专题2-1-2-影响化学反应速率的因素(备作业)(原卷版)

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素一、单选题1．下列事实或做法与化学反应速率无关的是A．将食物存放在温度低的地方 B．用铁作催化剂合成氨C．将煤块粉碎后燃烧 D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体2．足量的Zn粉与50mL0.1mol·L-1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的()①加Na2SO4溶液②改用50mL0.1mol·L-1的稀盐酸③减压④改用50mL0.1mol·L-1的硝酸⑤冰水浴⑥加Na2CO3溶液A．①②③④ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥3．（2020·鸡泽县第一中学高二开学考试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是()A．30℃，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应B．30℃，粉末状铁与2mol·L一1硫酸溶液反应C．60℃，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应D．60℃，粉末状镁与2mol·L一1硫酸溶液反应4．（2020·怀仁市第一中学校云东校区高二月考）欲使反应CO2CO2的化学反应速率加快，下列措施错误的是A．增加炭的量 B．升高反应温度 C．增加氧气浓度 D．将炭块粉碎5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最慢出现浑浊的是（）选项反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2106．（2020·河北阜城中学高二开学考试）等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A． B． C． D．7．在同温同压条件下，已知：C+CO22CO(正反应是吸热)，正反应的反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应是放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度同时升高时，v1和v2的变化情况正确的是（）A．v1增大，v2减小 B．同时减小C．同时增大 D．v1减小，v2增大8．（2020·辽阳县集美学校高二月考）对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)9．（2020·广东广州高二期末）N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和10．（2020·浙江高三开学考试）探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实验编号温度（℃）催化剂用量（g）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间（min）体积（mL）浓度（mol·L-1）体积（mL）浓度（mol·L-1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是A．用KMnO4表示该反应速率，v（实验3）约为1.5×10-3mol·L-1·min-1B．表中数据a＜12.7，b＞6.7C．用H2C2O4表示该反应速率，v（实验1）＞v（实验3）D．可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢11．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O12．某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如表：时间实验序号01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列说法不正确的是（）A．实验1中，在10~20min时间内，以B表示的平均反应速率为0.0065mol·L-1·min-1B．实验2中反应速率比实验1快，说明实验2使用了催化剂C．实验1中40min时的逆反应速率比10min时的逆反应速率慢D．比较实验3和实验1，可推知该反应的正反应是吸热反应13．（2020·浙江高三开学考试）1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是A．1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C．从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率增大，1，2-加成正反应速率减小D．从0℃升至40°C，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度14．已知：①298K时，相关物质的相对能量如下表所示：物质C2H4(g)H2(g)C2H6(g)CO(g)H2O(g)H2O(l)CO2(g)相对能量/kJ·mol-1520-84-110-242-286-393②H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-286kJ•mol-1-(-242kJ•mol-1)=-44kJ•mol-1有研究表明，在催化剂存在下，C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，该反应分两步进行，如下图所示。下列说法不正确的是（）A．E[C2H6(g)+CO2(g)]=-477kJ•mol-1 B．第2步反应∆H=41kJ•mol-1C．第2步正反应活化能为210kJ•mol-1 D．第1步反应比第2步反应慢二、填空题15．（2020·福建省泰宁第一中学高二月考）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有__。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__。（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=__，V6=___，V9=__。16．KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：(1)K+的结构示意图为_________。(2)在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振荡，溶液紫色变无色。发生的化学反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+

8H2O，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为___________。(3)在10

mL0.1

mol·L-1

KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15

mL0.5mol·L-1草酸溶液，收集到的CO2的量与时间的关系如图所示。AB段反应速率增大的原因可能是___________(填字母)。a．该反应是放热反应b．反应物浓度增大c．K2SO4起催化作用d．MnSO4起催化作用(4)为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下方案：实验0.1mol/LKMnO4/mL0.5mol/LH2C2O4/mL0.1mol/LH2SO4/mL水浴温度/℃蒸馏水/m