高二化学选择性必修二-物质结构与性质-专题复习系列3-第二章-分子结构与性质(1)(原卷版)

选择性必修二专题复习系列3第二章分子结构与性质（1）知识点一化学键1、σ键、π键的判断(1)由轨道重叠方式判断：“”重叠为σ键，“”重叠为π键(2)由共用电子对数判断：单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键(3)由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键①常见原子的成键数目IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHBeB、AlC、SiN、PO、SF、Cl②典型实例物质N2CO2C2H2N2F2结构式σ键数π键数【小结】σ键的计算配合物中σ键的算法配位键是σ键1molNi(CO)4中含___molσ键题组一 微粒中键和键数的判断1.化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB＝NH）3通过反应3CH4+2（HB＝NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3而制得。1mol（HB＝NH）3分子中有_________mol键。2．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为________。3．（碳酸丙烯酯的结构简式如图所示：1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为_______。2、影响化学键强弱的因素(1)离子键强弱的判断(看晶格能)规律：共价键强弱影响因素(看键能)规律：(3)金属键强弱的判断规律：3、化学键对物质性质的影响：化学键主要影响物质的稳定性(1)离子键对物质性质的影响：越强，形成的离子晶体越稳定；熔、沸点，硬度；在岩浆晶析时，的的矿物越容易结晶析出(2)共价键对物质性质的影响：共价键越强，形成的物质越稳定；对于原子晶体，共价键越强，则原子晶体的晶体的熔、沸点越高(3)金属键对物质性质的影响：金属键越强，金属熔、沸点就越高4、大键的简单判断方法1．表示符号：，m参与形成的大键原子数，n参与形成的大键电子数2．判断方法微粒O3NO3－C3O2结构式键符号题组二 大π键的判断1.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。R中阴离子N5－中的键总数为______个。分子中的大键可用符号П表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为П），则N5－中的大键应表示为____________。2．分子中的大键用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则CO32－中的大键应表示为____________。5、影响键长的三种因素（1）原子半径：成键原子上无孤对电子（或孤对电子相同）时，。（2）能否形成π键：形成π键（双键或叁键）可以使（3）孤对电子：成键原子上有孤对电子，6、键能和化学反应的关系（1）含键能大的化学键的分子稳定，不容易（2）含键能大的化学键的分子，容易题组三 键长和键能的比较及应用1.一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，C—Cl键长的顺序是，理由：（ⅰ）C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl键越强：（ⅱ）2．最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。有关键长数据如下：C－SC＝SC16S8中碳硫键键长/pm181155176从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C－S与C＝S之间，原因可能是：_____________________________________________。3．三氟化硼水解生成硼酸和氟硼酸（H［BF4］），BF4－的空间结构与CH4相似．BF4－和BF3中硼氟键的键长如表所示：BF4－BF3键长/pm152130从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的键长比BF4－的B－F键的键长短，原因可能是_______________________________________。4．已知：化学键N－NN＝NN≡NC－CC＝CC≡C键能/kJ·mol－1193418946347.7615812由以上数据可知，氮气比乙烯、乙炔难发生加成反应，原因是____________________。5．CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO分子中含_____个键。分析下表中的有关数据，说明CO的化学性质比N2活泼的原因：____________。化学键C－OC＝OC≡O键能/kJ•mol学键N－NN＝NN≡N键能/kJ•mol－11594189466．SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物，可通过类似BornHaber循环能量构建能量图（见图a）计算相关键能。则F－F键的键能为______kJ·mol－1，Sb－F的键能为______kJ·mol－1。7.N2H4分子中________（填“含”或“不含”）键；已知：物质H3C－CH3H2N－NH2HO－OHA－A键的键能（kJ·mol－1）346247207N2H4中的N－N键的键能比H2O2中的O－O键键能大，其原因是______________8.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C－CC－HC－OSi－SiSi－HSi－O键能/kJ·mol－1356413336226318452（1）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______。（2）SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______。【模板类型一化学键的应用】双键、三键、π键能否形成？答题策略答题模板1氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是：共价键能否形成？答题策略答题模板2硅烷种类没有烷烃多，从键能角度解释，其主要原因是：晶格能解释碳酸盐的分解温度答题策略答题模板以“热分解温度ACO3低于BCO3”为例：3热分解温度：CaCO3低于SrCO3，原因是：【简答文字描述题型专练】34、气态氢化物的稳定性：NH3_____PH3，原因是__________________________________35、键角：NH3_____PH3，原因是__________________________________36、NH3溶于水，其原因是__________________________________37、NH3极易溶于水，其原因主要是__________________________________38、SO2易溶于水，原因是________________________________39、O3比O2在水中溶解度大，原因是_____________________________40、已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28'，NH3中，N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，原因为________________________________________________________________41、H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用sp3杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________________________________________________________________42、Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物，则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是_____________________________43、形成配位键的条件是_____________________________44、已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是________________________________________45、向Cu(NH3)4SO4加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体，所加C2H5OH的作用是__________________46、硝酸比亚硝酸酸性强的原因是_____________________________47、H3PO4酸性小于H2SO4，其原因是_____________________________48、SiO2为何是原子晶体，原因是_____________________________49、请解释金属铜能导电的原因_____________________________50、石墨晶体能导电的原因是_____________________________【答案】34、>N原子半径小于P，核电荷数也小于P，故核对外层电子的引力N比P的大，非金属性N大于P，气态氢化物的稳定性NH3大于PH335、>中心原子的电负性N>P，使得NH3中成键电子对偏向中心N原子，成键电子对间产生的斥力增大，键角增大36、NH3与水分子间形成氢键；NH3为极性分子，水为极性溶剂，相似相容；NH3与H2O反应生成了NH3.H2O，增大了NH3的溶解度37、NH3与水分子间形成氢键38、根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子，且SO2与H2O反应生成了H2SO3，增大了其溶解度39、O3为极性分子，O2为非极性分子，H2O为极性溶剂，相似相容40、孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力41、H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋中O原子只有1对孤对电子，排斥力较小42、具有孤电子对43、一方提供孤电子对，另一方提供空轨道44、N、F、H三种元素的电负性为F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与