2025年冀教版选修4化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选修4化学上册月考试卷906考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，19g羟基(—18OH)中所含的中子数为9NAB.常温下，1LpH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001NAC.标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应,所得气体的分子总数为0.75NAD.足量的铜与40mL10mol/L硝酸反应,生成气体的分子数为0.2NA2、已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3

④2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH4⑤CO(g)+Cu(s)=CO2(g)+Cu(s)ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是A.△H1>O，△H3<0B.△H2<0,△H4>0C.△H2=△H1－△H3D.△H3=△H4+△H13、在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果不正确的是（）A.平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4B.x值等于4C.A的转化率20%D.B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-14、一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图；下列说法不正确的是。

A.该反应的逆反应为吸热反应B.平衡常数：KM＞KNC.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D.当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低5、H<0，能使该反应的化学平衡常数K增大的是A.加入催化剂B.增大SO2浓度C.增大压强D.降温6、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.的溶液中：B.的溶液中：C.的溶液与的NaOH溶液等体积混合溶液显碱性，其混合溶液中：D.pH相等的三种溶液中，大小：7、科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2，和以LiFePO4作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度(指标之一是单位质量电池所储存的能量)。右图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时，下列说法不正确的是。

A.金属锂为负极B.若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用C.多孔碳电极上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-===4OH-D.锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果；研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（）

A.水煤气变换反应的△H＞0B.步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步骤⑤只有非极性键H—H键形成D.该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV9、恒压下，将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是()

A.反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.图中450℃时，延长反应时间无法提高CO2的转化率C.350℃时，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡转化率为80%，则平衡常数K<2500D.当温度从400℃升高至500℃，反应处于平衡状态时，v(400℃)逆>v(500℃)逆10、下列说法正确的是A.电解精炼粗铜时，阳极质量的减少与阴极质量的增加相同B.对于一个固定的可逆反应，其他条件不变，只要温度发生改变，则平衡一定移动C.通过Qsp与Ksp的相对大小判断沉淀溶解平衡移动的方向，Qsp＜Ksp时，有沉淀析出D.盐类水解的结果可使溶液呈酸性、碱性或中性11、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是A.稀硫酸B.氯化钠水溶液C.硝酸钠水溶液D.氢氧化钠水溶液12、时，将溶液逐滴滴加到溶液中，所得溶液的与滴加的体积关系如右图所示。下列指定溶液浓度关系说法正确的是。

已知：时的

A.点所得溶液中：B.点所得溶液中：C.点所得溶液中：D.点所得溶液中：13、25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液；溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是。

A.W点所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32-)＝0.1mol·L-1C.pH＝8的溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)D.pH＝11的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+c(CO32-)+c(HCO3－)14、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下；用0.1000mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和醋酸的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法错误的是。

A.①点溶液中c（H+）为0.200mol/LB.②点溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）C.①点溶液中n（所有离子）之和＞③点溶液n（所有离子）之和D.③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）15、已知，0.1mol/L的酸式盐NaHA溶液pH=5，则下列说法（关系式）正确的是A.c(A2-)>c(H2A)B.HA-的水解抑制了HA-的电离C.HA-的水解和电离相互促进D.c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1)△H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系：__________17、根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量；该反应燃烧的热化学方程式是。

____________________________________________________

(2)如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。18、已知：A(g)＋2B(g)2C(g)；恒温恒压下，在密闭容器中充入1molA和2molB后的容积为3L。

(1)下列能用于判断该反应达到平衡的是（填字母）：__________________。

a．A、B的浓度之比为1∶2b．容器内气体的总物质的量不变。

c．容器内气体密度不再变化d．生成0.2molA的同时生成0.2molC

(2)平衡后，再向容器中通入1mol氦气，A的转化率___________（填“增大”；“不变”、“减小”）。

(3)在T1、T2不同温度下，C的体积分数与时间关系如图所示。则T1______T2（填“大于”或“小于”，下同），该反应的△H__________0。若在T1下达到平衡，K(T1)=_____。(计算结果)

19、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫；脱硝。回答下列问题：

（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/（mol·L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___。增加压强，NO的转化率__（填“提高”；“不变”或“降低”）。

②由实验结果可知，脱硫反应速率___脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是__。

（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均__（填“增大”；“不变”或“减小”）。

②反应ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为___。

（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2；也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是__。20、汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝____。

（2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是____。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是____。

（3）在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如下表：。实验编号

温度

0分钟

10分钟

20分钟

40分钟

50分钟

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

①开展实验1和实验2的目的是____。

②130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是____。

③180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为____。

④已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=____。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为____。21、一定温度下，向2L密闭容器中充入5molN2和7molH2。发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。请问答:

(1)该反应的平衡常数表达式为___________

(2)一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是____________(填选项字母)。

a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等。

b.单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3

c.容器内的压强不再变化。

d.容器内的密度不再变化。

e.容器内H2的体积分数不再变化。

(3)当该反应达到平衡时，测得c(N2)=2.0mol/L，则该温度下反应的平衡常数K=_____。

(4)若在上述平衡条件下保持温度不变，将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N2(g)的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变")，c(NH3)____0.5mol/L(填“>”、“<”或“=”)。评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)22、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、计算题(共1题，共2分)23、(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示；

已知：。化学键P—PP—OO=O键能(kJ·mol1)198360498

则反应P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=_______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共4分)24、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

每个羟基(—18OH)中所含的中子数为10；2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4。

【详解】

A．每个羟基(—18OH)中所含的中子数为10+0=10，常温常压下，19g羟基(—18OH)物质的量为1mol,所以所含的中子数为10NA；A错误；

B．pH为3的FeCl3溶液中c（H+）=10-3mol/L，n（H+）=1L×10-3mol/L=0.001mol，由水电离产生的H+离子数目为0.001NA；B正确；

C．2NO+O2=2NO2，11.2L一氧化氮和11.2L氧气混合后生成二氧化氮11.2L同时氧气过量5.6L，气体分子总数为0.75NA，但二氧化氮与四氧化二氮存在平衡：2NO2N2O4，所以混合气体分子总数小于0.75NA；C错误；

D．铜和40mL10mol/L硝酸反应；开始生成二氧化氮，后来生成NO，故生成的气体的分子个数无法计算，D错误。

答案选B。

【点睛】

二氧化氮与四氧化二氮存在平衡：2NO2N2O4，涉及到NO2时要特别注意；铜和浓硝酸反应，开始生成二氧化氮，后来随着反应的进行硝酸的浓度降低生成NO。2、C【分析】【详解】

A、燃烧反应都是放热反应，ΔH1＜0，ΔH3＜0，ΔH4＜0，反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)为放热反应，ΔH2＞0，故A错误；B、燃烧反应都是放热反应，ΔH1＜0，ΔH3＜0，ΔH4＜0，反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)为放热反应，ΔH2＞0，故B错误；C、①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2；③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3；④2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH4；⑤CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)ΔH5；由反应可知②=①-③，由盖斯定律得ΔH2＝ΔH1－ΔH3，故C正确；D、由反应可知由盖斯定律得故D错误；故选C。

【点睛】

本题重点考查热化学反应方程式和盖斯定律。盖斯定律：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。3、A【分析】【详解】

混合气体共3.4mol=0.8mol＋（3-0.2x）mol+0.4mol；解得x=4。

A．根据方程式知；生成0.4molC需要0.2molA；0.8molB，平衡时，A、B、C的物质的量分别为（1-0.2）mol=0.8mol、（3-0.8）mol=2.2mol、0.4mol，A、B、C的物质的量之比=0.8mol：2.2mol：0.4mol=2：11：1，故A错误；

B．根据计算可知x=4；故B正确；

C．A的转化率=×100%=20%；故C正确；

D．平衡时B的平均反应速率==0.04moL·L-1·min-1；故D正确；

故选A。4、C【分析】【详解】

A；升高温度二氧化碳的平衡转化率减低；则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；

B；升高温度二氧化碳的平衡转化率减低；则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；

C；化学反应速率随温度的升高而加快；催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；

D；根据图象；当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；

故选C。5、D【分析】【详解】

反应H<0为放热反应，K只与温度有关，与反应物的浓度无关，升高温度K值减小，降低温度K值增大。故答案选择D。6、D【分析】【详解】

的溶液中，虽然铵根离子水解，但水解是微弱的，所以铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，由于铵根离子水解溶液显酸性，所以故A错误；

B.的溶液中存在质子守恒，水电离出的所有氢氧根离子浓度等于氢离子存在形式浓度总和，故B错误；

C.的溶液与的NaOH溶液等体积混合得到等浓度的氯化铵、一水合氨和氯化钠溶液，溶液显碱性说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，故C错误；

D.相同pH的与溶液，都是强酸弱碱盐溶液，溶液显酸性的原因都是铵根离子的水解，而且硫酸根离子和氯离子对铵根离子的水解无影响，因此二者溶液中浓度相等，由于电离时产生使溶液呈酸性，水解产生的氢离子减少，因此中的浓度小于则三种溶液中由大到小的顺序为：故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的难点为D中pH相等的溶液中大小比较，要注意二者的pH相等，且阴离子对铵根离子的水解均无影响。7、B【分析】【分析】

通过原电池的工作原理进行分析。

【详解】

A；Li是活泼金属；根据装置示意图，金属锂为负极，故A说法正确；

B；锂是活泼金属；能与水发生反应，隔膜被腐蚀后，锂与水接触，锂与水反应，不符合该电池设计原理，因此隔膜被腐蚀，影响该电池正常使用，故B说法错误；

C、根据装置示意图，多孔碳电极为正极，电解质溶液显碱性，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；故C说法正确；

D、锂作负极，其电极反应式为Li－e－=Li＋，LiFePO4作电极时，电极反应式为FePO4＋Li＋e－=LiFePO4，根据电池能量密度的定义，相同质量时，Li失去电子物质的量多，锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小；故D说法正确。

【点睛】

本题难点是选项B，学生弄不清楚选项B是否正确，因为忽略了锂是碱金属，能与水反应，隔膜破损后，锂与水发生反应，不符合该电池设计原理。需要学生平时对基础知识熟记和学会运用。二、多选题(共8题，共16分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

A.由示意图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H＜0；故A错误；

B.由示意图可知，步骤③为CO·、OH·、H2O(g)和H·反应生成COOH·、H2O·和H·，反应的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·；故B正确；

C.由示意图可知；步骤⑤除有非极性键H—H键形成外，还要碳氧极性键和氢氧极性键生成，故C错误；

D.由示意图可知，步骤④的能垒最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正确；

故选BD。9、BC【分析】【分析】

如图所示为用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况，约350℃之前，反应还未达到平衡态，CO2转化率随温度升高而增大，约350℃之后，反应达到化学平衡态，CO2转化率随温度升高而减小；由此可知该反应为放热反应。

【详解】

A.由分析可知该反应为放热反应，则ΔH<0；故A错误；

B.图中450℃时，反应已达平衡态，则延长反应时间无法提高CO2的转化率；故B正确；

C.350℃时，设起始时容器的容积为V，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，则n(H2)起始＝0.4Vmol，CO2平衡转化率为80%；可列三段式为：

根据阿伏伽德罗定律有平衡时的体积为V(平衡)=则平衡时故C正确；

D.温度升高，正逆反应速率均加快，则v(400℃)逆逆；故D错误；

综上所述，答案为BC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．电解过程中；阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故A错误；

B．升高温度平衡向吸热的方向移动；若正反应为放热反应，升高温度，只要温度发生改变，则平衡一定移动，故B正确；

C．Qsp＞Ksp为过饱和溶液会析出沉淀，Qsp=Ksp为饱和溶液，Qsp＜Ksp为不饱和溶液，所以可通过Qsp和Ksp的相对大小；来判断沉淀溶解平衡的移动方向，故C错误；

D．弱酸弱碱盐溶液中弱碱阳离子水解显酸性；弱酸阴离子水解显碱性，二者水解程度大小不同，溶液酸碱性不同，若弱碱阳离子水解程度大，溶液显酸性，若弱酸阴离子水解程度大溶液显碱性，若二者水解程度相近，溶液显中性，故D正确；

答案选BD。11、AD【分析】【分析】

常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)水=1.0×10-13mol/L＜10-7mol/L；说明该溶液中的溶质抑制了水的电离；酸碱对水的电离有抑制作用，水解的盐促进水的电离，据此分析判断。

【详解】

A.稀硫酸是强酸；硫酸电离出的氢离子抑制水的电离，A项正确；

B.氯化钠溶液电离的氯离子和钠离子不影响水的电离；氯化钠溶液显中性，对水的电离无影响，B项错误；

C.硝酸钠溶液为强酸强碱盐；溶液显中性，对水的电离无影响；C项错误；

D.氢氧化钠是强碱；氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制水的电离，D项正确；

答案选AD。12、CD【分析】【详解】

A．当向溶液中滴加极少量NaOH时，溶液中c(Na+)极小，此时c(H+)>c(Na+)，但随着NaOH的滴加，c(Na+)变大c(H+)变小，最终c(H+)<c(Na+)，a点未告知滴加氢氧化钠的量无法判断c(H+)和c(Na+)的大小关系；故A错误；

B．b点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH⁻)+c(HSO3⁻)+2c(SO32⁻)，此时溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH⁻)，则c(Na+)<c(HSO3⁻)+2c(SO32⁻)；故B错误；

C．Ka2=则Ka2=10-7.19，c点溶液pH=4.52，即c(H+)=10-4.52mol/L，所以故C正确；

D．d点加入0.1mol/LNaOH溶液40mL，恰好与亚硫酸钠完全反应，溶液中的溶质为Na2SO3，存在质子守恒c(OH⁻)=c(H+)+c(HSO3⁻)+2c(H2SO3)；故D正确；

故答案为CD。13、AC【分析】【详解】

A．W点所示的溶液中c(CO32−)=c(HCO3−)，溶液显碱性，则c(OH−)＞c(H+)，所以溶液中离子浓度关系为：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正确；

B．pH从6到4时，溶液中含碳微粒的浓度有所减小，说明反应中有CO2生成。所以根据物料守恒，pH=4时，c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)＜0.1mol⋅L−1；故B错误；

C．根据图象可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中生成的碳酸氢钠最多，HCO3−的水解程度大于电离程度，则c(Na+)＞c(HCO3−)＞c(H2CO3)＞c(CO32−)；故C正确；

D．根据图象可知pH=11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠的浓度，溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)+2c(CO32−)+c(HCO3−)；故D错误；

答案选AC。14、AC【分析】【详解】

A.醋酸是弱酸；在水中只有部分电离，导致氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以该混合溶液中氢离子浓度小于0.200mol/L，故A错误；

B.②点溶液中，溶质为等浓度的醋酸与氯化铵，铵根离子水解浓度会减小，所以c（Cl-）＞c（NH4+），则溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）；故B正确；

C.①点溶液中溶质为醋酸和HCl,醋酸部分电离；③点溶液溶质为氯化铵和醋酸铵，二者为强电解质完全电离，所以①点溶液中n(所有离子)之和＜③点溶液n(所有离子)之和，故C错误；

D.③点后会出现pH=7的点，溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c(H+)=c（Ac-）+c（Cl-）+c(OH−)，溶液显中性，则c(H+)=c(OH−)，所以此点溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）；故D正确。

故选：AC。15、AC【分析】【分析】

0.1mol/L的酸式盐NaHA溶液pH=5，则表明溶液显酸性，HA-以电离为主；水解是次要的。

【详解】

A．HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，以电离为主，所以c(A2-)>c(H2A)；A正确；

B．HA-以电离为主，电离产物不会抑制HA-的水解；B不正确；

C．HA-水解生成的OH-与电离生成的H+能反应生成H2O；从而相互促进，C正确；

D．依据物料守恒，c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)；D不正确；

故选AC。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

硫化氢完全燃烧放出的热量多；生成液态水是放出的热量多。

【详解】

硫化氢完全燃烧放出的热量多，则Q1>Q2；气态水的能量高于液态水的能量，则硫化氢生成液态水是放出的热量多，即Q2>Q3，综上可得Q1>Q2>Q3，故答案为：Q1>Q2>Q3。

【点睛】

依据焓变的含义和反应物质的聚集状态变化，反应的进行程度进行分析判断是解题关键。【解析】Q1>Q2>Q317、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）燃烧反应为放热反应；16g固体硫是0.5mol，所以反应燃烧的热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1；

（2）由图可知，反应物的总能量大于生成物总能量，反应放热；反应放出的能量是600kJ－508kJ＝92kJ，故热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。【解析】S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－118、略

【分析】【分析】

反应A(g)＋2B(g)2C(g)为气体分子数减小的反应，根据题(3)图可知T2温度下先达到平衡状态，故T1小于T2。

【详解】

(1)a.反应开始时A和B按物质的量1:2投料；而A和B也按1:2进行反应，故反应过程中A；B的浓度之比一直为1∶2，不能说明达到平衡，a错误；

b.反应为前后气体分子数减少的反应，故当容器内气体的总物质的量不变时反应达到平衡，b正确；

c.在恒温恒压的条件下；容器体积之比等于气体的物质的量之比，反应前后气体分子数改变，故反应过程中容器体积一直改变，当达到平衡时，气体质量一直不变，容器体积不再改变，则密度不再变化时，反应达到平衡，c正确；

d.根据反应方程式可知；A与C的化学计量数之比为1:2，则生成0.2molA的同时生成0.2molC，不能说明正逆反应速率相等，不能判定反应达到平衡，d错误；

答案选bc。

(2)达到平衡；通入与反应无关的气体，在恒温恒压条件下，容器体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，则A的转化率减小。

(3)根据图像可知，T2温度下先达到平衡状态，故T1小于T2，T2温度下C的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H小于0；设平衡时C的物质的量为xmol，则A平衡时的物质的量为(1-x)mol，B平衡时的物质的量为(2-x)mol，恒温恒压下，气体体积之比等于气体的物质的量之比，故解得x=1mol，根据在密闭容器中充入1molA和2molB后的容积为3L可知，平衡时容器的体积为2.5L，则K(T1)==【解析】①.bc②.减小③.小于④.小于⑤.519、略

【分析】【分析】

（1）①NaClO2具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子反应方程式为：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O；增大压强，NO转化率提高;

②在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率，SO2溶解度较高；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高；

（2）①由图分析可知，反应温度升高，SO2和NO的平衡分压负对数减小；这说明反应向逆反应方向进行；

②平衡常数K是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；

（3）①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高，所以Ca(ClO)2效果好。

【详解】

（1）①NaClO2具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子反应方程式为：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O，正反应是气体体积分数减小的反应，则增大压强，NO转化率提高，故答案为：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O；提高。

②由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高，故答案为：大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高。

（2）①由图分析可知，反应温度升高，SO2和NO的平衡分压负对数减小；这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫；脱硝反应的平衡常数均减小，故答案为：减小。

②根据反应的方程式ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−可知平衡常数K表达式为故答案为：

（3）①用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高，所以Ca(ClO)2效果好，故答案为：形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高，所以Ca(ClO)2效果好。【解析】4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O提高大于NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高减小形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高，所以Ca(ClO)2效果好20、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）根据盖斯定律，②＋①得，CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝-867kJ·mol-1；（2）此反应放出的热量十分大，所以反应③趋势很大；在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，反应放热，降低温度平衡正向移动NO2转化率增大；减小压强，平衡正向移动，NO2转化率增大；（3）①实验1和实验2只有温度不同，开展实验1和实验2的目的是研究温度对该化学平衡的影响；②130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是0.025mol/(L·min)；③180℃时达到平衡状态时，CH4的物质的量为0.15mol，平衡转化率为70%

a=1.2mol

（4）根据装置图，石墨I电极是负极，失电子发生氧化反应，氮元素化合价升高为+5,石墨I电极上生成氧化物Y,Y是N2O5，电极反应是NO2+NO3--e-═N2O5。

考点：本题考查化学反应中的能量变化、化学反应速率与限度、电化学。【解析】（1）-867kJ·mol-1

（2）此反应放出的热量十分大；降低温度；降低压强。

（3）①研究温度对该化学平衡的影响。

②0.025mol/(L·min)③70%④1.2

（4）NO2+NO3--e-═N2O521、略

【分析】【分析】

(1)化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；

(2)可逆反应达到平衡状态时；正；逆反应速率相等(同种物质)或正、逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；

(3)先计算各种物质的平衡浓度；带入平衡常数表达式，可得该反应的化学平衡常数的值；

(4)利用压强对化学平衡移动的影响分析平衡移动的方向；判断物质的平衡转化率及物质的平衡浓度大小。

【详解】

(1)反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数K=

(2)a.NH3生成的速率与NH3分解的速率相等；表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故a正确；

b.单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3，表示的都是正反应速率，无法判断正、逆反应速率是否相等，b错误；

c.该反应是反应前后气体体积不等的反应；反应在恒容密闭容器中进行，若压强不再随时间变化而变化，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，c正确；

d.容器内的密度不再变化，该反应两边都是气体，气体的质量不变，反应中容器的容积不变，根据ρ=可知；密度在反应过程中始终不变，不能作为判断平衡状态的依据，d错误；

e.容器内H2的体积分数不再变化，说明H2的物质的量不再随时间变化而变化；此时反应达到平衡状态，e正确；

故合理选项是bd；

(3)在2L密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应开始时，充入5molN2和7molH2，c