2025年华师大版选修4化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选修4化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在一定条件下，将A和B各充入10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是。02479

A.其他条件不变，向平衡体系中再充入A，再达平衡时，B的转化率增大B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆正C.其他条件不变，起始时向容器中充入各A和B，平衡时D.反应前2min的平均速率2、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：。容器温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol化学平衡常数n(A)n(B)n(D)n(D)n(D)甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3

下列说法不正确的是A.0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1B.a=2.2C.若容器甲中起始投料为2.0mol2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％D.K1=K2>K33、某一温度下，可判断溶液为中性的依据是A.c(H+)=1×10-7mol/LB.c(H+)=c(OH–)C.pH=7D.加入酚酞后溶液呈无色4、下列溶液中只存在一种分子的是（）A.NH3·H2OB.NaNO3C.K2CO3D.CH3COOH5、硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料；其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：CdS在水中的溶解过程为吸热过程。下列说法正确的是。

A.图中各点对应的Ksp的关系:Ksp（m）=Ksp（n）=Ksp（p）sp（q）B.温度降低时，p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动C.向p点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p沿mpn线向m方向移动D.向q点的饱和溶液中滴加Na2S溶液，一.定会析出CdS沉淀6、用下图所示实验装置进行相应实验；能达到实验目的的是。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、一定温度下，向某密闭容器中以物质的量1:1充入适量X（g）和Y，发生可逆反应X（g）+Y⇌2Z，达到平衡时，X的浓度为0.06mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，平衡时X的浓度仍为0.06mol/L，下列分析正确的是（）A.Y可能为气态B.Y一定为固态或液态C.Z可能为气态D.Z一定为固态或液态8、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJ·mol）

下列说法正确的是A.B.C.D.9、下列说法正确的是A.0.1mol·L−1NH3·H2O中：c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)B.0.1mol·L−1NaHSO3溶液（室温下pH＜7）中：c(SO32－)＜c(H2SO3)C.浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D.0.1mol·L−1(NH4)2CO3溶液中：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)10、室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A.pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大B.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol•L-1C.H2C2O4为二元弱酸，浓度均为0.1mol/L的Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)D.浓度均为0.lmol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)：c(H+)32-)+c(OH-)11、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

将废铁屑溶于过量盐酸；滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色。

该废铁屑中不含三价铁的化合物。

B

向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol·L－1KI溶液；有黄色沉淀生成。

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

C

向a、b两试管中同时加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a试管内加入少量MnSO4；a试管中溶液褪色较快。

MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂。

D

向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液；浊液变澄清。

苯酚显酸性。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、实验测得4g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式________。13、根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）14、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：ⅰ．反应A中；4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

ⅱ．

（1）反应A的热化学方程式是____。

（2）断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为____kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)____。15、氮是地球上含量丰富的一种元素；氮及其化合物在工农业生产；生活中有着重要作用。

(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：该反应的化学平衡常数表达式是K=_________。已知平衡常数K与温度T的关系如表:。T/℃400300平衡常数KK1K2

①试判断K1_________K2(填写“>”“=”或“<”)。

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器内压强保持不变。

d．混合气体的密度保持不变。

③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是_________(填字母)。

a．采用较高温度(400~500℃)b．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来。

c．用铁触媒加快化学反应速率d．采用较高压强(20~50MPa)

(2)对反应在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是_________。

a．A、C两点的反应速率：A>C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B

c．A、C两点N2O4的转化率：A

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法16、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)⇌R(g)+2L(？)；此反应规律符合如图图象：

(1)T1______T2，正反应的△H______0(填“＞”；“＜”或“=”；下同)

(2)P1______P2，L为______(填“固”或“液”或“气”态)17、运用化学反应原理研究氮；硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关如图所示；根据如图回答下列问题：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为__________反应（填“吸热”“放热”）。

②一定条件下，将SO2与O2以体积比为2︰1置于一体积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡的是________(填选项字母)。

a．体系的密度不发生变化。

b．SO2与SO3的体积比保持不变。

c．体系中硫元素的质量分数不再变化。

d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3

e．容器内的气体分子总数不再变化。

③V2O5可作为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化剂，催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式__________，________。

(2)一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。图1表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况下；改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①由图1信息，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮气的物质的量，则n(N2)的变化曲线为________。

②由图2信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。18、在一定温度下；冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点处冰醋酸的导电能力为0的原因是_______________________；

（2）在a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为________（用字母表示）；

（3）在a、b、c三点处，电离程度最大的是________（用字母表示）；

（4）若使c点处的溶液中c(CH3COO－)增大，c(H+)减小，可采取的措施有①_____________；②______________；③____________。19、体积均为100mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

20、（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶液、溶液、盐酸和溶液中的一种。已知A；B的水溶液中水的电离程度相同；A、C溶液的pH相同。

则：①B是________溶液，C是________。

②常温下若B溶液中与C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，则________（填某个数）。

（2）已知某溶液中只存在四种离子；某同学推测其离子浓度大小顺序可以有以下几种可能：

①

②

③

④

则：

（i）上述关系一定不正确的是________（填序号）。

（ii）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________（填序号）。

（iii）若四种离子浓度关系有则该溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)21、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、有机推断题(共1题，共3分)22、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。评卷人得分六、实验题(共2题，共20分)23、某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。实验时间段现象铜片表面出现极少气泡铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色铜片表面均匀冒出大量气泡铜片表面均匀冒出大量气泡

铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色

为探究影响该反应速率的主要因素；小组进行如下实验。

实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化；所得曲线如下图。

实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。

实验III：在试管中加入铜片和当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有

（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。

（2）实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。

（3）实验II的目的是：__________。

（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____；以补全催化机理。

（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。24、是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在加入适量溶液，生成沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4↓+2H2O

回答下列问题：

(1)上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是___________。

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的转化为负极的转化为写出该电池反应方程式：___________。

(3)准确称取上述制备的样品(设仅含和)2.558g，在一定的条件下完全分解为和得到224.0mL(标准状况下)。计算样品中的质量分数_____(计算结果精确到小数点后两位)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

再充入A；平衡正向移动，到达新平衡后B的转化率增大，故A正确；

B.降低温度正、逆反应速率都减小，正反应为放热反应，逆反应速率减小更多，平衡正向移动，则反应达到新平衡前v逆＜v正；故B错误；

C.反应前后气体分子数目不变，其他条件不变，起始时向容器中充入各A和B，与原平衡为等效平衡，平衡时B的转化率相等，则平衡时参加反应的B为故平衡时故C错误；

D.前2min内生成C的物质的量为则故D错误；

故选：A。2、A【分析】【详解】

A．容器甲中前5min的平均反应速率v(D)===0.32mol•L-1•min-1，则v(A)=v(D)=0.32mol•L-1•min-1；故A错误；

B．甲和乙的温度相同；平衡常数相等；

甲中A(g)+B(g)⇌D(g)

开始(mol/L)2.02.00

反应(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化学平衡常数K==10；

乙中A(g)+B(g)⇌D(g)

开始(mol/L)2.00

反应(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0-1.01.0

化学平衡常数K==10；解得：a=2.2，故B正确；

C．甲中CO转化率=×100%=80%；若容器甲中起始投料2.0molA；2.0molB，相当于减小压强，平衡逆向移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%，故C正确；

D．甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若温度不变等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K1=K2>K3；故D正确；

故选A。3、B【分析】【详解】

A.温度不同溶液中离子积常数不同，c(H+)=1×10-7mol/L不能说明溶液为中性；故A错误；

B.c(H+)=c(OH–)；溶液为中性，故B正确；

C.常温下溶液pH=7说明溶液为中性；温度不同溶液中离子积常数不同，中性溶液pH不一定为7，故C错误；

D.酚酞遇酸性或中性溶液都显无色；故D错误；

故选B。

【点睛】

判断溶液酸碱性的依据是溶液中c(H+)和c(OH–)的相对大小，c(H+)=c(OH–)，溶液呈中性，只有在250C时，中性溶液中c(H+)=c(OH–)=1×10-7mol/L。4、B【分析】【详解】

A．NH3·H2O是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以溶液中存在NH3·H2O和H2O；选项A错误；

B．NaNO3是强电解质，在水溶液里完全电离，则溶液中只存在H2O；选项B正确；

C．K2CO3是强碱弱酸酸式盐，碳酸根离子能在水溶液里通过二步水解生成H2CO3，所以溶液中存在H2CO3和H2O；选项C错误；

DCH3COOH是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以溶液中存在CH3COOH和H2O；故B错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确题干中“物质的水溶液中只存在一种分子”的含义是解本题关键，只要是不含弱离子的强电解质即可符合条件，物质的水溶液中只存在一种分子，说明该溶质是强酸强碱盐或强酸或强碱，在水溶液里完全电离生成阴阳离子且没有能水解的离子。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．温度相同，Ksp相同，温度升高，Ksp增大，所以图中各点对应的Ksp的关系:Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)sp(q)；故A正确；

B．p点Cd2+、S2-相等，温度降低时，CdS沉淀溶解平衡逆向移动，Cd2+、S2-均减小；所以p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向O方向移动，故B错误；

C．向p点溶液中加入少量Na2S固体，S2-浓度增大，Ksp不变；溶液组成由p沿mpn线向n方向移动，故C错误；

D．向q点的饱和溶液中滴加Na2S溶液，c(Cd2+)×c(S2-)不一定大于Ksp(q)；所以不一.定会析出CdS沉淀，故D错误；

选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.蜡烛燃烧虽消耗氧气；但同时生成二氧化碳，故不能用该装置测定空气里氧气的含量，故A错误；

B.甲烷和氯气在光照条件下反应生成极易溶于水的氯化氢和气态的一氯甲烷及液态的二氯甲烷；三氯甲烷、四氯甲烷；气体物质的量减小导致压强减小，则量筒内水位上升，所以该实验装置进行相应实验，能达到实验目的，故B正确；

C.食盐水浸泡过的铁钉实验是验证铁的吸氧腐蚀；故C错误；

D.因为NO能被氧气氧化；所以不能用排空气的方法收集NO，故D错误；

故答案：B。二、多选题(共5题，共10分)7、AD【分析】【详解】

A．若Y为气态；将容器体积扩大一倍，平衡时X的浓度不变，则平衡必然逆向移动，当产物为非气体时可能，A正确；

B．若产物呈非气态；Y即便为气体，将容器体积扩大一倍，平衡时X的浓度也不变，B不正确；

C．若Z为气态；则将容器体积扩大一倍，平衡时X的浓度一定减小，C不正确；

D．由A中分析可知；Z一定为固态或液态，D正确；

故选AD。

【点睛】

利用化学平衡常数K=只要产物为非气体，不管Y是否为气体，将容器体积扩大一倍，平衡时X的浓度都不变。8、BD【分析】【详解】

A．甲、丙相比较，把甲等效为开始加入2molNH3，丙中NH3的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡向生成NH3的方向移动，故2c1＜c3；故A错误；

B．甲、乙为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，令平衡时NH3为nmol，对于甲容器，a=92.4×对于乙容器b=92.4×（），故a+b=92.4；故B正确；

C．比较乙、丙可知，丙中NH3的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡向生成NH3的方向移动，故2p2＞p3；故C错误；

D．甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1；故D正确。

故选BD。9、CD【分析】【详解】

A选项，氨水是弱电解质，电离程度微弱，因此0.1mol·L−1NH3·H2O中：c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)；故A错误；

B选项，0.1mol·L−1NaHSO3溶液（室温下pH＜7），电离程度大于水解程度，因此c(SO32－)＞c(H2SO3)；故B错误；

C选项，浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，根据电荷守恒得出：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)；故C正确；

D选项，0.1mol·L−1(NH4)2CO3溶液，根据物料守恒得出中：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)；故D正确。

综上所述；答案为CD。

【点睛】

弱酸酸式盐中电离大于水解的主要是草酸氢根、磷酸二氢根、亚硫酸氢根。10、AD【分析】【详解】

A.pH=12的一元弱碱的溶液浓度大于0.01mol/L，pH=2的一元强酸溶液浓度为0.01mol/L，所以该一元弱碱浓度一定大于该一元强酸浓度，故A正确；

B.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，恰好反应生成硫酸钠,根据电荷守恒可得：c(Na+)=2c(SO42-)=0.1mol.L-1，故B错误；

C.H2C2O4为二元弱酸，浓度为0.1mol/L的Na2C2O4溶液中，根据物料守恒：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，故C错误；

D.根据化学式NaHRO3得物料守恒关系：c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3)；由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，两者联立，(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，所以c(H+)32-)+c(OH-)，故D正确；

故答案：AD。

【点睛】

根据多元弱酸是分步电离，草酸属于弱酸，草酸钠溶液会发生水解也是分步完成的，所以根据溶液中的物料守恒分析判断。11、BC【分析】【详解】

A.若铁屑过量；则其中的三价铁也会被过量的铁还原为亚铁离子，只生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色，无法证明该废铁屑中不含三价铁的化合物，选项A错误；

B.向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol·L－1KI溶液，有黄色沉淀生成，AgCl转化为更难溶的AgI，证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；选项B正确；

C.向a、b两试管中同时加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a试管内加入少量MnSO4，a试管中溶液褪色较快，证明MnSO4起催化作用使KMnO4和H2C2O4的反应速率加快；选项C正确；

D.温度升高苯酚溶解度增大；苯酚的浑浊液变澄清，向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清无法说明苯酚的酸性，选项D错误；

答案选BC。三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】

燃烧热是以1mol可燃物作为标准来进行测定的，因此本题应计算1mol甲醇完全燃烧放出的热，用∆H表示燃烧热时还应加上负号。

【详解】

根据燃烧热的定义，CH3OH的燃烧热ΔH=所以表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)∆H=-726.4kJ/mol。答案为：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)∆H=-726.4kJ/mol

【点睛】

表示燃烧热的方程式要注意：

1.可燃物的系数为1；其他物质的化学计量数可能出现分数；

2.产物为完全燃烧的产物，如：C→CO2；而不是C→CO；

3.注意状态，燃烧热通常是在常温常压下测定，所以水应为液态。【解析】CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)∆H=-726.4kJ/mol13、略

【分析】【详解】

根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，故答案为：吸热。【解析】吸热14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题给条件可知，4molHCl被氧化，放出热量为115.6kJ，可知反应4HCl+O22Cl2+2H2O的ΔH=-115.6kJ·mol-1，故答案为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1；

(2)由ΔH=(生成物键能之和-反应物键能之和)可得，4E(H—Cl)+498kJ·mol-1-4E(H—O)-2×243kJ·mol-1=-115.6kJ·mol-1，所以E(H—O)-E(H—Cl)=31.9kJ·mol-1，所以断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为32kJ。键能越大，化学键越稳定、越强，所以水中的H—O键比氯化氢中H—Cl键强。【解析】4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-132强15、略

【分析】【详解】

（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：根据平衡常数表达式可知，该反应的化学平衡常数表达式是

①根据降低温度平衡放热方向移动以及平衡正向移动平衡常数增大，所以K12；

②a．平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内N2、H2、NH3的浓度之比不一定为为1:3:2；所以不能作为平衡的标志，故a错误；

b．平衡时不同物质表示速率之比等于系数之比说明到达平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆说明反应达到平衡，故b错误；

c．反应前后气体体积减小；若压强不变，说明反应达到平衡，故c正确；

d．反应前后气体的质量不变；容器的体积不变，所以密度不变，所以混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标志，故d错误；

答案选c；

③a．加热到500℃合成氨是放热反应；升温会使平衡逆向移动，降低转化率，升温的目的是为了保证催化剂的催化活性，加快化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故a错误；

b．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，将氨及时液化分离，利于化学平衡正向移动，有利于氨的合成，故b正确；

c．用铁作催化剂加快化学反应速率；催化剂不能使平衡移动，使用催化剂是为了加快化学反应速率，用勒夏特列原理无法解释，故c错误；

d．采用较高压强(20Mpa−50MPa)；合成氨是气体体积减小的反应，加压至20∼50MPa，有利于化学平衡正向移动，有利于氨的合成，故d正确；

答案选bd；

(3)a．.A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快，所以速率：C>A；故a错误；

b．B和C的体积分数相等，所以B、C两点的气体的平均相对分子质量相等，故b错误；

c．A、C两点都在等温线上，C点压强更高，压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动，即逆反应方向移动，N2O4的转化率降低，所以两点N2O4的转化率：A>C；故c错误；

d．该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数增大；所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故d正确；

答案选d。【解析】<cbdd16、略

【分析】【详解】

(1)根据图像可知，当压强均为P1时，温度为T2的曲线首先达到平衡状态，这说明温度是T2＞T1；但温度高，R的含量低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0，故答案为：<；<；

(2)根据图像可知，当温度均为T1时，压强为P2的曲线首先达到平衡状态，这说明P2＞P1；但压强高，R的含量低，这说明增大越强平衡向逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的可逆反应，即L一定是气态，故答案为：<；气态。【解析】①.<②.<③.<④.气态17、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①根据图像，随着温度的升高，SO3的百分含量降低，即升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即△H<0；

②a；组分都是气体；气体质量不变，容器为恒容状态，气体体积不变，根据密度定义，密度任何时刻保持不变，即密度不变，不能说明反应达到平衡，故a不符合题意；

b、SO2和SO3的体积比保持不变，得出SO2和SO3的物质的量保持不变，即达到平衡，故b符合题意；

c；根据原子守恒；体系中硫元素的质量分数始终保持不变，不能说明反应达到平衡，故c不符合题意；

d、转移4mol电子，有消耗或生成2molSO3；不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；

e；向正反应方向进行；气体物质的量减小，分子总数减小，当分子总数不变，说明反应达到平衡，故e符合题意；

③根据题意，V2O5氧化SO2成SO3，自身被还原成为VO2，反应方程式为V2O5＋SO2=SO3＋2VO2，VO2被氧气氧化成V2O5，反应方程式为4VO2＋O2=2V2O5；

（2）①压缩容器，改变瞬间N2的物质的量不变，压缩容器的体积，相当于增大压强，根据勒夏特列原理，增大压强，此反应向正反应方向进行，N2的物质的量减小，即d为n(N2)变化曲线；增加N2的物质的量,N2的物质的量增加，平衡向正反应方向进行，N2物质的量减少，即b代表n(N2)的变化曲线；

②增加H2的起始量，N2的转化率增大，即N2的转化率最高的点是c；氢气起始量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，因此T12。【解析】<beSO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5dbc>18、略

【分析】【分析】

溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中离子浓度随着水的加入先逐渐增大后逐渐减小，c(H+)在b点处的溶液中最大，在c点处的溶液中最小，这是因为加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H+)增大使c(H+)有增大的趋势，而V(aq)增大使c(H+)有减小的趋势，c(H+)增大还是减小；取决于这两种趋势中哪一种占主导地位，越稀越电离，电离程度增大，向溶液中加入消耗氢离子的物质会使平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小。

【详解】

⑴“O”点处冰醋酸的导电能力为0的原因是在“O”点处；未加水，只有冰醋酸，因冰醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故导电能力为0，故答案为：在“O”点处冰醋酸未发生电离，无离子存在。

⑵导电能力越强，溶液中c(H+)越大，因此溶液中c(H+)由小到大的顺序为c<a<b，故答案为：c<a<b。

⑶加水稀释；越稀越电离，因此电离程度最大的是c，故答案为：c。

⑷若使c点处的溶液中c(CH3COO－)增大，c(H+)减小，可采取的措施有①加少量NaOH固体；②加少量Na2CO3固体；③加入Zn，Mg等活泼金属，故答案为：加少量NaOH固体；加少量Na2CO3固体；加入Zn，Mg等活泼金属。【解析】①.在“O”点处冰醋酸未发生电离，无离子存在②.c<a<b③.c④.加少量NaOH固体⑤.加少量Na2CO3固体⑥.加入Zn，Mg等活泼金属19、略

【分析】【详解】

pH相等的酸中；加水稀释促进弱酸的电离，稀释相同的倍数，pH变化大的酸的酸性强，由图可知，HX的pH变化程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数，故答案为：大于。

【点睛】

对于强酸溶液，稀释10倍，pH增大1个单位，对于弱酸溶液，稀释10倍，pH增大不足1个单位，但无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7；对于强碱溶液，稀释10倍，pH减小1个单位，对于弱酸溶液，稀释10倍，pH减小不足1个单位，但无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7；弱酸弱碱的稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。【解析】大于20、略

【分析】【分析】

A、C溶液的pH相同，A、C为溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为溶液、溶液．故A为溶液，B为溶液，C为盐酸，D为NaNO3溶液；溶液的pH=7，以此解答该题．

根据溶液酸碱性与溶液pH的表达式计算出pHb、pHc，然后根据水的离子积计算出pHb+pHc；

任何电解质溶液中都存在电荷守恒；根据电荷守恒判断；

若溶液中只有一种溶质，为溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-）；但水解程度很小；

若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒判断c（H+）、c（OH-）相对大小。

【详解】

（1）溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为盐酸、常温下若溶液中与盐酸溶液中的相同，则有C溶液则

（2）溶液中只存在四种离子时，一定不存在，因为此时溶液中正负电荷的总数不相等；若溶液中只有一种溶质，则为该溶液中离子浓度的大小关系为若四种离子浓度关系有根据溶液的电中性原则，有则该溶液显中性。

【点睛】

A、B、C、D根据A、C溶液的pH相同，A、B溶液中水的电离程度相同判断出A、B、C、D四种物质；溶液中只存在四种离子时根据电荷守恒及条件判断出溶液的溶质，酸碱性。【解析】盐酸14②①中性四、判断题(共1题，共6分)21、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、有机推断题(共1题，共3分)22、略

【分析】【分析】

某温度时，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲线上每一点；都是该温度下的平衡点，所以利用浓度幂与沉淀溶解平衡常数进行比较，可确定曲线外的某一点是否达到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常数，可由一种离子浓度计算另一种离子的浓度。

【详解】

(1)A点时，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，与A点c(Ag+)相同的曲线上的点相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A点未达沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不饱和溶液。答案为：不饱和；

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=c2(Ag+)∙c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案为：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在饱