2025年华东师大版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高一化学下册月考试卷845考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐．下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断；符合实际的是（）

A.CrO3+NH3+H2O

B.Cr2O3+NH3+H2O

C.CrO3+N2+H2O

D.Cr2O3+N2+H2O

2、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素rm{.}已知硒原子的核电荷数为rm{34}中子数为rm{44}则硒原子的核外电子数为rm{(}rm{)}A.rm{10}B.rm{34}C.rm{44}D.rm{78}3、如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是rm{(}rm{)}A.

测定中和反应的反应热B.

实验室制取硝基苯C.

实验室制取乙酸乙酯D.

除去甲烷中混有的乙烯4、rm{CO_{2}}气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成rm{CO_{2}}气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是rm{(}rm{)}A.化学键，化学键B.化学键，分子间作用力C.分子间作用力，化学键D.分子间作用力，分子间作用力5、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的rm{.}下列有机物命名正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{4-}二甲基丁烷B.rm{3-}甲基丁烯C.rm{2-}甲基丁烷D.rm{CH_{2}Cl-CH_{2}Cl}二氯乙烷评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、实验室要用浓硫酸配制500mL0.2mol•L-1的H2SO4溶液．

（1）需用质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为____mL．

（2）实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、____、____等．

（3）下列操作会引起所配制的溶液浓度偏高的是____．

A．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥。

B．浓硫酸溶解后直接转入容量瓶。

C．没有洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒。

D．摇匀后发现液面低于刻度线；加入少量水至刻度线。

E．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线．7、（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：============在溶液中与反应生成和的热化学方程式为。（3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式。8、元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8．5gHxA气体的体积是5．6L。含5．1g的HxA的溶液与200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：（1）A元素的相对原子质量,若A的质子数等于中子数，则A是元素(填名称)。（2）A的最高价氧化物是（填化学式）。这一氧化物在室温下呈态，将其熔化需要克服。（3）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式。（4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0．25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。9、物质有多种分类方法：将下列物质按分类要求进行填空：rm{垄脵CaBr_{2}}rm{垄脷PH_{3}}rm{垄脹H_{2}O_{2}}rm{垄脺K_{2}O_{2}}rm{垄脻NaOH}rm{垄脼NH_{4}Cl}rm{垄脽Cl_{2;;;}垄脿Ne}rm{垄谩NaAlH_{4}(}答题必须填编号rm{)}rm{(1)}含有非极性键的离子化合物___________；rm{(2)}含有极性键的物质_________；rm{(3)}含有非极性键的共价化合物_________；rm{(4)}不存在化学键的是________。10、聚合硫酸铁铝rm{(PFAS)}是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣rm{(}主要成分为rm{Fe_{3}O_{4}}rm{FeO}rm{SiO_{2}}等rm{)}为铁源，粉煤灰rm{(}主要成分为rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{FeO}等rm{)}为铝源，制备rm{PFAS}的工艺流程如下：

rm{(1)}“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为_________________________________rm{(2)}“酸溶Ⅱ”时，rm{Fe_{3}O_{4}}发生反应的离子方程式为__________________________________rm{(3)}“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是___________________rm{(4)}“氧化”时应控制温度不超过rm{57隆忙}其原因是_________________________________rm{(5)}“氧化”时若用rm{MnO_{2}}代替rm{H_{2}O_{2}}发生反应的离子方程式是________________________rm{(6)}碱式硫酸铁的化学式为rm{Fe_{x}(OH)_{y}(SO_{4})_{z}隆陇nH_{2}O}为确定其组成进行如下实验：rm{垄脵}称取rm{1.6920g}样品溶于足量的稀盐酸中；rm{垄脷}加足量的rm{BaCl_{2}}溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为rm{2.3300g}rm{垄脹}向步骤rm{垄脷}的滤液中加过量的rm{NaOH}溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为rm{0.6400g}根据以上实验数据计算碱式硫酸铁的化学式rm{(}写出计算过程rm{)}根据以上实验数据计算碱式硫酸铁的化学式rm{0.6400g}写出计算过程rm{(}rm{)}评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)11、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化12、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）13、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．14、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。15、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）16、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）17、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分四、原理综合题(共3题，共30分)18、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。

(1)用活性炭还原NO的有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：。浓度mol/L

时间minNO

N2

CO2

010001052.52.520240.25

①在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是____。

②在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。

①M点的v正_______Q点的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。

②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最高的是____。

③恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是____（填选项字母）

A．2v(N2)＝v(NH3)B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变。

C．反应器中的压强不再发生变化D．3molH－H键断裂的同时；有2molN－H键断裂。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压＝总压×物质的量分数）有如下关系：v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)；相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1＝____；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是______。19、汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一；治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：

（1）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO；发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

①据此判断该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②温度T1时，该反应的平衡常数K=_____；反应速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=________。

（2）SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术；一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：

①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为______________。

②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率；如图所示：

SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是__________；当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是______________。20、研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：

（1）CO可用于高炉炼铁。

已知：Fe3O4（s）+4CO（g）====3Fe（s）+4CO2（g）△H=akJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）====2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=bkJ·mol-1

则反应Fe2O3（s）+3CO（g）====2Fe（s）+3CO2（g）的△H=____________kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）

（2）一定条件下，CO2和CO可以互相转化。某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）。容器反应物甲8molCO2（g）、16molH2（g）乙ωmolCO2（g）、xmolH2（g）、ymolCO（g）、zmolH2O（g）

甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15min内平均反应速率v（H2）=____________，该温度下反应的平衡常数K=____________。欲使平衡后乙容器与甲容器中相同气体的体积分数分别相等，则ω、x、y、z需满足的关系是y=____________，（用含x、w的代数式表示），且___________。

（3）已知反应C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（g）△H。温度；压强对乙苯的平衡转化率的影响如下图所示：

则该反应的△H___________0（填“＞”“＜”或“=”），压强p1、p2、p3从大到小的顺序是___________。

（4）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v正=k正·c（CO）·c（NO2）、v逆=k逆·c（CO2）·c（NO），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。则k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为K=___________。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共3分)21、一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO4·7H2O晶体；进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO、PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为SiO2和___。

(2)酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是___。

(3)写出“沉铜”时的离子方程式___。

(4)在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是___。

(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。电解池中的总反应离子方程式为：___。

(6)该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2S⇌ZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：。微粒H2SCH3COOHCH3COO-浓度/mol·L-10.100.050.10

处理后的废水的pH=___，c(Zn2+)=___。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

（NH4）2Cr2O7中铵根中的氮是负三价；有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高为0价，铬元素化合价降低为+3价，分别生成氮气和氧化铬．

故选D．

【解析】【答案】（NH4）2Cr2O7中铵根中的氮是负三价；有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高，铬元素化合价降低．

2、B【分析】解：硒原子的核电荷数为rm{34}根据在原子中，核电荷数rm{=}核外电子数，可知硒原子的核外电子数为rm{34}

故选B．

依据在原子中，核电荷数rm{=}核外电子数分析解答．

本题考查原子内结构，难度不大，利用在原子中，核电荷数rm{=}核外电子数的规律解决是解题的关键，属基础性知识考查题．【解析】rm{B}3、B【分析】解：rm{A.}温度计测定温度；图中保温操作合理，则图中装置可测定中和热，故A正确；

B.苯与浓硝酸、浓硫酸在rm{50隆忙隆芦60隆忙}下发生硝化反应生成硝基苯；图中测定水温不合理，故B错误；

C.乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；浓硫酸作催化剂；吸水剂，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，则可制备乙酸乙酯，故C正确；

D.乙烯与溴水反应；而甲烷不能，则图中洗气装置可除杂，故D正确；

故选B．

A.温度计测定温度；图中保温操作合理；

B.苯与浓硝酸、浓硫酸在rm{50隆忙隆芦60隆忙}下发生硝化反应生成硝基苯；

C.乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；浓硫酸作催化剂；吸水剂，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；

D.乙烯与溴水反应；而甲烷不能．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握图中装置的作用、中和热测定、有机物的制备实验、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】该题是中等难度试题的考查，侧重对学生答题能力和方法的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，有利于提升学生的学科素养，激发学生的学习求知欲。【解答】rm{CO_{2}}气体在一定条件下可与金属镁反应属于化学变化，克服的是化学键；干冰在一定条件下也可以形成rm{CO_{2}}气体，属于物理变化，克服的是分子间作用力，答案选B。故选B。【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}．该命名选取的主链不是最长碳链；正确命名为正己烷，故A错误；

B.rm{3-}甲基丁烯，烯烃的命名中，编号应该从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在rm{1}号rm{C}甲基在rm{3}号rm{C}该有机物的正确命名为：rm{3-}甲基rm{-1-}丁烯；故B错误；

C.该有机物最长碳链含有rm{4}个rm{C}主链为丁烷，在rm{2}号rm{C}含有rm{1}个甲基，该有机物命名为：rm{2-}甲基丁烷；故C正确；

D.rm{CH_{2}Cl-CH_{2}Cl}二氯乙烷，该命名没有指出氯原子的位置，该有机物正确命名为：rm{1}rm{2-}二氯乙烷；故D错误；

故选C．

判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

rm{(1)}烷烃命名原则：

rm{垄脵}长：选最长碳链为主链；

rm{垄脷}多：遇等长碳链时；支链最多为主链；

rm{垄脹}近：离支链最近一端编号；

rm{垄脺}小：支链编号之和最小rm{.}看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

rm{垄脻}简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号rm{.}如取代基不同；就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

rm{(2)}有机物的名称书写要规范；

rm{(3)}对于结构中含有苯环的；命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”；“间”、“对”进行命名；

rm{(4)}含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

本题考查有机物的命名判断，题目难度中等，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力．【解析】rm{C}二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】

（1）浓硫酸的物质的量浓度为：c===18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V；

0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V；V=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；

（2）配制步骤有量取；稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶、胶头滴管；

故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；

（3）A．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥；溶质的物质的量和溶液的体积都未改变，所以无影响；

B．溶液有热胀冷缩的性质；浓硫酸稀释后会放热导致溶液的温度高于室温，溶解后直接转入容量瓶会导致配制溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高；

C．没有洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒；溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的浓度偏低；

D．摇匀后发现液面低于刻度线；加入少量水至刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低；

E．用量筒量取浓硫酸；读数时仰视刻度线，导致浓硫酸的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高；

故选BE．

【解析】【答案】（1）先计算浓硫酸的物质的量浓度；再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；

（2）根据实验步骤选取实验仪器；

（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

7、略

【分析】（1）考查化学与生活、生产及环境保护等。BD容易造成环境污染，是不正确的，答案选BD。（2）考查盖斯定律的应用。根据反应①====反应②====和反应③====可知，①＋②÷2＋3即得到Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)，所以反应热是64.39KJ/mol－196.46KJ/mol÷2－285.84KJ/mol＝—319.68KJ.mol-1。（3）根据①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=—aKJ.mol-1、②4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(g)△H=—4bKJ.mol-1可知，②－①×3即得到4Al（s）+3CO2（g）3C（s）+2Al2O3（s），=(3a-4b)KJ/mol【解析】【答案】（8分）（1）BD(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H=—319.68KJ.mol-1(3)4Al（s）+3CO2（g）3C（s）+2Al2O3（s），=(3a-4b)KJ/mol8、略

【分析】试题分析：（1）标准状况下5．6L气体的物质的量是0．25mol，所以HxA的相对分子质量是8．5/0．25=34，含5．1g的HxA的溶液与200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，5．1g的HxA的物质的量是0．15mol，200ml0．75mol/l的CuCl2的物质的量是0．15mol，二者的物质的量比是1:1，所以生成黑色沉淀的化学式为CuA，则A在HxA中的化合价是-2价，所以x=2，则A的相对分子质量是34-2=32，中子数等于质子数，所以质子数是16，为硫元素；（2）S的最高价为+6，所以最高价氧化物的化学式是SO3，室温下呈固态，是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（3）硫化氢与硫化铜的离子方程式为H2S+Cu=CuS↓+2H+（4）S固体完全燃烧生成二氧化硫气体，0．25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量，则1mol完全燃烧放出4QkJ热量。热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-4QkJ/mol考点：考查元素的计算，最高价氧化物的化学式、状态、晶体类型的判断，离子方程式、热化学方程式的书写【解析】【答案】（1）32（2分）硫（1分）（2）SO3固分子间作用力（每空1分）（3）H2S+Cu=CuS↓+2H+(2分)（4）S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-4QkJ/mol（2分）9、（1）④

（2）②③⑤⑥⑨

（3）③

（4）⑧【分析】【分析】本题考查化学键的判断、离子化合物和共价化合物判断，难度不大，根据相关概念进行判断。【解答】rm{垄脵CaBr_{2}}为离子化合物，只含离子键；rm{垄脷PH_{3}}为共价化合物，只含极性键；rm{垄脹H_{2}O_{2}}为共价化合物，含有极性键和非极性键；rm{垄脺K_{2}O_{2}}为离子化合物，含有离子键和非极性键；rm{垄脻NaOH}为离子化合物，含有离子键和极性键；rm{垄脼NH_{4}Cl}为离子化合物，含有离子键和极性键；rm{垄脽Cl2}为非金属单质，只含非极性键；rm{垄脿Ne}中不含任何化学键；rm{垄谩NaAlH_{4}}为离子化合物，只含离子键和极性键；rm{(1)}含有非极性键的离子化合物为rm{垄脺K_{2}O_{2}}故答案为：rm{垄脺}rm{(2)}含有极性键的物质有rm{垄脷PH}rm{垄脷PH}rm{{,!}_{3}}rm{垄脹H}rm{垄脹H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{垄脻NaOH}rm{垄脼NH}rm{垄脻NaOH}rm{垄脼NH}故答案为：rm{{,!}_{4}}rm{Cl}含有非极性键的共价化合物为rm{Cl}rm{垄谩NaAlH}rm{垄谩NaAlH}rm{{,!}_{4}}故答案为：rm{垄脷垄脹垄脻垄脼垄谩}rm{(3)}不存在化学键的是rm{垄脹H}rm{垄脹H}。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)垄脺}rm{(1)垄脺}rm{(2)垄脷垄脹垄脻垄脼垄谩}rm{(2)垄脷垄脹垄脻垄脼垄谩}rm{(3)垄脹}10、(1)Al2O3＋2NaOH═══2NaAlO2＋H2O

(2)Fe3O4＋8H＋═══2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

(3)滤渣Ⅰ

(4)温度过高，H2O2受热分解

(5)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋═══2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

（6）n(SO42-)=0.01moLn(Fe3+)=0.008moL

电荷守恒、质量守恒计算

X：Y：Z：N=4：2：5：6

化学式Fe4(OH)2(SO4)5·6H2O【分析】【分析】本题考查的是物质的制备，难度不小，注意各物质的转化。【解答】rm{(1)}粉煤灰中的氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，其化学方程式为rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}rm{3}rm{3}rm{+2NaOH篓T篓T篓T2NaAlO}rm{2}rm{2}故答案为：rm{+H}rm{2}四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁和水，离子方程式为：rm{2}rm{O}rm{Al_{2}O_{3}+2NaOH篓T篓T篓T2NaAlO_{2}+H_{2}O}rm{(2)}rm{Fe}rm{3}rm{3}rm{O}rm{4}rm{4}rm{+8H}rm{+}rm{+}故答案为：rm{篓T篓T篓T2Fe}rm{3+}滤渣Ⅰ含有氧化铁和氧化亚铁，可以参与硫铁矿的处理，滤渣rm{3+}为二氧化硅，不能加以利用，故答案为：滤渣Ⅰ；rm{+Fe}用过氧化氢氧化时温度不能太高，因为过氧化氢会分解，故答案为：温度过高，rm{2+}受热分解；rm{2+}二氧化锰氧化亚铁离子，生成铁离子，同时二氧化锰被还原为锰离子，离子方程式为rm{+4H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Fe_{3}O_{4}+8H^{+}篓T篓T篓T2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O}rm{(3)}Ⅱrm{(4)}rm{H_{2}O_{2}}rm{(5)}rm{2Fe}rm{2+}rm{2+}故答案为：rm{+MnO}rm{2}加入足量的氯化钡后得到的是硫酸钡沉淀，硫酸钡的物质的量为rm{2}则硫酸根也为rm{+4H}加入过量的氢氧化钠过滤rm{+}rm{+}，固体为氧化铁，其物质的量为rm{篓T篓T篓T2Fe}则铁离子物质的量为rm{3+}根据化合物中的电荷守恒有rm{3+}即rm{+Mn}解rm{2+}则rm{2+}rm{+2H}rm{2}则化学式为rm{2}其rm{O}的物质的量为rm{2Fe^{2+}+MnO_{2}+4H^{+}篓T篓T篓T2Fe^{3+}+Mn^{2+}+2H_{2}O}则其中水的物质的量为rm{dfrac{1.6920-0.002隆脕(56隆脕4+17隆脕2+96隆脕5)}{18}=0.012mol}则rm{(6)}rm{2.300/233=0.01mol}所以rm{0.01mol}

故答案为：、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为rm{0.6400g}电荷守恒、质量守恒计算rm{0.6400g}rm{0.6400/160=0.004mol}rm{0.008mol}rm{3x=y+2z}rm{0.008隆脕3=y+0.01隆脕2}rm{y=0.004}rm{x}化学式rm{y}。

rm{z=0.008:0.004:0.01=4:2:5}【解析】rm{(1)Al_{2}O_{3}+2NaOH篓T篓T篓T2NaAlO_{2}+H_{2}O}rm{(2)Fe_{3}O_{4}+8H^{+}篓T篓T篓T2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_{2}O}rm{(3)}滤渣Ⅰrm{(4)}温度过高，rm{H_{2}O_{2}}受热分解rm{(5)2Fe^{2+}+MnO_{2}+4H^{+}篓T篓T篓T2Fe^{3+}+Mn^{2+}+2H_{2}O}rm{(6)n(SO_{4}^{2-})=0.01moL}rm{(6)n(SO_{4}^{2-})=0.01

moL}电荷守恒、质量守恒计算rm{n(Fe^{3+})=0.008moL}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{N=4}rm{2}rm{5}化学式rm{6}rm{Fe_{4}(OH)_{2}(SO_{4})_{5}隆陇6H_{2}O}三、判断题(共7题，共14分)11、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；12、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．13、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．14、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．15、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．16、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．17、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目四、原理综合题(共3题，共30分)18、略

【分析】【分析】

(1)②根据浓度商Qc和平衡常数K的关系；判断平衡移动；

(2)①Q；M两点在同一等温曲线上；但M点压强高，根据压强对化学反应速率的影响作答；

②合成氨反应是气体体积减小的放热反应；根据温度对平衡的影响作答；

③反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度，百分含量不变，以及由此衍生的一些物理量不变，据此判断；

(3)达到平衡时，正逆反应速率相等，满足平衡条件v(NO2)=2v(N2O4)；即为平衡点。

【详解】

(1)根据表中数据，10min改变条件后，到20min，重新达到平衡，NO的浓度减少3mol·L－1，N2的浓度增加了1.5mol·L－1，符合化学计量数之比，CO2的浓度理应增加，现在CO2的浓度减少了2.25mol·L－1，说明10min改变的条件是分离出了产物CO2(或减小CO2的浓度)；

②根据表中的数据，此温度下，该反应的平衡常数20min时，保持温度和容器的体积不变充入NO和N2，浓度增加为原来的两倍，c(NO)=4mol·L－1，c(N2)=8mol·L－1，则此时的浓度商Qc小于K，平衡正向移动，则v正＞v逆；

(2)合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0；

①Q、M两点在同一等温曲线上，但是M点压强高；其他条件一定时，压强越大，化学反应速率越大，因此M点的正反应速率大，则M点的v正＞Q点的v正

②合成氨反应是正向气体体积减小的放热反应，其他条件一定时，温度升高能使化学平衡逆向移动，则NH3的含量越小，根据图像可知，T1、T2、T3中温度最高的是T3；

③A．2v(N2)＝v(NH3)；不能说明正反应速率等于逆反应速率，因此不能判断该反应是否达到平衡，A不符合题意；

B．是该反应的化学平衡常数的表达式；其值不变，说明该反应达到了最大限度，故反应达到了平衡，B符合题意；

C．在恒温恒容条件下；气体的压强之比等于其物质的量之比，合成氨反应正反应是气体分子数减小的反应，若压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡，C符合题意；

D．H－H键断开表示的是正反应速率；N－H键断裂表示逆反应速率；若反应达到平衡，断开3molH－H键的同时，应该有6molN－H键断裂，现只有2molN－H键断裂，说明反应未达到平衡，D不符合题意；

答案选BC；

(3)NO2的消耗速率表示的是正反应速率；N2O4的消耗速率表示的是逆反应速率；当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，用不同的物质表示时，其数值之比等于计量数之比，则v(NO2)=2v(N2O4)；根据关系式，有k1·p2(NO2)=2k2·p(N2O4)，该反应的平衡常数联立两式，可得k1=2k2·Kp；

达到平衡时，v(NO2)=2v(N2O4)，B、D两点表示的速率恰好满足，因此达到平衡的点为BD。【解析】①.分离出了产物CO2(或减小CO2的浓度)②.＞③.＞④.T3⑤.BC⑥.2k2·Kp⑦.BD19、略

【分析】【分析】

(2)①先拐先平温度高T1＞T2；温度越高CO浓度越大，说明升温平衡逆向进行；

②温度T1时，CO平衡浓度为0.4mol·L－1，结合三行计算列式计算平衡浓度得到该反应的平衡常数K=计算平衡状态下反应速率v=v正=v逆=k正c2(NO)c2(CO)=kc2(CO2)c(N2)，

(3)①用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的反应生成二氧化碳；氮气和水；

②SCR技术的反应温度不能太高；升温催化剂活性降低，当体系温度约为925℃C时，SNCR脱硝效率最高，SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是925℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小。

【详解】

①图像分析可知，先拐先平温度高T1＞T2；温度越高CO浓度越大，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；

②温度T1时，CO平衡浓度为0.4mol·L-1；结合三行计算列式得到平衡浓度计算平衡常数；

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

起始量(mol·L-1)2200

变化量(mol·L-1)1.61.61.60.8

平衡量(mol·L-1)0.40.41.60.8

平衡常数K==80；

平衡状态下，k正c2(NO)c2(CO)=k逆c2(CO2)c(N2)，=K=80；

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

起始量(mol·L-1)2200

变化量(mol·L-1)0.80.80.80.4

a点量(mol·L-1)1.21.20.80.4

=80×=648；

(3)①用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H＜0，则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为：4CO(NH2)2]+6NO24CO2+7N2+8H2O；

②图像可知SNCR技术的脱硝的最佳温度为：925°C左右；SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是温度过高，催化剂活性降低，当体系温度低于900℃时，SNCR脱硝效率随温度升高而增大，反应速率较慢，当体系温度高于950℃时，SNCR脱硝效率明显降低，不利于脱硝反应正向进行。

【点睛】

本题考查了化学反应速率和平衡常数的计算、影响化学平衡的因素分析、氧化还原反应和图像反应的定量关系的理解应用，掌握基础是解题关键。【解析】放热806484CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O温度太高，会降低催化剂活性低于925℃反应速率较慢，高于925℃不利于脱硝反应正向进行20、略

【分析】【分析】

（1）由盖斯定律计算可得；

（2）由题意建立三段式计算反应速率和化学平衡常数；等效平衡符合变化量之比等于化学计量数之比；

（3）升高温度；平衡向吸热方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；

【详解】

(1)将已知反应依次编号为①、②，由盖斯定律①×+②×得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g），则△H=kJ·mol-1，故答案为

（2）由CO2的转化率为75%可知，二氧化碳的变化量为4mol/L×75%=3mol/L，由题给数据可以建立如下三段式：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

起（mol/L）4800