山东省泰安市第一中学2021-2022学年九年级下学期期末化学试题VIP

第19页/共19页九年级化学下册期末测试题（鲁教版六三学制）（满分：100分考试时间：60分钟）相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23P-31Cl-35.5Ca-40一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入题后的括号内。）1.保护环境，爱护我们的家园，是每位公民应尽义务。下列做法中，不可取的是A.购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱 B.提倡使用一次性木筷C.提倡使用手帕，减少纸巾的使用 D.生活垃圾分类收集、分类处理【答案】B【解析】【详解】A、氟利昂会破坏臭氧层，故应购买无氟冰箱，选项做法可取，不符合题意；B、使用一次性木筷会加重树木的砍伐而对环境的保护不利，故提倡使用一次性木筷做法不可取，符合题意；C、提倡使用手帕，减少纸巾的使用，可以减少树木的砍伐，进而起到保护环境的作用，选项做法可取，不符合题意；D、生活垃圾分类收集、分类处理，起到保护环境，节约能源的目的，选项做法可取，不符合题意；故选：B。2.下列制品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是A.纯棉围裙 B.塑料脸盆C.合成橡胶鞋底 D.尼龙背包【答案】A【解析】【详解】A、纯棉围裙的材料是棉花，棉花属于天然纤维，不属于有机合成材料，选项正确；B、塑料脸盆的材料是塑料，塑料属于有机合成材料，选项错误；C、合成橡胶鞋底的材料是合成橡胶，属于有机合成材料，选项错误；D、尼龙背包的材料是尼龙，尼龙是一种合成纤维，属于有机合成材料，选项错误，故选A。3.下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是A.缺铁会患贫血症 B.为防治佝偻病，过量补钙C.摄入淀粉量不足，会患低血糖 D.食用蔬菜、水果可以补充维生素【答案】B【解析】【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，所以正确；B、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，它使骨骼和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，但也不能过量补钙，所以错误；C、食物中的淀粉在体内酶的催化作用下，与水反应最终变为葡萄糖，经肠壁吸收进入血液成为血糖，所以正确；D、维生素主要存在于蔬菜和水果中，所以正确。故选B。4.合理使用化肥，有利于农作物的生长。下列有关化肥的说法正确的是A.为保证高产尽量多施用化肥B.CO（NH2）2是一种常用的复合肥料C.草木灰是农村常用的一种磷肥D.不能将氯化铵等铵态氮肥与碱性物质混合施用【答案】D【解析】【详解】A、为保证高产应合理的使用化肥，过量使用会造成农作物受损同时会造成水体的污染，选项错误；B、尿素含氮元素属于氮肥，选项错误；C、草木灰含碳酸钾，碳酸钾含钾元素是农村常用的一种钾肥，选项错误；D、氯化铵等铵态氮肥与碱性物质混合会生成氨气，从而降低肥效，故不能将氯化铵等铵态氮肥与碱性物质混合施用，选项正确；故选：D。5.下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是A.脂肪在人体内最终的代谢产物为氨基酸B.剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH减小C.人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化D.煤气中毒主要是一氧化碳与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力【答案】A【解析】【详解】A、脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是二氧化碳和水，选项错误；B、剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物二氧化碳不能及时排出，会与血液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使血液的pH降低，选项正确；C、人的胃液中含有胃酸，它的主要成分是盐酸，可以帮助消化，选项正确；D、煤气中毒主要是一氧化碳与血红蛋白结合，且一旦结合便很难再分离，使血红蛋白失去输氧的能力，造成中毒，选项正确；故选：A。6.“民以食为天，食以安为先”。食品安全与身体健康密切相关，下列做法不会导致食品中含有对人体健康有害物质的是A.为使果汁长期保鲜，在其中加过量防腐剂B.用福尔马林（含50℅的甲醛液体）保鲜鱼肉等食品C.用小苏打（碳酸氢钠）发酵做面包D.在牛奶中添加三聚氰胺，提高奶液中的含氮量【答案】C【解析】【详解】A、为使果汁长期保鲜，在其中加过量防腐剂，人食用后会使身体中毒，选项错误；B、甲醛有毒能破坏蛋白质，不能用其浸泡鱼肉等食品，选项错误；C、用小苏打（碳酸氢钠）发酵做面包，小苏打会和发酵产生的酸反应生成二氧化碳从而是面包松软多孔，选项正确；D、三聚氰胺有毒，加入三聚氰胺的牛奶食用后会使人中毒，选项错误；故选：C。7.我国商代已制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着某种内在联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是A.Cu B.Zn C.Fe D.Al【答案】D【解析】【详解】根据金属活动性越强，在自然界则会以各种化合物存在则冶炼技术要求会更高，由题中四种金属的活动性由强到弱的顺序是，则铝最活泼，铝的开发和利用最晚。故选：D。8.下列药品中，不需要密闭保存的是A.氯化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱【答案】A【解析】【详解】A、氯化钠暴露在空气中不会发生反应以及吸水或是挥发等现象，故不需密封保存，符合题意；B、浓硫酸具有吸水，暴露在空气中会吸收空气中的水而被稀释，故需要密封保存，不符合题意；C、浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中会会发出溶质氯化氢气体而被稀释，故需要密封保存，不符合题意；D、烧碱具有吸水性易潮解，且会吸收空气中二氧化碳而变质，故需要密封保存，不符合题意；故选：A。9.菠萝酯（C11H12O3）学名苯氧乙酸烯丙酯，广泛用于饮料、糖果等食品工业、下列关于菠萝酯化学式的说法正确的是A.菠萝酯由26个原子构成 B.各元素质量的比为11∶12∶3C.菠萝酯的相对分子质量为192 D.菠萝酯是一种无机化合物【答案】C【解析】【详解】A、由化学式可知，一个菠萝酯分子由26个原子构成，选项错误；B、菠萝酯中碳、氢、氧元素的质量比=（12×11）：（1×12）：（16×3）=11：1：4，选项错误；C、菠萝酯的相对分子质量=12×11+1×12+16×3=192，选项正确；D、由化学式可知，菠萝酯由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，选项错误，故选C。10.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。A、B、C、D表示四种物质，它们的微观示意图见下表。物质ABCD微观示意图根据上述图示获得的信息不正确的是A.B、D是由分子构成的B.物质A和物质B在点燃条件下反应生成C和D，该反应属于置换反应C.反应前后元素种类没有改变D.反应前后原子个数不相等【答案】D【解析】【详解】A、如图所示，B表示氧分子，D表示水分子，故BD是由分子构成的，选项正确；B、物质A和物质B在点燃条件下反应生成C和D，根据反应前硫化氢是化合物，氧气是单质，反应后硫是单质，水是化合物，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，选项正确；C、根据两种守恒定律，反应前后元素种类没有改变，选项正确；D、根据两种守恒定律，反应前后原子个数不变故相等，选项错误；故选：D。11.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，实验过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是序号甲乙AHCl溶液NaOH溶液BHCl溶液大理石CBaCl2溶液Na2CO3溶液DH2SO4溶液Cu片A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、向盐酸中逐渐加入过量的氢氧化钠溶液，加入前溶液的质量即为盐酸的质量起点在纵坐标上不为0，随着加入氢氧化钠溶液的质量增多，虽与盐酸反应生成氯化钠和水，但是溶液没有损耗，溶液的总质量也一直增多，不会出现不变的情况，如图所示不符合题意；B、向盐酸中加入过量的大理石，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，加入前溶液的质量即为盐酸的质量起点在纵坐标上不为0，根据反应碳酸钙质量与生成二氧化碳的质量关系：，可以判断溶液质量增加，当盐酸完全反应后，反应停止且大理石不溶于水故溶液质量不变，曲线平行于横坐标，如图所示符合题意；C、向氯化钡溶液中加入过量的碳酸钠溶液，加入前溶液的质量即为氯化钡的质量起点在纵坐标上不为0，碳酸钠和氯化钡会反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，根据反应碳酸钠与生成碳酸钡沉淀的质量关系：，可以判断溶液质量会减少，如图所示不符合题意；D、向硫酸溶液中加入过量的铜片，根据铜的活动性排在氢后，则铜不与硫酸反应，因此溶液的质量不变即曲线是起点在纵坐标上不为0的一条平行于横坐标的直线，如图所示不符合题意；故选：B。12.为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如下：对该过程的认识中，错误的是A.②是除去硫酸钠，③是除去氯化镁B.③、④两步操作顺序可以颠倒C.⑤操作得到的沉淀中共有三种物质D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7【答案】C【解析】【分析】为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，加入的氯化钡溶液能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠而除去硫酸钠，加入氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠而除掉氯化镁，加入的碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠而除去氯化钙，由所加试剂是过量，故碳酸钠还能与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠而除掉剩余的氯化钡，过滤滤液含有氯化钠和剩余的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而得到精盐水，据此分析此题。【详解】A、根据分析可知，②是加入的氯化钡溶液能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠而除去硫酸钠，③是加入氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠而除去氯化镁，选项正确；B、根据分析可知，步骤③是加入氢氧化钠除去氯化镁，④加入的碳酸钠能够除去氯化钙杂质还能除去剩余的氯化钡，互不干扰，故③、④两步操作顺序可以颠倒，选项正确；C、根据分析可知，⑤操作得到的沉淀是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡四种物质，选项错误；D、根据分析可知，⑥操作中，加入盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠分别反应从而除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7即可得到精盐水，选项正确；故选：C。二、填空与简答题（本题包括6小题，共32分）13.海水晒盐是采用的______方法，使食盐从水中析出。硝酸钾、硝酸钠这样的溶解度受温度影响比较大的物质，要使它们从溶液中结晶出晶体，可采用______。【答案】①.蒸发溶剂②.冷却热饱和溶液的方法【解析】【详解】氯化钠的溶解度受温度影响较小，则海水晒盐是采用的蒸发溶剂的方法使食盐发生蒸发结晶析出晶体的过程，故填蒸发溶剂；硝酸钾、硝酸钠这样的溶解度受温度影响比较大的物质，要使它们从溶液中结晶出晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法，故填冷却热饱和溶液的方法。14.世界是物质的，物质是多种多样的。从下列物质A．陶瓷B．蛋白质C．纯碱，D．氨水E．煤炭中，请选择恰当的物质名称前的字母序号填涂在题后括号内。（1）构成人体细胞的基础物质（）（2）蒸馒头时常用来中和发酵产生的酸。又能起发泡作用的物质（）（3）可以中和工厂排放废水中的硫酸。得到一种氮肥的物质（）（4）我国古代闻名于世的无机非金属材料（）【答案】（1）B（2）C（3）D（4）A【解析】【小问1详解】蛋白质是构成人体细胞的基础物质，故填：B；【小问2详解】纯碱溶液显碱性能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，故填：C；【小问3详解】氨水是碱溶液能与废水中的硫酸发生中和反应生成硫酸铵，硫酸铵含氮元素属于氮肥，故填：D；【小问4详解】陶瓷属于无机非金属材料，故填：A。15.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场上出售的某种麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃液中的盐酸的作用下可转化为亚铁盐，这个转化的化学方程式为______，所属基本反应类型是______反应。【答案】①.

②.置换反应【解析】【详解】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；该反应是化合物和单质反应生成另一种化合物和单质，属于置换反应。16.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度

（℃）

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO3

13.3

20.9

32

45.8

64

85.5

110

138

169

202

246

NaCl

35.7

35.8

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

39.8

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。②30℃时，KNO3的溶解度是________g/100g水。③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是_________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。【答案】NaCl，45.8，降温结晶（或冷却热饱和溶液），I，20℃≤T<70℃【解析】【详解】（1）通过图表中数据可知氯化钠的溶解度随温度的变化不大；（2）从表中可查出30℃硝酸钾的溶解度是45.8g；（3）溶解度随温度变化比较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液（降温结晶），溶解度随温度变化不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为硝酸钾的溶解度随着温度变化比较大，所以要用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法；（4）20℃时氯化钠的溶解度是36g，则18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中形成20℃的饱和溶液，70℃时硝酸钾的溶解度为138g，则69g的硝酸钾溶解在50g水中可形成70℃的饱和溶液，析出硝酸钾而不析出氯化钠，则需控制温度范围为20℃≤T<70℃，答案20℃≤T<70℃。17.某海滨学校的一个研究性学习小组以“海洋资源与利用”为课题进行调查研究。请就他们研究中的一些问题谈谈你的观点：（1）该学习小组提出下列利用海洋资源的建议，你认为其中可能实现的有______。A.海水淡化 B.海水养殖 C.海洋捕捞 D.海洋运输（2）海水晒盐最初得到的是粗盐，含有许多杂质，经①溶解，②沉淀，③______（填操作名称），④蒸发，可制得精盐。（3）在粗盐提纯的实验中有______处用到玻璃棒，其作用分别是______（简要回答）。（4）该学习小组建议地方政府建一化工厂，利用海水中含有氯化镁，海边盛产贝壳（主要成分是CaCO3），制取无水氯化镁，生产的大致流程为：该生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是______。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应（5）以贝壳（主要成分是碳酸钙）、水和纯碱为原料，经过化学反应能否制得氢氧化钠？若能，请写出有关反应的化学方程式______。【答案】（1）ABCD（2）过滤（3）①.四##4②.溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发滤液时用玻璃棒搅拌以防止液滴飞溅；最后用玻璃棒将纸上的食盐转移到烧杯中（4）C（5）能，【解析】【小问1详解】海水淡化、海水养殖、海洋捕捞、海洋运输通过科技的进步以及对海洋资源的开发都能实现，故选：ABCD；【小问2详解】要除掉不溶性杂质化学中常用过滤的方法，②步中有沉淀，故填：过滤；【小问3详解】粗盐提纯实验的步骤：溶解、过滤、蒸发，转移每一步中都要用到玻璃棒，故填：四或4；其作用分别是：溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发滤液时用玻璃棒搅拌以防止液滴飞溅；最后用玻璃棒将纸上的食盐转移到烧杯中；【小问4详解】该生产过程中涉及的反应有碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳属于一变多即分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于多变一即化合反应，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故没有涉及到的化学反应类型是置换反应，故选：C；【小问5详解】根据碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故最终能够制得氢氧化钠。故填：能；化学方程式为：、、。18.下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）试剂A的名称是_______（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_______（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是_______（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为_______。【答案】（1）石蕊试液（2）Fe2O3（3）铁（4）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O【解析】【分析】稀盐酸或稀硫酸能使石蕊试液变红，与氢氧化铁或氧化铁反应生成黄色溶液、与铁反应生成浅绿色溶液、与氧化铜或氢氧化铜反应生成蓝色溶液，所以无色溶液X是稀盐酸或稀硫酸。【小问1详解】试剂A是石蕊试液；【小问2详解】若X是稀硫酸，B是氧化物，则B是氧化铁，其化学式为Fe2O3；【小问3详解】若X是稀盐酸，C是单质，则C是铁；【小问4详解】若X是稀硫酸，D是碱，D是氢氧化铜，则X与D反应的化学方程式为：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。三、实验与探究题（本题包括3小题，共20分）19.由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法______；（2）装置A中反应的化学方程式为______；（3）装置E中的现象是______，装置F的作用是______；（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为______g；（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果______（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。【答案】（1）从A进入B中的导管应插入浓硫酸中而另一端导管应露出橡皮塞即可（2）2H2O22H2O+O2↑（3）①.澄清石灰水变浑浊②.防止空气中的二氧化碳进入E中，对实验结果造成影响（4）0.8（5）偏大【解析】【小问1详解】装置B是洗气瓶，导气管长短有误，不能起到洗气的作用，同时在B装置中出气管伸入液面以下气体不能进入后面C装置，故B中浓硫酸起干燥的作用应为长管进，短管出，即从A进入B中的导管应插入浓硫酸中而另一端导管应露出橡皮塞即可；【小问2详解】过氧化氢在二氧化锰存在下常温下可以生成氧气和水，反应化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；【小问3详解】塑料是由碳、氢元素组成，经过装置C燃烧后生成二氧化碳和水；二氧化碳通过石灰水生成沉淀而使溶液变浑浊；装置F的作用是防止空气中的二氧化碳进入E中，对实验结果造成影响；【小问4详解】根据氢元素质量守恒知，塑料中氢元素的质量即为水中氢元素的质量=【小问5详解】氢元素的质量是通过装置D吸收水来测定的，如果没有B装置，将使装置D质量增大，导致测定的水的质量偏大，根据质量守恒定律知，氢元素质量也将偏大。20.某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损。【提出问题】这瓶试剂的成分究竟是什么？【讨论】根据受损坏标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是______；A．酸B．碱C．盐【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是______（任写一种）。【设计并实验】（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得其pH=10，他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是______；A．方法正确，结果正确，且结论正确B．方法不正确，结果偏小，但结论正确C．方法不正确，结果偏大，结论不正确D．方法正确，结果正确，但结论不正确（2）小明认为它是NaOH溶液，小军认为它是Na2CO3溶液。要进一步确定它的成分，小军认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了实验。操作步骤实验现象结论及化学方程式取样于试管，____________猜想②正确。相关反应的化学方程式______【答案】①.A②.NaCl溶液（或Na2SO4溶液，或NaHCO3溶液等，其他答案合理即可）③.B④.向其中滴加适量的稀盐酸（或氢氧化钙溶液、或氯化钡溶液）⑤.有气泡冒出（或有白色沉淀生成）⑥.（或或）【解析】【详解】讨论如图所示，标签上有“”的元素符号，由酸的阳离子是氢离子，碱或是盐的阳离子是金属离子判断，该试剂一定不是酸，故选：A；猜想含有钠离子的物质有氢氧化钠以及钠盐，故填：NaCl溶液（或Na2SO4溶液，或NaHCO3溶液等，其他答案合理即可）；设计并实验（1）使用pH试纸测pH时，pH试纸不能润湿，会使所测结果偏差，根据题意，测得的pH=10，说明该溶液显碱性，但由于试纸润湿，使待测液碱性减弱故此结果比溶液实际pH偏小，因此该操作不正确，结果偏小，但是该溶液显碱性结论正确，故选：B；（2）根据碳酸钠能和酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠虽能与酸反应但无明显现象，故可加入酸来鉴别氢氧化钠和碳酸钠，根据所给试剂，故选盐酸，操作是：向其中滴加适量的稀盐酸，现象是有气泡冒出，反应原理是：；或根据碳酸钠中的碳酸根离子能和钡离子或是钙离子结合为碳酸钡沉淀或碳酸钙沉淀，根据所给试剂，故选氢氧化钙溶液或氯化钡溶液，操作是：向其中滴加适量的氢氧化钙溶液、或氯化钡溶液，现象是：有白色沉淀生成，反应原理是：或。21.小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3。［提出问题］铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。［猜想］根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、氧气、______共同作用的结果。［设计与实验］借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示：（1）实验较长时间后，发现______试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）；（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件，而其它都是同时具备两个条件。C试管中除去光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为______；（3）D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种气体为______，从D试管的实验中，获得的结论是______；［评价与改进］我认为小林设计的“铜片锈蚀的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可用文字或图表示）______；【答案】①.二氧化碳##②.B③.二氧化碳（或氧气）④.二氧化碳和氧气⑤.水是铜生锈的必要条件之一⑥.取一支试管，放入一片光亮铜片，加入少量蒸馏水浸没部分铜片，充入二氧化碳后，塞紧橡皮塞，放置一段时间对比观察【解析】【详解】猜想由组成铜绿的四种元素，依据质量守恒的思想，其中C元素来自空气中的二氧化碳气体、H元素来自水，而O元素则可能来自二氧化碳、水或者氧气．故答：二氧化碳或；设计与实验（1）图A中上层的油层隔离了空气，其中的铜片也就只与水接触，远远不能满足铜锈蚀条件，因此放置时间再长也不会出现锈蚀；图B，试管中有水且敞口放置，其中铜片与水、二氧化碳、氧气都接触，应该是四支试管中最能满足锈蚀条件的，因此应该最先生锈；图C，试管内有水和空气，但因管口塞住，不能与外界空气产生气体交换，就会因二氧化碳量不足很难甚至不能出现生锈；图D，试管内因缺少水，不满足铜片锈蚀条件，不会出现生锈现象；故填：B；（2）C管内是铜、水、少量空气，空气中二氧