2025年沪教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷751考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列叙述正确的是()A.M电子层只有s、p2个能级，该电子层最多能容纳8个电子B.d能级最多能容纳5个电子，f能级最多能容纳7个电子C.无论哪一电子层的s能级，最多容纳的电子数均为2D.任一电子层都有s、p能级，但不一定有d能级2、下列有关共价键对物质化学性质的影响，说法错误的是A.乙酸酸性大于丙酸，是因为乙基的推电子效应大于甲基B.一元酸的酸性：一氯乙酸>二氯乙酸C.由酸性ClCH2COOH>CH3COOH，可知酸性FCH2COOH>CH3COOHD.氮气稳定性强于白磷(P4)原因是的键能大于P—P的键能3、共价健、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是A.SiO2B.CCl4C.NaClD.金刚石4、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A.键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数B.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况C.键长越长，键能越小，共价化合物越稳定D.同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键5、下列化合物中不存在离子键的是A.无氧酸B.碱C.盐D.碱性氧化物6、的分子结构与类似；对其作出如下推断，其中正确的是。

①晶体是分子晶体。

②常温常压下不是气体。

③的分子是由极性共价键形成的。

④的熔点高于A.全部B.只有①②C.只有②③D.只有①7、下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A.在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B.分子晶体中一定存在共价键C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD.金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、铁有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.晶体的空间利用率：C.晶胞中Fe的原子半径为d，则晶胞的体积为D.铁原子的半径为则晶胞的密度为9、二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物；在医药；航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.其分子式为C10H10FeB.分子中的Fe失去了3d能级上的2个电子C.分子中既含有极性共价键又有非极性共价键D.铁元素的第二电离能大于它的第三电离能10、配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3⇌Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示，其中pNH3=-lg[c(NH3)]、{X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}。下列说法正确的是。

A.图中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]+}B.向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)增大C.该溶液中c()+c(H+)=c(OH-)D.该温度时，K不稳{[Ag(NH3)2]+}=107.311、我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有关说法错误的是A.CO2分子中存在1个σ键1个键B.CH3OH和HCHO均为极性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同D.相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高，因为前者为极性分子12、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是A.F−的半径比O2−的大B.AsH3的沸点比NH3的低C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D.配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=513、中学化学教材中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是A.利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小B.利用固体的溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3C.由原子或离子半径数据可推断某些元素的金属性或非金属性的强弱D.利用熔点、沸点数据可比较两种物质稳定性的大小14、某有机物的结构简式为右图，下列对该有机物说法不正确的是。

A.分子式为C11H11O3ClB.一定条件下能和5molH2发生加成反应C.核磁共振氢谱上有7组峰D.可在NaOH的水溶液和NaOH的醇溶液中发生不同类型的反应评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、有机物丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀；其结构如下图所示。

(1)结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___________，氮镍之间形成的化学键___________

(2)该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在___________。16、现有七种元素A；B、C、D、E、F、G；其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

。A元素的核外电子数和电子层数相等；也是宇宙中最丰富的元素。

B元素原子的核外p电子数与s电子数相等。

C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1

D的能层数与C相同；且电负性比C大。

E元素的主族序数与周期数的差为1；且第一电离能比同周期相邻两种元素都大。

F是前四周期中电负性最小的元素。

G在周期表的第五列。

（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形，C简单离子核外有__种运动状态不同的电子。

（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：__。

（3）G位于__族__区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为__；F晶体的空间堆积方式为__。

（4）ED3分子的VSEPR模型名称为__，其中E原子的杂化轨道类型为__。17、ClO2是高效；广谱、绿色的消毒剂；回答下列问题。

（1）氯在元素周期表中的位置是_________，1mol37Cl的中子数为__________。

（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是_________（填序号）。

a原子得电子能力。

b与金属钠反应得电子的数目。

c气态氢化物的稳定性。

d单质的沸点。

（3）生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏，其机理如下图所示，该机理的总反应化学方程式为_________。

（4）化工、冶金行业的废水中存在CN—，可用ClO2气体将其转化为两种无毒气体该反应的离子方程式为______。18、回答下列问题。

(1)可用于去头皮屑，常温下为白色晶体，熔点为则的晶体类型为________。

(2)如图所示为的四种卤化物的熔点，据此判断的晶体类型为___________，微粒间的作用力为______________。

(3)的熔点为沸点为其晶体类型是_______________。

(4)立方氮化硼硬度大，熔点为其晶体类型为_____________。

(5)是生产高纯硅的前驱体，沸点为可混溶于㭉、氯仿等有机溶剂，则的晶体类型为________________，熔化时克服的作用力是___________________。19、下列各组晶体的熔沸点从高到低排列的是_____________

A.氯化钠；金刚石、钠、干冰。

B.氧化钠；氧化镁、氧化铝。

C.金刚石；碳化硅、硅。

D.CF4、CCl4、CBr4、CI4

E.钠、镁、铝评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)20、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误22、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共10分)24、I.肌红蛋白(Mb)是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白，广泛存在于肌肉中。肌红蛋白与氧气的结合度(α)与氧分压P(O2)密切相关，存在如下平衡：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)(a)其中，kA和kD分别是正向和逆向反应的速率常数。37°C；反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示。

(1)计算37°C下反应(a)的平衡常数K_______。

(2)导出平衡时结合度(α)随氧分压变化的表达式_______。若空气中氧分压为20.0kPa，计算人正常呼吸时Mb与氧气的最大结合度_______。

(3)研究发现，正向反应速率v正=kA(Mb)P(O2)；逆向反应速率v逆=kD(MbO2)。已知kD=60s-1，计算速率常数kA=_______。当保持氧分压为20.0kPa，计算结合度达50%所需时间_______。(提示：对于v逆=kD(MbO2)，MbO2分解50%所需时间为t=0.693/kD)

II.Mb含有一个Fe(II)，呈顺磁性，与O2结合后形成的MbO2是抗磁性的。MbO2中的铁周围的配位场可近似为八面体场。

(4)这一过程中Fe(II)的价态是否发生改变_______，简述原因_______。

(5)写出MbO2中铁离子在八面体场中的价电子排布_______。

(6)结合O2前后铁离子的半径是不变、变大还是变小_______，简述原因_______。

(7)O2分子呈顺磁性，它与Mb结合后，价电子排布是否发生变化___，简述原因____。25、现有以下几种有机物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH

⑥⑨丙烷。

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃结构简式为__________________________。

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__________________________。

（3）与③互为同分异构体的是_________(填序号)。

（4）⑦的所有同分异构体(不考虑空间异构)中一氯代物有3种的有_________种。

（5）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应的化学方程式为________________________________________________________。

（6）有机物②在Cu作催化剂，加热条件下与O2反应的化学方程式为__________________。

（7）在120℃，1．01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_________(填序号)；它与⑧互为_________关系。

（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是_____________________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共8分)26、磷酸氯喹对新型冠状病毒有抑制作用；是治疗新型冠关病毒性肺炎的临床“有效药物”，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。

(1)磷酸根离子的空间构型为_______。

氯喹的一种合成路线如图。

(2)在强酸性介质条件下，Zn能将Ar-NO2还原为Ar-NH2，同时生成Zn2+。请据此写出反应A→B的离子方程式_______。

(3)D的结构简式为_______。

(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①含有苯环(无其它环)；且苯环上有3个不相邻的取代基；

②含有杂化轨道类型为sp的碳原子；

③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰；且面积之比为2：1：1：1。

(5)写出以3-硝基苯甲醛和为原料，制备的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)27、为了研究有机物A的组成与结构；某同学进行如下实验。

i.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

iii.通过红外光谱法测得A中含有－OH和－COOH。

请回答下列问题。

(1)9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，还能发生缩聚反应，写出A发生缩聚反应的方程式____________________________________。

(4)试写出由与A含有相同C原子数的烯烃为原料(无机试剂及催化剂任用)合成A的合成路线_________________________。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。28、有机物玻璃是一种常见的高分子材料；由丙酮制备有机玻璃的流程如下：

(1)物质A的化学式为____，分子中σ键与π键的个数比为____。

(2)分子中氢核磁共振谱峰的比值为____；反应③的类型是____。

(3)反应④的化学方程式为____。

(4)反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为____。29、为了研究有机物A的组成与结构；探究小组进行如下实验：

i.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，测得两者分别增重9.0g和17.6g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

iii.通过红外光谱法测得A分了中有两个羟基（不能连在同一个碳原子上）。且A分子中不存在“–CH3”

回答下列问题：

（1）A的分于式是_________，结构简式为__________。

（2）A分子的核磁共振氢谱有________组峰，峰面积之比为___________。

（3）在一定条件下；A分子存在如下转化关系：

（C4H6）BACD高分子化合物。

①A→B的反应类型为_____，B分于中在一个平面上的原子数最多为______个。

②写出下列反应的化学方程式：A→C：____；C→D：________。

③D→E的反应类型为___________，E的结构简式为_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．M电子层有s；p、d三个能级；该电子层最多能容纳18个电子，故A错误；

B．d能级有5个原子轨道；最多能容纳10个电子，f能级有7个原子轨道，最多能容纳14个电子，故B错误；

C．每个电子层都从s能级开始；且s能级最多能容纳2个电子，故C正确；

D．K电子层只有s能级；不含有p能级，故D错误；

选C。2、B【分析】【详解】

A．烃基属于推电子基团；烃基中的碳链越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，乙酸酸性大于丙酸，A正确；

B．Cl为吸电子微粒，C-Cl键个数越多，使得羧基中的羟基极性越大，酸性越强，一元酸的酸性：一氯乙酸<二氯乙酸；B错误；

C．F和Cl均为吸电子基团，甲基为推电子基团，F-C键的极性大于Cl-C键的极性，使得FCH2COOH中的羟基的极性>ClCH2COOH中的羟基的极性>CH3COOH中的羟基的极性，从而使得酸性：FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH；C正确；

D．氮气中的氮氮三键键能较大；导致氮气化学性质稳定，一般不易与其他物质反应，而白磷中的P-P键的键能较小，使白磷性质活泼，易发生自燃等化学变化，D正确；

答案选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．SiO2属于原子晶体；只含有共价键，故A错误；

B．CCl4属于分子晶体；分子间含有分子间作用力，C和Cl之间以共价键的形式结合，故B正确；

C．NaCl属于离子晶体；只含离子键，故C错误；

D．金刚石属于原子晶体；只含共价键，故D错误。

故选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．键长和键角常被用来描述分子的空间构型；键角是描述分子立体结构的重要参数，A正确；

B．化学反应中的能量变化就是断裂反应物的化学键与形成生成物的化学键释放的键能的差值；因此通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况，B正确；

C．键长越短；键能越大，共价化合物越稳定，C错误；

D．同种原子间形成的共价键数目越多；结合的就越牢固，键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键，D正确；

答案选C。5、A【分析】【分析】

阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键；据此解答。

【详解】

A．无氧酸一般指酸根中不含有氧原子的酸；例如HCl等，所以无氧酸中一定不存在离子键，A符合；

B．碱中可以存在离子键；例如NaOH等，B不符合；

C．盐中可以存在离子键；例如NaCl等，C不符合；

D．碱性氧化物中可以存在离子键，例如Na2O等；D不符合；

答案选A。6、A【分析】【详解】

属于分子晶体，常温常压下为液体，含有共价键。①与结构相似，则是分子晶体，正确；②与结构相似，且的相对分子质量较大、是液体，则常温常压下不可能是气体，正确；③中与形成共价键，则是由极性共价键形成的分子，正确；④分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则的熔点高于正确。故选A。7、D【分析】【详解】

A．在晶体中；1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，A不正确；

B．部分分子晶体如稀有气体中不含有共价键；B不正确；

C．虽然HI的相对分子质量大于HF；但是，由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF的沸点高于HI，C不正确；

D．金刚石为共价键三维骨架结构；晶体中的最小碳环上有6个碳原子，D正确；

故选：D。二、多选题(共7题，共14分)8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．δ−Fe晶胞中含有铁原子个数为：×8＋1=2；依据图示可知中心铁原子到8个顶点铁原子距离均相同且最小，所以其配位数为8，则每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，故A正确；

B．三种晶体结构中，空间利用率最大的是γ−Fe、最小的是故B错误；

C．γ−Fe晶胞Fe的原子半径为d，则晶胞的棱长d，则晶胞的体积为d3；故C错误；

D．1个α−Fe晶胞含铁原子个数为：×8=1，则1mol晶胞质量为56g，铁原子的半径为acm，则晶胞边长为2acm，1mol晶胞体积为：NA(2a)3cm3，晶胞密度为：g/cm3=故D正确；

故选BC。9、BD【分析】【详解】

A．有图可知，其分子式为C10H10Fe；故A正确；

B．分子中的Fe失去了最外层4s能级上的2个电子；故B错误；

C．分子中既含有C-H极性共价键又有C-C非极性共价键；故C正确；

D．铁元素的第二电离能小于它的第三电离能；因为失去3个电子后，3d成为半充满结构，能量最低，比较稳定，故D错误；

故答案为BD。10、BC【分析】【详解】

A．pNH3越大，即c(NH3)越小，溶液的c(Ag+)越大，越大，δ1代表的是δ(Ag+)；故A选项错误；

B．向体系中滴入硝酸，c(NH3)越小，δ(Ag+)增大；故B选项正确；

C．溶液中电荷守恒c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)物料守恒c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}=c(NO3-)两式整理得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，故C选项正确；

D．选取a点即δ(Ag+)=δ{[Ag(NH3)2]+}，=(10-3.65)2=10-7.3；故D选项错误；

答案选BC。11、AD【分析】【详解】

A．双键中含有1个σ键和1个π键，二氧化碳分子中含有2个双键，则CO2分子中存在2个σ键；2个π键；A错误；

B．CH3OH和HCHO分子中正负电荷重心不重合；均为极性分子，B正确；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同，分别是sp、sp3和sp2；C正确；

D．相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高；是因为前者能形成分子间氢键，D错误；

答案选AD。12、BD【分析】【详解】

A、F-和O2-的核外电子排布相同，但是O的原子序数较小，O2-的离子半径较大；A错误；

B、NH3分子间含有氢键，而AsH3分子间没有氢键，故AsH3的沸点比NH3的低；B正确；

C、Fe的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成为阳离子时首先失去4s电子，C错误；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其价电子数为8，每个配体提供2个电子，则有8+2n=18，解得n=5，D正确；

故选BD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

略14、BC【分析】【详解】

A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C11H11O3Cl；故A正确；

B．苯环和醛基可以和氢气发生加成反应；羧基不行，所以1mol该物质最多和4mol氢气发生加成反应，且选项并未指明该物质的物质的量，故B错误；

C．该物质苯环上有3种环境的氢原子，支链—CH2CH2Cl有2种，—CH2COOH有2种；—CHO有1种，所以共有3+2+2+1=8种，即核磁共振氢谱上有8组峰，故C错误；

D．该物质含有氯原子和羧基；可以在NaOH水溶液中分别发生水解反应和中和反应；与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，所以可以在NaOH的醇溶液中发生消去反应，故D正确；

综上所述答案为BC。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【详解】

（1）碳氮之间形成双键；含有1个σ键；1个π键。每个氮都形成了三对共用电子，还有一个孤电子对，镍离子提供空轨道，氮和镍之间形成配位键。

（2）氧和氢原子之间除了共价键还有氢键，图中表示氢键。【解析】(1)1个σ键；1个π键配位键。

(2)氢键16、略

【分析】【分析】

根据题目给的信息；可以得出A为H，B为O，C为S，D为Cl，E为As，F为K，G为V元素。根据这些信息，进而分析以下问题。

【详解】

(1)C为S元素；S原子能量最高的电子为3p轨道电子，其电子云在空间有x；y、z3个伸展方向，原子轨道呈哑铃型；硫离子核外电子总数为18，其原子核外有18种运动状态不同的电子，故答案为：3、哑铃、18。

(2)A2B2为H2O2，H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2，故答案为：因为H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2。

(3)V元素位于周期表第四周期VB族，属于d区；G在氧化物中的化合价等于其价电子数，V的基态价电子排布式为3d34s2，则该氧化物中V的化合价为+5，该氧化物的化学式为V2O5；金属K形成晶体的空间堆积方式为体心立方堆积，故答案为：ⅤB、d、V2O5；体心立方堆积。

(4)ED3为AsCl3,As原子的价层电子对数为所以As原子的杂化轨道类型为sp3杂化。其VSEPR模型名称为四面体形。故答案为：四面体形、sp3。【解析】3哑铃18因为H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2ⅤBdV2O5体心立方堆积四面体形sp317、略

【分析】【详解】

（1）氯在元表周期表中的位置是第三周期VIIA族；1个37Cl的中子数为37-17=20个，所以1mol37Cl的中子数为20NA个；

(2)a.由得电子能力可以判定非金属性的强弱；a正确；

b.金属Na无论跟Cl2还是跟O2，在反应后均显+1价，不能判定非金属性，b错误；

c.气态氢化物越稳定；非金属性越强，c正确；

d.Cl2和O2单质的沸点由范德华力决定；与非金属性无关，d错误；

故选ac；

（3）由图可知O3转化为O2，总反应化学方程式为其中催化剂为Cl或ClO；

（4）ClO2氧化性较强，是常用的氧化剂，其中+4价氯元素通常被还原为-1价，根据反应后生成两种无毒气体，则CN-中+2价碳元素被氧化成+4价的CO2，而氮元素则被氧化成0价形成N2，由电子、电荷守恒可得，离子反应为；【解析】第三周期VIIA族20NAac18、略

【分析】【详解】

（1）的塎点较低；为分子晶体。

（2）由题图可以看出，的熔点远高于其他三种物质的熔点，且的熔点随相对分子质量的增大逐渐升高，据此判断为离子晶体，为分子晶体；分子晶体微粒间的作用力为范徳华力。

（3）的熔、沸点较低，故为分子晶体。

（4）立方氮化硼的硬度大；熔点高，其晶体类型为共价晶体。

（5）的沸点低，可混溶于苯、氯仿等有机溶剂，则其为分子晶体，熔化时克服分子间作用力。【解析】(1)分子晶体。

(2)离子晶体范德华力。

(3)分子晶体。

(4)共价晶体。

(5)分子晶体范德华力(或分子间作用力)19、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯化钠为离子晶体；金刚石为原子晶体、钠为金属晶体、干冰为分子晶体；一般情况下，原子晶体的熔沸点高于离子晶体，离子晶体高于金属晶体，金属晶体钠高于分子晶体干冰，则晶体的熔沸点从高到低排列为金刚石、氯化钠、钠、干冰，故A错误；

B．氧化钠；氧化镁、氧化铝都为离子晶体；离子晶体中离子半径越小、所带电荷数越多，离子晶体的晶格能越大，熔沸点越高，铝离子、镁离子、钠离子的电荷数依次减小，离子半径依次增大，则氧化铝、氧化镁、氧化钠的晶格能依次减小，熔沸点依次减小，则晶体的熔沸点从高到低排列为氧化铝、氧化镁、氧化钠，故B错误；

C．金刚石；碳化硅、硅都为原子晶体；原子晶体的熔沸点高低取决于共价键的强弱，共价键的键长越小、键能越大，共价键越强，碳碳键、碳硅键、硅硅键的键长依次增大、键能依次减弱，共价键依次减弱，则晶体的熔沸点从高到低排列为金刚石、碳化硅、硅，故C正确；

D．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，CF4、CCl4、CBr4、CI4都为结构相似的分子晶体，则晶体的熔沸点从高到低排列为CI4、CBr4、CCl4、CF4；故D错误；

E．钠；镁、铝都为金属晶体；金属晶体中金属阳离子的电荷数越大、离子半径越小，金属晶体中的金属键越强，熔沸点越高，铝离子、镁离子、钠离子的电荷数依次减小，离子半径依次增大，则铝、镁、钠的金属键依次减弱，熔沸点依次减弱，则晶体的熔沸点从高到低排列为铝、镁、钠，故E错误；

故选C。四、判断题(共4题，共16分)20、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。22、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、原理综合题(共2题，共10分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)P(O2)=2.00kPa，α=80.0%，[MbO2]=0.800ct，[Mb]=0.200ctK=(0.800ct)/({(0.200ct)×2.00kPa}=2.00kPa-1

(2)K=[MbO2]/{[Mb]P(O2)}，得：[MbO2]/[Mb]=KP(O2)又知a=[MbO2]/([MbO2]+[Mb])=1/(1+[Mb][MbO2])得：α=KP(O2)/{1+KP(O2)}P(O2)=20.0kPa，α=2.00×20.0/(1+2.00×20.0)=97.6%

(3)K=kA/kDkA=1.2×102s-1kPa-1kA'=kAP(O2)=2.4×103s-1t=0.693/(2.4×103)=2.9×10-4s【解析】2.00kPa-1α=KP(O2)/{1+KP(O2)}97.6%kA/kD2.9×10-4s不发生变化Fe(II)的电子构型为3d6，若在MbO2中价态发生变化，则变为Fe(III)，电子构型为3d5，存在单电子，必然显示顺磁性，但MbO2为抗磁性的，不符合或t2geg变小因为Fe(II)由高自旋态变为低自旋态发生变化因为配位前O2是顺磁性的，存在未成对电子，而MbO2为抗磁性的，其中的配体O2也应是抗磁性的，电子也应该配对。25、略

【分析】【详解】

(1)依据烷烃的通式CnH2n＋2，12n+2n+2=44，解得n=3，即此烷烃为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3；

(2)依据烷烃的通式CnH2n＋2，因此有2n+2=14，即n=6，此烷烃的分子式为C6H14；

(3)③含有6个碳原子；14氢原子，根据同分异构体的定义，③与⑦互为同分异构体，③与⑧为同一物质，答案为⑦；

(4)⑦的同分异构体(包括⑦)有CH3CH2CH2CH2CH2CH3(有3种不同的氢原子，一氯代物有3种)；(CH3)2CHCH2CH2CH3有5种不同的氢原子，一氯代物有5种；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3有4种不同的氢原子，一氯代物有4种；(CH3)2CHCH(CH3)2有2种不同的氢原子，一氯代物有2种；(CH3)3CCH2CH3有3种不同的氢原子；一氯代物有3种，符合题意的有2种；

(5)具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应，此有机物是苯，化学反应方程式为+Br2+HBr；

(6)乙醇被氧气氧化生成乙醛和水，其化学反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(7)120℃时，某烃为CxHy，燃烧的方程式为CxHy(g)+(x+)O2(g)→xCO2(g)+H2O(g)，反应前后气体的体积没有发生改变，则1+x+=x+解得y=4，根据给定的物质，甲烷符合，答案为①；⑧为2，2-二甲基丁烷，均为烷烃，互为同系物；

(8)有机物⑤和②为乙酸与乙醇，其在浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成乙酸乙酯和水，方程式为CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O。

【点睛】

根据烃的燃烧方程式及条件计算出烃中含有的氢原子个数，在确定烃分子。【解析】CH3CH2CH3C6H14⑦2+Br2+HBr2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O①同系物CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O六、有机推断题(共4题，共8分)26、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的价层电子对数是4+=4；则该微粒空间构型是正四面体形；

(2)

酸性条件下，与Zn反应生成同时生成Zn2+与H2O，反应离子方程式为：+Zn+6H+→+3Zn2++2H2O；

(3)

对比C、E的结构简式，结合D的分子式、反应条件，可知D发生酯基水解反应，然后酸化生成E，故D的结构简式为

(4)

G的一种同分异构体同时满足下列条件：①含有苯环(无其它环)，且苯环上有3个不相邻的取代基；②含有杂化轨道类型为sp的碳原子，③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积之比为2：1：1：1，可以是存在-CN与-C(Cl)=CH2或者-CH=CH2，符合条件的一种同分异构体为：

(5)

由G→H的转化可知，由与反应生成由F→G的转化可知与POCl3反应生成由A→B的转化可知与Zn/HCl反应生成结合E→F的转化，氧化生成然后加热脱羧生成故合成路线流程图为：【解析】(1)正四面体。

(2)+3Zn+6H+→+3Zn2++2H2O

(3)

(4)

(5)27、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，通过浓硫酸的增重确定水的质量，碱石灰的增重确定CO2的质量；根据元素守恒确定9.0gA中C；H原子物质的量，再结合A的质量确定氧原子物质的量，可得有机物A的实验式；根据有机物的相对分子质量可确定有机物A的分子式；最后根据红外光谱法测得的A中含有的官能团可确定A的结构简式，据此分析解答。

【详解】

(1)浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成n(H2O)==0.3mol；

(2)0.3molH2O所含有H原子的物质的量n(H)=0.3mol×2=0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成m(CO2)是13.2g，n(CO2)==0.3mol，则n(C)=0.3mol，9.0gA中m(O)=9g-0.6g-12g/mol×0.3mol=4.8g，n(O)==0.3mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即有机物A的实验式为：CH2O；通过质谱法测得其相对分子质