4-1元素周期表与元素周期律(备教案)(沪科版2020必修第一册)

4.1元素周期表与元素周期律一．教学目标1.从周期和族的角度认识元素周期表的位置，理解元素在元素周期表的位置和元素的性质之间的关系，初步认识“位”、“性”二维认识模型，学会基于模型分析、预测、比较元素及其化合物的性质。2.通过事实证据和实验探究，建构元素周期律，形成证据推理的基本思路，体验科学探究的一般过程。3.通过对元素周期表发展史的学习，认识到人类对于客观事物的认识是不断深入的。通过运用元素周期律寻找新物质，感悟“性质决定用途”的学科观念，体会学以致用的学科价值。二．教学重难点1.知道元素周期表的结构2.结合有关的数据与实验事实，认识同周期和同主族元素性质的递变规律3.感悟元素周期律在学习元素及其化合物知识与科学研究中的重要作用三．教学过程教学环节教师活动教学设计教学引入浦东图书馆中藏书多达5600万册，如此之多的书籍的入库出库必然遵循一定的规则。十九世纪初，化学家们发现已经被发现的某些元素之间具有很强的相似性，可以给某些元素归为一组；引导学生了解分类在现实世界中所扮演的重要性，为元素的分类做引入。元素周期表的历史沿革当代的元素周期表不是一蹴而就的，而是众多的化学家们前赴后继的研究中得来。例如：1829年，德国德贝莱纳提出三元素学说；1864年，德国迈尔发表六元素组；1865年，英国纽兰兹提出元素八音律。俄国化学家门捷列夫依据元素的原子量即现今的相对原子质量与元素性质相似性于1869、1871年提出了新的元素周期表，在后人的不断完善中，直至成为今日世界通用的元素周期表。教学中结合历史发现，引导学生认识科学家研究元素性质与元素周期律的历程，知道在门捷列夫之前，科学家们在已知信息中探索发现，而门捷列夫则是集大成者。现代的元素周期表元素周期表的图片展示，元素周期表中排列的序号，我们称为原子序数。在元素周期表中，原子序数从左到右，从上到下都是依次递增的。元素周期表中的横行成为周期，纵列称为族。元素周期表现有七个周期，18个族。七个周期中第1~3行为短周期元素，第4~7为长周期元素。除第七周期外，其余周期皆为金属与非金属组成。目前的元素周期表一共有118号元素，1~3周期称为短周期，4~7称为长周期，每一个周期都是被填满的。元素周期表中存在四类不同的族：主族、副族、第Ⅷ族、0族。主族、副族为7列，Ⅷ族3列，0族1列。元素周期表中元素的族与周期的描述H第一周期第ⅠA族。在元素周期表中，每一周期的元素分别为：2；8；8；18；18；32；32；呈现常用的元素周期表，进行观察与分析，总结归纳元素周期表的结构、编制规则，对原子序数、周期、族概念进行初步的介绍。元素周期律通过研究元素的性质的递变规律与原子序数的增加而规律性的递变，找出元素周期律。观察同周期元素的化合价变化与原子半径的变化，找出规律随着原子序数的递增，第2,3周期元素的主要化合价（最高正价与最低负价）呈现相同的趋势；同主族的元素似乎都是具有相同的最高正价，且其正价恰好等于主族序数，最低负化合价等于8-最高正价；其次我们观察原子半径，第二周期从左到右依次减小，第三周期同样是如此的变化方式，我们发现随着原子序数的递增，元素的主要化合价、原子半径均呈现周期性的变化。想一想举例说明CL2和S的氧化性哪一个更强,并预测氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱。讨论氯气与硫的氧化性的比较方式。金属性和非金属性的相对强弱比较方式【规律总结】通常，元素的非金属性越强，元素原子得电子能力越强，单质约容易与氢气化合，生成的气态氢化物约稳定，元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强；元素的金属性越强，元素原子失电子能力越强，元素的单质与水（或酸）反应约容易置换出氢气，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。同周期元素性质的递变规律元素的化学性质的递变规律究竟是如何递变的？金属元素：钠镁铝元素性质的递变观察钠镁铝三者金属与水反应的激烈程度与反应的条件变化，请学生总结。金属性强弱=碱性强弱Na>Mg>AL同主族元素性质的递变规律观看实验：观看碱金属元素锂钠钾铷铯等第ⅠA族与水反应的难易程度，并预测对应的碱金属最高价氧化物与水反应产生的水化物碱性强弱。金属性与非金属性比较总结同主族的元素中，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素周期表的应用元素周期表是元素周期律的具体体现，是学习和研究化学的重要工具，我么可以利用元