2025年冀少新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种新型铝一石墨烯双离子电池(AGDIB电池)，该电池以溶有六氟磷酸锂的碳酸酯类溶剂为电解液放电时合金发生去合金化反应阴离子从石墨烯C中脱嵌进入电解质溶液。放电时其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

A.该电池不能用水作为电解质溶液B.放电时，a电极的电极反应式为Li-e-=Li+C.废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mole-，则可回收7gLiD.充电时，b电极的电极反应式为PF6--e-+Cx=CxPF62、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料B.用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源C.食品袋内活性炭粉、活性铁粉和组成的混合物作除氧剂和干燥剂D.华为手机外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料3、近来,科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）,它用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O。下列说法不正确的是A.C2H5OH在电池的负极上参加反应B.1mol乙醇被氧化转移6mol电子C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电池正极得电子的物质是O24、巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH。现有①氯气、②溴水、③纯碱溶液、④酸化的KMnO4溶液、⑤乙醇。在一定条件下，上述物质能与巴豆酸反应的组合是。A.②③④⑤B.①②③④⑤C.①②③D.①③④5、下列说法中不正确的是（）A.石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法B.水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化C.镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料D.Na2SO4•10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用6、在一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5mol，下列说法不正确的A.在该温度下平衡常数K=1B.平衡常数与反应温度无关C.CO的转化率为50%D.其他条件不变,改变压强平衡不移动7、下列说法错误的是A.淀粉、葡萄糖都是高分子化合物B.煤的干馏是复杂的物理、化学变化C.C3H7C1有2种同分异构体D.油脂、蛋白质都可以和碱反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、现有以下反应：

A.CaCO3CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.C+CO22COD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是_______(填反应序号)

(2)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氨氧化物的排放；减轻环境污染，又能充分利用化学能。

①电极B是电池的_______极(填“正”或者“负”)

②电极A极的反应式_______。

③已知：离子交换膜是一种让溶液中的对应离子选择性通过的高分子膜，为了维持该电池持续放电)该交换膜需选用_______。

A.阳离子交换膜B.阴离子交换膜C.质子交换膜9、回答有关问题：

(1)A→B的反应类型是___________，实验室制取B的反应条件是________________。

(2)A和氯化氢为原料可以制得塑料聚氯乙烯。写出制备过程中最后一步发生的方程式：__________。10、某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行；各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A；B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____。

A.v(A)=2v(B)B.容器内气体密度不变C.v逆(A)=v正(C)

D.各组分的物质的量相等E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

(4)由图求得平衡时A的转化率为____。11、能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中；电能是和人类生产生活联系最为密切的能源，原电池是可以将化学能转化为电能的装置。

(1)下列装置能构成原电池的是___________(填标号)；。A．B．C．D．(2)电池负极的现象是___________；

(3)请写出该电池正极反应方程式___________；

(4)该反应的电子流向为：___________电极流向___________电极(请填写电极名称)；

(5)将正极材料替换成下列物质，该电极发生的电极反应不变的是___________(填标号)。

A．FeB．AlC．石墨12、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

(1)Y的分子式____________

(2)图中X的电子式为_________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是______________________(用化学方程式表示)。该变化体现出：S非金属性比O__________(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，__________；得电子能力逐渐减弱。

(3)Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式_____________________________。13、（1）已知甲；乙两物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成；请按要求填空：

①若甲物质为碱性氧化物,则甲的化学式为___________________(写一种)。

②若乙物质可用于呼吸面具中作为氧气来源,则乙是___________，其供氧原理是__________（用化学方程式表示）。

（2）在横线上填入合适的符号：________+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+

（3）写出氯气与水反应的化学方程式,并用双线桥法标出电于转移的方向和数目:______________________________________________________。

（4）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。(填化学式)。物质选择的试剂①FeCl2（FeCl3）______②NO气体（NO2）_____________14、从能量转化角度看；原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

(1)常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为_______。

(2)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等。电解质溶液为溶液时，当电路中有0.1mol通过时，两极板的质量差为_______g。

②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为_______。

(3)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。

①空气从_______(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH－移向_______极(填“a”或“b”)。

②若使用的燃料是甲烷，则负极的电极反应式为_______。

③当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标况下的_______L15、化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分；根据所学知识回答下列问题：

I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体；请回答：

（1）实验过程如图所示；分析判断_______段化学反应速率最快。

（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生H2的速率逐渐加快；其主要原因是_______。

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是_______。A．几滴硫酸铜溶液B．蒸馏水C．CH3COONa固体D．浓盐酸II.某温度时；在2L密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（4）该反应的化学方程式：_______；

（5）反应开始至2min末，Y的平均反应速率为_______。(保留3位小数)16、在如图所示的装置中，锌片、铜片、稀硫酸，哪些可以替换为其他物质却同样能产生电流_________________________？评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误18、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误19、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误20、石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。(____)A.正确B.错误21、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共6分)22、A~J是中学化学中常见的化学物质；它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）。

已知：A；F为无色气体单质；B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质。请回答下列问题：

（1）D的化学式为_____________；F的电子式为______________。

（2）B和C反应的化学方程式为_______________。该反应中生成1molF时，转移的电子数为_________mol

（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为:____________________。

（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式___________________。23、如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)；其中常温下A；C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出物质X的化学式：__。

（2）写出下列变化的化学方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。24、下图是元素周期表的部分；针对表中的10种元素，用元素符号或化学式回答相关问题:

（1）画出④的阳离子结构示意图_________。

（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是_____。

（3）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_________。

（4）写出下列物质的电子式:

①形成的单质_________②与⑨形成的物质_________

用电子式表示④与⑦所组成物质的形成过程_______________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共7分)25、2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：

C2H4(g)+H2O(l)⇌C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol-1；

2CO2(g)+2H2O(l)⇌C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol-1。

已知2CO2(g)+3H2O(l)⇌C2H5OH(l)+3O2(g)，其正反应的活化能为EakJ·mol−1，则逆反应的活化能为__kJ·mol-1。乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，其水解反应的离子方程式为__，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为__。

(2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在三种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是__(填“曲线I”；“曲线II”，“曲线III”)。

②b点，υ(正)__υ(逆)(填“>”，“<”；“=”)。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是__。

④c点时该反应的平衡常数K＝__。

(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸；其反应路径如图所示：

①根据图示，写出总反应的化学方程式：__。

②原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式__。评卷人得分六、计算题(共1题，共5分)26、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经5s后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)为0.1mol/(L·s)

求：(1)x的值；___________

(2)以B表示的该反应的平均反应速率；___________

(3)此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。___________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

电池的总反应化学方程式为CxPF6+Al-Li=Cx+LiPF6+A1，放电时Al-Li被氧化，为原电池的负极，电极反应为：Al-Li-e-=A1+Li+，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6+e-=Cx+PF6-；电池工作时阳离子由负极移向正极，阴离子由正极移向负极，充电时，电极反应与放电时的反应相反，据此分析解答。

【详解】

A．锂的金属性很强；能与水反应，所以不能用水作为电解质溶液，故A正确；

B．由图可知，放电时Li+由a电极移向b电极，则a电极(Al-Li)为负极，电极反应式为Li-e-=Li+；故B正确；

C．废旧AGDIB电池进行“放电处理”时；锂发生氧化反应生成锂离子，若转移1mol电子，则消耗锂的物质的量为1mol，所以有7g锂失去电子，转化为锂离子，故C错误；

D．充电时b电极为阳极，Cx发生氧化反应，失电子，电极反应式为：Cx+PF6--e-═CxPF6；故D正确；

故选：C。2、C【分析】【详解】

A.煤经过气化会生成CO与H2；煤的液化会生成甲醇等液体燃料，所以煤的气化与液化均为化学变化，A项错误；

B.用植物秸秆造纸可节约生产成本；但将废水通过高压水井压到地下，既不能节约能源，又污染地下水源，B项错误；

C.食品袋内活性炭粉、活性铁粉和组成的混合物在湿润的空气中会发生吸氧腐蚀；能除去食品袋中的氧气与水，可达到保鲜作用，C项正确；

D.碳纤维膜是含碳量高于90%的无机高分子纤维；不是新型有机高分子材料，D项错误；

答案选C。

【点睛】

A项是学生的易错点，煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，学生只有了解其反应原理，认清反应本质，才能提高答题效率。3、B【分析】【详解】

A；在燃料电池中；乙醇在负极发生失电子的反应，A正确；

B、根据反应C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移，B错误；

C；在外电路中电子由负极沿导线流向正极；C正确；

D、电池正极得电子的物质是O2；D正确。

答案选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基，具有烯烃和羧酸的性质，与①氯气、②溴水发生加成反应，与④酸化的KMnO4溶液发生氧化反应，表现碳碳双键的性质；与③纯碱溶液发生复分解反应生成CO2；与⑤乙醇发生酯化反应，故巴豆酸与上述物质均反应。

答案选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A.石油的裂解是工业上生产乙烯的主要方法；故A错误；

B.煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程；使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化，故B正确；

C.储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料；镧镍合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，是目前解决氢气的储存和运输问题的材料，故C正确；

D.Na2SO4•10H2O晶体在太阳光照射时能够分解失去结晶水，温度降低后又形成Na2SO4•10H2O晶体释放能量；故D正确；

综上所述，答案为A。6、B【分析】【详解】

A.根据方程式可知在该反应中生成CO2物质的量是0.5mol，未反应的CO和H2O的物质的量也都是0.5mol，所以该反应的化学平衡常数是K＝=1；A正确；

B．化学平衡常数只与反应温度有关；而与反应的投料等外界条件无关，B错误；

C．CO的转化率为×100%=50%；C正确；

D．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应；其他条件不变改变压强，平衡不移动，D正确；

答案选B。7、A【分析】【详解】

A；葡萄糖不属于高分子化合物；故A符合题意；

B；煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解；生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，当煤料的温度高于100℃时，煤中的水分蒸发出，此过程属于物理变化，继续升温的过程中，其主要发生化学变化，故B不符合题意；

C、C3H7C1的结构中有两种不同化学环境的H；因此有2种同分异构体，故C不符合题意；

D；油脂中含有酯基；蛋白质中含有肽键，均可与碱发生反应而水解，故D不符合题意；

故答案为A。

【点睛】

煤主要是由碳构成，连同由不同数量的其它元素构成，主要是氢，硫，氧和氮，其主要成分是复杂有机物，并非是碳单质，以此分析煤的相关工艺流程。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图像可知生成物总能量高于反应物总能量；所以是吸热反应。

A.CaCO3CaO+CO2↑属于吸热反应；

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑属于放热反应；

C.C+CO22CO属于放热反应；

D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O属于放热反应；

答案选A。

(2)原电池反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合价降低，发生得电子的还原反应，则B电极为原电池的正极，NH3中N元素化合价升高，通入NH3的电极上发生失去电子的氧化反应，A电极为原电池的负极，负极反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极。

①根据以上分析可知电极B是电池的正极；

②电极A极是负极，电极的反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O。

③原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，负极反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，负极需要消耗OH-，正极产生OH-，因此离子交换膜需选用阴离子交换膜，故答案为B。【解析】A正2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2OB9、略

【分析】【分析】

由流程图可知CaC2与水反应生成Ca(OH)2和C2H2，由A与氢气发生加成反应生成B可知，A为C2H2，由B能与H2O发生加成反应生成C可知，B为C2H4，C为CH3CH2OH；据此解答。

【详解】

由流程图可知CaC2与水反应生成Ca(OH)2和C2H2，由A与氢气发生加成反应生成B可知，A为C2H2，由B能与H2O发生加成反应生成C可知，B为C2H4，C为CH3CH2OH；

(1)C2H2与氢气发生反应生成C2H4的反应类型是加成反应；实验室用乙醇在浓硫酸作催化剂、170℃条件下制取C2H4；故答案为：加成反应；浓硫酸；170℃；

(2)C2H2和氯化氢为原料可以制得塑料聚氯乙烯，首先用C2H2和氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，然后氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，化学方程式为：nCH2=CH-Cl故答案为：nCH2=CH-Cl【解析】加成反应浓硫酸、170℃nCH2=CH-Cl10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图像可知，A、B的物质的量减小，C物质的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物；当反应进行到2min时，A的变化量=5-3=2mol，B的变化量=2-1=1mol，C的变化量=4-2=2mol；化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量系数成正比，因此：=2:1:2；反应的方程式为：2A(g)+B(g)⇌2C(g)；

(2)反应开始至2分钟时，B的变化量=2-1=1mol，浓度的变化量为=0.2mol/L，B的平均反应速率为=0.1mol/(L∙min)；

(3)反应的方程式为：2A(g)+B(g)⇌2C(g)；

A．v(A)=2v(B)，没有指明正逆反应速率的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故不选；

B．反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，因此容器内气体密度恒为定值，不能判定反应是否达到平衡状态，故不选；

C．该反应中，A、C的计量数相等，当v逆(A)=v正(C)时；正逆反应速率相等，体现了正逆反应速率关系，且满足速率之比和物质化学计量数成正比的关系，能够判定反应达到平衡状态，故可选；

D．容器内各组分的物质的量相等；不能说明各组分的浓度不再发生变化，无法判定是否达到平衡状态，故不选；

E．反应前后气体的总质量不变；但是反应前后气体的总物质的量不相等，所以混合气体的平均相对分子质量也在发生变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到平衡状态，故可选；

故选CE；

(4)平衡时，A的变化量=5-3=2mol，A的起始量是5mol，所以平衡时A的转化率为×100%=40%。【解析】①.2A(g)+B(g)⇌2C(g)②.0.1mol/(L∙min)③.CE④.40%11、略

【分析】(1)

根据原电池的构成条件分析；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

A.植物油不是电解质，故A不符；B.有两个活泼性相同的电极不能构成原电池，且铜与稀硫酸不反应，故B不符；C.锌能与稀硫酸发生氧化还原反应，满足原电池的构成条件，故C符合；D.没有形成闭合回路；不能构成原电池，故D不符；故答案为：C；

(2)

锌能与稀硫酸发生氧化还原反应；电池负极的现象是锌片溶解；故答案为：锌片溶解；

(3)

正极上氢离子得电子发生还原反应，该电池正极反应方程式故答案为：

(4)

该反应的电子流向为：锌电极流向铜电极(请填写电极名称)；故答案为：锌；铜；

(5)

将正极材料替换成下列物质，该电极发生的电极反应不变的是A．Fe、C．石墨，铝比锌活泼，换成铝，铝作负极，故选AC；故答案为：AC。【解析】(1)C

(2)锌片溶解。

(3)

(4)锌铜。

(5)AC12、略

【分析】【分析】

(1)Y为S元素+6价的氧化物；

(2)X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S；同主族元素最外层电子数相同；原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；

(3)Z为S元素+4价的盐，可以与硫酸反应生成SO2。

【详解】

(1)Y为S元素+6价的氧化物SO3；

(2)X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子式为：H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应为2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；所以S非金属性比O弱，从结构上可知，氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱；

(3)Z为S元素+4价的盐，如Na2SO3，可以与硫酸反应生成SO2，化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。【解析】SO32H2S＋O2=2S↓＋2H2O弱电子层数增多，原子半径增大H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O13、略

【分析】【详解】

（1）①碱性氧化物与酸反应生成盐和水，所以甲物质可以为氧化钠或氧化铁；甲的化学式为Na2O或Fe2O3；正确答案：Na2O或Fe2O3。

②若乙物质可用于呼吸面具中作为氧气来源,则乙是过氧化钠，其供氧原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；正确答案：Na2O2(过氧化钠)；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（2）通过原子守恒、电荷守恒规律可知，碳酸钡固体与盐酸反应生成二氧化碳，所以横线上物质为BaCO3，正确答案：BaCO3。

（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，1mol氯气完全反应，转移电子数为NA；具体如下：

正确答案：

（4）FeCl3溶液中加入足量的铁粉，再过滤，可以得到纯净的FeCl2；NO2能够与水反应生成NO气体和硝酸，通过洗气即可达到目的，正确答案：Fe；H2O。【解析】①.Na2O或Fe2O3②.Na2O2(过氧化钠)③.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2④.BaCO3⑤.⑥.Fe⑦.H2O14、略

【分析】(1)

常用于腐蚀印刷电路铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此反应过程的离子方程式为若将此反应设计成原电池，则铜化合价升高，失去电子，作负极，铁离子得到电子，在正极反应，因此该原电池正极电极反应为故答案为：

(2)

①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等。电解质溶液为溶液时，则负极是Zn−2e－＝Zn2+，正极是Cu2+＋2e－＝Cu，当电路中有0.1mol通过时，说明负极有0.05molZn溶解，正极有0.05molCu生成，则两极板的质量差为0.05mol×(65+64)g∙mol−1＝6.45g；故答案为：6.45。

②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，由于Mg和NaOH溶液不反应，而Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极，则负极的电极反应式为故答案为：

(3)

①根据图中电子转移方向得到a为负极，b为正极，则空气从B口通入，燃料中A口通入，根据原电池“同性相吸”，因此溶液中OH－移向a极；故答案为：B；a。

②若使用的燃料是甲烷，甲烷失去电子，在和KOH溶液反应生成碳酸根，则负极的电极反应式为故答案为：

③当电路中通过2mol电子时，理论上消耗氧气0.5mol，则标况下的0.5mol×22.4L∙mol−1＝11.2L；故答案为：11.2。【解析】(1)

(2)6.45

(3)Ba11.215、略

【分析】【分析】

（1）

相同时间内生成的氢气体积越大；反应速率越快，根据实验过程如图，EF段化学反应速率最快。

（2）

锌与稀盐酸反应放热，溶液温度升高，所以将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生H2的速率逐渐加快；

（3）

A.加入几滴硫酸铜溶液；锌置换出铜，构成铜锌原电池，反应速率加快，故不选A；

B.加入蒸馏水；盐酸浓度降低，反应速率减慢，故选B；

C.加入CH3COONa固体；醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故选C；

D.加入浓盐酸；氢离子浓度增大，反应速率加快，故不选D；

选BC。

（4）

Y；Z物质的量减少；X物质的量增多，Y、Z是反应物、X是生成物，Y、Z、X的物质的量变化分别是0.2mol、0.4mol、0.6mol，系数比等于物质的量变化比，所以该反应的化学方程式为Y+2Z⇌3X；

（5）

反应开始至2min末，生成0.4molX，则反应消耗molY，Y的平均反应速率为mol/(L·min)。【解析】（1）EF

（2）该反应放热；体系温度升高，反应速率加快。

（3）BC

（4）Y+2Z⇌3X

（5）0.033mol/(L·min)16、略

【分析】【分析】

【详解】

该电池反应为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，Zn可以换成其他能够与H2SO4反应的活泼金属，比如Fe、Mg；铜片可以换成没有锌活泼且可以导电的物质，如石墨，银等；稀硫酸可以换成其他能够与活泼金属反应放出H2的酸，如稀盐酸等。【解析】用铁、镁等较活泼的金属代替锌片；用石墨棒代替铜片；用稀盐酸代替稀硫酸均可以产生电流三、判断题(共5题，共10分)17、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。18、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。19、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。20、B【分析】【详解】

通过石油分馏和石油裂化可获得汽油，两种汽油分别称为分馏汽油和裂化汽油，均属于混合物，题干说法错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。四、元素或物质推断题(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：B为无色具有刺激性气味的碱性气体，则B为NH3，E为红色金属单质，则E为Cu，C为黑色氧化物，且C能够生成Cu，则C为CuO，A为无色气体单质，且和NH3在催化氧化条件下发生反应，A为O2，D为NO，G为HNO3，F和氧气在放电条件下发生反应，且F为无色气体单质，则F为N2，Cu和硝酸反应生成后硝酸铜，即H为Cu（NO3）2，I为Cu（OH）2，J为CuCl2，（1）根据上述推断，D为NO，F为NH3，其电子式为（2）此反应利用氨气的还原性，根据产物，推出反应方程式为：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O，根据反应方程式，推出生成1molN2，转移电子的物质的量为6mol；（3）铜和硝酸反应，3Cu+8H＋+2＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O；（4）J、K是同种金属的不同的金属氯化物，且SO2还原CuCl2，即K为CuCl，2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋

考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。【解析】①.NO②.③.3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O④.6⑤.3Cu+8H＋+2＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O⑥.2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋23、略

【分析】【分析】

和过氧化钠反应的气体是二氧化碳气体；生成氧气，氧气与C在催化剂作用下反应，说明C为氨气，E为一氧化氮，F为二氧化氮，G为硝酸，B为水蒸气。

【详解】

⑴根据X分解得到水、二氧化碳、氨气得出X可能为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。

⑵①A→D是过氧化钠和水的反应，其方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

②G→E是铜和硝酸的反应，其方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

③F→G是二氧化氮和水的反应，其方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。

⑶实验室里常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取气体C，其化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。【解析】NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O24、略

【分析】【详解】

由元素在周期表的位置可以知道，①~⑩元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。

(1)④号元素为镁，核电荷数为12，原子结构示意图为正确答案：

（2）元素的金属性越强，该元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；元素的非金属性越强，该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；因此元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是碱性最强的是KOH；正确答案：HClO4；KOH。

（3）③与⑩组成的化合物为溴化钠，⑦号元素的单质为氯气，氯气能够氧化溴离子生成单质溴，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；正确答案：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

（4）①形成的单质为氮气，为共价键形成的单质，电子式为②与⑨形成的物质为氟化钾，为离子化合物，电子式为④与⑦所组成物质为氯化镁，为离子化合物，其形成过程为正确答案：【解析】HClO4KOHCl2+2Br-=Br2+2Cl-五、原理综合题(共1题，共7分)25、略

【分析】【分析】

(1)应用盖斯定律，计算出2CO2(g)+3H2O(l)⇌C2H5OH(l)+3O2(g)的ΔH，并按照ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能；计算逆反应的活化能，氯乙烷在碱性条件下水解得到乙醇和氯化钠，据此写反应的离子方程式，按反应物浓度对速率的影响数据，写反应速率方程式即可；

(2)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2后反应得到甲醇和水蒸气，反应方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，按照CO2的转化率随温度变化关系图分析；计算回答即可；

(3)①根据图示；找出总的反应物；催化剂和产物，据此写总反应的化学方程式；

②原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，二氧化碳在阴极反应，故是二氧化碳得电子被还原的反应，据此写生成CH3OH的电极反应式。

【详解】

(1)反应①C2H4(g)+H2O(l)⇌C2H5OH(l)ΔH1=-44.2kJ·mol-1

反应②2CO2(g)+2H2O(l)⇌C2H4(g)+