元素的原子是____。(3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是________。(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是____。提升思维能力·深度思考②①②③⑦⑤(2)互为同素异形体的微粒是___________。(3)

的中子数为____，核外电子数为_____。(4)上述9种微粒中有____种核素，含有____种元素。核素同位素302475原子结构与同位素的认识误区(1)原子不一定都有中子，如

。(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，与OH－等。易错警示(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。题组一元素、核素、同位素的含义及数量关系1.下列叙述正确的是A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B.某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子D.同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同解题探究JIETITANJIU√解析40K的质子数是19，中子数是21，40Ca的质子数是20，中子数是20，A项错误；原子最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素，如氢元素是非金属元素，B项错误；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，C项正确；同位素的不同核素间核外电子数相同，电子层排布相同，所以化学性质相同，但物理性质不同，D项错误。√3.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在agHmX中所含原子的物质的量为__________________，所含中子的物质的量为_____________，所含质子数为___________________，所含电子数为__________________。思维模型求一定质量的某物质中粒子数的答题模板题组二核外电子排布规律4.(2018·静安区一模)下列有关短周期元素原子的说法正确的是A.当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个B.原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强C.原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D.当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构√解析A项，原子形成简单离子，最外层应满足稳定的结构，可为2或8等，如He、Ar等，错误；C项，原子核外电子离核越远，能量越高，正确；D项，最外层上的电子轨道全充满时达到稳定结构，可为2或8，错误。5.已知某粒子的结构示意图为

。试回答：(1)当x－y＝10时，该粒子为______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。解析当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。原子(2)当y＝8时，粒子可能为(填名称)：_______、_______、_______、_______、_____________________。解析当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(答案合理即可)(3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：____________________________。解析y＝3时粒子为铝原子，y＝7时粒子为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O02考点二化学键、物质构成1.化学键(1)化学键的定义及分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键

与生成物的新化学键

。知识梳理ZHISHISHULI共价键极性键断裂形成2.离子键、共价键的比较

离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方原子共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物3.电子式的书写方法(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的

的式子。(2)书写方法最外层电子(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：

。②共价化合物如HCl：

＋

―→

4.化学键与化合物的关系(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(

)(2)所有物质中都存在化学键(

)辨析易错易混·正误判断解析惰性气体单原子分子中不存在化学键。(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(

)解析AlCl3中Al与Cl形成共价键。(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(

)解析卤化氢都是共价化合物，分子内都是共价键。√×××(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(

)(6)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键(

)√√请写出下列微粒的电子式(1)原子：Na_____，Cl______。(2)简单离子：Na＋_____，F－__________。(3)复杂离子：

_____________，OH－___________。(4)离子化合物：MgCl2_________________________，Na2O____________________，Na2O2______________________。(5)非金属单质及共价化合物：N2__________，H2O_________，H2O2_____________。提升思维能力·深度思考Na·Na＋题组一规范书写电子式1.下列化学用语表示正确的是A.F－的结构示意图为

B.CO2的电子式为

C.NaCl的电子式为

D.N2的结构式为N==N解题探究JIETITANJIU√解析CO2的电子式为

，B项错误；NaCl的电子式为

，C项错误；N2的结构式为N≡N，D项错误。2.下列电子式书写正确的是A.NH3

B.—OH

C.HCl

D.Na2O2

√解析NH3的电子式为

，A项错误；—OH的电子式为

，B项错误；HCl是共价化合物，电子式为

，C项错误；Na2O2是离子化合物，电子式为

，D项正确。3.已知NaH、NaCN、NaBH4均为离子化合物，分别写出三者的电子式：(1)NaH__________；(2)NaCN______________；(3)NaBH4________________。4.根据下列几种共价化合物的结构式，书写电子式：(1)次氯酸(Cl—O—H)____________。(2)二硫化碳(S==C==S)________________。(3)甲醛(

)________。(4)肼(

)_____________。电子式书写常见的四大误区练后反思题组二化学键类型与物质类别的关系5.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A.MgCl2

B.Na2O2C.Cl2

D.NH3·H2O√解析A项中两个Cl－与Mg2＋之间以离子键结合；D项，NH3·H2O是共价化合物。6.下列关于NaHSO4的说法中正确的是A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键√7.(2018·松江区二模)一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构C.NF3中只含极性共价键D.NH4F中既含有离子键又含有共价键√解析NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。判断离子化合物和共价化合物的三种方法方法指导题组三“8”电子稳定结构的判断8.下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是A.C6H6

B.HCNC.CO2

D.N2√解析氢原子不满足8电子稳定结构，A、B项错误；N2是单质，不是化合物，D项错误。9.(2018·蚌埠一模)下列说法正确的是A.1个乙烷分子中存在8对共用电子对B.NaOH和Na2O2中均含共价键和离子键C.将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构√解析A项，乙烷分子中含6个C—H共价键和1个C—C共价键，所以1个乙烷分子中存在7对共用电子对，错误；B项，NaOH的氢氧根离子中氢与氧之间存在共价键，Na2O2的过氧根离子中氧与氧之间存在非极性共价键，所以两者都是含共价键和离子键的离子化合物，正确；C项，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是NaH本身发生电离，不能说明NaH是离子化合物，错误；D项，PCl3的分子中每个原子都达到8电子稳定结构，BCl3中，氯原子最外层达到8电子结构，硼原子只达到6电子结构，错误。8电子结构的判断方法(1)经验规律法①凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。②原子序数≤5的原子不能形成8电子稳定结构。(2)试写结构法判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①COCl2可根据结构式

判断各原子均为8电子稳定结构。②N2，写出其电子式

，判断两氮原子均满足8电子稳定结构。方法归纳03探究高考明确考向1.电子式的书写与判断(1)[2016·全国卷Ⅱ，26(1)]联氨分子(分子式为N2H4)的电子式为______________，其中氮的化合价为_______。(2)[2017·天津理综，7(1)]NaOH的电子式为_______________。1234－2价2.(2017·海南，3)下列分子中，其中子总数为24的是A.18O3

B.2H217O2C.14N16O2

D.14C16O21234√3.(2018·江苏，2)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为8的氮原子：

B.HCl的电子式：

C.NH3的结构式：

D.Cl－的结构示意图：

√解析C项，NH3的结构式正确；A项，中子数为8的氮原子为

；B项，HCl是共价化合物，电子式为

；D项，Cl－的结构示意图为

。12344.(2013·新课标全国卷Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.W2－、X＋

B.X＋、Y3＋C.Y3＋、Z2－

D.X＋、Z2－1234√解析根据题意及选项中W、X、Y、Z所形成的简单离子，可确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。04课时作业1.下列关于化学键的说法中正确的是A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键√解析稀有气体构成的单原子分子中不含共价键，A项错误；如NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；如H2O2、Na2O2等物质中O—O键均为非极性键，C项错误；如H2O2多原子分子中也含有非极性键，D项错误。123456789101112131415解析

有92个质子和电子，143个中子。√1234567891011121314153.下列化学用语表述正确的是A.核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：B.氯离子的结构示意图：

C.COCl2的结构式为：

D.CaO2的电子式为：

解析A项，核内质子数为117、中子数为174的核素Ts应表示为：

；B项，氯离子的结构示意图为

；D项，CaO2的电子式为：

。√1234567891011121314154.(2018·湖北老河口市江山中学高三10月月考)下列有关

说法错误的是A.三者互为同位素B.是不同的核素C.化学性质完全不同D.其中的

和14N所含的质量数相等√解析A项，同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，因此三者互为同位素，正确；C项，核外电子排布相同，即最外层电子数相同，化学性质相同，错误；D项，两者质量数相等，正确。1234567891011121314155.(2018·北京市昌平区临川育人学校高三月考)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体√解析C60中两个碳原子之间含有共价键，A、B项错误；C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D项，同素异形体研究的对象是单质，12C是原子，故错误。1234567891011121314156.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A.它是一种共价化合物B.它受热时，可能会分解产生有色气体C.它不可能与NaOH溶液反应D.它只含离子键√解析PH4I类比NH4Cl，不同点是分解产生HI，受热还会继续分解产生H2和I2(紫色)。123456789101112131415√1234567891011121314158.(2018·郴州一模)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3中的说法不正确的是A.P4S3中磷元素为＋3价B.P4S3属于共价化合物C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2P4O10＋3SO2D.1molP4S3分子中含有9mol共价键√123456789101112131415解析由题图可知只有一个P与3个S形成共价键，其余三个P只与1个S形成共价键，而每个S都与两个P形成共价键，则P4S3中S为－2价，磷元素分别为＋3价、＋1价，故A错误；只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故B正确；充分燃烧生成稳定的氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2P4O10＋3SO2，故C正确；由题图可知，1个P4S3分子中有6个P—S、3个P—P共价键，则1molP4S3分子中含有9mol共价键，故D正确。1234567891011121314159.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是A.Al2H6中Al元素为－3价，H元素为＋1价B.Al2H6中含有离子键和极性共价键C.Al2H6为离子化合物D.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水√解析在Al2H6中Al元素为＋3价，H元素为－1价，A项错误；Al2H6中含有的化学键都是极性共价键，B项错误；Al2H6为共价化合物，C项错误；Al2H6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，D项正确。12345678910111213141510.下列各图中的大灰球代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除外最层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是解析Cl原子核外最外层有7个电子，只有1个电子形成了共价键，还有6个电子未形成共用电子对，故CCl4的正确图示为

。ABCDNH3C2H4CCl4CO2√12345678910111213141511.前四周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。已知：a、c同主族，a的原子最外层电子数是次外层的3倍，b的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，d的原子半径是第三周期中最小的，e是形成骨骼和牙齿的主要元素，且e单质能和水反应。下列分析错误的是A.a的离子结构示意图为

B.d与e形成化合物的电子式为

C.d的最高价氧化物对应水化物的酸性强于c的最高价氧化物对应水化物的酸性D.b的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体√123456789101112131415解析a原子最外层电子数是次外层的3倍，即a为氧；b的氧化物有两性，应为Al2O3，b为铝；第三周期中原子半径最小的是氯，进而确定d为氯，c为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知e为钙。CaCl2的电子式为

。12345678910111213141512.X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素。下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C.X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.由X、Y组成的化合物中X、Y的原子个数之比不可能是1∶1解析如果X为H，则X的原子半径一定小于Y的原子半径，A、B两项均错误；X、Y组成的化合物，可以是H2O2、Na2O2，其原子个数之比为1∶1，D项错误，C项正确。√12345678910111213141513.(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含离子键又含非极性键的是____(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是______；只含共价键的是______________；只含离子键的是____。④③⑤①②⑥⑦⑨⑩⑧123456789101112131415(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为________________________；若XY2为共价化合物，则其结构式为__________。解析1∶2型离子化合物中通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是H－、F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。S==C==S123456789101112131415(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是____________________________。(4)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间最容易形成离子键的是___(填字母，下同)，容易形成共价键的是___。A.c和f

B.b和g

C.d和g

D.b和e②写出a～g七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：___________________________。共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电BCCCl4(或PCl3，答案合理即可)12345678910111213141514.A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答：(1)C－的电子式是____________。解析本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－、

，阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、

、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋应为

、C－为OH－、D为H2O、E为NH3，将其结果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋应为