2025年华师大新版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版高一化学下册月考试卷895考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在2L的密闭容器中发生反应3A+B2C；若最初加入A；B的物质的量都是4mol，10s后达到平衡，若A的平均速率是0.12mol/，则平衡后容器中B的物质的量是（）

A.2.8mol

B.1.6mol

C.3.2mol

D.3.6mol

2、下列说法正确的是（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4LB.1mol任何气体的体积都约是22.4LC.1molHe和1molO2的体积相同D.标准状况下，1molO2和N2的混合气体的体积约是22.4L3、如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的是（）A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.Ca（OH）2悬浊液4、下列试剂的保存方法不正确的是()A.氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B.金属钠通常密封保存在煤油中C.氯水通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D.在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发5、rm{{,!}_{53}^{131}{I}I}是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中rm{{,!}_{53}^{131}{I}I}的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏rm{.}下列有关rm{{,!}_{53}^{131}{I}I}的叙述中错误的是()A.rm{{,!}_{53}^{131}{I}I}的化学性质与rm{{,!}_{53}^{127}{I}I}相同B.rm{{,!}_{53}^{131}{I}I}的质子数为rm{53}C.rm{{,!}_{53}^{131}{I}I}的原子核外电子数为rm{78}D.rm{{,!}_{53}^{131}{I}I}的原子核内中子数多于质子6、下列各微粒中，核外电子总数相等的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}和rm{NO_{2}}B.rm{H_{2}S}和rm{H_{2}O}C.rm{NH_{4}^{+}}和rm{H_{2}O}D.rm{N_{2}}和rm{C_{2}H_{4}}7、下列关原电池叙中正确的是rm{)}A.原电池是将化学能直接转变为电能的装置B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成8、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.rm{0.012}rm{kg}rm{{,!}^{12}C}中所含的碳原子数为rm{N_{A}}C.物质的摩尔质量等于其相对分子rm{(}原子rm{)}质量D.rm{1mol}任何物质都含有约rm{6.02隆脕10^{23}}个原子评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、用rm{FeCl_{3}}溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}下列有关说法正确的是A.rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+

Cu^{2+}}是还原剂，被腐蚀B.rm{Cu}是氧化剂C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应rm{Fe^{3+}}10、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A.室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)C.Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)3COOH)＋c(H＋)11、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c水(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是。

A.用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3B.G点对应的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)C.常温下加水稀释H点对应的溶液，溶液pH减小D.F、H点对应的溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)12、我国科研工作者研发了电解熔融甲硫醇钠（CH3SNa）制备杀虫剂CH3-S-S-CH3的方法，克服了常规合成法造成的污染，并大幅度提高了原料转化率。基本原理如图所示，A、B为惰性电极，CH3-S-S-CH3在A电极产生；下列说法错误的是（）

A.M极为电源的正极，B极为电解池的阴极B.A极的电极反应：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜D.该装置工作一段时间，右侧电极室中NaOH浓度减小13、假定把rm{{}_{6}^{12}C}的相对原子质量改为rm{24}那么下列叙述____的是rm{(}rm{)}

A.此时rm{{,!}^{16}O}的相对原子质量为rm{32}B.rm{N_{A}}个rm{O_{2}}与rm{N_{A}}个rm{H_{2}}的质量比为rm{16:1}C.rm{N_{2}}的摩尔质量为rm{28g/mol}D.标准状况下，rm{16gO_{2}}的体积约为rm{5.6L}14、温度为T1时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反应放热)。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如下：。时间/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列说法正确的是A.0~2s内，该反应的平均速率v(NO)=0.03mol·L-1·s-1B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，则达平衡时NO2体积分数减小C.其他条件不变，移走部分NO2，则平衡正向移动，平衡常数增大D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T1评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：序号元素结构及性质①A在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。②BB原子最外层电子数是内层电子数的1/5③CC单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼④D通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合⑤EE在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族（1）上述元素中，其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是_____________（填化学式），试用离子反应方程式表示其两性的原因___________________________________________；_________________________________________________。（2）B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)(3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，写出一定条件下X与B反应的方程式为____，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式____,N的结构式_____16、下表为元素周期表的短周期部分，请参照元素rm{垄脵隆芦垄谩}在表中的位置，按要求回答下列问题。rm{(1)}元素rm{垄脿}在元素周期表中的位置是__________________rm{(2)}元素rm{垄脹}的原子结构示意图是____________。写出rm{垄脷}的最高价氧化物电子式_____________的最高价氧化物电子式_____________rm{垄脷}元素rm{(3)}rm{垄脽}rm{垄脿}的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________rm{垄谩}填化学式rm{(}rm{)}用电子式表示rm{(4)}rm{垄脻}两元素形成rm{垄脿}型化合物的过程________________________________。rm{X_{2}Y}17、如图表示有关的一种反应物或生成物rm{(}无关物质已略去rm{)}其中rm{A}rm{C}为无色气体；请填写下列空白．

rm{(1)}化合物rm{W}可能是______或______，rm{C}是______，rm{F}是______．

rm{(2)}反应rm{垄脵}中若消耗rm{Na_{2}O_{2}}rm{7.8g}则转移的电子数为______．

rm{(3)}反应rm{垄脹}的离子方程式：______．

rm{(4)A}与rm{CuO}在加热条件下能反应生成rm{N_{2}}和rm{Cu}请写出该反应的化学方程式：______．18、（7分）在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10gNH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。。实验步骤实验现象及结论将晶体混合，立即快速搅拌有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的___①__产生用手摸烧杯下部感觉烧杯变凉说明此反应是_②反应用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上玻璃片脱离上面烧杯底部反应后移走多孔塑料片观察反应物混合物成糊状，证明有_③___生成（1）写出题目中①②③填入的内容①②③（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：__________________。（2分）（3）在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？（2分）___________________________________________________________。19、有以下物质：

rm{垄脵}石墨；rm{垄脷}铝；rm{垄脹}酒精；rm{垄脺}盐酸；rm{垄脻}二氧化碳；rm{垄脼}碳酸氢钠固体；rm{垄脽}氢氧化钡溶液；rm{垄脿}纯醋酸；rm{垄谩}氢氧化钠固体；rm{垄芒}氯化氢气体．

rm{(1)}其中能导电的是______；属于非电解质的是______；属于电解质的是______．

rm{(2)}写出物质rm{垄脼}和rm{垄脿}在水中反应的离子方程式：______．

rm{(3)}将物质rm{垄脼}配制成溶液，逐滴加入rm{垄脽}溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：______检验离子沉淀完全的方法是______．评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)20、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）21、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分五、原理综合题(共2题，共14分)22、电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为___________。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过___________mol电子。

(2)如图2中乙烧杯中石墨①为___________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙烧杯中与铜线相连的石墨②电极上发生的反应为___________。

(3)若将图2乙烧杯中改为加入400mLCuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为___________(设电解前后溶液体积不变)。23、二氧化硫是大气主要污染物脱硫是环境治理的热点问题。回答下列问题。

(1)利用吸收的离子方程式为：_______

___________+□___________(在“□”里填入系数在“___________”上填入微粒符号)，加入可以提高去除率，原因是___________。

(2)工业上还常用氨水吸收法处理可生成或

①显碱性，结合化学用语，用化学平衡原理解释其原因：___________。

②显酸性。用氨水吸收当吸收液显中性时溶液中离子浓度关系正确的是___________(填字母)。

a.

b.

c.

(3)某工厂烟气中主要含在较高温度经下图所示方法脱除并制得

①在阴极放电的物质是___________。

②在阳极生成的电极反应式是___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

10s后达到平衡；若A的平均速率是0.12mol/（L•s），则消耗A的物质的量为2L×10s×0.12mol/（L•s）=2.4mol；

3A+B2C

起始：4mol4mol0

转化：2.4mol0.8mol1.6mol

平衡：1.6mol3.2mol1.6mol

则平衡后容器中B的物质的量是3.2mol；

故选C．

【解析】【答案】10s后达到平衡；若A的平均速率是0.12mol/（L•s），则消耗A的物质的量为2L×10s×0.12mol/（L•s）=2.4mol，结合反应的化学方程式利用三段式法计算．

2、D【分析】解：A；标准状况下；1mol气体的体积约是22.4L，选项中物质不一定是气体，故A错误；

B；标准状况下；1mol任何气体的体积约是22.4L，气体所处的状态不一定是标准状况，其体积与温度、压强有关，故B错误；

C、1molHe和1molO2所处的状态不一定相同；体积不一定相等，其体积与温度；压强有关，故C错误；

D、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以标准状况下，1molO2和N2的混合气体的体积约是22.4L；故D正确．

故选D．

A；标准状况下；1mol气体的体积约是22.4L；

B；物质的量相同时；影响气体体积的因素有温度、压强；

C、1molHe和1molO2所处的状态不一定相同；影响气体体积的因素有温度；压强；

D；标准状况下；气体摩尔体积为22.4L/mol，据此判断．

本题考查学生对气体摩尔体积的理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用对象与条件，可借助PV=nRT理解．【解析】【答案】D3、B【分析】解：A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶；为干燥氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；

B．氯气难溶于饱和食盐水；经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B正确；

C．氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收；则有色布条不褪色，故C错误；

D．氯气经氢氧化钙后；氯气被吸收，则有色布条不褪色，故D错误；

故选B．

干燥氯气不能使有色布条褪色；当关闭B时，气体经过D装置，C处红色布条颜色褪去，说明氯气通过D装置后，含有水蒸气．

本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气使有色布条褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO．【解析】【答案】B4、A【分析】【分析】本题考查了化学试剂保存的基础知识。【解答】A.氢氧化钠溶液能够与玻璃中的二氧化硅反应；不能使用玻璃塞，应使用胶塞，故A错误；

B.由于金属钠密度煤油大；能保存在煤油中，故B正确；

C.氯水是液体，所以要保存在细口瓶中；氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水要保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，故C正确；D.因为溴水易挥发，在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发，故D正确。故选A。【解析】rm{A}5、C【分析】【分析】

本题考查学生对原子符号rm{{,!}^{A}_{Z}X}理解，题目难度较小，注意质量数rm{=}质子数rm{+}中子数以及对原子符号rm{{,!}^{A}_{Z}X}理解。

【解答】A.rm{{,!}_{53}^{131}I}与rm{{,!}_{53}^{127}I}质子数相同；中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；

B.原子符号rm{{,!}^{A}_{Z}X}左下角数字代表质子数，rm{{,!}_{53}^{131}I}的质子数为rm{53}原子序数为rm{53}故B正确；

C.rm{{,!}_{53}^{131}I}是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为rm{53}故C错误；

D.rm{{,!}_{53}^{131}I}的质子数为rm{53}中子数rm{=131-53=78}中子数多于质子数，故D正确。

故选C。【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A}rm{CO_{2}}和rm{NO_{2}}的核外电子数分别为rm{6+16=22}rm{7+16=23}故A不选；

B、rm{H_{2}S}和rm{H_{2}O}的核外电子数分别为rm{2+16=18}rm{2+8=10}故B不选；

C、rm{NH_{4}^{+}}和rm{H_{2}O}的核外电子数分别为rm{7+4-1=10}rm{2+8=10}故C可选；

D、rm{N_{2}}和rm{C_{2}H_{4}}的核外电子数分别为rm{7隆脕2=14}rm{12+4=16}故D不选．

故选：rm{C}．

分子和原子中，质子数等于核外电子数，而阳离子的电子数rm{=}质子数rm{-}电荷数；结合分子的构成及原子的质子数计算．

本题考查核外电子数的计算，把握原子的质子数及质子数与核外电子数的关系为解答的关键，注意分子的构成及阳离子与电子数的关系，题目难度不大．【解析】rm{C}7、A【分析】解：原电池是把化学能转变为电装置故正确；

原电池负极上子发氧化反应故B错误；

原电池在在工作时其负极不断产电并外电路流向正，rm{C}误；

故选．

原电是化学能转变电能的装置；原池放电时上失去电子发生氧化反应，正极上得子发生还原应电从极沿导线流下正极，电料可由金属构成，也可由能导电非金金属材料构．

本题考查了电池原理难度不大，会断电在电路的流向及溶液中阴阳离子方向．【解析】rm{A}8、B【分析】解：rm{A.}摩尔是物质的量的单位；不是基本物理量，物质的量是把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量，故A错误；

B.rm{0.012kg^{12}C}中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，即rm{0.012kg^{12}C}中所含的碳原子数为rm{N_{A}}故B正确；

C.相对分子质量没有单位，摩尔质量单位为rm{g/mol}与其相对分子质量在数值相等，故C错误；

D.rm{1mol}任何物质指代不明确；使用物质的量应指明具体的物质或微粒，故D错误；

故选B．

A.摩尔是物质的量的单位；不是基本物理量；

B.rm{0.012kg^{12}C}中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数；

C.摩尔质量单位为rm{g/mol}与其相对分子质量在数值相等；

D.使用物质的量应指明具体的物质或微粒．

本题考查学生对物质的量及摩尔质量、阿伏伽德罗常数的理解，比较基础，有利于基础知识的巩固．【解析】rm{B}二、多选题(共6题，共12分)9、ABD【分析】【分析】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素化合价的变化与对应物质的性质，从化合价升降的角度认识氧化还原反应的相关概念。【解答】A.rm{Cu}元素化合价升高；被氧化，为还原剂，故A正确；

B.rm{Fe}元素化合价降低，被还原，rm{Fe^{3+}}是氧化剂；故B正确；

C.生成物中没有单质；不是置换反应，故C错误；

D.该反应有离子参加；是离子反应，故D正确。

故选ABD。【解析】rm{ABD}10、AC【分析】【详解】

A、室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，如加入等物质的量的NaOH，溶液呈酸性，若呈中性，则加入的NaOH应多于硫酸氢铵，但小于硫酸氢铵物质的量的2倍，溶液中存在NH4+和NH3·H2O，故有c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)；故A正确；

B、NaHCO3溶液中，OH-是由HCO3-水解和水的电离所生成的，但是这些都是微弱的，HCO3-的浓度应大于OH-浓度；故B错误；

C、由电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），由物料守恒可得：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），合并可得c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)；故C正确；

D、25C时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合液为酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH），根据电荷守恒可得：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），由于c（Na+）>c（CH3COOH），则c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）；故D错误；

故选AC。11、BC【分析】【详解】

往氯水中滴加NaOH溶液，会使平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动；生成NaCl和NaClO，图中四个关键点的溶质E点为HCl和HClO，F点为NaCl；HClO和NaClO，G点为NaCl和NaClO，H点氢氧化钠过量，溶质有NaCl、NaClO和NaOH。

A．E点溶液有漂白性；不能用pH试纸测定酸碱度，故A错误；

B．G点溶液的NaCl和NaClO的量1:1，NaClO部分水解显碱性，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B正确；

C．对H点的溶液加水稀释，过量的NaOH大量存在，稀释对OH-浓度减小的影响比对NaClO水解的促进作用大；所以pH减小，故C正确；

D．分清F、H点的溶质，便可知F点溶液显中性，而H点溶液显碱性，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)只能在溶液显中性时成立；故D错误；

答案选BC。

【点睛】

判断出E，F，G，H的溶质成分是解本题的关键。12、BD【分析】【分析】

由电解装置图可知，熔融甲硫醇钠在阳极失电子发生氧化反应生成CH3-S-S-CH3，电极反应为：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3，则A电极为电解池的阳极，与电源正极相接，所以M极为电源的正极，N极为电源的负极，B极为电解池的阴极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；电解过程中阳极区的钠离子通过离子交换膜移向阴极，据此分析解答。

【详解】

A．由上述分析可知；M极为电源的正极，B极为电解池的阴极，故A正确；

B．A电极为电解池的阳极，熔融甲硫醇钠失电子发生氧化反应生成CH3-S-S-CH3，电极反应为：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3；故B错误；

C．电解过程中阳极区的钠离子通过离子交换膜移向阴极；所以装置中的离子交换膜为阳离子交换膜，故C正确；

D．该装置工作一段时间，右侧电极室中氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；钠离子通过离子交换膜移向阴极，所以NaOH浓度增大，故D错误；

答案选BD。13、CD【分析】【分析】

本题考查了相对原子质量的概念；只要把握碳的相对原子质量翻了一倍，而其他元素的相对原子质量是相对于碳来比较的，故它们的相对原子质量也翻一倍，此题即可解出。

【解析】

rm{A}rm{{,!}^{16}O}的相对原子质量原本为rm{16}现在翻一倍，所以为rm{32}故A说法正确；

rm{B}rm{N_{A}}个rm{O_{2}}与rm{N_{A}}个rm{H_{2}}的质量比为rm{64:4=16:1}；故B说法正确；

rm{C}rm{N_{2}}的摩尔质量应该变为rm{56g/mol}；故C说法错误；

rm{D}阿伏伽德罗的常数翻倍了，气体的摩尔体积也会翻倍，故rm{16g}氧气的的物质的量为rm{0.25mol}但气体摩尔体积为rm{44.8L/mol}所以体积应为rm{11.2L}因为它只是改变了计数的方法，一定质量的气体，它的体积还是一定的，故D说法错误。

故选CD。【解析】rm{CD}14、AD【分析】【详解】

A．根据表格数据可知：在0~2s内，NO的物质的量由0.20mol变为0.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，则该反应的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正确；

B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相当于增大体系的压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，所以达平衡时NO2体积分数增大；B错误；

C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故其他条件不变，移走部分NO2；化学平衡正向移动，但平衡常数不变，C错误；

D．k正、k逆为速率常数，只受温度影响，在温度为T1时，根据表格数据，容器容积是2L，结合物质反应关系可知平衡时各种物质的浓度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化学平衡常数K=＞0，说明k正＞k逆，若k正＝k逆，则K减小，化学平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以温度T2＞T1；D正确；

故合理选项是AD。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【解析】试题分析：在地壳中的含量居于第三位，则A是Al。B原子最外层电子数是内层电子数的1/5，这说明B应该是第三周期元素，则B是P元素。C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼，则C是氮元素。通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合，所以D是氧元素。E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族，则E是氢元素。（1）氢氧化铝既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，所以是两性氢氧化物，即最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是Al(OH)3，用离子反应方程式表示其两性的原因Al(OH)3+3H＋＝Al3++3H2O、Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O。（2）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则B与C简单离子的半径大小为Mg2+﹤N3—。(3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，即分别是水和双氧水。在一定条件下X与B反应的方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，则M是氨气，N是N2H4。M的电子式N的结构式考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断【解析】【答案】（13分）（1）Al(OH)3；Al(OH)3+3H＋=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（2）Mg2+﹤N3—（3）Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；（第一空1分其余都2分）16、（1）第三周期ⅥA族

（2）

（3）HClO4>H2SO4>H2SiO3

（4）【分析】【分析】本题考查的是元素周期表和结构和元素周期律以及电子式或形成过程等，难度一般。【解答】结合元素周期表的结构分析，rm{垄脵}为氢，rm{垄脷}为碳，rm{垄脹}为氮，rm{垄脺}为氟，rm{垄脻}为钠，rm{垄脼}为铝，rm{垄脽}为硅，rm{垄脿}为硫，rm{垄谩}为氯。rm{(1)}硫元素在第三周期Ⅵrm{A}族，故答案为：第三周期Ⅵrm{A}族；rm{(2)}氮元素的结构示意图为碳的最高价氧化物为二氧化碳，其电子式为故答案为：rm{(3)}根据同周期元素，从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故答案为：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{2}SiO_{3}}rm{(4)}硫和钠形成化合物的过程表示为故答案为：【解析】rm{(1)}第三周期Ⅵrm{A}族rm{(2)}rm{(3)HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{2}SiO_{3}}rm{(4)}17、略

【分析】解：rm{W}既能与盐酸反应，又能与rm{NaOH}反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则rm{A}为rm{NH_{3}}气体rm{C}能与rm{Na_{2}O_{2}}反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故C为rm{CO_{2}}则rm{W}应为碳酸铵或碳酸氢铵，rm{B}为rm{H_{2}O}结合转化关系可知，rm{D}为rm{O_{2}}rm{E}为rm{NO}rm{F}为rm{NO_{2}}rm{G}为rm{HNO_{3}}

rm{(1)}由上分析rm{W}应为碳酸铵或碳酸氢铵，rm{C}为rm{CO_{2}}rm{F}为rm{NO_{2}}故答案为：rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{CO_{2}}rm{NO_{2}}

rm{(2)}反应rm{垄脵}为rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}每消耗rm{1molNa_{2}O_{2}}转移电子数为rm{1mol}若消耗rm{Na_{2}O_{2}7.8g}则转移的电子数为rm{0.1N_{A}}故答案为：rm{0.1N_{A}}

rm{(3)}反应rm{垄脹}的离子方程式rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}故答案为：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}

rm{(4)NH_{3}}与rm{CuO}在加热条件下能反应生成rm{N_{2}}和rm{Cu}反应的化学方程式为rm{2NH_{3}+CuOdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}故答案为：rm{2NH_{3}+CuOdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O.}

rm{2NH_{3}+CuOdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}既能与盐酸反应，又能与rm{2NH_{3}+CuOdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O.}反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则rm{W}为rm{NaOH}气体rm{A}能与rm{NH_{3}}反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故C为rm{C}则rm{Na_{2}O_{2}}应为碳酸铵或碳酸氢铵，rm{CO_{2}}为rm{W}结合转化关系可知，rm{B}为rm{H_{2}O}rm{D}为rm{O_{2}}rm{E}为rm{NO}rm{F}为rm{NO_{2}}结合物质的性质进行解答．

本题考查无机物的推断，rm{G}能与酸、碱反应生成气体rm{HNO_{3}}rm{W}为解答本题的突破口，然后利用转化关系推出各物质，题目难度中等．rm{A}【解析】rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{CO_{2}}rm{NO_{2}}rm{0.1N_{A}}rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{2NH_{3}+CuOdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}rm{2NH_{3}+CuOdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}18、略

【分析】试题分析：（1）Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为：BaCl2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2O；①将晶体混合，立即快速搅拌，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应生成了有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的氨气；②用手摸烧杯下部，会感觉到烧杯变凉，说明该反应为吸热反应；③反应后移走多孔塑料片观察反应物，混合物成糊状，说明Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应中有水生成；（2）为了使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降，从而使反应现象更加明显，所以实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌；（3）该反应中有氨气生成，氨气对人体有害的气体，会对环境造成污染，答案为：反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H2SO4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH3。考点：考查化学反应热效应的实验探究。【解析】【答案】（1）①NH3；②吸热；③水；（2）使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降；（3）反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H2SO4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH3。19、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}石墨、rm{垄脷}铝存在能自由移动的带负电的电子能导电；rm{垄脺}盐酸；rm{垄脽}氢氧化钡溶液；有能自由移动的阴；阳离子，能导电；

非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；酒精和二氧化碳符合；

电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，rm{垄脼}碳酸氢钠固体、rm{垄脿}纯醋酸、rm{垄谩}氧化钠固体、rm{垄芒}氯化氢气体，故答案为：rm{垄脵垄脷垄脺垄脽}rm{垄脹垄脻}rm{垄脼垄脿垄谩垄芒}

rm{(2)}碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，反应离子方程式为：rm{HCO_{3}^{-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故答案为：rm{HCO_{3}^{-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)}将物质rm{垄脼}碳酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入rm{垄脽}氢氧化钡溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：rm{Ba^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}检验离子沉淀完全的方法是：取上层清液加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全；故答案为：rm{Ba^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}取上层清液加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全．

rm{(1)}能导电的物质必须具有能自由移动的离子或者电子．

非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质；混合物既不是电解质也不是非电解质；

电解质是指：在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；

单质；混合物既不是电解质也不是非电解质；

rm{(2)}碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水；二氧化碳；写出离子方程式；

rm{(3)}将物质rm{垄脼}碳酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入rm{垄脽}氢氧化钡溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀；取上层清液加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全．

本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析以及方程式的书写，抓住电解质必须是化合物，题目难度不大．【解析】rm{垄脵垄脷垄脺垄脽}rm{垄脹垄脻}rm{垄脼垄脿垄谩垄芒}rm{HCO_{3}^{-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Ba^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}取上层清液加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全四、判断题(共