第二章-化学物质及其变化-A卷(人教版必修1)(解析版)

第二章化学物质及其变化考纲报告考纲要求：感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要性；知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；通过实验事实认识离子反应及发生条件；了解氧化还原反应的本质是电子转移；能正确认识氧化还原反应A卷基础过关检测本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间40分钟。一、选择题（每小题5分，共60分）1．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸【答案】D【解析】A、盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H++OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以离子方程式不同，故A不符合题意；B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，所以离子方程式不同，故B不符合题意；C、碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸，离子方程式分别为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以离子方程式不同，故C不符合题意；D、石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐，离子方程式均为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D符合题意；答案选D。【点睛】明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒。2．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是()A．Fe3O4FeFeCl3B．H2O2H2H2OC．CaCl2溶液CaCO3CO2D．CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】A.铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，A错误；B.过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误；C.由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误；D.铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，D正确；答案选D。3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是()A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－【答案】C【解析】A项，根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，故A正确；B项，O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中O2得到电子，B正确；C项，反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，C错误；D项，根据Ag元素的化合价变化，每生成1molAg2S，转移电子的物质的量为2mol，D正确。综上所述，本题选C。4．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是()①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．②④⑤①③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①【答案】C【解析】要先除去硫酸根离子，然后再除去钙离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去过量的钡离子，如果试剂顺序加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加入氢氧化钠除去镁离子在除钙离子和硫酸根离子前面还是后面的顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加入盐酸就可以调节除去了，只要将三种离子除尽，再过滤就可以了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③或⑤②④①③，答案选C。5．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()A．根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】B【解析】A.氧化剂是在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。还原剂是在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。和是否含氧元素无关，故A不选；B.氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质就是电子的转移，故B选；C.根据在水溶液中或熔融状态下能否电离将化合物分为电解质和非电解质，与导电性无必然的联系，故C不选；D.根据分散质颗粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质颗粒直径小于1nm，浊液中分散质颗粒直径大于100nm，胶体中分散质颗粒直径大于１nm小于100nm。故D不选。故选B。6．在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．醋酸中逐滴加入氨水【答案】C【解析】A.盐酸溶液中逐滴加入食盐溶液,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,故A错误;B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成硫酸钠,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,故B错误;C.向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,完全反应时生成硫酸钡沉淀和水,溶液电荷浓度接近0,灯泡熄灭,符合题目要求,所以C选项是正确的;D.醋酸中逐滴加入氨水,生成醋酸铵,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,故D错误；所以C选项是正确的。7．以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是()A．Na、H+、H2O B．Cl2、KClO3、FeC．Na+、K、Fe2+ D．KMnO4、CO、H2O【答案】C【解析】A项，Na元素化合价只能升高，钠只有还原性；H+化合价只能降低，H+只有氧化性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以水既有氧化性又有还原性，A错误；B项，Cl2中Cl元素化合价即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有还原性；KClO3中Cl元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KClO3既有氧化性又有还原性；Fe元素化合价只能升高，Fe具有还原性；B错误；C.Na+化合价只能降低，只有氧化性；K元素化合价只能升高，K只有还原性；Fe2+化合价既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确；D.KMnO4中Mn元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有还原性；CO中碳元素化合价既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有还原性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以H2O既有氧化性又有还原性，D错误；综上所述，本题选C。8．下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是()A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．NaOH+HCl＝NaCl+H2O【答案】C【解析】A．为复分解反应，盐酸只体现酸性，元素化合价没有发生变化，故A错误；B．H元素化合价降低，被还原，盐酸表现为氧化性，故B错误；C．该反应中部分氯化氢失电子作还原剂，部分化合价不变只作酸，所以该反应中盐酸既表现出酸性又表现出还原性，故C正确；D．酸碱中和反应中，盐酸只体现酸性，元素化合价没有发生变化，故D错误；故选C。9．电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是()A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C．生成1mol的Pb2+，转移电子5molD．酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4－【答案】D【解析】A．该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；B．氧化产物和还原产物分别是MnO4－、Pb2+，其物质的量之比为2：5，故B错误；C．生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量为1mol×2=2mol，故C错误；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4－，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4－，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应的有关判断和计算，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，注意掌握常见元素化合价。10．已知Mn2O7x-与S2-在酸性溶液中能发生反应：Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O。则Mn2O7x-中Mn元素的化合价是()A．+2B．+4C．+3D．+6【答案】D【解析】反应Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O中由电荷守恒可知，（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2，设Mn2O7x-中的Mn的化合价为y，Mn2O7x-中元素的化合价的代数和为-x，则y×2+（-2）×7=-2，解得y=+6，故答案选D。【点睛】本题考查化合价的计算，明确离子反应中的电荷守恒及化合价计算的原则即可解答，注意守恒法的灵活应用。11．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．燃放鞭炮 B．食物腐败C．金属冶炼 D．明矾净水【答案】D【解析】A.燃放鞭炮，火药受热发生剧烈爆炸反应，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B.食物腐败为食物缓慢氧化的过程，为氧化还原反应，故B不选；C.金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C不选；D.明矾净水涉及铝离子水解生成氢氧化铝胶体及其氢氧化铝胶体的聚沉，不存在元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故D选；故选D。12．下列有关Fe(OH)3胶体的叙述正确的是()A．Fe(OH)3胶体带电可以导电B．能产生丁达尔效应C．分散质粒子的直径为0.01～1nmD．制备：将FeCl3溶液滴入煮沸NaOH溶液中【答案】B【解析】A．Fe(OH)3胶体不带电，胶粒带正电，可以有电泳现象，A错误；B．胶体能产生丁达尔效应，B正确；C．分散质粒子的直径为1～100nm，C错误；D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸得到红褐色的澄清透明的胶体后停止加热，D错误；答案选B。13．下列分散系的分散质颗粒直径最大的是()A．盐酸 B．氢氧化铁浊液 C．淀粉溶液 D．硫酸铜溶液【答案】B【解析】A.盐酸为溶液，分散质颗粒直径小于1nm，不符合题意，A项错误；B.氢氧化铁浊液中分散质颗粒直径大于100nm，符合题意，B项正确；C.淀粉溶液为胶体，其分散质颗粒直径介于1-100nm之间，不符合题意，C项错误；D.硫酸铜溶液属于溶液，分散质颗粒直径小于1nm，不符合题意，D项错误；答案选B。14．在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。15．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O【答案】A【解析】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。16．现有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（）A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤【答案】C【解析】不加任何其他试剂，通过观察，溶液显蓝色的是④CuCl2，与④反应生成蓝色沉淀的是③NaOH，与③反应生成白色沉淀的是①MgSO4，与①反应生成白色沉淀的是②Ba(NO3)2，最后一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，故选C。二、非选择题（共52分）17．（11分）下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④BaSO4⑤单质碘⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧乙醇。其中：（1）属于酸的是_________；属于碱的是__________；属于盐的是___________；属于氧化物的是____________；（2）属于电解质的是_________；属于非电解质的是___________；（3）能导电的是______________。【答案】②⑥④③②④⑥③⑧①⑥⑦【解析】（1）溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是氯化氢；溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，属于碱的是氢氧化钠；由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，属于盐的是硫酸钡；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是干冰即二氧化碳；（2）溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，属于电解质的是氯化氢、硫酸钡和氢氧化钠；溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是干冰、乙醇；（3）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，能导电的是金属镁、熔融的氢氧化钠和稀硫酸。18．（10分）人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所举抗酸药中有________个是电解质。(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____________________________。(3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________。(4)_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是___________。【答案】4NaHCO3＝Na＋＋CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑不可以Ba2＋是重金属离子，对人体有害【解析】(1)溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4个是电解质；(2)NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋；(3)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑；(4)碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。19．（6分）用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，计算：(1)参加反应的HCl的物质的量________________(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________【答案】8mol5mol【解析】（1）56LCl2在标况下的物质的量为n==56/22.4=2.5mol，则参加反应的HCl的物质的量为=8mol；综上所述，本题答案是：8mol。（2）反应中16molHCl只有10mol被氧化，即被氧化的HCl占总的HCl物质的量5/8，根据反应关系：10molHCl（被氧化）----5molCl2，现有2.5molCl2生成，所以反应中被氧化的HCl的物质的量为5mol；综上所述，本题答案是：5mol。（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e﹣，电子的转移方向和数目为：；【点睛】对于2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，16molHCl参加反应，其中作为还原剂的HCl为10mol，发生氧化反应，产生氯气5mol；生成了氯化锰和氯化钾，起到酸的作用的HCl为6mol，所以该反应中盐酸即有酸的作用，又有还原剂的作用。20．（12分）(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________。③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：______________________________。(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。【答案】【解析】（1）①Fe2O3与CO在高温下的反应生成铁和二氧化碳，其中氧化铁是氧化剂，得电子，被还原，一氧化碳是还原剂，失电子，被氧化，故答案为；②KClO3与MnO2在共热条件下反应生成氯化钾与氧气，氯酸钾既是氧化剂，又是还原剂，故答案为；③H2S气体和SO2气体反应生成S和水，反应中硫化氢是还原剂，失电子，被氧化，二氧化硫是氧化剂，得电子，被还原，故答案为；（2）①Cu和AgNO3反应生成硝酸铜和银，反应中铜为还原剂，硝酸银为氧化剂，故答案为；②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中HCl为还原剂，二氧化锰为氧化剂，故答案为；③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3，反应中FeCl2是还原剂，氯气失氧化剂，故答案为。【点睛】氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高，氧化剂得电子，化合价降低，且得失电子守恒，据此写出反应的化学方程式或离子方程式；双线桥中，从氧化剂指向氧化产物，并标出得电子数，以及是被氧化还是被还原，按照同样的方法从还原剂指向还原产物；单线桥中，从