2025年冀教新版选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版选择性必修3化学上册月考试卷586考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、有机物俗称苦杏仁酸，在医药工业上可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物的分子式为C8H8O3，含有苯基、羟基和羧基等官能团B.在一定条件下能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应和缩聚反应C.该有机物的分子中所有碳原子不可能在一个平面上D.甲酸某酯与该有机物互为同分异构体，且能与氯化铁溶液发生显色反应，则该酯的结构有13种2、完全燃烧1mol某有机物，可以收集到标准状况下2mol的CO2和3mol的H2O，同时消耗3molO2，试推断该有机物的分子式是A.C2H4B.C2H4OC.C2H6D.C2H6O3、己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述正确的是A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B.在一定条件下，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C.用FeCl3溶液不可鉴别化合物X和YD.化合物Y可以和醋酸发生酯化反应4、除去乙烷中混有的少量的乙烯，最合理的方法是A.通入H2使之发生反应B.通过盛有足量酸性KMnO4溶液的洗气瓶C.通入NaOH溶液的洗气瓶D.通过盛有足量溴水的洗气瓶5、有机物与社会生活的各个方面密不可分,下列说法错误的是A.直馏汽油和裂化汽油的主要成分都是烃类B.乙酸乙酯的碱性水解属于皂化反应C.棉花、蚕丝都属于天然纤维但主要成分不同D.葡萄糖和果糖均不能发生水解反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

a．b．c．d．e．f．

(1)写出有机物a的系统命名法的名称___________

(2)有机物a有一种同分异构体，试写出其结构简式___________

(3)上述有机物中与c互为同分异构体的是___________(填代号；下同)

(4)上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有___________

(5)abcd四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有___________

(6)c通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色是发生___________反应，e通入溴的CCl4溶液中，溶液褪色发生___________反应。7、(1)只用一种试剂(可加热)就可区别下列五种无色液体：CH3CH2CH2OH、HCOOH、CH3CH2CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3，该试剂可以是___。

(2)①②③④

上述有机物中(填写上述物质的序号)

①属于芳香烃的是___；

②能与NaOH溶液反应的是___。

(3)某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图：

下列关于该有机物的叙述正确的是___。

A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种。

B.该有机物与氢氧化钠的醇溶液共热时可以发生消去反应。

C.键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3

D.1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应8、I.如图所示；U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式___。

(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是___。

A.升高B.降低C.不变D.无法确定。

(3)试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化的原因___。

Ⅱ.(4)相对分子质量为72的烷烃的分子式是___，它可能的结构有___种。9、按要求填空。

(1)在3种有机物①②CH2=CH2、③CH3CH2OH中，可用作医用消毒剂的是______(填序号，下同)，从煤干馏产物中可获得的液态化工原料是______可作为水果催熟剂的是______。

(2)在3种无机物①SiO2、②Na2CO3、③NH3中，可用作食用碱的是______(填序号，下同)，可用于制光导纤维的是______，可用作制冷剂的是______。10、分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：

①A＋Na→迅速产生气泡；

②A＋CH3CH2OH有香味的物质。

(1)根据上述信息；对该化合物可做出的判断是______(填字母)。

A．一定含有—OHB．一定含有—COOH

C．有机化合物A为乙醇D．有机化合物A为乙酸。

(2)A与金属钠反应的化学方程式为________________。

(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为_____________。11、按要求填空。

(1)AlCl3溶液呈_____性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是______(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的_____；以抑制其水解。

(2)25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈____性(填“酸”“中”或“碱”)。

(3)已知0.1mol·L－1的NaHSO3溶液pH=5，则溶液中离子浓度从大到小关系为_____。

(4)常温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液aL和pH=2的盐酸bL混合后pH=11，则a∶b的值为_____。

(5)常温下，amol/L的盐酸与bmol/L的氨水等体积混合后溶液呈中性，则Kb(NH3·H2O)=________(用含a、b的代数式表示)。

(6)在120℃、1.01×105Pa条件下，某气态烷烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为_____。(填化学式)12、A；B、C都是芳香化合物；可用于制作药物、香料等。

（1）上述物质互为同分异构体的是___________(填序号)。

（2）B中的含氧官能团是___________。

（3）与NaHCO3、NaOH和Na都能反应的是___________(填序号)。13、A～G是几种烃的分子球棍模型；请回答下列问题[(1)-(3)填对应字母]：

(1)属于同系物的脂肪烃是______________，等质量的烃完全燃烧消耗O2最多的是_________。

(2)与氯气发生取代反应，只生成两种一氯取代产物的是_____________。

(3)分子中共平面原子数最多的是________。

(4)写出G和浓硝酸反应生成烈性炸药的化学方程式：_________________________。

(5)C的同系物中有顺反异构且相对分子质量最小的有机物，它的顺式结构简式为___________。14、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

(1)已知分子式为C6H6的结构有多种；其中的两种为：

ⅠⅡ

①这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能_______；而Ⅰ不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化b．与溴水发生加成反应。

c．与溴发生取代反应d．与氢气发生加成反应。

②C6H6还可能有另一种立体结构(如图所示)，该结构的二氯代物有____种。

(2)萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是下列中的____。

(3)根据第(2)小题中判断得到的萘的结构简式，它不能解释萘的下列事实中的____。

A．萘不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．萘能与H2发生加成反应。

C．萘分子中所有原子在同一平面内D．一溴代萘(C10H7Br)只有两种同分异构体。

(4)现代化学认为萘分子碳碳之间的键是__________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误16、将溴水、铁粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正确B.错误17、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误18、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误19、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误20、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误21、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共27分)22、某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸；3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液；用小火均匀加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热；撤出试管乙并用力振荡，然后静置分层。分离出乙酸乙酯，洗涤；干燥。

(1)反应中浓硫酸的作用是___________；

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________；

(3)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，进行的操作是___________，必须使用的仪器有___________和小烧杯，分离时，乙酸乙酯应从仪器___________(填“下口放”或“上口倒”)出。

(4)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有___________。23、生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯；可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。利用地沟油与甲醇制备生物柴油，其原理及实验步骤：

①称取4.66gCH3OH和0.2gNaOH依次放入锥形瓶中；充分振荡得NaOH甲醇溶液；

②将20g地沟油；20g正己烷(作溶剂)、步骤1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口烧瓶中；

③安装装置(如图)恒温水浴加热，使温度保持在60℃~65℃左右，搅拌速度400r/min；加热1.5h~2h；

④冷却；分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。

回答下列问题：

(1)实验中取用的甲醇与油脂的物质的量之比约为6∶1，甲醇过量的主要目的是_______；NaOH的用量不宜过多，其原因是_______。

(2)步骤4的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，上层液体需用温水洗涤，检验已洗涤干净的方法是_______。

(3)碘值是指每100g油脂所能吸收(I2)的质量。测定产品碘值得步骤如下：

Ⅰ.准确称取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20mL氯仿溶解后，加入25.00mL韦氏碘液，(IBr溶液及催化剂，发生反应：)；立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。

Ⅱ.30min后立即加入20mL15%的碘化钾溶液和100mL水，发生反应的化学方程式为_______，不断振荡，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定()，至终点是消耗V1mLNa2S2O3溶液。滴定终点的现象是_______。24、实验室用燃烧法测定某种α-氨基酸X（CxHyOzNp）的分子组成。取3．34gX放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台；铁夹、酒精灯等未画出）；请回答有关问题：

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧气，这样做的目的是__________；之后则需关闭止水夹a，打开止水夹b。

（2）上述装置中A、D处都需要用酒精灯加热，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

（3）装置D的作用是______。

（4）实验结果：

①B中浓硫酸增重1．62g；C中碱石灰增重7．04g，F中收集到224mL气体（标准状况）。

②X的相对分子质量为167；它是通过测定的（填一种现代化学仪器）

试通过计算确定该有机物X的分子式_________（写出计算过程）。

（5）另取3．34gX与0．2mol/L的NaOH溶液反应，最多能中和NaOH溶液200mL，有机物X的13C-NMR（即核磁共振碳谱，其作用与核磁共振氢谱类似）如下图所示。试确定有机物X的结构简式为________。

评卷人得分五、有机推断题(共2题，共8分)25、苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料合成某种药物中间体M；其合成路线如下：

已知：-CHO++H2O

(1)E中所含官能团的名称为___________；

(2)反应III中第①步的化学方程式为___________；

(3)下列说法不正确的是___________(填选项序号)。

A．1mol有机物M在足量NaOH溶液中发生反应；最多消耗2molNaOH

B．只用溴水就可以确定有机物C中含有碳碳双键；

C．反应I为加成反应。

D．1H-NMR谱显示有机物F中有7种不同化学环境的氢原子。

(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式______。

①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③红外光谱显示有

(5)设计一种以和乙醛为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____。26、双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。一种催化剂M的合成路线如图：

已知：

完成下列填空：

(1)写出B中含有的官能团名称是：_______

(2)⑤的反应类型是_______；反应②所需试剂与条件为_______

(3)设计反应②、③的目的是_______

(4)写出结构简式：E_______；试剂a_______。

(5)写出符合下列要求的C的同分异构体_______(写一种)

i．能发生银镜反应。

ii．分子中含有三种化学环境不同的氢原子。

iii．不存在结构。

(6)设计由为原料合成A的合成路线_______(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)评卷人得分六、结构与性质(共4题，共24分)27、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。28、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。29、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。30、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C8H8O3；含有羟基和羧基两种官能团，苯基不是官能团，故A错误；

B．该有机物含有羟基和羧基；在一定条件下能发生氧化反应；取代反应和缩聚反应，含有苯环，能发生加成反应，由于和羟基相连的邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；

C．苯环为平面结构；直接相连的原子一定在一个平面上，和羧基碳原子相连的碳原子存在碳碳单键，可以旋转，故所有碳原子可能在一个平面上，故C错误；

D．该有机物的分子式为C8H8O3，其同分异构体属于甲酸酯说明具有HCOO-结构，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，若为两个取代基则为-OH和HCOOCH2-，共有邻、间、对3种结构；若为三个取代基则为-OH、HCOO-和-CH3；共有10种结构，则该酯的结构有3+10=13种，故D正确；

答案选D。2、D【分析】【详解】

设该有机物的分子式为CxHyOz，则该有机物燃烧的化学方程式可表示为：完全燃烧1mol某有机物，生成2molCO2和3molH2O，同时消耗3molO2，则x=2，y=6，z=1，其分子式为C2H6O；D满足题意。

答案选D。3、B【分析】【详解】

A．X含有溴原子；在氢氧化钠的水溶液条件下加热发生的是取代反应(水解反应)，在氢氧化钠的醇溶液条件下，加热，发生的是消去反应，故A错误；

B．由于酚羟基的影响使苯环邻位和对位上的氢变得活泼；Y含有酚羟基，能够和醛基(甲醛)发生缩聚反应，故B正确；

C．酚类物质遇氯化铁溶液显紫色，X中不含酚羟基，Y中含有酚羟基，可以用FeCl3区分；故C错误；

D．Y的结构中含有酚羟基；酚羟基具有酸性，与醋酸不能发生酯化反应，故D错误；

答案选B。4、D【分析】【详解】

A．通入H2可与乙烯发生加成反应生成乙烷，但会引入新的杂质H2；故A不合理；

B．通过盛有足量酸性KMnO4溶液的洗气瓶时；乙烯被氧化为二氧化碳，引入了新的杂质，故B不合理；

C．通入NaOH溶液的洗气瓶；二者均不反应，不能除去乙烯，故C不合理；

D．通过盛有足量溴水的洗气瓶；乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，可以除去乙烯，故D合理；

答案选D。5、B【分析】【分析】

根据石油成分主要是烃的混合物；及石油加工的产物进行判断；皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，根据油脂成分进行判断；蚕丝主要成分是蛋白质；根据糖的分类依据进行判断，单糖是不能水解的糖；

【详解】

A．直馏汽油和裂化汽油的主要成分都是烃类；其中直馏汽油的主要成分是饱和烃，裂化汽油既含有饱和烃又含有不饱和烃，A正确；

B．油脂(高级脂肪酸甘油三酯)的碱性水解又叫皂化反应；其他酯类水解不属于皂化反应，B错误；

C．棉花；蚕丝都属于天然纤维；棉花主要成分是纤维素，蚕丝主要成分是蛋白质，C正确；

D．葡萄糖和果糖都是单糖；均不能发生水解反应，D正确；

故选答案B。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有机物a分子中C原子之间都以单键结合形成链状；该物质属于烷烃，其分子中最长碳链上含有3个C原子，在中间C原子上有一个甲基，则该物质的系统命名法的名称为2－甲基丙烷；

(2)有机物a分子式是C4H10，该物质有一种同分异构体，其结构简式为CH3CH2CH2CH3；

(3)物质c是2-丁烯，分子式是C4H8，在上述有机物中与c互为同分异构体的是2-甲基丙烯和环丁烷，故合理选项是bf；

(4)含有碳碳双键或碳碳三键的物质能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，在上述有机物中b中的2-甲基丙烯；c中的2-丁烯、d中的1；3-丁二烯、e中的1-丁炔都含有不饱和键，它们都能够使溴水褪色，而a中的2-甲基丙烷和f中的环丁烷由于分子中C原子之间都以单键结合，因此不能与溴发生反应并使其褪色，故合理选项有af；

(5)a．甲烷是正四面体结构；2-甲基丙烷可看作是甲烷分子中3个H原子被3个甲基取代产生的物质，因此4个C原子不在同一平面上，a不符合题意；

b．乙烯是平面分子，分子中的2个C原子和4个H原子在同一平面上。b可看作是乙烯分子中一个C原子上的2个H原子被2个甲基C原子取代，则四个C原子在同一平面上，b符合题意；

c．2-丁烯可看作是乙烯分子中2个不同C原子上的2个H原子被2个甲基取代产生的物质；因此分子中的四个C原子在同一平面上，c符合题意；

d．1；3-丁二烯分子中含有2个乙烯平面结构，两个平面共直线，可能在同一平面上，也可能不在同一平面上，d不符合题意；

故合理选项是bc；

(6)c是2-丁烯，分子中含有不饱和的碳碳双键，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色；因此褪色原因是由于发生氧化反应；

e是1-丁炔，分子中含有不饱和的碳碳三键，将其通入溴的CCl4溶液中，由于发生加成反应而使溶液褪色，故溶液褪色原因是由于发生加成反应。【解析】2－甲基丙烷CH3CH2CH2CH3bfafbc氧化加成7、略

【分析】【详解】

(1)根据物质的结构和性质，可以选用新制Cu(OH)2悬浊液，各物质与新制Cu(OH)2悬浊液混合现象为：

CH3CH2CH2OH：沉淀不溶解；无分层现象；

CH3CH2CHO：加热有砖红色沉淀；

HCOOH：不加热沉淀溶解；加热产生砖红色沉淀；

CH3COOH：沉淀溶解；

CH3COOCH2CH3：沉淀不溶解；溶液分层；

(2)①含有苯环且只含C；H两种元素的有机物为芳香烃；所以属于芳香烃的为③；

②酚羟基；羧基、酯基可以和NaOH溶液反应；所以能与NaOH溶液反应的是①④；

(3)A．该物质结构不对称；所以只有连接在同一个碳原子上的氢原子为等效氢，所以共有8种不同环境的氢原子，故A正确；

B．羟基发生消去反应的条件为浓硫酸；加热；故B错误；

C．根据其球棍模型可知键线式中的Et代表的基团为-CH2CH3；故C正确；

D．该物质中只有酯基可以和NaOH溶液反应；所以1mol该有机物最多可以与1molNaOH反应，故D错误；

综上所述答案为AC。【解析】①.新制氢氧化铜溶液②.③③.①④④.AC8、略

【分析】【详解】

I.(1)甲烷与氯气充分反应后，生成四氯化碳和氯化氢，反应的化学方程式为CH4+4Cl2CCl4+4HCl。

(2)经过几个小时的反应后；由于总的气体的物质的量逐渐减少和生成的HCl气体极易溶于水，导致左端气柱压强变小，在气压作用下，则左端液面上升，右端玻璃管中的页面下降。故答案选B。

(3)U形管右端的玻璃管中水柱变化的原因是因为左端密封的混合气体；在反应中总的气体的物质的量逐渐减少和生成的HCl气体极易溶于水，导致左端密封的气体压强小于外界压强，故出现左端液面上升，右端玻璃管中液面下降。

Ⅱ.(4)根据烷烃的通式CnH2n+2，分子量是72的烷烃其含有的碳原子数是5，氢原子数是12，则其分子式为C5H12，其同分异构体有3种，分别是正戊烷，异戊烷，新戊烷。【解析】CH4+4Cl2CCl4+4HClB左端密封的混合气体，在反应中总的气体的物质的量逐渐减少和生成的HCl气体极易溶于水，导致左端密封的气体压强小于外界压强C5H1239、略

【分析】【详解】

(1)在3种有机物①②CH2=CH2、③CH3CH2OH中；75%的乙醇溶液具有消毒杀菌效果；从煤干馏产物中可获得液态化工原料苯；甲苯等，乙烯具有催熟效果，可作为水果催熟剂，故答案为：③；①；②；

(2)在3种无机物①SiO2、②Na2CO3、③NH3中，Na2CO3俗称纯碱，可用作食用碱；SiO2可用于制光导纤维；液氨蒸发时吸收大量的热，可用作制冷剂，故答案为②；①；③。【解析】①.③②.①③.②④.②⑤.①⑥.③10、略

【分析】【分析】

①A+Na→产生气泡；可说明A中含有-OH或-COOH；

②A+CH3CH2OH有香味的产物；该产物为酯，说明A中含有-COOH；

A的化学式为C2H4O2，A中含有-COOH，则A为CH3COOH；据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，A为CH3COOH；官能团为-COOH，故答案为：BD；

(2)A为CH3COOH，与Na反应生成氢气，反应的化学方程式为2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑，故答案为：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；

(3)②的化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOCH2CH3。【解析】BD2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑CH3COOCH2CH311、略

【分析】【详解】

(1)氯化铝属于强酸弱碱盐，铝离子水解而导致其溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H3O⇌Al(OH)3+3H+；蒸干、灼烧含有挥发性酸的盐时最后得到固体为其氧化物，氯化铝水解生成Al(OH)3和HCl，升高温度促进HCl挥发，蒸干氯化铝溶液时得到Al(OH)3，灼烧Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和水，所以灼烧后最终得到固体Al2O3；实验室在保存氯化铝时；为防止铝离子水解，应该加入少量稀盐酸；

(2)25℃时；pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度大于NaOH，等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性；

(3)NaHSO3为强碱弱酸盐，HSO在溶液中发生水解可产生OH-，已知0.1mol·L－1的NaHSO3溶液pH=5，溶液显酸性，说明c(H+)＞c(OH-)，且NaHSO3在溶液中的电离程度大于其水解程度，则溶液中离子浓度从大到小关系为c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)；

(4)pH=12的Ba(OH)2溶液，c(OH−)=0.01mol/L，pH=2的盐酸，c(H+)=0.01mol/L，酸碱混合后，pH=11，则碱过量，pOH=14-pH=3，则剩余的c(OH−)=0.001mol/L，则mol/L=0.001mol/L，则a∶b=11∶9；

(5)常温下，amol/L的盐酸与bmol/L的氨水等体积混合后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，混合和后的溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)，体积增大一倍，浓度减小到原来的一半，则c()=c(Cl-)=mol/L，根据物料守恒c()+c(NH3·H2O)=mol/L，c(NH3·H2O)=(-)mol/L，Kb(NH3·H2O)=

(6)在120℃、1.01×105Pa条件下，某气态烷烃与足量的O2完全反应后，生成的水为气态，CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，根据题意1+(x+)=x+解得y=4，即分子式中氢原子数目为4，则该气态烷烃为CH4。【解析】酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al2O3盐酸酸c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)11∶9CH412、略

【分析】【分析】

（1）

上述物质互为同分异构体的是A和C(填序号)分子式均为C8H8O2，而B的分子式为C9H8O。故答案为：A和C；

（2）

B中的含氧官能团-CHO是醛基。故答案为：醛基；

（3）

与NaHCO3、NaOH和Na都能反应的是A(填序号)，B与NaHCO3、NaOH和Na均不反应，C与NaHCO3不反应，故答案为：A。【解析】（1）A和C

（2）醛基。

（3）A13、略

【分析】【详解】

(1)不含有苯环的烃被称作脂肪烃，结构相似分子组成上相差一个或多个CH2基团的有机物互称同系物，因此上述七种物质中属于同系物的脂肪烃为ABE；等质量的烃（CxHy）完全燃烧时；烃分子中y与x的比值越大，耗氧量越大，因此，D；F物质中y与x的比值最大，因此D、F消耗的氧气量最大；

(2)A；B、C、D、F这五种物质中只有一种化学环境的H原子；故只有一种一氯取代物；E有两种不同环境的H原子，故有二种一氯取代物；G有四种不同环境的H原子，故有四种一氯取代物，故答案选E；

(3)A物质最多有2个原子共平面；B物质最多有4个原子共平面，C物质最多有6个原子共平面，D物质最多有4个原子共平面，E物质最多有6个原子共平面，F物质最多有12个原子共平面，G物质最多有13个原子共平面，因此，答案选G；

(4)G为甲苯，可以与浓硝酸在浓硫酸的催化下加热制备三硝基甲苯，反应方程式为＋3HNO3＋3H2O；

(5)C物质存在碳碳双键，其同系物中可能出现顺反异构，C的相对分子质量最小的同系物中可能出现的顺反异构为2-丁烯，顺式结构为【解析】ABEDFEG＋3HNO3＋3H2O14、略

【分析】【分析】

(1)①I为苯不含双键；II中含2个碳碳双键，结合苯及烯烃的性质来解答；

②结构对称；只有一种H，二氯代物有三角形面上相邻；四边形面上相邻和相对位置；

(2)萘是一种芳香烃，含有苯环，不饱和度为=8；含有两个苯环；

(3)根据萘分子碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊的键；及苯的平面结构，等效氢解答；

(4)萘是一种芳香烃，含有苯环，不饱和度为=8；含有两个苯环，萘分子碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊的键。

【详解】

(1)①I()中碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊键，不能被被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能能与溴水发生加成反应，而II()含有碳碳双键，能被被酸性高锰酸钾溶液氧化，能与溴水发生加成反应。结构都能与溴发生取代反应，都能与氢气发生加成反应，故答案为ab；

②的一氯代物只有1种，二氯代物中的另一个氯原子的位置有三角形面上相邻、四边形面上相邻和相对位置，共3种，即的二氯代物有3种；

(2)萘是一种芳香烃，含有苯环，不饱和度为=8，含有两个苯环，结构简式为故答案为：c；

(3)萘分子碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊的键；

a．由萘的结构简式；萘分子能使溴水褪色，故a错误；

b．萘是一种芳香烃，含有两个苯环，具有苯的一些性质，可以与氢气加成，故b正确；

c．如图所示的6个碳原子处于同一平面1；2碳原子处于右边苯环氢原子位置，3、4碳原子处于左边苯环氢原子位置，5、6碳原子共用，苯为平面结构，所以萘是平面结构，所有原子处于同一平面，故c正确；

d．萘是对称结构；只有两种氢原子，故一溴代物有两种结构，故d正确；

故答案为：a；

(4)萘是一种芳香烃，含有苯环，不饱和度为=8，含有两个苯环，结构简式为萘分子碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊的键。

【点睛】

判断和书写烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：①先确定烃的碳链异构，即烃的同分异构体；②确定烃的对称中心，即找出等效的氢原子；③根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子；④对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢。【解析】①.ab②.3③.c④.a⑤.介于单键与双键之间的独特的键三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。16、B【分析】【详解】

苯与液溴混合在FeBr3催化作用下发生反应制得溴苯，苯与溴水只能发生萃取，不能发生反应，该说法错误。17、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。18、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。19、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。20、B【分析】略21、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。四、实验题(共3题，共27分)22、略

【分析】【分析】

实验室制取乙酸乙酯是将浓硫酸加入到乙醇溶液中；冷却后加入乙酸，乙醇稍过量为了让乙酸完全反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂，乙酸和乙醇反应时酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子，生成乙酸乙酯和水，为了防止倒吸，用乙装置收集乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液起到中和乙酸，吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度的作用，由此分析。

【详解】

(1)浓硫酸可以加快酯化反应的速率；同时浓硫酸具有吸水性，促进酯化反应的正向进行，反应中浓硫酸的作用是催化剂；吸水剂；

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇；中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度便于分层；故答案为：吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度、便于分层；

(3)乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液；所以混合液会分层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯；必须使用的仪器有分液漏斗和小烧杯；乙酸乙酯密度小于碳酸钠溶液，分离时，乙酸乙酯应从仪器上口倒出；故答案为：分液；分液漏斗；上口倒；

(4)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有及时分离出乙酸乙酯，故答案为：及时分离出乙酸乙酯。【解析】催化剂、吸水剂吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度、便于分层分液分液漏斗上口倒及时分离出乙酸乙酯23、略

【分析】【分析】

由题意可知；生物柴油的主要成分是高级脂肪酸甲酯，实验时，三颈烧瓶中发生的反应为在NaOH用下，甲醇与油脂在水浴加热的条件下发生酯交换反应生成高级脂肪酸甲酯和甘油，装置中温度计起控制反应温度的作用，蛇形冷凝管起冷凝回流的作用，搅拌器起搅拌的作用，有利于反应物充分接触，完全反应。

【详解】

(1)由方程式可知；增大甲醇的物质的量，有利于酯交换反应向正反应方向移动，提高油脂的转化率；油脂和高级脂肪酸甲酯都属于酯类，若氢氧化钠的用量过多，溶液碱性过强，油脂和高级脂肪酸甲酯会发生水解反应，使得生物柴油产率降低，故答案为：提高油脂的转化率；防止油脂和高级脂肪酸甲酯在碱性条件下发生水解反应，使得生物柴油产率降低；

(2)由题意可知；上层液体中可能含有少量的NaOH溶液，上层液体需用温水洗涤的目的是除去混有的氢氧化钠，若用水洗涤干净，所得洗涤液溶液呈中性，可用pH试纸检验，具体操作为向最后一次洗涤液中滴加酚酞，若溶液不变红，则说明已洗净，故答案为：向最后一次洗涤液中滴加酚酞，若溶液不变红，则说明已洗净；

(3)由题意可知，向碘量瓶中加入20mL15%的碘化钾溶液和100mL水发生的反应为碘化钾溶液与IBr反应生成碘单质和溴化钾，反应的化学反应方程式为KI+IBr=I2+KBr；碘单质遇淀粉变蓝色，当碘单质与硫代硫酸钠溶液完全反应时，溶液会变为无色，则滴定终点的现象是滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化，故答案为：KI+IBr=I2+KBr；滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化。【解析】提高油脂的转化率防止油脂和高级脂肪酸甲酯在碱性条件下发生水解反应，使得生物柴油产率降低向最后一次洗涤液中滴加酚酞，若溶液不变红，则说明已洗净滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化24、略

【分析】【详解】

试题分析：该实验原理为3.34g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧生成CO2、H2O和N2；装置B内盛放浓硫酸，吸收生成的水，根据装置B增重确定3.34g·该种氨基酸中含氢元素质量；根据C中碱石灰的增重可确定碳元素的质量；装置D用于除去未反应的氧气，根据F'中水的体积确定氮气的体积并由此确定待测氨基酸中含有的氮元素的质量，最后计算氨基酸中氧元素的质量，确定分子中各元素原子个数比，由此确定最简式。

（1）装置的空气中含有N2；影响生成氮气的体积测定，需先通入氧气将装置中的氮气排尽。

（2）应先点燃D处的酒精灯吸收未反应的氧气；保证最后收集的气体为纯净的氮气。

（3）由原理可知，气体进入装置E之前应该先将氧气除去，所以铜网的作用是吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是反应生成的N2。

（4）有机物相对分子质量的测定用质谱仪；B中浓硫酸增重1．62g，为生成水的质量，则水的物质的量为0.09mol，氢原子的物质的量为0.18mol，氢元素的质量为0.18g；C中碱石灰增重7．04g，为生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的物质的量为0.16mol，碳原子的物质的量为0.16mol，碳元素的质量为1.92g，F中收集到224mL气体（标准状况），为氮气，物质的量为0.01mol，氮原子的物质的量为0.02mol，氮元素的质量为0.28g；则氨基酸中氧元素的质量为3.34g-0.18g-1.92g-0.28g=0.96g，氧原子的物质的量为0.06mol；则该有机物的最简式为C8H9O3N，相对分子质量为167，则该有机物的分子式为C8H9O3N。

（5）3．34gX的物质的量为0.02mol，与0．2mol/L的NaOH溶液反应，最多能中和NaOH溶液200mL，即消耗0.04molNaOH，则该有机物中含有1个羧基、1个酚羟基，根据有机物X的13C-NMR确定有机物中含有6种碳原子，则苯环上含有两个取代基，且位于对位，则有机物X的结构简式为

考点：考查有机物分子式、结构式的确定。【解析】（1）将装置中的N2排尽。

（2）D

（3）吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是反应生成的N2

（4）质谱仪C8H9O3N（算出CO2、H2O、N2各得1分；算出O得1分，求出分子式得1分，共5分）

（5）五、有机推断题(共2题，共8分)25、略

【分析】【分析】

苯酚与甲醛发生加成反应生成发生催化氧化生成A为由C的结构简式、结合给予的信息可知B为CH3CHO，C发生银镜反应、酸化得到D为D与HBr发生加成反应生成E，E发生水解反应、酸化得到F，F发生酯化反应生成M，结合M的结构简式可知，E为F为

【详解】

(1)根据E的结构简式可知E的官能团为酚羟基；溴原子、羧基；

(2)根据反应条件可知反应Ⅲ的第①步与题目所给反应类似，但同时酚羟基也会和NaOH反应，所以化学方程式为+CH3CHO+NaOH+2H2O；

(3)A．M中酚羟基；酯基均可以和NaOH反应；所以1molM最多消耗4molNaOH，A错误；

B．C中含有醛基；醛基也可以被溴水氧化，从而使溴水褪色，所以不能用溴水确定C中含有碳碳双键，B错误；

C．反应I中甲醛中的碳氧双键被加成；C正确；

D．F为苯环上有两个处于对位的取代基，所以有1条对称轴，分子中有7种环境氢原子，D正确；

综上所述答案为AB；

(4)F中含有9个C；4个O；不饱和度为5，其同分异构体满足：

①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种；则三个取代基中有两个相同。

②能与FeCl3溶液发生显色反应；说明含有酚羟基；

③红外光谱显示有由于分子中只有4个O原子，所以两个相同的取代基为酚羟基，符合题意的有

(5)根据题目所给反应可知与CH3CHO反应可以得到然后与溴加成可得再水解可得目标产物，所以合成路线为【解析】酚羟基、溴原子、羧基+CH3CHO+NaOH+2H2OAB26、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，采用逆推法，可推出A为HOCH2CH2CH2OH，B为HOOCCH2COOH；比较C、F的结构，参照D、E的分子式，可推出D为E为比较F、G的结构简式，可确定a为

【详解】

(1)B的结构简式为HOOCCH2COOH；含有的官能团名称是：羧基。答案为：羧基；

(2)反应⑤中，失水转化为反应类型是消去反应；反应②为HOOCCH2COOH转化为发生酯化反应，所需试剂与条件为CH3OH、浓H2SO4、加热。答案为：消去反应；CH3OH、浓H2SO4；加热；

(3)反应②、③中，先将-COOH转化为-COOCH3，后将-COOCH3再转化为-COOH，目的是保护羧基，避免与CH3I反应。答案为：保护羧基，避免与CH3I反应；

(4)由分析可知，结构简式：E为试剂a为答案为：

(5)符合下列要求：“i．能发生银镜反应，ii．分子中含有三种化学环境不同的氢原子，iii．不存在结构”的C的同分异构体中，应含有呈对称的两个HCOO-或-CHO、-O-、-CH2OH等，其结构简式为HCOOCH2CH2CH2OOCH、OHCCH2OCH2OCH2CHO、答案为：HCOOCH2CH2CH2OOCH、OHCCH2OCH2OCH2CHO、

(6)由为原料合成碳原子总数不变，右边的-CHO加氢还原为-CH2OH，左边-CH2OH的形成，应先将醇消去为烯，再与水加成，合成路线为CH2=CH-CHO答案为：CH2=CH-CHO

【点睛】

合成有机物时，先从整体比较，找出碳链及官能团的差异，然后分析官能团转化所需提供的条件。【解析】羧基消去反应CH3OH、浓H2SO4、加热保护羧基，避免与CH3I反应HCOOCH2CH2CH2OOCH、OHCCH2OCH2OCH2CHO、CH2=CH-CHO六、结构与性质(共4题，共24分)27、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大28、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是