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高中化学·选择性必修1·第二章·第二节化学平衡第三课时

影响化学平衡的因素——浓度、压强复习回顾化学平衡的特征逆等动定变可逆反应v正=v逆动态平衡，v正=v逆≠0

各组分的含量保持不变条件改变，原平衡被破坏，发生移动，新的条件下建立新的化学平衡一、化学平衡的移动由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。v'正=v'逆各组分含量又保持不变1.化学平衡移动实质：v正

≠

v逆2．化学平衡移动方向影响化学平衡移动的因素浓度压强温度催化剂二、影响化学平衡移动的因素1．浓度对化学平衡的影响[实验原理]Fe3＋

＋

3SCN－⇌Fe(SCN)3浅黄色

无色红色[现象分析][实验结论]在其他条件不变的情况下：增大反应物的浓度/减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度/减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。[理论分析][图像分析]【达标检测】可逆反应H2O(g)+C(s)⇌CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不会移动，CO浓度不变③平衡逆向移动，CO浓度减小二、影响化学平衡移动的因素2．压强对化学平衡的影响[实验原理][现象分析]2NO2(g)⇌N2O4(g)红棕色无色编号①②步骤I拉至II(减小压强)II推至I(增大压强)现象结论颜色先变浅后逐渐变深比原来浅颜色先变深后逐渐变浅比原来深减小压强，化学平衡逆向移动；增大压强，化学平衡正向移动。[实验结论]有气体参与的反应，其它条件不变时：增大压强(减小容器的容积)，向气体体积减小的方向移动；减小压强(增大容器的容积)，向气体体积增大的方向移动。[理论分析]Q=K平衡不移动Q=K平衡不移动Q>K平衡逆向移动Q<K平衡正向移动增大压强体积缩小减小压强体积扩大H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)[图像分析]2NO2(g)⇌N2O4(g)2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)[图像分析]H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)试分析改变压强的影响：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)1.已知化学反应2A(？)＋B(g)⇌2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是(

)A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体【达标检测】2.一定温度下，密闭容器中存在2NO2(g)

⇌N2O4(g)平衡

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