2021年全国统一高考化学试卷（甲卷）-普通卷

2021年全国统一高考化学试卷（甲卷）一二1.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是(2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()3.实验室制备下列气体的方法可行的是()A.−lg[c(CO−)]与−lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法正确的是()D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少为CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯A.烧杯为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=______；。______11.我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si 。(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1−xOy，则y=12.近年来，以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生(5)由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水(7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料答案和解析质为解题关键，其中注意A项对于食品添加剂的使用标准，整体难度较2.【答案】C氮完全反应生成1mol一氧化氮和2mol硝酸，转移的电子为2mol，转移电子数为2NA，A.求出重水的物质的量，然后根据重水分子中含10个质子来分析；3.【答案】DC.硫化钠与浓硫酸发生归中反应，无法产D.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，利用氯酸钾分解制取氧气。本题考查了基本的气体制备方法，掌握物质性质为解题关键，考查较为基础，注4.【答案】BC.烷烃中C原子数越多、沸点越高，相同碳原子数时支链越多、沸点越低，则C.烷烃中C原子数越多、沸点越高，相同碳原子数时支链越多、D.戊二烯与环戊烷中H原子数不同。本题考查有机物的结构与性质，为2021年全国高考试题，把握官能团与性质、5.【答案】D而Al和S均为第三周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素的层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体，常温6.【答案】B7.【答案】D【解析】分析：乙二酸还原为乙醛酸，发生还原反应，则还原为Br−,说明KBr还起催化作用，故A错误；转化为1mol乙醛酸均转移2mol电子，根据电子守恒，则制得2mol乙醛酸D.双极膜的左侧为阳离子交换膜，中间层的H+在外电场【解析】解：(1)①加入铁粉，发生置换反应，方程式为Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，生值为1.5，氧化产物为FeCl3、I2，当比例大于1.5，氯气会继续氧化I2，导有一种，则还原性强的I−优先发生反应，据此通入量有关，故分析不同用量的氯气对反应所造成的加入过量的KI，从碘单质的挥发性及反应转化率的角度进步为解题关键，考查范围较广，注重基础，整体难度适燥使Fe3+沉淀析出，同时抑制铜离子水解除去剩余的过氧化氢【解析】解：(1)反应需要烧杯作为反应容器，过滤操作也需要用到烧杯，最后获取硫质导致产品不纯，煮沸10min的目的在于除去剩余的过氧化氢，并保证Fe3+沉淀完全，并保证Fe3+沉淀完全；(4)设结晶水个数为x，胆矾分子式表示为CuSO4(4)设结晶水个数为x，胆矾分子式表示为CuSO4盖斯定律计算①+②得到总反应的热化学方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH 说明反应活化能较大，反应①为吸热反应，总反应为放热反应，据此升高温度，平衡逆向进行，甲醇物质的量分数减小，b曲线为等压线，合成总反①设起始量氢气物质的量为3mol，则二氧化碳物质的量为1mol，设300xx故答案为：b；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，甲醇物质的量分应①为慢反应，说明反应的活化能较大，反应①为升高温度，平衡逆向进行，甲醇物质的量分数减小，b曲线为等压线，合成总反【解析】解：(1)Si原子核外有14个电子，最外层为M能层，含有4个电子，价电子排布故答案为：3s23p2；原子晶体；sp3；②;(1)Si原子核外有14个电子，最外层为M能层，含有4个电子；单(4)Zr4+位于晶胞顶点，每个晶胞中有一个O2−与Zr4+距离最近，晶胞中Zr4+位于顶点和剂，化学式可表示为ZnxZr1−xOy，化合物中Zn为+2价、Zr为+4价、O为−2价，结合化主干知识的考查，(4)中计算为易错点，题目计算量大，成E，羰基和氢气以1：1发生加成反应，该分子中含有1个碳碳a.含苯环的醛、酮，说明含有苯环、醛基,所以符合条件的有4种，(7)以丙烯为主要原料