2019届广东专用中考化学复习专题三水与常见的溶液试卷部分讲义

专题三水与常见的溶液中考物理

(广东专用)考点1自然界的水五年中考A组

2014-2018年广东中考题组1.(2018广东,1,2分)下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是

(

)

答案

B

A是“节约用水”标志;B是“用后必须洗手”标志;C是“禁止饮用”标志;D是

“腐蚀品”标志。2.(2018广东广州,5,2分)下列有关水的说法不正确的是

(

)A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度C.水中有异味时可加入活性炭除味D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化答案

B明矾在水中会形成胶状物,能吸附悬浮杂质,使悬浮杂质沉降,再通过过滤除去,故A

正确;过滤只能除去水中的难溶性物质,不能除去可溶性物质,水的硬度较大时可用煮沸或蒸馏

的方法降低水的硬度,故B错误;活性炭能吸附水中的色素和异味,故C正确;蒸馏可除去水中的

可溶性杂质,故D正确。解题关键

(1)明矾溶于水形成的胶体主要是吸附水中的悬浮杂质,活性炭是吸附水中的色素

和异味;(2)硬水中的可溶性钙、镁离子不能通过过滤除去,可以通过蒸馏除去。3.(2018广东深圳,5,1.5分)下列实验均与水有关,其相应描述正确的是

(

)

答案

C水由液态水变成水蒸气,再由水蒸气变成液态水,没有产生新物质,属于物理变化,故

A错误;活性炭能吸附水中的色素和异味,但不能除去水中其他可溶性杂质,故B错误;通过电解

水得到氧气和氢气,可以证明水的组成,故C正确;稀释浓硫酸会放出大量的热,故D错误。4.(2017广东广州,5,2分)下列关于水的说法正确的是

(

)A.工业废水需要处理达标后才能排放B.明矾可以使硬水转化为软水C.蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化D.蒸馏水、自来水都是纯净物答案

A为防止水污染,工业废水需要处理达标后才能排放,故A正确;明矾溶于水生成的胶

状物能吸附水中悬浮的固体小颗粒,但不能除去硬水中的Ca2+和Mg2+,无法软化硬水,故B错误;

蒸馏海水的过程中发生的是物理变化,电解水过程中发生的是化学变化,故C错误;蒸馏水是纯

净物,自来水是混合物,故D错误。易错警示

蒸馏海水是将水由液态加热变为气态再冷却变回液态的过程,水分子并未发生变

化,属于物理变化;电解水是将水分子分解为氢原子和氧原子,氢原子、氧原子再结合为氢分子

和氧分子的过程,产生了新物质,属于化学变化。5.(2016广东广州,9,2分)下列关于水的说法正确的是

(

)A.水资源可以循环利用,没必要担心淡水资源不足B.蒸馏水中加入肥皂水,振荡后有较多泡沫产生C.矿泉水是纯净物D.硬水通过活性炭吸附后可变为软水答案

B

A项,水资源可以循环利用,但是淡水资源非常紧缺,所以需要我们节约用水,故A错

误;B项,蒸馏水是软水,加入肥皂水后产生较多泡沫,故B正确;C项,矿泉水中含有人体所需的矿

物质,属于混合物,故C错误;D项,活性炭只能吸附色素和异味,不能将硬水变为软水,故D错误。知识归纳鉴别硬水和软水的方法:将肥皂水滴加到盛有待测水的试管中,振荡后产生泡沫较

多、浮渣较少的为软水;产生泡沫少、浮渣多的为硬水。6.(2016广东深圳,2,1.5分)如图摘录了某品牌饮用天然水特征性指标的部分内容,下列说法中

正确的是

(

)A.图中的钙、镁、钾、钠是指元素B.该天然水显酸性C.该天然水不含任何化学物质D.该天然水不含非金属元素饮用天然水特征性指标每100mL含量(μg/100mL)钙>400镁>50钾>35钠>80pH(25℃)7.2~7.5答案

A该天然水的pH大于7,呈弱碱性,B错误;C项,该天然水含有多种物质,故C错;该天然

水中氢元素和氧元素都为非金属元素,D项错;故选A。解题关键物质是由元素组成的,题图中的钙、镁、钾、钠指的是元素。7.(2015广东,4,2分)水是生命之源。下列关于水的说法正确的是

(

)A.澄清的矿泉水是纯水B.过滤可以除去水中所有的杂质C.肥皂水可鉴别硬水和软水D.填埋垃圾不会导致水体污染答案

C将肥皂水加到硬水中泡沫很少,而加到软水中会产生大量泡沫,因此可用肥皂水来

鉴别硬水和软水。解题关键矿泉水中含有多种矿物质,是混合物;过滤能将不溶性的固体和液体分离,不能除去

可溶性杂质。8.(2015广东广州,14,2分)保护环境,节约资源,从我做起。下列做法符合这一理念的是

(

)A.生活污水直接排放到河涌中B.垃圾分类回收处理C.自来水价格便宜,可以尽情使用D.废旧电池掩埋在土壤中答案

B生活污水直接排放到河涌中,会造成水体污染,故A不符合题意;垃圾分类回收处理

可以有效利用资源,故B符合题意;淡水资源有限,必须节约用水,故C不符合题意;废旧电池中含

有有害的重金属,应该集中回收处理,不能掩埋在土壤中,否则会对土壤造成污染,故D不符合题

意。审题技巧垃圾是“放错位置的资源”,应分类回收处理,循环再利用。任何对大气、水体、

土壤等造成污染的行为都是不恰当的。9.(2014广东广州,9,2分)水是重要资源,下列说法正确的是

(

)A.过滤或加热均能使硬水转化为软水B.活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水C.电解水得到的H2和O2质量比为2∶1D.液态水变成水蒸气,分子间间隔增大答案

D加热可使硬水软化,过滤时除去不溶性杂质,不能除去可溶性杂质,不能使硬水软化,

故A错误;活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味,但不能使海水淡化,故B错误;电解水得到的H2

和O2体积比为2∶1,而质量比为1∶8,故C错误;液态水变成水蒸气,分子之间的间隔变大,故D正

确。10.(2017广东,15,5分)解释生活中的现象:(1)活性炭净水原理是

。(2)用水灭火原理是

。(3)如果用硬水和肥皂洗衣服,会出现

,洗不干净衣服。(4)如果用铁桶装农药“波尔多液”(硫酸铜溶液+石灰浆),铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为

。答案

(5分)(1)吸附作用(1分)

(2)把可燃物的温度降到着火点以下(1分)

(3)肥皂泡少(或浮

渣,1分)(4)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu(2分)解析

(1)活性炭有吸附作用,能吸附水中的色素和异味等,能用于净水。(2)用水灭火的原理

为水蒸发吸热,使可燃物的温度降到着火点以下。(3)如果用硬水和肥皂洗衣服,会出现较多浮

渣、较少泡沫,洗不干净衣服。(4)铁的活动性比铜强,能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和

铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4

Cu+FeSO4。1.(2018广东,4,2分)下列说法正确的是

(

)A.溶液都是均一、稳定、无色透明的B.金刚石、石墨、活性炭性质相同C.排放CO2是引起酸雨的主要原因D.空气中O2的体积约占21%考点2常见的溶液答案

D溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,故A错误;金刚石、石墨、活性炭

的化学性质相似,物理性质不同,故B错误;NO2、SO2等气体的排放是引起酸雨的主要原因,CO2

的排放会导致温室效应,故C错误;空气中O2的体积约占21%,故D正确。2.(2018广东深圳,9,1.5分)甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确

的是

(

)A.甲和乙的溶解度相等且均为30gB.甲物质的溶解度随温度的升高而减小C.t1℃时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶7D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃,有20g固体析出答案

D题中未指明温度,故A错误;由溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,故

B错误;t1℃时,乙的溶解度为30g,即100g水中最多可溶解30g乙物质达到饱和状态,此时溶液

中溶质与溶剂的质量比为30∶100=3∶10,故C错误;t2℃时,甲的溶解度为50g,故150g甲的饱和

溶液中含有50g甲,当降温到t1℃时,甲的溶解度为30g,有20g固体甲析出,故D正确。3.(2018广东广州,10,2分)根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是

(

)

A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8gB.NaNO3溶液降温一定有晶体析出C.KCl的溶解度比NaCl的大D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大答案

A由溶解度曲线图可知30℃时,硝酸钾的溶解度为45.8g,则100g水中最多能溶解

KNO3固体45.8g,故A正确;NaNO3的溶解度随温度的降低而减小,NaNO3的饱和溶液降温一定

有晶体析出,故B错误;溶解度受温度影响,不指明温度,不能比较溶解度的大小,故C错误;由溶

解度曲线图可知NaCl的溶解度受温度影响比KCl小,故D错误。4.(2017广东,10,2分)下图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是

(

)

A.当温度为10℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶C.在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的溶质质量分数约为70%答案

D根据溶解度曲线可知,当温度为10℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④,故A正

确。NH4H2PO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响较小,

因此要除去NH4H2PO4中混有的少量NaCl杂质,可在较高温度下配成饱和溶液,再降温结晶,B正

确。在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃,Ce2(SO4)3的溶解度变小,有晶体

析出;NH4H2PO4的溶解度增大,溶液变成不饱和溶液,不析出晶体,故C正确。22℃时(NH4)2HPO

4的饱和溶液的溶质质量分数约为

×100%≈41.2%,故D错误。5.(2017广东广州,16,2分)下列说法不正确的是

(

)A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程B.乙醇与水混合可形成溶液C.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子答案

C

硝酸铵固体溶于水能使溶液温度降低,是吸热过程,故A正确;乙醇与水能以任意比

例混合,故B正确;饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液,故C错误;氯化钠溶液能够

导电是因为溶液中存在自由移动的离子,故D正确。6.(2017广东深圳,4,1.5分)下列说法中正确的是

(

)A.检验电解水的产物,可判断水的组成元素B.将pH试纸用水湿润后,测定柠檬汁的pHC.凡是无色的、均一的液体一定是溶液D.硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰,生成SO3

答案

A通过检验知电解水生成了氢气和氧气,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种

类不变可知,水是由氢元素和氧元素组成的,A正确;用湿润的pH试纸测定溶液的pH,相当于溶

液被稀释,测定的柠檬汁(显酸性)的pH偏大,故B错误;无色的、均一的液体不一定是溶液,如蒸

馏水,故C错误;硫在O2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,生成SO2,故D错误。7.(2017广东深圳,9,1.5分)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法

正确的是

(

)

A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.a1℃时,甲、乙饱和溶液的温度升高至a2℃时,均有固体析出C.a2℃时,M点对应的甲溶液不饱和D.a2℃时,乙饱和溶液的溶质质量分数为20%答案

C比较溶解度的大小需要指明温度,故A错误;甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的

溶解度随温度的升高而减小,故a1℃时的甲、乙饱和溶液升温至a2℃时,只有固体乙析出,B错

误;溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液,曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液,故

a2℃时,M点对应的甲溶液不饱和,C正确;a2℃时,乙的溶解度为20g,其饱和溶液的溶质质量分

数=

×100%≈16.7%,故D错误。8.(2016广东广州,17,2分)某温度下,在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10g

KNO3固体,恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是

(

)A.该温度下,KNO3的溶解度为30gB.乙溶液的溶质质量分数为30%C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度,甲、乙两溶液的溶质质量分数都增大答案

C固体的溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶

解的质量,题目中的100g是指溶液的质量,故A错误;乙溶液的质量是110g,因此乙溶液的溶质

质量分数是

×100%≈27.3%,故B错误;KNO3的溶解度随温度的降低而减小,随温度的升高而增大,故降温后可以使甲溶液变成饱和溶液,故C正确;升高温度,甲、乙两溶液的溶质质量分

数都不变,故D错误。解题关键利用溶解度计算溶质质量分数时,注意溶液是否达到饱和。易错警示易错选A,不理解溶解度定义中“100g”的含义,误将100g溶液当成100g溶剂;易

错选B,只注意到溶液中溶质的质量增大,忽略了溶液质量也随之增大。9.(2016广东,12,2分)下图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

(

)A.约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等B.在室温至100℃区间,随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小,醋酸钙则相反C.分离含少量KCl的Na2SO4溶液,采用先蒸发浓缩,后降温结晶的方法D.在40℃时40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液答案

D在40℃时,KCl的溶解度为40g,则40gKCl固体能溶于100g水中得到28.6%的KCl

溶液。审题技巧本题有两种特殊物质:Na2SO4和醋酸钙,其溶解度都不是随温度升高而一直升高或

降低。10.(2016广东深圳,10,1.5分)如图是固体物质M的溶解度曲线,下列说法中正确的是

(

)

A.40℃时,其饱和溶液中溶质的质量分数为50%B.M的溶解度随温度升高而一直增大C.将40℃时M的饱和溶液降温到10℃,有固体析出D.将50℃时M的饱和溶液升温至80℃,溶液变成不饱和答案

C

A选项中,40℃时M的饱和溶液中溶质质量分数为

×100%≈33.3%,故错误;B选项中,M的溶解度随温度的升高先增大后减小,故错误;C选项中,40℃降温至10℃时,M

的溶解度减小,饱和溶液中有固体析出,故正确;D选项中,M的饱和溶液由50℃升温至80℃时,

溶液仍为饱和溶液,故错误。知识归纳根据固体物质的溶解度曲线,可以查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物

质的溶解性;可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量

分数的大小;可以判断物质的溶解度随温度变化的情况,从而判断是通过降温结晶还是蒸发结

晶的方法达到提纯物质的目的。易错警示计算溶质的质量分数时,分母是溶液的质量而不是溶剂的质量。11.(2015广东汕尾,8,2分)溶液与我们的日常生活密切相关。下列关于溶液的说法正确的是

(

)A.溶液一定是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液C.稀溶液也可能是饱和溶液D.溶液的上层浓度小,下层浓度大答案

C某些溶液是有颜色的,如CuSO4溶液呈蓝色,A错误;面粉难溶于水,不能形成溶液,B

错误;稀溶液也可能是饱和溶液,如饱和澄清石灰水浓度很小,C正确;溶液具有均一性,D错误。知识归纳溶液的特点是均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同;

稳定性是指在条件不变(即温度、压强等不改变,溶剂不蒸发等)的情况下,溶液中的溶质永远

不会析出。易错警示浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液。需要结合具体的溶液

进行分析判断。12.(2015广东梅州,9,3分)A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示,将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃,此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是

(

)A.B>A=C

B.A>B>CC.B>A>C

D.C>B>A答案

C因为物质C的溶解度随温度升高而减小,物质A和B的溶解度随温度升高而增大,因

此将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃,物质A、B的溶质质量分数不变,而物质C的溶质

质量分数会变小,故答案为C。思路分析从t1℃开始观察,此时B物质的溶解度大于A、C,故其饱和溶液的溶质质量分数最

大。由于A、B两物质的溶解度均随温度的升高而增大,故在t2℃时A、B两物质的溶质质量分

数不变,仍为B大于A。易错警示在t1℃物质C的溶解度与物质A的相等,故t1℃两者的饱和溶液的溶质质量分数相

等;物质C的溶解度随温度升高而降低,故升温会导致其饱和溶液的溶质析出,溶质质量分数变

小。学生易忽略物质A和物质C溶解度曲线变化的差异而错选A。13.(2015广东深圳,7,3分)如图为M、N两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的

是

(

)

A.M的溶解度比N大B.t1℃时,M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和C.t2℃时,100gN的饱和溶液中溶解了30gN物质D.t2℃时,M、N溶液的溶质质量分数相等答案

B固体物质的溶解度与温度有关,A项没有确定温度,故无法比较M、N的溶解度大小,

A错误;M的溶解度随温度的升高而减小,所以t1℃时,M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱

和,B正确;t2℃时,M的溶解度是30g,100g应该是溶剂的质量,所以100g水中溶解了30gN,C错

误;无法判断两种物质是否饱和,D错误。审题技巧比较物质的溶解度、溶质质量分数的大小时需注意前提条件,如:溶液的温度、是

否为饱和溶液等。解题关键

C选项,t2℃时100gN的饱和溶液中溶质的质量应为100g×

≈23g。14.(2014广东广州,14,2分)将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为

(

)A.9.8%

B.10.2%

C.10.8%

D.19.6%答案

A将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为

×100%=9.8%,故答案为A。15.(2014广东,12,2分)KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是

(

)A.KNO3比KCl的溶解度大B.两物质的溶解度相等的温度在20~30℃间C.在20℃时,10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D.在50℃时,两物质各5g分别加入10g水中,充分溶解,均有固体剩余温度/℃1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88g答案

B比较溶解度的大小时必须指明温度,因此A错误;20℃时,KCl的溶解度大于KNO3,30℃时,KNO3的溶解度大于KCl,因此在20~30℃之间,两物质的溶解度曲线有一个交点,在交点

处溶解度一定相等,因此B正确;在20℃时,KCl的溶解度是33g,即100g水中最多溶解33gKCl

形成饱和溶液,因此10g水中最多溶解3.3gKCl即可形成饱和溶液,此时溶液中溶质的质量分

数为3.3g/(10g+3.3g)×100%≈24.8%,因此C错误;50℃时,KNO3和KCl的溶解度分别是88g和41g,则10g水中分别溶解8.8gKNO3和4.1gKCl即可形成该温度下的饱和溶液,当各加入5g时,

KNO3不能形成饱和溶液而KCl可以形成饱和溶液,有KCl固体剩余,无KNO3固体剩余,故D错误。16.(2014广东广州,15,2分)某温度时,将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和,关于该饱和溶液

的叙述正确的是

(

)A.m(溶质)∶m(溶剂)=20∶120B.溶质的质量分数为20%C.升温后,溶质的质量分数增大D.降温后,有固体析出答案

D根据已知条件,判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系是m(溶质)∶m(溶

剂)=20∶100,故A错误;据溶质的质量分数=

×100%,知溶质的质量分数为

×100%<20%,故B错误;升温后,KNO3的溶解度增大,但溶液中溶质和溶剂的质量没变,故溶质的质量分数不变,故C错误;将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和,降温后,KNO3的

溶解度减小,故有固体析出,故D正确。17.(2018广东,18,3分)下图为两物质的溶解度曲线。

请回答:(1)50℃时Na2Cr2O7的溶解度为

g,60℃时溶解度:Na2Cr2O7

Na2SO4(填“<”“=”

或“>”)。(2)在50℃时,把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃,析出Na2Cr2O7

g(假设不含结晶

水)。答案

(1)110

>

(2)50解析

(1)由溶解度曲线可知,50℃时,Na2Cr2O7的溶解度为110g;60℃时溶解度:Na2Cr2O7>Na2SO4。(2)由溶解度曲线可知,50℃时,Na2Cr2O7的溶解度为110g,10℃时,Na2Cr2O7的溶解度为60g;在50℃时,210gNa2Cr2O7饱和溶液中含有Na2Cr2O7110g,降温到10℃时,只能溶解60g,故析出Na2Cr2O750g。18.(2017广东广州,23,5分)下图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。

(1)a点对应的溶液是

溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)(2)a点对应的溶液的溶质质量分数是

。(只列计算式)(3)将a点对应的溶液升温到70℃,其质量分数

。(填写“变大”“变小”或“不变”)(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是

。答案

(1)饱和(2)

×100%

(3)不变(4)增加溶剂解析

(1)溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。(2)a点对应溶液的溶质质量分数为

×100%。(3)升高温度,虽然KNO3的溶解度增大,但溶质、溶剂的量没变,故溶质质量分数不变。(4)溶解度曲线下方的点对应的溶液是不饱和溶液,将饱和溶液转化为相同温度

下的不饱和溶液可加入溶剂。19.(2016广东广州,25,7分,★)以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原

理为:NaCl+NH4HCO3

NaHCO3↓+NH4Cl。(已知NH4HCO3在40℃受热易分解)回答下列问题:(1)该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示:①35℃时,比较A、B溶解度的大小:A

B。(填“<”或“>”)②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是

。(填“A”或“B”)(2)为探究NaHCO3析出的最佳条件,完成了以下几组实验:①实验c和d的目的是

。②表格中X的数值可能为

。A.85.8

B.86.8

C.92.1

D.93.1③在相同反应时间,40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是

。实验序号反应温度/℃反应时间/minNaHCO3产率/%a306086.8b30120Xc356089.4d3512092.5e406085.3f4012085.6答案

(7分)(1)①>(1分)②B(2分)(2)①相同温度下,反应时间对NaHCO3产率的影响(2分)②C(1分)③40℃时,NH4HCO3受热易分解。温度升高,NaHCO3溶解度增大,析出量减小(答对

其一得1分)解析

(1)①由题图知,35℃时,A的溶解度大于B。②由化学方程式NaCl+NH4HCO3

NaHCO3↓+NH4Cl可知,碳酸氢钠容易析出形成沉淀,说明碳酸氢钠在水中的溶解能力小,因此曲线

B表示碳酸氢钠的溶解度曲线。(2)①实验c、d的反应温度相同,反应时间不同,因此可以探究

反应时间对产物产率的影响。②由实验c、d对比,实验e、f对比,知在相同反应温度下,反应时

间在120min的产物产率大于反应时间在60min的产物产率,则实验a、b也应符合这一规律,因

此X的数值应大于86.8;由实验a、c、e可知,当反应时间相同时,反应温度上升的过程中,产率是

先上升再下降,因此实验b、d、f产率也应符合这一规律,因此X的数值应小于92.5,故选C。答题规范

(1)①中要求填“>”或“<”,故应填“>”,但个别考生却填写“A>B”或“大

于”。20.(2016广东茂名,24,4分)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题:(1)乙物质的溶解度随温度的升高而

。(2)在t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度均为

g。(3)在t2℃时,M点表示甲物质的不饱和溶液,若要将它变为饱和溶液,在不改变溶质质量分数的

前提下,采用的方法是

。(4)将含有甲、乙两种溶质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时,在容器底部析出的固体物质是

。答案

(1)减小(2)25(3)将溶液的温度从t2℃降到t1℃(4)乙(每空1分,共4分)解析

(1)由溶解度曲线可知,乙物质的溶解度随温度的升高而减小。(2)t1℃时,甲、乙两种物

质的溶解度均为25g。(3)甲物质的溶解度随温度的升高而增大,若要将t2℃时M点甲的不饱

和溶液变为饱和溶液,在不改变溶质质量分数的前提下,可采用的方法是将溶液的温度从t2℃

降到t1℃。(4)甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的升高而减小,故将含有

甲、乙两种溶质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时,析出的固体物质是乙。解题关键要将不饱和溶液变为饱和溶液,可采用蒸发溶剂、增加溶质、改变温度的方法,但

第(3)问中要求不能改变溶质质量分数,故需从改变温度的角度答题。21.(2016广东梅州,13,9分)水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。(1)水

(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。(2)天然水多为硬水,日常生活中可用

的方法降低水的硬度。(3)发生火灾时,消防员利用高压水枪灭火的原理是

。(4)A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图所示,请回答:

①t2℃时,将A、B、C的饱和溶液都降温至t1℃,溶液中溶质的质量分数大小关系是

。②t2℃时,向100g水中加入63gA固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分A晶体析出。你认

为“全部溶解”的原因可能是

。答案

(1)属于(1分)(2)煮沸(2分)(3)使温度降到可燃物的着火点以下(2分)(4)①B>A>C(或C<A<B)(2分)②A固体溶解时放热(2分)解析

(1)六大营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐。(2)日常生活中常用

加热煮沸的方法降低水的硬度。(3)利用高压水枪灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点

以下。(4)①t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是A>B>

C;降温到t1℃时,C溶液中无晶体析出,其溶质的质量分数不变,A、B溶液中都析出晶体,且t1℃

时,B的溶解度大于A的溶解度,故三种溶液中溶质的质量分数大小关系是B>A>C。②t2℃时,

A的溶解度为60g,而向100g水中加入63gA固体,开始时能全部溶解,说明该固体溶于水时放

出热量使溶液温度升高,固体溶解度增大,冷却至t2℃后,又有A晶体析出。易错警示第(2)问易忽略题目信息“日常生活中”而错答为“蒸馏”。第(3)问用高压水枪

灭火的原理是“降温”而不是“隔绝空气”。22.(2015广东广州,23,4分)下图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:

(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是

。(2)30℃时,KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为

(只列计算式,不需要计算

结果)。(3)60℃时,10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水,冷却到30℃后,

(填“有”

或“没有”)NaCl析出,有

gKNO3结晶析出。答案

(4分)(1)随着温度的升高变化不大(1分)(2)

×100%(1分)(3)没有(1分)

44.2(1分)解析

(1)由题图可以看出NaCl的溶解度受温度影响较小,随温度的升高变化不大。(2)30℃时,KNO3的饱和溶液浓度最大,故KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为

×100%。(3)30℃时,NaCl的溶解度约为36g,KNO3的溶解度为45.8g。冷却到30℃后,没有NaCl析出,有

90g-45.8g=44.2gKNO3结晶析出。审题技巧题图中已经标出具体温度下的溶解度数据“30℃,45.8g”,根据该信息回答第(2)

问。评分细则第(1)问考生需要回答出两个要点:“随温度升高”和“变化不大”。以下答案不

予给分:“NaCl溶解度随温度升高而增大”“NaCl溶解度受温度变化不明显”“影响不明

显”“20℃~100℃随温度的升高而增大”等。易错警示第(2)问易因不清楚溶质质量分数的计算公式而将计算式写成

×100%。B组2014—2018年全国中考题组考点1自然界的水1.(2017河南,5,1分)能用于区分硬水和软水的方法是

(

)A.闻气味B.观察颜色C.加肥皂水D.加食盐水答案

C

软水和硬水均为无色无味的液体,无法用闻气味、观察颜色的方法区分;向水中加

入肥皂水,振荡,泡沫多、浮渣少的是软水,泡沫少、浮渣多的是硬水,故C中方法可以区分;食

盐水不能与水中的钙、镁离子发生反应,故D中方法无法区分。知识拓展

肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa),其可以与钙离子发生反应生成不溶于

水的硬脂酸钙,因此如果加入肥皂水产生浮渣较多,说明水中钙离子含量较高,属于硬水。2.(2017新疆乌鲁木齐,6,2分)下列有关水的说法正确的是

(

)A.硬水和软水可用pH试纸来区分B.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应D.活性炭能使海水转化为淡水答案

B

pH试纸只能用来测定溶液的酸碱度,区分硬水和软水应该用肥皂水,故A错误;工业

污染、农业污染、生活污染是水体污染的三大来源,故B正确;酸和碱反应一定生成盐和水,但

有水生成的反应不一定是中和反应,如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,该反应不是

中和反应,故C错误;活性炭主要吸附水中的色素和异味,不能将海水转化为淡水,故D错误。易错警示

生成水的反应有:金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应、酸和碱的

反应等,故有水生成的反应不一定是酸和碱的反应。知识拓展

活性炭具有疏松多孔的结构,表面积很大,吸附能力很强。3.(2018天津,17,5分)生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。(1)组成:下图所示电解水的实验中,试管a、b中产生气体的体积比约为

,该实验证明

水是由

组成的。

(2)结构:每个水分子是由

构成的。(3)性质:水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式

。答案

(5分)(1)2∶1氢元素和氧元素(2)两个氢原子和一个氧原子(3)CaO+H2O

Ca(OH)2

解析

(1)电解水时,“正氧负氢,氢二氧一”,所以试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气,

它们的体积比约为2∶1,该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)每个水分子是由两个

氢原子和一个氧原子构成的。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。1.(2018云南昆明,19,3分)如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl,经

蒸发浓缩,冷却结晶,过滤之后得到K2Cr2O7固体。下列有关说法错误的是

(

)

A.上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应B.80℃时100g四种溶液中,溶质质量分数最小的是NaCl溶液C.上述冷却结晶过程中,冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多D.在0~100℃时,相同温度下,四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7

考点2常见的溶液答案

B向重铬酸钠溶液中加入适量氯化钾,重铬酸钠与氯化钾发生复分解反应生成重铬

酸钾和氯化钠,故A正确;80℃时,氯化钠的溶解度最小,故该温度下的饱和溶液中,氯化钠溶液

的溶质质量分数最小,由于没有指明是饱和溶液,故B错误;重铬酸钾的溶解度随温度的降低而

减小,故冷却结晶过程中温度降得越低,溶解度变化越大,析出的固体越多,故C正确;根据四种

物质的溶解度曲线可以看出,在0~100℃时,相同温度下,溶解度最大的均是重铬酸钠,故D正

确。2.(2017河南,9,1分)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是

(

)A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液答案

A石灰水敞口放置后,与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,由于吸收二氧

化碳的质量小于析出碳酸钙沉淀的质量,因此溶液的质量减小,A符合题意;浓硫酸具有吸水性,

吸水后溶液质量增大,B不符合题意;浓盐酸有挥发性,敞口放置时质量会减小,但没有发生化学

反应,C不符合题意;烧碱溶液与空气中的二氧化碳反应使溶液的质量增大,D不符合题意。错因分析

忽略了碳酸钙是难溶物,误以为石灰水吸收了空气中的二氧化碳后质量变大而错

选其他选项;若不认真审题,只看到溶液质量减小,忽略了发生化学反应易错选C。3.(2017安徽,10,2分)地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和

NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是

(

)A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450℃时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD.450℃时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液答案

C没有说明温度,无法判断NaCl和CaCl2溶解度的大小,故A错误;根据溶解度曲线可

知,在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度的升高而减小,故B错误;由题图可知,在450℃时

NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g,故C正确;450℃时CaCl2的溶解度小于0.04g,此温度下所

得饱和溶液中溶质的质量分数小于

×100%,故D错误。4.(2017辽宁沈阳,13,2分)按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是

(

)A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌D.称取5.0g二氧化锰,放入95mL水中,充分搅拌答案

A

5.0g氯化钾溶于95mL水中,溶质质量分数为

×100%=5%,A正确;生石灰放入水中能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,得到的溶液的溶质质量分数小于5%,B

错误;浓盐酸浓度未知,不能求出溶质HCl的质量,不能计算出溶液的溶质质量分数,C错误;二氧

化锰不溶于水,放入水中不能得到溶液,D错误。思路分析

计算溶液的溶质质量分数时,首先求出溶质质量,再求出溶液质量,用溶质质量除以

溶液质量即得溶质质量分数。易错警示生石灰溶于水发生化学反应,所得溶液中的溶质为氢氧化钙。浓盐酸是溶液,溶质

是HCl。5.(2016安徽,10,2分)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法正确的

是

(

)A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B.20℃时,将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液C.60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象温度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4答案

D从表格中数据可以看出,KClO4的溶解度随温度的升高而增大,故A错误;20℃时,

KClO4的溶解度为1.68g,将2gKClO4溶于98g水时KClO4溶解不完全,所得溶液溶质质量分数

小于2%,故B错误;60℃时,KClO4饱和溶液中溶质的质量分数=

×100%<7.3%,故C错误;KClO4的溶解度随温度的降低而减小,将80℃时的KClO4饱和溶液冷却至40℃,KClO4的溶

解度减小,有结晶现象,故D正确。6.(2015河南,11,1分)下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是

(

)A.20℃时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B.两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间C.40℃时,5gKCl中加10g水可得33.3%的溶液D.50℃时,10gKNO3中加20g水,充分溶解后再降温到30℃,有KNO3固体析出温度/℃20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5答案

C

A项,20℃时,KCl的溶解度为34.0g,KNO3的溶解度为31.6g,KCl的溶解度大于KNO3,故该项正确;B项,20℃时,KCl的溶解度大于KNO3,而30℃时,KCl的溶解度小于KNO3,因此温

度在20~30℃之间两溶解度曲线有一个交点,此时二者溶解度相等,故该项正确;C项,40℃时,

KCl的溶解度为40.0g,即100g水中最多溶解KCl的质量为40.0g,则10g水中最多溶解KCl的质

量为4g,得到的溶液质量是14g,溶质质量分数为

×100%≈28.6%,故该项错误;D项,30℃时KNO3的溶解度为45.8g,则20g水中最多溶解KNO3的质量为45.8g×

=9.16g,因此降温到30℃时,一定有KNO3固体析出,故该项正确。7.(2018内蒙古呼和浩特,13,4分)某同学将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后,进行了如

图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。

图1

图2请回答:(1)10℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系:甲

乙(填“<”“>”或“=”)。(2)m的取值范围

。(3)40℃时,取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后,恢复到40℃。下

列说法正确的是

(填字母)。A.恢复到原温度后,溶液中溶剂的质量:甲=乙B.恢复到原温度后,析出晶体的质量:乙>甲C.若再降温到20℃时,溶液的质量:甲>乙D.若再降温到20℃时,溶液的溶质质量分数:甲=乙答案

(1)>(1分)(2)2<m≤40(1分,若为2<m<40不给分)(3)BCD(全部答对给2分,答对2个给1分,只答1个正确选项或有错误选项不给分)解析

(1)根据图1可知,在40℃时,乙物质的溶解度大于甲,根据图2的溶解度曲线可知,温度小

于20℃时,甲物质的溶解度大于乙。(2)根据(1)的分析,结合溶解度曲线可知,在40℃时,乙物

质的溶解度为70g,故30+m≤70,即m≤40;在40℃时,甲物质的溶解度为32g,故30+m>32,即m>

2。(3)由于40℃时,乙物质的溶解度大于甲,所以40℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液

中溶质的质量:乙>甲,溶剂的质量:甲>乙,蒸发等质量的水后,溶液中溶剂的质量:甲>乙,故A不

正确;40℃时,乙物质的溶解度大于甲,蒸发等质量的水后,恢复到40℃,析出晶体的质量:乙>

甲,故B正确;在20℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,由于溶液中溶剂的质量:甲>乙,所以溶液

的质量:甲>乙,故C正确;由40℃降温至20℃,两溶液均为饱和溶液,在20℃时,甲、乙两物质的

溶解度相等,所以饱和溶液中二者的溶质质量分数相等,故D正确。思路分析

根据图1所示的实验和图2所示的溶解度曲线,判断出甲、乙分别对应的溶解度曲

线,然后结合溶解度曲线进行解答。8.(2017内蒙古呼和浩特,13)t2℃时,将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中,充分

溶解后,恢复到t2℃,现象如图一,甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题:

(1)固体甲对应的溶解度曲线是

(填“a”或“b”)。(2)M点的含义

。(3)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部

分固体甲析出,你认为“全部溶解”的原因是

。(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液的有关说法正确的是

(填字母)。a.甲溶液仍为饱和溶液b.两溶液质量:甲<乙c.两溶液中溶剂质量:甲=乙d.两溶液溶质质量分数:甲>乙答案

(1)a(2)t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等(3)甲物质溶于水放热,温度升高,溶解度增大(4)abd解析

(1)烧杯①中甲物质全部溶解,烧杯②中乙物质有剩余,说明该温度下甲物质的溶解度大

于乙物质的溶解度,因此甲物质的溶解度曲线为a,乙物质的溶解度曲线为b。(3)t2℃时,甲物质

的溶解度为90g,现向100g水中加入了95g甲物质,发现固体全部溶解,说明甲物质溶于水放热,

使温度升高,溶解度增大;一段时间后,溶液恢复到原温度,会有5g甲物质析出。(4)t2℃时等质

量的甲、乙饱和溶液中,溶质的质量:甲>乙,溶剂的质量:甲<乙。将t2℃等质量的甲、乙饱和

溶液分别降温到t1℃时,甲溶液中会有固体析出,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶液质量减小,

溶质质量分数减小,但溶液仍为饱和溶液;乙溶液会从饱和状态变成不饱和状态,但溶质质量、

溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数均不变。9.(2017湖北武汉,29,4分)R是硝酸钾或氯化铵中的一种,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1

所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。

图1

图2(1)t1℃时,氯化铵的溶解度为

g。(2)①的溶液中溶质质量分数为

。(3)根据以上信息可推出R是

(写名称或化学式均可)。(4)关于图2中烧杯内的物质,以下几种说法正确的有

。A.①、②、③中,只有③中上层清液是饱和溶液B.若使③中的固体溶解,可采用加水或升温的方法C.①和②的溶液中,溶质质量相等D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小答案

(1)40

(2)25%

(3)硝酸钾(4)BC解析

(1)由题图1可知t1℃时氯化铵的溶解度为40g。(2)由题图2可知①的溶液中溶质质量

分数为

×100%=25%。(3)题图2中由①到②蒸发80g水,表明在t2℃时100g水中溶解了60gR,而t2℃时氯化铵的溶解度小于60g,故R为硝酸钾(或KNO3)。(4)t1℃时,硝酸钾的溶

解度大于40g,则其饱和溶液的溶质质量分数大于

×100%≈28.6%,而①中溶液的溶质质量分数为25%,故①中溶液为不饱和溶液;将①中溶液升温至t2℃并蒸发80g水,所得溶液

由100g水和60g硝酸钾组成,结合t2℃时硝酸钾的溶解度可知该溶液为饱和溶液;将②中溶液

降温,有固体析出,所以③中上层清液为饱和溶液,A说法错误。要使③中硝酸钾溶解,可加入水

或升高温度,B说法正确。①中溶质为60g,②中溶质也为60g,质量相等,C说法正确。由于③

的温度不确定,因此不能比较①的溶液和③的上层清液中溶质质量分数的大小,D说法错误。10.(2016天津,23,5分)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质是

(填化学式)。(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中温度上升。这种物质是

(填字母)。A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠(3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,涉及以下

实验步骤:①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液正确的实

验步骤顺序是

(填序号)。(4)某注射用药液的配制方法如下:①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a;②取0.1mL溶液a,加水稀释至1.0mL,得溶液b;③取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶液c;④取0.4mL溶液c,加水稀释至1.0mL,得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀,其密度都可近似看做1g/cm3。则最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为

。答案

(5分)(1)NaCl

(2)C

(3)③②①④

(4)0.1%解析

(1)氯化钠常用于配制生理盐水,生理盐水的溶质是NaCl。(2)氯化钠溶于水溶液温度基

本不变;硝酸铵溶于水吸收热量,溶液温度降低;氢氧化钠溶于水放出热量,溶液温度升高。(3)

配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所

需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶,故正确的操作顺序是③②①④。(4)溶液a中溶质

的质量分数=

×100%=25%;溶液b中溶质的质量分数=

×100%=2.5%;溶液c中溶质的质量分数=

×100%=0.25%;溶液d中溶质的质量分数=

×100%=0.1%。C组教师专用题组考点1自然界的水1.(2016河南,5,1分)下列有关水的说法中正确的是

(

)A.水与冰块混合得到混合物B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大答案

C水和冰均是由水分子构成的,二者混合后得到的是纯净物,A错误;水的蒸发属于物

理变化,水通电分解属于化学变化,B错误;硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,故C正确;水沸

腾时将壶盖冲起,是由于温度升高,分子间的间隔增大,分子本身不会变大,故D错误。2.(2015山东聊城,9,3分)2015年“世界水日”“中国水周”的宣传主题为“节约水资源,保障

水安全”。下列有关水的认识中错误的是

(

)A.大量使用农药、化肥,不会造成水体污染B.水通过三态变化实现天然循环C.水是生命之源,保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面D.随意丢弃废电池易造成水土重金属污染答案

A

大量使用农药、化肥会造成水体污染,故A错误。3.(2014上海,42,1分)河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是

(

)

X↓液氯↓河水→Ⅰ沉降、过滤→…→Ⅱ吸附→Ⅲ→净化的水A.步骤Ⅰ可除去难溶性杂质B.X试剂可以是活性炭C.步骤Ⅲ可杀菌、消毒D.净化后的水是纯净物答案

D

净水时过滤可除去水中的难溶性杂质,溶于水的杂质不能被除去;活性炭具有吸附

性,因此吸附时可选用活性炭;氯气可以杀死水中的细菌,因此可用液氯杀菌、消毒;经过杀菌

后的水虽然可作为生活用水,但水中的易溶性杂质如钙、镁离子的化合物等并没有除去,因此

仍是混合物,故D错误。4.(2017内蒙古呼和浩特,12)水是我们日常生活中必不可少的物质,下列有关水的说法不正确

的是

(填字母)。a.水是一种常用的溶剂b.软水是不含可溶性钙镁化合物的水c.活性炭能吸附水中的色素和异味d.自来水厂净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌答案

b解析

软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水,b错误。5.(2016天津,18,8分)水是人类宝贵的自然资源。(1)天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质,过滤需要用到的仪器有

带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和

(填仪器名称)。(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用

的方法降低水的硬度。(3)氯气可用作自来水的消毒剂,实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)

X+Cl2↑+2H2O,X的化学式为

。(4)在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气,一段时间后,氧气

和氢气的体积比约为

。(5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

①t1℃时,甲和乙的溶解度

(填“相等”或“不相等”)。②t2℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:甲

乙(填

“>”“=”或“<”)。③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数为

(计算结果

精确到0.1%)。答案

(8分)(1)玻璃棒(2)煮沸(3)MnCl2

(4)1∶2(5)①相等②<③23.1%解析

(1)过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)生活中常用煮

沸的方法降低水的硬度。(3)根据化学反应前后原子的种类和个数不变,推知X中含有1个

Mn、2个Cl,所以X的化学式为MnCl2。(4)在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管上方产生的

气体是氧气和氢气,一段时间后,氧气和氢气的体积比约为1∶2。(5)①通过分析溶解度曲线可

知,t1℃时,甲和乙的溶解度相等;②t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以甲和乙

的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量