2025年冀教版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修1化学上册阶段测试试卷551考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列反应中的离子方程式书写正确的是A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋=AlO＋4NH＋2H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-=2BaSO4↓＋AlO＋2H2OD.向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（）A.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO23、下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）

。

a

b

c

d

①

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

②

Al

AlCl3

NaAlO2

Al（OH）3

③

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

④

Na

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

A.①②B.②③C.③④D.②④4、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-B.强碱性溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.pH=13溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-D.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-5、高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色有光泽粉末；极易溶于水，静置后会分解放出氧气，并生成氢氧化铁，在强碱性溶液中相当稳定。高铁酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮水处理。实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如图：

上述流程中涉及的离子反应方程式书写不正确的是()A.反应①：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.反应②：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.反应③：3Fe3O4+28H++N=9Fe3++NO↑+14H2OD.反应④：2Fe3++3ClO-+5H2O=2Fe+3Cl-+10H+6、选用1种试剂一次鉴别氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液，这种试剂是()A.盐酸B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液7、下列每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是（）A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中；能形成胶体的是___(填序号)。

A.冷的蒸馏水B.沸腾的蒸馏水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液。

（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___。

（3）怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：___。

（4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__(填序号)。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间。

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应。

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系。

D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸9、（1）浓硫酸具有如下的性质：A.酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性；下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。

①浓硫酸做干燥剂________

②棉布上滴上浓硫酸，出现破洞________

③浓硫酸不能干燥氨气________

④热的浓硫酸中投入铜溶解________

（2）浓硝酸具有如下的性质：A.酸性B.强氧化性C.不稳定性；下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。

①常温下可用铝或者铁制容器运输浓硝酸________

②浓硝酸需保存在棕色瓶中________10、生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中和氯离子浓度变化与时间的关系。

(1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是___________(用化学反应方程式表示)。

(2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是___________(填字母)。A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示：

(提示：箭头进去的为反应物；出来的为生成物)

①写出实验室用与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为___________。

②反应II属于___反应(填四种基本反应类型之一)，整个过程的总反应化学方程式为____。11、请按要求回答下列问题：

（1）下列纯净物中：a．NaOHb．Arc．MgCl2d．HCle．NH3f．KNO3

①不含化学键的物质是_______（填序号；下同）。

②既含有离子键又含有共价键的物质是______。

③只含有离子键的物质是________。

（2）下列变化中，不需要破坏化学键的是______。

A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解。

C．碘升华D．氯化钠溶于水。

（3）实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，以氢氧化钠为例，用离子方程式表示其原因：_________，任写一个制造普通玻璃的主要反应的化学方程___________________。

（4）硅是良好的半导体材料，写出工业上生产粗硅的化学方程式：__________________________。12、下表是元素周期表的前三周期：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

B

C

3

D

E

F

请回答下列问题：

(1)A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物，其分子的空间结构为________。

(2)C、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是___________，请简述理由________。

(3)B、E、F三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为______(用化学式表示)。

(4)用A、C的单质可以制成燃料电池，电池中装有由A、C、D三种元素形成的浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X极通入C的单质，Y极通入A的单质，则Y极是该电池的_______极，X极的电极反应式是______。当电池中转移1mol电子时，消耗A单质的体积为_____L(标准状况)。13、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L___14、为探究含结晶水的化合物X(含四种元素，摩尔质量为)的组成和性质；某兴趣小组设计并完成如下实验：

回答下列问题：

(1)化合物X的化学式为___________，气体E的电子式为____________。

(2)固体X隔绝空气受热分解的化学方程式为____________。

(3)写出溶液A和溶液B反应生成白色沉淀Z的离子方程式_________________。15、碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂；可由多种方法得到。

方法一制取KIO3的物质转化如图所示(部分产物未列出)。

(1)用化学方程式表示氯气的工业制法______。

(2)写出反应1的化学方程式：______。

(3)反应2是否为氧化还原反应______(填“是”或“否”)。

(4)写出从KIO3溶液中获得KIO3晶体操作步骤______、______；过滤、洗涤、干燥。

方法二将I2与KOH溶液共热，产物有KIO3；水和另一种含碘化合物。

(5)写出该反应的离子方程式：______。16、KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：

(1)K+的结构示意图为_________。

(2)在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振荡，溶液紫色变无色。发生的化学反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为___________。

(3)在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol·L-1草酸溶液，收集到的CO2的量与时间的关系如图所示。AB段反应速率增大的原因可能是___________(填字母)。

a该反应是放热反应b反应物浓度增大。

cK2SO4起催化作用dMnSO4起催化作用。

(4)为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下方案：。实验0.1mol/LKMnO4/mL0.5mol/LH2C2O4/mL0.1mol/LH2SO4/mL水浴温度/℃蒸馏水/mL褪色时间/minⅠ5.015.05.0350t1Ⅱ5.010.05.0355.0t2Ⅲ5.015.03.035Vt3Ⅳ5.015.03.0450t4

①V=_____。

②该实验方案能探究对反应速率有影响的因素是_____。

A浓度B酸度C温度D催化剂。

③若测得结果：t2>t1，则实验结论是_________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、CO2的电子式：(___________)A.正确B.错误18、浓能干燥所以浓硫酸也能干燥(_______)A.正确B.错误19、向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：(_______)A.正确B.错误20、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误21、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正确B.错误22、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误23、在自然界中金属元素都以化合态的形式存在。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共10分)24、下表为元素周期表的一部分；回答下列问题：

（1）写出元素符号：①__________，⑧__________，⑩__________。

（2）若用R代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为_________________；写出元素①的简单气态氢化物的电子式：________

（3）元素②、⑧、B的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____________(填化学式)。

（4）写出单质⑤在溶于强碱（NaOH）溶液的离子方程式：________________________。

（5）在元素③、④、⑤中，化学性质较活泼的是_______________(填元素符号)，写出证明它较活泼的实验方法：____________________________。25、某单质A经如图所示的过程；A；B、C、D均含有同一种元素，请回答下列问题：

ABCD

(1).若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。D的化学式_________

(2).若C为淡黄色固体。

①C的电子式为________

②D中化学键类型____________(填标号)

A．离子键B．极性键C．非极性键。

③写出C→D反应的离子方程式：________

(3).若C为红棕色气体。

写出C→D反应的化学方程式：___________________________________评卷人得分五、有机推断题(共3题，共21分)26、三种元素的原子具有相同的电子层数，原子的核电荷数比原子的核电荷数大2，原子的电子总数比原子的电子总数大4；单质与足量溶液反应可生成（标准状况下）氢气，此时转化为与氖原子具有相同电子层结构的离子。

（1）写出各元素的名称：______，______，______。

（2）写出的最高价氧化物对应的水化物与的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式：____________。

（3）形成的简单离子的氧化性比形成的简单离子的氧化性______（填“强”或“弱”），其原因是______。27、下表为10种元素在元素周期表中的位置；请回答有关问题：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)表中最活泼的金属是___(填元素符号；下同)，非金属性最强的元素是_____。

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是____；写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____。

(3)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱_____。28、丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料；可用以下方法合成：

已知：有机物A在标准状况下的密度为

(1)有机物A的电子式为___________；有机物B中含有的官能团名称为___________；

(2)下列说法不正确的是___________。A．有机物A转变成有机物B的反应类型为取代反应B．聚乙烯、丙烯和丙烯酸乙酯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯酸乙酯可以发生氧化、加成、水解、聚合等反应D．可以用新制悬浊液区分有机物B、C、丙烯酸乙酯(3)有机物B和C反应的化学方程式为___________。

(4)请写出发生聚合反应的方程式___________。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共3分)29、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

己知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：。氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7

根据题意回答第(1)～(5)题：

(1)在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：___________、___________。

(2)加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为___________。

(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3，Al(OH)3、MnO2外，还有___________。

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：。温度(℃)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是___________，___________。

(5)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2g，计算MgSO4·7H2O的产率为___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式是3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH故A错误；

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；故B错误；

C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钠，离子方程式是Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O；故C正确；

D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应离子方程式是AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—；故D错误；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH<5.6；故A错误；

B．石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应；生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；

C．高纯度的硅单质是半导体；广泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光导纤维，故C错误；

D．汽车的排气管上装有“催化转化器“,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2；故D正确；

答案选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

①Si与O2加热反应生成SiO2，SiO2不能一步转化为H2SiO3，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和水，H2SiO3受热分解成SiO2和水，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与HCl反应生成NaCl和H2SiO3；所以①不符合；

②Al与HCl反应生成AlCl3和H2，AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2、NaCl和水，AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3，NaAlO2与过量HCl反应生成AlCl3，NaAlO2溶液与CO2反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2；故②符合；

③Cu与O2加热反应生成CuO，CuO不能一步转化为Cu（OH）2；故③不符合；

④Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，与过量CO2反应生成NaHCO3，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，Na2CO3与CO2、水反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解成Na2CO3，NaHCO3与过量Ca（OH）2反应生成NaOH；故④符合；

故选D。4、C【分析】【详解】

A.ClO-在酸性环境中不能大量存在，且Fe2+与ClO-发生氧化还原反应；故A不符合题意；

B.强碱性溶液中，Mg2+、Cu2+不能大量存在；故B不符合题意；

C.pH=13溶液呈碱性，K+、Na+、NO3－、CO32－可以大量共存；故C符合题意；

D.NaHCO3与OH-反应生成水和Na2CO3，故该溶液中OH-不能大量存在；故D不符合题意；

综上所述，答案为C。5、D【分析】【详解】

A．电解氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；故A正确；

B．氯气和氢氧化钾反应离子方程式为：故B正确；

C．磁铁矿为Fe3O4，固体不可拆，稀硝酸和Fe3O4反应的离子方程为：故C正确；

D．硝酸铁溶液与碱性次氯酸钾溶液反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2Fe+3Cl-+5H2O；故D错误；

故答案为D。6、A【分析】【详解】

A．氯化铝；偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液分别与盐酸反应；现象依次为：无现象、先有沉淀后沉淀消失、白色沉淀、有气泡冒出，现象不同，能一次鉴别，故A正确；

B．氯化铝；硝酸银均不与稀硝酸反应；现象相同，不能鉴别，故B错误；

C．偏铝酸钠；碳酸钠均不与NaOH溶液反应；现象相同，不能鉴别，故C错误；

D．硝酸银；碳酸钠均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀；现象相同，不能鉴别，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意硝酸银与氯化钡溶液反应生成氯化银白色沉淀，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，沉淀的颜色相同，不能区分。7、C【分析】【详解】

A．和中含有离子键和共价键，但中只含共价键；故A项不满足题意；

B．中只含离子键，和中均含有离子键和共价键；故B项不满足题意；

C．中都含有离子键和共价键；故C项满足题意；

D．中只含共价键，中只含离子键；故D项不满足题意；

综上所述，每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是C项，故答案为：C。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

（1）A．FeCl3在冷水中水解程度较小；不能生成胶体，选项A不符合题意；

B．沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体；选项B符合题意；

C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀；不能生成胶体，选项C不符合题意；

D．NaCl溶液与FeCl3溶液不反应；不能形成胶体，选项D不符合题意；

答案选B；

（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；

（3）证明制得的物质是胶体利用丁达尔效应；让一束光通过制得的物质；从侧面可观察到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体；

（4）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，答案选A。【解析】BFeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl利用丁达尔效应；让一束光通过制得的物质，从侧面可观察到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体A9、略

【分析】【分析】

⑴①浓硫酸做干燥剂利用浓硫酸的吸水性；

②棉布上滴上浓硫酸出现破洞；浓硫酸将棉布的纤维素炭化，利用浓硫酸的脱水性；

③浓硫酸不能干燥氨气；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵；

④热的浓硫酸中投入铜溶解；反应生成二氧化硫和硫酸铜，硫酸一部分化合价降低，另一部分价态未变，生成硫酸铜。

⑵①常温下铝或者铁制容器与浓硝酸发生钝化；②浓硝酸见光要分解。

【详解】

⑴①浓硫酸做干燥剂利用浓硫酸的吸水性；故答案为：C；

②棉布上滴上浓硫酸破洞；浓硫酸将棉布的纤维素炭化，利用浓硫酸的脱水性，故答案为：D；

③浓硫酸不能干燥氨气；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，体现硫酸的酸性，故答案为：A；

④热的浓硫酸中投入铜溶解；反应生成二氧化硫和硫酸铜，硫酸一部分化合价降低，另一部分生成硫酸铜，体现硫酸强氧化性和酸性，故答案为：AB。

⑵①常温下铝或者铁制容器与浓硝酸发生钝化；因此常温下可用铝或者铁制容器运输浓硝酸，体现浓硝酸的强氧化性，故答案为B；

②浓硝酸见光要分解，因此浓硝酸需保存在棕色瓶中，故答案为：C。【解析】①.C②.D③.A④.AB⑤.B⑥.C10、略

【分析】(1)

由图2可知氢离子浓度增加，则光照过程中溶液的导电能力增强，原因是次氯酸在光照下分解生成盐酸，化学反应方程式为

(2)

氯水中HClO不稳定；若变质生成盐酸，酸性增强，失去漂白性，可选紫色石蕊检验，滴入石蕊试液变红色，氯水；盐酸与A、B、C混合的现象均相同，不能鉴别，故选：D；

(3)

①实验室用与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气，反应的离子方程式为

②反应II的反应物是单质和化合物，生成另一个单质和化合物，属于置换反应；整个过程的总反应的反应物是HCl和O2，生成物是H2O和Cl2，化学方程式为【解析】(1)增强

(2)D

(3)置换11、略

【分析】【分析】

根据化学键的概念及分类分析解答；根据离子反应方程式的书写规则分析解答。

【详解】

（1）①不含化学键的物质是单原子分子Ar；

②Na+与OH-之间是离子键；O原子和H原子之间是共价键，所以既含有离子键又含有共价键的物质是NaOH；

③Mg2+与Cl-之间只存在离子键，所以只含有离子键的物质是MgCl2，故答案为b；af；c；

（2）A.氯化氢溶于水；破坏了共价键，故A不符合题意；

B.加热氯酸钾使其分解；破坏了离子键和共价键，故B不符合题意；

C.碘升华；碘从固态转化成气态，破坏了分子间作用力，故C符合题意；

D.氯化钠溶于水；破坏了离子键，故D不符合题意，故选C；

（3）实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是由于玻璃中的SiO2与NaOH反应生成了Na2SiO3，Na2SiO3可以将瓶塞和瓶口粘在一起，影响实验使用，离子方程式为：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O，普通玻璃是二氧化硅与碳酸钠和碳酸钙高温的条件下反应生成硅酸钠、硅酸钙和CO2，方程式为SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑或SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；

（4）工业上生产粗硅是利用C还原SiO2，化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑；

【点睛】

离子方程式的书写：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示；浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式，浓硝酸、盐酸书写离子式。【解析】bafcCSiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2OSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑或SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑SiO2＋2CSi＋2CO↑12、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中是位置可知：A是H；B是C；C是O；D是Na；E是S；F是Cl。

【详解】

(1)A；B两种元素分别为H和C；组成相对分子质量最小的化合物为甲烷，其分子的空间结构为正四面体，故答案为：正四面体；

(2)C、E两种元素形分别为O和S，O与H形成的氢化物为H2O，分子间存氢键，S与H形成的氢化物为H2S，分子间不存在氢键，沸点较高的是H2O，故答案为：H2O；水分子间存在氢键；

(3)B、E、F三种元素分别为C、S和Cl，非金属性：Cl＞S＞C，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即HClO4>H2SO4>H2CO3，故答案为：HClO4>H2SO4>H2CO3；

(4)所述原电池中，Y极通入的是H2，则Y极是负极；X极通入的是O2，则X极是正极，正极在反应中得电子，电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-；1个H2在反应中失去2个电子，当电池中转移1mol电子时，消耗H2的物质的量为0.5mol，标准状况的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：负；O2+4e-+2H2O=4OH-；11.2。【解析】正四面体H2O水分子间存在氢键HClO4>H2SO4>H2CO3负O2+4e-+2H2O=4OH-11.213、略

【分析】【分析】

【详解】

SO3在标况下不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故判据错误。【解析】错14、略

【分析】【分析】

3.90gX隔绝空气加热分解生成H2O；白色固体Y质量1.02g；白色固体即可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，Y具有两性；得到的溶液A和溶液B又反应生成白色沉淀Z，则可推知Y为氧化铝，A为偏铝酸钠溶液，B为氯化铝溶液，Z为氢氧化铝；分解得到的混合气体通入足量澄清石灰生成白色沉淀C，气体D与足量氧化铜反应生成气体E，E在通入足量澄清石灰生成白色沉淀C，则C为碳酸钙、E为二氧化碳、D为一氧化碳，即混合气体由一氧化碳与二氧化碳组成，结合题意，结晶水的化合物X含四种元素，分别为：C、H、O、Al，结合以上分析解答。

【详解】

分解得到的混合气体通入足量澄清石灰生成白色沉淀C为碳酸钙，足量为3.00g，分解生成的二氧化碳物质的量为等于碳酸钙物质的量，物质的量n(CaCO3)=n(CO2)==0.03mol，气体D通过足量CuO加热反应生成气体E，通过足量澄清石灰水生成白色沉淀C为碳酸钙，则混合气体中一氧化碳物质的量等于生成的碳酸钙物质的量，物质的量n(CaCO3)=n(CO)==0.03mol，结晶水的化合物X（含四种元素，摩尔质量为180g•mol-1）其物质的量==0.01mol，根据分析，白色固体Y为Al2O3，n(Al2O3)==0.01mol，结晶水合物中含结晶水物质的量n(H2O)==0.04mol，则1mol结晶水合物中含铝元素2mol、碳元素6mol，结晶水物质的量4mol，设化学式为Al2C6Ox•4H2O，摩尔质量为390g•mol-1，则27×2+6×12+16x+4×18=390，计算得到x=12，结合铝元素的化合价+3，得到化学式为：Al2(C2O4)3•4H2O；

(1)根据以上解答，化合物X的化学式为Al2(C2O4)3•4H2O；气体E为二氧化碳，是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，其电子式为

(2)化合物X的化学式为Al2(C2O4)3•4H2O，隔绝空气受热分解生成氧化铝、二氧化碳、一氧化碳和水，化学方程式为：Al2(C2O4)3•4H2OAl2O3+3CO↑+3CO2↑+4H2O；

(3)结合分析，A为偏铝酸钠溶液，B为氯化铝溶液，Z为氢氧化铝，偏铝酸钠和氯化铝在溶液中反应生成氢氧化铝和氯化钠，化学方程式为：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓，离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。【解析】Al2(C2O4)3•4H2OAl2(C2O4)3•4H2OAl2O3+3CO↑+3CO2↑+4H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓15、略

【分析】方法一：Cl2、I2、H2O发生氧化还原反应产生HCl、HIO3，向反应后的溶液中加入K2CO3，发生复分解反应产生KIO3，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥，就制取得到KIO3晶体；

方法二：将I2与KOH溶液共热，产生KIO3、KI和H2O；据此分析解答。

【详解】

(1)在工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制取Cl2，工业上制取Cl2的化学反应方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

(2)在反应1中，Cl2、I2、H2O发生氧化还原反应产生HCl、HIO3，该反应的化学方程式：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；

(3)反应2是HIO3与K2CO3反应产生KIO3、CO2、H2O，反应方程式为：2HIO3+K2CO3=2KIO3+CO2↑+H2O；在该反应中，没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应；

(4)KIO3在溶液中的溶解度随温度的升高而增大，所以从KIO3溶液中获得KIO3晶体的操作步骤是蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(5)将I2与KOH溶液共热，反应产生KIO3、KI、H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式：3I2+6OH-5I-++3H2O。【解析】2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3否蒸发浓缩冷却结晶3I2+6OH-5I-++3H2O16、略

【分析】【详解】

(1)K元素为19号元素，原子核外有19个电子，失去一个电子后形成K+，结构示意图为

(2)原电池中正极得电子发生还原反应，所以正极上为MnO被还原的反应，电极反应式为MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O；

(3)a．该反应为放热反应；反应过程中温度升高，使反应速率加快，故a符合题意；

b．反应进行过程中反应物不断被消耗，浓度不断减小，故b错误；

c．反应开始时溶液中就存在硫酸钾；但反应速率没有明显变化，故硫酸钾不是催化剂，故c错误；

d．随反应进行；溶液中生成硫酸锰，且浓度越来越大，硫酸锰作为催化剂催化效果增强，使反应速率加快，故d符合题意；

综上所述答案为a；d；

(4)①控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响时各组实验的变量要唯一；所以各组实验中溶液总体积相等，则有5.0+15.0+3.0+V=5.0+15.0+5.0，解得V=2.0mL；

②I组和Ⅱ组实验中只有所用草酸浓度不同；可以探究浓度对反应速率的影响；I组和Ⅲ组实验中只有所用硫酸的浓度不同，可以探究酸度对反应速率的影响；I组和Ⅳ组实验中只有温度不同，可以探究温度对反应速率的影响；几组实验不能探究催化剂对反应速率的影响，综上所述选ABC；

③I组和Ⅱ组实验中只有所用草酸浓度不同，Ⅱ组中所用草酸浓度更小，t2>t1，说明其他条件不变，反应物的浓度越大，反应速率越大。【解析】MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2Oa、d2.0ABC其他条件不变，反应物的浓度越大，反应速率越大三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【分析】

【详解】

CO2的电子式：错误；18、B【分析】【详解】

HBr具有较强的还原性，能和浓硫酸发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥HBr，故该说法错误。19、B【分析】【详解】

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br2>I2，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。21、B【分析】【详解】

物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。23、B【分析】略四、元素或物质推断题(共2题，共10分)24、略

【分析】【分析】

根据表格可知，①号元素是N元素，②号元素是F元素，③号元素是Na元素，④号元素是Mg元素，⑤号元素是Al元素，⑥号元素是Si元素，⑦号元素为S元素，⑧号是Cl元素，⑨号元素是Ar元素；⑩号是K元素，据此解题。

【详解】

（1）根据各元素在周期表中的位置；可知①号元素是N元素，⑧号是Cl元素，⑩号是K元素，答案为：N；Cl、K；

（2）若用R代表碱金属元素，碱金属的最高化合价都是+1价，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为ROH；若用X表示卤族元素，卤族元素的最低负化合价都是-1价，则其气态氢化物的分子式为HX；写出元素①是N元素，简单气态氢化物是NH3，NH3的电子式为：答案为：ROH、HX、

（3）元素②、⑧、B的气态氢化物分别是HF、HCl、HBr，其中F、Cl、Br的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl>HBr，答案为：HF>HCl>HBr；

（4）单质⑤是Al，Al在与强碱（NaOH）溶液的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（5）Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，化学性质最活泼的是Na，要比较这几种金属的活泼性，可以通过观察与水反应的剧烈程度，答案为：Na、Mg、Al与水的反应，Na与水的反应最剧烈，Mg、Al与冷水几乎不反应，但加热后Mg会反应产生气泡。【解析】NClKROHHXHF>HCl>HBr2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Na、Mg、Al与水的反应Na与水的反应最剧烈，Mg、Al与冷水几乎不反应，但加热后Mg会反应产生气泡25、略

【分析】【分析】

【小问1】

若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体，则A为硫单质，B为二氧化硫，则C为三氧化硫，D为硫酸，故答案为：H2SO4【小问2】

若C为淡黄色固体，则相当于C为淡黄色的氧化物，故C为Na2O2，故C的电子式为：则D为NaOH，故D中化学键的类型为离子键和极性键；则C到D的离子方程式为：故答案为：AB；【小问3】

若C为红棕色气体，则C为NO2，D为HNO3，故C转换到D的化学方程式为：故答案为：【解析】【小题1】H2SO4

【小题2】①.②.AB③.

【小题3】五、有机推断题(共3题，共21分)26、略

【分析】【分析】

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2；即0.5mol，A为金属，令A反应后化合价为x，则根据电子转移守恒，1x=0.5×2，所以x=1，即A反应后为+1价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na元素．而B的核电荷数比A大2，则B为Al元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为Cl元素，结合元素单质；化合物的性质解答该题。

【详解】

根据上述分析可知，(1)单质与足量溶液反应可生成（标准状况下）氢气，则该反应中失去电子，此时转化为与氖原子具有相同电子层结构的离子，可知是从而确定是是

(2)的最高价氧化物对应的水化物是的简单氢化物为与盐酸反应的离子方程

(3)单质钠的还原性比铝强，所以的氧化性比弱。

【点睛】

原子的失电子能力越强，元素的还原性越强，对应的阳离子的氧化性越弱。【解析】钠铝氯弱原子比原子易失电子，单质的还原性比单质的强27、略

【分析】【分析】

根据元素周期表中各元素位置可知，①~⑩依次为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br；根据元素性质和元素周期律相关规律解答。

【详解】

(1)元素周期表中从左到右元素的金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强，从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱，因此金属性最强的元素在元素周期表的左下角，非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，题中①~⑩所给的10种元素中最活泼的金属是⑨号K元素，非金属性最强的元素是②号F元素，答案为：K；F；

(2)表中10种元素中④号Al元素位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，形成的Al2O3、Al(OH)3具有两性，能与⑨号元素K的最高价氧化物对应的水化物KOH发生化学反应，反应的化学方程式为：Al(OH)3＋KOH==K[Al(OH)4]，答案为：Al；Al(OH)3＋K