2025年粤教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知下列转化关系中M；N均为单质；则M、N可能是。

M+NQQ溶液M+NA.Cu、Cl2B.S、O2C.O2、NaD.Al、Cl22、将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.该反应的ΔH<0B.压强大小关系：p3>p2>p1C.平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D.在该条件下M点X平衡转化率为3、固氮反应具有非常重要的意义。下面是两个常见固氮反应的平衡常数对数值与温度的关系图：①K1，②K2；下列图像分析正确的是。

A.升高温度，反应①的反应速率减小B.反应①和②均为放热反应C.在标准状况下，①和②固氮反应程度相差很大D.1000℃时，①和②体系中氮气浓度相等4、工业上采用NH3和O2在钒基催化剂表面协同脱除烟气中的NO；一种反应过程如图所示，下列叙述错误的是。

A.V5+-O-H是催化剂B.V4+-O-H+O2→V5+=O+H2O属于氧化还原反应C.反应过程中氮原子的成键数目发生改变D.总反应的化学方程式为4NH3+2O2+2NO=3N2+6H2O5、下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是。选项ABCD物质生铁氢氧化铁胶体类别酸性氧化物离子化合物合金电解质性质与水反应熔融态不导电易发生电化学腐蚀能产生丁达尔现象

A.AB.BC.CD.D6、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.78g苯含有碳碳双键的数目为3NAB.1mol乙醇中含有极性键的数目为7NAC.1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD.标准状况下，11.2L二氯甲烷所含的分子数为0.5NA7、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1kJ·mol-1①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2kJ·mol-1②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q3kJ·mol-1③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.lQ3D.0.4Q1+0.2Q3评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、研究表明，用作催化剂促进水分解时存在两种不同的路径，分解过程中的部分反应历程如图所示(物质中原子之间的距离单位为)。下列说法错误的是。

A.水的分解反应为放热反应B.反应历程中，钒原子的杂化方式发生改变C.IM2中，距离为“2.174和“2.390”的原子之间作用力是氢键D.适当升高温度，IM2→FS3的正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度9、如图所示；C；D、E、F、X、Y都是情性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，F极附近溶液显红色。则下列说法正确的是。

A.若用乙烷-空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B级的电极反应为B.欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是溶液C.丁装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷D.F电极上均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：210、下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取时，为了加快反应速率，取用的锌粒纯度越高越好B.用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有而不含D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11、某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。下列说法正确的是。

A.图二中若开始实验时开关K与a连接，电解液的浓度保持不变B.图一中若开始实验时开关K与b连接，一段时间后向电解液中加适量稀盐酸可使电解液恢复到电解前的浓度C.图一中若开始实验时开关K与a连接，B极的电极反应式为D.图二中若开始实验时开关K与b连接，A极减少的质量等于B极增加的质量12、以完全非碳的Pd包覆纳米多孔金(NPG@Pd)为一体化催化剂的可再充Al-CO2电池示意图如下所示，其正极采用纯CO2作为活性材料；放电时生成碳酸铝和碳。下列说法错误的是。

A.放电时，铝箔失去电子生成Al3+，Al3+移向正极B.放电时，电流由正极经负载、铝箱、电解质，回到NPG@Pd电极C.充电时，阳极反应式为2Al2(CO3)3+3C+12e-=4Al3++9CO2↑D.电池放电和充电时的总反应为2Al+6CO2Al(C2O4)313、室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是。

A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL时，pH=13.314、一种以锌-石墨烯纤维无纺布为负极、石墨烯气凝胶(嵌有可表示为)为正极；盐-水“齐聚物”为电解质溶液的双离子电池如图所示。下列有关该电池的说法正确的是。

A.放电时，石墨烯气凝胶电极上的电极反应式为B.多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于扩散至电极表面C.电池总反应为D.充电时，被还原，在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积，被氧化后在阴极嵌入15、已知25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3+H2O=Al(OH)+H+,Ka=6.31×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、C1-、HCO等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时；发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是。

A.各点的化学成分：b点沉淀-Al(OH)3；d点沉淀-Al(OH)3和Mg(OH)2；e点溶质-NaCl和NaAl(OH)4B.各段只发生如下反应：ab段：A13++3OH-=Al(OH)3↓；cd段；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；de段：Al(OH)3+OH-=Al(OH)C.依题意，用NaOH不能完全分离Al3+和Mg2+离子D.bc段Al(OH)3部分溶解评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成下表为不同温度和压强下的转化率(%)：。

450550

(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，可采用的条件是____。

(2)在实际生产中，选定400~500℃作为操作温度，其原因是____。

(3)在实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_____。

(4)在实际生产中，通入过量空气的目的是______。

(5)尾气中有必须回收是为了_______。17、部分弱酸的电离平衡常数如表：

(1)上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中，最难结合H+的是__________。

(2)在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_________。

(3)已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：___。

(4)下列离子方程式书写正确的是________。

A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑

B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

D.H2SO3+SO32-=2HSO3-

E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2

(5)将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式___。

(6)已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10﹣8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：Na2CO3______、NaHCO3______。18、按图进行电解实验(A；B、C、D均为惰性电极)；可供选择的电解质溶液列于下表中。要求满足的条件是：

①工作一段时间后甲中溶液的pH上升；乙中溶液的pH下降；

②B；C两极上放电的离子的物质的量相等。

甲乙。

。组别。

①

②

③

④

甲烧杯。

NaOH溶液。

NaCl溶液。

H2SO4溶液。

AgNO3溶液。

乙烧杯。

CuSO4溶液。

AgNO3溶液。

AgNO3溶液。

CuCl2溶液。

(1)应选择的电解质溶液是________组。

(2)电极反应式：B极______________________；D极___________________________。

(3)当B极上析出3.55g电解产物时，C极将析出______（填物质名称）的质量为______g。19、环戊二烯（）是重要的有机化工原料；广泛用于农药；橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

（1）已知：(g)(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol−1①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH2=−11.0kJ·mol−1②，对于反应：(g)+I2(g)(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol−1。

（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。

A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度。

（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

A．T1＞T2

B．a点的反应速率小于c点的反应速率。

C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率。

D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L−120、阅读下列材料；并完成相应填空。

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示。

（1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是________（选填编号）。

ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变b单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成。

c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变。

（2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将__________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将__________。

（3）一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚。计算H2的平均反应速率：_________（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）。

（4）工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是__________（选填编号）。

a使用高效催化剂b增大体系压强。

c及时除去生成的H2Od增加原料气中CO2的比例21、碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气；冶炼金属；活性炭可处理大气污染物NO。

一定条件下，在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：。活性炭(mol)NO(mol)A(mol)B(mol)初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030

（1）在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为___________mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间___________（填“大于”；“小于”或“等于”）1分钟。

（2）在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是_________。

a．增大活性炭的量b．增大压强c．升高温度d．移去部分B

（3）结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为________________。（生成物A、B用相应的化学式表示）若T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，且K1>K2，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理_____________________________________。22、高铁酸钾(K2FeO4)是一种可溶于水；具有极强氧化性的高效多功能水处理剂，也可作高容量电池材料。回答下列问题：

（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为___________。

（2）工业上通常先用干法制备高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，析出高铁酸钾。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2==2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。该反应中还原剂为_______________。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，其原因是_________________。

（3）常温下，高铁酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，该反应离子方程式为___。

（4）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其电池反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。放电时，负极反应式为_______________________________________，正极附近溶液的pH变__________(填“大”或“小”)。

（5）工业上可用K2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M；为研究反应效果，设计如下所示的对比实验探究温度；浓度、pH对降解速率和反应效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。

实验编号温度(℃)pH①251②451③257④251

实验①中前25min内M的反应速率为_____________________；其他条件相同时，实验①、②说明温度越高，M的反应速率越_________(填“大”或“小”)；其他条件相同时，实验①、③说明pH越大，M的反应速率越_________(填“大”或“小”)。23、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＜0①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2＞0②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3＜0③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4＜0④

则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是___________。

(2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO；

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ•mol-1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ•mol-1

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=___________。

(3)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)△H=﹣235.8kJ•mol-1，已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ•mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为___________。24、工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应；反应条件是高温；高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：

（1）若1molN2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。

（2）如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________________。

（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等。

b．正反应速率最大；逆反应速率为0

c．N2的转化率达到最大值。

d．N2和H2的浓度相等。

e．N2、H2和NH3的体积分数相等。

f．反应达到最大限度评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)25、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低温下能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共2分)26、某化学小组用10mL0.1mol﹒L-1KClO3溶液和10mL0.3mol﹒L-1NaHSO3溶液测定该反应的化学反应速率，并通过测定c(Cl-)随时间变化的情况；探究影响化学反应速率的因素，实验数据如图所示。

已知：

(1)该反应在内的化学反应速率v(Cl-)___________mol﹒L-1﹒min-1。

(2)该小组同学仔细分析实验数据后；发现该反应的化学反应速率变化趋势为：先增大后减小。

ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素：。方案假设实验操作Ⅰ该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1mol﹒L-1KClO3溶液和10mL0.3mol﹒L-1NaHSO3溶液，___________。Ⅱ反应生成的对反应有催化作用，化学反应速率加快取10mL0.1mol﹒L-1KClO3溶液于烧杯中，先加入少量___________固体，再加入10mL0.3mol﹒L-1NaHSO3溶液。Ⅲ反应后溶液酸性增强，化学反应速率加快分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol﹒L-1KClO3溶液；烧杯①中加入1mL水；烧杯②中加入1mL0.2mol﹒L-1盐酸。再分别向烧杯中加入10mL0.3mol﹒L-1NaHSO3溶液。

①补全方案Ⅰ中的实验操作___________。

②方案Ⅱ中加入的物质是___________(填化学式)。

③在方案Ⅰ的假设不成立的情况下，从变量控制的角度思考，该小组同学认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，应将1mL水改为___________。

④除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的假设外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设___________。

ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A.若M为Cu，当N为Cl2时，M、N点燃生成CuCl2，电解氯化铁溶液可以得到Cl2和Cu；符合题意，故A正确；

B.若M为S，当N为O2时，Q为H2SO3溶液；电解亚硫酸溶液得不到S单质，故B错误；

C.若M为O2；当N为Na时，Q为NaOH溶液，电解NaOH溶液得不到金属Na，故C错误；

D.若M为Al，当N为Cl2时，Q为AlCl3溶液；电解氯化铝溶液得不到金属Al，故D错误；

故选A。2、D【分析】【详解】

A.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，升高温度，X的物质的量分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，ΔH＞0；故A错误；

B.该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，由图可知，X的物质的量分数为p1>p2>p3，则压强大小为p1>p2>p3；故B错误；

C.平衡后加入高效催化剂；化学平衡不移动，平均摩尔质量不变，故C错误；

D.设起始X的物质的量为1mol；转化率为a，由题意建立如下三段式：

由图M点X的物质的量分数为0.1可得=0.1，解得a=故D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．升高温度；反应速率加快，A错误；

B．由图示知，反应②lgK随温度升高而增大；说明温度升高，平衡正向移动，正反应为吸热反应，即反应②为吸热反应，B错误；

C．平衡常数越大，正反应程度越大，0℃时，lgK1=10，即K1=1010，lgK2=-30，即K2=10-30，K1远大于K2；故两者反应程度相差很大，C正确；

D．由图示知，1000℃时，两个反应平衡常数相等，两个反应平衡常数表达式中不止含有N2的浓度，故N2浓度不一定相等；D错误；

故答案选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．由反应示意图知，V5+-O-H与氨气反应后，又由转化生成，故V5+-O-H是催化剂；A正确；

B．V4+-O-H+O2→V5+=O+H2O；元素化合价发生变化，则属于氧化还原反应，B正确；

C．该反应前后氮原子成键数目均为3；反应过程中氮原子的成键数目有3；4，则N原子的成键数目发生改变，C正确；

D．没有催化剂反应难以顺利发生，且反应过程中得失电子数守恒、元素质量守恒，由图知，则总反应的化学方程式为4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O；D不正确；

答案选D。5、C【分析】【详解】

A．和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，不是酸性氧化物；故A错误；

B．是离子化合物；熔融态能导电，故B错误；

C．生铁是铁碳合金；在潮湿环境中构成原电池，易发生电化学腐蚀，故C正确；

D．氢氧化铁胶体是混合物；既不是电解质又不是非电解质，故D错误；

选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯不含碳碳双键；A错误；

B．一个乙醇分子中含有7个极性键；故1mol乙醇含有7mol极性键，B正确；

C．硫离子能水解，故1L溶液中硫离子数目小于0.1NA；C错误；

D．二氯甲烷在标况下不是气体；故11.2L二氯甲烷的物质的量不是0.5mol，D错误；

故选B。7、A【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×0.8=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol。由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-Q3kJ/mol可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol×0.5×Q3kJ/mol=0.05Q3kJ，所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3；故选A。

【点睛】

本题的解题思路为：根据混合气体的体积可以计算混合气体的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量。注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算。二、多选题(共8题，共16分)8、AC【分析】【详解】

A．水的分解需要从外界获取能量；故其为吸热反应，A错误；

B．观察反应历程可以看出；反应历程中，由于分子构型发生改变，钒原子的杂化方式一定会改变，B正确；

C．距离为“2.174”和“2.390”的原子为钒原子和氧原子；它们之间不是氢键，C错误；

D．IM2→FS3是放热反应；升温之后平衡逆向移动，故IM2→FS3的正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，D正确；

故选AC。9、CD【分析】【分析】

C；D、E、F、X、Y都是情性电极；接通电源后，向乙中滴入酚酞溶液，F极附近溶液显红色，则F是阴极，C、E、G、X都是阳极，D、H、Y都是阴极，A是正极、B是负极，据此分析解答。

【详解】

A．燃料电池中，B极为负极，B极上失电子发生氧化反应，电极反应为故A错误；

B．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，欲用丙装置给铜镀银，H应该是Cu，G是Ag，电镀液应选择溶液；故B错误；

C．带正电荷的胶粒向阴极移动；丁装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故C正确；

D．C、D、E、F电极的电极反应分为转移电子数相等，生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故D正确；

答案选CD。

【点睛】

多池串联中应注意分析装置的特点，能准确判断出原电池与电解池是解答的关键，难点是放电微粒的判断以及电极反应式的书写。10、AC【分析】【详解】

A．不纯的锌可以形成无数细小的原电池，加快了生成的速率；故A错误；

B．甲基橙的变色范围为3.1＜pH＜4.4，要保证完全反应；不能用酚酞作指示剂，可用甲基橙作指示剂，故B正确；

C．的焰色反应为黄色，但观察的焰色要隔着蓝色钴玻璃；不能确该金属的盐溶液中是否含钾离子，故C错误；

D．为防止加热时出现安全事故，蒸馏时蒸馏烧瓶中所加液体不能超过其容积的D正确；

答案选AC。11、CD【分析】【详解】

A．图二中若开始实验时开关K与a连接，则形成原电池，电池的总反应式为电解液的浓度减小，A错误；

B．图一中若开始实验时开关K与b连接，则形成电解池，铁棒作阴极，电解的总反应式为根据质量守恒可知一段时间后向电解液中通入适量的HCl可使电解液恢复到电解前的浓度，B错误；

C．图一中若开始实验时开关K与a连接，形成原电池，B极的电极反应式应为C正确；

D．图二中若开始实验时开关K与b连接；相当于电镀装置，根据电镀原理可知，D正确；

故答案为：CD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．放电时，铝箔作负极，铝失去电子生成Al3+，原电池中阳离子移向正极，故Al3+移向正极；A正确；

B．原电池中电流由正极流向负极；故放电时，电流由正极经负载；铝箱、电解质，回到NPG@Pd电极，B正确；

C．充电时为电解池，阳极发生失电子的氧化反应，则阳极反应式为2Al2(CO3)3+3C-12e-=4Al3++9CO2↑；C错误；

D．因放电时生成碳酸铝和碳，则电池放电和充电时的总反应为4Al+9CO22Al2(CO3)3+3C；D错误；

故选CD。13、CD【分析】【详解】

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl；呈中性，室温下pH=7，A项正确；

B．根据突变范围选择合适的指示剂；要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B项正确；

C．由图可知；甲基橙的变色范围在pH突变范围之外，误差比甲基红更大，C项错误；

D．当V(NaOH)=30.00mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且混合溶液中c(NaOH)=即溶液中c(OH‒)=0.0200mol，则c(H+)=pH=-lgc(H+)=12.3；D项错误；

答案选CD。14、BC【分析】【分析】

石墨烯气凝胶(嵌有可表示为)为正极，电极反应式为锌-石墨烯纤维无纺布为负极，电极反应式为故电池总反应为

【详解】

A．放电时，石墨烯气凝胶电极为正极，发生还原反应得电子，电极反应式为A项错误；

B．多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积，能增大反应速率，也有利于扩散至电极表面；B项正确；

C．由分析可知，电池总反应为C项正确；

D．充电时，被还原，在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积，被氧化后在阳极嵌入；D项错误；

答案选BC。15、AD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【详解】

(1)根据题干信息；该反应放热且反应前后气体体积减小，因此增大压强和降低温度可以使得反应正向进行，即为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，可采用的条件是低温；高压；

(2)根据表格信息可知；400~500℃时，催化剂的活性最强，选择此温度可提高反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间；

(3)在常压、400~500℃时，的转化率已经很高；若再加压，对设备等的要求高，加大了成本，不经济，因此在实际生产中，常采用常压即可；

(4)实际生产中，通入过量的空气可以增大氧气的浓度，使平衡向生成的方向移动，同时提高的转化率；

(5)SO2有毒且能够形成酸雨，直接排放至空气中会污染环境，因此尾气中的SO2必须回收，以减少对环境的污染。【解析】低温、高压在该温度下催化剂的活性最强，选择此温度可提高反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间在常压、400~500℃时，的转化率已经很高，若再加压，对设备等的要求高，加大了成本，不经济增大氧气的浓度，使平衡向生成的方向移动，同时提高的转化率减少对环境的污染17、略

【分析】【分析】

(1)相同温度下；酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则结合氢离子能力越弱；

(2)酸的电离平衡常数越大；该酸的酸性越强，与碱反应越容易，根据酸的电离平衡常数大小判断；

(3)HNO2和H2S发生氧化还原反应；生成沉淀和无色气体，无色气体遇空气立即变为红棕色，则该无色气体是NO，亚硝酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，所以硫化氢被亚硝酸氧化生成S单质，根据元素守恒知还生成水，据此书写方程式；

(4)强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸和强酸盐；

(5)将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，酸性H2C2O4>H2SO3>HC2O4->HSO3-；据此写出离子方程式；

(6)已知HX为一元弱酸，某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3，NaX、NaHCO3能共存；说明HX的酸性强于碳酸氢根离子，往溶液中通入3mol

CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，说明HX的酸性弱于碳酸，即溶液中除了发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，还发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3；根据反应方程式进行计算。

【详解】

(1)相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则结合氢离子能力越弱，根据电离平衡常数知，酸性最弱的是H2S，酸性最强的是H2SO3，所以结合氢离子能力最弱的是HSO3-；

(2)酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，与碱反应越容易，根据酸的电离平衡常数知，被OH﹣先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、HC2O4-；

(3)HNO2和H2S生成沉淀和无色气体，无色气体遇空气立即变为红棕色，则该无色气体是NO，亚硝酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，所以硫化氢被亚硝酸氧化生成S单质，根据元素守恒知还生成水，该反应方程式为2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；

(4)A.HNO2具有强氧化性，HS-具有还原性，二者能发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒、离子守恒，可得反应的离子方程式为H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O；A错误；

B.酸性：H2SO3>HCOOH>HSO3-，所以HCOOH和SO32-反应生成HCOO-和HSO3-，反应的离子方程式为HCOOH+SO32-=HCOO-+HSO3-；B错误；

C.酸性：H2SO3>HCOOH>HSO3-，所以H2SO3和HCOO-反应生成HCOOH、HSO3-，反应的离子方程式为H2SO3+HCOO-=HCOOH+HSO3-；C错误；

D.亚硫酸和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为H2SO3+SO32-=2HSO3-；D正确；

E.根据电离平衡常数可知，H2C2O4的一级电离平衡常数大于HNO2，二级电离平衡常数小于HNO2，所以H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2；E正确；

故合理选项是DE；

(5)将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，酸性H2C2O4>H2SO3>HC2O4->HSO3-，据此离子方程式为：SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-；

(6)已知HX为一元弱酸，某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3，NaX、NaHCO3能共存，说明HX的酸性强于HCO3-，往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，说明HX的酸性弱于H2CO3，溶液中发生的反应有：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根据该反应可知2molNa2CO3能生成4molNaHCO3同时消耗二氧碳2molCO2，还有1molCO2发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，生成1molNaHCO3，所以溶液中没有Na2CO3，Na2CO3的物质的量是0，NaHCO3的物质的量为1mol+4mol+1mol=6mol。

【点睛】

本题考查了电离平衡常数在电解质的电离和盐的水解的应用。明确弱酸电离平衡常数与酸的酸性强弱、酸根离子水解程度的关系即可解答，注意(4)中选项A，要既考虑强酸制取弱酸，同时也要注意亚硝酸的强氧化性，否则就会得出错误结论，为本题的易错点。【解析】①.H2S②.HSO3﹣③.H2C2O4、HCOOH、HC2O4﹣④.2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓⑤.DE⑥.SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3﹣⑦.0mol⑧.6mol18、略

【分析】【详解】

(1)①甲槽是电解水，氢氧化钠溶液pH增大，b电板是阳极，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙槽电解硫酸铜溶液，溶液pH減小，c电极为阴极，电解反应为：Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒可知，b；c两极上反应的离子的物质的量不相等；①不符合；

②甲槽是电解氯化钾，氯化钾溶液pH增大，b电极是阳极，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙槽电解硝酸银溶液，溶液pH减小，c电极为阴极，电解反应为：4Ag++4e-=4Ag，依据电子守恒可知，b；c两极.上反应的离子的物质的量相等；符合题意，②符合；

③甲槽是电解水，硫酸溶液pH減小，b电极是阳极，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙槽电解硝酸银溶液，溶液pH減小，c电极为阴极，电解反应为：4Ag++4e-=4Ag，依据电子守恒可知，b；c两极上反应的离子的物质的量相等；③不符合；

④甲槽是电解硝酸银，溶液pH減小，b电极是阳极，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙槽电解氯化铜溶液，溶液pH減小，c电极为阴极，电解反应为：Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒可知，b；c两极上反应的离子的物质的量不相等；④不符合；

答案为:②；

(2)根据(1)的分析；各个电极反应式如下：

A极：2H++2e-=H2↑；

B极：2Cl－－2e－=Cl2↑；

C极：4Ag++4e-=4Ag；

D极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

故答案为2Cl－－2e－=Cl2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑；

(3)B极：2Cl－－2e－=Cl2↑，当B极上析出3.55g氯气即0.05mol电解产物时，转移电子是0.1mol，此时C极：4Ag++4e-=4Ag，C极将析出0.1molAg，质量是10.8g。【解析】22Cl－－2e－=Cl2↑4OH－－4e－=O2↑＋2H2O银10.819、略

【分析】【分析】

(1)利用盖斯定律解题；

(2)利用差量法计算转化率；三行式法计算平衡常数；根据平衡移动原理解释；

(3)通过外界因素对速率的影响和平衡状态的形成分析A；B、C选项；D选项观察图象计算；

【详解】

(1)已知：(g)=(g)+H2(g)△H1=+100.3kJ•mol-1①，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2=-11.0kJ•mol-1②，根据盖斯定律，①+②得③(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)△H3=(+100.3kJ•mol-1)+(-11.0kJ•mol-1)=+89.3kJ•mol-1；

(2)设碘和环戊烯()的初始物质的量都为nmol；转化的物质的量为xmol；

(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)

初始(mol)nn00

转化(mol)xxx2x

平衡(mol)n-xn-xx2x

刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，则：=1+20%；解得：x=0.4n；

平衡时环戊烯的转化率为：×100%=40%；

平衡时混合气体的压强为：105Pa×(1+20%)=1.2×105Pa；混合气体总物质的量为：(n-0.4n+n-0.4n+0.4n+0.4n×2)mol=2.4nmol；

平衡时各组分所占压强分别为p()=p(I2)=×1.2×105Pa=3×104Pa，p()=×1.2×105Pa=2×104Pa，p(HI)=×1.2×105Pa=4×104Pa，该反应的平衡常数Kp=≈3.56×104Pa；

A．通入惰性气体；各组分浓度不变，平衡不移动，则环戊烯的转化率不变，故A错误；

B．该反应为吸热反应；提高温度平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故B正确；

C．增加环戊烯浓度；环戊烯的转化率减小，故C错误；

D．增加碘浓度；反应物浓度增大，平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故D正确；

故答案为BD；

(3)A．温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2(虚线)的反应速率较大，则T1＜T2；故A错误；

B．根据图象可知；a点切线斜率的绝对值大于c点切线的绝对值，则a点速率大于c点，故B错误；

C．a到b的过程为正反应速率逐渐减小，且b点v(正)＞v(逆)，则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率；故C正确；

D．b点时环戊二烯的浓度变化为：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，环戊二烯的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化的则b点时二聚体的浓度为0.9mol/L×=0.45mol•L-1；故D正确；

故答案为CD。

【点睛】

考查盖斯定律的应用，有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：①所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？②所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？③如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质；将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了。【解析】89.340％3.56×104BDCD20、略

【分析】【分析】

(1)当达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态；

(2)升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据M=判断平均式量变化；

(3)根据v=计算二甲醚的平均反应速率；再根据氢气和二甲醚的关系式计算氢气的反应速率；

(4)该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应；结合外界条件对平衡状态的影响分析解答。

【详解】

(1)a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变时；说明该反应达到平衡状态，故a正确；

b．无论反应是否达到平衡状态,单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成，所以不能说明该反应达到平衡状态，故b错误；

c．混合物的质量不变；容器的体积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，容器中气体密度始终不变，故c错误；

d．.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应；当容器中气体压强不再改变时，该反应达到平衡状态，故d正确；

答案选ad；

(2)根据温度和K之间的关系图知，当升高温度时，K减小；说明该反应向逆反应方向移动，则二甲醚产率减小，平衡向逆反应方向移动，则气体的物质的量增大，质量不变，则其平均摩尔质量减小，所以其平均式量减小；

(3)根据v=知，二甲醚的平均反应速率==0.005/tmol/(L·s)；根据二甲醚和氢气的关系式知，氢气的平均反应速率＝0.005/tmol/(L·s)×6=0.03/tmol/(L·s)，t为达到平衡所需的时间(单位：s，可自定)；

(4)a．使用高效催化剂只改变反应速率不影响化学平衡移动；故a错误；

b．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大体系压强平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故b正确；

c．及时除去生成的H2O；平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故c正确；

d．增加原料气中CO2的比例；平衡向正反应方向移动，但二氧化碳的转化率减小，故d错误；

答案选bc。【解析】ad变小变小t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）bc21、略

【分析】【详解】

（1）该反应为：C+2NO=CO2+N2

起始量2.0300.10000

平衡量2.0000.0400.0300.030

NO速率为=0.015mol/(L·min)；反应的速率随着浓度的减小而减小，故开始快，时间小于1min；

（2）a、C为固体，改变其量，不使化学平衡移动，b；增大压强平衡朝体积减小的方向移动；即正向，转化率增大；c、改变温度，平衡移动，转化率改变；d、减小生成物浓度，平衡正向移动，可以改变转化率。

（3）根据K变化，分析平衡移动方向，根据温度的变化可以评判的吸热还是放热。【解析】0.015mol/(L·min)小于ab不能，无法确定T1、T2的相对高低。（或能，当T1>T2时，反应是吸热反应，当T12时，反应是放热反应22、略

【分析】【详解】

（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价；

（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2==2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中铁元素和部分氧元素的化合价升高，因此还原剂为FeSO4和Na2O2；在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，其原因是相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；

（3）常温下，高铁酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，可根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出该反应离子方程式为2FeO42-＋6Cl－＋16H+==2Fe3+＋Cl2↑＋8H2O；

（4）放电时，Zn做负极，失电子变为二价锌离子，电池为碱性环境，因此负极反应式为Zn－2e－＋2OH－==Zn(OH)2，正极反应为FeO42－＋3e－＋4H2O==Fe(OH)3＋5OH－；故正极附近溶液的pH变大；

（5）实验①中前25min内M的反应速率为其他条件相同时，实验②比实验①速率快，实验①、②说明温度越高，M的反应速率越大，其他条件相同时，实验③比实验①速率慢，实验①、③说明pH越大，M的反应速率越小。【解析】＋6FeSO4和Na2O2相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度2FeO42-＋