2019-2020年全国版中考化学复习专题十七信息给予题试卷部分讲义

专题十七信息给予题中考化学

(全国专用)1.(2018内蒙古呼和浩特,8,2分)黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅

烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如下:

下列说法错误的是

()A.反应②不是置换反应,反应③④为化合反应B.反应①中各元素的化合价均发生了改变C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制49%的稀硫酸好题精练答案

D反应②为铁的冶炼,反应原理为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2,该反应不是置换反应,反应③、④的化学方程式分别为2SO2+O2

2SO3、SO3+H2O

H2SO4,均为化合反应,故A正确;反应①的反应物为FeS2和O2,生成物为Fe2O3和SO2,反应物中Fe、S、O元素的化合价分

别为+2、-1、0,生成物中Fe、S、O元素的化合价分别为+3、+4、-2,各元素的化合价均发生

了改变,故B正确;SO2可以与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙和水,所以SO2可以用氢氧化钙溶

液吸收,故C正确;稀释浓硫酸时不能把蒸馏水加入浓硫酸中,故D错误。2.(2018湖北黄冈,23,2分)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有FeWO4(钨酸亚

铁)]制得金属钨(W)的工艺流程如下图所示:

其主要反应原理如下:①4FeWO4+4Na2CO3+O2

4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2②Na2WO4+2HCl(热浓)

H2WO4+2NaCl③H2WO4

H2O+WO3④3H2+WO3

W+3H2O下列说法不正确的是

()A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率,可将黑钨矿石碾成粉末答案

BA项,反应③由一种物质生成两种物质,属于分解反应,故正确;B项,由反应②的化学

方程式可知,反应②的生成物中没有氧化物,故错误;C项,反应①中铁、氧元素的化合价分别从

+2、0变成了+3、-2,反应④中氢、钨元素的化合价分别从0、+6变成了+1、0,这两个反应中

元素化合价均有改变,故正确;D项,将黑钨矿石碾成粉末,可增大反应物间的接触面积,加快反

应速率,故正确。3.(2017重庆A,13,2分)科研人员以纳米镍粒子为催化剂,将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷

和水。下列有关说法中错误的是

()A.该反应为置换反应B.甲烷是天然气的主要成分C.纳米镍粒子反应前后质量不变D.二氧化碳的排放易引起温室效应答案

AA项,二氧化碳和氢气在纳米镍粒子的催化作用下反应,生成的甲烷和水均是化合

物,故不属于置换反应;B项,天然气的主要成分是甲烷,正确;C项,纳米镍粒子是催化剂,在化学

反应前后质量和化学性质均不变,正确;D项,二氧化碳是造成温室效应的主要气体,正确。4.(2017陕西A,12,2分)从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高

纯硅的部分反应原理的微观示意图如下,有关说法

的是

()

A.该反应属于置换反应B.反应后硅元素的化合价升高C.X的化学式是HClD.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14∶71答案

B根据质量守恒定律可知,X为HCl,该反应符合置换反应的特点,属于置换反应,故A正

确、C正确;反应前硅元素的化合价为+4,反应后硅元素的化合价为0,故B错误;通过计算得出

甲物质中硅、氯元素的质量比是14∶71,故D正确。5.(2016天津,14,2分)氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100℃熔

融,向反应容器中缓慢通入无水液氨(NH3),再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法

中不正确的是

()A.NaNH2中氮元素的化合价为-3价B.NaNH2中钠元素的质量分数为35.9%C.钠的熔点比铁的熔点低D.该反应的化学方程式为:4Na+4NH3

4NaNH2+H2↑答案

BDNaNH2中氢、钠元素均显+1价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中各元素

正、负化合价的代数和为零,可得:(+1)+x+(+1)×2=0,则x=-3,A项正确;NaNH2中钠元素的质量

分数为

×100%≈59.0%,B项错误;金属钠于97~100℃熔融,而铁的熔点为1535℃,钠的熔点比铁的熔点低,C项正确;金属钠与无水液氨(NH3)反应生成氨基钠和氢气,反应的化学

方程式为2Na+2NH3

2NaNH2+H2↑,D项错误。6.(2015北京,19,1分)纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米二氧化钛(TiO2)参与的光催化反

应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化,降低空气中有害物质的浓度。正钛酸(H4TiO4)在一

定条件下分解失水可制得纳米TiO2。下列说法不正确的是

()A.甲醛对人体健康有害B.纳米TiO2添加到墙面涂料中,可消除甲醛C.纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同D.制备纳米TiO2的反应:H4TiO4

TiO2+2H2O答案

CA项,甲醛能使蛋白质变性,因此对人体健康有害;B项,纳米TiO2参与光催化反应,可

使其表面的甲醛被氧化,故添加到墙面涂料中,可消除甲醛;C项,纳米材料具有特殊的性质和功

能,因此纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能不完全相同;D项,由题意知,正钛酸(H4TiO4)在一

定条件下分解失水可制得纳米TiO2,D中化学方程式正确。7.(2014内蒙古呼和浩特,10,2分)钠是一种银白色固体,放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧

化钠,把钠投入水中,与水剧烈反应,熔化成闪亮小球在水面上游动,生成了氢氧化钠和氢气。

下列有关钠的叙述不正确的是

()A.金属钠必须隔绝空气保存B.钠与水反应放热,使钠熔化,钠是熔点最低的金属C.钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O

2NaOH+H2↑D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀答案

B由题目信息可知,钠能与空气中的氧气和水反应,所以必须隔绝空气保存,A正确;C

项,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的化学方程式书写正确;将钠投入硫酸铜溶液中钠先与水

反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀,D正确;钠与水反

应放热使钠熔化,说明钠的熔点较低,但钠不是熔点最低的金属,熔点最低的金属是汞,B错误。8.(2018福建,12,6分)我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤

气中的CO和H2O在120℃下发生反应,反应微观模型如下图所示。

(1)反应微观模型中,除钼外还有

种元素,有

种单质分子。(2)该反应过程中:①构成催化剂的各原子

(填“有”或“没有”)变化。②金原子对

(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。③反应的化学方程式为

。答案(1)41(2)①没有②CO③CO+H2O

CO2+H2

解析

(1)从反应微观模型中可以看出,有五种原子,故除钼外还有四种元素。反应微观模型中

的分子有CO、H2O、CO2、H2,只有H2分子为单质分子。(2)①构成催化剂的各原子没有发生变化;②从反应微观模型中可以看出金原子对CO起吸附

催化作用;③由反应微观模型可知,CO和H2O在120℃和催化剂的作用下,反应生成CO2和H2,故

反应的化学方程式为CO+H2O

CO2+H2。9.(2018贵州贵阳,32,7分)“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养,也是学习化学的重

要思想方法。资料一:

图1氮原子结构示意图图2氟原子结构示意图资料二:氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气(F2)化学性质极其活泼,

水都能在氟气中燃烧,且燃烧产物是氧气。结合以上信息,回答下列问题:(1)氮原子核外有

个电子层,图2中x=

,在氟元素形成的化合物中,氟元素通常

显

价。(2)图3是水与氟气反应的微观示意图。图3方框内应填图4中的

选项,选择此选项的

理由是

。

图3

图4(3)作为航天大国,我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭

推进剂,N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质,反应的化学方

程式为

,该反应是

(填“放热”或“吸热”)反

应。答案(7分,每空1分)(1)27-1(2)D化学反应前后原子种类没有改变,数目没有增减(3)N2H4+2H2O2

N2+4H2O放热解析(1)氮原子核外有2个电子层;图2中的x=9-2=7;氟原子最外层有7个电子,极易得到1个电

子达到稳定结构,因此在化合物中常显-1价。(2)反应前有2个氧原子、4个氢原子、4个氟原

子,因为反应前后原子的种类、数目没有发生改变,反应后已有2个氧原子,因此缺少4个氢原

子、4个氟原子,故选D。(3)由题中信息可知,该反应的反应物是N2H4和H2O2,生成物是一种液

态氧化物和一种单质,根据质量守恒定律可知,该液态氧化物是水,单质是氮气,反应条件是点

燃,因此该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2

4H2O+N2,该反应是放热反应。10.(2017北京,25,3分)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水,工作原理如

下图所示。

(1)蒸发冷凝器中发生的是

(填“物理”或“化学”)变化。(2)吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2,SiO2中硅元素的化合价为

,CaCl2中钙、氯元素的

质量比为

。答案(1)物理(2)+440∶71解析(1)由题图可知,湿空气进入蒸发冷凝器中,将气态水变为液态水,最后进入集水器中,整

个过程只是水的状态发生变化,未生成新物质,故为物理变化;(2)SiO2中Si元素的化合价为+4

价,CaCl2中钙、氯元素的质量比为40∶(35.5×2)=40∶71。11.(2017江西,19,6分)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂,其工业制备流程如下:

(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,固体不能溶解,则该溶液为NH4HCO3的

(填“饱和”或“不饱和”)溶液;(2)操作1的名称是

;“一系列操作”中包括蒸发,实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌

的作用是

;(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是

。答案(6分)(1)饱和(1分)(2)过滤(1分)防止因局部温度过高,造成液滴飞溅(合理即可)(2分)(3)氨气(或NH3)(2分)解析(1)常温下,向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,不能继续溶解,说明该溶液为NH4HCO3

的饱和溶液。(2)通过操作1得到了固体和滤液,说明该操作是过滤;实验室蒸发溶液时用玻璃

棒搅拌的作用是使溶液受热均匀,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(3)副产品氯化铵与氢

氧化钠反应,生成氯化钠、氨气和水,其中氨气可循环利用。12.(2016江西南昌,17,5分)化学是造福人类的科学。(1)能源化学——使用新能源汽车可节约化石燃料。化石燃料包括煤、天然气和

;(2)农业化学——化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素[CO(NH2)2]属于

(填

“氮”“磷”或“钾”)肥;(3)医药化学——我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖。由青蒿酸(C15H22O

2)合成青蒿素(C15H22O5)的过程中主要发生了

(填“物理”或“化学”)变化;(4)材料化学——南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年

国家技术发明一等奖。请回答下列问题:①传统制备氮化镓(GaN)的化学原理是:GaCl3+NH3

GaN+3X,其中X的化学式为

;②镓元素的原子结构示意图为

,下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是

(填序号)。A.

B.

C.

D.

答案

(5分)(1)石油(1分)(2)氮(1分)(3)化学(1分)(4)①HCl(1分)②B(1分)解析(1)化石燃料包括煤、天然气、石油。(2)尿素中含有氮元素,是一种氮肥。(3)由青蒿酸

(C15H22O2)合成青蒿素(C15H22O5)的过程中有新物质生成,属于化学变化。(4)①根据质量守恒定

律,化学反应前后原子的种类和数目不变可知,3个“X”中含有3个氢原子和3个氯原子,故X的

化学式为HCl;②决定元素化学性质的是原子的最外层电子数,原子最外层电子数相同的元素

的化学性质相似。13.(2016重庆B,19,4分)空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化成硫

化铜(CuS),再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。根据下

列物质间的转化关系回答问题。

(1)硫化铜在水中可以产生极少量的S2-,其结构示意图为

,则一个硫原子中含有

个电子。(2)反应①、②中,细菌均起

作用。(3)反应②的基本反应类型是

。(4)反应③的化学方程式为

。答案(1)16(2)催化(3)化合反应(4)CuO+H2SO4

CuSO4+H2O解析(1)由S2-的结构示意图可知,硫原子中含有2+8+8-2=16个电子。(2)反应①是硫化亚铜和

氧气反应生成氧化铜和硫化铜,细菌起催化作用;反应②是硫化铜在细菌的催化作用下与氧气

反应生成硫酸铜。(3)反应②是硫化铜与氧气在细菌的催化作用下生成硫酸铜,该反应符合

“多变一”的特征,属于化合反应。(4)反应③是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的

化学方程式为H2SO4+CuO

CuSO4+H2O。教师专用题组1.(2018新疆乌鲁木齐,10,2分)含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染,某工厂设计的新的

治污方法不仅吸收了SO2,同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示,下列叙述不正

确的是

()

A.该流程中可得到化工产品H2SO4B.图中FeSO4→Fe2(SO4)3的反应类型是复分解反应C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和OD.图中吸收SO2的化学反应方程式为:Fe2(SO4)3+SO2+2H2O

2FeSO4+2H2SO4

答案

B由流程图可知,该流程中可得到化工产品H2SO4,A正确;由流程图可知,硫酸亚铁与

氧气、硫酸反应能够得到硫酸铁,由于该反应中有单质氧气参与,因此该反应一定不是复分解

反应,B错误;该流程中化合价发生改变的元素是硫、氧、铁三种元素,C正确;图中吸收二氧化

硫的反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O

2FeSO4+2H2SO4,D正确。难点突破

注意观察流程图中箭头的指向,箭头指向圆圈的是参加反应的物质,箭头离开圆圈

的是反应后的生成物。2.(2017湖北黄冈,25,1分)Si是重要的半导体材料,半导体工业中有一句行话“从沙滩到用

户”,指的是利用砂子(主要成分SiO2)制取高纯度的Si,已知硅与碳有相似的化学性质,SiHCl3

(三氯氢硅)能与水反应,其工艺流程和主要化学反应如下:

①2C+SiO2

Si(不纯)+2CO↑②3HCl+Si(不纯)

SiHCl3+H2③SiHCl3+H2

3HCl+Si(高纯)下列说法不正确的是

()A.①的目的是将二氧化硅转化成单质硅B.物质A可循环利用C.整个制备过程必须达到无水无氧D.反应③中SiHCl3是还原剂答案

D由流程图可知,焦炭和石英砂(主要成分是二氧化硅)在高温条件下反应可得到粗

硅,因此①的目的是将二氧化硅转化成单质硅,A正确;由反应③可知,物质A是HCl,在反应②中

HCl可使粗硅转化为SiHCl3和氢气,因此物质A可以循环利用,B正确;SiHCl3能与水反应,如果有

氧,则反应的中间产物氢气在高温条件下易与氧反应生成水,这样会影响SiHCl3的生成,因此整

个制备过程中必须达到无氧无水,C正确;反应③中氢气是还原剂,D错误。知识拓展

有元素化合价升降的反应为氧化还原反应。在有氧元素参加的氧化还原反应中,

一般是得到氧的物质是还原剂,失去氧的物质是氧化剂。当没有氧元素参加时,可以根据化合

价的升降判断氧化剂和还原剂。一般情况下,失去电子,化合价升高的为还原剂;得到电子,化

合价降低的为氧化剂,可简记为“失升者还,得降者氧”。3.(2015江苏镇江,20,2分)下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下

列说法正确的是

()

A.副产物M的化学式为HClB.装置中存在化学能转化为电能的过程C.生产过程中,乙烯制备装置中溶液的pH会增大D.乙烯制备装置中的反应可表示为:2CO2+2H2O

C2H4+3O2

答案

ADNa2SO4制备装置中,燃煤烟气中的二氧化硫与水化合生成亚硫酸,亚硫酸被氧气

氧化成硫酸,Na2SO4制备过程中还加入了海水,则推知M为HCl,A正确;装置中太阳能电池组提

供的电能转化成化学能,B错误;乙烯制备装置中水不断减少,硫酸的质量分数不断增大,pH会

不断减小,C错误;乙烯制备装置中反应物为二氧化碳和水,生成物是乙烯和氧气,硫酸和通电是

反应条件,化学方程式书写正确,D正确。4.(2014四川成都,9,3分)我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”,在甲烷高效转化研

究中获重大突破。其成果在最近的美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图如下:有关该转化的说法错误的是

()A.催化剂改变了反应速率B.反应前后原子的种类发生了变化C.生成物之一为C2H4D.反应物与生成物均由分子构成答案

B催化剂能改变化学反应速率,A正确;化学反应前后原子的种类、数目不变,B错误;

反应后生成了乙烯,化学式为C2H4,C正确;甲烷、乙烯和氢气都是由分子构成的物质,D正确。5.(2018北京,18,3分)为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进行无

害化处理,制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下:

已知:BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。(1)粉碎钡渣的目的是

。(2)反应釜1中的气体X为

。(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为

。答案(1)增大反应物间的接触面积,使反应更充分(2)CO2(3)BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl解析(1)粉碎钡渣增大了反应物间的接触面积,使反应进行得更充分。(2)碳酸钡与盐酸反应

生成氯化钡、水和二氧化碳气体,所以反应釜1中的气体X为二氧化碳。(3)进入反应釜2的物

质是氯化钡和硫酸,二者发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl。6.(2018山西,25,6分)科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践

活动中,小红和同学们一起参观了某钢铁公司,大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如

图)、生铁和钢的区别等,有了全新的认识。

(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是

(用化学方程式表示)。(2)分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是

(写

一个)。(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中

的作用(填一种仪器的名称)。(4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是

。答案(1)3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2(2)S+O2

SO2(或4P+5O2

2P2O5/Si+O2

SiO2)(本题的反应条件写成“加热”“高温”“点燃”都得分,未写反应条件扣1分)(3)玻璃棒(4)做保护气(或隔绝氧气)(合理即可)解析(1)赤铁矿的主要成分氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方

程式为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。(2)三脱装置中硫、磷、硅都能与氧气反应,反应的化学方程式分别为S+O2

SO2、4P+5O2

2P2O5、Si+O2

SiO2。(3)精炼炉中吹氩气的目的是使钢水循环流动,各成分均匀混合,化学实验中用玻璃棒搅拌也起类似的作用。(4)高温条件

下铁能与氧气反应,在加工过程中充入氮气做保护气,可隔绝氧气,防止铁与氧气反应。7.(2017新疆乌鲁木齐,14,3分)以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示,请回

答:

(1)下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是

(填字母)。A.水B.盐酸C.二氧化碳(2)步骤④发生反应的化学方程式是

。(3)如果想检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱,可用的试剂为

(填一种

物质的化学式)。答案(3分)(1)B(2)Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH(3)HCl[或Ca(OH)2或CaCl2](合理答案均可得分)解析(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与盐酸发生反应,故选B。(2)步骤④中,碳酸钠溶液和

石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)如果要检验产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱,

就要检验碳酸钠,所加试剂应和碳酸钠反应有明显现象,碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应有气体

生成,与氢氧化钙或氯化钙溶液反应有沉淀生成。8.(2017内蒙古呼和浩特,14)某工厂排出的废水中,可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验,探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3;②Ba的金属活动性比Fe强。(1)取少量废水,加入过量稀盐酸,产生白色沉淀,沉淀化学式为

;过滤,将滤液分成两份,一

份加入稀硫酸,产生白色沉淀,反应的化学方程式为

;另一份加入过量氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,该过程中与OH-反应的离子有

(写离子符号)。(2)依据工厂排出废水中含有的物质,该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案,流程

如下:

废水中含有的物质为

(写化学式),溶液C中的溶质为

(写化学式)。此流程中涉及

种基本反应类型。答案(1)AgClH2SO4+Ba(NO3)2

BaSO4↓+2HNO3Cu2+、H+(2)AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2NaNO3、NaOH和Ba(NO3)23解析(1)取少量废水,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,说明废水中含有AgNO3,则一定不含

FeCl2,加入盐酸后得到的白色沉淀为AgCl;过滤,将滤液分成两份,一份加入稀硫酸,产生白色沉

淀,说明废水中含有Ba(NO3)2,则一定没有Na2SO4,加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(NO3)2

BaSO4↓+2HNO3;另一份滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,说明废水中含有Cu(NO3)2,反应的化学方程式为2NaOH+Cu(NO3)2

Cu(OH)2↓+2NaNO3,另外之前加入的稀盐酸是过量的,因此加入氢氧化钠溶液后,会发生酸碱中和反应,所以该过程中与

OH-反应的离子有Cu2+、H+。(2)根据(1)中分析知废水中含有AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三种溶质。加入过量的铁,所得

溶液B中含有的溶质为Fe(NO3)2、Ba(NO3)2;向溶液B中加入过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶

液和硝酸亚铁反应会生成氢氧化亚铁和硝酸钠,Ba(NO3)2与氢氧化钠溶液不反应,因此溶液C

中含有的溶质为Ba(NO3)2、NaNO3和NaOH。此流程中涉及反应的化学方程式分别为Fe+2AgNO3

2Ag+Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2

Fe(NO3)2+Cu、Fe(NO3)2+2NaOH

Fe(OH)2↓+2NaNO3、Ba(NO3)2+Na2SO4

BaSO4↓+2NaNO3、4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3,故此流程中涉及3种基本反应类型:置换反应、复分解反应、化合反应。9.(2016辽宁沈阳,17,10分)根据表中信息,请回答下列问题:(1)填写表中内容:①

;②

。(2)物质可以按照一定规律发生转化,请按要求各写出一个对应的化学方程式。酸盐(表中物质)

(表中物质)①置换反应:

;②复分解反应:

。物质类别S化合价

氢化物单质①酸盐+6——SO3H2SO4Na2SO4、CuSO4、FeSO4、(NH4)2SO4②——SO2H2SO3Na2SO30—S———-2H2S——H2SNa2S(3)(NH4)2SO4是农业上常用的铵态氮肥,在实验室检验其为铵态氮肥的实验操作是

(写出一种即可)。(4)2H2S+SO2

3S↓+2H2O,反应前后硫元素化合价发生的变化是

。(5)在实验室中,可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫,请完成该反应的化学方程式:

S+

NaOH

Na2SO3+

+

H2O答案(1)①氧化物②+4(2)①Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑(其他合理答案均可)②2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O(其他合理答案均可)(3)把少量硫酸铵放在试管中,加入3mL氢氧化钠溶液,在酒精灯上微热,把湿润的红色石蕊试

纸放在试管口,观察试纸颜色的变化(或把少量硫酸铵放在研钵中,再加入一些熟石灰,用研杵

混合研磨,小心闻混合物的气味。其他合理答案均可)(4)-2→0;+4→0(5)3S+6NaOH

Na2SO3+2Na2S+3H2O解析(1)①SO3、SO2都属于氧化物;②SO2、H2SO3、Na2SO3中S元素的化合价都为+4价。(2)

①置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应,例如铁与稀硫酸反应生

成氢气和硫酸亚铁;②复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应,例

如氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。(3)铵态氮肥与碱反应会产生有刺激性气味的气

体,据此可检验铵态氮肥。(4)反应前H2S中S元素的化合价为-2价,SO2中S元素的化合价为+4

价,反应后S元素的化合价为0,所以在整个反应中硫元素的化合价变化为:-2→0;+4→0。(5)在

化学反应中有元素化合价升高必然有元素化合价降低,则另一生成物应为Na2S,然后配平反应

的化学方程式即可。10.(2015浙江杭州,28,8分)铜跟浓硫酸的反应原理是:Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题:(1)图中B装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度),但未将导管画全,请将B装置中的导管补画完整。(2)图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中,装置D的作用是

。(3)充分反应后,烧瓶中的铜片仍有剩余,那么硫酸是否也有剩余呢?该小组同学进一步研究:待

烧瓶冷却后,将烧瓶中的混合物稀释、过滤,用滤液做了如下实验。实验1:用pH试纸测试滤液pH,其pH约为1;实验2:取少量滤液于试管中,向试管中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀现象。你认为,

可说明硫酸有剩余。(选填“实验1”或“实验2”)(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜,存在的缺陷有

(答出两点即可)。答案(8分,每空2分)(1)如右图所示(2)吸收SO2(3)实验1(4)产生有污染的气体、原料利用率低、浓硫酸具有强腐蚀性、反应需加热不节能等解析(1)由题意知,SO2的密度大于空气的密度,因此采用向上排空气法收集,故长管进气,短管

出气。(2)Cu和浓硫酸反应生成SO2,SO2是空气污染物之一,不能直接排放,需要进行尾气处理,

因此用NaOH溶液进行吸收。(3)因为Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O,CuSO4溶液中有S

,无论是否有硫酸剩余加入BaCl2溶液后都会生成白色沉淀,因此实验2无法作为有硫酸剩余的依据。(4)该反应会生成对环境有污染的SO2气体,不环保,且使用浓硫酸,不安全。11.(2015黑龙江哈尔滨,31,4分)分类