2025年仁爱科普版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版九年级化学上册阶段测试试卷697考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、康康通过对蔗糖溶液的探究，得出对溶液认识的结论中正确的是（）A.蔗糖溶液的下层比上层甜B.温度不变时，饱和溶液的浓度不变C.溶质都以分子的形式溶解在溶剂里D.溶质溶于水时，都没有明显的放热或吸热现象2、碘盐中添加的物质是碘酸钾（KIO3），其中I的化合价是（）A.+5B.+3C.+1D.-13、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊是因为（）A.生成碳酸钙B.生成碳酸氢钙C.二氧化碳不溶水D.分离出氢氧化钙固体4、下列说法中，错误的是（）A.洗涤剂可乳化餐具上的油污B.汽油可溶解衣服上的油渍C.氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂D.长期用硬水洗涤的衣物会变硬5、物质A里只有1×1022个A分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是（）A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物6、下列对金属和金属材料的认识中，错误的是（）A.生铁和钢的性能完全相同B.回收废旧金属有利于节约金属资源C.铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2OD.形状记忆合金具有很多用途评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列反应中属于氧化还原反应的是（）A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB.Cl2+Na2SO3+H2O═Na2SO4+2HClC.2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑D.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑8、乙醇溶液可以起到消毒作用；乙醇的分子结构如图所示．有关乙醇的叙述不正确的是（）

A.化学式为C2H6O

B.相对分子质量为46

C.完全燃烧生成C和H2O

D.C；H、O三种元素的质量比为2：6：1

9、（2007•无锡）人类生存需要清新的空气．下列情况不会造成空气污染的是（）A.绿色植物的光合作用B.汽车排放大量的尾气C.大量燃烧化石燃料D.更多地利用太阳能、风能10、在“氧气的制取和性质”的实验中，某同学取一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象，造成此实验失败的可能原因是（）A.收集到的氧气量太少或纯度太低B.铁丝生锈C.集气瓶底部没有铺一层细沙或水D.铁丝的温度未达到着火点11、t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图所示的斜线．下列说法正确的是（）A.t℃时该物质的溶解度为50gB.该物质的溶解度随温度的升高而增大C.n点表示溶液中溶质的质量分数为50%D.图中4个点表示的溶液中只有w和z是饱和溶液12、下列除杂方法不正确的是（）A.除去CuO粉末中少量的木炭粉：加热至高温B.除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量镁粉，充分反应后过滤C.除去铜粉中含有的锌粉：加入足量稀盐酸，充分反应后过滤D.除去Cu（NO3）2溶液中少量的AgNO3：加入过量铜粉，充分反应后过滤13、下列图象能正确表示其对应关系的是（）A.

水在通电的条件下反应B.

一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾C.

等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应D.

常温下，相同质量的锌和铁分别与足量分数相同的稀硫酸反应评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、（2015秋•张掖期末）某气体由H2；CO中的一种或两种组成；某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究．

【提出问题】该气体由什么物质组成？

【提出假设】

（1）猜想I：只有氢气；猜想Ⅱ：只有一氧化碳；猜想Ⅲ：____；

【提供信息】由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧；浓硫酸可以吸收水分，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

【设计实验】

（2）将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A；B；根据装置A、B中物质质量的变化情况来推测该气体的组成．

【现象与结论】

。现象结论①装置A质量增加，装置B质量无变化猜想____成立②装置A质量____，装置B质量增加猜想Ⅱ成立③装置A质量增加，装置B质量____猜想Ⅲ成立【分析讨论】

（3）装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有____生成，推知该气体成分中一定含有____元素；装置B质量增加，说明该气体燃烧的产物中有____生成，推知该气体成分中一定含有____元素．装置A中浓硫酸的作用____．

【反思】若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A、B的质量都增加了，则该纯净物可能是____（任写一种物质的化学式或名称）15、硝酸见光易分解，化学方程式是4HNO34X↑+O2↑+2H2O，其中X的化学式为____；HNO3中氮元素的化合价是____．16、北方饭店的饭桌上常有一道凉拌家常菜；名叫“菜心蜇皮”，它的配料如图：

（1）从该配料中选出一种物质填空：富含糖类的是白糖；富含油脂的是；富含维生素的是白菜；含有有机物且能使紫色石蕊试液变红的是．

（2）白菜应先洗净再切成细丝还是先切成细丝再洗净？．

（3）缺乏维生素A易患夜盲症；配料中的胡萝卜含有丰富的该物质．

17、钙元素构成人体的重要组分，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，如图①是钙原子的结构示意图．

请回答下列问题：

（1）①中x=____；

（2）图中A、B、C、D四种粒子属于____种元素；

（3）C元素与D元素组成化合物的化学式是____；

（4）A、B、C、D四种粒子中与图①所示的钙元素化学性质相似的是____（填“A”、“B”、“C”或“D”）．18、20℃时；将等质量的甲；乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。

请结合图示回答下列问题：

（1）图1中甲溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；

（2）图3中曲线N表示的是______（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线；

（3）将30℃时M的饱和溶液120g稀释成10%的溶液；需加水______g；

（4）根据图中信息下列说法正确的是______（填字母序号）

A．图2中乙溶液一定不饱和。

B．图2中乙溶液降温至30℃有晶体析出。

C．将图1两个烧杯中的溶液混合；充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体。

D．将图1两个烧杯中的溶液温度升高到30℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）19、原子失去电子后，就带有____电荷，成为____离子；原子得到电子后，就带有____电荷，成为____离子．20、下列事实分别说明了分子具有什么性质？

（1）湿衣服在阳光下容易干燥____．

（2）打气筒能将空气压入篮球内____．21、人类的生产生活离不开金属材料．

（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后，则正好符合某种化学规律．这种金属和该化学规律分别是____．

（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．以下用品中，主要利用金属导热性的是____（填序号）．

（3）铜和铁一样也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕，是铜与空气中的氧气、水和____共同作用的结果．评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)22、空气中氧气的含量为21%，如果探究实验中氧气的含量小于21%，不一定是实验装置不科学或操作存在失误．____．评卷人得分五、计算题(共1题，共10分)23、蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体；失效后带有红褐色．某化学课外兴趣小组为了探究其主要成份，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现大量气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变红．请回答：

（1）该除氧剂的主要成份是______；失效后红褐色固体的主要成分是______．

（2）为了验证上述推断是否正确；可以用到一种物理方法，即______；

（3）下列有关说法不正确的有（______）

A．凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂。

B．该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜。

C．米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化。

D．一些食品中放小包装袋的氧化钙；主要是利用其能吸收空气中的氧气．

评卷人得分六、推断题(共4题，共32分)24、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．现有一种无色的营养液；可能由硝酸钙；碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，阳阳同学设计并完成了如下图所示的实验．

根据以上实验；请你进行有关推断．

（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是____．

（2）原营养液的组成可能是①____；②____．25、盐城机场航站楼使用了钢架结构。

（1）钢属于______（“纯净物”或“混合物”）

（2）如图中，可表示金属铁的是______．

26、rm{A隆芦G}表示初中化学常见物质，其中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是氧化物，rm{E}rm{F}rm{G}都是金属单质，rm{A}和rm{G}均为红色，他们之间的转化关系如图所示rm{(}反应条件，部分反应物及生成物已略去rm{)}请回答下列问题：

rm{垄脜C}的化学式为_________。rm{垄脝B}的一种用途是_______________________。rm{垄脟}反应rm{垄脹}的化学方程式为________________________________。rm{垄脠E}rm{F}rm{G}三种金属的活动性由弱到强的顺序为______________rm{(}用rm{E}rm{F}rm{G}填空rm{)}27、请选择鉴别下列各组中两种固体物质的试剂或者方法．

AgCl和BaCO3____、Cu粉和CuO____、KMnO4和MnO2____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】A；根据溶液具有均一性分析；

B；根据一定温度下；饱和溶液浓度至于溶解度有关分析；

C；根据溶液中溶质的存在状态分析；

D、根据物质溶于会伴随温度变化来考虑本题【解析】【解答】解：A；溶液具有均一性；蔗糖溶液中各处一样甜，错误；

B；温度不变；因溶解度不变，所以饱和溶液浓度不变，正确；

C；溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中；错误；

D；物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程；这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变，错误．

故选B2、A【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零；钾元素显+1，氧元素显-2，设碘元素的化合价是x，可知碘酸钾中碘元素的化合价：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5．

故选A．3、A【分析】【分析】二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙不溶于水．【解析】【解答】解：A；二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙难溶于水；所以出现变浑浊的现象．故正确；

B；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙不生成碳酸氢钙．故错误；

C；二氧化碳溶与水；不会出现变浑浊的现象．故错误；

D；反应过程中没有熟石灰析出．故错误；

答案：A．4、C【分析】解：A；洗涤剂中有乳化剂；具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是利用了洗涤剂的乳化功能，所以正确．

B；油渍可溶解在汽油中形成溶液；所以正确；

C；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；不能直接用作厨房清洁剂，所以错误；

D；硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；遇肥皂会产生浮渣，故长期用硬水洗涤的衣物会变硬，所以正确．

故选C．

A；根据洗涤剂的乳化功能判断；

B；根据油渍可溶解在汽油中形成溶液进行解答；

C；根据氢氧化钠的腐蚀性判断；

D；根据硬水的组成及特性解答．

本题考查了洗涤剂的乳化作用，溶液的形成，氢氧化钠的性质及硬水的有关内容，属基础性内容．【解析】【答案】C5、C【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解析】【解答】解：物质A里只有1×1022个同种分子，属于纯净物，又物质A里只有1×1022个分子，在这些分子里共含有2×1022个原子；那么A物质可以是氧气；氢气等单质，也可以是一氧化碳、一氧化氮等化合物，因此不能确定是单质，还是化合物．

故选：C．6、A【分析】【分析】A；根据生铁和钢的组成、性能的不同进行分析判断．

B；根据回收利用废旧金属的意义进行分析判断．

C；根据铁锈的主要成分进行分析判断．

D、根据形状记忆合金的用途进行分析判断．【解析】【解答】解：A；生铁是含碳量在2%-4.3%之间的铁合金；钢是含碳量在0.03%-2%之间的铁合金，生铁因含碳量高性能呈现硬而脆、机械性能差；钢含碳量低，有较好地韧性，可锻轧、可延压，具有良好的机械性能；它们的性能不完全相同，故选项说法错误．

B；回收利用废旧金属有利于节约金属资源；故选项说法正确．

C、铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O；故选项说法正确．

D；形状记忆合金广泛应用于航空航天、生物医疗、机械电子等领域；故选项说法正确．

故选A．二、多选题(共7题，共14分)7、BD【分析】【分析】根据各元素的化合价是否发生变化，变化的化学反应是氧化还原反应，据此分析解答．【解析】【解答】解：A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O中各元素的化合价都没有发生变化；所以不是氧化还原反应；

B、Cl2+Na2SO3+H2O═Na2SO4+2HCl中氯元素；硫元素的化合价都发生变化；所以是氧化还原反应；

C、氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4（浓）═Na2SO4+2HCl↑中；各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应；

D、2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑中银；氮、氧元素化合价都发生变化；所以是氧化还原反应；

故选B、D．8、CD【分析】

A、由图中可知，该物质的一个分子中有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，其化学式是C2H6O；故A叙述正确；

B、由于其化学式是C2H4O3；所以其相对原子质量是（12×2）+6+16=46，故B叙述正确．

C、由于其化学式是C2H6O，根据反应前后元素的种类不变，完全燃烧生成CO2和H2O；故C叙述不正确．

D；乙醇中C、H、O元素的质量比是（12×2）：6：16=12：3：8；故D叙述错误．

故选CD

【解析】【答案】从图形中分析出化学式；并从化学式中分析得出化学式所表示的含义．由图中可知，该物质的一个分子中有2个碳原子；6个氢原子和1个氧原子．

9、AD【分析】

A；绿色植物的光合作用；绿色植物能吸收二氧化碳，利用光合作用制造有机物，并放出氧气，对空气净化起到重要作用，故A正确；

B、汽车排放大量的尾气，其中含有CO、CO2；氮的氧化物、烟尘等；是空气的主要污染源，故B错；

C、大量燃烧化石燃料，化石燃料燃烧后，会产生SO2、CO、CO2；氮的氧化物、烟尘等大量污染物；故C错；

D；更多地利用太阳能、风能；这是可再生能源，不会造成污染，正是有待开发的绿色能源，故D正确．

故选A；D．

【解析】【答案】本题虽说是考查绿色化学；但主要还是空气污染和保护的知识．空气污染的主要原因是近代工业；交通运输业的迅猛发展，排放的有害气体过多而形成的．

10、BD【分析】解：没有观察到火星四射；说明没有的燃烧现象，也是就没有发生铁丝的燃烧，所以所有分析围绕燃烧来进行，更确切地说是铁丝的燃烧条件来进行．燃烧需要可燃物与氧气有一定的接触，且接触越充分越容易燃烧．温度越高燃烧也就越容易．

A；收集到的氧气量太少或纯度太低时；铁丝可能不燃烧．

B；铁丝生锈时；铁丝可能不燃烧．

C；集气瓶底部铺一薄层细沙是为了防止生成物溅落炸裂集气瓶的；与铁丝是否能够燃烧无关．

D；铁丝的温度未达到着火点时；铁丝可能不燃烧．

故选ABD

从燃烧的条件入手；结合铁丝的特殊性，可以从氧气的含量；铁丝的洁净程度、温度等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．

本题主要考查了铁丝在氧气中燃烧的实验失败的原因分析方面的问题也是对燃烧条件具体情况下的分析应用．【解析】【答案】BD11、AD【分析】【分析】根据溶液的知识结合溶解度的概念进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；t℃时；100g水中最多溶解的质量为50g，故t℃时该物质的溶解度为50g，正确；

B；该图不能体现物质的溶解度随温度的升高而增大；错误；

C、n点表示溶液中溶质的质量分数为=20%；错误；

D；图中4个点表示的溶液中w和z是形成的饱和溶液；而m和n没有形成饱和溶液，正确；

故选AD．12、AB【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；木炭与CuO粉末在高温下反应生成铜和二氧化碳；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、FeCl2溶液和CuCl2均能与镁粉反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；锌粉能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；铜不与稀盐酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、铜能与AgNO3反应生成硝酸铜溶液和银；充分反应后过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：AB．13、BD【分析】【分析】A；根据电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：1；不是质量比进行分析；

B；根据一定温度下；向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量分数不逐渐增大，然后不变进行分析；

C；根据等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸（足量）完全反应；放出二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度比块状要快进行分析；

D、根据横坐标是稀硫酸的质量，此时不考虑反应的快慢，只考虑产生氢气的多少；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，铁产生氢气质量大于锌进行分析．【解析】【解答】解：A；电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：1；不是质量比，故A错误；

B；一定温度下；向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量分数不逐渐增大，然后不变，故B正确；

C；等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸（足量）完全反应；放出二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度比块状要快，故C错误；

D；横坐标是稀硫酸的质量；此时不考虑反应的快慢，只考虑产生氢气的多少，等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，铁产生氢气质量大于锌，故D错误．

故选：B．三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】[提出假设]猜想Ⅲ：根据H2；CO两种气体的组合方式回答．

[现象与结论]根据氢气和一氧化碳的燃烧产物；及浓硫酸的吸水性和二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的性质回答．

[分析讨论]浓硫酸的吸水性和二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的性质；以及水和一氧化碳的组成回答．

根据浓硫酸的吸水性判断．

[反思]根据燃烧产物中既有水，又有二氧化碳，则原气体中必然含有碳、氢两种元素回答．【解析】【解答】解：[提出假设]猜想Ⅲ：根据H2；CO两种气体的组合方式；共有三种可能：①只有氢气；②只有一氧化碳；③氢气与一氧化碳的混合物．

[现象与结论]．浓硫酸有吸水性；能吸收燃烧生成的水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可以吸收燃烧产生的二氧化碳，又氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，①．装置A质量增加，装置B质量无变化，说明只生成了水，则猜想Ⅰ正确；猜想Ⅱ成立，会只生成二氧化碳，则装置A质量无变化，装置B质量增加；如猜想Ⅲ成立，则装置A质量增加，装置B质量增加．

[分析讨论]浓硫酸有吸水性；能吸收燃烧生成的水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可以吸收燃烧产生的二氧化碳，装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有水，水中的氧元素可来自氧气，但氢元素定来自气体；装置B质量增加，说明该气体燃烧的产物中有二氧化碳，其中碳元素必然来自气体．

浓硫酸有吸水性；能吸收燃烧生成的水，从而进一步判断气体的成分．

[反思]燃烧产物中既有水；又有二氧化碳，根据质量守恒定律，则可燃物中必然含有碳；氢两种元素，如甲烷、乙醇、甲醇等．

故答案为：

【提出假设】

氢气与一氧化碳的混合物（写化学式也可；下同）．

【现象与结论】。现象结论①．装置A质量增加，装置B质量无变化猜想Ⅰ成立②．装置A质量无变化，装置B质量增加猜想Ⅱ成立③．装置A质量增加，装置B质量增加猜想Ⅲ成立【分析讨论】

水；氢；二氧化碳；碳；吸水（若“干燥”不得分）

【反思】甲烷（乙醇、甲醇等）．15、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律：在化学反应中；反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行解答；

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答；【解析】【解答】解：

（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，根据反应方程式4HNO34X↑+O2↑+2H2O，反应物中H原子4个、N原子4个、O原子12个；生成物中H原子4个、O原子4个；则X中有N原子1个、2个氧原子，故其化学式为：NO2；

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得HNO3中氮元素的化合价为a；（+1）+a+（-2）×3=0，则a=+5；

故答案为：NO2；+516、略

【分析】

（1）富含油脂的是香油；含有有机物且能使紫色石蕊试液变红的是醋．故填：香油；醋．

（2）白菜应先洗净再切成细丝；因为这样可以防止营养物质的流失．故填：应先洗净再切成细丝，因为这样可以防止营养物质的流失．

（3）缺乏维生素A易患夜盲症；配料中的胡萝卜含有丰富的该物质．故填：维生素A．

【解析】【答案】香油中含有丰富的油脂；醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能使石蕊试液变红色，白菜先洗净再切成细丝可以防止营养物质的流失，缺乏维生素A易患夜盲症．

17、8三MgF2D【分析】【分析】（1）根据原子中核电荷数=核内质子数；进行分析解答．

（2）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答．

（3）根据化学式的写法进行分析解答；

（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答．【解析】【解答】解：

（1）原子中核电荷数=核内质子数；20=2+8+X+2，X=8．

（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）；因为B；C的核内质子数相同，所以B、D属于同种元素的粒子，图中A、B、C、D四种粒子属于。

三种元素；

（3）由结构示意图可知：C是氟元素，最外层有7个电子，在化学变化中易得到1个电子，而显-1价，D是镁元素，最外层有2个电子，在化学变化中易失去2个电子，而显+2价，C元素与D元素组成化合物的化学式是MgF2；

（4）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数；D粒子①粒子的最外层电子数相同，D粒子化学性质与①粒子化学性质相似．

答案：（1）8；（2）三；（3）MgF2；（4）D．18、饱和溶液乙80AD【分析】解：（1）图1中甲烧杯底部有固体剩余；所以甲溶液是饱和溶液；

（2）图3中20℃时；N物质的溶解度大于M物质的溶解度，图1中，甲烧杯底部有固体剩余，所以曲线N表示的是乙的溶解度曲线；

（3）将30℃时M的饱和溶液120g稀释成10%的溶液，需加水-120g=80g；

（4）A；图1中乙溶液不含有未溶解的固体；不一定是不饱和，但随着温度的升高，该物质的溶解度增大，所以图2中乙一定是不饱和溶液，故正确；

B；图2中乙溶液降温至30℃不一定形成乙的饱和溶液；不一定会有晶体析出，故错误；

C；将图1两个烧杯中的溶液混合；溶剂质量变成200g，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余的固体，故错误；

D；30℃时；甲、乙物质的溶解度相等，所以将图1两个烧杯中的溶液温度升高到30℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等。

故选：AD。

故答案为：（1）饱和溶液；

（2）乙；

（3）80；

（4）AD。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解析】饱和溶液乙80AD19、略

【分析】【分析】本题考查原子和离子的相互转化，在原子中，若最外层电子数少于4个，易失去电子带正电，形成阳离子，反之，多于4个的，易得到电子带负电，形成阴离子．【解析】【解答】解：原子失去电子后；就带有正电荷，成为阳离子；原子得到电子后，就带有负电荷，成为阴离子，带电的原子叫做离子．

故答案为：正；阳；负；阴．20、略

【分析】【分析】根据分子具有的特点考虑：分子的体积和质量很小，分子在不断运动，分子之间有间隔．【解析】【解答】解：（1）由于分子在不断运动；阳光下温度高，分子运动的速率快，湿衣服上水分子不断向空气中扩散．所以湿衣服在阳光下容易干燥；

（2）因空气中各成分分子之间有间隙；当打气筒内气体的压强大于足球内气体的压强时，空气被压缩进入足球．

故答案为：（1）分子在不断运动；（2）分子间有间隔．21、略

【分析】

（1）把铁放到最后；正好金属活动性由弱到强，所以依据是金属活动性顺序；

（2）铜导线是利用了铜的导电性；不锈钢高压锅是利用了导热性，使食物蒸熟；铝制易拉罐是利用铝的延展性，故选B；

（3）化学反应前后元素种类不变；碱式碳酸铜中含有碳元素，所以铜生锈时一定有含有碳元素的物质参加，空气中含碳的物质是二氧化碳，所以铜生锈是铜与氧气；水、二氧化碳共同作用的结果．

故答案为：（1）铁，金属活动性顺序；（2）B；（3）CO2．

【解析】【答案】（1）根据金属活动性顺考虑；（2）根据物质的性质决定物质的用途考虑；（3）根据反应前后元素种类不变考虑．

四、判断题(共1题，共8分)22、√【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数小于21%的因素可以从以下四个方面考虑：（1）、装置是否漏气；（2）、药品的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．【解析】【解答】解：在利用化学药品探究测定空气里氧气含量时：造成测得氧气的体积分数小于21%的因素：（1）；装置漏气；（2）、药品的用量不足；（3）、瓶内的氧气没有耗尽；（4）、装置没却到室温就打开止水夹．

故答案为：√五、计算题(共1题，共10分)23、略

【分析】

（1）铁是一种黑色粉末状的固体；和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氧气反应能生成氧化铁．故填：铁；氧化铁．

（2）铁能被磁铁吸引；可以用磁铁检验黑色固体是否是铁．故填：磁铁吸引．

（3）不是所有能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂；作为食品的除氧剂的物质应该具有的性质是：能和氧气反应，物质本身和生成物必须无毒．氧化钙不能吸收空气中的氧气．故填：AD

【解析】【答案】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．铁能被磁铁吸引．作为食品的除氧剂的物质应该具有的性质是：能和氧气反应，物质本身和生成物必须无毒．氧化钙能够吸收水，不能吸收空气中的氧气．

六、推断题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】根据图示推断营养液的组成；就要根据物质间的相互反应及反应现象推断．

（1）无色的营养液可能由硝酸钙；碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成；其中不能同时含有硝酸钙和碳酸钾，因为二者反应能生产沉淀．由实验1确定原营养液中一定含有硝酸钙、一定不含碳酸钾；

（2）由实验2确定原营养液中一定含有氯化钾．因有无硝酸钾不影响上述实验现象，故可能含有硝酸钾．【解析】【解答】解：（1）实验一滴入碳酸钠溶液有沉淀生成；说明里面有硝酸钙，那么就肯定没有碳酸钾，因为硝酸钙和碳酸钾反应能生产沉淀；

（2）实验二滴入硝酸银有白色沉淀生成；说明里面含有氯化钾，因为硝酸钾不与其他物质反应，故不能推断存在与否．那么，溶液中肯定含有硝酸钙与氯化钾，可能含有硝酸钾．

答案：（1）碳酸钾（或K2CO3）

（2）①硝酸钙、氯化钾[或Ca（NO3）2；KCl]

②硝酸钙、氯化钾、硝酸钾[或Ca（NO3）2、KCl、KNO3]25、略

【分析】解：（1）钢是一种铁合金；主要成分是铁，还含有0.03%～2%的碳，所以属于混合物；故填：混合物；

（2）铁是一种由铁元素组成的纯净物；属于单质，该单质是由铁原子这一种原子构成的．

A是由分子构成的化合物；不合要求；

B．是由多种分子构成的混合物；不合要求；

C．是由一种原子构成的单质；符合要求；

D．是由分子构成的单质；不合要求．

故填：C．

（1）根据钢的组成来分析；

（2）根据铁的构成来分析．

本题考查了物质的分类以及物质的微观结构，难度不大．【解析】混合物；C26、（1）CuO（2）作燃料（或冶炼金属）

（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2）

（4）F＜G＜E【分析】【分析】rm{A隆芦G}表示初中化学常见物质，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是氧化物，rm{E}rm{F}rm{G}都是金属单质，rm{A}和rm{G}均为红色，所以rm{A}是氧化铁，rm{G}是铜，氧化铁和rm{B}反应会生成金属单质rm{E}和氧化物rm{D}所以rm{B}是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以rm{E}是铁，rm{D}是二氧化碳，一氧化碳和rm{C}反应会生成铜和二氧化碳，所