2025年鲁教版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版八年级化学下册月考试卷949考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、河水净化的主要步骤如图所示．有关说法错误的是（）

A.步骤Ⅰ可除去难溶性杂质B.X试剂可以是活性炭C.步骤Ⅲ可杀菌、消毒D.净化后的水是纯净物2、初中化学学习了几种循环．下列说法正确的是（）A.水的天然循环中水分子和水分子的能量都不变B.自然界中的碳循环主要是通过化学变化来实现C.自然界中的氧循环主要是通过物理变化来实现D.二氧化碳的循环与大自然的森林绿化面积无关3、用易观测的量来显示不易直接观测的量是科学研究的重要方法，下列不是应用这一方法的是（）A.

以铁屑说明电流磁场B.

以球说明分子结构C.

以水位表示氧气含量D.

以水位说明蒸腾作用快慢4、如图所示，过氧化氢rm{(H_{2}O_{2})}在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气。下列现象正确的是rm{(}rm{)}A.气球胀大，红墨水左移B.气球缩小，红墨水右移C.气球胀大，红墨水右移D.气球缩小，红墨水左移5、已知rm{1}个rm{C-12}原子的质量为rm{akg}则实际质量为rm{bkg}的另一种原子的相对原子质量为rm{(}rm{)}A.rm{12b/akg}B.rm{12b/a}C.rm{12a/b}D.rm{12a/bkg}6、小军同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色rm{.}面对“异常”现象，他不应该采取的做法是rm{(}rm{)}A.向老师请教B.查找有关资料，并观察是否有相同现象C.反复实验，并观察是否有相同现象D.认为自己做错了，继续做其他实验7、有关实验操作说法不正确的是rm{(}rm{)}A.给烧杯加热需要垫石棉网B.用托盘天平称某物质的质量为rm{36.16}克C.试管洗涤干净后，将试管口向下放置在试管架上D.用rm{100}毫升量筒量取rm{8}毫升热水评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、取用一定量的液体药品，可用____量出体积．量液体时____必须放____，而且使视线与量筒内液体____保持水平，再读出所取液体的体积数．9、2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会．各国共同协商对策；以减少温室气体排放量，提倡低碳经济和低碳生活．

（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是____，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是____．

（2）为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷（CH4）．该反应的化学方程式为____．

（3）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号）____

①改造或淘汰高能耗；高污染产业；②大力发展火力发电③研制开发新能源④优化建筑设计；增强室内采光。

（4）请你另举一例在日常生活中符合“低碳生活”的做法是____．10、“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气；被誉为未来能源的“明星”．

（1）天然气的主要成分是甲烷．甲烷中碳的质量分数是______，它是一种最简单的______（填“无机化合物”或“有机化合物”）．

（2）天然气属于______（填“可”或“不可”）再生能源．为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是______（填字母序号）．

a、煤b；石油c、氢能。

（3）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为______能，而CH4-O2燃料电池则是将化学能转化为______能的装置．

（4）天然气是重要的化工原料，一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是______．CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中CO和H2的分子数之比为______．11、铁的原子质量为a千克，一个碳12原子质量为b千克，则铁的相对原子质量为______．12、自来水是我国目前主要的生活饮用水；下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。

。项目标准感官指标无异味、异臭等化学指标pH6.5-8.5，铜＜1.0mg•L-1，铁＜0.3mg•L-1；

氟化物＜1．Omg•L-1，游离氧＞0.3mg•L-1等（1）感官指标表现的是自来水的______（填“物理”或“化学”）性质；

（2）自来水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；

（3）利用明矾净水的原理______。13、如表微粒中；（以下均填字母编号）

。组别质子中子电子A141414B263024C263026D141614属于阳离子的是______；B与______是同种元素；互为同位素的是______．14、现有下图示仪器和装置，请回答问题①写出实验仪器的名称：A是，B是，E是。②实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的仪器是，（填字母，下同，写一种答案即可）③用高锰酸钾制取氧气，应选用的仪器是，（写一种答案即可）反应的文字表达式，实验结束后发现导管中出现紫红色，造成此现象的原因是。使用E时，应注意的事项（写出一条即可）④在③中你所选用氧气收集方法的原因是_________________，若将一带火星的木条伸入集气瓶口、瓶中、瓶底都未能燃烧的可能原因是_________________________。⑤若利用排空气法收集氧气的验满方法是______________________________。⑥．在做水过滤的实验时，发现过滤后的水仍然是浑浊的，其原因是玻璃棒所起的作用是评卷人得分三、计算题(共7题，共14分)15、化学是一门以实验为基础的科学；化学所取得的丰硕成果是与实验的重要作用分不开的．结合实验装置图1回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①______；②______；③______．

（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是______（填字母代号，以下同），反应的化学方程式是______△2KCl+3O2↑16、工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO3CaO+CO2↑）．现有含杂质10%的石灰石100t（杂质不参与反应；且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．通过计算回答：

（1）石灰石中的碳酸钙是否完全分解？

（2）生成二氧化碳的质量？

17、阅读下面小文章；回答问题．

氢气在通常状况下；是一种无色无味；难溶于水、在相同条件下密度最小的气体．它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰．氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水．氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点．如资源丰富（以水为原料制取）、燃烧产物是水（无污染）、燃烧放出热量多等等．

（1）试想；如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？

（2）写出所有文中出现的反应的化学方程式．

（3）根据文中信息，写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条．18、草木灰是农家肥料；它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取100草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为127.8g．

碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O

（假设草木灰的其他成分不含钾元素；不与酸反应）

请计算回答：

（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子个数比为______

（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为______

（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线；请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：

a=______g；

（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）

（5）通过其他实验，测得该100g草木灰中硫酸钾质量为8.7g，氯化钾质量为2.98g，已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为______%19、碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾rm{(KIO_{3})}如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：

rm{(1)}食用“碘盐”属于______；rm{(}纯净物或混合物rm{)}

rm{(2)}碘酸钾rm{(KIO_{3})}的化学式量为______。

rm{(3)}碘酸钾rm{(KIO_{3})}中碘元素的质量分数为______。

rm{(4)}中国营养学会推荐：一个rm{18}岁的青少年每天摄入碘元素的质量为rm{0.15mg.}假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为______rm{g}

rm{(5)}下面是某同学计算“生产一袋加碘食盐需要加入碘酸钾的质量为多少？”的计算过程，请你帮他填写完整rm{(}计算保留一位小数rm{)}

解题过程：解：一袋加碘食盐中碘元素的质量为______rm{mg}

生产一袋加碘食盐需要加入碘酸钾的质量为：

rm{dfrac{{碌芒脭陋脣脴碌脛脰脢脕驴}}{{碌芒脣谩录脴脰脨碌芒脭陋脣脴碌脛脰脢脕驴脢媒}}=}______rm{dfrac

{{碌芒脭陋脣脴碌脛脰脢脕驴}}{{碌芒脣谩录脴脰脨碌芒脭陋脣脴碌脛脰脢脕驴脢媒}}=}______。

答：略。rm{=}20、一土壤中要施rm{90Kg}尿素rm{CO(NH_{2})_{2}}若改用硝酸铵，多少rm{Kg}硝酸铵的含氮量与尿素相同？21、某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业做了一个大型户外广告；如图所示，根据相关信息计算：

（1）碳酸氢铵中N；H、C、O四种元素的质量比为______

（2）小明同学通过计算发现该广告是虚假广告。请你写出小明的计算过程和判断依据。

。宇宙牌化肥国际首创主要成分碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮量全球化肥之首27.1%净重50kg/袋“宇宙”化肥有限责任公司荣誉出品（3）一袋40kg纯的碳酸氢铵的含氮量与多少千克的纯的CO（NH2）2的含氮量相同。评卷人得分四、简答题(共3题，共9分)22、rm{(1)}下列含“水”的物质中属于纯净物的是______rm{(}填序号，下同rm{)}属于混合物的是______

rm{垄脵}海水rm{垄脷}矿泉水rm{垄脹}自来水rm{垄脺}汽水rm{垄脻}冰水混合物rm{垄脼}澄清石灰水rm{垄脽}纯水。

rm{(2)}自然界的水都不是纯水，可利用______、______、______和______等方法使水得到不同程度的净化．23、如图是“rm{隆脕隆脕隆脕}钙片商品标签图”

rm{(1)}主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为______，每片中至少含钙元素的质量为______rm{g.}

rm{(2)}每片中至少含钙元素的质量为______rm{g.}

小红同学为测不定期其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出rm{4}片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸rm{40.0g.}称量烧杯中剩余物质质量为rm{47.8g(}不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应rm{.)}

试计算：rm{(1)}生成二氧化碳的质量．

rm{(2)}通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．24、

如图是水的电解实验中；对得到气体检验的操作．

rm{(1)}操作中，盛氧气的试管管口向上，盛氢气的试管管口向下，其主要原因是______．

rm{(2)}检验氢气时，如果______声，表明氢气不纯；如果声音______，则表示氢气比较纯rm{.}混有空气rm{(}或氧气rm{)}的氢气，点燃时易发生______，所以点燃氢气前，一定要检验氢气的______．

评卷人得分五、推断题(共4题，共8分)25、将如图所示实验所用仪器的名称填在横线上：

（1）吸取和滴加少量液体时，需要用______；

（2）给物质加热时，需要用______；

（3）量取一定量体积的液体时，需要用______；

（4）能被加热的仪器是______．26、阅读下列科普短文，然后回答问题。臭氧的化学式是rm{O_{3}}在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成rm{O_{2}}并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气rm{(O_{2})}强得多。若将rm{O_{2}}通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的rm{O_{2}}中含有rm{3%}的rm{O_{3}}臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面rm{25km}处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳rm{(CO)}二氧化碳rm{(CO_{2})}一氧化氮rm{(NO)}等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。rm{(1)}将带火星的木条伸入到盛有rm{O_{3}}的集气瓶中，可以看到_____________的现象。rm{(2)}氧气转变成臭氧的过程发生____________变化rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}rm{(3)}应采取___________________________________________________的方法保护臭氧层。rm{(4)}二氧化硫rm{(SO_{2})}遇到rm{O_{3}}微热，即被迅速氧化成三氧化硫rm{(SO_{3})}rm{SO_{3}}跟水反应生成硫酸，这是除去废气中rm{SO_{2}}的理想方法。写出rm{SO_{2}}与rm{O_{3}}反应的文字表达式___________________。该反应从反应物、生成物的物质种类看是_______反应，从物质与氧结合的角度看是______反应。27、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质，rm{A}是无色无气味的气体，rm{B}在rm{A}中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体rm{C}将燃烧的木条伸入无色无味的rm{D}中，木条熄灭，向rm{D}中加澄清石灰水并振荡；石灰水变浑浊．

rm{(1)}由此可以推断：rm{A}是______；rm{B}是______；rm{C}是______；rm{D}是______．

rm{(2)}写出rm{B}在rm{A}中燃烧的文字表达式：______，属______反应rm{(}填“化合”或“分解”rm{)}28、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素。其中，只有rm{A}为单质，rm{B}和rm{C}含有的元素完全相同，rm{D}与其它四种物质属于不同的类别，rm{E}是大理石的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示rm{(}反应条件和部分反应物、生成物已省略rm{)}请回答：rm{(1)D}的化学式为____。rm{(2)}请写出下列反应的化学方程式rm{B隆煤E}____；在日常生活中，对可能有物质rm{C}生成的情况，我们应怎样处理____。rm{(3)A}的单质之间组成元素虽然相同，但物理性质、用途却有着明显的差异，其原因是____。由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识____。评卷人得分六、探究题(共3题，共27分)29、下图中rm{A}rm{B}是实验室制取气体时的常用装置。请按要求填空：rm{(1)}写出rm{A}图中rm{垄脵垄脷}两种仪器的名称：rm{垄脵}_________，rm{垄脷}___________。

rm{(2)}实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______________________，选用的发生装置是_________rm{(}填字母rm{)}收集装置是______rm{(}填字母rm{)}检验二氧化碳的方法是___________________________________rm{;}验满二氧化碳的方法是_____________________________________。rm{(3)}若要得到干燥的rm{CO_{2}}还需要一个干燥装置为_______rm{(}填装置序号rm{)}气体的应该从_______端通入。rm{(4)}实验室常用无水醋酸钠粉末和碱石灰粉末混合，在加热的条件下制取甲烷气体，发生装置应选用_____________rm{(}填字母rm{)}若收集装置既可选用rm{D}又可选用rm{E}则甲烷气体一定具有的物理性质是__________________、________________。30、rm{(1)}实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置rm{(}填字母序号rm{)}反应的文字表达式为。若用装置rm{D}收集氧气，验满的方法是若用rm{F}收集氧气的最佳时间，实验结束应先再，原因rm{(2)}实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，文字表达式为若选用rm{C}做发生装置，你认为选用rm{C}的优点是。rm{(3)}欲使用装置rm{E}用排空气法收集氢气rm{(}氢气密度比空气小rm{)}则气体应从rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端通入rm{;}欲使用装置rm{E}用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端通入。rm{(4)}已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是rm{N{H}_{4}Cl(鹿脤)+;NaOH(鹿脤)overset{?}{=}NaCl;+;{H}_{2}O;+;N{H}_{3}隆眉}据此设计出的发生装置可以是rm{N{H}_{4}Cl(鹿脤)+;NaOH(鹿脤)

overset{?}{=}NaCl;+;{H}_{2}O;+;N{H}_{3}隆眉}填装置代号，下同rm{(}收集装置可以是。rm{)}31、如图是配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图；请回答：

（1）请指出上述操作中的错误之处______。

（2）实验所需氯化钠的质量为______克。称量时；天平调平后，下一步的操作是______。

（3）下列操作可能导致溶液溶质质量分数小于10%的是（填序号）______。

①C操作中有固体酒出：②C操作的烧杯中有少量水残留。

③D操作中有少量水溅出参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【解答】A；过滤能除去不溶性固体杂质；故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质，正确；B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确；C、液氯能杀菌，故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，正确；D、纯净水是不含有杂质的水，经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，错误；

故选D．

【分析】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．2、B【分析】【解答】解：

A；水的三态变化中伴随着能量的变化；由液态变为气态需要吸热，由气态变为液态放出热量，故说法错误；

B；生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳；经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气有新物质生成，属于化学变化，故说法正确；

C；氧循环过程中有新物质氧气、二氧化碳等生成；属于化学变化，故说法错误；

D；绿色植物的光合作用能吸收大气中的二氧化碳；放出氧气，是平衡大气中二氧化碳和氧气含量的主要因素，所以森林绿化面积的变化，会使得自然界吸收二氧化碳的能力收到影响，故说法错误；

故选：B．

【分析】A；水的三态变化中伴随着能量的变化；

B；根据化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断；

C；根据化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断；

D、根据自然界中碳氧循环的过程判断．3、B【分析】解：A；磁场是不易直接观测的量；以铁屑说明电流磁场就成了易观测的量，不符合题意；

B；以球说明分子结构；是模型的思想，符合题意；

C；氧气是不易观测的量；以水位表示氧气含量就成了易观测的量，不符合题意；

D；以水位说明蒸腾作用快慢；能易于观察，不符合题意；

故选B．

根据实验操作的现象进行分析解答即可．

放大思想是转换法应用的一种，是物理观察和研究经常应用的方法．【解析】【答案】B4、D【分析】解：过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下；迅速分解产生大量氧气，会造成瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，故会观察到气球缩小，红墨水左移。

故选：rm{D}

过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下；迅速分解产生大量氧气，瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，据此进行分析判断。

本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、密闭容器内压强的变化是正确解答本题的关键。【解析】rm{D}5、B【分析】根据相对原子质量的定义，此题中相对原子质量标准为rm{akg隆脕1/12}则另一种原子的相对原子质量为：rm{bkg/(akg隆脕1/12)=12b/a}相对原子质量的单位是“rm{1}”，常省略不写。【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}向老师请教也是一种好的学习方法，间接经验也很重要rm{.}故正确；

B、也可以查找相关资料，探究原因rm{.}故正确；

C、第一次实验失败了，还要反复试验，看是不是普遍情况rm{.}故正确；

D、认为自己做错了，不予理睬是错误的，没有探究精神rm{.}故D错误；

故选：rm{D}．

小军同学在家做家庭小实验时，发现向热的大米粥中加入碘酒未变蓝色rm{.}实际上受热时大米中的淀粉结构发生了变化，看不到蓝色了rm{.}小军应该反复实验；查阅相关资料或者请教老师；而不应该不自信、随便放弃．

本题考查科学探究的基本方法，方法很多，但是不能放弃、缺乏信心．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}给烧杯加热需要垫石棉网；正确；

B、用托盘天平称某物质的质量为rm{36.16}克；正确；

C；试管洗涤干净后；将试管口向下放置在试管架上，正确；

D、不能用rm{100}毫升量筒量取rm{8}毫升热水；误差大，错误；

故选D

根据烧杯的加热；托盘天平的使用、试管的洗涤和量筒的使用判断即可．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{D}二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】

量筒量取液体体积要放在水平的桌面上；读数时视线要平视凹液面的最底部，故答案：量筒；量筒；平稳；凹液面的最低处．

【解析】【答案】根据量筒的使用基本操作分析解答．

9、略

【分析】

（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的原因很多；如：植被破坏；森林的滥砍滥伐等，但主要原因是煤等化石燃料的燃烧造成，在自然界中消耗二氧化碳的主要途径是通过植物的光合作用；

（2）二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷（CH4）．反应的化学方程式：CO2+4H2CH4+2H2O；

（3）在日常生活中符合“低碳经济“理念的做法很多；如改造或淘汰高能耗；高污染产业、研制开发新能、优化建筑设计，增强室内采光；而大力发展火力发电会增加二氧化碳的含量，不符合“低碳经济”理念；

（4）在日常生活中符合“低碳经济“理念的做法很多；如提倡骑自行车；步行、乘公交等．

故答案为：

（1）煤等化石燃料的燃烧；植物的光合作用；

（2）CO2+4H2CH4+2H2O；

（3）②；

（4）提倡骑自行车；步行、乘公交等．

【解析】【答案】二氧化碳在大气中的含量增多；导致冰川融化；海平面升高、土地干旱、厄尔尼诺现象频发等一系列气候问题，这就是由二氧化碳等气体形成的温室效应而造成的．

10、略

【分析】解：（1）甲烷（CH4）中，碳元素的质量分数为100%=75%；甲烷中含有碳元素，属于有机化合物；故填：75%；有机化合物；

（2）天然气属于不可再生能源；人类正在开发利用的新能源有太阳能；核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等；故填：不可；c；

（3）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为热能，而CH4-O2燃料电池则是将化学能转化为电能的装置；故填：热；电；

（4）一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是CH4+CO22CO+2H2，CH3OH中碳原子和氢原子的个数比为1：4，所以CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中CO和H2的分子数之比为1：2．

故填：CH4+CO22CO+2H2；1：2．

（1）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答；

（2）根据天然气属于不可再生能源以及常见的新能源进行解答；

（3）根据能量的转化进行解答；

（4）根据CH4与CO2反应生成CO和H2进行解答．

化石燃料日趋枯竭，并且化石燃料的使用造成了环境污染，因此开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．【解析】75%；有机化合物；不可；c；热；电；CH4+CO22CO+2H2；1：211、略

【分析】解：铁的原子质量为a千克，一个碳12原子质量为b千克，则铁的相对原子质量为=．

故答案为：．

根据某原子的相对原子质量=结合题意进行分析解答即可．

本题难度不大，掌握原子的相对原子质量=并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】12、物理混合物矾溶于水后形成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的【分析】解：

（1）由物理性质和化学性质的概念可知二者的区别是：该性质是否需要经过化学变化表现出来；由图中信息可知；感官指标通常指的是物质的异味；臭味等，属于物理性质；

（2）自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质；属于混合物；

（3）利用明矾净水的原理是：矾溶于水后形成的胶状物对杂质的吸附；使杂质沉降来达到净水的目的；

答案：（1）物理；（2）混合物；（3）明矾溶于水后形成的胶状物对杂质的吸附；使杂质沉降来达到净水的目的；

（1）根据物理性质是指不需要经过化学变化就表现出来的性质；化学性质是指在化学变化中表现出来的性质解答；

（2）根据自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质；属于混合物解答；

（3）根据明矾的作用解答；

本题考查了学生对水的净化、物质的性质等知识的掌握和应用，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答，【解析】物理混合物矾溶于水后形成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的13、BCAD【分析】解：B失去了2个电子；带2个单位正电荷，属于阳离子；B和C质子数都是26，属于同种元素；A和D质子数相同，中子数不同，属于同位素．

故答案为：B；C；AD．

阳离子是带正电荷的原子；决定元素种类的是核内质子数；质子数相同的属于同种元素；同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子．

解答本题关键是熟悉阳离子、同位素的概念，并能灵活进行判断．【解析】BCAD14、略

【分析】试题分析：由题中所提供的仪器知道①写出实验仪器的名称：A是铁架台，B为试管，E为酒精灯；②实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，因为是常温下固液反应，生成的氧气密度比空气大且不易溶于水，故应选用的仪器是ABDFG或ABCF；③用高锰酸钾制取氧气，有反应可知是固体加热制取氧气，应选用的仪器是ABDEFG或ABCEF反应的文字表达为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，实验结束后发现导管中出现紫红色，是因为高锰酸钾随气流进入水槽，造成此现象的原因是没有试管口防止棉花，使用E时，应注意的事项，要用火柴来点燃，不能用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯；④在③中你所选用氧气收集方法的原因是氧气的密度比空气的大或氧气难溶于水；若将一带火星的木条伸入集气瓶口、瓶中、瓶底都未能燃烧的可能原因是氧气不纯；⑤若利用排空气法收集氧气的验满方法是用带火星的木条放在瓶口，复燃证明已满；⑥．在做水过滤的实验时，发现过滤后的水仍然是浑浊的，根据过滤操作的要领知其原因是滤纸破损或液面高于滤纸的边缘；玻璃棒所起的作用是引流．考点：仪器的选择及基本操作【解析】【答案】①A铁架台；B试管；E酒精灯；②ABDFG或ABCF；③ABDEFG或ABCEF;高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；试管口没有放棉花；要用火柴来点燃，不能用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯④氧气的密度比空气的大或氧气难溶于水；氧气不纯；⑤用带火星的木条放在瓶口，复燃证明已满；⑥滤纸破损或液面高于滤纸的边缘；引流三、计算题(共7题，共14分)15、略

【分析】

（1）图中所给仪器的名称为：①试管；②长颈漏斗；③集气瓶；

（2）用氯酸钾制取氧气，属于固固加热型的装置，所以应该选择A装置作为发生装置，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；由于一开始加热时冒出的气泡中含有空气；所以为了使收集的气体较纯，应该等出现连续均匀的气泡冒出时再收集气体；

（3）用双氧水制取氧气，属于固液常温型的反应，所以应该选择B装置作为发生装置，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（4）在用装置E收集氧气的操作过程是：等集气瓶中的水排完后；一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后在水面下用玻璃片将集气瓶口盖好后取出，最后把集气瓶正放在桌子上．

（5）根据A装置的特点可以知道，A装置适合于固固加热型的反应，所以应该选择CH3COONa固体和碱石灰来制取甲烷；

（6）图2中装有水，即为排水法收集气体，为了方便气体的逸出，所以应该从短管进入，即a进入，把水从b管中排出；从而收集到气体．

故答案为：（1）试管；长颈漏斗；集气瓶；

（2）A；2KClO32KCl+3O2↑；有大量气泡快速而均匀产生时；

（3）B；2H2O22H2O+O2↑；

（4）在水面下用玻璃片将集气瓶口盖好后取出；

（5）A；

（6）a．

【解析】【答案】（1）直接写出仪器的名称；

（2）用氯酸钾制取氧气时；需要加热，该反应生成了氯化钾和氧气，根据排水法收集气体的特点来选择合适的收集时机；

（3）用双氧水制取氧气时；不需要加热，该反应生成了水和氧气，可以据此作答；

（4）根据排水法收集气体的方法完成解答；

（5）根据装置的特点来选择合适的药品；

（6）根据排水法收集气体的方法来作出选择．

16、略

【分析】

（1）碳酸钙的质量：100t×90%=90t

其中含钙元素的质量是：90t××100%=36t（1分）

设90t碳酸钙完全分解得到氧化钙的质量是x

CaCO3CaO+CO2↑

10056

90tx

x=50.4t

剩余固体中含钙元素的质量分数：×100%=59.5%≠50%；

故石灰石中的碳酸钙未完全分解（1分）

剩余固体的质量：=72t

二氧化碳质量：100-72=28t（1分）

答：（1）石灰石中的碳酸钙未完全分解；

（2）生成二氧化碳的质量是28t．

【解析】【答案】（1）根据碳酸钙钙的质量分数可以求得碳酸钙的质量；然后计算出该样品中的钙的质量；然后根据煅烧石灰石制备二氧化碳的化学反应方程式可以求得氧化钙的质量，从而求得剩余固体中含钙元素的质量分数，并与已知条件中的“测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%”进行比较即可知石灰石中的碳酸钙是否完全分解．

（2）由质量守恒定律可以直接计算二氧化碳的质量．

17、略

【分析】

收集气体吸引根据气体的性质进行；不易溶于水的气体可以使用排水法收集，密度比空气大的气体可以使用向上排空气法收集，密度比空气小的气体可以使用向下排空气法收集，根据题干叙述可知，发生的反应有氢气的燃烧，电解水以及氢气还原氧化铜的反应，根据氢气的性质可以加以利用．

本题考查了氢气的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对常见物质的性质识记，以便灵活应用．【解析】解：（1）氢气难溶于水；能使用排水法收集，密度比空气小，可以使用向下排空气法收集，所以本题答案为：排水法或向下排空气法；

（2）氢气能与氧气反应生成水，通电的条件下水能分解生成氢气和氧气，氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜同时生成水，所以本题答案为：2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑；

H2+CuOCu+H2O；

（3）氢气的密度比空气小，可以用于填充氢气球，具有可燃性，能用于高能燃料，所以本题答案为：填充气球，作燃料．18、略

【分析】解：（1）二氧化碳（CO2）分子中；碳，氧元素的原子个数比为1：2；

（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为：39×2+12+16×3=138；

（3）据质量守恒定律可以知道；反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，所以可以求出图中纵坐标上a点数值为：100g+30g-127.8g=2.2g；

（4）硫酸钾质量为8.7g；相当于氯化钾的质量为x

K2SO4～2KCl

17474.5

8.7gx

解得：x=3.725g

答：草木灰样品中碳酸钾的质量为6.9g；

该草木灰样品中氯化钾的质量分数为：=6.71%．

故答案为：（1）1：2；

（2）138；

（3）2.2；

（4）6.9g

（5）6.71．

（1）根据化学式的相关计算可以求出二氧化碳中碳原子和氧原子的个数比；

（2）根据化学式的计算可以计算出碳酸钾的相对分子质量；

（3）根据质量守恒定律可以计算出生成气体的质量；

（4）根据生成气体的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钾的质量；

（5）根据题中所给数据完成解答即可．

本题主要考查学生运用化学方程式和化学式的相关计算，并考查综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．【解析】1：2；138；2.2；6.7119、略

【分析】解：

rm{(1)}食用“碘盐”属于混合物；

rm{(2)}碘酸钾rm{(}rm{KIO_{3}}rm{)}的相对分子质量是rm{39+127+16隆脕3=214}

rm{(3)}碘酸钾中碘元素的质量分数rm{=dfrac{127}{214}隆脕100%=59.3%}

rm{=dfrac

{127}{214}隆脕100%=59.3%}根据题意，一个rm{(4)}岁的青年每天摄入碘元素的质量为rm{18}该加碘盐含碘元素rm{0.15mg}rm{20mg/kg}

rm{0.15mg隆脗20mg篓Mkg=0.0075kg=7.5g}需要加入碘酸钾的质量为：rm{10mg隆脗(dfrac{127}{204}隆脕100%)=16.9mg}

故答案为：

rm{(5)}混合物；rm{10mg隆脗(dfrac

{127}{204}隆脕100%)=16.9mg}rm{10mg隆脗(dfrac{127}{204}隆脕100%)}rm{(1)}

rm{(2)214.(3)59.3%.(4)7.5.(5)10}了解物质的分类；

rm{10mg隆脗(dfrac

{127}{204}隆脕100%)}根据化合物中各元素质量比rm{16.9mg}各原子的相对原子质量rm{(1)}原子个数之比；进行分析解答。

rm{(2)}根据碘酸钾中碘元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}分析；

rm{=}根据“碘元素的质量rm{隆脕}加碘食盐的含碘量”进行分析计算；

rm{(3)}根据碘酸钾的质量分数及一袋加碘食盐中碘的质量分析计算。

本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】混合物；rm{214}rm{59.3%}rm{7.5}rm{10}rm{10mg隆脗(dfrac{127}{204}隆脕100%)}rm{10mg隆脗(dfrac

{127}{204}隆脕100%)}rm{16.9mg}20、解：90kg尿素中含氮量=

设含氮量与尿素相同的硝酸铵的质量为x

硝酸铵含氮量=

x=120kg

答：120kg硝酸铵的含氮量与尿素相同。【分析】【分析】本题考查化学式的相关计算。含氮量可根据氮元素的质量分数乘以物质的质量求得。【解答】rm{90kg}尿素中含氮量rm{=90kg隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100拢楼=42kg}设rm{=90kg隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100拢楼=42kg

}的硝酸铵的质量为含氮量与尿素相同则硝酸铵含氮量rm{=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100拢楼=42kg}解得rm{x}

答：rm{=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100拢楼=42kg

}rm{x=120kg}硝酸铵的含氮量与尿素相同。

rm{120k}【解析】解：rm{90kg}尿素中含氮量rm{=90kg隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100拢楼=42kg}设含氮量与尿素相同的硝酸铵的质量为rm{=90kg隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100拢楼=42kg

}硝酸铵含氮量rm{=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100拢楼=42kg}rm{x}答：rm{=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100拢楼=42kg

}硝酸铵的含氮量与尿素相同。rm{x=120kg}21、14：5：12：48【分析】解：

（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）中N；H、C、O四种元素的质量比为14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48。

（2）纯净的碳酸氢铵中氮元素的质量分数为×100%≈17.7%＜27.1%所以该广告是虚假广告。

（3）与一袋40kg纯的碳酸氢铵的含氮量的纯的CO（NH2）2的质量为40kg××100%÷≈15.2kg。

故答案为：

（1）14：5：12：48。

（2）纯净的碳酸氢铵中氮元素的质量分数为×100%≈17.7%＜27.1%所以该广告是虚假广告。

（3）15.2kg。

根据化学式的意义进行相关的计算；注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。

根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。【解析】14：5：12：48四、简答题(共3题，共9分)22、略

【分析】解：

rm{(1)}冰水混合物和纯水都是由一种物质组成的；都属于纯净物；

rm{垄脵}海水、rm{垄脷}矿泉水、rm{垄脹}自来水、rm{垄脺}汽水、rm{垄脼}澄清石灰水等物质都是由不同种物质组成的；都属于化合物；

rm{(2)}自来水厂净化处理中经过沉淀池的沉淀；过滤池的过滤、活性炭吸附池的吸附、投药消毒的消毒杀菌；故净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等；

答案：

rm{(1)垄脻垄脽}rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脼}

rm{(2)}沉淀、过滤、吸附、蒸馏rm{(}顺序可变rm{)}．

rm{(1)}根据纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成解答；

rm{(2)}根据净化水的方法进行分析解答；

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．【解析】rm{垄脻垄脽}rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脼}沉淀；过滤；吸附；蒸馏23、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸钙rm{CaCO_{3}}中钙元素的质量分数rm{=dfrac{40}{100}隆脕100%=40%}每片中至少含钙元素的质量rm{=dfrac

{40}{100}隆脕100%=40%}

故填：rm{=1.24g隆脕40%=0.5g}rm{40%}

rm{0.5}根据质量守恒定律可知rm{(2)}生成二氧化碳的质量为：rm{.}

设参加反应的碳酸钙的质量为rm{2.5g隆脕4+40.0g-47.8g=2.2g}

rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}

rm{44}rm{x}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}}

rm{2.2g}

钙片中碳酸钙的含量rm{=dfrac{5g}{4}=1.25g>1.24g}钙片中碳酸钙的含量标注属实．

答：生成二氧化碳的质量为rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{2.2g}}

钙片中碳酸钙的含量标注属实．

rm{x=5g}根据碳酸钙的化学式；可计算碳酸钙中钙元素的质量分数；由标签标注每片中碳酸钙的含量，利用碳酸钙中钙元素质量分数，计算每片含钙元素质量；

rm{=dfrac

{5g}{4}=1.25g>1.24g}利用质量守恒定律；由反应前后质量差求出反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算所取钙片中碳酸钙质量，然后求出钙片中碳酸钙的含量，与标签中含量进行对比，判断标注是否属实．

利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．rm{2.2g}【解析】rm{40%}rm{0.5}rm{0.5}24、略

【分析】解：rm{(1)}由于氧气的密度大于空气的密度；在检验氧气时，盛有氧气的试管口向上；由于氢气的密度小于空气的密度，在检验氢气的纯度时，盛有氢气的试管口向下；

rm{(2)}检验氢气时；如果产生爆鸣声，表明氢气不纯净，声音很小，表示氢气较纯净；混有空气的氢气，点燃容易发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度；

故答为：rm{(1)}氧气的密度略大于空气的密度，氢气的密度小于空气的密度；rm{(2)}产生爆鸣；较小；爆炸，纯度．

rm{(1)}根据氧气；氢气与空气的密度的关系分析；

rm{(2)}根据检验氢气的实验方法分析．

本题通过电解水的实验，主要考查氧气、氢气的密度以及防止爆炸的有关知识，属于基础的知识rm{.}应加强基础知识的学习．

【解析】氧气的密度略大于空气的密度，氢气的密度小于空气的密度；产生爆鸣；较小；爆炸；纯度五、推断题(共4题，共8分)25、略

【分析】解：（1）吸取和滴加少量液体时；需要用胶头滴管，故填：胶头滴管；

（2）给物质加热时；需要用酒精灯，故填：酒精灯；

（3）量取一定量体积的液体时；需要用量筒，故填；量筒；

（4）能被加热的仪器是试管和烧杯；故填：试管；烧杯．

根据常用仪器的名称；用途选择判断即可．

本题考查了实验室常用仪器，属于容易题，要了解实验室常用仪器名称及用途．【解析】胶头滴管；酒精灯；量筒；试管、烧杯26、（1）带火星的木条复燃（2）化学（3）限制超音速飞机使用，不使用“氟里昂”（4）二氧化硫+臭氧三氧化硫化合反应氧化【分析】【分析】rm{(1)}根据臭氧具有氧化性考虑；根据臭氧具有氧化性考虑；rm{(1)}物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是通过化学变化表现出来的性质；rm{(2)}物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是通过化学变化表现出来的性质；根据破坏臭氧层的因素进行分析；rm{(2)}根据文字表达式的写法，化合反应和氧化反应的特点考虑。

rm{(3)}根据破坏臭氧层的因素进行分析；rm{(3)}rm{(4)}根据文字表达式的写法，化合反应和氧化反应的特点考虑。因为臭氧的氧化能力比氧气强得多；所以当带火星的木条插入臭氧的集气瓶以后，带火星的木条将复燃，故答案为：带火星的木条复燃；

rm{(4)}在臭氧发生器中；氧气能被转化为臭氧，臭氧与氧气不同，是新物质，所以这是化学变化，故答案为：化学；

对于臭氧这种物质，并不是初中化学重点学习的内容。但在考试中通过提供材料信息，让学生阅读自学，提取其中有用的信息，再结合日常所学，才能答题，这种考题最能考查学生的能力，要在平时培养自己的自学阅读能力。因为“超音速飞机排出的废气中的一氧化碳【解答】二氧化碳rm{(1)}一氧化氮rm{(2)}等气体；家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用；会使臭氧层形成空洞”，因此，要保护臭氧层，就必须减少这些物质的排放，故答案为：限制超音速飞机使用，不使用“氟里昂”；

rm{(3)}因为“二氧化硫rm{(CO)}遇到rm{(CO_{2})}微热，即被迅速氧化成三氧化硫rm{(NO)}”，这是化学变化，用文字表达式表示为二氧化硫rm{(4)}臭氧rm{(SO_{2})}三氧化硫，故答案是：二氧化硫rm{O_{3}}臭氧rm{(SO_{3})}三氧化硫；化合反应；氧化。rm{+}【解析】rm{(1)}带火星的木条复燃rm{(2)}化学rm{(3)}限制超音速飞机使用，不使用“氟里昂”rm{(4)}二氧化硫rm{+}臭氧rm{xrightarrow[]{脦垄脠脠}}三氧化硫化合反应氧化27、氧气硫二氧化碳硫+氧气二氧化硫化合【分析】解：氧气是无色无气味的气体；硫在氧气中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体二氧化硫；

二氧化碳不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊，因此rm{ABCD}分别是氧气；硫、二氧化硫和二氧化碳；

rm{(1)ABCD}分别是氧气；硫、二氧化硫和二氧化碳．

故答案为：氧气；硫；二氧化硫；二氧化碳．

rm{(2)}硫在氧气中燃烧的文字表达式为：硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}二氧化硫；属于化合反应．

故填：硫rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}二氧化硫；化合．

氧气是无色无气味的气体；硫在氧气中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体二氧化硫；

二氧化碳不支持燃烧；能使澄清石灰水变浑浊．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．rm{+}【解析】氧气硫二氧化碳硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}二氧化硫化合rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}28、（1）H2CO3（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒（3）碳原子的排列方式不同物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途【分析】【分析】本题主要考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素，rm{B}和rm{C}含有的元素完全相同，rm{B}rm{C}可以相互转化，所以rm{B}rm{C}是二氧化碳和一氧化碳，rm{A}会转化成二氧化碳和一氧化碳，所以rm{A}是碳，rm{E}是大理石的主要成分是大理石的主要成分，rm{E}和rm{E}可以相互转化，所以rm{B}是二氧化碳，rm{B}是一氧化碳，rm{C}就是碳酸钙，rm{E}与其它四种物质属于不同的类别，rm{D}和二氧化碳可以相互转化，所以rm{D}是碳酸，结构验证，推导正确。rm{D}由以上分析可知，rm{(1)}是碳酸；故填：rm{D}

rm{H_{2}CO_{3}}是二氧化碳，rm{(2)B}是碳酸钙，则rm{E}的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：rm{B隆煤E}故填：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{+Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{=CaCO}rm{3}通过推导可知，rm{3}是一氧化碳，是燃料燃烧不充分造成的，所以应该冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒；故填：rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{C}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{+Ca(OH)}冬天用煤火取暖时；一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒；

rm{2}通过推导可知，rm{2}是碳，碳元素形成的两种单质的名称金刚石、石墨，金刚石与石墨的组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是碳原子排列不同，物质的结构、性质、用途之间的关系是：物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途；故填：碳原子的排列方式不同；物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途。rm{=CaCO}【解析】rm{(1)H_{2}CO_{3}}rm{(2)CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒rm{(3)}碳原子的排列方式不同物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途六、探究题(共3题，共27分)29、（1）试管酒精灯

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBC通入澄清石灰水，观察是否变浑浊将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则集满

（3）Fb

（4）A难溶于水密度比空气小【分析】【分析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质和注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。【解答】rm{(1)}仪器rm{垄脵}是试管，rm{垄脷}是酒