2025年鲁科版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、25℃时；取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液；0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH-)B.曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H＋)-c(OH-)2、下列离子方程式书写正确的是（）A.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO32=CO2↑+H2OB.石灰石加入食醋（含CH3COOH）中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.浓NaOH溶液与浓CaCl2溶液混合：Ca2++2OH=Ca(OH)2↓3、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C.钠与足量盐酸反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D.钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑4、的结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.与互为同系物B.与互为同分异构体C.的分子式为D.均能使溴的四氯化碳溶液褪色5、下列根据实验操作及现象所得结论正确的是（）

。选项。

实验操作。

现象。

结论。

A

将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中。

溶液褪色。

说明有乙炔生成。

B

将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中。

溶液褪色。

说明有乙烯生成。

C

将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴的四氯化碳溶液中。

溴的四氯化碳溶液褪色。

说明有乙烯生成。

D

将乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温到170℃产生的气体通入到溴水中。

溴水褪色。

说明有乙烯生成。

A.AB.BC.CD.D6、下列有关说法正确的是A.75%的医用酒精和84消毒液都可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒，故两者可以同时使用B.只需要硫酸铜和氢氧化钠就能区分乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液，且都能能观察到明显到现象C.向麦芽糖溶液中加入少量到稀硫酸，片刻之后加入稀氨水调节pH，加入银氨溶液，水浴加热，试管壁产生银镜，说明麦芽糖发生了水解D.若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用水冲洗评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液：2Fe3＋＋3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH-+CO32-+4H＋=CO2↑+3H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-8、轮烷的某种合成原料由C；H、O三种元素组成；其球棍模型如图所示。

下列说法正确的是A.该化合物的名称为乙酸乙酯B.该化合物能使Br2的四氯化碳溶液褪色C.该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D.该化合物的链状同分异构体中，能与反应放出的只有3种不考虑顺反异构9、乙炔是一种重要的有机化工原料；以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

下列说法正确的是A.1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应B.正四面体烷二氯取代产物只有1种C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰D.环辛四烯与苯互为同系物10、用如图所示装置和相应试剂不能达到实验目的的是。

。选项。

实验目的。

试剂a

试剂b

试剂c

装置。

A

验证乙炔可使溴水褪色。

饱和。

食盐水。

电石。

溴水。

B

验证氧化性：Cl2＞Br2

浓盐酸。

KMnO4

NaBr

溶液。

C

验证苯与溴的反应为取代反应。

液溴。

苯；铁粉。

硝酸银。

溶液。

D

检验Na2SO4固体中含有Na2SO3

H2SO4

固体。

混合物。

品红。

A.AB.BC.CD.D11、巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3—CH＝CH—COOH，下列对巴豆酸的性质描述不正确的是A.不能与Na2CO3溶液反应B.在一定条件下能发生加成聚合反应C.在浓硫酸作用下，能与乙醇发生酯化反应D.巴豆酸中4个碳原子处于同一直线12、爱美之心人皆有之，俗话说得好，一白遮三丑，一黑毁所有，某高级中学开发新型化妆品Z具有美白功效，提取自杨树，现可用如下反应制备。下列有关叙述不正确的是。

A.X、Y和Z分子中所有碳原子都可能处于同一平面B.X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.Y的苯环上二氯代物共有5种D.X、Y都可作为单体分别发生缩聚反应和加聚反应13、用下列实验装置进行的实验中；不能达到相应实验目的的是。

A.用图①所示实验装置排空气法收集H2气体B.图②装置可以用来验证化学能转化为电能C.图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色D.图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、I．已知25℃，H2CO3电离平衡常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11；回答下列问题：

(1)如图为某实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小B．a点时，Kwa1(H2CO3)·K2(H2CO3)C．b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解(2)若定义pOH=-lgc(OH-)，则25℃时0.01mol/LNa2CO3溶液的pOH为_______(已知lg2=0.30)

(3)常温下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，则吸收过程中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不")移动。试计算所得溶液中c(H2CO3)：c()=_______。

Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。HA对应的电离平衡常数为Ka；由图确定下列数据：

(4)K=___________。

(5)若将0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，若所得溶液为中性，则c=________(结果保留两位小数)。15、下述反应中，属于氧化反应的是______，属于取代反应的是______，属于加成反应的是______。

①乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应②乙烷在光照条件下与氯气反应③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④乙烯使溴水褪色⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯⑥乙酸和在浓硫酸加热条件下生成酯的反应⑦苯在一定条件下与氢气的反应。

写出下列编号对应的化学反应方程式：⑤______________；⑥_____________。16、糖类。

(1)糖类的概念和分类。

①概念：从分子结构上看；糖类可以定义为多羟基醛；多羟基酮和它们的脱水缩合物。

②组成：______三种元素。大多数糖类化合物的通式为_______；所以糖类也叫碳水化合物。

③分类。糖类多糖糖水解后能生成以上单糖的糖，如淀粉、纤维素水解低聚糖(寡糖)糖水解后能生成_______单糖的糖，如蔗糖、麦芽糖糖水解后能生成_______单糖的糖，如蔗糖、麦芽糖水解单糖不能水解的糖，如葡萄糖、果糖不能水解的糖，如葡萄糖、果糖

(2)单糖。

①葡萄糖：多羟基醛它与果糖[多羟基酮]互为_______。还原性能发生_______，能与新制的_______反应加成反应与发生加成反应生成己六醇发酵成醇_______生理氧化能量

②戊糖——核糖；脱氧核糖。

核糖和脱氧核糖是生物体的遗传物质——核酸的重要组成部分。分子式环式结构简式核糖_______脱氧核糖_______

(3)二糖——蔗糖与麦芽糖。比较项目蔗糖麦芽糖相同点分子式均为_______性质都能发生_______都能发生_______不同点是否含醛基不含含有水解产物_____________________相互关系互为同分异构体

(4)多糖——淀粉与纤维素。

①相似点。

a.都属于天然有机高分子，属于多糖，分子式都可表示为_______。

b.都能发生水解反应，如淀粉水解的化学方程式为_______。

c.都不能发生银镜反应。

②不同点。

a.通式中n值不同。

b.淀粉溶液遇碘显_______。17、按要求回答问题：

(1)对下列有机物进行命名_______。

(2)分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有_______个。

(3)中含有的官能团名称为_______。

(4)在饱和链状烷烃中，含有一个手性C原子且相对分子质量最小的烷烃有_______种结构。

(5)分子式为已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为_______。

(6)写出由在加热和催化剂作用下发生加聚反应生成有机玻璃的化学方程式_______。18、有机化学学习应重视有机物结构分析和官能团的转化；回答下列问题：

(1)某有机化合物A对氢气的相对密度为29，5.8gA完全燃烧，生成标准状况下的气体6.72L，则A的分子式为___________。若A能发生银镜反应，则A与银氨溶液反应的化学方程式为___________。

(2)研究官能团的引入有重要意义，引入羟基的四种方法是：烯烃与水加成、卤代烃水解、___________、___________。

(3)硅橡胶可制成人造心脏和人造血管，是由二甲基二氯硅烷水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的。二甲基硅二醇脱水线型缩聚的化学方程式为___________。

(4)学好化学有助于理解生活中化学现象的本质；从而提高生活质量。

①泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是___________；醋汤过酸时，加入少量的面碱()可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是___________。

②盐碱地(含较多NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：___________，石膏能降低其碱性的原因是___________。评卷人得分四、实验题(共3题，共15分)19、钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略去)。

已知：HCl与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量其他相关信息如下表所示：。熔点/℃沸点/℃密度/()水溶性-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂-2376.81.6难溶于水

请回答下列问题：

(1)装置A中导管a的作用为_______，装置B中所盛试剂为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(2)组装好仪器后；部分实验步骤如下：

a．装入药品b．打开分液漏斗活塞c．检查装置气密性d．关闭分液漏斗活塞e．停止加热，充分冷却f．加热装置C中陶瓷管。

从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：_______。(填标号)

(3)装置C中石棉绒载体的作用为_______，装置D中使用冷水浴收集到粗产品，可采用_______方法提纯。

(4)可制备纳米以为载体，用和水蒸气反应生成再控制温度生成纳米测定产物组成的方法如下：

步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到再用足量铝将还原为过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。

步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。

①滴定终点的判断方法是_______。

②通过分析、计算，该样品的组成为_______。20、碘是人体必需的微量元素；也可用于工业；医药等领域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分是NaI)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。

(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I2的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na2SO3固体溶于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，该反应的离子方程式为___。

(2)待I-沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO3，观察到___(颜色)气体放出，___(颜色)晶体析出。该反应的化学方程式为___。

(3)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：___(夹持装置略)。

A.B.C.D.E.F.

(4)将精制得到的I2配成浓度为cmol•L-1的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是___。用250mL容量瓶定容，使用滴定管量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量的__指示剂，立即用I2标准溶液滴定，溶液显稳定的___(颜色)即为滴定终点(提示：用指示剂与有关物质发生反应的颜色变化指示化学反应已经完全)，消耗I2标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是___(写出表达式)。

已知滴定反应方程式：+I2→+2HI21、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置；这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D装置质量增加0.72g，E装置质量增加1.76g，则①该有机物的最简式为_______。

由下列图和叙述中：

又从红外光谱图观察到：C—H；C=O、C-O、O—H四种振动吸收。

则：②该有机物的分子式为____；③该有机物的结构简式为___。(注：所需相对原子质量C12H1O16)评卷人得分五、推断题(共3题，共21分)22、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。23、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________24、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

曲线I开始时pH>7，滴定过程中pH减小，是用盐酸滴定氨水，曲线Ⅱ开始时pH<7；滴定过程中pH增大，是用氢氧化钠滴定醋酸。

A.曲线I中滴加溶液到20mL时，得到NH4Cl溶液；溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；

B.曲线Ⅰ是用盐酸滴定氨水；

C.曲线Ⅱ是用氢氧化钠滴定醋酸；

D.曲线Ⅱ中滴加溶液到10mL时，得到等浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液；结合微粒守恒；电荷守恒判断。

【详解】

曲线I开始时pH>7，滴定过程中pH减小，是用盐酸滴定氨水，曲线Ⅱ开始时pH<7；滴定过程中pH增大，是用氢氧化钠滴定醋酸。

A.曲线I中滴加溶液到20mL时，得到NH4Cl溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，则溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；A正确；

B.曲线Ⅰ是用盐酸滴定氨水；B错误；

C.曲线Ⅱ是用氢氧化钠滴定醋酸；C错误；

D.曲线Ⅱ中滴加溶液到10mL时，得到等浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，根据物料守恒可得：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，联立可得：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)；D错误；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查了酸碱中和滴定、离子浓度大小比较，关键是根据开始滴定时溶液的pH滴定曲线判断相互滴定的物质，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解判断溶液中离子浓度大小。2、D【分析】【详解】

A．HCO3-不能完全电离，则NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液发生的离子反应为H++HCO3=CO2↑+H2O；故A错误；

B．醋酸是弱酸，则石灰石加入食醋(含CH3COOH)中发生的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；故B错误；

C．利用腐蚀法制作印刷线路板时发生的离子反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故C错误；

D．浓NaOH溶液与浓CaCl2溶液混合时发生的离子反应方程式为Ca2++2OH=Ca(OH)2↓；故D正确；

故答案为D。

【点睛】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。3、D【分析】【详解】

A、离子方程式中电荷不守恒，正确离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；故A错误；

B、钠与CuSO4溶液反应是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，其反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；故B错误；

C、钠与盐酸反应的实质为钠单质与氢离子反应，其反应的离子方程式为：2Na＋＋2H＋=2Na＋＋H2↑；故C错误；

D、钠与氯化钾溶液反应是钠与水反应，其反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；故D正确；

故答案为D。

【点睛】

钠单质与盐溶液反应的实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，若溶液中存在与氢氧化钠反应的微粒，则会发生进一步反应，可归纳为先水后盐；钠单质与酸溶液反应，其反应实质是先酸后水。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．与中均含有5个碳碳双键、1个官能团种类和个数均相同，分子组成相差2个原子团；故二者互为同系物，A正确；

B．与的不饱和度不同；不可能互为同分异构体，B错误；

C．中含有20个碳原子，不饱和度为6，分子式为C正确；

D．三种分子中均含有碳碳双键；均能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．乙炔中可能混有硫化氢，H2S也可使酸性高锰酸钾溶液褪色；则溶液褪色不能说明有乙炔生成，A错误；

B．生成的乙烯及挥发出的乙醇；均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液褪色不能说明有乙烯生成，B错误；

C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；而乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；

D．乙烯中可能含二氧化硫；二者均能使溴水褪色，故溴水褪色不能说明有乙烯生成，D错误；

故选C。6、B【分析】【详解】

A．84消毒液主要成分次氯酸钠具有强氧化性；能氧化乙醇，两者不可以同时使用，故A错误；

B．加入硫酸铜溶液；蛋清变性发生聚沉；利用氢氧化钠和硫酸铜制备出氢氧化铜的悬浊液，剩余的四种溶液中分别加入氢氧化铜的悬浊液后形成绛蓝色溶液的，原物质为葡萄糖，悬浊液溶解的是乙酸，加热生成砖红色沉淀的是乙醛，悬浊液没有变化但加热后有黑色沉淀出现的是乙醇，因此可以用硫酸铜和氢氧化钠溶液来能区分乙醇；乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液，故B正确；

C．因为葡萄糖；麦芽糖均含-CHO；麦芽糖过量时也能产生银镜，所以不能由产生银镜，来检验葡萄糖，来说明麦芽糖发生水解，故C错误；

D．苯酚在冷水中难以溶解；但易溶于酒精，能用酒精洗去沾到皮肤上的苯酚，若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗，故D错误；

答案为B。二、多选题(共7题，共14分)7、BD【分析】【详解】

A．Cu溶于稀硝酸，反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；A错误；

B．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，Ba2+与SO42-结合成BaSO4沉淀，OH-先与Fe3+反应、后与NH4+反应，则可能发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；B正确；

C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，盐酸先与NaOH反应、后与Na2CO3反应，若加入的HCl物质的量为NaOH物质的量的两倍，则反应的离子方程式为OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O；C错误；

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成Al(OH)3和NaHCO3，反应的离子方程式为CO2＋AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-；D正确；

答案选BD。8、BD【分析】【分析】

原子半径C>O>H，结合该物质的球棍模型可知该物质的结构简式为CH3COOCH=CH2。

【详解】

A．该物质结构简式为CH3COOCH=CH2；可以看做由乙酸和乙烯醇形成的酯，所以名称为乙酸乙烯醇酯，故A错误；

B．含碳碳双键，则可以与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应；从而使其褪色，故B正确；

C．含-COOC-可发生水解反应；含碳碳双键可发生加聚反应，故C错误；

D．该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2，含-COOH，可能为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH；共3种，故D正确；

综上所述答案为BD。9、AB【分析】【详解】

A.1mol乙烯基乙炔含有1mol碳碳双键和1mol碳碳三键，1mol碳碳双键能与1molBr2发生加成反应，1mol碳碳三键能与2molBr2发生加成反应，故1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应；A选项正确；

B．正四面体烷中只有1种等效H原子；任意2个H原子位置相同，故其二氧代物只有1种，B选项正确；

C．环辛四烯分子结构中只有1种等效H原子；则核磁共振氢谱只有1组峰，C选项错误；

D．环辛四烯中存在C=C双键；苯为平面六边形结构，分子中不存在C-C和C=C，苯中化学键是介于单键与双键之间特殊的键，结构不相似，D选项错误；

答案选AB。

【点睛】

本题D选项为易错选项，同系物要求结构相似且分子式相差1个或n个-CH2，而苯环不是单双键交替结构，因此环辛四烯和苯结构不相似，故不是苯的同系物。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．电石中加入饱和食盐水反应生成乙炔气体，生成的乙炔气体中混有少量H2S等杂质气体，H2S也能使溴水褪色；不能验证乙炔可使溴水褪色，故A选；

B．KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气能够与NaBr溶液反应生成溴，c中溶液变成橙色，可以验证氧化性：Cl2＞Br2；故B不选；

C．苯与液溴在铁作催化剂是反应生成溴苯和溴化氢气体；放出的溴化氢气体中混有挥发出来的溴蒸气，溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，不能验证苯与溴的反应为取代反应，故C选；

D．在Na2SO4和Na2SO3固体混合物中滴入硫酸，亚硫酸钠与硫酸反应放出二氧化硫气体，二氧化硫能够使品红溶液褪色，能够检验Na2SO4固体中含有Na2SO3；故D不选；

故选AC。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．该物质含有羧基，具有酸性，可以与Na2CO3溶液反应；A符合题意；

B．该物质含有碳碳双键；可以发生加聚反应，B不符合题意；

C．由结构式可知；物质含有羧基，在浓硫酸作用下，能与乙醇发生酯化反应，C不符合题意；

D．有碳碳三键；则原子处于一条直线上，该物质含碳碳双键，和乙烯结构相似，4个碳原子共平面，但不在同一直线上，D符合题意；

答案选AD。12、AC【分析】【详解】

A.Z分子中两个苯环连接的碳原子的周围三个碳原子不可能处于同一平面；故A错误；

B.X酚羟基；Y碳碳双键，Z酚羟基或苯环连的碳都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C.Y的苯环上二氯代物，当一个氯原子在1号位；另一个氯原子在其他位置上，共4种，当一个氯原子在2号位，则另一个氯原子在3；4位共2种，共有6种，故C错误；

D.X含有酚羟基；发生缩聚反应，Y含有碳碳双键，发生加聚反应，故D正确。

综上所述，答案为AC。13、BC【分析】试题分析：用图①装置收集H2应该短进长出，A可达到目的；图②装置不能构成原电池，B不能达到目的；图③中铁片与浓硫酸发生钝化能不能产生SO2；所以高锰酸钾溶液褪色不褪色，C不达到目的；D通过比较硫；碳、硅最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较非金属性的强弱，D可达到目的，故选BC.

考点：根据原理判断化学实验的可行性。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【详解】

（1）A．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与c点溶液的pH相同，即c(H+)相同，由于c点溶液中的Kw大，则a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小，故A正确；

B．NaHCO3溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，即Kh＞Ka2，即＞Ka2，所以a点时，Kw＞Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)，故B错误；

C．b点溶液显碱性，溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，故C正确；

D．NaHCO3溶液中存在的水解和电离两个过程，两个过程均是吸热过程，升高温度，促进的水解和电离，pH减小说明升温碳酸氢根离子电离程度要大于水解程度，故D错误；

故选：AC；

（2）已知25℃，H2CO3电离平衡常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，Na2CO3溶液主要以第一步水解反应为主，则解得c(OH-)=pOH=-lgc(OH-)=-lg()=2.85；

（3）氢氧化钠是碱电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，吸收CO2后，消耗氢氧根离子，碱性减弱，同时生成碳酸钠，是强碱弱酸盐，能够水解，对水的电离起促进的作用，所以吸收CO2过程中水的电离平衡向右移动，pH=8的溶液中c(H+)=10-8mol/L，依据H2CO3电离平衡常数则c(H2CO3)：c()=1：40；

（4）由图可知，pH=6时，c(HA)=c(A-)，HA的电离常数

（5）0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，由电荷守恒：c(A-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，若所得溶液为中性有c(OH-)=c(H+)，则c(A-)+c(Cl-)=c(Na+)，由物料守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根据两式可得c(Cl-)=c(HA)，则盐酸c=0.02mol/L。【解析】(1)AC

(2)2.85

(3)向右1：40

(4)1×10-6

(5)0.0215、略

【分析】【详解】

①乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应乙醇被氧化；属于氧化反应；

②乙烷在光照条件下与氯气反应属于取代反应；

③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯被氧化，属于氧化反应；

④乙烯使溴水褪色发生加成反应；

⑤苯与浓硝酸；浓硫酸混合共热制取硝基苯属于硝化反应；也是取代反应；

⑥乙酸和在浓硫酸加热条件下生成酯的反应属于酯化反应；也是取代反应；

⑦苯在一定条件下与氢气的反应属于加成反应；

则属于氧化反应的是①③，属于取代反应的是②⑤⑥，属于加成反应的是④⑦；其中⑤、⑥的化学反应方程式分别是+HNO3+H2O、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O。【解析】①③②⑤⑥④⑦+HNO3+H2OCH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O16、略

【分析】【详解】

（1）糖类含碳、氢、氧三种元素。大多数糖类化合物的通式为所以糖类也叫碳水化合物。根据能否水解以及水解后产物，糖类可分为单糖、低聚糖和多糖，糖水解后能生成以上单糖的糖为多糖，如淀粉、纤维素，糖水解后能生成2~10单糖的糖为低聚糖，如蔗糖、麦芽糖，答案：碳、氢、氧；2~10；

（2）①葡萄糖它与果糖]互为同分异构体，葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，能和新制的悬浊液反应生成砖红色沉淀，葡萄糖能在酒化酶的作用下生成乙醇，化学方程式：答案：同分异构体；银镜反应；

②核糖分子式环式结构简式脱氧核糖环式结构简式答案：

（3）蔗糖和麦芽糖分子式互为同分异构体，两者均能发生水解反应，1分子蔗糖和麦芽糖均能水解生成2分子单糖，但水解产物不同，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，答案：水解反应；葡萄糖和果糖；葡萄糖；

（4）淀粉与纤维素为多糖，两者都属于天然有机高分子，属于多糖，分子式都可表示为都能发生水解反应，如淀粉水解的化学方程式为都不能发生银镜反应。但是通式中n值不同，不互为同分异构体，淀粉溶液遇碘显蓝色，答案：蓝色。【解析】(1)碳、氢、氧2~10

(2)同分异构体银镜反应

(3)水解反应葡萄糖和果糖葡萄糖。

(4)蓝色17、略

【分析】【详解】

（1）由结构简式可知；高聚物的名称为聚氯乙烯，故答案为：聚氯乙烯；

（2）由结构简式可知；烃分子中碳碳双键是平面结构；碳碳三键为直线结构，由三点成面的原则可知，烃分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有9个，故答案为：9；

（3）由结构简式可知；有机物分子中的官能团为碳碳双键；酯基，故答案为：碳碳双键、酯基；

（4）在饱和链状烷烃中；含有一个手性碳原子且相对分子质量最小的烷烃可能为3-甲基己烷和2，3-二甲基戊烷，共有2种，故答案为：2；

（5）分子式为核磁共振氢谱只有一种化学环境的氢的结构简式为故答案为：

（6）2—甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，在加热和催化剂作用下发生加聚反应生成聚2—甲基丙烯酸甲酯，反应的化学方程式为n故答案为：n【解析】(1)聚氯乙烯。

(2)9

(3)碳碳双键；酯基。

(4)2

(5)

(6)n18、略

【分析】(1)

有机化合物的蒸汽的密度是同条件下氢气的29倍，有机物的相对分子质量为29×2=58，该有机物的物质的量为二氧化碳物质的量为：则有机物分子式中含有C原子个数为=3个，设A的分子式为C3HxOy，则12×3+1×x+16×y=58，则y=1，x=6，有机物A的分子式为C3H6O，A能发生银镜反应，其结构中存在醛基，则有机物A的结构简式为CH3CH2CHO，则A与银氨溶液反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(2)

引入羟基的方法还有酯的水解；醛类加氢还原；均可生成醇，故答案为：酯的水解；醛加氢还原；

(3)

二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇(CH3)2Si(OH)2，缩聚反应的化学方程式为：+(n-1)H2O；

(4)

①泡菜过酸时加入少量白酒，生产的有香味的物质为乙酸乙酯，属于酯类；醋酸的酸性比碳酸强，可与碳酸钠反应生产醋酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为故答案为：酯；

②碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解反应的离子方程式为从难溶电解质转化的角度来说石膏能降低其碱性的原因是石膏中微溶于水的CaSO4与Na2CO3反应转化成了难溶于水的CaCO3，故答案为：石膏中微溶于水的CaSO4与Na2CO3反应转化成了难溶于水的CaCO3。【解析】(1)

(2)醛加氢还原酯水解。

(3)+(n-1)H2O

(4)酯石膏中微溶于水的与反应转化成了难溶于水的四、实验题(共3题，共15分)19、略

【分析】【分析】

实验目的是制备TiCl4，利用Cl2、TiO2、C反应生成TiCl4，装置A是制备氯气的装置，因为HCl与TiO2不反应，但TiCl4易水解生成白色沉淀，因此需要除去Cl2中的水蒸气，因此装置B的作用是干燥氯气，盛放浓硫酸，装置C为反应装置，制备TiCl4，根据表中数据，装置D为收集装置，因为TiCl4易水解；因此还要防止空气中水蒸气进入D装置，因此装置E的作用是防止空气中水蒸气进入，同时吸收尾气氯气，污染环境，据此分析；

（1）

装置A中导管a能够使分液漏斗上下气体压强相同，其作用为平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下；装置B的作用是干燥氯气，因此所盛放的试剂是浓硫酸；装置A中KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应，产生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，反应的离子方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；故答案为平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下；浓硫酸；2MnO＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；

（2）

组装好仪器后，首先要检查装置的气密性，然后装入药品，并打开分液漏斗活塞，使浓盐酸滴入装置A中发生反应，然后加热装置C中陶瓷管，使Cl2、C与TiO2反应制取TiCl4，待反应结束时停止加热，充分冷却，最后关闭分液漏斗活塞，故操作顺序用字母序号表示为cabfed；故答案为cabfed；

（3）

石棉绒载体比较膨松，可以增大气体与TiO2、碳粉的接触面积，以加快反应速率；装置D中的烧杯中可加入冷水，目的是降低温度，使TiCl4液化，但反应产生的物质中有少量CCl4也会被液化，因此可利用二者沸点相差较大采用蒸馏提纯；故答案为增大气体与TiO2；碳粉的接触面积；以加快反应速率；蒸馏；

（4）

①若反应完全，滴入标准溶液，标准溶液中的Fe3＋与SCN－结合；使溶液变为血红色，滴定终点现象为溶液出现血红色且半分钟不褪色；故答案为溶液出现血红色且半分钟不褪色；

②三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL，物质反应转化关系为TiO2～NH4Fe(SO4)2，所以故物质的化学式为故答案为【解析】(1)平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下浓硫酸

(2)cabfed

(3)增大气体与碳粉的接触面积；以加快反应速率蒸馏。

(4)溶液出现血红色且半分钟不褪色20、略

【分析】【详解】

(1)将适量Na2SO3固体溶于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，反应过程中Na2SO3作还原剂，被氧化为Na2SO4，CuSO4作氧化剂，被还原为Cu(I)，Cu(I)以难溶物CuI形式存在，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒以及溶液呈酸性可知反应离子方程式为2Cu2++SO+2I-+H2O=2CuI+SO+2H+，故答案为：2Cu2++SO+2I-+H2O=2CuI+SO+2H+。

(2)CuI中的Cu(I)和碘离子均能被浓硝酸氧化，氧化产物分别为Cu2+和I2，还原产物为NO2，其反应的化学方程式为2CuI+8HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O，其中NO2为红棕色有毒气体，需在通风条件下进行，I2为紫黑色，故答案为：红棕色；紫黑色；2CuI+8HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O。

(3)因为碘单质受热易升华；故采用蒸馏法提纯碘单质，用到的仪器有A烧杯；C石棉网(防止温度过高，升华速度大于冷凝速度)、D酒精灯、F装冷水的圆底烧瓶用于冷凝，其装置为把粗碘放入烧杯内，将装有冷水的烧瓶放在烧杯上，垫上石棉网用酒精灯加热，其连接顺序为DCAF，故答案为：DCAF。

(4)维生素C具有还原性，易被空气中氧气氧化，故煮沸蒸馏水是为了防止水中溶解的氧干扰实验；用于指示碘单质的反应时，通常用淀粉作指示剂，淀粉遇碘变蓝色，这里用碘标准溶液滴定维生素C，所以当最后一滴标准液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为蓝色且30秒内不褪色，即为终点；根据题意消耗点标准液的物质的量为n=cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，由反应方程式可知25mL溶液中维生素C的物质的量为cV×10-3mol，则ag样品中维生素C的物质的量为×cV×10-3mol，质量为m=nM=cMV×10-2g，其质量分数为=%，故答案为：除去蒸馏水中溶解的氧，防止干扰实验；淀粉；蓝色；%。【解析】2Cu2++SO+2I-+H2O=2CuI+SO+2H+红棕色紫黑色2CuI+8HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2ODCAF除去蒸馏水中溶解的氧，防止干扰实验淀粉蓝色%21、略

【分析】【分析】

本实验为通过有机物燃烧；测量产物水和二氧化碳的质量，通过原子个数比，确定最简式，从而进一步确定分子式；结构简式的过程，据此分析回答问题。

【详解】

①D管质量增加0.72g，则生成的水是0.72g，物质的量是0.04mol，其中氢元素的质量是0.08g，E管质量增加1.76g，E管是吸收CO2的装置，则CO2是1.76g，物质的量是0.04mol，其中碳元素的质量是0.48g，则原有机物中氧元素的质量是1.20g-0.08g-0.48g=0.64g，物质的量是0.04mol所以原有机物中C、H、O的原子个数之比是1：2：1则最简式是CH2O；

②由题干可知，最大的质荷比为60，所以相对分子质量为60，根据最简式CH2O，故该有机物的分子式为C2H4O2；

③从红外光谱图观察到：C—H、C=O、C-O、O—H四种振动吸收，有两种不同情况的氢原子，所以该有机物的结构简式为CH3COOH。【解析】CH2OC2H4O2CH3COOH五、推断题(共3题，共21分)22、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有1