第11讲-物质的性质和变化探究(原卷版)

第11讲物质的性质和变化探究【学习目标】1．知道化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。2．以Al的性质实验为例，了解探究物质性质的方法。3．以双氧水分解实验为例，了解探究物质变化的方法。【基础知识】物质性质和变化的实验探究1．设计实验探究铝的性质实验操作主要现象结论打磨铝片，观察打磨后的铝片呈_______铝是________色金属，铝在空气中易被_______，形成一层氧化膜加热未打磨的铝片_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________铝与盐酸和NaOH溶液反应的方程式为：___________________________________、____________________________________2．设计实验方案探究影响双氧水分解速率的因素实验序号实验方案现象结论①气泡产生较慢①浓度越大，H2O2分解速率__________②温度越高，H2O2分解速率__________③加催化剂，H2O2分解速率___________②气泡产生非常慢③气泡产生较快④气泡产生非常快3．探究化学问题的一般思路（1）确定要研究的化学问题（2）提出假设：依据已有的知识和一定的_____________提出假设（3）设计化学实验方案：控制____________，选择适宜的________、_________和___________。（4）实施实验：观察、记录化学反应的现象、数据。（5）得出结论：___________有关资料，基于实验证据__________，检验所作的假设或解释___________。【考点剖析】考点一：用控制变量法探究物质的性质和变化物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。【例】为了探究温度对化学反应快慢的影响，下列实验方案可行的是()选项实验方案ABCD【过关检测】1．下列有关物质性质和变化的探究的说法错误的是（）A．化学实验是探究物质性质和变化的主要方法B．确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测C．将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性D．铝是金属，只能与酸反应，不能与NaOH溶液反应2．铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝（）A．化学性质不活泼 B．熔点高C．表面有致密氧化膜 D．密度小3．化学研究最重要的方法是（）A．观察法B．实验法 C．推理法 D．计算法4．关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观；②实验并观察现象；③解释现象并得出结论；④预测物质的性质。排序正确的是()A．②①③④B．①②③④ C．④①②③ D．①④②③5．类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推正确的是（）A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱中和反应C．纯净物一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是纯净物D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液6．金秋是吃大闸蟹的时节，青色的生螃蟹被蒸煮之后会变为红色，固有“落汤螃蟹着红袍”的谚语。颜色变化可能是甲壳蛋白受热分解产生一种类似于胡萝卜素的物质所致。这采用的是哪种化学研究方法（）A．实验法B．分类法 C．假说法 D．比较法7．门捷列夫在前人已经发现的几十种元素的基础上，先按照它们的相对原子质量大小排成一行，后又把性质相似的元素排成一列，最后得到了一个表，这就是元素周期表。在对元素周期表中的元素进行研究的基础上，门捷列夫成功预测了几种元素的存在，并很快被证实。试判断下列说法不正确的是（）A．门捷列夫采用了分类的方法B．预测是一种研究方法C．比较也是一种科学方法D．实验是化学唯一的研究方法8．下列说法正确的是（）A．自然界中金属都是以化合态存在B．金、铂等在自然界中以游离态存在说明它们性质稳定、不活泼C．使用最广泛的是铁，因此自然界中存在大量的游离态的铁D．铝能在空气中稳定存在，说明铝不活泼9．用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧：继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（）A．①燃烧，说明白磷是可燃物B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物10．设计实验证明二氧化碳溶于水生成的酸性物质不稳定。11．已知FeCl3溶液能对双氧水分解起催化作用，设计实验证明FeCl3溶液能催化双氧水的分解。12．某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：（1）甲同学用坩埚夹持一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是______________，产生该现象的原因是______________________________。（2）乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是_____________________________________________________。（3）丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是_________________________________________________________。（4）丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是__________________________________。13．有一包从海水中获得的的粗盐（杂质可能为CaCl2或MgCl2），现对它的成分进行探究，并测定粗盐中NaCl的质量分数。探究一：这包粗盐中究竟有什么杂质？实验步骤：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，接着再加入数滴Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。（1）证明粗盐中的杂质是_____________。探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？实验步骤：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液，过滤；④将沉淀充分洗涤干净后小心烘干，得到纯净固体A．称量沉淀质量，由此进一步计算出粗盐中NaCl的质量分数。（2）步骤②③中都用到同一仪器（填名称）___________，目的分别是_____________、__________。（3）步骤④中洗涤沉淀目的是为了洗去沉淀表面吸附的______________________。【反思与交流】有同学认为，向滤出沉淀得到的滤液中加入稀盐酸，凋节p