2025年牛津上海版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版必修2化学上册阶段测试试卷953考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等；为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是A.放电时，负极反应为B.放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC.充电时，电池总反应为D.充电时，正极溶液中OH−浓度升高2、某课外实验小组设计的下列实验合理的是。

A.配置一定浓度的硫酸B.制备少量氨气C.制备并收集少量NO2气体D.制备少量氧气，并随关随停3、对于反应（放热反应），下列叙述一定正确的是（）

A.反应过程中的能量变化可用图表示B.锌所含的能量高于所含的能量C.若将该反应设计成原电池，锌为正极D.若将该反应设计为原电池，当有锌溶解时，正极放出气体的体积一定为4、水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。下图为某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为2NaFePO4F+Na3Ti2（PO4）32Na2FePO4F+NaTi2（PO4）2。下列说法错误的是A.充电时，a为电源正极B.放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原C.放电时，Na3Ti2（PO4）3电极上的反应为Na3Ti2（PO4）3-2e-=NaTi2（PO4）3+2Na+D.理论上，该电池在充放电过程中溶液中的c（Na+）不变5、我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡CH)电催化加氢制乙烯(CH2=CH2)的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，进而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。下列反应属于取代反应的是A.CH≡CH+H2CH2=CH2B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHC.CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O6、化学与生产生活关系密切。下列有关说法错误的是()A.港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子化合物B.质谱法是测定有机物相对分子质量及确定化学式的分析方法之一C.“玉兔二号”月球车使用的帆板太阳能电池的材料是D.宋·王希孟《千里江山图》卷中绿色颜料“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜7、下列反应不属于消去反应的是A.CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2OB.CH3CHBrCH3＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaBr＋H2OC.+2NaOH+2NaCl+2H2OD.2CH3OHCH3—O—CH3＋H2O评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、在一定温度下的定容容器中，发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，能判断反应已经达到化学平衡状态的是（）A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变C.混合气体的体积不变D.混合气体中不变9、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl↓，下列关于“水”电池在海水中放电时的说法正确的是A.正极反应式：Ag+C1-_e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的正极移动D.AgCl是还原产物10、新型微生物电池可应用于酸性有机废水(含)的处理；其放电时的工作原理如图所示，其中交换膜为质子交换膜。下列说法正确的是。

A.N极为电池负极B.工作时，氢离子从M极移向N极C.N极的电极反应式D.N极消耗(标况)，M极产生的体积为(标况)11、反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行，5s后，水蒸气的物质的量增加了6mol，则此反应的平均速率可表示为A.ν（H2O）=0.6mol/（L·s）B.ν（O2）=0.72mol/（L·s）C.ν（NO）==0.9mol/（L·s）D.ν（NH3）=0.4mol/（L·s）12、下列说法正确的是A.淀粉和纤维素都可以用表示，二者互为同分异构体B.淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C.葡萄糖的银镜反应一般在碱性条件下发生D.所有有机物中都含有官能团13、已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(1)△H<0。相同条件下，向2L恒容密闭容器内充入一定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是。

A.在催化剂A的作用下，0~4min内v(NH3)=1.0molL-1min-1B.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡C.不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)D.升高温度可使容器内气体颜色变浅14、一定条件下合成乙烯：已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是。

A.N点的正反应速率不一定大于M点的逆反应速率B.若投料比则图中M点对应乙烯的体积分数为5.88%C.250℃，催化剂对平衡转化率的影响最大D.当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、“长征七号”喷出的火焰颜色和喷口燃气的温度与以往相同。_______16、I．化学反应中伴随着能量变化；探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。

a．生石灰溶于水b．氢氧化钠固体溶于水c．氢气与氯气化合。

d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌e．过氧化钠溶于水。

(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是_______(填序号)。

a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同。

b．白磷和红磷互为同素异形体；相同条件下白磷比红磷稳定。

c．1mol(g)和1mol(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量。

II．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(3)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为______。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol通过时，两极的质量差为_______g。

(4)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为______。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为_______mol。17、根据氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）____18、化学反应速率的测定。

(1)测定原理。

利用与化学反应中任何一种化学物质的_______相关的可观测量进行测定。

(2)测定方法。

①直接观察测定：如_______和_______等。

②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用_______和_______间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。19、化学与人类的“衣；食、住、行、医”关系密切；回答下列问题：

(1)衣：市场上的衣物琳琅满目，它们的主要成分有合成纤维，有天然的棉、麻、毛、丝，区分羊毛线和棉纱线的方法是_____。

(2)食：粮食可以酿成美酒，俗话说：“酒是陈的香”，写出生成香味物质的化学方程式：______。

(3)住：居民小区楼房的铝合金门窗主要原料为金属铝，写出铝与稀硫酸反应的离子方程式_____。

(4)行：汽车的出现极大方便了我们的出行，汽油是石油通过炼制得到，区分直馏汽油和裂化汽油的方法是______。

(5)医：苯是合成医药的重要原料，苯与液溴反应的化学方程式为______。20、生活中处处有化学。

（1）下表为某品牌燕麦片的主要成分。

。每100g含有的营养成分。

糖类。

油脂。

蛋白质。

维生素C

钙。

钠。

锌。

7.6g

7.8g

7.4g

18mg

201mg

30.8mg

8.1mg

8.1mg

表中没有列出的营养素是____，人体中若缺少表中的_____元素会造成骨质疏松。

（2）用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了洗涤剂的______作用。

（3）打开纯牛奶，能闻到乳香味，从微观角度分析原因是________。

（4）下图所示的各种厨房用品的主要材料，属于有机合成材料的是_______（填写选项序号）。

21、I．有下列各组物质（在横线上填相应的序号）：

①和②③和④和⑤癸烷和十六烷⑥和⑦和

（1）互为同位素的是_______________。

（2）互为同分异构体的是_______________。

（3）互为同素异形体的是_______________。

（4）为同一种物质的是_______________。

Ⅱ．写出下列烷烃的分子式：

（1）含有30个氢原子的烷烃：_______________。

（2）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为_______________。

（3）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的36倍：_______________。

（4）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气：_______________。

Ⅲ．

（1）甲烷的电子式为______________，碳氢键之间键角为_______________。

（2）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成___________种产物，产物中___________常用作灭火剂。

（3）试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：______________________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)22、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误23、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误24、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误25、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共2题，共14分)26、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率v(A)=__________。该反应的化学反应方程式为：__________________________。27、某温度时在2L容器中X；Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示；由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：___。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：___。

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的__（填序号）：

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C．单位时间内每消耗3molX；同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g）；发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”；“减小”或“不变”）？

①降低温度：__；②恒容通入氦气：___；③使用催化剂：___。评卷人得分六、推断题(共2题，共10分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

由题可知，放电时，CO2转化为HCOOH，即CO2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成充电时，右侧为阳极，H2O发生氧化反应生成O2，左侧为阴极，发生还原反应生成Zn；以此分析解答。

【详解】

A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：故A正确，不选；

B．放电时，CO2转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则1molCO2转化为HCOOH时；转移电子数为2mol，故B正确，不选；

C．充电时，阳极上H2O转化为O2，负极上转化为Zn，电池总反应为：故C正确，不选；

D．充电时，正极即为阳极，电极反应式为：溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，因此溶液中OH-浓度降低；故D错误，符合题意；

答案选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A；浓硫酸在烧杯中稀释；A错误；

B；浓氨水和氧化钙混合可以制备少量氨气；B正确；

C、NO2不能用排水法收集；C错误；

D；过氧化钠不是难溶于水的块状固体；不能用简易启普发生器，D错误；

答案选B。

【点晴】

关于氨气的制备；除了要熟练掌握教材中的制备原理以外，还需要掌握以下实验方法：

。方法。

化学方程式(或原理)

气体发生装置。

加热浓氨水。

NH3·H2ONH3↑＋H2O

浓氨水＋固体NaOH

NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大。

有利于NH3的生成。

浓氨水＋固体CaO

CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2

3、A【分析】【详解】

A．由于该反应是放热反应；依据能量守恒定律可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，题中图像与此相符，故A正确；

B．该反应是放热反应，可知1molZn和1mol硫酸的总能量大于1molZnSO4和1molH2的总能量，但无法确定锌所含的能量高于所含的能量；故B错误；

C．若将该反应设计为原电池；锌做负极，故C错误；

D．原电池中锌溶解时；正极生成氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，非标况体积不一定是11.2L，故D错误；

故答案为A。4、B【分析】【分析】

2NaFePO4F+Na3Ti2（PO4）32Na2FePO4F+NaTi2（PO4）2，分析方程式得出NaFePO4F变为Na2FePO4F，Fe的化合价在降低，发生还原反应，该物质作原电池的正极，Na3Ti2（PO4）3变为NaTi2（PO4）2；Ti的化合价在升高，发生氧化反应，该物质作原电池的负极。

【详解】

A．放电时a为正极；因此充电时，a接电源正极，A正确；

B．放电时，溶液中的Na+不放电，而是Na3Ti2（PO4）3中Ti失去电子；B错误；

C．放电时，Na3Ti2（PO4）3变为NaTi2（PO4）2，失去电子，Ti的化合价在升高，Na3Ti2（PO4）3电极上的反应为Na3Ti2（PO4）3-2e-=NaTi2（PO4）3+2Na+；C正确；

D．根据溶液中电荷守恒关系，理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变；D正确；

故选B

【点睛】

分析化合价，根据化合价来定负极和正极，根据负极和正极来书写电极反应式。5、D【分析】【分析】

取代反应是指有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应。

【详解】

A．乙炔与H2生成乙烯的反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合；生成新化合物的反应，属于加成反应，A不符合题意；

B．乙烯与H2O生成乙醇的反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合；生成新化合物的反应，属于加成反应，B不符合题意；

C．乙醇与O2生成乙酸的反应是加氧去氢的反应；属于氧化反应，C不符合题意；

D．根据分析；乙酸与乙醇酯化符合取代反应的定义，D符合题意；

故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．聚乙烯纤维的相对分子质量在10000以上；为合成高分子化合物，故A正确；

B．质谱法是纯物质鉴定的最有力工具之一；其中包括相对分子量测定；化学式的确定及结构鉴定等，故B正确；

C．硅为良好的半导体材料；能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C错误；

D．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜；则绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故D正确；

答案选C。

【点睛】

硅位于金属和非金属分界线处，其单质属于半导体材料，常常用于制作太阳能电、硅芯片等，而二氧化硅一般做光导纤维，玻璃，玛瑙等。7、D【分析】【详解】

A．反应CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O为乙醇发生消去反应生成乙烯；A不合题意；

B．反应CH3CHBrCH3＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaBr＋H2O为卤代烃的消去反应；B不合题意；

C．反应+2NaOH+2NaCl+2H2O为卤代烃的消去反应；C不合题意；

D．反应2CH3OHCH3—O—CH3＋H2O为甲醇分子间的脱水反应；属于取代反应，D符合题意；

故选D。二、多选题(共7题，共14分)8、BD【分析】【详解】

A.该反应是一个气体体积不变的反应；无论反应是否达到平衡，气体的压强均不变，则混合气体的压强不变不能判断反应已经达到化学平衡状态，故A错误；

B.由化学方程式可知；反应中气体的质量增大，在定容容器中，混合气体的密度增大，则混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，反应已经达到化学平衡状态，故B正确；

C.该反应是一个气体体积不变的反应；无论反应是否达到平衡，气体的体积均不变，则混合气体的体积不变不能判断反应已经达到化学平衡状态，故C错误；

D.由化学方程式可知，反应向右进行时，减小，则混合气体中不变时；说明正逆反应速率相等，反应已经达到化学平衡状态，故D正确；

故选BD。9、BC【分析】【分析】

【详解】

略10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．N电极上，O2转化为H2O；发生还原反应，则N极为电池正极，A项错误；

B．N极为正极；M为负极，阳离子向正极移动，则氢离子从M极移向N极，B项正确；

C．N电极上，O2转化为H2O，电极反应式为C项正确；

D．由图可知，电池总反应为N极消耗(标况)，其物质的量为1mol，M极生成mol标况下，其体积为19.2L，D项错误；

答案选AD。11、AD【分析】【分析】

计算出5s内用水蒸气表示的平均反应速率；然后利用化学计量数与化学反应速率成正比确定用一氧化氮；氧气、氨气表示的反应速率。

【详解】

A.5s后H2O的物质的量增加了6mol，则该时间段用H2O表示的平均反应速率为：v(H2O)==0.6mol/(L·s)；故A正确；

B.根据A选项ν(H2O)=0.6mol/(L·s)，则ν（O2）=ν（H2O）=0.5mol/(L·s)；故B错误；

C.根据A选项ν(H2O)=0.6mol/(L·s)，则ν（NO）=ν（H2O）=×0.6mol/(L·s)=0.4mol/（L·s）；故C错误；

D.根据A选项ν(H2O)=0.6mol/(L·s)，则ν（NH3）=ν（H2O）=×0.6mol/(L·s)=0.4mol/（L·s）；故D正确；

答案为AD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．淀粉和纤维素都可以用表示，但二者的值不同；不互为同分异构体，故A项错误；

B．淀粉；纤维素水解的最终产物是葡萄糖；故B项正确；

C．碱性环境下；银氨溶液具有弱氧化性，因此葡萄糖的银镜反应一般在碱性条件下发生，故C项正确；

D．烷烃不含官能团；故D项错误；

故选BC。13、AD【分析】【详解】

A．在催化剂A的作用下，0~4min内v(NH3)==0.5molL-1min-1；选项A错误；

B．若在恒容绝热的密闭容器中反应；当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡，选项B正确；

C．相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，说明反应的活化能越低，结合题图可知，不同催化剂作用下该反应的活化能由大到小的顺序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)；选项C正确；

D．升高温度可使平衡左移；使得二氧化氮浓度增大，容器内气体颜色加深，选项D错误。

答案选AD。14、AB【分析】【详解】

A.化学反应速率随温度的升高而加快，由题图可得，当温度高于250℃时，催化剂的催化效率随温度的升高而降低，所以点的正反应速率不一定大于点的逆反应速率A正确；

B.设开始投料时为则为在点对应的平衡体系中二氧化碳的转化率为50%；列三段式得：

所以乙烯的体积分数为B正确；

C.催化剂不影响平衡转化率；只影响化学反应速率，C错误；

D.根据题图可知，当温度高于250℃时，升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向移动，但催化剂的催化效率与化学平衡没有关系，并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，D错误。答案选AB。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷囗燃气的温度也比以往火箭高得多，故错误；【解析】错误16、略

【分析】【详解】

（1）a．生石灰溶于水，反应生成氢氧化钙，是放热反应，故a符合题意；b．氢氧化钠固体溶于水是放热过程，故b不符合题意；c．氢气与氯气化合反应生成氯化氢；是放热反应，故c符合题意；d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌是吸热反应，故d不符合题意；e．过氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，故e符合题意；综上所述，答案为：ace。

（2）a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石燃烧释放的热量大于石墨燃烧释放的热量，故a错误；b．白磷和红磷互为同素异形体，根据能量越低越稳定，则相同条件下红磷比白磷稳定，故b错误；c．1mol(g)和1mol(g)的总键能大于2molNO(g)的总键能，因此1mol(g)和1mol(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量；故c正确；综上所述，答案为：c。

（3）当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，锌失去电子，作负极，Cu为正极，则正极的电极反应式为Cu2+＋2e－＝Cu。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol通过时，则负极有1mol锌溶解，正极得到1mol铜单质，则两极的质量差为1mol×65g∙mol−1＋1mol×64g∙mol−1＝12.9g；故答案为：Cu2+＋2e－＝Cu；12.9。

（4）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应，因此Al为负极，其电极反应式为Al−3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O。当反应中收集到标准状况下336mL气体(物质的量为0.015mol)时，根据关系式2Al～3H2，则消耗负极的物质的量为0.01mol；故答案为：Al−3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O；0.01。【解析】(1)ace

(2)c

(3)Cu2+＋2e－＝Cu129

(4)Al−3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O0.0117、略

【分析】【分析】

根据电池反应式知；铜失去电子发生氧化反应，则铜作负极，银离子得电子发生还原反应，则含有银离子的盐溶液为电解质溶液，活泼性比铜差的金属或石墨为正极，电子从负极铜沿导线流向正极碳。

【详解】

（1）根据反应方程式知，铜失去电子发生氧化反应、银离子得电子发生还原反应，选铜、碳作电极材料，硝酸银溶液作电解质溶液，电子从负极流向正极，电子流向如图箭头所示，该装置图为：负极是铜失电子发生氧化反应，负极反应式是Cu-2e-=Cu2+；正极是银离子得电子发生还原反应生成单质银，正极反应式是Ag++e-=Ag。

【点睛】

本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中正负极的判断，活泼金属一般为负极、活泼性差的电极为正极。【解析】负极反应式：Cu-2e-=Cu2+氧化反应；正极反应式：Ag++e-=Ag还原反应；18、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】浓度释放出气体的体积体系的压强颜色变化显色物质与浓度变化19、略

【分析】【详解】

（1）羊毛线的主要成分是蛋白质；燃烧时有烧羽毛的气味；棉纱线的主要成分是纤维素，燃烧时没有气味；区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧。

（2）“酒是陈的香”，乙酸和乙醇反应生成具有香味的物质乙酸乙酯，生成香味物质的化学方程式为

（3）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的离子方程式为

（4）直馏汽油中不含烯烃；不能使溴水褪色；裂化汽油中含有烯烃，能使溴水褪色；用溴水区分直馏汽油和裂化汽油。

（5）苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为【解析】(1)灼烧。

(2)

(3)

(4)溴水。

(5)20、略

【分析】【分析】

(1)人体需要的营养物质有糖类；油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；

(2)洗涤剂对油污有乳化作用；

(3)分子在不断的运动；

(4)材料主要分为金属材料；有机合成材料、无机非金属材料等；通过分析器物成分确定材料种类。

【详解】

(1)人体所需营养物质有糖类；油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；标签中没有列出的营养素是水，人体缺钙会造成骨质疏松，答案为：水；钙；

(2)用洗涤剂清洗油污；是利用了洗涤剂的乳化作用，答案为：乳化；

(3)打开纯牛奶；能闻到乳香味，是因为分子永远在做无规则的运动，答案为：分子的无规则运动；

(4)有机合成材料主要包括塑料；合成纤维、合成橡胶三大类；所以塑料餐具A属于有机合成材料，答案为A。

【点睛】

洗涤剂能使油污分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用，去油污有三种方式，一是运用溶解原理，二是运用乳化作用，三是通过化学反应把不溶性的固体变成可溶性的固体，用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用。【解析】水钙乳化分子的无规则运动A21、略

【分析】【详解】

Ⅰ．（1）同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子，互为同位素的是和故答案为③；

（2）同分异构体是分子式相同；结构不同的物质，互为同分异构体的是④⑥，故答案为：④⑥；

（3）同种元素组成的不同单质互为同素异形体；互为同素异形体的是①，故答案为：①；

（4）属于同一种物质的是②⑦；故答案为②⑦

Ⅱ．（1）根据烷烃的通式可知，含有30个H原子的烷烃为故答案为：

（2）设该烷烃的分子式为其相对分子质量为

解得该烷烃的分子式为故答案为：

（3）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的36倍；则该烷烃的相对分子质量为72；

设A的分子式为其相对分子质量为解得该烷烃的分子式为故答案为：

（4）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，那么该烷烃中的氢原子的物质的量与烷烃的物质的量之比为该烷烃中的H原子数为30，由烷烃的通式可知，含有30个H原子的烷烃为故答案为：

Ⅲ．（1）的电子式为分子结构为正四面体形，碳氢键之间的键角为109°28′，故答案为：109°28′；

（2）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿），四氯化碳和氯化氢共五种，其中可用作灭火剂，故答案为：5；

（3）三溴甲烷和发生取代反应生成四溴化碳；反应的化学方程式。

故答案为：【解析】③④⑥①②⑦109°28'5四、判断题(共4题，共32分)22、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。23、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。24、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。25、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。五、计算题(共2题，共14分)26、略

【分析】【分析】

根据A的浓度的变化量和时间来计算；利用A来表示的化学反应速率，利用反应速率之比等于化学计量数之比来书写反应的方程式。

【详解】

A的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，

则平均速率v(A)==0.1mol·L－1·min－1，

同理平均速率v(B)==0.2mol·L－1·min－1，v(C)==0.3mol·L－1·min－1，

根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，

则A、B、C的化学计量数之比为：0.1mol·L－1·min－1：0.2mol·L－1·min－1：0.3mol·L－1·min－1=1:2:3，

该反应的化学反应方程式为A+2B=3C，

因此，本题正确答案是：0.1mol·L－1·min－1；A+2B=3C。【解析】①.0.1mol·L－1·min－1②.A+2B=3C27、略

【分析】【详解】

（1）根据图像知；随着反应的进行，X；Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X、Y是反应物，Z是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0-2min时，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，△X：△Y：△Z=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；

故该反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z；

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为===0.05mol/(L∙min)；

（3）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化；说明各物质的量不变，达平衡状态，选项A正确；

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化；说明混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变，达平衡状态，选项B正确；

C．单位时间内每消耗3molX；同时生成2molZ，只要反应发生就符合这个关系，选项C错误；

D．混合气体的总质量一直不随时间的变化而变化