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文档简介

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年苏科新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题,共14分)1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于其电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是A.最简单氢化物的沸点:Z<WB.简单离子半径:Y>XC.W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH>7D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应2、下列气体中,既可用浓H2SO4干燥,也可用碱石灰干燥的是A.NO2B.H2C.Cl2D.NH33、由下列实验及现象不能推出相应结论的是。选项实验现象结论A将镁条点燃后迅速伸入充满N2的集气瓶中集气瓶内有黄绿色粉末产生N2具有氧化性B向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有白色沉淀产生,然后再往上述溶液中滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀由白色变为黑色Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C将镁片和铝片分别打磨后,用导线连接再插入NaOH溶液中片刻后镁片上有大量气泡产生,铝片上产生的气泡很少镁为电池正极D将装有CuCl2∙2H2O晶体的试管加热,在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸试纸变为红色CuCl2显酸性

A.AB.BC.CD.D4、新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列不属于未来新能源的是()A.天然气B.太阳能C.生物质能D.风能5、下列有关化学键的叙述,正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子中一定不含非极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物6、葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,其对应的性质中不正确的是()A.葡萄糖在一定条件下能水解B.可与乙酸发生取代反应C.能发生银镜反应D.葡萄糖的分子式是C6H12O67、利用微生物燃料电池进行废水处理;实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示,其中M;N为厌氧微生物电极。

下列有关叙述错误的是A.负极的电极反应为CH3COO−−8e−+2H2O=2CO2↑+7H+B.电池工作时,H+由M极移向N极C.相同条件下,M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3:2D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH3+2O2=NO+2H++H2O评卷人得分二、填空题(共6题,共12分)8、已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液;硫酸。按要求回答下列问题:

(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_______________。

(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选氯化铁溶液,外加导线,能否构成原电池?________。若能,请写出电极反应式,负极:_____________,正极:_________。(若不能,后两空不填)9、(1)某温度时;在2L容器中X;Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

①反应至2min时Y与Z的物质的量之比为___。

②由图中的数据分析,该反应的化学方程式为___。

③反应开始至5min时Z的平均反应速率为___。

④5min后Z的生成速率___其消耗速率(填“大于”;“小于”或“等于”)。

(2)某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。实验。

混合溶液ABCDEF4mol•L-1H2SO4mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V1090

请完成此实验设计,其中:V1=___,V6=___。10、氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质,工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图:

已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)NO是_______色的气体,_______(填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应,写出NO2与水反应的化学方程式为_______。

(2)SO2造成的一种常见的环境污染为_______。

(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)。

(4)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_______。

(5)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。

(6)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。

(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O,I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应,选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。

①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋11、某高聚物的结构简式如下:

则形成该高分子化合物的单体的结构简式分别为________。12、利用铝与空气中的氧气发生反应;可设计为原电池,实现化学能转化为电能。

(1)回答下列问题:

①写出铝与空气反应的化学方程式:_______________;

②Al片上发生的电极反应式是:__________________;

③石墨棒上发生的电极反应式是:________________;

④消耗27g铝时,转移的电子数为:__________mol。

(2)25℃、101kPa乙醇的燃烧热为1366.8kJ·mol−1。

①写出该反应的热化学方程式:______________。

②利用该反应设计如图所示的原电池,在图中适当的位置标出该电池的正、负极及电子转移的方向_____________。

13、写出Fe和­Cu­;浓硝酸构成的原电池的电极反应式及电池反应式。

负极反应式:___________;正极反应式:___________。电池反应式:___________。评卷人得分三、判断题(共5题,共10分)14、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误15、在锌铜原电池中,因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路,所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误16、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误17、由计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误18、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题,共16分)19、(1)某温度时;在一个容积为2L的密闭容器中,X;Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。

①反应开始至2min,气体Z的反应速率为_______;若反应容器恒压,则充入氦气会使反应速率_______(填变快;变慢或不变)

②在2L的另一个密闭容器中,放入0.2molA和0.3molB,在一定温度下,压强为p,放入催化剂(体积忽略),发生反应2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+2D(g),在amin后,容器中c(A)=0.05mol•L-1,若温度不变,压强变为0.9p,则v(C)=_______。

(2)能源是现代文明的原动力;通过化学方法可以使能源按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。

①家用小轿车(燃油汽车)中的动力和能量与化学反应息息相关。关于汽油在气缸中燃烧反应的叙述正确的是_______。

A.汽油燃烧过程中;化学能转化为热能。

B.汽油具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量。

C.汽车尾气中含NO的原因是汽油中含有氮元素;燃烧后生成NO

D.断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的总能量小于形成碳氧化物和水分子中化学键放出的总能量。

②将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图2所示(A、B为多孔碳棒)。A处电极入口通甲烷,B处电极入口通氧气,则B作_______极,A电极上发生的电极反应方程式为_______。

20、I.已知拆开或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能,单位kJ·mol-1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示:

试根据下表中的化学键键能计算0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量_____kJ。化学键P—PP—OO=OP=O键能/kJ·mol-1198360498585

Ⅱ.化学能在一定条件下能够转化为电能;构成原电池。

(1)根据构成原电池的本质判断,如下反应可以设计成原电池的是_________(填序号)。

A.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

C.2H2O=2H2↑+O2↑

D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

(2)为了探究化学反应中的能量变化;某同学设计了如下两个实验。

有关实验现象,下列说法正确的是:_____________(填序号)。

图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面;Ⅱ中产生在铜棒表面。

图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生在锌棒表面。

两图中生成气体的速率几乎一样快。

图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快。

温度计显示的均为室温。

图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ的示数。

图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数。

图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等;且均高于室温。

(3)铅蓄电池是最常见的二次电池,放电时的化学方程式为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O。负极反应式为____________________,一段时间后,负极增重48克,转移电子_______mol。

(4)如图是甲烷燃料电池原理示意图;回答下列问题:

①电池的负极反应式为:____________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题,共9分)21、白色固体A是由四种元素组成的化合物;为探究其组成和性质,进行了如下实验:

已知:在标准状况下;气体单质D的密度为1.25g/L;蓝色溶液C仅含一种溶质。

请回答:

(1)组成A的四种元素是___________(填元素符号),A的化学式是___________。

(2)写出过量的气体B通入Ca(OH)2溶液的离子方程式:___________。

(3)固体A与稀硝酸反应的化学方程式是___________。22、下图中A~J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B;C、D;图中有部分生成物未标出。请填写以下空白:

(1)A中含有的化学键是________。

(2)写出铜与J反应制取H的化学方程式:__________________________________________。

(3)写出反应③的离子方程式:_________________________________________。

(4)写出物质B的电子式:_______________;写出物质E的电子式:_______________。

(5)在反应④中,当生成标况下22.4L物质G时,转移电子数为________mol。23、A~H等8种物质存在如下转化关系(反应条件;部分产物未标出)。已知:A是酸式盐,B是能使品红溶液褪色的气体,G是红棕色气体。按要求回答问题:

(1)写出下列物质的化学式:A_______

(2)写出下列反应的化学方程式:

E→F:_______

G→H:_______

(3)写出A与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式:_______

(4)检验某溶液中是否含A中阳离子的方法是_______参考答案一、选择题(共7题,共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸;则W为F;X是同周期中金属性最强的元素,则X是Na;Y原子的最外层电子数等于其电子层数,则Y是Al;W和Z原子的最外层电子数相同,则Z为Cl。

A.HF分子间能形成氢鍵,而氯化氢不能,所以沸点:HF>HCl;故A正确;

B.Na+、Al3+具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:Al3+<Na+;故B错误;

C.W与X形成的化合物NaF溶于水,F-水解使溶液呈碱性;故C正确;

D.Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(0H)3、HCIO4;氢氧化铝为两性氢氧化物,所以两两之间均能相互反应,故D正确。

故选B。

【点睛】

微粒半径的比较:(1)先看电子层,电子层数越多,半径越大。(2)电子层数相同时,再看核电荷,核电荷越大,半径越小。(3)电子层数和核电荷均相同时,看电子数,电子数越多半径越大。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.NO2为酸性气体;能与碱石灰反应生成盐,所以不能用碱石灰干燥,A不符合题意;

B.H2为中性气体;既不与浓硫酸反应,又不与碱石灰反应,所以可用浓硫酸;碱石灰干燥,B符合题意;

C.Cl2为酸性气体;能与碱石灰反应生成金属氯化物和次氯酸盐等,所以不能用碱石灰干燥,C不符合题意;

D.NH3为碱性气体;能与浓硫酸反应生成铵盐,所以不能用浓硫酸干燥,D不符合题意;

故选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.集气瓶内有黄绿色粉末产生,表明镁条与氮气发生了反应,镁失电子,则N2得电子具有氧化性;A能推出相应结论;

B.溶液中不再有白色沉淀产生,表明溶液中S2-全部转化为ZnS,再滴加CuSO4溶液,沉淀由白色变为黑色,表明ZnS转化为CuS,从而证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS);B能推出相应结论;

C.镁片上有大量气泡产生,则在镁片上H2O得电子生成H2和OH-;镁为正极,C能推出相应结论;

D.试管口放置的湿润的蓝色石蕊试纸变红,则证明有酸性气体生成,从而说明CuCl2易发生水解,不能推出CuCl2显酸性;D不能推出相应结论;

故选D。4、A【分析】【详解】

A选项;天然气是不可再生的能源,不属于未来新能源,故A错误;

B选项;太阳能是资源丰富,可以再生,属于未来新能源,故B正确;

C选项;生物质能资源丰富,属于未来新能源,故C正确;

D选项;风能资源丰富,可以再生,属于未来新能源,故D正确。

综上所述,答案为A。5、A【分析】离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中一定含有共价键;含有离子键的化合物一定是离子化合物,但含有共价键的化合物不一定为共价化合物,如NaOH、NH4Cl等,故A项正确,D项错误;化学键既可以存在于化合物中,也可以存在于双原子或多原子的单质分子中,如O2、O3,故B项错误;C项中,极性键和非极性键可以共存于同一分子中,如H2O2。6、A【分析】【详解】

A.葡萄糖是单糖;不能水解,A错误;

B.葡萄糖含有羟基;可与乙酸发生酯化反应(取代反应的一种),B正确;

C.含有醛基;能发生银镜反应,C正确;

D.由葡萄糖的结构简式可知,葡萄糖的分子式是C6H12O6;D正确;

故答案为:A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.M极为负极,CH3COO−失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体,电极反应为CH3COO−−8e−+2H2O=2CO2↑+7H+;A项正确;

B.原电池工作时,阳离子向正极移动,即H+由M极移向N极;B项正确;

C.生成1molCO2转移4mole−,生成1molN2转移10mole−,根据电子守恒,M、N两极生成的CO2和N2的物质的量之比为10mol:4mol=5:2;相同条件下的体积比为5:2,C项错误;

D.NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3−,则反应器中发生的反应为NH3+2O2=NO3−+2H++H2O;D项正确。

答案选C。二、填空题(共6题,共12分)8、略

【分析】【分析】

(1)在潮湿的空气中;连接在一起的铜;铝导线易形成原电池而被腐蚀;

(2)铜与石墨用导线连接,置于氯化铁溶液中能够形成原电池,负极(铜)反应式为:Cu-2e-=Cu2+,正极(石墨)反应式为:2Fe3++2e-=2Fe2+,电池总反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;

【详解】

(1)在潮湿的空气中;连接在一起的铜;铝导线易形成原电池,较活泼的铝导线做负极被腐蚀;

故答案为:二者连接在一起时;接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀;

(2)铜与石墨用导线连接,置于氯化铁溶液中能够形成原电池,负极(铜)反应式为:Cu-2e-=Cu2+,正极(石墨)反应式为:2Fe3++2e-=2Fe2+,电池总反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;

故答案为:能;Cu-2e-=Cu2+;2Fe3++2e-=2Fe2+。【解析】二者连接在一起时,接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀能Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+9、略

【分析】【详解】

(1)①由图中可知;反应至2min时Y的与Z的物质的量分别为:0.9mol;0.3mol,故二者的物质的量之比为0.9mol:0.3mol=3:1,故答案为:3:1;

②由图中的数据分析,反应至5min时,Y减少了1.0mol-0.8mol=0.2mol,X减少了1.0mol-0.4mol=0.6mol,Z增加了0.5mol-0.1mol=0.4mol,故该反应的化学方程式为:3X+Y2Z,故答案为:3X+Y2Z;

③反应开始至5min时Z的平均反应速率为故答案为:0.04mol·L-1·min-1;

④由图中可知;5min后X;Y、Z的物质的量均不再改变,说明反应达到化学平衡,故Z的生成速率等于其消耗速率,故答案为:等于;

(2)对比试验效果,那么除了反应的物质的量不一样以外,要保证其它条件相同,而且是探究硫酸铜的浓度的影响,那么每组硫酸的量要保持相同,六组反应的总体积也应该相同,A组中硫酸为30mL,那么其它组硫酸量也都为30mL,而硫酸铜溶液和水的总量应相同,F组中硫酸铜20mL,水为0,那么总量为20mL,所以V1=30mL,V6=11mL,故答案为:30mL;11mL。【解析】3:13X+Y2Z0.04mol·L-1·min-1等于301110、略

【分析】【分析】

工业废气和过量石灰乳反应生成碳酸钙、亚硫酸钙,剩余NO、CO、N2,加入适量的空气,部分NO与氧气反应生成NO2,NO、NO2和NaOH反应生成NaNO2,亚硝酸根和铵根反应生成水和氮气,剩余的气体是CO和N2;用捕获剂在一定条件下捕获到CO。

【详解】

(1)NO是无色的气体,难溶于水;NO2能与水发生反应生成硝酸和NO,其反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO;故答案为:无;难;3NO2+H2O=2HNO3+NO。

(2)SO2易与雨水反应生成亚硫酸,亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸,因此SO2形成的一种常见的环境污染为酸雨;故答案为:酸雨。

(3)CO2、SO2与石灰乳反应生成亚硫酸钙、碳酸钙,剩余石灰乳,因此固体1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3;故答案为:CaCO3;CaSO3。

(4)用NaNO2溶液处理含NH废水,根据题意,反应生成氮气和水,因此反应的离子方程式为NH+=N2↑+2H2O;故答案为:NH+=N2↑+2H2O。

(5)验证废水中NH已基本除净的方法是利用铵根和氢氧根反应生成一水合氨,一水合氨受热分解生成氨气,氨气与湿润的红色石蕊试纸变蓝;故答案为:取少量处理后废水于试管中,加入NaOH溶液加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若无明显现象则可证明NH已基本除净。

(6)过量石灰乳吸收二氧化碳和二氧化硫,剩余气体加入适量空气,NO部分变为NO2,NO、NO2与NaOH反应生成NaNO2;剩余氮气和一氧化碳,根据铵根与亚硝酸根反应生成氮气,因此捕获剂捕获的气体主要是CO;故答案为:CO。

(7)根据题中已知信息,鉴别NaNO2,需要用到酸、碘离子和淀粉,因此选用的物质是①②⑤;故答案为:①②⑤。【解析】无难3NO2+H2O=2HNO3+NO酸雨CaCO3CaSO3NH+=N2↑+2H2O取少量处理后废水于试管中,加入NaOH溶液加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若无明显现象则可证明NH已基本除净CO①②⑤11、略

【分析】【分析】

单烯烃发生加聚反应时;双键变单键,二烯烃发生1,4加聚反应时,双键变单键,而单键变双键,故结合加聚反应原理,从产物倒推出单体。

【详解】

高聚物链节中,所含的碳碳双键应是通过1,4加聚后生成的,故单体主链为4个碳原子,把链节中的单键换成单体中的双键、把链节中的双键换成单体中的单键、即“单双互变”还原出主链四个碳原子的单体,链节是碳碳单键的则以两个碳为结构单元,还原双键得到单体,因此的单体分别为:CH2=CH—CH=CH2、和CNCH=CH2;

答案为:为:CH2=CH—CH=CH2、和CNCH=CH2。【解析】CH2=CH—CH=CH2、CNCH=CH212、略

【分析】【分析】

⑴①铝与空气反应生成氧化铝;②Al片作负极,发生氧化反应;③石墨棒为正极,发生还原反应;④根据Al-3e-=Al3+;计算电子转移。

⑵①乙醇燃烧生成液态水;②乙醇发生氧化反应;作原电池负极,氧气发生还原反应,作原电池正极,电子从负极经过导电流向正极。

【详解】

⑴①铝与空气反应生成氧化铝,其化学方程式:2Al+3O2Al2O3;故答案为:2Al+3O2Al2O3。

②Al片作负极,发生氧化反应,发生的电极反应式是:Al-3e-=Al3+;故答案为:Al-3e-=Al3+。

③石墨棒为正极,发生还原反应,发生的电极反应式是:O2+2H2O-4e-=4OH-;故答案为:O2+2H2O-4e-=4OH-。

④根据Al-3e-=Al3+;消耗27g铝即物质的量为1mol时,转移的电子数为:3mol;故答案为:3。

⑵25℃、101kPa乙醇的燃烧热为1366.8kJ·mol−1。

①乙醇燃烧生成液态水,该反应的热化学方程式:CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔΗ=−1366.8kJ·mol−1;故答案:CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔΗ=−1366.8kJ·mol−1。

②乙醇发生氧化反应,作原电池负极,氧气发生还原反应,作原电池正极,电子从负极经过导电流向正极,因此图像为:故答案为:【解析】2Al+3O2Al2O3Al-3e-=Al3+O2+2H2O-4e-=4OH-3CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔΗ=−1366.8kJ·mol−113、略

【分析】【分析】

Fe遇冷的浓硝酸钝化;故在该原电池中Cu作负极,Fe作正极,浓硝酸为电解质溶液。

【详解】

根据上述分析可知,负极反应式:Cu-2e-=Cu2+;

正极反应式:4H++2NO+2e-=2H2O+2NO2↑

电池反应式:Cu+4H++2NO=Cu2++2H2O+2NO2↑。【解析】Cu-2e-=Cu2+4H++2NO+2e-=2H2O+2NO2↑Cu+4H++2NO=Cu2++2H2O+2NO2↑三、判断题(共5题,共10分)14、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等,因此,化学反应必然伴随能量变化。故答案是:正确。15、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中,电子通过外电路形成闭合回路,所以有电流产生,错误。16、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源,正确。17、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值,故错误。18、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应,错误。四、原理综合题(共2题,共16分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

根据图象知,随着反应进行,X、Y的物质的量减少而Z物质的量增大,说明X、Y是反应物而Z是生成物,

(1)①Z的平均反应速率===0.05mol/(L∙min);若反应容器恒压,则充入氦气,体积膨胀,气体浓度减小,会使反应速率变慢;

②则:(0.2+0.3):(0.1+0.15+0.05x+0.1)=p:0.9p,所以x=2,根据v(C)=△n÷V÷△t=0.05×2mol÷2L÷amin=mol/(L·min)。

(2)①A.汽油燃烧过程中放热,能量变化是化学能转化为热能,故A正确;

B.汽油燃烧为放热反应,汽油和氧气具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量,故B错误;

C.汽车尾气中含NO的原因是空气中氮气、氧气高温时生成一氧化氮,汽油中不含有氮元素,故C错误;

D.化学反应实质是旧键断裂吸收能量,新键形成放出能量,断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化学键放出的能量,反应为放热反应,故D正确;

故答案为:AD;

②该燃料电池中,通入甲烷的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极,则B做正极;A电极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。【解析】0.05mol/(L·min)变慢mol/(L·min)AD正CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O20、略

【分析】【详解】

I.由题中信息可知,白磷与氧气反应的化学方程式为P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=198+498-(360)=-2982kJ·mol-1,1mol白磷完全燃烧放出2982kJ热量,所以0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量298.2kJ。

Ⅱ.(1)原电池的构成条件之一是有自发进行的氧化还原反应发生;从理论上讲,任何一个可以自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。四个反应中只有A和D两个是可以自发进行的氧化还原反应,所以可以设计成原电池的是A和D。

(2)图I是化学腐蚀,锌与稀硫酸发生置换反应生成氢气,锌棒表面产生气泡,反应放热,能量变化主要表现为化学能转化为热能,所以温度计能显示出温度升高;图II中锌棒、铜棒、稀硫酸形成了原电池,锌是负极、铜是正极,负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应,所以可看到铜棒表面上产生气泡,由于形成原电池可以加快化学反应速率,所以可以看到II中产生气泡的速率明显比I中快,能量变化主要表现为化学能转化为电能,所以II中温度计示数没有I中高。综上所述,有关实验现象正确的是:ADG。

(3)铅蓄电池放电时的化学方程式为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O,负极反应式为Pb+SO42—-2e—=PbSO4,一段时间后,负极增重48克,增加的质量就是硫酸根的质量,可以求出硫酸根的物质的量为0.5mol,所以有0.5molPb转化为PbSO4;转移电子的物质的量为1mol。

(4)由图可知,此燃料电池中发生的反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,正极的电极反应式较简单,可以先写出来:2O2+8e-+4H2O=8OH-,总反应减去正极的电极反应式可得负极的电极反应式,①电池的负极反应式为:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O。

②由总反应可知;电池工作一段时间后,由于氢氧根不断减少,反应产物中有水,所以电解质溶液的碱性变弱,pH减小。

点睛:燃料电池的电极反应式一般较复杂,特别是负极的电极反应式。一般可以先写出总反应的离子方程式,然后写出正极的电极反应,最后用总反应减去正极的电极反应式即得负极的电极反应式。预判一下哪个电极的反应较简单,从简单处下手,化繁为简,是通常做事的方法。【解析】298.2ADADGPb+SO42—-2e—=PbSO41CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O减小五、元素或物质推断题(共3题,共9分)21、略

【分析】【分析】

在标准状况下,气体单质D的密度为1.25g•L-1,摩尔质量为:1.25g•L-1×22.4L/mol=28g/mol,即D的相对分子质量为28,D为单质,故D为N2;蓝色溶液C仅含一种溶质,又可以与Ba(NO3)2溶液反应生成6.99g沉淀,可知C为CuSO4溶液,且n(CuSO4)=n(F)=n(BaSO4)==0.03mol,气体B与Ca(OH)2溶液反应生成3g白色沉淀,可知气体B含CO2,且n(CO2)=n(CaCO3)==0.03mol,所以白色固体含有Cu、C、N、S四种元素,且n(Cu)=n(S)=n(C)=0.03mol,所以n(N)==0.03mol;所以A中Cu:S:C:N=0.03:0.03:0.03:0.03=1:1:1:1,故A的化学式为CuSCN;

【详解】

(1)根据流程分析可知组成A的四种元素为:Cu;C、N、S四种元素;对应的物质的化学式为CuSCN,故答案为:Cu、C、N、S;CuSCN;

(2)气体B含CO2,过量的CO2通入到Ca(OH)2溶液中,首先生成碳酸钙沉淀,后碳酸钙沉淀又溶解生成碳酸氢钙,碳酸氢盐都

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