2025年陕教新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年陕教新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷125考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列方程式书写正确的是A.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2OB.钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3·H2O+SO2=NH4HSO3D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br2、卡莫氟具有抑制病毒复制的效果；其结构简式如图所示。下列关于卡莫氟的说法错误的是。

A.分子式为B.该物质中含有的官能团有碳碳双键、酰胺基和碳氟键C.该物质既能发生加成反应，又能发生取代反应D.该物质与足量溶液反应时最多消耗3、相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成(n聚乙二醇)。下列说法错误的是A.环氧乙烷在酸性条件下先水解再发生缩聚反应制得聚乙二醇B.聚乙二醇的结构简式为C.相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n≈67D.聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键4、实验室制取下列气体；所选反应试剂；制备装置与收集方法合理的是。

选项气体反应试剂制备装置收集方法ACu、稀硝酸beB浓硫酸cfCadD70%硫酸bf

A.AB.BC.CD.D5、下列表示正确的是A.甲醛的电子式B.乙烯的球棍模型C.2-甲基戊烷的键线式D.甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH36、某新型有机物结构简式如图；下列说法错误的是。

A.有机物的化学式为C10H10O3B.可发生取代、氧化、加聚反应C.所有碳原子不可能在同一平面D.1mol该有机物可以和4molH2发生加成反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、现有①苯；②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥45℃苯酚；共6种有机物，请用它们的代号填空：

(1)能和金属钠反应放出氢气的是_______；

(2)能和NaOH溶液反应的是_______；

(3)常温下能和溴水反应的是_______；

(4)以上3种烃中，等质量燃烧耗氧最多的是_______。8、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释、结论或计算（1）称取A9．0g使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。①A的相对分子质量为：________。（2）将此9．0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5．4g和13．2g②A的分子式为：________。（3）另取A9．0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2．24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2．24LH2（标准状况）③写出A中含有的官能团名称：

________________________。（4）A的核磁共振氢谱如图：

④综上所述，A的结构简式为

______________________。9、符合下列条件的的同分异构体的结构简式有________种(考虑顺反异构)。

①能与溶液反应产生气体；②可以发生银镜反应。10、有机物X是苯环上的邻位二取代物，其相对分子质量不超过170，经测定氧的质量分数为既能和溶液发生显色反应，又能和溶液发生反应产生气体，有机物X完全燃烧生成和的物质的量之比为则该有机物的分子式为_______，结构简式为_______。11、化合物A；B和C互为同分异构体。它们的元素分析数据为：碳92.3%；氢7.7%。1molA在氧气中充分燃烧产生179.2L二氧化碳(标准状况)。A是芳香化合物，分子中所有的原子共平面；B是具有两个支链的链状化合物，分子中只有两种不同化学环境的氢原子，偶极矩等于零；C是烷烃，分子中碳原子的化学环境完全相同。

(1)写出A、B和C的分子式:A___________、B___________、C___________。

(2)画出A、B和C的结构简式：A___________、B___________、C___________。12、已知下面两个反应；其中A为氯代烃，B为烯烃(其相对分子质量为42)。

反应①：

反应②：

请回答下列问题：

(1)化合物B的分子式为_____________．

(2)假设A分子中有两种等效氢且比例为6∶1，则反应①的化学方程式为_______；

(3)写出B在有机过氧化物()中与反应的化学方程式：_____；

(4)下列有关实验室检验A中是否有氯元素的方法或试剂正确的是______(填字母)。

a．燃烧法b．溶液。

c．溶液+稀硝酸溶液d．醇溶液溶液13、糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合征；以高血糖为主要标志，长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6；则每个葡萄糖分子中含有6个水分子。

B．葡萄糖与果糖互为同分异构体。

C．糖尿病患者尿糖较高；可用新制的氢氧化铜来检测患者尿液中的葡萄糖。

D．淀粉水解的最终产物是氨基酸。

(2)木糖醇(结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH)是一种甜味剂，糖尿病患者食用后不会导致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)糖尿病患者不可饮酒；酒精在肝脏内可转化成有机物A，对A进行检测的实验结果如下：

①通过实验测得A的相对分子质量为60；

②A由C；H、O三种元素组成；分子中只存在两种不同化学环境的氢原子，且这两种氢原子的个数比为1：3；

③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。

请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入___________溶液，发现有气泡冒出；写出A与乙醇反应的化学方程式：___________。

(4)糖尿病患者宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富有蛋白质，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．蛋白质遇碘单质会变蓝。

B．蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味鉴别。

C．人体内不含促进纤维素水解的酶；不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处。

D．部分蛋白质遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的显色反应评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误15、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误16、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误17、的名称为2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正确B.错误18、用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O。(____)A.正确B.错误19、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误20、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误21、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误22、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共32分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共14分)27、有机物H是优良的溶剂；在工业上可用作洗涤剂；润滑剂，其合成线路：

已知：①

②

③

请回答下列问题：

（1）H的名称为_______________。A的结构简式为______________________________。

（2）C→D所需试剂及反应条件分别为_______、________。

（3）D→E的化学方程式为____________________________________________________。

（4）F中含有官能团的名称为_________________。G→H的反应类型为______________________。

（5）符合下列条件的F的同分异构体的结构简式为_______________________________________。

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9:1:1:1;

（6）请设计由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线_______________________________________(无机试剂任选)。28、以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图(部分反应条件已略去)；已知A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料。A是气态烃，甲是液态烃。A是常见的植物生长调节剂，75%的B溶液可用于杀死“新冠”病毒，D是高分子化合物。

(1)A的结构简式为_______，B中官能团名称为_____，C的名称为_____。

(2)在反应②、③、⑥、⑧中，属于加成反应的是_____，属于取代反应的是_____。(填序号)

(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应条件。

反应②：_____；

反应⑦：_____；

反应⑧：_____。评卷人得分六、实验题(共3题，共27分)29、某学习小组设计实验方案探究溴苯的制取并检验其产物溴化氢。查阅资料得：①溴化氢极易溶于水；难溶于有机溶剂；②液溴易挥发，易溶于四氯化碳；苯等；③溴化铁极易潮解，密封保存。实验设计如下图所示。

(1)X试剂是苯与___________(填“浓溴水”“稀溴水”或“液溴”)的混合物。发生的反应方程式为___________。

(2)B装置的作用是___________。

(3)该方案有明显的缺陷，若不改进，其后果是___________。有人提出C装置用甲、乙、丙、丁装置替换，你认为可以替换的装置是___________。30、已知：A是石油裂解气的主要产物之一；其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

(1)A官能团的名称是__；D官能团名称：__；C结构简式：__。

(2)B是一种具有特殊香味的液体，写出B→E的化学反应方程式__，该反应类型是__。

(3)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式__。由氯乙烯可以制取某种高分子化合物，写出该物质的结构简式__。

(4)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后；试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。

①实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是(用化学方程式表示)__。

②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，应加入__，分离时用到的主要仪器是___。31、在Al2O3催化剂和加热的条件下，丁烷发生完全裂解：C4H10→C2H6+C2H4，C4H10→CH4+C3H6；某实验小组通过如图实验装置进行定性；定量测定丁烷裂解产物及其含量。

(1)C和F玻璃仪器的名称是________。

(2)参考装置图，连接好各仪器，________，加入各试剂，排除装置中的空气，加热D和G装置，B装置所起的作用是________。

(3)E装置中的实验现象是________；写出G装置中的反应的化学方程式_______。(写出一个即可)

(4)E和F装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷的摩尔分数是x=_____%

(提示1：x=×100%；提示2：假定流经D；G装置中的气体能完全反应)

(5)对E装置中的混合物再按以下流程实验:

①Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)____，分离操作I、Ⅱ名称分别是____和______。

②有机物B的一种同系物E的分子式为C6H12Br2，其中有三个甲基的同分异构体有____种。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．选项中的离子方程式电荷不守恒，质量不守恒，正确的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；故A错误；

B．选项中的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；故B错误；

C．氨水过量，应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O；故C错误；

D．乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；故D正确；

本题答案D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，卡莫氟的分子式为A项正确；

B．由结构简式可知；该物质中含有的官能团有：碳碳双键；酰胺基和碳氟键，B项正确；

C．该物质中含有碳碳双键；可发生加成反应，含有酰胺基，可发生水解反应，即取代反应，C项正确；

D．该物质水解时可断裂的化学键的位置如图所示故该物质与足量溶液反应时最多消耗D项错误；

答案选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．环氧乙烷在酸性条件下先水解成乙二醇；再发生缩聚反应生成聚乙二醇，故A正确；

B．由乙二醇的结构简式HOCH2CH2OH，则聚乙二醇的结构简式为故B正确；

C．聚合度等于相对分子质量除以链节的相对分子量，所以聚合度n=故C错误;

D．形成氢键具有保湿性，聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键；故D正确；

故答案：C。4、B【分析】【详解】

A．铜和稀硝酸生成一氧化氮且反应不需加热；一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，不能保证二氧化氮的纯度，A错误；

B．乙醇在浓硫酸作用下迅速升高温度到170℃；乙醇生成乙烯气体，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，B正确；

C．氨气密度小于空气应该使用向下排空气法收集；C错误；

D．亚硫酸钠和硫酸反应不需要加热；且二氧化硫能和水反应不能用排水法收集，D错误；

故选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．O原子最外层有6个电子，故甲醛的电子式为A错误；

B．乙烯中碳原子之间以双键形式存在，乙烯的球棍模型为B正确；

C．2-甲基戊烷的键线式为C错误；

D．甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH3；D错误；

故答案选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据该有机物的结构简式可知；有机物的分子式正确，A正确。

B．化合物中有羟基；可以发生取代；有碳碳双键和羟基，可以发生氧化；有双键，可以发生加聚反应。故B正确。

C．羟基所连碳原子虽然是四面体构型；但是该侧链上碳原子共平面，剩下的碳原子共平面，所以只要该碳原子旋转到适宜的角度，所有碳原子就都可以共平面，故C错误。

D．结构式显示分子中有4个不饱和碳碳双键；可与4个氢气分子反应。但是羧基中的碳氧双键不能与氢气分子加成，故1mol该有机物可以与4mol氢气分子反应，故D正确；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

含-OH；-COOH的有机物与Na反应生成氢气；含-COOH、-COOC-、酚-OH、-X的有机物能够与NaOH反应；含碳碳双键、三键的有机物与溴水发生加成反应；含酚-OH，能够与溴水发生取代反应，据此分析解答(1)～(3)；等质量的烃，含氢量越高，燃烧时耗氧越多，据此分析解答(4)。

【详解】

(1)能和金属钠反应放出氢气的是④乙醇；⑥45℃苯酚；故答案为：④⑥；

(2)能和NaOH溶液反应的是⑤溴乙烷；⑥45℃苯酚；溴乙烷与氢氧化钠溶液发生水解反应苯酚与氢氧化钠溶液发生中和反应，故答案为：⑤⑥；

(3)常温下能和溴水反应的是③乙烯；⑥45℃苯酚；分别发生加成反应、取代反应，故答案为：③⑥；

(4)等质量的烃，含氢量越高，燃烧时耗氧越多，①苯、②甲苯、③乙烯中含氢量分别为含氢量最高的是乙烯，故答案为：③。【解析】④⑥⑤⑥③⑥③8、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）根据密度之比等于摩尔质量之比，A的摩尔质量为45×2=90g·mol－1，相对分子质量为90；（2）浓硫酸增重的是水的质量，n（H）=5．4×2/18=0．6mol，碱石灰增重的是CO2，n（C）=13．2/44=0．3mol，m（O）=9－0．6×1－0．3×12=4．8，即n（O）=4．8/16=0．3mol，C：H：O=0．3：0．6：0．3=1：2：1，根据分子量为90，推出其分子式为C3H6O3；（3）能与碳酸氢钠溶液反应，推出含有羧基，0．1molA能生成0．1molCO2，推出A有1个羧基，与足量钠反应生成2．24LH2，1mol羧基只能生成1/2molH2，推出含有羟基；（4）核磁共振氢谱中有四种峰，推出有四种不同的氢原子，根据上述分析结构简式：

考点：考查阿伏加德罗推论、分子式确定、官能团性质、核磁共振氢谱等知识。【解析】90C3H6O3羟基、羧基9、略

【分析】【详解】

的分子式为【确定取代基信息】能与溶液反应产生气体，则含有可以发生银镜反应，则含有由分子式可知，主链为(【多解】不饱和度为3，的不饱和度均为1，到分子中还有1个碳碳双键。)【“定—动—法”判断同分异构体数目】先取代再取代考虑顺反异构以及结构的对称性有。

【解析】310、略

【分析】【详解】

X既能和溶液发生显色反应，又能和溶液发生反应产生气体，则X中含有酚羟基和羧基，至少含有3个氧原子。其相对分子质量至少为依据相对分子质量不超过170，则再根据燃烧产生和的物质的量的比值，知设其分子式为解得即X的分子式为为剩余基团的相对分子质量。即X中除含有苯环、一个一个外还含有两个碳原子，两个碳原子之间必然含有一个碳碳三键，且由题干信息可知，两个支链在邻位，可知X的结构简式为【解析】11、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】C8H8C8H8C8H8或或或或或12、略

【分析】【详解】

（1）设化合物B的分子式为CnH2n，由相对分子质量为42可得：14n=42，解得n3，则分子式为故答案为：

（2）由A的核磁共振氢谱中具有两组峰且峰面积之比为6∶1可知A的结构简式为反应①为在氢氧化钾醇溶液中共热发生消去反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为在水溶液中加热发生水解反应生成和故答案为：消去反应；

（3）B的结构简式为由题给信息可知，在有机过氧化物()中与发生反马氏加成反应生成反应的化学方程式故答案为：

（4）检验氯丙烷中是否有氯元素的常用碱的水溶液或醇溶液使氯丙烷中氯原子转化为氯离子，为防止氢氧根离子干扰氯离子检验，先加入过量的硝酸中和碱，再加硝酸银溶液检验溶液中的氯离子，c符合题意，故答案为：c。【解析】c13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．虽然糖类一般可表示为Cm(H2O)n；但分子中没有水，A项错误；

B．葡萄糖与果糖的分子式相同；但结构不同，互为同分异构体，B项正确；

C．新制的氢氧化铜在加热时能与葡萄糖反应生成砖红色的氧化亚铜；可用新制的氢氧化铜来检测患者尿液中的葡萄糖，C项正确；

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖；D项错误；

综上所述答案为BC。

(2)因CH2OH(CHOH)3CH2OH分子中碳原子上不同化学环境的氢原子有3种；所以得到的一氯代物有3种。

(3)通过实验测得A的相对分子质量为60，A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3，A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质，则A为乙酸，乙酸可与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性比碳酸强；乙酸能与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯和水：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)A．淀粉遇碘单质会变蓝；蛋白质遇碘单质不变蓝，A项错误；

B．因蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；所以可用灼烧的方法来鉴别蛋白质，B项正确；

C．虽然人体内不含促进纤维素水解的酶；不能消化纤维素，但蔬莱中的纤维素能够促进肠道蠕动，对人体有用处，C项错误；

D．部分蛋白质遇浓硝酸变黄；为蛋白质的显色反应，D项正确；

综上所述答案为BD。【解析】BC3Na2CO3(合理即可)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OBD三、判断题(共9题，共18分)14、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。15、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。16、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

的名称为3－甲基－1－丁炔，故错误。18、B【分析】【详解】

酸脱羟基醇去氢，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。20、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。21、B【分析】【分析】

【详解】

该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类，若醇为甲醇，则酸只能是乙酸；若醇为乙醇，则酸只能是甲酸，重新组合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四种，故错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。四、结构与性质(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、有机推断题(共2题，共14分)27、略

【分析】【分析】

A和乙炔反应生成B，再根据信息①得到A的结构为B与高锰酸钾反应，再根据信息②得到C的结构CH3COCH2COOH，C与乙醇在浓硫酸作用下反应生成D，D与发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，F根据信息③得到G(),G再与氢气发生加成反应。

【详解】

⑴根据H的结构，得到H的名称为4-甲基-2-戊醇，根据A和乙炔反应生成B，和信息①得到A的结构简式为故答案为：4-甲基-2-戊醇；

⑵C→D发生酯化反应；因此所需试剂及反应条件分别为乙醇；浓硫酸、加热；故答案为：乙醇；浓硫酸、加热。

⑶D→E的化学方程式为故答案为：

⑷根据F的结构得到F中含有官能团的名称为羧基和羰基；G→H的反应类型为加成反应；故答案为：羧基和羰基；加成反应。

⑸①能与NaHCO3溶液反应放出CO2说明含有羧基，②能发生银镜反应说明含有醛基，③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9:1:1:1，符合条件的F的同分异构体的结构简式为故答案为：或

⑹在浓硫酸作用下发生下去反应得到与溴发生加成反应得到在氢氧化钠乙醇作用下发生消去反应和乙烯发生加成反应得到因此由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线故答案为：【解析】①.4-甲基-2-戊醇②.③.乙醇④.浓硫酸、加热⑤.⑥.羧基和羰基⑦.加成反应⑧.或⑨.28、略

【分析】【分析】

根据题干信息，A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料，A是气态烃，甲是液态烃，A是常见的植物生长调节剂，则A为乙烯(CH2=CH2)，由转化关系，液态烃甲与液溴生成溴苯，则烃甲为苯，气态烃A与H2O可发生加成反应生成B，75%的B溶液可用于杀死“新冠”病毒，则B为CH3CH2OH，D是高分子化合物，则D为聚乙烯，乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，A与甲发生反应生成发生消去反应得到苯乙烯；苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知，A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，C为BrCH2CH2Br，名称为1，2-二溴乙烷，故答案为：CH2=CH2；羟基；1；2-二溴乙烷；

(2)反应②为CH2=CH2与H2O可发生加成反应生成CH3CH2OH，反应③为乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，反应⑥为发生消去反应得到苯乙烯；反应⑦为苯与液溴发生取代反应生成溴苯，因此属于加成反应的是②③，属于取代反应的为⑧，故答案为：②③；⑧；

(3)反应②CH2=CH2与H2O可发生加成反应生成CH3CH2OH，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应⑦为苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应方程式为n反应⑧为苯与液溴发生取代反应生成溴苯，反应方程式为+Br2+HBr，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；n+Br2+HBr。【解析】CH2=CH2羟基1,2-二溴乙烷②③⑧CH2=CH2+H2OCH3CH2OHn+Br2+HBr六、实验题(共3题，共27分)29、略

【分析】【分析】

制取溴苯时，以苯和液溴为原料，加入三溴化铁作催化剂，发生取代反应；由于液溴易挥发，所以生成的HBr气体中混有溴蒸气，用CCl4可溶解除去，逸出的气体为HBr；但由于HBr易溶于水；会产生倒吸，所以需设法阻止倒吸现象的发生。

【详解】

(1)因为溴水与苯不能发生取代反应，只能发生萃取作用，所以X试剂是苯与液溴的混合物。苯与液溴在FeBr3的催化作用下发生取代反应，生成溴苯和HBr，发生的反应方程式为+Br2+HBr。答案为：液溴；+Br2+HBr；

(2)因为溴蒸气易溶于CCl4，而HBr难溶于CCl4；所以B装置的作用是除去溴化氢中的溴蒸气。答案为：除去溴化氢中的溴蒸气；

(3)因为C装置中导管插入水面下太深，易在导管内产生负压，所以该方案有明显的缺陷，若不改进，其后果是C装置中的水倒吸入B装置。甲装置中，导管口位于液面上，可以防止倒吸；乙装置中，虽然使用倒置的漏斗，但由于漏斗插入水下太深，仍然会产生倒吸；丙装置中，使用干燥管，也可防止倒吸；丁装置中，气体通入CCl4层，由于HBr难溶于CCl4；所以不会产生倒吸，逸出的气体能被上面的水吸收，因此，可以替换的装置是甲；丙、丁。答案为：C装置中的水倒吸入B装置；甲、丙、丁。

【点睛】

苯与溴发生取代反应的化学方程式，有人会错误地写成：2+Br22+H2↑。【解析】液溴+Br2+HBr除去溴化氢中的溴蒸气C装置中的水倒吸入B装置甲、丙、丁30、略

【分析】【分析】

A是石油裂解气的主要产物之一；其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A是乙烯，乙烯和氯化氢发生加成反应得到F，F是氯乙烷；A和水在催化剂的条件下反应得到乙醇，B是乙醇，乙醇在铜作催化剂加热的条件下反应制得C，C是乙醛，乙醇被高锰酸钾氧化成乙酸，D是乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下反应制得乙酸乙酯，E为乙酸乙酯，A可以转化为G，G可能为聚乙烯，据此分析。

【详解】

(1)根据分析可知，A是乙烯，结构简式为：CH2=CH2，官能团的名称是碳碳双键；D是乙酸，结构简式为：CH3COOH，官能团名称是羧基；C是乙醛，C结构简式：CH3CHO；

(2)B是一种具有特殊香味的液体，是乙醇，B→E是乙酸和乙醇发生酯化反应制得乙酸乙酯和水的反应，酸失去羟基醇失去羟基上的氢原子，化学反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；该反应类型是取代反应，酯化反应；

(3)物质F是氯乙烷，由A制F是乙烯和氯化氢发生加成反应，化学反应方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，由氯乙烯可以制取某种高分子化合物，为聚氯乙烯，聚氯乙烯的结构简式为：

(4)①实验结束后，试管甲中液体分层，上层液体含有乙酸乙酯、挥发出的乙醇和乙酸，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是碳酸钠和乙酸反应制得乙酸钠和二氧化碳和水，化学方程式为：2CH3COOH+Na2C