第二章《海水中的重要元素-钠和氯》基础过关单元检测(学生版)(人教版2019)

《海水中的重要元素----钠和氯》基础过关单元检测学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关钠及其化合物的结构、性质与用途具有对应关系且可行的是A．Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜B．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱C．中含有氧分子，与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂D．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂2．下列有关和性质的说法中正确的是A．和均可用于治疗胃酸过多B．可用加热的方法除去粉末中混有的C．等物质的量的和分别与过量盐酸反应，产生的质量大D．向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀3．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A． B．C． D．4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．食醋除水垢(碳酸钙)：CO+2H+=CO2↑+H2OB．铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑5．已知反应：2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+X+3Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2发生氧化反应B．X的化学式为Fe3O4C．等量的Na2O2与足量的H2O、CO2反应生成等量的O2D．每生成18.6gNa2O反应中转移2.8mol电子6．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元装置)

A．只有④处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．②③④处7．是一种重要的化工原料，下列叙述中正确的是A．纯净的在中安静地燃烧，发出蓝色火焰B．通入冷的石灰乳中，制得漂白液C．能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水的酸性变强D．过量的Fe在中燃烧，生成8．利用图中有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是A．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图丙所示装置制取漂白粉D．用图丁所示装置检验氨气的水溶性9．下列关于HClO的性质叙述错误的是A．HClO是一元弱酸 B．HClO不稳定，见光易分解C．HClO具有强氧化性 D．HClO中氯元素的化合价为价10．向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量苯，振荡，静置。下列判断正确的是选项ABCD上层橙红色黄绿色无色无色下层无色无色红棕色黄绿色A．A B．B C．C D．D11．关于0.1mol·L-1HNO3溶液的叙述错误的是A．1L该溶液中含有HNO3的质量为6.3gB．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1mol·L-1C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后HNO3的物质的量浓度为0.01mol·L-112．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/LB．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9molC．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/LD．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9mol/L13．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4B．标准状况下，22.4L水中所含的原子数目为3C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.514．下列各物质所含原子数最多的是A．0.5mol B．4gHeC．标准状况下2.24L D．0.2mol15．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③ B．②③④C．②③④⑥ D．全部16．向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，则原溶液中的物质的量浓度为(单位：)A． B． C． D．二、填空题(4小题，共52分)17．（12分）过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。(1)过氧化钠是___________色固体，电子式为___________。(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________。(3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。A．②中的大量气泡主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度(4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：___________。18．（14分）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。(2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式_______。(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式_______，该反应中盐酸表现_______(填字母)。A．酸性

B．氧化性

C．还原性

D．

挥发性(5)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是_______。A．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1 B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2C．氧化性： D．既是氧化产物又是还原产物(6)某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式_______。19．（12分）回答下列问题(1)0.5mol水中含有___________个水分子；9g水与___________g硫酸所含的分子数相等。(2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。(3)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。(4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。(5)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。20．（14分）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：，；。(1)纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。