2025年新科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知NF3常温下是一种具有强氧化性的气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列叙述正确的是（）A.NH3是含有极性键的非极性分子B.NF3和NH3中的N原子杂化方式相同C.NF3中F的化合价为+1价D.NH4F晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键2、已知SiCl4与N﹣甲基咪唑()反应可以得到M2+；其结构如图所示；下列说法不正确的是。

A.M2+离子中Si的配位数是6B.1个M2+中含有42个σ键C.SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高D.气态SiCl4分子的空间构型为正四面体3、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3②1s22s22p5③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，则下列有关的比较中正确的是A.原子半径：④＞③＞②＞①B.电负性：②＞③＞④＞①C.第一电离能：②＞①＞③＞④D.最高正化合价：②＞④＞③=①4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r；s分别是Z、W、X的单质；t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.离子半径:Z>XB.2.4gm在足量的n中充分燃烧，固体质量增加1.6gC.最简单气态氢化物的稳定性:W＞XD.n+p→s+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成5、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。其反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列有关说法正确的是A.NH3分子是由极性键构成的非极性分子B.该反应的△H＜0，△S＜0C.用E表示键能，该反应的△H=6E(N-H)-E(N≡N)-3E(H-H)D.将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率6、下列说法中不正确的是()A.双键、叁键都有π键B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D.所有原子轨道在空间都有自己的方向性7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）

A.原子半径：B.简单气态氢化物的稳定性：C.Z、W均可与形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：8、下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是A.食盐熔化B.HCl溶于水C.碘升华D.氢氧化钠熔化9、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜YC.ZO32−的空间构型为V形D.MZ2含离子键和非极性共价键，阴、阳离子之比为2：1评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、晶体的晶胞结构与晶体的相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于晶体的描述不正确的是。

A.晶体的熔点较高、硬度也较大B.和距离相等且最近的构成的多面体是正八面体C.和距离相等且最近的有12个D.如图的结构中共含有4个和11、已知X；Y是短周期的两种元素；下列有关比较或说法一定正确的是。

。选项。

条件。

结论。

A

若原子半径：X>Y

原子序数：X

B

化合物XnYm中X显负价。

元素的电负性：X>Y

C

若价电子数：X>Y

最高正价：X>Y

D

若X；Y最外层电子数分别为1、7

X；Y之间可能形成共价键。

A.AB.BC.CD.D12、下列描述中正确的是A.CS2为V形的极性分子B.ClO的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化13、某有机物X是一种免疫调节剂，其结构简式为下列有关X的说法中错误的是A.其共平面碳原子最多有9个B.既能与钠反应也能与溶液反应C.X分子中N、O原子均采用杂化D.X分子间能发生分子间取代反应但分子内不能发生取代反应14、B3N3H6的结构和性质与苯相似；被称为无机苯，其结构如下图所示。下列关于苯和无机苯的叙述正确的是。

A.苯和无机苯都是极性分子B.苯和无机苯分子都是平面正六边形结构C.苯和无机苯分子具有相同的电子数D.在铁粉催化下，苯和无机苯与液溴反应均只能产生一种取代物15、多晶硅是单质硅的一种形态；是制造硅抛光片；太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。下列说法错误的是。

A.Y、Z分别为H2、Cl2B.制取粗硅过程可能发生反应：SiO2＋3CSiC＋2CO↑C.提纯SiHCl3可采用萃取、分液的方法D.SiHCl3和SiCl4形成的晶体均为共价晶体评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、下表为元素周期表的一-部分,用化学用语回答下列问题。

。主族。

周期。

I

II

III

IV

V

VI

VII

一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)⑧的原子结构示意图为______。

(2)②③④按原子半径由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)。

(3)⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。

(4)③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的盐属于_____(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(5)①④⑩三种元素能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电子式为_____。

(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证依据的是____(填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点。

B．比较这两种元素单质与氢气反应的难易程度。

C．比较这两种元素氧化物的水化物的酸性。

D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性17、钾和碘的相关化合物在化工；医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

①元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为___________(填标号)nm。

A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E.7665

②基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是____________________。

(2)Co基态原子核外电子排布式为___________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是___________，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。

(3)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁；氮气、丙酮和乙醇参与。

①Fe3＋基态核外电子排布式为___________。

②C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。18、目前；全世界镍的消费量仅次于铜；铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

I.(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①基态的核外电子排布式为_______。

②在中存在的化学键有_______。

A.离子键B.共价键C.配位键D.键E.键。

II.丁二酮肟是检验的灵敏试剂。

(2)丁二酮肟分子()中C原子轨道杂化类型为_______，丁二酮肟分子所含键的数目为_______。

(3)配合物常温下为液态，易溶于苯等有机溶剂。中与的C原子形成配位键。不考虑空间结构，的结构可用示意图表示为_______(用“→”表示出配位键)。19、(锌的化合物)ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：H2NCH2CH2NH2+CH3CN+NH3。

①C、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。

②CN-的价电子总数为_______。

③2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_______；1mol2-甲基咪唑分子中含σ键数目为_______；NH3易溶于水的主要原因是_______。20、(1)石墨转化为金刚石过程中需要克服的微粒间的作用力有___________。

(2)比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，分析其变化的原因是_____。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346

GaF3的熔点超过1000℃，写出其电子式___。

(3)GaAs是将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在700℃下进行，则该反应的化学方程式为：___。21、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：___SiO2+___C+___N2___Si3N4+___CO,根据题意完成下列各题：

（1）配平上述化学反应方程式。

（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为_____NA，此时混合气体的平均相对分子质量是_____。

（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性____>_____（填化学式）。

（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是____。

A可以在冶金工业上制成坩埚；铝电解槽衬里等热工设备上。

B在电子工业上制成耐高温的电的良导体。

C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机。

D氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)22、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误24、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共28分)26、锌在工业中有重要作用；也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)Zn原子核外电子排布式为_______。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_______(填“大于”或“小于”)I1(Cu)，原因是_______。

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______。

(4)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。

27、单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径；其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。

(1)基态镍原子的核外电子排布式为___。

(2)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为___﹔在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是___，立体构型为正四面体的分子是____，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是___。

(3)Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)4气体，在Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是__，Ni(CO)4晶体类型是____。28、铜及其化合物广泛地应用于电气；轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。回答下列问题：

(1)铜原子价层电子排布式为___________，的名称为___________。

(2)钾和铜都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铜的熔沸点远大于钾的原因是___________。

(3)在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，其主要原因是___________。

(4)结构示意图如下，中不存在的相互作用有___________，加热蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体依次破坏的相互作用有___________。(填标号)

A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E．氢键。

(5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为

①原子B的坐标参数为___________；

②若该晶体密度为则铜镍原子间最短距离为___________pm。29、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载；云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的电子排布式为_______；3d能级上的未成对电子数为_______。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_______。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______。

③氨的沸点_______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______；氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．NH3是含有极性键的极性分子；故A错误；

B．NF3和NH3中的N原子杂化方式均为sp3杂化；故B正确；

C．F的非金属性比N强，则NF3中F的化合价为-1价；故C错误；

D．NH4F晶体中存在的化学键有离子键；共价键、配位键；故D错误；

故答案为B。2、B【分析】【详解】

A．由图可知，M2+离子中Si为+4价；故中心Si原子与Cl之间，与N原子之间均形成配位键，故其配位数是6，A正确；

B．单键为σ键，双键为1个σ键和一个π键，故1个M2+中含有54个σ键；B错误；

C．由于SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4均为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，沸点逐渐升高，故SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高；C正确；

D．SiCl4的中心原子Si原子周围的价电子对数为：4+=4，无孤电子对，故气态SiCl4分子的空间构型为正四面体；D正确；

故答案为：B。3、C【分析】【分析】

根据原子核外电子排布式可知①是N元素；②是F元素，③是P元素，④是S元素，然后根据元素周期律分析解答。

【详解】

A．原子核外电子层数越多；原子半径越大；同一周期元素原子序数越小，原子半径越大，则上述四种元素的原子半径大小关系为：③＞④＞①＞②，A错误；

B．一般情况下原子核外电子层数越少；元素的电负性越大；当元素处于同一周期时，元素的电负性随原子序数的增大而增大，所以上述四种元素的电负性大小关系为：②＞①＞④＞③，B错误；

C．一般情况下原子核外电子层数越少；第一电离能越大；当元素处于同一周期时，第一电离能随原子序数的增大而增大，若元素处于第VA，电子处于轨道的半充满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，故上述四种元素的第一电离能大小关系为：②＞①＞③＞④，C正确；

D．一般情况下；元素最高化合价数值等于原子核外最外层电子数，但F由于原子半径小，得到电子能力强，没有+7价。N；P最高为+5价，S最高为+6价，所以上述四种元素的最高正化合价大小关系为：④＞③=①＞②，D错误；

答案选C。4、D【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，则Z的原子序数为偶数，Z应为Mg元素、W为C元素；由n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体，m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，结合图中转化关系可知，m为Mg、n为CO2、q为MgO、r为C、p为Na2O2、t为Na2CO3、s为O2；则X为O元素，Y为Na元素。

【详解】

A．具有相同电子层结构的离子；随核电荷数增大，离子半径减小，钠离子和氧离子的电子层结构相同，则氧离子的离子半径大于钠离子，故A错误；

B．2.4gMg的物质的量为0.1mol；镁在足量二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，0.1mol镁完全反应生成0.1mol氧化镁和0.05mol碳，则固体质量增加(0.1mol×16g/mol+0.05mol×12g/mol)=2.2g，故B错误；

C．元素的非金属性越强；最简单气态氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于碳元素，则水的稳定性强于甲烷，故C错误；

D．n+p→s+t的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；过氧化钠中含有离子键和共价键，则反应时有离子键；共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成，故D正确；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．NH3分子中的氮氢键是极性键；所以氨气是由极性键构成的极性分子，A项错误；

B．该反应气体分子数减小，ΔS＜0，该反应一定条件下自发，反应的ΔH-T×ΔS＜0，则ΔH＜0；B项正确；

C．反应热的计算△H=反应物断键吸收的总能量-反应物成键放出的总能量，则该反应的ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)；C项错误；

D．将生产的氨气分离出；正反应速率不变，逆反应速率降低，反应正向移动，提高反应物转化率，D项错误；

答案选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.双键中有1个π键；叁键中有2个π键；故A正确；

B.成键原子间原子轨道重叠越多；共价键越牢固，故B正确；

C.在共价键的形成过程中一个原子含有几个未成对电子；通常就能与其他原子的未成对电子配对形成共价键，每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，所以与其配对的原子个数也一定，这是共价键的饱和性，故C正确；

D.S轨道呈球形；没有方向性，故D错误；

选D。

【点睛】

本题考查了共价键的形成及性质，需要明确共价键的键长、键能、键角等参数的概念，注意掌握共价键的特征，该题有利于培养学生的逻辑思维能力。7、C【分析】【分析】

Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为W的原子序数为则解得则Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为W为以此分析解答。

【详解】

A．同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：故A说法错误；

B．元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：则简单气态氢化物的稳定性：故B说法错误；

C．Z；W可与镁形成离子化合物氧化镁、氯化镁；故C说法正确；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：故D说法错误；

综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。8、C【分析】【详解】

A．氯化钠是离子化合物；熔化时离子键断裂，故A不符合题意；

B．HCl溶于水时克服的是共价键；故B不符合题意；

C．碘升华时克服的是范德华力；故C符合题意。

D．氢氧化钠是离子化合物；熔化时离子键断裂，故D不符合题意。

综上所述，答案为诶C。9、A【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2；X为Be；Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Y的质子数为5，Y为B；Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，则Z为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；E的阳离子通常存在于硝石；明矾和草木灰中，E为K；M的原子序数比E大1，M为Ca，结合元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析可知；X为Be；Y为B、Z为C、Q为F、E为K、M为Ca元素。

A．KBF4中阴离子的中心B原子价层电子对个数为4+=4，且不含孤电子对，则阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化；A正确；

B．同一周期元素第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势；但Be的最外层电子数全满为稳定结构，第一电离能较大；则X；Y元素的第一电离能大小关系：X＞Y，B错误；

C．中阴离子的中心原子价层电子对个数为3+=3，且不含孤电子对，中心原子的杂化方式为sp2杂化；空间构型为平面三角形，C错误；

D．CaC2为离子化合物，其中阳离子Ca2+与阴离子以离子键结合，在阴离子中2个C原子之间以非极性共价键结合；故该化合物中含离子键；非极性共价键，阴、阳离子之比为1：1，D错误；

故合理选项是A。二、多选题(共6题，共12分)10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，可以判断CaC2也为离子晶体；离子晶体熔点较高，硬度也较大，故A正确；

B．根据晶胞，Ca2+为八面体填隙，但由于晶胞沿一个方向拉长，所以和Ca2+距离相同且最近的构成的多面体不是正八面体；故B错误；

C．晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个；故C错误；

D．一个晶胞中含有Ca2+的数目为12×+1=4个，含有的数目为8×+6×=4个；故D正确；

故选BC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．若X；Y位于同周期时；原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误；

B．化合物XnYm中X显负价；说明得电子能力：X＞Y，则非金属性：X＞Y，B正确；

C．若价电子数X＞Y；X为F；Y为O时，二者均无正价，C错误；

D．若X为H；H与Y形成共价键，若X为Na，Y为Cl或者F，则形成离子键，D正确；

故答案为：BD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．CS2与CO2互为等电子体，结构相似，则CS2为直线形的非极性分子；故A错误；

B．由价层电子对互斥理论可知，ClO中中心原子的孤电子对数是×(8-3×2)=1，中心原子采用sp3杂化，所以ClO是三角锥形；故B错误；

C．硫原子最外层有6个电子；和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C正确；

D．SiF4中中心原子的价层电子对数是4，采用sp3杂化，SO中中心原子的价层电子对数是3+×(6+2-3×2)=4，采用sp3杂化；故D正确；

故选CD。13、CD【分析】【详解】

A．苯环及苯环相连的两个碳原子共平面；碳碳单键可以旋转，因此共平面碳原子最多有9个，故A正确；

B．该物质含有羧基和羟基，因此羟基和羧基都能与钠反应，羧基能与溶液反应；故B正确；

C．X分子中第一个碳原子有四个价键，采用sp3杂化，—COOH中碳原子采用sp2杂化，苯环上的碳原子采用sp2杂化，N有3个σ键，有1对孤对电子，N采用sp3杂化，羟基中的O原子有2个σ键，有2对孤对电子，采用sp3杂化，—COOH中碳氧双键的氧有1个σ键，有2对孤对电子，采用sp2杂化，碳氧单键的O原子有2个σ键，有2对孤对电子，采用sp3杂化；故C错误；

D．X分子含有羟基；羧基、氨基；都能发生分子间取代反应，分子内也能发生取代反应(酯化反应)，故D错误。

综上所述，答案为CD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．苯和无机苯都是中心对称分子；均为非极性分子，A错误；

B．苯和无机苯分子结构相似；苯分子是平面六边形结构，所以无机苯分子也是平面六边形结构，B正确；

C．C的电子数为6；B的电子数为5，N的电子数为7，所以两者分子具有的电子数相同，C正确；

D．无机苯中存在2种不同化学环境的氢原子；所以与溴取代后生成两种取代物，D错误；

故答案选BC。15、CD【分析】【分析】

饱和食盐水电解生成氯化钠、氢气和氯气，焦炭与二氧化硅反应生成硅与一氧化碳，硅和氢气、氯气反应生成的氯化氢作用得SiHCl3；再用氢气还原得到多晶硅，以此解答。

【详解】

A．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其中H2在Cl2中燃烧，而Y具有还原性，所以Y、Z分别为H2、Cl2；故A正确；

B．制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，方程式为：SiO2＋3CSiC＋2CO↑；故B正确；

C．SiHCl3遇水剧烈反应；不能采用萃取；分液的方法分离，故C错误；

D．SiHCl3和SiCl4的分子结构与CHCl3和CCl4类似；属于分子晶体，故D错误；

故选CD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H；C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl。

【详解】

(1)⑧为P元素，原子结构示意图为：

(2)同周期从左到右原子半径逐渐减小；故②③④按原子半径由大到小的顺序排列为C＞N＞O。

(3)同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱吧；相应的最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，故⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH

(4)③的气态氢化物是氨气，③的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，两者发生反应NH3+HNO3=NH4NO3；硝酸铵是盐，属于离子化合物。

(5)①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物是HClO，电子式为

(6)A．元素单质的沸点不能用来比较非金属性强弱；A错误；

B．元素单质与氢气化合越容易；非金属性越强，B正确；

C．氧元素没有最高价氧化物水化物；C错误；

D．元素气态氢化物越稳定；非金属越强，D正确；

答案选BD。

【点睛】

根据元素周期表的结构准确判断出元素种类是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用；非金属性强弱比较是解答的易错点，注意非金属性强弱比较的角度：①由元素原子的氧化性判断，②由对应氢化物的稳定性判断，③由和氢气化合的难易程度判断，④由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，⑤由对应阴离子的还原性判断，⑥由置换反应判断等。【解析】C＞N＞ONaOH离子化合物BD17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①紫色波长在400～430nm间；结合选项知A正确，故选A；

②基态K原子的价层电子排布式为4s1，其核外电子占据最高能层为第四层，其能层的符号是N；最后一个电子填充在s轨道(能级)上，其电子云轮廓图为球形；K和Cr虽属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但因金属K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，故K的熔点、沸点等都比金属Cr低；

(2)Co为27号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；Mn是活泼金属，第一电离能较小，而O是非金属性较强的非金属元素，第一电离能较大，故第一电离能大小：Mn＜O；Mn的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，3d轨道中有5个未成对电子，而O的基态原子核外电子排布式为1s22s22p4；2p轨道中有2个未成对电子，Mn和O的基态原子核外未成对电子数较多的是Mn。

(3)①基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe失去4s轨道的2个电子、3d轨道的1个电子形成Fe3＋，Fe3＋基态核外电子排布式为[Ar]3d5；

②非金属性越强，电负性越大，C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O。【解析】①.A②.N③.球形④.K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱⑤.[Ar]3d74s2⑥.O⑦.Mn⑧.[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5⑨.H＜C＜O18、略

【分析】【详解】

I(1)①是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，基态的核外电子排布式为

故答案为：

②中与之间形成配位键，中N、H之间形成键，是键；属于共价键；

故答案为：BCE。

Ⅱ(2)丁二酮肟分子中甲基上碳原子价电子对个数是4，且不含孤电子对，为杂化，连接甲基的碳原子含有3个价电子对，且不含孤电子对，为杂化；丁二酮肟分子中含有13个单键和2个双键，则共含有15个键，所以丁二酮肟含有键的数目为

故答案为：和

（3）中与形成配位键，空间结构为四面体形，其结构示意图为

故答案为：【解析】BCE和19、略

【分析】【分析】

【详解】

①元素的非金属性越强；其电负性就越大，由于元素的非金属性：N＞C＞H，所以C；N、H三种元素的电负性由大到小的顺序是：N＞C＞H。

②CN-的价电子总数为4+5+1=10。

③2-甲基咪唑中甲基中的饱和碳原子杂化轨道类型为sp3，形成碳碳双键的不饱和碳原子的杂化轨道类型是sp2；单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，1mol2-甲基咪唑分子中含σ键数目为12NA；由于NH3分子与水分子间能形成氢键，增加了NH3在水中的溶解度，所以NH3易溶于水。【解析】①.N＞C＞H②.10③.sp2和sp3④.12NA⑤.NH3分子与水分子间能形成氢键20、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶体内存在的微粒间的作用力；在它发生转化时都会被破坏，据此回答；

(2)按照三卤化镓的熔沸点的数据判定它们的晶体类型；用来解释熔沸点变化规律；书写电子式；

(3)按所提供的反应物；反应条件及个别产物；推测其它产物，书写化学方程式即可；

【详解】

(1)石墨是平面层状结构；层内每个碳原子与其它三个碳原子以碳碳单键相连接成平面正六边形，层与层之间存在分子间的作用力，因此石墨转化为金刚石时，破坏了共价键和分子间的作用力；

(2)通常，分子晶体的熔沸点较低，离子晶体则具有较高的熔点和沸点，由表提供的数据知：GaCl3、GaBr3、GaI3的熔点和沸点远低于GaF3，故可判断GaCl3、GaBr3、GaI3是分子晶体、GaF3是离子晶体；结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点和沸点越高，故GaCl3、GaBr3、GaI3的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高；由于GaF3为离子晶体，则其电子式为：

(3)将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到GaAs，在700℃下进行，则该反应的另一产物为甲烷，则化学方程式为：

【点睛】

解本题的关键是明确微粒间的作用力、晶体类型与熔沸点规律等知识，落实电子式、化学方程式的书写是另一关键。【解析】共价键、分子间的作用力GaCl3、GaBr3、GaI3是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高21、略

【分析】【分析】

⑴由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2，由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：4，所以SiO2、C、N2化学计量数之比为3：6：4，令SiO2的化学计量数为3，结合元素守恒可知Si3N4；CO化学计量数分别为1、6。

⑵反应中只有C元素的化合价升高，氮气有剩余，根据CO计算电子转移，C元素化合价由0价升高为+2价，转移电子的物质的量为CO的2倍，N2与CO的相对分子质量都是28；混合气体的平均相对分子质量不变。

⑶反应中N2作氧化剂，C是还原剂，N2将C氧化。

⑷由信息可知；氮化硅机械强度高，硬度大，热稳定性好，化学性质稳定，氮化硅属于原子晶体，不是电的良导体，制备氮化硅的资源丰富，自然界中有大量的氮气与二氧化硅，具有广阔的发展前景。

【详解】

⑴由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2，由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：2，所以SiO2、C、N2化学计量数之比为3：6：2，令SiO2的化学计量数为3，C、N2化学计量数分别为6、2，结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6，配平后方程式为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO；故答案为：3；6、2、1、6。

⑵反应中只有C元素的化合价升高，氮气有剩余，根据CO计算电子转移，C元素化合价由0价升高为+2价，转移电子的物质的量为CO的2倍，所以反应中转移电子数为5mol×2×NAmol−1=10NA，N2与CO的相对分子质量都是28；所以混合气体的平均相对分子质量为28；故答案为：10；28。

⑶反应中N2作氧化剂，C是还原剂，N2将C氧化为CO，所以氧化性N2＞C；故答案为：N2；C。

⑷A．氮化硅热稳定性好，可以用于热工设备，故A正确；B．氮化硅属于原子晶体，不是电的良导体，故B错误；C．氮化硅机械强度高，硬度大，可以替代同类型金属发动机，故C正确；D．制备氮化硅的资源丰富，具有广阔的发展前景，故D错误；综上所述，答案为：AC。【解析】①.3②.6③.2④.1⑤.6⑥.10⑦.28⑧.N2⑨.C⑩.AC四、判断题(共4题，共28分)22、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。24、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、结构与性质(共4题，共28分)26、略

【分析】【详解】

(1)Zn是30号元素，因此Zn原子核外电子排布式为[Ar]3d104s2；故答案为：[Ar]3d104s2。

(2)Cu价电子为3d104s1，Zn价电子为3d104s2，全满，稳定，难失去电子，因此第一电离能I1(Zn)大于I1(Cu)；原因是Zn的3d能级与4s能级为全满稳定结构，较难失电子；故答案为：；Zn的3d能级与4s能级为全满稳定结构，较难失电子。

(3)ZnCO3中，阴离子()价层电子对数为因此空间构型为平面正三角形，C原子的杂化形式为sp2；故答案为：平面正三角形；sp2。

(4)根据图中信息得到金属Zn晶体中的原子堆积方式为六方最密堆积(A3型)；故答案为：六方最密堆积(A3型)。【解析】①.[Ar]3d104s2②.大于③.Zn的3d能级与4s能级为全满稳定结构，