人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物

第六单元碳和碳的氧化物课题1碳单质的多样性第1课时常见的碳单质1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。2.知道同种元素可以组成不同的物质。3.懂得物质的结构、性质和用途的关系。不同元素可以组成不同的单质同一元素可以组成不同的物质吗？O2

、

P、C、Fe、Cu、H2、N2O2和O3

红磷和白磷你在日常生活中见过金刚石吗?它有什么特性?碳的单质1.金刚石——高贵华丽的碳单质性质用途无色透明的固体，硬度大；金刚石薄膜透光性好，导热性好。可以用来制作装饰品（钻石），切割玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头钻凿坚硬的岩层。自然界中存在的最硬物质。

自行车淋雨后，车锁常会出现不易打开的现象。如果在锁内注油润滑，那么开锁后的钥匙上会沾满油污，不便携带。你有什么更好的方法吗？生活中的问题2.石墨——平凡多能的碳单质你在日常生活中见过石墨吗?它有什么特性?请用手指在铅笔芯上研磨几下后，你有什么感觉？这性质有什么用途？石墨具有滑腻感，石墨很软。可作润滑剂。

因为石墨具有良好的导电性。为什么能用石墨作电极?

此处用石墨作电刷，这是利用了石墨的哪些性质？金刚石和石墨对比金刚石石墨结构立体网状结构平面层状结构外观光泽硬度无色透明的固体深灰色鳞片状固体加工琢磨后有夺目光泽有金属光泽天然存在的最硬物质最软矿物质之一金刚石石墨导电性导热性用途无良好良好良好电极、铅笔芯、润滑剂等钻头、切刀、刻刀、装饰品等思考：为什么都是由碳元素组成的物质，性质差异却这么大？金刚石石墨金刚石、石墨和C60的性质相同吗？为什么？性质结构决定几种石墨组成的混合物碳单质+杂质木炭炭黑焦炭活性炭3.木炭、活性炭、焦炭、炭黑木炭和活性炭都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的。木炭的用途高性能木炭填充的枕头木炭做成的小盆饰木炭燃烧取暖活性炭的用途食品脱色冰箱除臭剂净水器滤芯防毒面具电子显微镜下看到的木炭结构

如果将1

cm3的木炭的表面积平铺开来，约有一个标准足球场那样大。木炭和活性炭具有疏松多孔结构。讨论：你认为吸附的过程是物理变化，还是化学变化呢？你的根据是什么？结合金刚石、石墨、木炭及活性炭的性质和用途，讨论物质的性质与用途之间有什么关系？用途性质决定科学家研制出“爆炸法”利用TNT瞬时产生的高温高压使石墨转化为金刚石，请问这个变化是物理变化还是化学变化？C(石墨)＝C(金刚石)化学变化

问题思考4.C60——神奇的碳单质分子C60（足球烯）

请说出图文中给出的信息。⒈C60是分子。⒉每个C60的分子是由60个碳原子构成。⒊C60分子的结构形似足球。知识延伸C60在以下几个方面具有广泛的应用前景：

①气体的贮存；

②有感觉功能的传感器；

③增强金属的强度；

④新型的催化剂；

⑤光学应用；

⑥对癌细胞具有杀伤等医疗功能。用途性质决定决定结构结构、性质和用途之间的关系碳的单质⒈不同的元素可以组成不同的物质；同一种元素也可以组成不同的物质。如：金刚石、石墨、无定形碳和C60分子等都是由碳元素组成的单质。金刚石石墨C60分子完成练习与应用1~4题。第六单元碳和碳的氧化物课题1碳单质的多样性第2课时碳单质的化学性质1.结合所学知识及演示实验，掌握碳单质的化学性质。2.通过分析碳与某些氧化物的反应，理解什么叫还原反应。中国十大传世名画之一：清明上河图1.碳的稳定性。说一说生活中，哪些实例或应用体现了常温下碳化学性质不活泼？木质电线杆需碳化处理文件签字需要用碳素笔请你画出碳原子的结构示意图，并从微观角度分析碳在常温时化学性质稳定的原因。+624碳原子得失电子都比较困难，所以在常温下，碳的化学性质稳定。在温度升高时，碳的化学性质又如何呢？

说一说2.碳的可燃性。木炭在空气和氧气中的燃烧（1）氧气充足时，碳充分燃烧：C＋O2

====

CO2

点燃（2）氧气不足时，碳不充分燃烧：2C＋O2

====

2CO点燃煤不充分燃烧生成CO，会引起煤气中毒。碳能得其它氧化物中的氧吗？3.碳的还原性。说一说实验6-2现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。

2CuO

+C====2Cu+CO2↑高温还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。上述反应说明，在高温下木炭能使氧化铜还原为铜。木炭具有还原性，被称为还原剂。用途：冶炼金属。利用焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。写一写：②碳与四氧化三铁在高温下反应：2Fe2O3+3C═══4Fe+3CO2↑高温Fe3O4+2C═══3Fe+2CO2↑高温①碳与氧化铁在高温下反应：在高温条件下，碳还能与二氧化碳反应。CO2+C═══高温2CO单质碳的化学性质：

一、常温下的稳定性二、可燃性——作燃料三、还原性——冶炼金属完成练习与应用1~4题。第六单元碳和碳的氧化物课题2碳的氧化物第1课时二氧化碳的性质和用途1.了解探究物质性质时设计实验的方法。2.了解二氧化碳的性质和用途。二氧化碳可用于制汽水汽水配料表：水、果葡糖浆、白砂糖食品添加剂（二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠等）、食用香精研究物质性质的一般思路已有事实物质可能的性质实验验证得出结论预测证据推理实验设计分析解释

色、

臭的

体，密度比空气的密度

，

（填能或不能）溶于水。物理性质：无无气大能说一说，你所了解的二氧化碳的性质有哪些？你是如何得知？化学性质：1.不燃烧也不支持燃烧。2.与水反应生成碳酸。3.能使澄清的石灰水变浑浊。说一说，你所了解的二氧化碳的性质有哪些？你是如何得知？实验一验证CO2不燃烧也不支持燃烧设计实验验证相关性质：现象：上下两层的蜡烛，自下而上依次熄灭。结论：二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧也不能燃烧。实验二验证CO2是否溶于水现象：塑料瓶变瘪了结论：二氧化碳能溶于水实验三验证二氧化碳溶于水是否生成了碳酸资料石蕊是一种从地衣中提取的色素。石蕊溶于水配制成的紫色石蕊溶液，遇酸变成红色。编号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ现象无变化无变化变红色，加热后变紫色分析水不能使紫色石蕊变色CO2不能使紫色石蕊变色CO2与H2O反应生成酸使紫色石蕊变红。碳酸不稳定，易分解。二氧化碳与氢氧化钙反应现象：澄清石灰水变浑浊。原因：二氧化碳与氢氧化钙［Ca(OH)2］反应生成了白色的碳酸钙沉淀。可用这个原理来检验二氧化碳。

CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O二氧化碳的用途消防灭火气体肥料人工降雨想一想，二氧化碳这些用途都利用了它的什么性质？二氧化碳物理性质化学性质色、味、态密度比空气大不支持燃烧，不能燃烧与水反应与澄清石灰水反应能溶于水一、CO2的性质及其探究实验二、CO2的用途完成练习与应用第1、5题。第六单元碳和碳的氧化物课题2碳的氧化物第2课时二氧化碳对生活和环境的影响一氧化碳1.了解二氧化碳对生活和环境的影响。2.知道一氧化碳的性质和主要用途。3.知道一氧化碳的中毒原因，预防和急救措施。二氧化碳对生活和环境的影响二氧化碳是无毒的，但二氧化碳不能供给呼吸，当二氧化碳在空气中的含量达到一定浓度时，会使人窒息死亡。1.自然界中的碳循环。2.二氧化碳排放过多带来的的危害。（1）温室效应增强，全球变暖，就是由于二氧化碳过多排放造成的。（2）全球变暖带来的危害：①两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海地带。②土地沙漠化，农业减产。③引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增大。3.低碳行动与可持续发展。为了应对全球变暖，实现人类社会可持续发展，国际社会倡导采取低碳行动，控制大气中二氧化碳的含量，防止温室效应进一步增强。我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2023年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。低碳行动的相关措施世界各国签署限制二氧化碳排放的公约并执行。减少使用化石燃料，更多地利用太阳能，风能等清洁能源。植树造林，严禁乱砍滥伐。促进节能产品和技术的进一步开发和普及。采用物理、化学等方法捕集、利用与封存二氧化碳。煤气中毒是由什么气体引起的？CO一氧化碳1.在煤燃烧的过程中，CO是怎么产生的？2.人为什么不易察觉到CO的存在而发生煤气中毒？3.如何预防煤气中毒？思考：一、一氧化碳1.一氧化碳的物理性质。（1）无色无味的气体。（2）难溶于水。（3）密度比空气略小。

比较气体色、态、味密度溶解性COCO2无色、无臭的气体无色、无臭的气体比空气略小

比空气大难溶于水可溶于水相同不相同不相同比较CO2、CO物理性质二氧化碳和一氧化碳都由碳、氧元素组成，为什么物理性质有差异？分子构成不同，所以它们的物理性质有差异。二氧化碳和一氧化碳化学性质是否也不同呢？2.一氧化碳的化学性质。（1）可燃性。燃烧时发出淡蓝色的火焰。2CO＋O2

2CO2点燃做燃料（2）还原性。现象：黑色氧化铜变成红色物质；澄清石灰水变浑浊。CO＋CuOCu＋CO2△一氧化碳可以冶炼金属想一想CO还原氧化铁的化学方程式该怎么写？2Fe2O3+3CO══4Fe+3CO2高温实验注意事项1.使用CO前应先验纯。因为CO混有O2时，点燃可能发生爆炸。2.实验开始应先通CO，再加热。防止CO与管内空气混合加热时发生爆炸。3.实验结束要先停止加热再停止通CO。防止还原得到的氧化铜高温下又被氧化。4.尾气要进行处理——点燃或用气球收集。防止CO污染空气。（3）毒性。一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。煤炉取暖时要注意通风讨论煤气厂为什么常在家用煤气中（含有一氧化碳）中渗入微量具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏应该怎么办？一氧化碳是无色、无味的气体，一旦泄漏，人很难觉察，极易引起中毒事故，在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体，便于人们及时发现煤气泄漏，避免煤气中毒的发生。煤气具有可燃性，接触明火或电火花等可能会发生爆炸，若发生煤气泄漏应该立即关闭煤气阀门，打开门窗通风，能降低室内温度，同时稀释煤气，达到防止爆炸的目的。在应用中，物质的性质可能有利于人类，也可能不利于人类。物质有利的一面（用途）不利的一面示例：H2可用作高能燃料使用不当容易引起爆炸COCO2可用于民用或工业燃料植物的光合作用；灭火；人工降雨使用不当容易引起中毒事故大气中含量过多会引起温室效应增强一氧化碳物理性质化学性质用途：无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小做燃料，冶炼金属可燃性：还原性：毒性：与血红蛋白结合，使机体缺氧。完成练习与应用2~4、6~7题。第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳的实验室制取2.掌握实验室制取气体的一般思路。1.掌握实验室制取二氧化碳的原理。实验室如果要制取一瓶二氧化碳气体，需要考虑哪些方面？1.试剂和实验原理。2.合适的制取装置。列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，有化学方程式的，用化学方程式表示。

思考列举出的反应能否用于实验室制取二氧化碳，并阐明理由。试剂：碳酸钠(Na2CO3)粉末、

碳酸钙(CaCO3)粉末、块状石灰石(主要成分CaCO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)。1.试剂的选择、反应原理。观察的重点是比较四个反应中气泡产生的快慢。实验药品实验现象1.

Na2CO3粉末和稀盐酸产生气泡，2.

CaCO3粉末和稀盐酸产生气泡，4.块状石灰石和稀硫酸产生气泡，实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是:

。3(填序号)速率很快

速率适中

很