分子结构与物质的性质(第5课时-溶解度-手性)(习题精练)(原卷版)VIP

试卷第=page11页，共=sectionpages33页分子结构与物质的性质课时5溶解度分子的手性一、单选题1．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是A．CCl4的熔沸点小于SiCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3B．CH3CH2OH在水中的溶解度很大，则1−戊醇在水中的溶解度也很大C．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定D．AgNO3溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3·H2O反应现象也相同2．下列现象与氢键无关的是A．冰的密度小于液态水 B．的沸点高于C．能以1∶500的体积比溶于水 D．乙醇可以和水任意比互溶3．已知的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合。下列关于和的说法错误的是A．分子中的化学键为非极性键B．在水中的溶解度比在中的大C．在水中的溶解度和一样D．在中的溶解度比在水中的大4．在相同条件下，SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度A．大 B．小 C．一样 D．无法比较5．下列对分子结构及性质的叙述中正确的是A．四氯化碳萃取碘水中碘，HCl易溶于水都可用“相似相溶”原理解释B．乳酸分子()中不存在手性碳原子C．P4()和CH4分子的空间构型都是正四面体，键角都是109°28′，1molCH4和1molP4含有的σ键数目相同。D．丙烯腈分子中，碳原子的杂化方式有sp3、sp26．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是A．熔点：NF3>C3F8B．CHClFCF3属于极性分子C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D．由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形7．下列事实与氢键无关的是A．氨极易溶于水B．氧族元素形成的氢化物(、、、)中，熔沸点最高C．熔沸点比高D．、、、熔点随相对分子质量增大而升高8．已知O3的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O3和O2在水中的溶解度的叙述中，正确的是A．O3在水中的溶解度和O2的一样 B．O3在水中的溶解度比O2的小C．O3在水中的溶解度比O2的大 D．无法比较9．有机化学试剂氨基氰(如下图所示)常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法不正确的是A．键长：C—N大于C≡NB．分子中所有原子不共面C．氨基氰的水溶性较好D．碳为sp杂化，氨基氮为sp2杂化10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出O的第一电离能比N大B．根据“相似相溶原理”，推出碘单质难溶于水易溶于苯C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+711．国画《牧牛图》的颜料有“石色”、“水色”，“石色”从矿物中提取，如石绿[化学式]，“水色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。下列说法错误的是A．属于纯净物 B．“石色”耐酸、耐碱C．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取 D．保存不善的国画，“水色”容易变色12．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、CF4等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是A．NF3分子呈三角锥形 B．CF4在CCl4中溶解度比在水中的大C．CHClFCF3存在手性碳原子 D．CHClFCF3中没有非极性键13．下列说法正确的是A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B．和均是极性分子，是非极性分子，所以难溶于而易溶于C．和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于D．是极性分子，可溶于，因此是极性分子14．下列各项比较中前者大于(或强于)后者的是A．在水中的溶解度和在水中的溶解度B．在水中的溶解度和在中的溶解度C．与形成共价键的极性和与形成共价键的极性D．在水中的溶解度和在水中的溶解度15．下列叙述中，不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气C．硝酸根离子中所有原子都在一个平面上D．CH3CH(OH)COOH为手性分子16．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对17．下列各组物质性质的比较，结论正确的是A．物质的沸点：HF<HClB．在水中的溶解性：NH3>CO2C．物质的硬度：金刚石<石墨D．I2在下列两种溶剂中的溶解度：CCl4<H2O18．关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是（）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性19．实验室常用CS2溶解自磷(P4)或硫磺(S8)，下列对于CS2推测错误的是A．是极性分子 B．沸点高于CO2C．不能燃烧 D．分子中共用电子对偏向S20．推测下列最适合溶解白磷（P4）的溶剂是A．水 B．CH3OH（甲醇）C．CS2（二硫化碳） D．CH3COOH（乙酸）21．下列说法错误的是A．甘油和水可以任意比例互溶B．H2O的沸点高于HF，是因为前者的氢键作用较大C．氢氟酸水溶液中氢键的类型有F—H•••F、F—H•••O、O—H•••F、O—H•••OD．比熔点低的原因是前者形成分子内氢键22．下列有关性质的比较中，不正确的是A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．晶格能：NaBr<NaCl<MgOC．键的极性：N－H<O－H<F－H D．在水中的溶解度：NH3>CO2>SO2>H223．下列事实与氢键无关的是A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．HCl极易溶于水C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．相同压强下，HF比HCl沸点高24．下列对分子的性质的解释中，不正确的是A．HCl、Cl2与H2分子中均含有σ键，且σ键为轴对称B．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释C．配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5D．水光卤气(COCl2)、甲醛分子的立体构型和键角均完全相同25．下列说法中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．H2O的熔沸点大于H2S的熔沸点是由于H-O键能大于H-S键能C．CH3CH(OH)COOH无手性碳D．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题26．将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：葡萄糖磷酸碘苯(1)水____________________(2)四氯化碳____________________其原因是_______。27．(1)NH3在水中的溶解度很大。下列说法与NH3的水溶性无关的是______(填标号)。a．NH3和H2O都是极性分子b．NH3在水中易形成氢键c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-d．NH3是一种易液化的气体(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______(填“极性”或“非极性”)分子。(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面体形。Ni(CO)4易溶于下列物质中的______(填标号)。a．水b．CCl4c．苯d．NiSO4溶液(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是______。28．碳、氮元素可形成多种卤化物、含氧酸及其盐和配合物等。(1)常温下NF3是一种无色、无味、无毒的气体，推断NF3分子的空间构型为______(用文字描述)。(2)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式______；推断NaNO2中阴离子的空间构型为______(用文字描述)。(3)配合物Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于CCl4，推测Ni(CO)4是______分子(填“极性”或“非极性”)。(4)写出CN-的电子式______；NH4NO3中氮原子轨道的杂化类型是______。(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______(若有配位键，需用箭头标出)。29．下列物质易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________。(均填编号)①NH3②CH4③④HCl