高中化学高考化学第一轮复习全套教

第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第一课时氯气及其化合物第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验【考纲要求】【自学反馈】一、概念辨析(1)氧化剂2）还原剂(3)被氧化4）被还原(5)氧化产物6）还原产物氧化剂氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，被还原）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价——）→氧被——）→氧()还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物4以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了——mol的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：【例题解析】2++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：还原剂的还原性强弱顺序解题思路:易错点:解题思路:易错点:【考纲要求】【自学反馈】一、概念辨析2.非电解质1）概念2）常见物质类别：。4.弱电解质1）概念2）常见物质类别：。5.离子反应1）概念2）本质：。三、写出下列物质的电离方程式：1、碳酸钙溶解于醋酸：碳酸氢钠与石灰水：碳酸氢钙与烧碱溶液：硫酸铵与氢氧化钡溶液：明矾溶液与氢氧化钡溶液：氯化钙与氟化银溶液：溴化亚铁溶液中通氯气：硫化钠溶液中通硫化氢：乙醛与银氨溶液：【例题解析】[例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是2++H2S=PbS↓+2H+解题思路:易错点:。【考纲要求】【自学反馈】一、概念辨析有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是——反应，此时的ΔH——0；反之，则为——反应，此时的ΔH——0。因此：ΔH=——物的总能量-物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：②化学计量数代表，因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明；④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。3.燃烧热1）概念2）注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。4.中和热:（1）概念2）注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液④如何测定中和热6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃,已知水的比热容为CkJ/（g•℃),试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程【例题解析】解题思路:易错点:第二章解题思路:易错点:【考纲要求】2的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。【自学反馈】一、钠的物理性质金属钠质地——、——光泽，密度比水——，能——于水，熔点低。是——的良导体。二、钠的化学性质1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液→白色块状物质→白色粉末状物质2.完成下列化学方程式CO3与盐酸的反应(不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)五.过氧化钠的强氧化性(完成化学方程式)因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。七.钠的存放和取用。【例题解析】解题思路:易错点:。解题思路:易错点:。【考纲要求】【自学反馈】一、金属元素的相似性1.原子结构：最外层电子数都是——个，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为——价。3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为——碱。二、金属元素的差异性和递变性化学式)三、金属的制取金属La、Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。四、焰色反应：焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。【例题解析】[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融K态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：沸点℃KKCl工业上生产金属钾的化学方程式和条件是∶？，解题思路:易错点:。【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量（1）概念：(2）符号3）单位：。2.摩尔（1）概念2）符号3）基准（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒3.阿伏加德罗常数（1）含义2）符号：3）单位4）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数。②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量（1）概念2）符号3）单位4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义（5）影响物质体积大小的因素①②③二、公式小结（1）计算关系2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。（1）计算关系：——（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。②当气体摩尔体积用3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）基本计算关系变换计算关系=Σni%Mi②=ΣVi%Mi【例题解析】[例1]代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.含个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:1[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:nD.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m解题思路:易错点:。【考纲要求】1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握有关物质的量浓度的计算。【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度（1）概念2）符号3）单位4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。2.物质的量浓度溶液的配制（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：二、计算公式1.物质的量浓度的计算三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为Mg/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为dg/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的是解题思路:易错点:。—l，则49％的硫酸溶液的浓度为()—1【考纲要求】1.掌握有关物质的量的综合计算的方法2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法【自学反馈】2.常用计算方法:质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。【例题解析】解题思路:易错点:。[例2]锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(A)锌(B)铁(C)镁(D)无法推断[例3]用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为A.B.C.解题思路:易错点:。【考纲要求】1.氯气的性质。2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性)。3.氯气实验室制法(装置、净化、收集、尾气处理等问题)。【自学反馈】氯气呈色有气味，——毒，密度比空气易液化，能溶于水的气2.氯气的化学性质(活泼的非金属单质，是强氧化剂。)与工业制盐酸)氯水的成分氯水的保存→(工业制漂白精)3.氯气实验室制法(1)反应原理(2)装置类型(3)仪器名称(4)收集方法(5)净化方法(64.氯气工业制法(用方程式表示)【例题解析】[例1]将KMnO4与KClO3的混合物加热可得气体A——，在反应后的残留固体中加入一定量的浓H2SO4并加热，又可得到单质气体B——。写出有关化学方程式。度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为【考纲要求】1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。2以.卤素知识为载体，判断“拟卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。【自学反馈】2.卤素都是活泼的，具有性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。3.卤化氢为——气体，——溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。4.卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。【例题解析】[例2]在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：【考纲要求】1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。【自学反馈】一、概念辨析原子核（A-Z，原子核原子AXZ质子Z个原子AXZ据以上关系填空:决定原子种类的因素是、决定同位素种类的因素是、决定原子近似相对原子质量的因素是、决定原子所显电性的因素是。（1）核素概念2）同位素概念3）二者的区别与联系4）同位素特征：①核物理性质：、②物理性质：、③化学性质：④在自然界中不同形态下的丰度：。（5）几种相对原子质量:①原子的相对质量:②原子的近似相对原子质量：③元素的相对原子质量：④元素的近似相对原子质量4.核外电子排布规律1）每个电子层最多容纳的电子数为——个。（2）最外层不超过——个（若最外层为K层则不超过——个次外层不超过——个（若次外层为L层则不超过——个倒数第三层不超过个。（3）能量最低原理：即核外电子特征：自身质量和体积：；运动范围：——运动速度：；所以——固定轨道，——能同时测出某时的速度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是：——,此法中三种同位素，则形成的H2共有——种，形成的H2O共有种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水解题思路:易错点:。[例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且a>b>c，则X元素存在——种同位素，其质量数分别为；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次解题思路:易错点:。【考纲要求】1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。一、概念辨析⑤：⑥：…………其中是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。元素所显最高正价与族序数的关系。二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：1．同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电2.同主族元素从上到下：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。具体表现在单质的性3.左上右下对角线元素的性质，催化剂通常在元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在元素中寻找，研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。[例2]已知aA与bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有【考纲要求】1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。3.掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影响。【自学反馈】一、概念辨析（4）配位键属于键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。*5．金属键：失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间强烈的相互作用。金属的原子半径越小，价电子越多，则金属键，金属的熔沸点就,硬度就。（3）含18个电子的化合物分子解题思路:易错点:。[例2]AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：①H2+B2→C②B2+X→Y+AB2+H2O③Y+C→AB2+ZZ有漂白作用（1）写出下列物质的化学式：AB2XY（2）用电子式表示AB2的形成过程（3）写出反应②的化学方程式解题思路:易错点:【考纲要求】1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。【自学反馈】一、概念辨析（1）概念2）形成条件：3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越大，键的极性试比较下列两组共价键的强弱：（1）含义2）判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠②根据AB的中心原子A周围是否为完全等价的电子对n③根据AB的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成n(3)常见ABn型分子中极性分子与非极性分子比较：分子类型举例键角分子极性ABAB2（A2B）AB33AB4AB2C2A2B4A2B2A6B6（1）概念2）形成条件3）对物质性质的影响：【例题解析】[例1]]氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。(2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为分子为(填“极性”或“非极性”)分子。(1)存在极性键的极性分子是。(2)存在非极性键的非极性分子是。(3)存在极性键的非极性分子是_。(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是。解题思路:易错点:。【考纲要求】1.理解离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的有关概念。2.掌握影响四种晶体熔沸点高低的有关因素，并据此对各种晶体的熔沸点的高低和硬度的大小进行比较。【自学反馈】一、概念辨析（1）NaCl：一个Na+周围以离子键同时结合个Cl-，与一个Na+距离最近的Na+有个，在一个晶胞中含Na+、Cl-分别为、个，若NaCl晶胞的边长为rcm，阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度为。（2）CsCl：一个Cs+周围以离子键同时结合阿伏加德罗常数为。（1）金刚石：一个C原子周围以共价键同时结合个C原子，键角为，形成正四面体结构，并不断向周围扩展成空间网状结构。（2）石墨（过渡晶体）一个C原子周围以共价键同时结合个C原子，键角为形成结构，并不断向周围扩展成结构，金刚石不导电而石墨导电的原因是，金刚石硬而石墨软的原因是，石墨的熔点高于金刚石而沸点与金刚石相同的原因是。（3）硅晶体：与相似，只需将其中的原子换成原子，键长变得稍一些即可。（4）碳化硅晶体：与相似，只需将其中的原子用原子和原子交替更换，键长介于和之间即可，其熔沸点比金刚石的，比硅晶体的。3.分子晶体：CO2晶体：在一个晶胞中含有分子有个。白磷分子与甲烷分子都是正四面体结构，它们在结构上的区别是。【例题解析】 键与另外的_______个磷原子相结合成_______结构，键角为_______。如果把一个白磷分子的每个P-P都打开插入一个氧原子，则一共可结合 个氧原子，这样得到化合物的分子解题思路:。[例2]已知有关物质的熔、沸点数据如下表：AlOMgClAlCl熔点/℃请参考上述数据填空并回答问题：工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答：。【考纲要求】2.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；3.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义【自学反馈】1．氧族元素的原子结构及性质递变规律结构结构示意图主要化合价相同点不同点原子半径物颜色和状态性熔、沸点质水、有机溶剂溶解度反应与非金属反应与化合物反应22.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质类别结构分子式化学键氢化物氧化物3氧化物水化物物物质化应学性质稳定性水溶液的酸性强弱稳稳不稳定弱酸性3.金属硫化物的颜色和溶解性4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系强还原性氧化性、还原性强氧化性5．硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。（1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有的——色体，密度比氧气，溶于水；液态臭氧呈——色，固态臭氧呈色。②不稳定性：③漂白性：漂白原理是依靠性，因此臭氧是一种很好的剂和④产生方式：（用化学方程式表示）7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是——价，因此过氧化氢表现为即有性又有性，并以性为主，过氧化氢的水溶液俗称【例题解析】生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。：；（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是——。若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有解题思路:。①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是。3.掌握离子反应和离子方程式的基本概念及离子方程式的书写。要求：1.明白各步间转化关系2.能写出各步反应的化学方程式3.结合本章知识网络，学习相关物质性质、制法1.硫在自然界中的存在形式2.为什么硫的非金属性比氧、氯弱？（通过硫、氧、氯分别与氢气和金属反应的条件及生成物的性质说明）SO2与Cl23.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性有何不同？（用化学方程式和离子方程式加以说明）7．浓硫酸的强氧化性体现在那些方面？用相关的化学方程式加以说明：（1）与活泼金属（如铁铝等，条件：常温和加热）（2）与不活泼金属（如铜银等）【例题解析】【解法一】根据反应的化学方程式分析：【解法二】根据氧化还原反应中，得失电子总数应相等关系进行分析：[例2]m克铁粉与n克硫粉放入试管中混合加热，反应完全后将混合物与过量的稀盐酸作用，问在标准状况下，能制1.掌握接触法制硫酸的化学反应原理，并了解其生产过程和几个典型设备。2.理解接触氧化反应条件的选择原理，加深对化学反应速率和化学平衡知识的理解。4．通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论，认识环境保护的重要性，培养良好的一、生产原理5．煅烧黄铁矿制得的炉气中含有，6．讨论：结合化学反应速率和化学平衡知识，从综合经济效益考虑：SO2接触氧化反应应在什么条件下进行有利?7．接触氧化过程，应用了设备，其优点是。二．有关计算）：式，然后找出最初反应物和最终生成物之间的之比，列出关（2）元素守恒法：原料中某一关键元素理论上若全部转入产物，则两物质中该元素的物质的量。（3）几个率：①矿物的纯度=原料转化率=原料利用率=1-原料损失率（4）多步反应的总转化率=各步反应转化率的三．关于硫酸工业综合经济效益的讨论请写出有关的化学反应式2．硫酸生产过程中的三个反应是——热反应，请你提出充分利用这些热能的方案。4．讨论：学过的化工生产（如钢铁工业、合成氨、硝酸工业、煤和石油化工、氯碱工业等）中，应该如何处理环境和【例题解析】[例2]在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是()A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧解题思路:易错点:。[例3]接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：A．所有变化都是氧化-还原反应B.②③⑤⑥都是化合反应[例4]接触法制硫酸的原料是，生产过程的化学反应[例5]硫酸最古老的生产方法是：把绿矾装入反应容器中加强热，会流出油状物，并放出有刺激性气味的气体，反应容器中的固体变为红色。这个变化过程可用两个化学方程式表[例6]在氧气中灼烧0.8g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系解题思路:易错点:。铁矿多少t？解题思路:易错点:。4多少吨？（设生产过程中硫损失2%）解题思路:易错点:【考纲要求】第一课时碳族元素【考纲要求】1.掌握碳族元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性。2.能熟练运用碳族元素原子结构的递变规律解释其性质的递变规律CO3这三组物质在物理性质、化学性质、制法、用途等方面的不同。【自学反馈】一、概念辨析（2）包含元素的名称、符号、原子结构简图、原子半径、化合价等比较元素名称元素符号原子结构简图原子半径化合价单质性质变化（5）特殊性：难形成离子化合物，易形成共价化合物。（6）用原子结构知识解释（345：；实验室制法：原料原理装置——步骤。化学性质；（5）其它含碳化合物、有机化合物、金属碳化物候氏制碱法的主要反应中用到上述哪些物质中的哪些二、碳元素知识网络：写出化学方程式实现下列转化：23232【例题解析】有关类硅的元素性质，不正确的是()A.XH4不稳定，但有强还原性B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼X解题思路:易错点:。[例2]最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是()A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体第二课时硅二氧化硅无机非金属材料【考纲要求】1.掌握硅和二氧化硅的结构、物理性质、化学性质、用途和制法，能从数学立体几何知识的角度理解硅和二氧化硅的晶2.了解硅酸盐工业的含义和原理，掌握水泥和玻璃的工业制法，化学成分和化学反应原理。3.了解无机非金属材料结构和性质特征以及它们的特殊用途。【自学反馈】一、硅及其化合物1.硅1）硅元素在自然界的存在形态；（4）化学性质：常温下、2.二氧化硅1）在自然界的存在形式；3.硅酸1）组成；4.硅及其化合物的性质及转变关系如图水泥：原料；化学组成；特种玻璃的制备方法和用途（3）硅酸盐组成的表示方法二、无机非金属材料氮化硅陶瓷；高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为将炸药放在水槽A．形成高压条件B．吸热降低温度C．防止碳粉燃烧D．溶解爆炸产生的气体[例2]原硅酸HSiO的分子结构为，它在水溶液中不稳定，通常在分子间脱水缩聚成网状大分子，这样的缩聚硅酸用通式SiO(HO)表示，若n为1.5，则其缩聚物的化学式为HSiO。已知某缩聚硅酸中硅元素的质量分数为40.6%，该缩聚硅酸的化学式为；其分子结构式为 ;与NaOH溶液反应的化学方程式为。解题思路:易错点:。第八章氮族元素第一课时氮与磷【考纲要求】3.考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。【自学反馈】一．氮气(1)无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。O(除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。(1)红棕色有毒、有刺激性气味的气体。5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)2着火点为——。两者互为。【例题解析】[例1]常温下,在VL密闭容器中有amolNO气体,压强为bkpa,若再充入amolO2,保持温度不变,反应后容器内的压强是[例2]A、B、C、D、E五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下:a.A+O2→Bb.(2)写出b反应的化学方程式。(3)写出c反应的化学方程式。解题思路:易错点:。第八章氮族元素第二课时氨铵盐【考纲要求】【自学反馈】NH纯净的氨气是的气体。氨很容易,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。、当作溶质,0.1mol/L氨水的含义是。氨水的密度比水——,而且密度随浓度的增大而——。(1)反应原理:铵盐+碱→NH3↑(NH3是惟一能使红色石蕊试(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH、生石灰)混合制NH35.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质二.铵盐(NH4+)1.铵盐常温下都是——体,——溶与水,均为——化合物。2.铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3。【例题解析】[例1]在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入,干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体(VNO2/VO2=4:1)。然后分别作喷泉实验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()[例2]氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是().NH4H是离子化合物,固态时属离子晶体B.NH4H溶与水,所形成的溶液显酸性C.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生D.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂解题思路:易错点:。第八章氮族元素第三课时硝酸【考纲要求】2.掌握硝酸的工业制法【自学反馈】一.硝酸的物理性质纯硝酸是——、气味的液体,能跟水互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别——和。二.硝酸的化学特性(完成化学方程式)2.强氧化性(与金属反应不放出H2)3(浓)。(5)在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。三.硝酸的工业制法注意:氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3:HNO3=1:1【例题解析】[例1]下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是()解题思路:易错点:。待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量【考纲要求】1.会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较;2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算;3.会分析影响化学反应的因素.【自学反馈】一.化学反应速率：；公式：υ=△C/△t(△C—浓度变化量；△t—反应时间）(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比;(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的②温度：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）二.有效碰撞理论2.活化分子的概念3.外界条件对反应速率的影响是由决定的;(1)浓度的影响就是(2)压强的影响就是;(3)温度的影响就是(4)催化剂的影响就是【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理)【例题解析】[例1]在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()-1AA解题思路:。是到达平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是。(2)该反应的化学反应方程式为。(3)若达到平衡状态的时间是2分钟，A物质的平均反应速率为。【考纲要求】1.会对化学平衡状态进行判断;2.会分析外界条件(浓度、压强、温度)对平衡移动的影响;3.能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化;4.会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算.【自学反馈】2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。(2)各成分含量保持不变①合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应）②各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.（1）浓度:增反应物浓度或减生成物浓度,平衡移动减反应物浓度或增生成物浓度,平衡移动.（2）温度:升温,平衡向方向移动;降温,平衡向方向移动.（3）压强:加压,平衡向气体体积方向移动;减压,平衡向气体体积方向移动.（4）催化剂:对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.6、化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”设平衡时,A的物质的量的变化为mxmol转化:平衡:注意:①转化量与方程式中各物质的系数成比例;③对反应物：平=始—转对生成物：平=始+转①定点分析;(固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响)②温度越高到达平衡所需时间就越短;(同压强时)③压强越大到达平衡所需时间就越短;(同温度时)④使用催化剂到达平衡所需时间就越短;1、同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同）2、同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡（实为同一状态）体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍(因为其效果相同：都是浓度增大一倍)（1）压强不变，充入惰气,(实质：体积增大)平衡向气体体积增大方向移动；（2）体积不变，充入惰气，平衡不移动。①体积增大，平衡向气体体积增大方向移动；②体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。【例题解析】[例1]在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g达到平衡后，再向该容器充入amolNO2，达平衡后与原平衡比较错误的是A、平均相对分子质量增大B、NO2的转化率提高C、压强为原来的2倍D、颜色变浅解题思路:易错点:。[例2]将装有1molNH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此混合气体中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2molNH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。A、x>yB、x<yC、x=yD、x≥y解题思路:易错点:解题思路:。【考纲要求】1.了解合成氨工业的反应原理和生产阶段、主要设备；3.掌握有关化学平衡的计算【自学反馈】一．合成氨的原理二.合成氨工业（1）.原料气的制备净化和压缩①N2来源于空气:方法一;方法二.②H2来源于;相关的化学方程式是除去杂质的混合气体用压缩机压缩至高压,送入合成塔.(2)氨的合成:(3)氨的分离:【例题解析】％，（1）达平衡后，混合气的平均分子量解题思路:易错点:。3气体混和于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应。2SO2(气)+O2(气)质的量大于nmol的是()2【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。【自学反馈】一、概念辨析（1）概念2）常见物质类别3）电离度：比较项目强电解质弱电解质1、有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。2（4）Al（OH）34中放出H2最多B醋酸中放出解题思路:。易错点:。第二课时水的电离和溶液的pH值【考纲要求】1.从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物【自学反馈】一、水的电离和水的离子积生成和离子，电离方程式为，简写为ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的此时水的电离度为。2．影响水的电离平衡的因素1）温度：当温度升高时，水的电离平衡向——方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH-）如何变化？水的电离（2）浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是，水的电离度将；的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不二、溶液的酸碱性和PH值碱性溶液；溶液的酸碱性三、酸、碱批示剂及溶液PH值的实验测定方法（1）常用指示剂及变色范围酚酞PH试纸的原因是。【例题解析】解题思路:易错点:。第三课时盐类的水解【考纲要求】1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。3.掌握对离子共存问题的分析与判断。4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。【自学反馈】一、概念辨析（2）离子浓度的守恒关系:物料守恒、（1）不能与H+共存的离子有、（4）不能与Al3+共存的离子有、（5）不能与AlO2-共存的离子有、：；：；①同一溶液中不同离子浓度：、②不同溶液中相同离子浓度：。[例1]把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是-)-)+)解题思路:易错点:。第四课时酸碱中和滴定【考纲要求】1.理解酸碱中和滴定的概念和原理2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定4．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。【自学反馈】一、概念辨析（1）概念：(2)原理3）关键：①准确测定②准确判断。在瓶底垫；（5）重复滴定：①目的、②当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定,当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果__。（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________。（3）标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果。（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果。（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果。（6）过早估计终点，使滴定结果。（7）过晚估计终点，使滴定结果，（8）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度。（9）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度。（10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的【例题解析】差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为()用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果解题思路:易错点:。第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述【考纲要求】1.金属元素原子结构的特征和在周期表中的位置；【自学反馈】一、金属元素在周期表中的位置及原子结构特征1、金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，金属元素有90种，集中位于周期表的左、中下方，属于主族元素和过渡元素。请你自己画出一个元素周期表，并标出金属元2、原子结构特征⑴金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一般⑵金属元素原子半径比同周期非金属元素原子半径大（惰性元素除外）。3、晶体结构（1）金属元素形成的金属单质，在固态时全是金属晶体。在金属晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。即一个挨一个地堆积在一起，使一定体积的晶体内有最多数目的原子。但由于金属原子的价电子较少，容易失去电子成为金属离子，而释出的价电子并不专属于某个特定的金属离子，它们在整个晶体里自由地运动着，称为自由电子。金属晶体就是依靠金属阳离子和自由电子间的较强作用形成的。（2）金属晶体熔沸点与金属键的强弱有关，金属键的强弱与和有关；随着增强，金属键依次增强，金属晶体的熔沸点依次。二、金属的分类1、按原子结构特点分⑴无变价金属：ⅠA、ⅡA及Al等金属；⑵变价金属：ⅣA、ⅤA族、副族、第Ⅷ族金属元素。试从结构上分析其原因。2、冶金工业上在冶金工业上3、按密度不同按密度4、按其丰度不同按含量三、金属的性质1、物理共性：由于金属一般都是以金属键形成金属晶体，实现层状紧密堆积，使金属具有许多共同的性质。⑴状态：通常情况下，除Hg外，其余金属都是固态。⑵有金属光泽，不透明。⑶有导热性和导电性。（2）在化合物中只有正价没有负价。【例题解析】例1、下列有关金属元素特征的叙述正确的是A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B、金属元素在化合物中一定显正价C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体解题思路:易错点:。个数比形成三种金属组成的混合物4.64g，溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状况下的体积是3.136L,若三种金属均为正2价，求三种金属的相对原子质量。解题思路:易错点:。例3、下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每B、NaAlO2溶液中通入HClD、石灰水中通入CO2E、AlCl3溶液中滴入氨水F、AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液H、稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液I、AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液J、在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液K、AlCl3溶液中滴入NaOH溶液解题思路:易错点:。例4、把铁粉、铜粉放入稀硝酸溶液中充分反应后①若铁有剩余，则溶液中存在的物质是()②若铜有剩余，则溶液中存在的物质是()解题思路:易错点:。求该混和物的成分及其质量。例6、14g铁粉全部溶于稀HNO3溶液中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L，称量所得溶液，发现比原稀HNO3增重8g。求①所得溶液中金属离子的物质的量浓度。②原稀HNO3溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计)。第十二章几种重要的金属第二课时镁铝及其化合物【考纲要求】1.掌握镁和铝单质的化学性质，并重点掌握镁和铝的特性；2.掌握镁和铝的化合物的性质，并重点掌握铝及其化合物的两性；3.注重图像在化学解题中的应用。【自学反馈】2.铝与强碱溶液反应的实质Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应。2.镁和铝的氧化物的主要性质（1）MgO具有性氧化物的性质，写出相关的化学方程式（2）Al2O3具有性氧化物的性质，写出相关的化学方程式3.镁和铝的氢氧化物的主要性质（1）Mg（OH）2具有氧化物的性质，写出相关的化学方程式（2）Al（OH）3具有氧化物性质，写出相关的化学方程式a．结构：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两种金属的阳离子，是一种复盐。b.物理性质：无色晶体，易溶于水，用途：净水剂：（6．铝盐溶液与强碱溶液的反应的图像.②现象：白色沉淀→沉淀增加→减少→消失(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液Al3++4OH-AlO-2+2H2OAl3++3AlO-2+6H2O4Al(OH)3↓②无沉淀→沉淀→沉淀增加→沉淀量不变解决图像题的关键是：明确关键点（起点、终点、折点）的化学含义【例题解析】【例1】两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气A.Mg和AlB.Mg和AgC.Al和ZnD.Fe和Zn[例2]下列有关镁的叙述正确的是()B．镁不能与水反应放出H2。D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO【例3】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:.(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:.【例4】将高岭土（Al2O3·2SiO2·H2O）和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含Al3+的滤液。（1）高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是最后得到的沉淀物是（2）取上述部分滤液用NaOH溶液处理，使Al3+全部转化为含AlO2-的溶液（A溶液另取部分原滤液（B溶液）与Al3+离子。①当A、B溶液恰好完全反应，则a与b的关系是②当Al3+剩余，则应通入（气体）为沉淀剂，其物质的量是（用含a、b关系式表示，下同）③当AlO2-剩余，则应通入（气体）为沉淀剂，其物质的量为2mol·L-1的NaOH溶液，当c1、c2满足关系时，反应先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此时还有Al(OH)3[例5]下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是()C.向烧碱溶液滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液滴加过量氨水间的关系.以下结论不正确的是()A.A是盐酸，B是NaOH，且［B2［A］解题思路:易错点:。【考纲要求】1．根据铁的原子结构的特点来分析记忆铁及其化合物的性质、相互转化的反应及原因等等。3．重点掌握根据氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关计算【自学反馈】一．根据下列转化关系写出相应的化学方程式，同时思考以下问题1.铁在参加化学反应时，究竟生成Fe2+还是Fe3+与哪些因素有关？铁的化学性7．常见的铁的氧化物有哪几种？列表比较其物理化学性质上的异同点颜色状态溶解性铁的化合价稳定性与H+反应铝热反应铝热反应化学式2颜色状态溶解性稳定性与H+反应转化关系【例题解析】[例1]下列物质发生反应时其离子方程式正确的是B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：解题思路:易错点:。[例2]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。解题思路:易错点:。煅烧时，产物都是固体C和气体D。由D最终可制得酸E。E的稀溶液跟A反应时生成气体G和溶液F。G和D在常(3)G与D混合发生反应的化学方程式是。(4)在F中滴加溴水的化学方程式是。(5)A与E反应的离子方程式是。[例4]冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜；(II)湿法炼铜；现代有(III)铝热法炼铬；(IV)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A.(I)用①B.(II)用②C.(III)用③D.(IV)用④解题思路:【考纲要求】1.常识性了解金属在自然界中的分布、存在形态以及储量；2.了解金属冶炼的一般原理及步骤,记住金属冶炼的三种方法，即热分解法、3.常识性了解金属回收与环境资源保护的意义；能写出冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的有关化学发方程式.（4）金属冶炼有哪些方法？金属活动顺序与金属冶炼方法有没有联 ()法()法取法)在热还原法中还原剂通常是与金属氧化物反应，如果矿石不是氧化物而），金属一般要选用什么还原剂？用Al作为还原剂一般用于冶炼哪些金属？(1)热分解法：请写出中学化学中常见的用此法制取某些金属的化学方程式(2)热还原法：对于多数金属的冶炼，常用的还原剂如焦碳、一氧化碳、氢气和活泼金属加热反应的方法。如：3在金属活动顺序表中,等金属的还原性很强,这些金属都很容易失电子,因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来,只能用电解其和的方法来冶炼.如(请用相关的化学方程式举例:【例题解析】[例1]（02春招-31）Fe是地壳中含量很丰（1）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭①写出磁铁矿主要成分的化学式：。②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式A%=混和物组成（用化学式表a的取值范围解题思路:易错点:。第十二章电化学原理第一课时原电池原理及其应用【考纲要求】1.掌声判断某装置是否是原电池的方法。2.会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。3.会判断原电池工作时电解质溶液PH的变化。4.会对新型原电池工作原理的分析。【自学反馈】注意:(!)原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。(3)在原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子移向负极。(4)两极得失电子数相等它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物,以氧化剂(氧气、空气等)为正极反应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。【例题解析】1.下列实验现象描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中,铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极,铁片作阴极.电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中,加入几滴氯化铜溶液解题思路:易错点:。2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电池的总反应是:H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是()A.电池放电时,电池负极周围溶液的PH值不断增大第二课时电解原理及其应用【考纲要求】2.理解电解原理、书写电解池工作时的电极反应式。掌握电解前后溶液浓度和PH的变化。3.了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。【自学反馈】3.电解时电极产物的判断首先看电极材料,活泼金属做电极则金属失电子被氧化。如果是惰性电极则是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。根据阳离子放电顺序进行判断,氧化性强的阳离子首先在阴极得电子被还原。二.电解原理的应用1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)阳极电极反应式:阴极电极反应式:总反应式:2.电解硫酸铜溶液阳极电极反应式:阴极电极反应式:总反应镀件必须作——极.镀层金属必须作——极.电解质溶液中必须含有——金属离子。【例题解析】且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是()2.用惰性电极电解下列溶液,电解一断时间后,阴极质量增加,电解液的PH下降的是()第三课胶体的性质及应用【考纲要求】1.从胶体与其它分散系的本质差异出发,考查鉴别胶体与溶液的常用方法。2.运用胶体的性质解释生活中的实际问题。【自学反馈】(2)复分解反应法:如制AgI胶(3)溶解法:淀粉和蛋白质溶解于水直接得到胶体。5.电荷中和或受热胶粒发生凝聚【例题解析】入半透膜袋中,并浸没在蒸馏水中,隔一段时间后,水中含有的离子最多的是()解题思路:易错点:。[例2]用Cu(OH)2胶体做电泳实验时,阴极附近蓝色加深,往此胶体中加入下列物质时,不发生凝聚的是()A.海水B.静置后的泥水C.氢氧化铁胶体D.葡萄糖溶液第一课时甲烷的性质与“四同”规律【考纲要求】1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。碳原子彼此连接的可能形式。2．掌握烷烃的结构及空间构型、重要的性质。3．掌握同分异构体、结构式的书写方法和烷烃的命名方法。【自学反馈】(2)(2)电子式、结构式、结构简式、分子式概念比较(1)取代反应（卤代）这也是烷烃共同具有的一个性质。C．取代反应与置换反应的区别(2)氧化反应——仅能在空气或氧气中燃烧4.烷烃的结构和性质①稳定性：不使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。②可燃性：③取代反应：均可与卤素发生取代反应。④裂化反应：5.同分异构体书写规律和步骤6.烷烃的命名的方法【例题解析】解题思路:易错点:。【例3】在有机物分子中,若某个碳原子连接4个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手性碳原子”，如右图所示,若同一个碳原子上连着两个C=C键时，极不稳定，不存在。某链烃C7H10的众多同分异构体中，(1)含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有五种，它们的结构简式分别是：第二课时不饱和烃的性质与空间构型【考纲要求】1．掌握不饱和烃的结构、性质和乙烯、乙炔的实验室制法2．熟练加成反应和加聚反应的书写和应用。【自学反馈】2．常见的共平面的物质3.乙烯和乙炔的性质