2025年冀教版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选修化学下册月考试卷936考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的离子组是（）A.K+、MnOMg2+、Cl-B.Na+、Ba2+、HCONOC.Na+、NOCOCl-D.K+、H+、Cl-、NO2、下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是A.Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OB.Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H2l8O=4Na++4OH-+18O2↑C.两电极均为铁，电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D.K2S溶液中加入AgCl固体反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-=2Cl-+Ag2S(s)3、科学家发现铂的两种化合物a和b。a：b：实验测得a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有，则下列关干a、b的叙述正确的是A.a和b属于同一种物质B.a和b互为同素异形体C.a和b的空间构型是平面四边形D.a和b的空间构型是四面体4、已二酸是一种重要的化工原料；科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是A.环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B.环己醇与乙醇互为同系物C.已二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有6种D.环己烷分子中所有碳原子共平面5、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C.加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液6、下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)

A.①装置用于实验室制备乙炔B.②装置制备并收集乙酸乙酯C.③装置用于实验室制硝基苯D.④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚7、莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效；其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是。

A.H的分子式为C17H14O4B.Q中所有碳原子不可能都共面C.1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，最多放出1molCO2D.H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应8、下列实验中；对应的现象以及结论均正确的是。

。选项。

实验。

现象。

结论。

A

在Na2S溶液中滴加新制氯水。

产生浅黄色沉淀。

证明氯的非金属性比硫的强。

B

将苯滴入溴水中；振荡，静置。

溴水层褪色。

溴和苯发生加成反应。

C

向淀粉水解后的溶液中加入碘水。

溶液变蓝色。

淀粉没有水解。

D

向1.0mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙。

溶液呈黄色。

NaHCO3溶液呈碱性。

A.AB.BC.CD.D9、1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是A.H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-142.9kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、下面是s能级和p能级的原子轨道图；下列说法正确的是()

A.s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“8”字形运动B.s能级电子能量低于p能级C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的D.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数11、下列反应的离子方程式书写正确的是A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molB.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.泡沫灭火器的反应原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O12、下列有机物的命名肯定错误的是A.4-乙基-2-戊醇B.3-甲基-2-戊烯C.2，2-二甲基丙烷D.2-甲基-3-丁炔13、化合物Y具有抗菌；消炎作用；可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是A.1molX最多能与2molNaOH反应B.Y与乙醇发生酯化反应可得到XC.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等14、如图有机物X是一种医药中间体；下列有关这个化合物的说法正确的是。

A.化合物X的分子式是C16H12O4B.不能与饱和溶液反应C.化合物X可由和通过酯化反应得到D.1mol化合物X最多能与3molNaOH反应15、从夏威夷天然植物蜘蛛百合中分离得到的除了优异的抗病毒活性外，还具有体外和体内抑制癌细胞生长的生理活性，其结构如图所示。下列有关的说法正确的是。

A.一定条件下，最多能与发生加成反应(不考虑开环)B.分子中含有6个手性碳原子C.该物质与乙酸酐1：1发生反应，最多可以生成4种酯D.该物质与稀反应，最多消耗16、硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣═B(OH)4﹣，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子；阴离子通过)。下列说法错误的是()

A.阳极的电极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B.反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度减小C.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3D.B(OH)4﹣穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、二氧化氯是一种绿色消毒剂；常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。

(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠和过硫酸钠直接反应，操作简单，同时可得到副产品

①制备时发生反应的离子方程式为___________。

②原料亚氯酸钠的阴离子中原子的杂化方式为___________，副产品中阴离子的空间构型为___________。

(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有和两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中的浓度，进行如下实验：量取二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量溶液，充分振荡；用标准溶液滴定，消耗标准溶液5.50mL；加入稀调节溶液再用标准溶液滴定，第二次滴定消耗溶液20.00mL。

已知：

①计算该二氧化氯消毒液中的物质的量浓度___________。(写出计算过程)

②若实验中调节溶液时稀硫酸用量不足，将导致测得的浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响)。18、常温下，将VmL、氢氧化钠溶液逐滴加入到醋酸溶液中，充分反应忽略溶液体积的变化如果溶液此时V的取值______填“”、“”或“”．19、I.室温下，分别在2mL，0.1mol/LHCl与0.1mol/LCH3COOH溶液中投入足量镁条。

（1）反应前两溶液的pH：pH(盐酸)_______pH(醋酸)（选填“>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（2）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸)________v(醋酸)。

（3）最终生成氢气的物质的量：盐酸________醋酸。

（4）反应前盐酸中c(OH-)=_________mol/L。

II.分别在2mL氢离子浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中投入足量的镁条。

（5）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸)_____v(醋酸)（选填““>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（6）两种酸起始的物质的量浓度：c(盐酸)______c(醋酸)。

（7）最终生成氢气的的物质的量：盐酸______醋酸。

III.已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃时的电离常数K≈0.1。

（8）写出它的电离方程式______________________________。

（9）写出K的表达式：K=________,0℃时，0.2mol/LH3PO2溶液的pH=_____（平衡时c(H3PO2)不做近似处理）。20、已知反应①：++HCl

②化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：CH3CH2CH2OHCH3CH2COOH

(1)化合物Ⅰ的分子式为___________。反应①的反应类型为___________。

(2)化合物Ⅲ的结构简式为___________。化合物Ⅲ可与NaOH溶液共热，反应的化学方程式___________。

(3)化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ(分子式为C9H10O)，化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为2：2：1，Ⅴ的结构简式为___________

(4)一定条件下，1分子与1分子也可以发生类似反应①的反应，生成的有机化合物的结构简式为___________。21、按要求填空：

(1)3-甲基-2-戊烯的结构简式是___________________；

(2)的系统命名为______________________；

(3)键线式表示的分子式为_________________；

(4)2-溴丙烷的消去反应(化学方程式)______________________；

(5)在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是____________________。22、在人口居住密度较大的城区和建筑群中；室内空气的污染有时会比室外更严重。目前已发现的室内空气污染物达300多种。

(1)室内装修材料及家具挥发出来的_______是室内空气的主要污染物，该气体_______(填“易”或“难”)溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据该气体的这些性质，判断下列做法错误的是_______。

A.入住前房间内保持一定温度并通风。

B.装修尽可能选择在温度较高的季节。

C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住。

D.紧闭门窗一段时间后入住。

(2)在入住装修过的新房之前在房间内，放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气，但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康。主要原因是其_______。23、将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物；将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：

(1)有机化合物A的分子式___________；

(2)若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式___________；

(3)写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式___________。24、按要求填空。

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是的43倍，其分子式为______。

（2）烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的其分子式为______。

（3）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为______。

（4）某有机物的结构表达式为其名称是______。

（5）萘的结构式为其分子式为______。

（6）立方烷的六氯代物有______种。评卷人得分四、原理综合题(共3题，共6分)25、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①写出H2S的Ka1的表达式：___________

②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S；物质的量浓度最小的是___________。

③将过量H2S通入Na2CO3溶液；反应的离子方程式是_______________________________。

(2)室温下，用0.100mol·L－1盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“>”“<”或“＝”)

①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b点所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为__________。

(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2＝___________。26、H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体；它的一种合成路线如下：

（1）A的物质名称为___________；H中官能团名称是___________。

（2）E的结构简式为___________；反应②的反应类型为___________。

（3）反应①的化学方程式为___________；反应⑥的化学方程式为___________。

（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________。

I.能发生水解反应生成酸和醇。

Ⅱ.能发生银镜反应。

Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1

（5）仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线______________________。27、合成药物中间体M的流程图如下。

(1)芳香烃A的核磁共振氢谱有___种峰。

(2)在一定条件下，步骤②的化学方程式是____。

(3)步骤③反应物C含有官能团的名称是氨基、____。

(4)步骤④⑤⑥中，属于取代反应的是___（填序号）。

(5)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机物，将其结构简式补充完整：____________

(6)H的结构简式是____。

(7)将步骤⑧中合成M的化学方程式补充完整：________评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)28、某兴趣小组利用摩尔盐()制备三草酸合铁酸钾()晶体。

操作Ⅱ：

①饱和

②恒温40℃，逐滴滴加6%

已知：物质性质见光易分解，强酸性环境下不稳定；易溶于水，难溶于乙醇。溶解性：冷水为0.22/100g；热水为0.026g/100g；

能溶于冷浓盐酸；难溶于稀硫酸、乙醇。

请回答下列问题：

(1)操作Ⅰ中应选择以下何种洗涤剂___________。

A．冷水B．热水C．浓盐酸D．乙醇。

(2)操作Ⅱ、Ⅲ均生成了三草酸合铁酸钾，该过程的化学反应方程式依次为：___________；

(3)下列操作或描述正确的是___________。

A．操作Ⅲ中煮沸时间不宜过长，否则会使生成的沉淀颗粒较粗；使后续酸溶速度慢，时间增长。

B．向亮绿色溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则溶液中包含

C．操作Ⅳ包含蒸发结晶；过滤、洗涤、烘干等若干步骤。

D．获得的产品应保存在阴暗避光；低温的环境。

(4)科研人员在研究过程中发现，不同的实验条件对产物的产率有如下影响。实验编号123456789终了pH值2.02.52.53.03.03.03.53.54.0搅拌速度快快快快快慢快慢快草酸加入方式滴加滴加倒入滴加倒入倒入滴加倒入滴加产率/%657454867256887572

结合表中信息分析，该制备试验中合适的条件是___________。并简述控制该pH范围的原因___________。

(5)准确称取已制备晶体8.500g溶于水中，加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/L溶液滴定，消耗标准液20.00mL，则该产品的纯度是___________。29、苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：

I.在反应罐中加入甲苯、饱和KMn4溶液、Fe2O3(催化剂)；加热；回流数小时，充分反应。

Ⅱ.反应结束后；改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。

Ⅲ.将反应罐中的混合物趁热过滤；滤渣用少量热水洗涤。

Ⅳ.向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH＝2；抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。

V.将粗苯甲酸加入；滤液倒入室温下一定量的水中，结晶；洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。

已知：相关物质的溶解度(g/mL)

。温度(℃)

50

60

60

苯甲酸。

在水中。

0.0034

0.0085

0.0095

在乙醇中。

0.4

0.7

1

1

氯化钾。

在乙醇中。

难溶。

(1)I中发生的主要反应为：(未配平)；则Ⅳ中发生反应的所有离子方程式为______。

(2)Ⅱ中蒸馏的目的是____________。

(3)Ⅲ中趁热过滤的目的是____________。

(4)将V中操作补充完整：________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．含有高锰酸根的溶液呈紫红色；且镁离子不能在碱性溶液中大量存在，故A不符合题意；

B．碳酸氢根和氢氧根不能大量共存；故B不符合题意；

C．四种离子相互之间不反应；且无色，与氢氧根也不反应，可以大量共存，故C符合题意；

D．氢离子和氢氧根不能大量共存；故D不符合题意；

综上所述答案为C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．硝酸为氧化性酸，不仅能将Fe(OH)2溶解，还能将Fe2+氧化为Fe3+；A不正确；

B．Na2O2加入H218O中，先发生复分解反应生成Na18OH和H2O2，再发生H2O2分解生成H2O和O2；B不正确；

C．两电极均为铁，电解饱和氯化钠溶液，阳极Fe失电子生成Fe2+进入溶液，阴极H2O电离产生的H+得电子，生成H2，阴极产生的OH-与阳极产生的Fe2+结合生成Fe(OH)2沉淀；C不正确；

D．由于Ag2S比AgCl更难溶，所以往K2S溶液中加入AgCl固体，会发生沉淀的转换，反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-=2Cl-+Ag2S(s)；D正确；

故选D。3、C【分析】【分析】

由“a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有”可以推知，a和b的结构不同；则二者应为平面结构。

【详解】

A．a和b属于不同物质；A不正确；

B．a和b是化合物；不互为同素异形体，B不正确；

C．由以上分析知，a和b为平面结构；所以二者的空间构型都是平面四边形，C正确；

D．若a和b的空间构型是四面体，则a和b为同一种物质；D不正确；

故选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．环己烷密度比水小；与溴水不反应，将环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，上层溶液呈橙红色，故A错误；

B．环己醇有一个环状结构；而乙醇没有环状结构，因此两者不互为同系物，故B错误；

C．已二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有6种，可以理解为两个羧基取代丁烷中不同碳原子上的氢原子，另一个羧基用编号代替，其结构为故C正确；

D．环己烷分子中每个碳原子均为饱和碳原子；与每个碳原子直接相连的4个原子形成四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，故D错误。

综上所述，答案为C。5、C【分析】【分析】

【详解】

在NaOH水溶液中加热，氯乙烷水解脱掉-Cl生成Cl-，再加HNO3酸化(NaOH过量，下一步加的Ag+会和OH-反应变成不稳定的Ag(OH)2，近而变成白色沉淀Ag2O，影响实验，所以加H+把OH-除掉)，再加AgNO3溶液；如果生成白色沉淀，则证明氯乙烷中含有氯元素，故答案为C。

【点睛】

考查氯代烃中的Cl元素的检验，准确理解卤代烃的水解原理和Cl-的检验方法是解题关键，应先将氯乙烷中的氯元素转化为氯离子，硝酸银和氯离子反应生成不溶于酸的白色沉淀，所以再用硝酸银溶液检验氯离子是否存在，从而证明氯乙烷中是否含有氯元素。6、C【分析】【详解】

A．电石遇水后，与水剧烈反应，且产生的Ca(OH)2易堵塞塑料板上的小孔；所以实验室不能用①装置制备乙炔，A不符合题意；

B．制备乙酸乙酯时，出气导管口应位于饱和Na2CO3溶液的液面上；②装置会产生倒吸，B不符合题意；

C．实验室制硝基苯时；应使用60℃左右的水浴加热，则③装置可用于实验室制硝基苯，C符合题意；

D．④装置中，与Na2CO3反应的酸为浓盐酸；易挥发出HCl气体，与苯酚钠直接反应，所以④装置不能用于判断碳酸与苯酚的酸性强弱，D不符合题意；

故选C。7、C【分析】【详解】

A．分子中每个节点为C原子，每个C原子连接四个键，不足键用H原子补齐，则H的分子式为C17H16O4；故A错误；

B．Q中苯环是平面结构；所有碳原子共面，碳碳双键是平面结构，两个碳原子共面，与双键上的碳原子直接相连的原子可共面，则Q中所有碳原子可能都共面，故B错误；

C．该有机物中含苯环、酚-OH、C.-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性强于碳酸HCO3-，酚羟基的酸性比碳酸HCO3-弱，则该有机物只有-COOH与NaHCO3溶液，1mol绿原酸含有1mol-COOH，与足量NaHCO3溶液反应，最多放出1molCO2；故C正确；

D．H；Q中都含有苯环和酚羟基；在一定条件下苯环可以发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应和显色反应，W中没有苯环，不含酚羟基，不能发生显色反应，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题中能与碳酸氢钠反应的官能团有羧基，不包括酚羟基，酚羟基的酸性弱于碳酸，化学反应符合强酸制弱酸的规则，故酚羟基不能和碳酸氢钠反应。8、A【分析】【分析】

A．Na2S溶液中滴加新制氯水；发生置换反应生成S；

B．苯与溴水不反应；

C．向淀粉水解后的溶液中加入碘水；如变蓝，只能说明淀粉没有水解完全；

D；甲基橙的变色范围为3.1-4.4。

【详解】

A．Na2S溶液中滴加新制氯水；发生置换反应生成S，则氯的非金属性比硫的强，选项A正确；

B．苯与溴水不反应；苯与液溴在催化条件下发生取代反应，选项B错误；

C；向淀粉水解后的溶液中加入碘水；如变蓝，只能说明淀粉没有水解完全，但不能说明是否水解，如检验水解，可加入氢氧化铜浊液，选项C错误；

D．甲基橙的变色范围为3.1-4.4；溶液变黄色，溶液可能呈酸性；中性或碱性，选项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查了化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目难度中等，涉及淀粉的水解及检验、酸碱指示剂等知识，明确常见物质的性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力，注意把握实验的严密性和可行性的评价。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．没有标明物质状态；错误；

B．1molH2的质量是2g；反应放出热量应是285.8kJ，故B错误；

C．C正确；

D．1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，生成气态水放出的热量小于142.9kJ，则2mol氢气即4gH2完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6kJ；故D错误；

故选C。

【点睛】

书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外；还应注意以下几方面：

（1）必须注明各反应物；生成物的状态（s、l、g、aq）；不标“↑”和“↓”符号。

（2）反应热△H与测定条件（温度；压强）有关；若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”，△H的单位一般为kJ/mol。

（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量；不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数。

（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比。当反应逆向进行时；其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。

（6）（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数。二、多选题(共7题，共14分)10、CD【分析】【详解】

A.s电子的原子轨道呈球形；p电子的原子轨道是“8”字形的，但是电子是做无规则运动，轨迹是不确定的，故A错误；

B.根据构造原理；各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，所以s能级的能量不一定小于p能级的能量，如4s＞3p，故B错误；

C.不同能级的电子云有不同的空间伸展方向；p轨道有3个相互垂直的呈纺锤形的不同伸展方向的轨道，故C正确；

D.多电子原子中；同一能层的电子，能量可能不同，还可以把它们分成能级，任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故D正确；

故选CD。

【点睛】

能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。11、CD【分析】【分析】

A.98.3%的硫酸为浓硫酸，浓硫酸溶于水，放出热量，反应产生BaSO4放出热量；

B.NaClO具有强氧化性，与SO2会发生氧化还原反应；

C.泡沫灭火器中明矾与NaHCO3发生盐的双水解反应；

D.反应要遵循电子守恒；电荷守恒及原子守恒。

【详解】

A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中，浓硫酸溶于水放出大量热，Ba2+与SO42-结合形成BaSO4沉淀也放出热量，因此不能用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol表示；A错误；

B.NaClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应产生H2SO4和NaCl；反应不符合事实，B错误；

C.泡沫灭火器中明矾电离产生的Al3+与小苏打电离产生的HCO3-发生盐的双水解反应，得到Al(OH)3沉淀和CO2气体，反应方程式为：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；C正确；

D.Na2SO3与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，产生Na2SO4、MnSO4和水，生成物无色，因此看到溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O；D正确；

故合理选项是CD。

【点睛】

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重考查氧化还原反应、与量有关反应的离子反应，注意选项A中和热的判断。中和热是可溶性强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应产生可溶性盐和1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热。12、AD【分析】【详解】

A．没有选择分子中包含羟基连接的C原子在内的最长碳链为主链；正确的应该命名为4-甲基-2-己醇，A错误；

B．命名符合烯烃的系统命名方法；B正确；

C．命名符合烷烃的系统命名方法；C正确；

D．没有从离碳碳三键较近的一端为起点；给主链上的C原子编号，该物质命名应该为3-甲基-1-丁炔，D错误；

故合理选项是AD。13、CD【分析】【详解】

A.X分子中；1mol羧基消耗1molNaOH，1mol由酚羟基形成的酯基消耗2molNaOH，所以1molX最多能与3molNaOH反应，故A错误；

B.比较X与Y的结构可知；Y与乙酸发生酯化反应可得到X，故B错误；

C.X和Y分子中都含有碳碳双键；所以均能与酸性高锰酸钾溶液反应，故C正确；

D.X和Y分子中碳碳双键的位置相同，分别与足量Br2加成后产物的结构相似；所以具有相同数目的手性碳原子，都有3个，故D正确；

故选CD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由化合物X的结构简式可知，化合物X的分子式是C16H12O4；A项正确；

B．化合物X含有羧基，具有酸性，可与饱和溶液反应；B项错误；

C．该化合物为内酯；由一种物质生成，C项错误；

D．1mol该有机物中含有1mol羧基；1mol酯基，且该酯为酚酯基，与氢氧化钠反应生成的酚羟基还能与氢氧化钠反应，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D项正确；

答案选AD。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物中苯环可以和H2发生加成反应，故1mol该有机物最多与3molH2发生加成反应；A错误；

B．分子中手性碳如图所示（五角星标记），B正确；

C．该有机物中含有5个羟基；均可与乙酸酐反应生成酯，且结构均不同，故最多可生成5种酯，C错误；

D．该有机物中能与NaOH反应的官能团有：酚羟基（1个）；酰胺键（1个）；故1mol该有机物最多消耗2molNaOH，D正确；

故答案选BD。16、BC【分析】【分析】

由图可知a极与电源正极相连为阳极，电解质为稀硫酸，故电极反应式为：生成的H+通过阳膜进入产品室，b极为阴极，发生电极反应：为了平衡电荷Na+穿过阳膜进入阴极室，B(OH)4﹣穿过阴膜进入产品室；以此分析。

【详解】

A．电解时阳极a上H2O失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+；故A正确；

B．阴极电极反应式为4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣，Na+穿过阳膜进入阴极室；所以阴极室NaOH溶液浓度增大，故B错误；

C．阳极电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，电路中通过3mol电子时有3molH+生成，硼酸(H3BO3)为一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以电路中通过3mol电子时，可得到3molH3BO3；故C错误；

D．阳离子会经过阳极膜进入阴极室，阴离子会经过阴极膜进入阳极室，B(OH)4﹣穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室；故D正确。

故答案选：BC。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】(1)

①亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应可得ClO2，并得到副产品Na2SO4，该过程中Na2S2O8中-1价的O(过氧键)将+3价的Cl氧化为+4价，根据电子守恒可得NaClO2和Na2S2O8的系数之比为2:1，再结合元素守恒可得离子方程式为：

②中原子的价层电子对数为2+(7+1-22)=4，所以为杂化；硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4+(6+2-24)=4；孤电子对数为0，所以空间构型为正四面体。

(2)

①第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，即被KClO2氧化生成的碘消耗了20.00mLNa2S2O3溶液，依据反应原理得关系式：2ClO2～2KClO2～4I2～8Na2S2O3，n(ClO2)==5.010-4mol，c(ClO2)==0.1mol/L。

②若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，则KClO2无法完全反应，则产生的碘单质偏少，消耗的标准液减小，将导致测得的ClO2浓度偏低。【解析】(1)杂化正四面体。

(2)偏低18、略

【分析】【详解】

若二者恰好反应得到溶液，溶液中水解呈碱性，反应后溶液溶液就呈中性，故反应时醋酸应过量，则故故答案为：【解析】19、略

【分析】【详解】

I、（1）.室温下，0.1mol/LHCl与0.1mol/LCH3COOH溶液，因HCl是强酸，在溶液中完全电离，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离，故在浓度相同的情况下，HCl溶液中的c（H+）大，PH值小，CH3COOH溶液中的c（H+）小；PH值大，故答案是：＜。

（2）.根据上述分析可知，HCl溶液中的c（H+）大，故开始时与镁条反应的速率大，CH3COOH溶液中的c（H+）小；则开始时与镁条反应的速率小，故答案是：＞。

（3）.因HCl与CH3COOH溶液的体积相同；浓度相等；故二者与镁条反应时最终电离出的氢离子物质的量也相等，所以与镁条反应最终生成的氢气也相等；故答案是：＝。

（4）.室温下，水的离子积常数KW=1.0×10－14，HCl是强酸，在溶液中完全电离：HCl=H＋＋OH－，故0.1mol/LHCl溶液中的H＋浓度是10－1mol/L，则c(OH-)===10－13mol/L，故答案为c(OH-)=10-13mol/L。

II、（5）.因盐酸与醋酸溶液中c（H＋）均为0.1mol/L；所以开始时与镁条反应的速率相等，故答案是：＝。

（6）.因盐酸是强酸，在溶液中完全电离，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离，故c（H＋）相等时，CH3COOH溶液的浓度更大；故答案是：＜。

（7）.根据上述分析可知，在体积相同、c（H＋）相等时，HCl溶液的浓度较小，HCl最终能够电离出的H＋也少，与镁条反应时产生的氢气也更少，CH3COOH溶液的浓度更大，CH3COOH最终能够电离出的H＋更多；与镁条反应时产生的氢气也更多，故答案是：＜。

III.、（8）.因次磷酸H3PO2是一元弱酸，故在溶液中只能发生一步电离，电离方程式是：H3PO2H2PO2-+H+，故答案是：H3PO2H2PO2-+H+。

（9）.电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的幂之积除以弱电解质平衡浓度的幂之积，故K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；

设溶液中电离出的c（H＋）是xmol/L，H3PO2H2PO2-+H+

起始量（mol/L）：0.200

转化量（mol/L）：xxx

平衡量（mol/L）：0.2-xxx

则根据电离平衡常数的表达式，K==0.1，解得x=0.1mol/L，则PH=－lgc（H＋）=1。

所以答案为：K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；1。【解析】<>=c(OH-)=10-13mol/L=<<H3PO2H2PO2-+H+c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)120、略

【分析】【详解】

(1)根据物质结构简式，结合H原子价电子数目是4个，可知化合物Ⅰ的分子式为C9H12O；反应①是化合物I与化合物II在AlCl3作用下发生苯环上取代基对位上的取代反应；故反应类型是取代反应；

(2)化合物III分子式是C3H7Br，与NaOH的水溶液共热，发生Br原子的取代反应产生CH3CH2CH2OH，由于反应过程中碳链结构不变，则化合物III的结构简式是CH3CH2CH2Br，该反应的化学方程式为：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；

(3)化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ，其分子式为C9H10O，比化合物I分子少2个H原子，则化合物IV分子结构简式是化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为2：2：1，则其结构简式为

(4)一定条件下，1分子与1分子也可以发生类似反应①的反应，该反应为取代反应，除生成有机物外，还生成HCl，则生成的有机化合物的结构简式为【解析】C9H12O取代反应CH3CH2CH2BrCH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr21、略

【分析】【详解】

（1）根据有机物的名称，写出有机物的结构简式，即为CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

（2）根据有机物命名原则，此烷烃为2，2，3－三甲基戊烷；

（3）根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为C4H7Cl；

（4）发生消去反应生成碳碳双键，反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；

（5）电离出H＋强弱顺序是H2CO3>苯酚>HCO3－，因此反应方程式为ONa+CO2+H2OOH+NaHCO3。

【解析】①.CH3CH=C(CH3)CH2CH3②.2,2,3-三甲基戊烷③.C4H7Cl④.CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O⑤.ONa+CO2+H2OOH+NaHCO322、略

【分析】（1）

内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物；该气体易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味。装修尽可能选择在温度较高的季节，入住前房间内保持一定温度并通风并请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住，不能紧闭门窗一段时间后入住。

（2）

大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气，晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物会影响健康。【解析】(1)甲醛易D

(2)大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气23、略

【分析】【分析】

此题通过物质的量的计算来考查有机物分子式；通过物质性质来确定有机物结构，考查同分异构体的书写。

【详解】

(1)有机物燃烧生成的水被浓硫酸吸收，浓硫酸增加的质量就是水的质量，n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol；

生成的CO2被碱石灰吸收，碱石灰增加的质量就是CO2的质量，n(CO2)=4.4g÷44g/mol=0.1mol；

还有标准状况下2.24L气体；则该气体是CO；

n(CO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；

0.1mol该有机物含有的C元素的物质的量是n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.1mol+0.1mol=0.2mol；

含有H元素的物质的量是n(H)=2n(H2O)=2×0.3mol=0.6mol，含有O元素的物质的量是n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.1mol+0.1mol+0.3mol-(5.6L÷22.4L/mol)×2=0.1mol，则1mol有机物含有的C、H、O元素的物质的量分别是2mol、6mol、1mol，因此该有机物的化学式是C2H6O；

(2)若有机化合物A能与钠反应放出氢气，则该有机物是饱和一元醇，A的结构简式是CH3CH2OH；

(3)比A多一个—CH2—原子团的同系物是C3H8O，所有的结构简式是【解析】①.C2H6O②.CH3CH2OH③.24、略

【分析】【分析】

(1)根据同温、同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，首先计算A的相对分子质量，再根据烷烃的通式CnH2n+2计算判断；

(2)根据烷烃燃烧的通式分析计算；

(3)烷基的通式为-CnH2n+1；根据式量确定烷基的种类，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类，据此分析判断；

(4)该有机物主链含有7个C；且含有碳碳双键，根据烯烃的命名规则命名；

(5)根据结构简式分析判断萘的分子式；

(6)根据立方烷的结构分析判断其二氯代物的同分异构体数目；六氯代物与二氯代物的同分异构体数目相同，据此分析判断。

【详解】

(1)同温、同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，因此M(A)=43×2=86，设烷烃为CnH2n+2，则12n+2n+2=86，解得n=6，分子式为C6H14，故答案为C6H14；

(2)0.1mol烷烃E完全燃烧消耗O2的物质的量为=0.5mol，所以1molE完全燃烧，消耗=5mol氧气，根据反应CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O，可得：=5，解得：n=3，则E的分子式为C3H8，故答案为C3H8；

(3)烷基组成通式为-CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3，所以该烷基为-C3H7；可以为正丙基和异丙基。当为正丙基时，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丙基时，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以也有3种同分异构体，故该芳香烃产物的种类数为6种，故答案为6；

(4)有机物主链含有7个C；且含有碳碳双键，为5-甲基-2-庚烯，故答案为5-甲基-2-庚烯；

(5)的结构中含10个碳原子，8个H原子，故分子式为C10H8，故答案为C10H8；

(6)立方烷()中含8个碳原子，每个碳原子上连一个H原子；立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种；分子中共含有8个H原子，则六氯代物与二氯代物的同分异构体数目相同，六氯代物的同分异构体有3种，故答案为3。【解析】①.C6H14②.C3H8③.6④.5-甲基-2-庚烯⑤.C10H8⑥.3四、原理综合题(共3题，共6分)25、略

【分析】【分析】

（1）①多元弱酸分步电离，H2S是一个二元弱酸，Ka1=c(H+)×c(HS-)/c(H2S)；

②酸的电离平衡常数越大；酸性越强，对应的酸根离子的水解能力越弱；

③利用强酸制弱酸；

（2）①a点加入的盐酸体积为氨水体积的1/2，混合液中含有等浓度的NH3·H2O和NH4Cl，结合图象判断出NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度；

②由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)；

③NH3·H2O是一元弱碱，对水的电离起到抑制作用，NH4Cl是强酸弱碱盐；促进水的电离；

（3）由图象可知，pH=4.2时，c(HA－)=c(A2－)，Ka2＝c(A2－)×c(H＋)/c(HA－)=10-4.2。

【详解】

（1）①H2S是一个二元弱酸，Ka1=c(H+)×c(HS-)/c(H2S)；

②常温下，K(HF)>Ka2(H2CO3)>Ka2(H2S)，酸越弱，对应的酸根离子的水解能力越强，故物质的量浓度相同的NaF、Na2CO3、Na2S三种溶液，pH(Na2S)>pH(Na2CO3)>pH(NaF)，所以常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是Na2S。

③因为Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)>Ka2(H2S)，由强酸制弱酸可知，将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式：H2S+CO32-=HCO3-+HS-。

（2）①a点加入的盐酸体积为氨水体积的1/2，等浓度的两溶液反应后，混合液中含有等浓度的NH3·H2O和NH4Cl，由于NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则溶液显示碱性，故a点所示的溶液中c(NH3·H2O)－)；

②由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)；

③NH3·H2O是一元弱碱，对水的电离起到抑制作用，故室温下pH＝11的氨水由水电离出的c(H＋)=1.0×10－11mol·L－1；NH4Cl是强酸弱碱盐，促进水的电离，故室温下pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)=c(H＋)=1.0×10-5mol·L－1，所以室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为(1.0×10－11mol·L－1):(1.0×10-5mol·L－1)=1:106；

（3）由图象可知，pH=4.2时，c(HA－)=c(A2－)，Ka2＝c(A2－)×c(H＋)/c(HA－)=10-4.2。

【点睛】

本题考查电解质溶液相关相关知识的综合应用，意在考查考生结合所学知识，从所给图像中提取相关信息，并认真分析，解决问题。【解析】c(H+)×c(HS-)/c(H2S)Na2SH2S+CO32-=HCO3-+HS-<=1:10610-4.226、略

【分析】【分析】

由D结构简式知，A中含有苯环，结合A分子式知，A为由B分子式及D结构简式知，A发生甲基上取代反应生成B，B为C为由F结构简式知，④为取代反应，E为F发生酯化反应生成G，G发生取代反应生成H；

由合成由发生酯化反应得到；可以由水解得到，可