2025年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷164考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列叙述中，属于化学性质的是（）A.酒精易挥发B.可燃性C.铜丝具有延展性D.石墨具有导电性2、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A.B.C.D.3、在食盐中加入碘酸钾（KIO3）可以补充碘元素，碘酸钾中碘元素的化合价为A.+1B.+3C.+5D.+74、由地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物是（）A.NO2B.SiO2C.Fe2O2D.Al2O35、在SO2、CO2、NO2各1个分子中（）A.均含有1个氧分子B.氧元素的质量分数相同C.氧原子的个数相同D.以上各项不相同评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（）

A.A，B的溶解度相等B.AB的溶解度都随温度升高而增大C.将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶质的质量分数变小D.t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%7、在下列叙述中的短线上；只能填“或”，不能填“和”的是（）

A.在化学反应前后催化剂的质量（）化学性质都保持不变。

B.灭火的条件一定是将可燃物与空气隔绝（）使可燃物的温度降低到着火点以下。

C.实验室制取二氧化碳常用石灰石（）稀盐酸反应。

D.复分解反应发生的条件是：生成物中如果有沉淀析出；（）有气体放出，（）有水生成，那么复分解反应就可以发生。

8、小明同学的学习档案中，对下列符号中“2”所表示的含义有如下记载，其中正确的是（）A.CaO2中的“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子B.Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价C.Fe2+中的“2”表示铁离子带两个单位正电荷D.2H2O2中前“2”表示两个过氧化氢分子9、现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞，仅用这些仪器，不能完成的实验是()A.制取氧气B.粗盐提纯C.制取二氧化碳D.用NaCl晶体配制100g5%的NaCl溶液10、对rm{Fe}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}三种微粒的判断，错误的是rm{(}rm{)}A.核电荷数相同B.核外电子数相同C.电子层结构完全相同D.质量几乎相同11、不加试剂就能区别的一组溶液是（）

A.FeCl3NaOHKClBa（NO3）2

B.NaClNa2CO3KNO3HCl

C.Na2SO4BaCl2K2CO3HNO3

D.HClCuSO4NaOHNaCl

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、药品取用规则：

（1）“三不准”：不准____；不准____；不准____；

（2）取用量：未指明药品的用量时，应取用____，即液体取____，固体只需____．13、属于氧化反应但不是化合反应的是____

A、CH4+2O2CO2+2H2O

B、2CO+O22CO2

C、CaCO3CaO+CO2↑

D、____．14、元素周期表和原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具．请利用此表所给信息和有关粒子结构示意图，根据相关要求填空．（1）地壳中含量最多的非金属元素原子的质子数为；（2）粒子④属于（填“金属”或“非金属”）元素，在化学变化中容易（填“得到”或“失去”）电子．（3）粒子①和粒子④在一定条件下结合成化合物的化学式为；元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右依次递增．15、（2014•哈尔滨一模）每逢中秋，家人团聚，餐桌上少不了哈尔滨的特产“老鼎丰”月饼，食用后能为人体补充的营养素主要是____；农业在种植小麦的过程中常施加钾肥，其作用是____；____．长期施用硫酸钾可能导致土壤____，需要用____改良．16、（2012•竹山县校级模拟）2011年9月29日21时16分，天宫一号成功发射（如图所示），浩瀚太空迎来第一座“中国宫”．发射“天宫一号”运载火箭使用的燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，氧化剂是四氧化二氮（N2O4）为．两种物质反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：2N2O4+（CH3）2NNH2═3N2↑+2CO2↑+4H2O．试计算：

（1）在N2O4中N化合价为____．

（2）若燃烧90t偏二甲肼，至少需要四氧化二氮多少t？17、（2010•金坛市模拟）下列实验技能都是你必须具备的；你能作出正确回答吗？

（1）玻璃仪器已经洗涤干净的标准是：．

（2）加热高锰酸钾制氧气；用排水法收集，待气泡时，才可收集．

（3）洒出的酒精在桌上燃烧起来；应．

（4）玻璃管插入胶皮管的方法是：．18、如图为A；B、C、D四种微粒的结构示意图；请根据图示回答下列问题：

（1）具有相对稳定结构的是____（填选项字母；下同）

（2）A、B所示的粒子属于不同种元素的原因是____

（3）属于阳离子的是____

（4）在发生化学变化时易失电子的粒子____．评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)19、相对原子质量可用千克或克作单位____．（判断对错）20、判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）

（1）组成中含有碳元素的化合物都是有机物____

（2）在空气中完全燃烧后能生成二氧化碳气体的物质中一定含有碳元素____

（3）牛奶中含有多种人体所需的营养成分____

（4）醋酸不属于有机高分子化合物____21、任何原子都是由原子核和电子构成的．____．评卷人得分五、推断题(共3题，共30分)22、固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为；为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）

试推断：

（1）气体B是____．

（2）固体A中一定没有的物质是____．

（3）滤液D中一定有含有的溶质是____．

（4）固体A的组成可能有____种．23、如下图所示；A，C为无色液体，B，D，E为无色气体，它们之间发生如下变化，其中B是人类生存的最主要的气体．请你根据所学的化学知识作出推断

（1）写出所推断物质的化学式或名称

A、____B、____C、____D、____E、____．

（2）分别写出过程①、④化学反应的文字表达式：____．24、取某金属0.45克与量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克．已知该金属的原子量小于40，且核内中子数比质子数多1个，可推知该金属的原子量（R）与其化合价（X）的关系式是____，最终确定该金属元素是____．评卷人得分六、简答题(共3题，共6分)25、我们可以对物质从不同的角度进行分类；请将氧气，一氧化碳，五氧化二磷，二氧化碳，水银和金刚石六种物质平均分成两组（填化学式），并写出分类依据．

其中一组分类是____；

分类依据是____．26、某同学制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰的流程如图1．

回答下列问题：

（1）写出上述流程中制取氧气的化学方程式____．

（2）步骤Ⅱ中加适量水的目的____（填标号）．

A．提高实验效率B．保证固体1全部溶解C．加快固体溶解速度D．减少固体2的损失。

（3）步骤Ⅳ中的操作n应选择如图2中____（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是____．

（4）实验结束后，称得回收到的二氧化锰的质量比原来氯酸钾中的大，可能的原因有____（写一点）．27、

（1）以上装置图中共有两处明显的错误；请将改正的结果填在下列横线上：

①____；②____；

（2）实验室选用C和E装置可以制取的气体是____（填化学式），写出反应的文字表达式____；

（3）装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出点____．

（4）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口____，然后稍稍用力即可吧玻璃管插入胶皮管．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断【解析】【解答】解：A；酒精易挥发；不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故A错；

B；可燃性；是通过燃烧这种化学变化表现出来，属于物质的化学性质，B故正确；

C；铜丝具有延展性；不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故C错；

D；石墨具有导电性；不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故D错．

故选B．2、C【分析】【分析】根据粒子结构示意图中核内质子数与核外电子数之间的关系分析，当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．【解析】【解答】解：

A；核电荷数=质子数=核外电子数=11；为原子结构示意图，故不符合题意；

B；核电荷数=质子数=核外电子数=2；为原子结构示意图，故不符合题意；

C；核电荷数=质子数=12＞核外电子数=10；为阳离子结构示意图，故符合题意；

D；核电荷数=质子数=9＜核外电子数=10；为阴离子结构示意图，故不符合题意．

故选：C．3、C【分析】试题分析：化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在碘酸钾（KIO3）中，K的化合价为+1，O的化合价为-2，故酸钾中碘元素的化合价为+5，故选C考点：化合价的一般规律【解析】【答案】C4、D【分析】【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3．故选：D．

【分析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，据此进行分析解答．5、C【分析】【分析】A；根据分子是由原子构成的；进行分析判断．

B、根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

C、根据SO2、CO2、NO2各1个分子的构成进行分析判断．

D、根据ABC选项的说法，进行分析判断．【解析】【解答】解：A、分子是由原子构成的，SO2、CO2、NO2各1个分子中均不含氧分子；故选项说法错误．

B、在SO2、CO2、NO2各1个分子中均含有2个氧原子；而硫；碳、氮原子的相对原子质量不相等，则氧元素的质量分数不同，故选项说法错误．

C、SO2、CO2、NO2各1个分子中均含有2个氧原子；故选项说法正确．

D；由于C选项说法正确；故钙选项说法错误．

故选：C．二、多选题(共6题，共12分)6、AD【分析】【分析】如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线．

A；必须指明某温度的溶解度；

B；由图可知；AB的溶解度都随温度升高的变化趋势；

C、将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时；可知高温时溶解的物质多，溶液较浓；

D、饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%【解析】【解答】解：A；没有指明温度；不能比较A、B的溶解度，故A错误；

B；AB的溶解度都随温度升高而增大；说法正确，故B正确；

C、将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时；溶质的质量分数变小，说法正确，故C正确；

D、t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%；故D错误．

故选A、D．7、BD【分析】

A；催化剂的特点“一变；两不变”，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都保持不变；

B；灭火的条件一定是将可燃物与空气隔绝或使温度降低着火点以下；

C；实验室制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸反应；

D；复分解反应发生的条件是：生成物中如果有沉淀析出；或有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据催化剂的特点“一变；两不变”解答；

B；根据灭火的原理和方法解答；

C；实验室制取二氧化碳的反应原理解答；

D；根据复分解反应的条件解答．

8、CD【分析】

A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，CaO2中的“2”表示一个CaO2分子中含有2个氧原子；故A错误；

B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Ca2+中的“2”表示钙离子带有2个单位的正电荷；故B错误；

C、根据离子的表示方法，Fe2+中的“2”表示铁离子带两个单位正电荷；故C正确；

D、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，2H2O2中前“2”表示两个过氧化氢分子；故D正确．

故选C；D．

【解析】【答案】A；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数进行分析解答；

B；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，进行解答；

C；根据离子的表示方法进行解答；

D；根据标在化学式前面的数字表示分子的个数进行解答．

9、BD【分析】解：A；实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾等药品的方法制取氧气时；可用排水法收集氧气，要用到的仪器有：酒精灯、铁架台、试管、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片、水槽．这些仪器都具有．故A能完成；

B；粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作；蒸发时要用到蒸发皿．而所给仪器中没有．故B不能完成；

C；实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳；用向上排气法收集二氧化碳，要用到的仪器有：锥形瓶(或试管)、带导管的橡皮塞、集气瓶．这些仪器都有，故C能完成；

D；用固体物质配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解．要用到托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒．这些仪器中没有托盘天平；故D不能完成．

故选B、D．【解析】【答案】BD10、BC【分析】解：rm{A}因属于同种元素的原子和离子；则核电荷数相同，故A正确；

B；因属于同种元素的原子和离子；结合离子的带电情况，可知它们具有相同的质子数和不同的电子数，故B错误；

C；因属于同种元素的原子和离子；则它们具有相同的质子数和不同的电子数，电子层结构不同，故C错误；

D；原子的质量主要集中在原子核上；得失电子不影响其质量，故其质量几乎相等，故D正确。

故选BC．

因为rm{Fe}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}三种粒子都为铁元素的不同微粒，故其质子数rm{=}核电荷数相同；因为电子的质量很小；原子的质量主要集中在原子核上，故其质量几乎相等．

应明确在原子中存在的等量关系和在离子中的关系不同，原子变化为离子，主要是电子得失的原因．【解析】rm{BC}11、CD【分析】

A、溶液呈黄色的为FeCl3溶液；取该溶液滴入另三种溶液，出现红褐沉淀的溶液为NaOH溶液，另两种溶液无明显现象，无法进一步区分．因此在现有条件下，不能区别该组溶液；

B；四种溶液相互混合；其中有两种溶液相遇有气泡产生，则该两种溶液为盐酸和碳酸钠，但无法进一步区分．因此在现有条件下，不能区别该组溶液；

C；四种溶液相互混合；其中能与另外的两种物质溶液反应生成白色沉淀的是氯化钡溶液，无现象的是稀硝酸，再分别将稀硝酸加入白色沉淀中，白色沉淀能溶解并产生气体的原溶液是碳酸钾溶液，则另一种是硫酸钠溶液．能区别该组溶液；

D、溶液呈蓝色的为CuSO4溶液；取该溶液滴入另三种溶液，出现蓝色沉淀的溶液为氢氧化钠溶液，将剩余的两种溶液分别加入到蓝色沉淀中，能使蓝色沉淀溶解的是稀盐酸，无变化的是氯化钠溶液，能区别该组溶液．

故选CD．

【解析】【答案】首先分析溶液的性质；把有特性（特殊颜色；特殊气味等）的物质找出来，再利用这种物质去鉴别其他物质，如果没有特性物质，就将溶液间相互混合，根据混合所出现的特殊现象，对组内溶液进行判断．

三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】（1）根据实验室药品取用的“三不”原则进行分析解答即可．

（2）根据实验室药品取用的用量原则，要遵循节约的原则，所以取用时要尽量少用，在不影响实验结果的前提下，达到节约的目的．【解析】【解答】解：（1）实验室里所用的药品；很多是易燃；易爆、有腐蚀性或有毒的．在使用药品时为保证安全，要做到“三不”即：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道．

（2）为节约药品；根据实验室药品取用规则：取用化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量（1～2mL）取用液体，固体只需盖满试管底部．

故答案为：（1）用手接触药品；把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；尝任何药品的味道；（2）最少量；1～2mL；盖满试管底部．13、略

【分析】【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A、CH4+2O2CO2+2H2O；该反应是物质与氧气反应的反应，属于氧化反应；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；故选项正确．

B、2CO+O22CO2；该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；符合“多变一”的特征，属于化合反应；故选项不符合题意．

C、CaCO3CaO+CO2↑；该反应不是物质与氧气反应的反应，不属于氧化反应；符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选项不符合题意．

D、C2H5OH+3O22CO2+3H2O；该反应是物质与氧气反应的反应，属于氧化反应；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应（合理即可）．

故答案为：A；C2H5OH+3O22CO2+3H2O（合理即可）．14、略

【分析】试题分析：（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，质子数为8，故填：8；（2）粒子④是氯元素，属于非金属元素，最外层有7个电子，在化学反应中易得电子；故填：非金属；得到；（3）粒子①是氧元素，粒子④是氯元素，二者组成的化合物是二氧化氯，化学式为：ClO2；元素周期表同一横行元素从左至右最外层电子数依次增大，故填：ClO2；最外层电子数．考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【解析】【答案】（1）8；（2）非金属；得到；（3）ClO2；最外层电子数．15、略

【分析】【分析】人体需要的营养素包括糖类；油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；

钾肥能够增强农作物的抗倒伏能力和抗病虫害能力；

长期施用硫酸钾、硫酸铵等化肥能够导致土壤酸化、板结，熟石灰显碱性，常用来改良酸性土壤．【解析】【解答】解：月饼的主要成分是淀粉；淀粉属于糖类，因此食用月饼能为人体补充的营养素主要是糖类．

故填：糖类．

钾肥能够增强小麦的抗病虫害能力和抗倒伏能力；促进小麦生长．

故填：增强小麦的抗病虫害能力和抗倒伏能力．

长期施用硫酸钾可能导致土壤酸化，用熟石灰可以改良酸性土壤．16、略

【分析】【分析】（1）依据化合物中各元素的化合价代数和为零分析解答；

（2）根据偏二甲肼的质量结合方程式对四氧化二氮的质量进行计算即可；【解析】【解答】解：（1）在N2O4中氧的化合价是-2；故依据化合物中各元素的化合价代数和为零可知氮元素的化合价为+4价；

（2）设至少需要四氧化二氮的质量是x

2N2O4+（CH3）2NNH2═3N2↑+2CO2↑+4H2O

18460

x90t

x=276t

故答案为：（1）+4；（2）若燃烧90t偏二甲肼，至少需要四氧化二氮276t．17、略

【分析】

（1）玻璃仪器已经洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴；也不成股流下；

故答案为：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴；也不成股流下；

（2）用排水法收集氧气时；为防止制取的氧气不纯，要待气泡均匀冒出时，才可收集；

故答案为：均匀冒出；

（3）根据实验室常见意外事故的处理方法；洒出的酒精在桌上燃烧起来，应用湿抹布或沙子扑灭；

故答案为：用湿抹布或沙子扑灭；

（4）玻璃管插入胶皮管的正确方法为：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿；然后稍稍用力转动，使它插入；

故答案为：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿；然后稍稍用力转动，使它插入．

【解析】【答案】（1）根据玻璃仪器洗涤干净的标准直接作答；

（2）根据加热高锰酸钾制氧气的实验操作要求即可作答；

（3）根据实验室常见意外事故的处理方法即可作答；

（4）根据正确连仪器装置的操作即可作答．

18、BD核内质子数不同BA【分析】【分析】（1）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个）；属于相对稳定结构，进行分析解答．

（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．

（3）当质子数＞核外电子数；为阳离子，进行分析解答．

（4）若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解析】【解答】解：（1）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个）；属于相对稳定结构，具有相对稳定结构的是BD．

（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；同种元素的粒子是质子数相同，A；B所示的粒子属于不同种元素的原因是核内质子数不同．

（3）B质子数=13；核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子．

（4）在发生化学变化时易失电子的粒子；A粒子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子．

故答案为：（1）BD；（2）核内质子数不同；（3）B；（4）A．四、判断题(共3题，共18分)19、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以相对原子质量不是原子的质量．单位也不是千克或克．

故答案为：×；20、×【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水；

（3）虽然蛋白质是牛奶的重要营养物质；但是牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；

（4）有机高分子化合物，一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算醋酸的相对分子质量进行判断．【解析】【解答】解：（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：×；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳；根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有C元素；

故答案为：√；

（3）蛋白质是牛奶的重要营养物质；牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；因此，牛奶中含有多种人体所需的营养成分；

故答案为：√；

（4）醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸CH3COOH的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此醋酸不属于有机高分子化合物；

故答案为：√．21、√【分析】【分析】根据原子核的结构解决问题．【解析】【解答】解：原子都是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，故答案为：√．五、推断题(共3题，共30分)22、略

【分析】【分析】根据镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使酚酞变红色，硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸等知识进行分析．【解析】【解答】解：镁和硫酸会生成氢气；碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使酚酞变红色，硫酸；硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸．

固体混合物加入稀硫酸会生成气体B；气体B通入紫色石蕊试液，不会变成红色，所以混合物中不含碳酸钠，一定含有镁，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸钡，混合物中可能含有硫酸钡；氯化钡、硫酸钠，滤液中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀，所以滤液D中含有硫酸铜，固体混合物中含有氧化铜，E是硫酸铜，所以。

（1）气体B是氢气；

（2）固体A中一定没有的物质是碳酸钠；

（3）滤液D中一定有含有的溶质有硫酸和镁生成的硫酸镁；氧化铜和硫酸生成的硫酸铜；

（4）固体A的组成可能有氧化铜；镁、硫酸钡；氧化铜、镁、氯化钡，氧化铜、镁、硫酸钡、硫酸钠，氧化铜、镁、氯化钡、硫酸钠，氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡，氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡、硫酸钠，共6种．

故答案为：（1）氢气；（2）碳酸钠；（3）硫酸镁、硫酸铜；（4）6．23、略

【分析】【分析】本题属于物质的推断题，因为A，C为无色液体；B，D，E为无色气体，过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气，因此A是过氧化氢；B是氧气；C是水；水通电分解又生成氢气和氧气，因此D是氢气；黑色固体碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此E是二氧化碳．【解析】【解答】解：（1）因为过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气，因此A是过氧化氢；B是氧气；C是水；水通电分解又生成氢气和氧气，因此D是氢气；黑色固体碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此E是二氧化碳．故答案为：H2O2或过氧化氢；O2或氧气；H2O或水；H2或氢气；CO2或二氧化碳．

（2）过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气；黑色固体碳在氧气中燃烧生成二氧化碳．故答案为：过氧化氢→催化剂水+氧气；碳+氧气→点燃二氧化碳24、略

【分析】【分析】根据金属与酸反应