2025年湘教版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版必修2化学上册月考试卷315考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某2L容器中发生合成氨反应；测得数据如表。若以氢气为对象表示该化学反应速率时，其2秒内平均反应速率为。

。合成氨反应。

N2+3H2⇌2NH3

起始(mol)

1.0

3.0

0

2秒末(mol)

0.6

1.8

0.8

A.1.5mol/(L·s)B.0.9mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s)D.0.3mol/(L·s)2、下列有机物的系统命名正确的是（）A.2，2，3-三甲基戊烷B.CH2ClCH2Cl二氯乙烷C.3-甲基-1-丁烯D.1，3，4-三甲苯3、下列属于加成反应的是A.2C2H6+7O24CO2+6H2OB.CH2=CH2+H2CH3CH3C.+HO-NO2+H2OD.2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O4、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是（）A.五种元素中原子半径最大的是E，最小的是AB.A和E均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是D形成的化合物C.E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4D.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O5、磷酸亚铁锂电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池的总反应为下列说法正确的是。

A.放电时，向M极移动B.充电时电路中每通过电子，就有碳和金属锂复合在一起C.放电时，M极反应为D.充电时，N极反应为6、以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池；工作原理如图所示，下列说法不正确的是。

A.b电极为负极B.反应过程中，溶液中的H+向a电极移动C.a电极的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NHD.放电一段时间之后，溶液的酸性增强评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是()

A.b电极上发生还原反应B.外电路电流方向是从a到bC.电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D.a电极上发生的反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O8、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）

A.①为NN的断裂过程B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应9、下列关于反应ΔU的说法中正确的是()A.ΔU＜0时，反应吸收能量B.ΔU＞0时，反应吸收能量C.化学反应体系处于静止状态时，ΔU＝Q＋WD.ΔU＝ΔH10、下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A.S→CuS→CuCl2B.Fe→FeCl2→Fe(NO3)2C.NH3→N2→NOD.Cu→Cu(OH)2→CuSO411、科学家发明的尿液[主要成分是尿素CO(NH2)2]电池；可以持续为公共厕所照明，其工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.电流从A极流出，经外电路流到B极B.离子交换膜为质子交换膜，X为H+C.B极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2OD.若消耗标准状况下44.8L空气，转移电子数目为2NA12、可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为Mg＋2MnF3=2MnF2＋MgF2，下列有关说法不正确的是A.镁为负极材料B.正极的电极反应式为MnF3-e-=MnF2＋F-C.电子从镁极流出，经电解质流向正极D.每生成1molMnF2时转移1mol电子13、下列描述中正确的是A.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和B.在25℃、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热C.从C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同14、CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应。

在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是。

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D.恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值15、下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是()

A.工作时，a极的电势低于b极的电势B.工作一段时间之后，a极区溶液的pH减小C.a、b极不能使用同种电极材料D.b极的电极反应式为：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究电池原理，设计如图A装置。AB

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是___________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池________(填“正”或“负”)极，该电极反应式是____________________________。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。

(2)如图B是甲烷燃料电池原理示意图；回答下列问题：

①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。17、I．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。写出NH2Cl的电子式：_______。

II．含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收；主要反应为。

NO+NO2+2OH－=2+H2O；2NO2+2OH－=++H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A．加快通入尾气的速率。

B．采用气；液逆流的方式吸收尾气。

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液。

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。

(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和其离子方程式为______。18、完成下列空白处。

(1)①写出Cl2的电子式___________；

②写出光导纤维主要成分的化学式___________。

(2)写出铜和浓硫酸共热发生反应的化学方程式___________。

(3)向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，观察到的现象是___________。19、由A；B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

。

甲。

乙。

丙。

装置。

现象。

金属A不断溶解。

C的质量增加。

A上有气体产生。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中作正极的是____(填“A”或“B”)。

(2)装置乙溶液中C电极反应式为____。

(3)装置丙中金属A上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是____。20、某研究小组拟用定量的方法测量Al与酸反应的快慢。

(1)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是___________________________________

(2)某同学取等体积、等浓度的a稀硫酸、b盐酸、c醋酸三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行如上实验，开始时三种溶液中反应速率由快到慢的顺序是_________________；反应完毕产生气体体积的由大到小顺序是_________________（相同条件）。（以上两空用序号排序回答）21、甲醇是重要的化工原料；可用于制备丙烯；氢气等。

（1）MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是：甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。某温度下，在密闭容器中加入CH3OH气体，发生脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段时间后测得各组分的浓度如表所示。物质CH3OHCH3OCH3H2O5min浓度(mol·L-1)0.440.60.610min浓度mol·L-1)0.040.80.815min浓度(mol•L-1)0.040.80.8

该温度下，反应的平衡常数数值是___，CH3OH的平衡转化率是___。

（2）利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下：

反应i（主反应）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ•mol-1

反应ii（副反应）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ•mol-1

①温度高于300℃则会同时发生CH3OH转化为CO和H2的副反应，该反应的热化学方程式是___。

②反应中，经常使用催化剂提高化学反应速率，但催化剂对反应具有选择性。一定条件下，测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

从图中可知，反应的适宜温度为___，随着温度的升高，催化剂对___（填“反应i”或“反应ii”）的选择性越低。

③TiO2纳米电极电化学还原法可将副产物CO2在酸性水溶液中电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式是___。22、乙烯是一种重要的基础化工原料；在一定条件下可发生下列转化：

(1)B中的含氧官能团名称为___________。

(2)A→B的反应属于___________反应(填“取代”或“加成”)。

(3)B→C的化学反应方程式为___________。

(4)下列关于D物质的说法正确的是___________(填序号)。

A．常温下是一种无色无味的液体。

B．一定条件下能与乙醇发生酯化反应。

C．能与Na2CO3溶液反应。

D．能与溴水发生加成反应评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)23、碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(_______)A.正确B.错误24、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误25、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物____A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共18分)26、工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5；其主要流程如下：

已知：①VO3-+2H+VO2++H2O

②NH4VO3微溶于冷水；易溶于热水，不溶于乙醇。

（1）高炉炼铁应用的冶炼方法是____（填标号）

A.热分解法B．热还原法C．电解法。

（2）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2，写出该反应的化学方程式__。

（3）Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，试用平衡移动原理分析其原因_，浸出液中含钒物质的化学式为___。

（4）沉钒过程有气体生成，其反应的离子方程式为__。

（5）过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是__。

（6）煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200℃时，得到的固体物质化学式为__，300～350℃放出的气态物质化学式为__。

27、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。某同学以含铜废料(主要成分是CuO、MgO、MnO、SiO2及少量的杂质)为主要原料制备CuCl的主要流程如下：

已知：①CuCl难溶于水和乙醇；在潮湿的空气中易被氧化；

②在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(色无溶液)。

③几种金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：。氢氧化物开始沉淀的pH完全沉淀的pHMg(OH)28.410.8Cu(OH)24.26.7Mn(OH)27.88.8

问答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分是_________________(写化学式；下同)。

(2)“调pH”所用粉末状试剂X是_____________；pH的调节范围为____________。

(3)“反应”发生Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，表明已完全反应的现象是_______________。

(4)向“滤液3”加大量的水，过滤可得CuCl。所得沉淀需再用乙醇洗涤．并在低温下干燥，其原因是___________。

(5)产品纯度的测定，步骤如下：称取mg试样置于锥形瓶中，加入直径4~5mm玻璃珠适量，并加入10mLFeCl3溶液，摇动至样品全部溶解后(CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)，再加入50mL，水和2滴邻菲罗啉指示剂，立刻用cmol•L-1的硫酸高铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定(Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)'滴至终点时共消耗硫酸高铈标准溶液VmL。

①锥形瓶中加入玻璃珠的作用是____________________。

②样品中CuCl的质量分数为_____(列出表达式即可,用含(c、m、V的代数式表示)。28、卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量SiO2.；现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，用于制备金属镁。

请回答下列问题：

(1)步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是___________(任写一条)。

(2)步骤②得到的X是___________(填化学式)。

(3)能够分离得到沉淀的方法是___________。

(4)写出步骤④的化学方程式：___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

根据表格数据，2s内氢气的物质的量变化量为3.0mol-1.8mol=1.2mol，容器体积为2L，则物质的量浓度变化为0.6mol/L，则v(H2)==0.3mol/(L·s)，故选D。2、C【分析】【详解】

A．烷烃命名时；选用最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，若有多个取代基，使位次和最小，则在2号碳原子上有二个甲基，4号碳原子上有一个甲基，命名为2，2，4−三甲基戊烷，故A错误；

B．“CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷”命名中没有指出两个氯原子的位置；正确命名应该为：1，2-二氯乙烷，故B错误；

C．烯烃命名时；选包含碳碳双键的最长碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离碳碳双键最近的一端给主链上的碳原子进行编号，则在3号碳原子上有一个甲基，命名为3-甲基-1-丁烯，故C正确；

D．苯的同系物在命名时；从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故甲基在1号；2号和4号碳原子上，故名称为1，2，4−三甲苯，故D错误；

答案为C。

【点睛】

本题最易错D项，往往以为苯的同系物命名时，只能按顺时针方向编号，而实际上苯的同系物命名，从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小即可。3、B【分析】【详解】

A．该反应是物质的燃烧反应；燃烧反应属于氧化反应，A不符合题意；

B．CH2=CH2分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与H2在一定条件下发生加成反应产生乙烷CH3CH3；故该反应的基本类型是加成反应，B符合题意；

C．苯与浓硝酸；浓硫酸混合加热；发生硝化反应产生硝基苯和水，硝化反应属于取代反应，C不符合题意；

D．由于酸性：CH3COOH＞H2CO3，所以CH3COOH与Na2CO3在溶液中发生复分解反应产生CH3COONa、CO2、H2O，反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；反应类型属于复分解反应，D不符合题意；

故合理选项是B。4、B【分析】试题分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，则该化合物应该是氨气，所以A是H，B是N，则D是P，C是Na。C和E形成化合物CE，这说明E应该是Cl。A．五种元素中原子半径最大的是Na，最小的是H，A错误；B．A和B、D、E均能形成共价型化合物中，其中P元素的非金属性最弱，则稳定性最差的是A、D形成的化合物，B正确；C．E最高价氧化物对应水化物化学式为HEO4，C错误；D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O2；D错误，答案选B。

考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用5、D【分析】【详解】

A．放电时，M极上发生氧化反应，M极作负极，原电池中阳离子向正极移动，即向N极移动；选项A错误；

B．充电时电路中每通过电子，则有生成，就有碳和金属锂复合在一起；选项B错误；

C．放电时，M极C元素的化合价不变，锂失电子生成锂离子，M极反应为选项C错误；

D．充电时N电极连接电源的正极作阳极，电极反应为放电时正极反应的逆过程，则电极反应为选项D正确。

答案选D。6、D【分析】【分析】

以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，N2在正极得到电子，H2在负极失去电子，即a为正极，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NHb为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+；据此分析解答。

【详解】

A．由上述分析可知，b为电池的负极；A选项正确；

B．原电池中阳离子向正极移动，则反应过程中，溶液中的H+向a电极(正极)移动；B选项正确；

C．a为正极，N2在正极得到电子与H+结合生成NH电极反应式为N2+6e-+8H+=2NHC选项正确；

D．根据正、负极电极反应式可知，每转移6mol电子，负极生成6molH+，正极消耗8molH+，则放电一段时间之后，溶液中H+浓度减小；酸性减弱，D选项错误；

答案选D。二、多选题(共9题，共18分)7、BD【分析】【分析】

原电池中负极失去电子；电子经外电路流向正极，正极发生得电子反应。溶液中和盐桥内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

【详解】

从电池总反应看，FeSO4失电子生成Fe2(SO4)3，石墨b为负极，发生氧化反应（A项错误），电极反应为Fe2+-e-=Fe3+；KMnO4得电子生成MnSO4，石墨a为正极，发生还原反应，电极反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O（D项正确）。外电路中，电子从负极b流向正极a，则电流从正极a流向负极b（B项正确）。溶液中和盐桥内，阳离子（K+等）移向正极a所在的甲烧杯，阴离子（SO42-等）移向负极b所在的乙烧杯（C项错误）。

本题选BD。8、BC【分析】【分析】

【详解】

A选项；经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，故A错误；

B选项，①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程；以上都需要在高温时进行。④⑤在低温区进行是为了增加平衡产率，故B正确；

C选项，由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化；N原子由Fe区域向Ti-H区域传递。故C正确；

D选项；化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误。

综上所述，答案为BC。9、BC【分析】【详解】

ΔU=U(反应产物)-U(反应物)，ΔU＞0时，反应吸收能量，反之，ΔU＜0时，反应释放能量，若化学反应体系处于静止状态时，则ΔU＝Q＋W，ΔU为物体内能的增加，而ΔH表示反应热，两者不一定相等，故答案选BC。10、AD【分析】【详解】

A．硫与铜反应生成硫化亚铜；不能一步生成硫化铜，A错误；

B．铁与盐酸生成氯化亚铁；氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸铁，B正确；

C．氨气和氯气反应生成氮气；氮气与氧气反应生成一氧化氮，C正确；

D．铜不能一步转化为氢氧化铜；D错误；

故选AD。11、AD【分析】【分析】

该装置为原电池，根据工作原理图可知，氧气转化为水，氧元素价态降低，发生还原反应，做原电池的正极；尿液[主要成分是尿素CO(NH2)2]中的氮元素价态升高；发生氧化反应，做原电池的负极。根据原电池中阳离子向正极移动规律可知，X为氢离子，离子交换膜为质子交换膜。

【详解】

A．原电池中；电子从负极流向正极，即由A极流经外电路进入B极，所以电流从B极流出，经外电路流到A极，故A错误；

B．结合以上分析可知，离子交换膜为质子交换膜，X为H+；故B正确；

C．B为正极，氧气在此极得电子，酸性环境下生成水，电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O；故C正确；

D．若消耗标准状况下44.8L空气，即空气的量为2mol，氧气的体积分数占空气的五分之一，所以氧气的量0.4mol，根据电极反应式O2+4H++4e-=2H2O可知，转移电子数目为1.6NA；故D错误；

故选AD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．反应中镁失去电子；镁为负极材料，A正确；

B．Mn元素化合价降低，得到电子，所以正极的电极反应式为2MnF3+2e-+Mg2＋=2MnF2＋MgF2；B错误；

C．电子从镁极流出；经导线流向正极，电子不能通过溶液传递，C错误；

D．根据2MnF3+2e-+Mg2＋=2MnF2＋MgF2，可知每生成1molMnF2时转移1mol电子；D正确；

答案选BC。13、AC【分析】【详解】

A选项，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中断裂旧共价键的键能之和－反应中形成新共价键的键能之和；故A正确；

B选项；25℃；101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量为碳的燃烧热，故B错误；

C选项，从C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol－1；该反应是吸热反应，因此石墨比金刚石能量低，更稳定，故C正确；

D选项，同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同；ΔH只与反应物总能量和生成物总能量有关，与路径和反应条件无关，故D错误；

综上所述；答案为AC。

【点睛】

物质能量越低，物质越稳定。14、BD【分析】【详解】

A．甲烷和二氧化碳反应是吸热反应；升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，故A错误；

B．根据两个反应得到总反应为CH4(g)＋2CO2(g)H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4与CO2物质的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的转化率大于CH4，因此曲线B表示CH4的平衡转化率随温度变化；故B正确；

C．使用高效催化剂；只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，故C错误；

D．800K时甲烷的转化率为X点；可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y点的值，故D正确。

综上所述，答案为BD。15、BD【分析】【分析】

根据图示分析可知，b电极上CH3COO-转化为HCO3-，碳元素的化合价升高，发生了氧化反应，说明b为原电池负极；则a为原电池的正极，发生还原反应，据此分析解答。

【详解】

A．b电极上CH3COO-转化为HCO3-，碳元素的化合价升高，说明b为原电池负极，则a为原电池的正极，所以a极的电势高于b极的电势；A选项错误；

B．b电极CH3COO-失去电子生成HCO3-，电极反应式为：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，生成的H+可以通过质子交换膜进入a电极区；其物质的量与电子转移的物质的量相同，在正极上，迁移的氢离子中只能有一半的被电极反应所消耗，从而导致a极区溶液pH减小，B选项正确；

C．据图可知；该装置是燃料电池，能使用同种电极材料，C选项错误；

D．根据上述分析可知，b电极CH3COO-失去电子生成HCO3-，电极反应式为：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+；D选项正确；

答案选BD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)①a和b不连接时；该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应；

②a和b用导线连接；该装置构成原电池，锌失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；

③根据锌与转移电子之间的关系式计算；

(2)①碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极；通入氧气的一极为原电池的正极，负极上是燃料发生失电子的氧化反应；

②根据燃料电池的总反应方程式判断pH的变化。

【详解】

(1)①a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子反应方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；

③若转移了0.4mol电子，Zn-2e-=Zn2+，锌片减少的质量=×65g/mol=13.0g；

(2)①碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，该极上是燃料发生失电子的氧化反应，即CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；

②在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；电池工作一段时间后，由于氢氧根离子被消耗，所以电解质溶液的pH会减小。

【点睛】

本题重点考查原电池的电极判断，常见判断方法：①根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；②根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；③根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；④根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；⑤根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。【解析】Zn+2H+=H2↑+Zn2+正极2H++2e-=H2↑13.0aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O减小17、略

【分析】【详解】

I．NH2Cl中氮是中心原子，氮和其他原子都共用一对电子，因此NH2Cl的电子式：故答案为：

II．含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。

(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O和H2O，根据化合价升降配平，得到化学方程式为2NH3＋2O2N2O＋3H2O；故答案为：2NH3＋2O2N2O＋3H2O。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收；主要反应为。

NO+NO2+2OH－=2+H2O；2NO2+2OH－=++H2O

①A．加快通入尾气的速率，则尾气中NO和NO2不能很好的和NaOH溶液反应，因此去除率降低，故A不符合题意；B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，两者能很好的结合，发生反应，故B符合题意；C．NaOH不断消耗，在吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，更能很好的反应掉尾气中的NO和NO2；故C符合题意；综上所述，答案为BC。

②根据反应方程式NO和NO2被NaOH溶液吸收后生成的NaNO2和NaNO3，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，因此该晶体中的主要杂质是NaNO3；NO和NO2中NO不会被NaOH反应，只有当有NO2时NO才会被NaOH共同反应，因此吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO；故答案为：NaNO3；NO。

(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和根据元素守恒还会生成氢离子，因此反应的离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+；故答案为：3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+。【解析】2NH3＋2O2N2O＋3H2OBCNaNO3NO3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+18、略

【分析】【详解】

（1）①Cl2分子中，2个Cl原子间只形成1对共用电子，电子式为

②光导纤维的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2。答案为：SiO2；

（2）铜和浓硫酸共热发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，则观察到的现象是溶液的紫色褪去。答案为：溶液的紫色褪去。【解析】(1)SiO2

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)溶液的紫色褪去19、略

【分析】【分析】

根据构成原电池的条件和工作原理进行分析；

【详解】

(1)图甲中金属A不断溶解；根据原电池工作原理，A应为负极，B应为正极；

(2)装置乙中C的质量增加，C为正极，B为负极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu；

(3)装置A上有气体产生，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；A为正极，发生还原反应，则D为负极；

(4)根据构成原电池的条件，一般金属性强的作负极，综上所述，金属性强弱顺序是D>A>B>C。

【点睛】

负极的判断，①根据电子流向，电子从负极流向正极；②电流的方向，电流从正极流向负极；③一般负极失去电子，质量减少；④离子移动方向，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；⑤化合价升高的一极为负极。【解析】BCu2++2e-=Cu还原反应D>A>B>C20、略

【分析】【分析】

(1)Al与酸反应放热；随反应进行；氢离子被消耗，氢离子浓度降低；

(2)三种酸中，醋酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，等浓度时，溶液中c（H+）大小顺序为a＞b＞c，c（H+）越大；反应速率越大，以此解答。

【详解】

(1)Al与酸反应放热；随反应进行，氢离子浓度降低。所以t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，溶液温度升高；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是溶液中c(H+)减小；

(2)三种酸中，醋酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，等浓度时，溶液中c（H+）大小顺序为a＞b＞c，c（H+）越大，反应速率越大，则开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是a＞b＞c；等体积、等浓度的稀硫酸、盐酸、醋酸，物质的量相等，所以生成氢气体积的由大到小顺序是a>b=c。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离以及化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质在水溶液中只能部分电离的特点。【解析】①.反应放热，溶液温度升高②.溶液中C(H+)减小③.a>b>c④.a>b=c21、略

【分析】【分析】

（1）由表格可知，10min后，反应达到了平衡，根据求平衡常数，根据求甲醇的平衡转化率；

（2）①根据盖斯定律i+ii可得：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，△H=△H1+△H2；据此求出△H；

②由图可知，低于260℃时，CH3OH的转化率较低，高于260℃时，CH3OH的转化率较高，但在高于260℃时，CO的选择性逐渐增大，CO2的选择性逐渐减小。

③CO2在酸性环境下，电解生成甲醇，二氧化碳得到电子，发生还原反应，生成甲醇，电极反应式为：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；

【详解】

（1）由表格可知，10min后，反应达到了平衡，根据反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，设甲醇的起始为xmol/L，根据三段式：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

x=(1.6+0.04)mol/L=1.64mol/L，则故答案为：400；

（2）①反应i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ•mol-1；反应ii：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ•mol-1；根据盖斯定律i+ii可得：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，△H=△H1+△H2=49kJ•mol-1+41kJ•mol-1=+90kJ·mol-1，故答案为：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1。

②由图可知，低于260℃时，CH3OH的转化率较低，高于260℃时，CH3OH的转化率较高，但在高于260℃时，CO的选择性逐渐增大，CO2的选择性逐渐减小，所以最适宜温度为260℃；随着温度的升高，催化剂对CO的选择性增大，CO2的选择性减小；所以温度升高，催化剂对反应i的选择性越低，故答案为：260℃；反应i。

③CO2在酸性环境下，电解生成甲醇，二氧化碳得到电子，发生还原反应，生成甲醇，其电极反应式为：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，故答案为：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。

【点睛】

10min时，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡，根据生成物的浓度，计算10min内甲醇转化的浓度，再求出始态的甲醇浓度，最后求出甲醇的平衡转化率。【解析】40097.56%CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1260℃反应iCO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O22、略

【分析】【分析】

CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下加热，发生氧化反应产生CH3CHO，CH3CHO催化氧化产生CH3COOH。

【详解】

(1)B是CH3CH2OH；分子中的含氧官能团名称为羟基；

(2)A是CH2=CH2，分子中含有不饱和的碳碳双键，与水在催化剂存在的条件下加热，发生加成反应产生CH3CH2OH；A→B的反应属于加成反应；

(3)B是CH3CH2OH，分子中官能团是羟基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，可以在Cu作催化剂的条件下加热，发生氧化反应产生CH3CHO和H2O，则B→C的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)A．D是CH3COOH；在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，A错误；

B．乙酸分子中含有羧基；能与乙醇在一定条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，B正确；

C．由于乙酸的酸性比碳酸强，因此乙酸能与Na2CO3溶液反应；产生乙酸钠；水、二氧化碳，C正确；

D．乙酸分子中羧基上的羰基具有独特的稳定性；不能与溴水发生加成反应，D错误；

故合理选项是BC。【解析】羟基加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBC四、判断题(共3题，共9分)23、B【分析】【详解】

碱性锌锰干电池是一次电池，锌易失电子作负极，MnO2作正极，正极上MnO2得电子发生还原反应，不是催化剂，错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。25、B【分析】【详解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，其干馏产品中含苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故错；五、工业流程题(共3题，共18分)26、略

【分析】【分析】

（1）从高炉炼铁的反应解答；

（2）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2；可看到钒元素化合价升高了，找氧化剂并用氧化还原反应原理来书写该反应的化学方程式；

（3）Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸；试用平衡移动原理分析；找到浸出液中含钒的微粒，即可写出物质的化学式；

（4）分析浸出液中含钒微粒与碳酸氢铵之间的反应；结合沉钒过程有气体生成来书写其反应的离子方程式；

（5）比较乙醇；水分别作洗涤剂洗涤沉淀优劣；就可找出原因；

（6）由图示数据等信息；结合物质的性质计算求解；

【详解】

（1）高炉炼铁的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；因此应用的冶炼方法是热还原法；答案为：B；

（2）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2，可看到钒元素化合价升高了，但是焙烧时加入CaCO3并不是氧化剂，真正的氧化剂是氧气，故该反应的化学方程式为V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2；答案为：V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2；

（3）Ca(VO3)2难溶于水，则存在溶解平衡：又有信息知故可推知Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，氢离子浓度增大，向右移动，浓度减小，向右移动；

答案为：加入硫酸，中c(VO3-)降低，Ca(VO3)2溶解平衡Ca(VO3)2(s)Ca2+(aq)+VO3-(aq)正向移动，Ca(VO3)2溶解；上述平衡移动的结果，浸出液中含钒粒子主要为则含钒物质的化学式为(VO2)2SO4；答案为：(VO2)2SO4；

（4）浸出液中含钒粒子主要为加入碳酸氢铵通过反应沉钒，沉钒过程有气体生成，气体只能是CO2，沉钒结果得到NH4VO3；可以看到加入碳酸氢铵，碳酸氢根消耗氢离子使平衡向左移动，浓度减小，以及与铵根离子产生沉淀可使反应持续进行，故沉钒过程的离子方程式为NH4++2HCO3-+VO2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O；答案为：NH4++2HCO3-+VO2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O；

（5）题给信息②NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇，因此过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是NH4VO3不溶于乙醇，减少损失；答案为：NH4VO3不溶于乙醇；减少损失；

（6）煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200℃时，质量减少0.17g，所以0.01molNH4VO3，生成气体为氨气0.01mol，发生NH4VO3NH3↑+HVO3，失去的是氨气，