第二章-总结提升与章末检测(新人教版必修第一册)(原卷版)

第二章物质及其变化章节总结提升第一部分知识归纳总结内容1：活泼的金属单质——钠一、钠的存在与物理性质1．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。2．钠的物理性质钠为银白色固体，密度为0.971_g/cm3，比水的密度小；熔沸点较低，分别为97.8_℃和883℃，硬度小，用小刀可以切割。二、钠的原子结构与化学性质钠原子的结构示意图为，最外层只有1个电子，在化学反应中容易失电子，表现很强还原性。1．钠与非金属单质反应钠与氧气的反应反应条件室温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗先加热坩埚，将钠块投入热坩埚中。钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up10(△))Na2O2结论：钠与O2反应时，条件不同，产物不同。2．钠与H2O反应实验探究（1）根据氧化还原反应规律，预测Na与H2O反应的生成物为NaOH、H2。（2）实验探究现象原因浮钠浮在水面上钠的密度比水小熔熔成闪亮的小球钠的熔点低且反应放热游钠在水面上迅速游动反应产生气体推动钠游动响发出“嘶嘶”声响钠与水反应剧烈红溶液变红反应生成碱性物质【点拨】Na与水反应除上述现象外，还可能有火花或伴有爆鸣声。主要因为反应剧烈，放出大量热引起的。（3）实验结论：钠与水反应剧烈，生成NaOH，化学方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，氧化剂为H2O。知识演练1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠可存放于烧杯中2．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现沉淀的是()A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液 D．稀盐酸3．等质量的两块钠，第一块钠在足量氧气中加热，第二块钠放置在空气中，待反应完全后，下列说法正确的是()A．第一块钠失去的电子多B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的生成物质量较大D．两块钠的生成物质量一样大4．不能正确表示下列反应的离子方程式是()A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑5．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up10(电解))2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：（1）保存金属钠的正确方法是________。A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中C．放在水中 D．放在煤油中（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________，生成物的颜色为________。（3）Na、NaOH久置空气中最终都是变为________(填化学式)。（4）将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为____________________________。内容2：氧化钠和过氧化钠一、Na2O的性质Na2O为白色固体，是一种碱性氧化物。具有下列性质与转化：写出上述转化的化学方程式①Na2O＋H2O=2NaOH，②Na2O＋CO2=Na2CO3，③Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O。二、Na2O2的性质与应用Na2O2是淡黄色粉末状固体，是一种氧化物，其中氧的化合价为－1价。1．Na2O2与H2O反应（1）实验操作（2）实验现象与结论：①产生大量气泡，带火星的木条放置管口能复燃，说明生成O2。②试管外壁发热，说明反应放热。③用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成碱。（3）化学方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。2．Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作O2的来源，作供氧剂。知识演练1．下列是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A.Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生反应C．Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成D．Na2O2与Na2O中阴阳离子个数比不同2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生3．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHB．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D．Na2O2与水反应时生成2个O2时电子转移的数目为2个4．(素养题)如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是()A．U形管内浅红色的水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管内的水位：c高于d5．如下图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。(1)写出下列转化的化学方程式。A→B_______________________________________________；B→C_______________________________________________。(2)分别列举物质A、B的一种主要用途。内容3：碳酸钠和碳酸氢钠一、碳酸钠与碳酸氢钠1．Na2CO3与NaHCO3的用途（1）Na2CO3的用途有纺织、制皂、造纸、制玻璃等。（2）NaHCO3的用途有制药、焙制糕点等。2．实验探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性、溶液的酸碱性盐Na2CO3NaHCO3(1)在两支试管中各加入1gNa2CO3、NaHCO3，观察外观并进行描述白色粉末细小的白色晶体(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化碳酸钠结块变成晶体，温度计读数升高碳酸氢钠少部分溶解，温度计读数降低(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象碳酸钠溶解碳酸氢钠溶解(4)分别向(3)所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象溶液变红色且颜色较深溶液变红色且溶液颜色稍浅初步结论加少量水，结块变晶体，并放热，溶液显碱性加少量水溶解吸热，溶液呈碱性，比Na2CO3的弱注意：Na2CO3粉末遇水先形成结晶水合物Na2CO3·xH2O(x＝1或7或10)，结晶水合物Na2CO3晶体在干燥的空气中又逐渐失去结晶水变成Na2CO3粉末(风化)。3．实验探究Na2CO3、NaHCO3的热稳定性实验装置实验现象加热碳酸氢钠时澄清石灰水变浑浊，加热碳酸钠时澄清石灰水不变浑浊实验结论碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，化学方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up10(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O4.Na2CO3、NaHCO3与酸、碱的反应（1）与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)①Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。②NaHCO3：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。（2）与碱(氢氧化钠)反应(写出相应的化学方程式)①Na2CO3与NaOH不反应。②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。（3）与石灰水反应(写离子方程式)①Na2CO3：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓②NaHCO3与少量Ca(OH)2反应：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。知识演练1．下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是()A．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强B．可用澄清石灰水鉴别两种物质的溶液C．足量的Na2CO3、NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，后者产生的CO2多D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2多2．下列有关叙述正确的是()A．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火D．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋3．为确认碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A．加热，观察是否放出气体B．滴加盐酸，观察是否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成4．下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。（1）写出下列物质的化学式：B________，C________，E________，F________。（2）写出下列各步反应的化学方程式：C→E________________________________________________；C→F________________________________________________；F→C________________________________________________。内容4：氯气的性质一、氯气的用途与物理性质1．氯的存在：氯是一种重要的“成盐元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。2．氯气的主要用途：主要的化工原料，制造盐酸，有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。3．氯气的物理性质Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，熔点为－101℃，沸点为－34.6℃，密度为3.214g·L－1，比空气的密度大。25℃时，1体积水可溶解2体积Cl2，其水溶液称为氯水。4．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现了Cl2,1810年，英国化学家戴维确认为Cl2。二、氯气的化学性质氯原子结构示意图为，最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种强氧化剂，具有强氧化性。1．Cl2与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式（1）与钠反应：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up10(△))2NaCl。（2）与铁反应：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up10(△))2FeCl3。（3）与铜反应：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up10(△))CuCl2。【点拨】氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。2．氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。（1）现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。（2）化学方程式：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up10(点燃))2HCl。（3）HCl溶于水形成盐酸。3．Cl2与H2O反应（1）Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌、消毒。（2）实验探究：①取干燥的和湿润的有色布条分别放入两个盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为干燥的有色布条没有褪色，湿润的有色布条褪色。②将有色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为有色鲜花褪色。结论：通过以上两实验可得出Cl2没有漂白性，次氯酸具有漂白性。③氯水光照有气泡，是因为次氯酸不稳定，见光分解生成O2，化学方程式为2HClOeq\o(=,\s\up10(光照))2HCl＋O2↑。【点拨】用Cl2对自来水消毒时，Cl2会与水中有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现在已开始使用新的自来水消毒剂如ClO2、O3等。4．氯气与碱的反应（1）与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液①制取反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。②离子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。③漂白液的有效成分是次氯酸钠。（2）与石灰乳反应——制取漂白粉①制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。（3）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂又可作消毒剂。知识演练1．下列关于氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质2．下列说法错误的是()A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C．用湿润的淀粉­KI试纸可以检验Cl2D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应3．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解4.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是()选项实验现象分析或结论A新制氯水放置数天后pH将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱B液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力漂白粉与空气中的CO2反应，生成HClO,HClO分解D氯气将鲜花漂白氯气有毒5．氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论。(1)提出问题：氯水中哪种物质能使红色布条褪色？(2)收集资料：①氯气有强氧化性；②氯气与水反应生成稀盐酸和次氯酸；③次氯酸有强氧化性。(3)提出假设：①__________________________________________________；②__________________________________________________；③__________________________________________________；④水使红色布条褪色。(4)验证假设：实验①：把红色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验②：______________________________；实验③：______________________________；实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色。(5)得出的实验结论是_______________________。内容5：氯气的实验室制法及Cl－的检验一、氯气的制法1．氯气的实验室制法(1)反应原理：实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up10(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)实验装置请回答①仪器a的名称分液漏斗，仪器b的名称圆底烧瓶。②Cl2的收集方法是向上排空气法。③烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2、以防污染环境。2．实验室制取气体装置的设计模型二、Cl－的检验1．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解，放出无色气体2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。(3)原理：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(4)加入稀硝酸的目的：排除COeq\o\al(2－,3)等离子的干扰。知识演练1．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出2．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是()ABCD3．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该未知液中含有()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Cl－、OH－4．实验室用下列方法制取氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量()A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多C．两种方法一样多D．无法比较5．实验室制取氯气并检验其性质的装置如图。试回答下列问题：(1)仪器A的名称是________。(2)写出实验室制取氯气的化学方程式________________。(3)试管C中干燥的红花褪色的原因是____________。(4)试管D中的现象是____________。(5)装置G为收集干燥氯气的装置，则应选择图中的________(填代号)。(6)请写出装置E和H中反应的离子方程式：E，H________________________。内容6：物质的量的单位——摩尔一、物质的量及其单位1．引入物质的量的意义将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系的物理量。2．物质的量(1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。(2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。(3)国际单位制(SI)的7个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)3.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。NA＝6.02×1023mol－1。(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝eq\f(N,NA)。4．摩尔的使用(1)mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1molFe、1molO2、1molOH－、1mole－等。不能计量宏观粒子，不能说1mol大米。(2)用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化学式或粒子符号。二、摩尔质量知识演练1．下列叙述错误的是()A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．1molC含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一2．下列说法中正确的是()A．1molOH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于eq\f(23,6.02×1023)g3．下列分子所含的原子数与0.2molH2O中所含原子数相同的是()A．0.2molNH3 B．6.4gO2C．5.6gCO D．9.6gO34．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A.32gO2所含的原子数目为NAB.0.5molSO2含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol5．20世纪80年代，物理学家们发现了一种新的陶瓷材料，其可以在零下200摄氏度左右的环境下实现超导性，也因此被称作“高温超导体”。这些陶瓷材料中有一种是钇钡铜氧化物。这是一种最有前景的超导材料，未来或可应用于超导电缆，马达以及发电机等设备。某超导陶瓷的化学组成为YBa2Cu3O7。试回答：(1)66.7g该超导陶瓷的物质的量是________(相对原子质量为Y：89，Ba：137，Cu：64)(2)0.6mol该晶体中含有的氧原子数目是________。内容7：气体摩尔体积一、物质体积的影响因素1．分析数据1mol下列物质在一定条件下的体积如下：（1）0℃、101kPa：H2：22.4L，O2：22.4L（2）20℃：H2O：18.0cm3，H2SO4：53.6cm3（3）20℃：Fe：7.12cm3，Al：10.0cm32．结论(1)1mol气体在相同温度和压强下，体积相同；(2)1mol固或液体，在相同温度下，体积不相同。3．物质体积影响因素4．规律——阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)。二、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。2．定义式：Vm＝eq\f(V,n)，单位：L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。3．影响因素：温度越高，Vm越大，压强越大，Vm越小。4．数据：(1)标准状况：Vm＝22.4L/mol。(2)25℃，101kPa：Vm＝24.5L/mol。5．适用范围：所有气体，可以是单一气体也可以是混合气体。知识演练1．气体的体积主要是由以下什么因素决定的()①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④2．1g氮气所占有的体积为VL，则氮气的摩尔体积为()A．22.4L·mol－1 B．28VL·mol－1C．eq\f(28,V)L·mol－1 D．eq\f(V,28)L·mol－13．下列说法正确的是()A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．0.2molH2和0.8molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LC．标准状况下，1mol任何物质的体积必定是22.4LD．22.4LCO2和18gH2O所含的分子数相等4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD．标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA5．(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。(2)在标准状况下，3.36LCH4气体的物质的量为________，质量为________，含有的原子数为________。内容8：物质的量浓度一、物质的量浓度1．溶质的质量分数（1）定义：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。（2）定义式：w＝eq\f(m溶质,m溶液)×100%。（3）20%的NaCl溶液可表示100gNaCl溶液中含有NaCl20g。2．物质的量浓度（1）定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号为cB。（2）定义式及单位：cB＝eq\f(nB,V)，单位mol/L。（3）意义：1mol/LNaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有1molNaCl。二、配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液注意：为了与容量瓶的精度相匹配，称量时应用分析天平，限于学校实际，可暂用托盘天平代替。三、稀释定律浓溶液稀释时，溶液浓度与溶液体积的关系式为c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。知识演练1．下列关于1mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述正确的是()A．该溶液中含有1molNa2SO4B．1molNa2SO4溶于1L水中C．可与1mol·L－1BaCl2溶液完全反应D．1L溶液中含142gNa2SO42．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl20.2mol·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是()A．配制500mL该溶液，可将0.1molBaCl2溶于500mL水中B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2mol·L－1D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－13．实验室中需要0.2mol·L－1的CuSO4溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是()A．500mL25.0g B．450mL22.5gC．450mL14.4g D．500mL16.0g4．浓度为2.00mol·L－1的盐酸1L，欲使其浓度变为4.00mol·L－1，下列方法可行的是()A．蒸发掉0.5L水B．标准状况下通入44.8LHCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD．加入10mol·L－1盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L5．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450mL0.2mol·L－1的稀H2SO4溶液：(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。eq\x(\a\al(硫酸：,化学纯CP500mL,品名：硫酸,化学式：H2SO4,相对分子质量：98,密度：1.84g/cm3,质量分数：98%))(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。(3)浓硫酸稀释时的操作是__________________。(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。A．移液前未冷却至室温B．定容时加水多了，用滴管吸出C．定容时俯视刻度线(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是___________________________________________。第二部分章节检测(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题共25题，每小题2分，共50分)1．下列物质与H2O反应，H2O作为氧化剂的是()A．Na2O B．Na2O2C．Cl2 D．Na2．下列气体通入紫色石蕊试液中，先变红后又褪色的是()A．HCl B．NH3C．SO2 D．Cl23．下列单位表示的是物质的量浓度的单位的是()A．g/L B．mol/LC．mol D．g/mol4．下列有关金属钠的说法中正确的是()A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应，离子方程式为2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuD．将4.6gNa投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%5．对于反应：TiCl4＋4Na=4NaCl＋Ti，下列说法不正确的是()A．该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应B．该反应可以用来冶炼金属C．该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中D．该反应说明钠的金属活动性比钛强6．下列图示与内容不相吻合的是()A．闻氯气的气味B．用排水法收集氯气C．盛装液氯的容器D．证明氯气可以与NaOH溶液反应7．下列试剂的保存不正确的是()A．漂白粉必须密封保存B．84­消毒液必须密封保存于细口瓶C．少量金属钠保存在煤油中D．新制氯水用无色的广口瓶保存8．下列叙述正确的是()①Cl－和Cl2的性质相同②ClO－具有氧化性③Cl－比Cl多一个电子④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性⑤Cl－具有酸性⑥Cl2的氧化性比MnO2的强⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A．①②⑤⑥ B．②④⑥C．②③④ D．②③④⑥9．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是()A．Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑C．反应③转移电子的物质的量为0.1molD．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③10．下列离子检验的方法正确的是()A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有COeq\o\al(2－,3)11．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是()A．焰色均为黄色B．相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度13．如图所示：若关闭Ⅰ处的弹簧夹，打开Ⅱ处的弹簧夹，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ处的弹簧夹打开Ⅰ处的弹簧夹，再通入这种气体，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是()甲乙A．浓硫酸 B．NaCl溶液C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液14．将0.3molMnO2和100mL12mol·L－1的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑HCl的挥发)()A．等于0.6molB．小于0.6molC．大于0.6mol，小于1.2molD．以上结论都不正确15．如图所示装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，装置连接顺序正确的是()A．a－b－c－d－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i－f16．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是()A．气球a变大B．试管b内有气泡冒出C．U形管内红色褪去D．U形管水位d高于c17．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与高中化学中的“焰色试验”相关。下列说法正确的是()A．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaCl与Na2CO3在灼烧时火焰颜色相同C．焰色试验是化学变化D．所有金属及其化合物在灼烧时火焰均有颜色18．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．常温常压下，71gCl2中含有的Cl2分子数目为NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的碳原子数目为4NAC．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NAD．2.1gO2和2.7gO3的混合气体所含氧原子数为0.3NA19．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()ABCD20．下列叙述中，正确的是()A．H2SO4的摩尔质量是98B．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数为0.2NAC．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol·L－121．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是()A.称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分22．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是()A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2＋H2O=HCl＋HClOC．氯水应避光保存的原因是：2HClOeq\o(=,\s\up10(光照))H2O＋Cl2↑D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO23．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用，已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500mL，容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正确的是()A．将标准状况下1.12LNH3溶于500mL水中B．将标准状况下1.12LNH3溶于水配成500mL溶液C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液24．在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋的物质的量是()A．0.5mol B．1.0molC．2.0mol D．3.0mol25．利用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)来配制1.0mol·L－1CuSO4溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是()A．称取硫酸铜晶体80.0gB．定容时，俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤D．称量时所使用的砝码有残缺二、非选择题(本题包括4小题，共50分)26．(11分)游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5～1.0mg·L－1之间。(1