2025年湘师大新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版九年级化学上册阶段测试试卷304考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（）A.肥皂液（9～10）B.菠萝汁（3～5）C.柠檬汁（2～3）D.酱油（4～5）2、下列变化中，属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.矿石粉碎C.钢铁生锈D.冰雪融化3、下列实验方案或措施合理的是（）A.除去CaO中混有的CaCO3，先加足量水，然后过滤B.除去MnO2粉末中混有的KCl，先加足量水溶解、过滤，然后洗涤、干燥C.用紫色石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用碘化钾检测食品中是否含有淀粉4、下列实验能观察到明显现象的是（）A.CO2气体用NaOH溶液来吸收中B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中C.氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中5、下列物质中含有氧气的是（）A.双氧水B.二氧化锰C.空气D.高锰酸钾6、为了确保客运安全，旅客所带物品要通过安全检查．下列物质不属于“三品”物，可准许随身带上车的是（）A.鞭炮B.浓硫酸C.炸药D.矿泉水7、小明想除去白衬衫上的铁锈痕迹；他从家中选择的最合适的物质是（）

A.汽油。

B.食盐水。

C.白醋。

D.红醋。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，下列措施正确的是（）A.加入生石灰B.升高温度C.降低温度D.加入水9、下列化学反应前后，同种元素化合价数值变化最大的是（）A.CO2→COB.NH3→HNO3C.KMnO4→K2MnO4D.KClO3→KCl10、在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质组成的混合物中，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（）A.9﹕20﹕5B.5﹕20﹕9C.8﹕21﹕29D.9﹕20﹕1311、青岛市是一座美丽的海滨城市，保持海洋的清洁是每位公民的责任．为了迎接将要在青岛举行的2008年奥运帆船比赛，下列措施中会影响比赛区域水质的是（）A.用垃圾填海造地B.油轮将废油排放到海水中C.海水晒盐D.将造船厂迁移到外地12、实验室用双氧水、二氧化锰为原料制取氧气，如图所示图象能正确反应对应关系的是（）A.B.C.D.13、关于水的说法错误的是rm{(}rm{)}A.水是生命活动中不可缺少的物质B.水是由氢气和氧气组成C.工业污水需要处理后才可以排放D.在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化14、水是人类生存所必需的物质，下列关于它的构成的说法中正确的是（）A.水是由许多水分子构成的B.一个水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的C.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的D.一个水分子是由两个氢分子和一个氧分子构成的15、（某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子）；下列信息正确的是（）

A.该反应前后元素的种类不变B.该图示中共有四种分子C.该反应为分解反应E.该反应的本质是原子的重新组合E.该反应的本质是原子的重新组合评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红Ⅱ号可能致癌．苏丹红Ⅱ号的化学式为C10H12N2O，它是由____种元素组成的，从化学式中你还知道____．17、化学就在我们身边；它与我们的生活息息相关．从石灰石；氧气、二氧化碳、食盐、石墨、硫酸铜等物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：

（1）供给人类呼吸的气体是____；

（2）烹饪使用做调味品的是____；

（3）可用作建筑材料的是____；

（4）可做电极的物质是____．18、有A；B、C、D四种原子；已知它们的核电荷数依次增大且为四个连续的数．B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子．

（1）根据以上事实填写如表：

。原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数AB10CD（2）分析表中的数据；你发现了哪些规律？

①____

②____．19、下列为四种粒子结构示意图：

（1）如图共有____种元素；

（2）表示原子的是____；表示阴离子的是____；表示阳离子的是____（填序号；下同）；

（3）如图中具有相对稳定结构的粒子是____．20、氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷起反应，反应的化学方程式为：4Cl2+CH4=CCl4+4R，则R的化学式为____．21、在一定温度下，将10克的食盐、生石灰、三氧化硫分别溶于90克的水中，依次得到A、B、C三种溶液，它们的pH由小到大的顺序是（用A、B、C表示）____；分别向这三种溶液中滴加酚酞试液后，显红色的是（用A、B、C表示）____溶液；其中B溶液中溶质的化学式是____；所得三种溶液的质量分数有大到小的顺序是（用A、B、C表示）____．22、已知A是一种黑色粉末；D为红色单质．A；B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．请回答：

（1）C、E物质的化学式分别为：____、____．

（2）若A物质含金属元素，其化合价是____价，此时若B为固体，反应①体现了B物质具有____性，若B为气体，其物质名称为____．评卷人得分四、计算题(共3题，共15分)23、国庆节小明去奶奶家度假，发现一个怪现象．用奶奶家的水洗衣服，擦了许多肥皂也不起泡．根据你所学的化学知识猜想该地区的水属于什么水？如果有两瓶水，一瓶是该地区的水，另一瓶为蒸馏水．用什么物质能鉴别出这两瓶水？24、某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验．当燃烧停止；冷却后打开止水夹、进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．请回答：

（1）如图A仪器的名称是______；冷却后打开止水夹；水能进入集气瓶的原因是______．

（2）如果镁条只和空气中的氧气反应；则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．

【发现问题】氮气是怎么减少的呢？

【作出假设】氮气与镁条反应而减少．

【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．请你写出该反应的化学方程式______Mg3N225、现有下列四组溶液：

①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4；②Na2CO3；HCl、石蕊试液、KOH；

③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液；④K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、BaCl2．

（1）上述四组溶液中都含有Cl-，实验室鉴定Cl-用______（填试剂名称或化学式）；

（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？______（用序号表示）．

评卷人得分五、实验题(共4题，共36分)26、铅蓄电池是一种电压稳定；使用方便；安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，应用非常广泛．为测定某铅蓄电池所用硫酸溶液中溶质的质量分数，做了如下实验：取24.5g这种硫酸溶液加入30g20%的NaOH溶液，两者恰好完全反应．请计算：

（1）该蓄电池所用的硫酸溶液中溶质的质量分数；

（2）用98%的浓硫酸配制196g上述硫酸溶液，需要水多少毫升？（水的密度按1g/cm3计算）27、葡萄糖（C6H12O6）是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16kJ（表示为16kJ/g）．葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O．某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500mL（密度近似为1g/cm3）．计算：

（1）配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量；蒸馏水的质量．

（2）若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？28、在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有____，滤液中一定含有的溶质的化学式为____．29、从氢气；盐酸、干冰、碳酸钙中；选出适当的物质，按要求填空．

（1）可用于人工降雨的物质是____；

（2）可用作理想的高能燃料的气体是____；

（3）可用于除铁锈的酸是____；

（4）用作建筑材料的大理石，其主要成分是____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；液体肥皂的9.5～10.5；大于7，显碱性，故选项正确．

B；菠萝汁的pH为3.3～5.2；小于7，显酸性，故选项错误．

C；柠檬汁的pH为2.0～3.0；小于7，显酸性，故选项错误．

D；酱油的pH为4.0～5.0；显酸性，故选项错误．

故选A．2、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；酒精挥发是由液态变为气态；只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；

B；矿石粉碎只是形状的改变；属于物理变化，故B错；

C；钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质；属于化学变化，故C正确；

D；冰雪融化只是状态的改变；属于物理变化，故D错．

故选C．3、B【分析】【分析】A；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应；不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；

B；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应；不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；

C；根据稀盐酸和稀硫酸都显酸性；都能使石蕊试液变成红色进行分析判断；

D、根据碘遇淀粉变蓝色进行分析判断．【解析】【解答】解：A；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B、KCl易溶于水，MnO2粉末难溶于水；可采取加水溶解；过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；

C；稀盐酸和稀硫酸都显酸性；都能使石蕊试液变成红色，故选项所采取的方法错误；

D；碘单质遇淀粉变蓝色；用碘化钾不能检测食品中是否含有淀粉，故选项所采取的方法错误．

故选：B．4、C【分析】【分析】物质混合有明显现象发生，指的是有明显的变色、沉淀或气体等现象发生，可以根据反应的现象进行分析．【解析】【解答】解：A；二氧化碳和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水；无明显现象，故选项错误；

B；稀盐酸和氯化钠混合不符合复分解反应发生的条件；不反应，无明显现象，故选项错误；

C；氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；故选项正确；

D；硫酸钠和氯化铜混合无明显的现象；故选项错误；

故选项为；C．5、C【分析】【分析】本题可根据具体物质的物质组成等方面进行分析、判断即可．【解析】【解答】解：含有氧气要么是氧气本身要么就是混合物．

A；双氧水中只含有过氧化氢一种物质；不含有氧气，故错误；

B；二氧化锰中只含有含二氧化锰一种物质；不含有氧气，故错误；

C；空气属于混合物；含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质．所以含有氧气；故正确；

D；高锰酸钾中只含有高锰酸钾一种物质；不含有氧气，故错误．

故选C．6、D【分析】【分析】“三品”是易燃品、易爆品、危险品的简称，根据易燃、易爆、危险品的定义、生活常识、常见物质的性质等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：易燃；易爆、危险品是指以燃烧、爆炸为主要特性的压缩气体、液化气体、易燃液体、易燃固体、自燃物品、氧化剂、有机过氧化物以及毒害品、腐蚀品中等化学物品．

A；鞭炮具有可燃性；属于易燃、易爆物，不能带上火车，故选项错误．

B；浓硫酸具有强烈的腐蚀性；属于危险品，不能带上火车，故选项错误．

C；炸药；属于易爆物，不能带上火车，故选项错误．

D；矿泉水不具有可燃性；不属于易燃、易爆、危险品，可以带上火车，故选项正确．

故选D．7、C【分析】

A；汽油是一种有机溶剂；不会与铁锈反应，故A不符合条件；

B；食盐水是中性液体；不会与铁锈反应，故B不符合条件；

C；白醋属于弱酸能与铁锈反应；除去白衬衫上的铁锈痕迹；故C符合条件；

D；红醋属于弱酸；但其中的杂质较多，易使白衬衫污染，故D不符合题意；

故选C．

【解析】【答案】根据铁锈的主要成分是氧化铁；能与酸反应，进行分析解答．

二、多选题(共8题，共16分)8、AB【分析】【分析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、加入生石灰，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能使接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液；故选项措施正确．

B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，能使接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液；故选项措施正确．

C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，接近饱和的Ca（OH）2溶液仍为不饱和溶液；故选项措施错误．

D、加入水，接近饱和的Ca（OH）2溶液能继续溶解溶质；溶液仍为不饱和溶液，故选项措施错误．

故选：AB．9、BD【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算选项中元素的化合价进行比较，进可解答．【解析】【解答】解：A；氧显-2价；根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，二氧化碳中碳显+4价，一氧化碳中碳显+2价，因此C元素化合价数值变化为：+4→+2；

B；氢显+1价；氧显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，氨气中氮显-3价，硝酸中氮显+5价，N元素化合价数值变化：-1→+5；

C；钾显+1价；氧显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，高锰酸钾中锰显+7价，锰酸钾中锰显+6价，Mn元素化合价数值变化：+7→+6；

D；钾显+1价；氧显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，氯酸钾中氯显+5价，氯化钾中锰显-1价，Cl元素化合价数值变化：+5→-1；

故选BD．10、AD【分析】【分析】根据化学式可知，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×3）21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：由化学式可知，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×3）21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时；两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，即质量比为72：160=9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．由以上计算分析可知：

A、FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为9：20：5；故选项符合题意．

B、FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比不可能为6：15：11；故选项不符合题意．

C、FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比不可能为6：15：11；故选项不符合题意．

D、FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为9：20：13；故选项符合题意．

故选：AD．11、AB【分析】【分析】根据生活经验和化学常识，分析题目所提到的四种措施对比赛区域水质造成的影响．【解析】【解答】解：A；填埋的垃圾并没有进行无害化处理；残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气重金属污染等隐患；其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，所以，这种方法潜在着极大危害．

B；浮油会遮断日光而阻碍藻类之光合作用；浮油也会隔绝海水与空气接触而妨害氧气溶入海水中，致溶氧量降低．

C；海水晒盐；利用自然的蒸发而结晶析出食盐晶体，对海水不产生任何有害的影响．

D；将造船厂迁移到外地；彻底杜绝造船厂对该区域海水的污染．

故选AB12、AC【分析】【分析】根据用双氧水、二氧化锰为原料制取氧气，生成氧气和水；二氧化锰作催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不改变．【解析】【解答】解：

A．氧气是该反应的生成物；随着反应进行质量不断增加，等双氧水耗尽，氧气不再增加；图象正确．

B；水不仅是该反应的生成物；还是双氧水溶液中的溶剂，故不能从0开始；图象错误；

C；双氧水是反应物；随着反应进行质量不断减少一直到零为止，图象正确；

D；二氧化锰是催化剂反应前后质量和化学性质不变；图象错误；

答案：AC．13、BD【分析】解：rm{A}水是生命活动中不可缺少的物质；质轻；

B；水是由氢元素和氧元素组成的；错误；

C；工业污水需要处理后才可以排放；能保护水资源，质轻；

D；在自来水厂净化水的过程中；消毒发生的是化学变化，错误；

故选BD．

根据水的应用；水的组成、保护水资源的措施以及净水过程的方法进行分析解答即可．

本题考查的是水资源的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BD}14、AC【分析】【分析】A．根据物质构成来分析；

B．根据水分子的结构来分析；

C．根据分子结构来分析；

D．根据水分子的结构来分析．【解析】【解答】解：A．水是由水分子构成的；故正确；

B．分子是由原子构成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故错误；

C．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；故正确；

D．分子是由原子构成的；水分子中不含氢分子；氧分子，故错误．

故选AC．15、ABDE【分析】【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点；根据反应物、生成物的构成，分析物质的类别；对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；对比反应前后微粒的变化，根据分子、原子的变化分析反应的本质等．【解析】【解答】解：A；对比反应后微粒的变化；由反应前后原子的种类不变可知，元素的种类不变，故A正确；

B；由物质的微观构成可知；该图示中共有四种分子，故B正确；

C；由反应物的微观构成可知；反应物是两种物质，该反应不属于分解反应．故C错误；

D；对比反应后微粒的变化可知；该反应前后原子的种类、数目、质量不变，故D正确；

E；对比反应前后微粒的变化可知；该反应的本质是原子的重新组合．故E正确；

F；由反应物的微观构成可知；反应物中有一种分子是由同种的原子构成，属于单质．故F错误．

故选：ABDE．三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】

由苏丹红Ⅱ号的化学式C10H12N2O可知；苏丹红Ⅱ号是由碳元素；氢元素、氮元素和氧元素组成的．故填：4．

由苏丹红Ⅱ号的化学式C10H12N2O可知；一个苏丹红Ⅱ号分子中含有25个原子．故填：一个苏丹红Ⅱ号分子中含有25个原子．

【解析】【答案】化学式表示的意义：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等．

17、氧气食盐石灰石石墨【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据氧气能供给呼吸，石墨具有优良的导电性，结合常见盐的用途，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）氧气能供给呼吸；供给人类呼吸的气体是氧气．

（2）食盐具有咸味；是烹饪使用做调味品．

（3）石灰石是可用作建筑材料．

（4）石墨具有优良的导电性；可做电极．

故答案为：（1）氧气；（2）食盐；（3）石灰石；（4）石墨．18、质子数=核电荷数=核外电子数质子数不一定等于中子数【分析】【分析】题目是推断题，注意找出突破口“B的原子核外有10个电子”，则根据原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，然后由“A、B、C、D四种原子的核电荷数依次增大且为四个连续的数”可推断四种原子的构成；【解析】【解答】解：（1）根据“B的原子核外有10个电子”；质子数=核电荷数=核外电子数，可知：B原子的质子数=核电荷数=核外电子数=10，又因为B和D的原子核里质子数和中子数相等，可知B的中子数也为10；然后由“A；B、C、D四种原子的核电荷数依次增大且为四个连续的数”及原子中质子数和中子数的关系可推断四种原子的构成；A原子的质子数=核电荷数=核外电子数=9，中子数比质子数多1为10；C原子的质子数=核电荷数=核外电子数=11，中子数比质子数多1为12；D原子的质子数=中子数=核电荷数=核外电子数=12；

（2）分析表中数据可知：质子数=核电荷数=核外电子数；质子数不一定等于中子数．

故答案为：（1）

。原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数A91099B10101010C11121111D12121212（2）①质子数=核电荷数=核外电子数②质子数不一定等于中子数．19、略

【分析】【分析】若粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解析】【解答】解：（1）决定元素种类的是质子数（或核电荷数）；由微粒的结构示意图可知；图中共有3种质子数，所以图中共有3种元素．故填：3；

（2）根据在原子中；质子数=核外电子数，所以属于原子的有①③；当质子数＞核外电子数，为阳离子，所以②为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子，所以④为阴离子．故填：①③，④，②；

（3）最外层为8个电子的粒子具有相对稳定结构．故填：②④．20、略

【分析】【分析】根据反应的化学方程式为4Cl2+CH4=CCl4+4R，利用质量守恒定律来推断物质R的化学式．【解析】【解答】解：在反应4Cl2+CH4=CCl4+4R中；根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类；原子的种类和个数都不变．碳原子个数前后相等，反应前共8个氯原子、4个氢原子，则反应后应共8个氯原子、4个氢原子，反应后已经有4个氯原子；

则4R中含有4个氢原子；4个氯原子；则R的化学式为HCl．

故答案为：HCl．21、略

【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，食盐的水溶液呈中性，生石灰能与水反应生成显碱性的氢氧化钙，三氧化硫能与水反应生成显酸性的硫酸，酚酞试液在碱性溶液中显红色．【解析】【解答】解：食盐的水溶液呈中性，pH等于7，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7，三氧化硫能与水反应生成硫酸，硫酸的水溶液呈酸性，pH小于7，所以它们的pH由大到小的顺序是B＞A＞C，氢氧化钙的水溶液能使酚酞试液变红，氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2；将10克的食盐；生石灰、三氧化硫分别溶于90克的水中；其中氯化钠的质量为10g全部溶解，由于氢氧化钙的溶解度较小，所以氢氧化钙的溶解的质量小于10g，而三氧化硫和水反应生成硫酸质量大于10g，所以三种溶液的质量分数有大到小的顺序是C＞A＞B．

故答案为：C＜A＜B；B；Ca（OH）2；C＞A＞B．22、略

【分析】

（1）D是红色单质；则D可能是铜，A能与单质B反应生成铜，且生成的C能与澄清石灰水反应，则C可能是二氧化碳，故A是氧化铜，B是碳，E是碳酸钙，带入框图，推断合理；

（2）若A物质含金属元素；则A是氧化铜，铜是金属元素，其化合价是+2价；此时若B为固体，则B是单质的碳，反应①体现了B具有还原性，若B为气体，根据产物的情况可知B是一氧化碳；

故答案为：（1）CO2；CaCO3；（2）+2；还原性；一氧化碳；

【解析】【答案】本题的解题突破口为D是红色单质；则D可能是铜，A能与单质B反应生成铜，且生成的C能与澄清石灰水反应，则C可能是二氧化碳，故A是氧化铜，B是碳或者是其它具有还原性的物质，E是碳酸钙．

四、计算题(共3题，共15分)23、略

【分析】【分析】根据硬水中加入肥皂水产生的泡沫较少，软水加入肥皂水后产生的泡沫较多，分析解答．【解析】【解答】解：硬水中加入肥皂水产生的泡沫较少；软水加入肥皂水后产生的泡沫较多，所以该地区的水属于硬水；该地区的水属于硬水，蒸馏水是软水，所以可以用肥皂水来区分这两瓶水．

答：该地区的水为硬水；可用肥皂水鉴别这两瓶水．24、略

【分析】

（1）基本仪器之一烧杯；原因同课本中“探究空气中氧气含量”实验原理相同；固体燃烧消耗了集气瓶内的气体，使瓶内的压强减小。

（2）如果只和空气中氧气反应那么不会超过21%，因为空气中氧气占21%；“镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体”由化学方程式书写步骤可写出；镁通常显+2价；在化合物中，化合价的代数之和为0，可计算出氮化合价．通过此实验可知，燃烧不一定需要氧气；氮气也未必不支持燃烧。

故正确答案：

（1）烧杯；镁条燃烧消耗了集气瓶内的气体；使瓶内的压强减小。

（2）21

【查阅资料】3Mg+N2Mg3N2；-3

【交流反思】燃烧不一定都需要有氧气参加（或氮气也能支持某些物质的燃烧）

【解析】【答案】通过审题可知该题根据课本中探究空气中氧气含量的实验装置改变而成；那么该实验的原理与课本中的类似，如果镁只和空气中氧气反应，则进入集气瓶中的水也应该不超过21%，但现象却是70%，那说明镁还与空气中的另一种气体反应，又知空气中氮气所占比例最大，占78%，其次是氧气占21%；二氧化碳和其它气体仅占1%左右．通过资料它与氮气也发生燃烧反应，那说明燃烧不一定需要氧气．

25、略

【分析】

（1）实验室对溶液中氯离子的检验方法是：加入硝酸酸化的硝酸银溶液；如果由白色沉淀生成则可判断原溶液中存在氯离子；故填：硝酸银和稀硝酸；

（2）①组内相互反应无明显现象；故不可区分；

②组内；石蕊试液呈紫色，首先被鉴别出来，然后把石蕊试液向其他三种物质中滴加，变蓝的是氢氧化钾和碳酸钠，变红色的为氯化氢，然后用鉴别出来的氯化氢向氢氧化钾和碳酸钠中滴加，有气体生成的为碳酸钠，故不加其他试剂即可被鉴别出来；

③四种物质相互滴加；变红色的为氢氧化钠和酚酞，无色的为硫酸和氯化钠，再在变红的物质中加入硫酸或氯化钠。

红色褪去的就是硫酸；另一个则是氯化钠．再来鉴别酚酞和氢氧化钠，取少量的硫酸放入试管，再在里面加入一滴（酚酞标为A）再加入量稍多的氢氧化钠）溶液会变红．若在里面加入一滴（氢氧化钠标为B）再加入量稍多的酚酞则溶液不会变红．这样就可以全部区分了．

④首先根据颜色鉴别出硝酸铜；然后用硝酸铜向其他三种溶液中滴加，无沉淀的为硫酸和氯化钡，有沉淀生成的为碳酸钾；然后用碳酸钾向硫酸和氯化钡中滴加，有气体生成的是硫酸，有沉淀生成的是氯化钡，故不加其它试剂就可鉴别．故填②③④

故答案为：

（1）硝酸银和稀硝酸；

（2）②③④；

【解析】【答案】（1）依据实验室对溶液中氯离子的检验方法对所列问题进行解答；

（2）有颜色的溶液首先被鉴别出来；然后根据溶液相互混合时现象不同进行鉴别，如果不存在有颜色的溶液可根据溶液两两混合时的不同现象进行分析．

五、实验题(共4题，共36分)26、略

【分析】【分析】（1）写出反应的化学方程式；并利用化学方程由氢氧化钠的质量计算出参加反应硫酸的质量，溶质与溶液质量比即为溶液中溶质质量分数；

（2）根据加水稀释溶液时，稀释前后溶液中溶质质量不变，由稀释后所得稀溶液质量及相关溶液的溶质质量分数计算稀释过程中需要加入水的质量．【解析】【解答】解：（1）设所用的硫酸溶液中溶质硫酸的质量为x

H2SO4+2NaOH=Na2S