2024年沪教版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高二化学上册阶段测试试卷373考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因；为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）

A.食盐加碘。

B.饮用水加碘。

C.大量食用海带。

D.注射含碘药剂。

2、下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间能形成氢键而H2S不能C．晶体中含阳离子就一定含阴离子D．基态24Cr原子的电子排布式为：〔Ar〕3d44s23、设C＋CO22COΔH＞0的反应速率为v1，N2＋3H22NH3ΔH＜0的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大4、某透明溶液中，能大量共存的离子组是：（）A.Na、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.NH4+、K+、Cl-、OH-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-5、对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）．下列说法正确的是（）A.压强能够增大反应速率B.升高温度不能影响反应速率C.物质A的浓度增大，会减慢反应速率D.在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C6、向平衡体系2NO+O2═2NO2中，通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，18O存在于（）A.仅在O2中B.仅在NO2中C.仅在O2和NO2中D.平衡体系中7、生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是()A.棉花的主要成分是纤维素B.过多食用糖类物质如淀粉等不会使人发胖C.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D.纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质8、下列有关说法不正确的是rm{(}rm{)}A.反应rm{NH_{3}(g)+HCl(g)篓TNH_{4}Cl(s)}在室温下可自发进行，则该反应的rm{triangleH<0}B.rm{CaCO_{3}(s)篓TCaO(s)+CO_{2}(g)}室温下不能自发进行，说明该反应的rm{triangleH<0}C.一定温度下，反应rm{MgCl_{2}(l)篓TMg(l)+Cl_{2}(g)}的rm{triangleH<0}rm{triangleS>0}D.常温下，反应rm{C(s)+CO_{2}(g)篓T2CO(g)}不能自发进行，则该反应的rm{triangleH>0}9、下列厨房中常见物质溶于水之后形成的分散系能产生“丁达尔效应”的是A.淀粉B.食盐rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}C.食醋D.白糖评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)10、下列说法正确的是（）A.对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-akJ/mol，表明破坏旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量多B.2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s），该反应在低温下能自发进行，则其△H＜0C.用干燥的pH试纸测得某氯水的pH=3.1D.航行在大海中的轮船水面上的部分比水面下的部分腐蚀得慢，因为水下易发生电化学腐蚀11、由rm{2-}氯丙烷为主要原料制取rm{1}rm{2-}丙二醇rm{CH_{3}CH(OH)CH_{2}OH}时，经过的反应为rm{(}rm{)}A.加成rm{-}消去rm{-}取代B.取代rm{-}加成rm{-}消去C.取代rm{-}消去rm{-}加成D.消去rm{-}加成rm{-}取代12、下列除去杂质rm{(}括号内为杂质rm{)}的方法中，正确的是rm{(}rm{)}A.乙烷rm{(}乙炔rm{)}将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气除去乙烷中的乙炔气体B.苯rm{(}苯酚rm{)}向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚C.酒精rm{(}水rm{)}向含水酒精中加入生石灰，蒸馏，得到无水酒精D.硝基苯rm{(NO_{2})}向溶有杂质的硝基苯加入一定量的浓氢氧化钠溶液，振荡，分液可除去中溶解的rm{NO_{2}}13、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②＞①＞③B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）C.将lmolNaClO和2molNaHC03配制成1L混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HClO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）D.浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：C（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）14、可逆反应rm{A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)}在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是rm{(}rm{)}A.rm{V_{A}=0.15mol?(L?min)^{-1}}B.rm{V_{B}=0.6}rm{mol?(L?min)^{-1}}C.rm{V_{C}=0.4}rm{mol?(L?min)^{-1}}D.rm{V_{D}=0.01}rm{mol?(L?s)^{-1}}15、含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化rm{.}某化肥厂废水中rm{NH_{4}^{+}}的浓度为rm{54mg/L}在微生物作用的条件下脱氮处理：

rm{垄脵NH_{4}^{+}+O_{2}-NO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O(}未配平rm{)}

rm{垄脷2NO_{2}^{-}+O_{2}=2NO_{3}^{-}}

rm{垄脹6NO_{3}^{-}+5CH_{3}OH+6H^{+}=3N_{2}+5X+13H_{2}O}

下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.反应rm{垄脵}配平后，rm{H_{2}O}的化学计量数为rm{4}B.若反应rm{垄脷}有rm{2mol}电子发生转移，则生成rm{1molNO_{3}^{-}}C.反应rm{垄脹}中生成物rm{X}为rm{CO_{3}^{2-}}D.rm{1L}废水完全脱氮所需rm{CH_{3}OH}的质量为rm{0.08g}评卷人得分三、多选题(共8题，共16分)16、甲烷是重要的生活和工业原料，下列有关甲烷叙述正确的是()A.常温常压下是气体B.常温常压下性质很稳定C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可以使溴水褪色17、下列关于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A.它们都是混合物B.它们都是天然高分子化合物C.它们互为同分异构体D.它们水解的最终产物都是葡萄糖18、下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是()A.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}B.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}C.D.19、下列实例中与胶体性质有关的是rm{(}rm{)}

A.用明矾净水B.投影机投影时产生的“光亮的通路”C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多20、苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.难溶于水B.易挥发，有毒性C.属于高分子化合物D.属于烃类化合物21、在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}则。

A.锌电极为负极rm{{,!}}B.锌电极为正极。

C.反应中rm{Zn}被氧化D.反应中rm{Zn}被还原22、有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有()A.产生rm{CO_{2}}B.浓硫酸表现出脱水性C.放出大量的热D.浓硫酸表现出还原性23、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分类标准合理的是rm{(}rm{)}A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液rm{.}胶体和浊液B.根据物质的组成成分是否单一，将物质分为纯净物和混合物C.根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应评卷人得分四、填空题(共4题，共32分)24、按要求填空。

rm{(1)}烷烃rm{A}在同温、同压下蒸气的密度是rm{H_{2}}的rm{43}倍；其分子式为______．

rm{(2)0.1mol}烷烃rm{E}完全燃烧，消耗标准状况下的rm{O_{2}11.2L}其分子式为______．

rm{(3)}用式量为rm{43}的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子；所得芳香烃产物的数目为______．

rm{(4)}萘的结构式为其分子式为______，它的二氯代物又有______种rm{.}

rm{(5)}立方烷其分子式为______，它的六氯代物有______种rm{.}25、（10分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）____c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka____，列式并说明得出该常数的理由____。（3）mol·L-1HF溶液与mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。26、（14分）反应3Fe（S）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是____（填增大、不变、减小，以下相同）（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率逆反应速率。27、按要求回答以下问题。rm{(1)}某反应体系中，有以下四种物质：rm{{FeC}l_{2}}rm{{FeC}l_{3}}rm{{CuC}l_{2}}rm{Cu{.}}现利用不同的原理使得反应能够进行。rm{{垄脵}}如图甲所示，将上述反应设计成原电池，则：图中rm{X}溶液的溶质是________rm{(}填化学式rm{){,}{Cu}}电极上发生的电极反应方程式为____________________。rm{{垄脷}}如图乙所示，将上述反应设计成电解池，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量关系如图丙，则：rm{M}是直流电源的_______极；图丙中的rm{{垄脷}}线是___________离子的物质的量的变化。rm{(2)}铁的重要化合物高铁酸钠rm{(Na_{2}{Fe}O_{4})}是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。rm{{垄脵}}高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为rm{Fe{+}2NaOH{+}2H_{2}Ooverset{{碌莽陆芒}}{{=}}Na_{2}{Fe}O_{4}{+}3H_{2}{隆眉}}则电解时阳极的电极反应方程式为_________________。rm{{垄脷}}高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用rm{NaClO}氧化rm{Fe(OH)_{3}}生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________。评卷人得分五、简答题(共3题，共6分)28、（1）硫酸的用途非常广泛；可应用于下列哪些方面火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图1所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面______

A．橡胶的硫化。

B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成。

C．铅蓄电池的生产。

D．过磷酸钙的制备。

（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是______．

（3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______、______．

（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50%；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为______．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为______（空气中氧气的体积分数按0.2计）．

（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是______．29、已知rm{CuCl_{2}}溶液与乙二胺rm{H_{2}N-CH_{2}CH_{2}-NH_{2}[}常用rm{(en)}表示rm{]}作用，可形成配离子rm{(}如图所示rm{)}

请回答下列问题：

rm{垄脵}乙二胺分子中rm{N}原子成键时采取的杂化类型是______，乙二胺沸点高于rm{Cl-CH_{2}CH_{2}-Cl}的主要原因是______．

rm{垄脷}上述配离子中含有的化学键类型有：______rm{.(}填写代码，多选rm{)}

rm{a}配位键rm{b}极性键rm{c}非极性键rm{d}离子键。

rm{垄脹}该配合物rm{[Cu(en)_{2}]Cl_{2}}的系统命名为______；其中铜离子的配位数是______．30、已知维生素rm{A_{1}}的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但rm{C}rm{H}原子未标记出来。

rm{(1)}维生素rm{A_{1}}是一类重要的维生素，写出其含氧官能团的名称____；rm{1}rm{mol}维生素rm{A_{1}}分子最多可跟____rm{molH_{2}}发生加成反应；

rm{(2)}马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物rm{.}马铃薯约含rm{20%}淀粉，淀粉属于____rm{(}填“糖类”或“油脂”rm{)}医疗上常用作“钡餐”的是____rm{(}填“硫酸钡”或“碳酸钡”rm{)}rm{(3)}用系统命名法命名下列有机物：____；rm{(4)}根据名称写结构简式：

对甲基苯乙炔____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】

A．食盐是人的日常必需调味剂；加入碘酸钾的食盐可以为人体补碘，并且食盐的用量是受控制的，故A正确；

B．饮用水加碘不方便添加和控制用量；故B错误；

C．海带不能作为日常生活中的常备食物；吃海带时一定要适量，不要把海带视为主菜天天吃，因为摄入过多的碘也会对身体健康产生影响，故C错误；

D．注射药剂的办法会对人体健康造成危害；故D错误．

故选A．

【解析】【答案】为人体补充碘元素可以通过饮食的渠道来进行；注意人的饮食中含有的成分，含有不利的成分的食物不能长期使用，据此来回答．

2、A【分析】A正确，例如稀有气体分子中不存在化学键。氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系，B不正确。C不正确，例如金属晶体中只有阳离子没有阴离子。电子处于全充满或半充满是稳定的，所以D不正确，有关是〔Ar〕3d54s1。所以正确的答案是A。【解析】【答案】A3、A【分析】试题分析：升高温度，不论是吸热反应或是放热反应，正逆反应速率均增大，故A正确，答案选A.考点：化学反应速率【解析】【答案】A4、A【分析】【解析】【答案】A5、A【分析】解：A．增大压强；活化分子数目增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大，则压强能够增大反应速率，故A正确；

B．升高温度；活化分子百分数增大，则反应速率加快，故B错误；

C．反应物浓度增大；活化分子数目增多，则反应速率加快，故C错误；

D．可逆反应；不能完全转化，则A与B不能100%转化为C，故D错误；

故选A．

A．增大压强；活化分子数目增多；

B．升高温度；活化分子百分数增大；

C．反应物浓度增大；活化分子数目增多；

D．可逆反应；不能完全转化．

本题考查化学平衡及反应速率，为高频考点，把握温度、压强浓度对速率影响及可逆反应的特点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意活化理论的理解，选项D为易错点，题目难度不大．【解析】【答案】A6、D【分析】解：向平衡体系2NO+O2⇌2NO2中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入NO、NO2中，所以反应体系中，NO、O2、NO2中都会含有18O；故选D．

可逆反应2NO+O2⇌2NO2中，通入由18O组成的氧气，随着反应的进行，反应体系中一氧化氮和二氧化氮中都会含有18O；据此进行解答．

本题考查了可逆反应的特点，题目难度不大，注意明确可逆反应概念及特点，明确题中可逆反应中通入由18O组成的氧气后，随着反应的进行，反应体系中各物质都会含有18O．【解析】【答案】D7、A【分析】B项，过多食用淀粉使人体贮存能量而发胖；C项，淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖；D项，纤维素在人体内不水解，不能作为人类的营养物质。【解析】【答案】A8、B【分析】解：rm{A}反应rm{NH_{3}(g)+HCl(g)篓TNH_{4}Cl(s)}气体系数减小，rm{triangleS<0}在室温下可自发进行即rm{triangleH-TtriangleS<0}所以，一定满足rm{triangleH-Ttriangle

S<0}故A正确；

B、rm{triangleH<0}气体的量增大，rm{CaCO_{3}(s)篓TCaO(s)+CO_{2}(g)}因为室温下不能自发进行，说明该反应的rm{triangleS>0}故B错误；

C、反应rm{triangleH>0}气体系数增大，反应放热，所以rm{MgCl_{2}(l)篓TMg(l)+Cl_{2}(g)}rm{triangleH<0}故C正确；

D、rm{triangleH-TtriangleS>0}反应非自发进行，反应rm{triangleS>0}满足rm{triangleH-TtriangleS>0}则rm{triangleH-Ttriangle

S>0}故D正确；

故选B．

A.依据反应自发进行的判断依据rm{triangleH-TtriangleS<0}解答；

B.根据反应可知rm{triangleS>0}室温下不能自发进行，说明该反应的rm{triangleH-Ttriangle

S>0}

C.依据反应rm{triangleH>0}气体系数增大；反应放热判断；

D.rm{triangleH-TtriangleS>0}反应非自发进行，反应rm{triangleH-Ttriangle

S<0}rm{triangleS>0}．

本题考查了化学反应自发进行大判断依据和条件分析，注意反应是否自发进行需要焓变、熵变、温度共同决定，题目难度中等．rm{triangleH>0}【解析】rm{B}9、A【分析】略【解析】rm{A}二、双选题(共6题，共12分)10、B|D【分析】解：A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-akJ/mol；为放热反应，则破坏旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，故A错误；

B.2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）的△S＜0；△H-T△S＜0的反应可自发进行，该反应在低温下能自发进行，则其△H＜0，故B正确；

C．氯水中含HClO；具有漂白性，不能利用试纸测定氯水的pH，应选pH计，故C错误；

D．水面下的部分腐蚀；钢铁与海水构成原电池，易发生电化学腐蚀，故D正确；

故选BD．

A．焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量；

B．△H-T△S＜0的反应可自发进行；

C．氯水中含HClO；具有漂白性；

D．水面下的部分腐蚀；钢铁与海水构成原电池．

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、反应进行方向、pH测定、电化学腐蚀为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．【解析】【答案】BD11、BD【分析】略【解析】rm{BD}12、CD【分析】解：rm{A.}乙炔与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；引入新的杂质，应用溴水除杂，故A错误；

B.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚；三溴苯酚与苯互溶，不能将杂质除去，且引入新的杂质，应加入氢氧化钠溶液然后分液，故B错误；

C.生石灰和水能反应生成氢氧化钙；所以生石灰能吸收蒸馏出的水分，从而制得无水酒精，故C正确；

D.氢氧化钠与rm{NO_{2}}反应生成的硝酸钠和亚硝酸钠；溶于水，硝基苯不溶于水，振荡静置后分液，可除去，故D正确．

故选CD．

A.乙炔与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；

B.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚；三溴苯酚与苯互溶；

C.生石灰和水能反应；

D.氢氧化钠与rm{NO_{2}}反应生成的硝酸钠和亚硝酸钠；溶于水，硝基苯不溶于水．

本题综合考查物质的分离提纯的实验设计，侧重于化学知识的综合应用，题目难度中等，注意除杂时不能引入新的杂质．【解析】rm{CD}13、B|D【分析】解：A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中；①中完全电离出氢离子，溶液呈强酸性；②中铵根离子的水解程度需要碳酸氢根离子，溶液呈碱性；③中铵根离子部分水解，溶液呈弱酸性，则浓度相同的三种溶液的pH的大小关系：②＞③＞①，故A错误；

B．溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）可知：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），再根据醋酸钠溶液中的物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）可得：c（Cl-）=c（CH3COOH），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）；故B正确；

C．将lmolNaClO和2molNaHC03配制成1L混合溶液，根据物料守恒可得：2c（HClO）+2c（ClO-）=c（HClO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）；故C错误；

D．浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH4+）＞c（NH3•H2O），根据物料守恒可知c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）；故D正确；

故选BD．

A．硫酸氢铵呈强酸性；碳酸氢铵呈碱性，氯化铵中铵根离子部分水解，溶液为若酸性，据此判断溶液的pH大小；

B．溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）、物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）进行判断各离子浓度大小；

C．根据混合液中的物料守恒判断；

D．混合液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH4+）＞c（NH3•H2O），根据物料守恒可知c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）．

本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，B中推断c（Cl-）=c（CH3COOH）为难点，注意电荷守恒和物料守恒的应用．【解析】【答案】BD14、rAD【分析】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快；

A.rm{dfrac{V_{A}}{1}=0.15mol?(L?min)^{-1}}

B.rm{dfrac{V_{B}}{3}=0.2mol?(L?min)^{-1}}

C.rm{dfrac{V_{C}}{2}=0.2mol?(L?min)^{-1}}

D.rm{dfrac

{V_{A}}{1}=0.15mol?(L?min)^{-1}}rm{dfrac

{V_{B}}{3}=0.2mol?(L?min)^{-1}}rm{dfrac{V_{D}}{1}=0.6mol?(L?min)^{-1}}

故反应速率rm{dfrac

{V_{C}}{2}=0.2mol?(L?min)^{-1}}

故选D．

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要一致．

本题考查反应速率的比较，注意利用比值法可快速解答，要注意单位应一致，也可以利用归一法解答比较，难度不大．rm{V_{D}=0.01}【解析】rm{AD}15、rBD【分析】解：rm{A}根据电子守恒和电荷守恒配平方程式为：rm{2NH_{4}^{+}+3O_{2}=2NO_{2}^{-}+4H^{+}+2H_{2}O}rm{H_{2}O}的化学计量数为rm{2}故A错误；

B、反应rm{垄脷2NO_{2}^{-}+O_{2}=2NO_{3}^{-}}转移电子是rm{4mol}生成rm{2molNO_{3}^{-}}若反应rm{垄脷}有rm{2mol}电子发生转移，则生成rm{1molNO_{3}^{-}}故B正确；

C、根据电荷守恒和原子守恒得到：rm{6NO_{3}^{-}+5CH_{3}OH+6H^{+}=3N_{2}+5X+13H_{2}O}中的rm{X}是rm{CO_{2}}故C错误；

D、废水中rm{NH_{4}^{+}}在微生物作用的条件下脱氮处理转化为氮气，根据反应rm{垄脹6NO_{3}^{-}+5CH_{3}OH+6H^{+}=3N_{2}+5CO_{2}+13H_{2}ONH_{4}^{+}}的浓度为rm{54mg/L}rm{1L}废水含有铵根离子是。

rm{54mg}即rm{0.054g}根据三个反应得到关系式：rm{2NH_{4}^{+}隆芦2NO_{3}^{-}隆芦dfrac{5}{3}CH_{3}OH}完全脱氮所需rm{2NH_{4}^{+}隆芦2NO_{3}^{-}隆芦dfrac

{5}{3}CH_{3}OH}的质量为rm{dfrac{dfrac{5}{3}隆脕32隆脕0.054}{36}g=0.08g}故D正确．

故选BD．

A；根据电子守恒和电荷守恒配平方程式；

B；根据电子守恒结合反应物产物的量的关系来计算回答；

C；根据电荷守恒和原子守恒来配平方程式；

D、废水中rm{CH_{3}OH}在微生物作用的条件下脱氮处理转化为氮气；根据反应进行计算即可．

本题考查氧化还原反应的配平和计算知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．rm{dfrac{dfrac

{5}{3}隆脕32隆脕0.054}{36}g=0.08g}【解析】rm{BD}三、多选题(共8题，共16分)16、ABC【分析】【分析】本题考查了甲烷的性质，难度不大。【解答】A.常温常压下是气体；故A正确；

B.常温常压下，甲烷为饱和单键构成，性质很稳定，故B正确；C.甲烷化学性质稳定；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D.甲烷化学性质稳定，不能使溴水褪色，故D错误。故选ABC。【解析】rm{ABC}17、ABD【分析】解：rm{A.}淀粉和纤维素表示式都为rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}淀粉、纤维素的聚合度rm{n}不确定；分别是由长短不一的聚合物混合在一起，所以它们都是混合物，故A正确；

B.淀粉和纤维素的相对分子质量在rm{10000}万以上；则它们都是高分子化合物，且是天然高分子化合物，故B正确；

C.它们的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；因此分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；

D.淀粉和纤维素是多糖；在一定条件下都能水解生成单糖葡萄糖，故D正确；

故选ABD．

A.淀粉和纤维素表示式都为rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不确定；它们都是混合物；

B.高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物；

C.它们的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；

D.淀粉和纤维素是多糖；能发生水解．

本题主要考查淀粉和纤维素的有关知识，掌握淀粉和纤维素的结构和性质是解答的关键，题目难度不大．【解析】rm{ABD}18、wudaan【分析】【分析】本题考查了学生对有机物的共面知识的认识，难度较大，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。【解答】A.rm{CH}rm{3}rm{3}rm{(CH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{4}rm{4}rm{CH}中中间碳原子与其相连的碳原子结构与甲烷类似，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故B错误；rm{3}中侧链子中的碳原子与其相连的碳原子结构与甲烷类似，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故C错误；rm{3}中与乙炔基相连的碳原子与其相连的碳原子结构与甲烷类似，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故D错误。故无答案。属于烷烃，结构呈锯齿状，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故A错误；【解析】rm{wudaan}19、ABC【分析】【分析】本题考查胶体的性质及其应用，题目难度不大。【解答】A.用明矾净水，利用胶体的吸附性，故A正确；

B.投影机投影时产生的“光亮的通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路，故B正确；

C.用石膏使豆浆变成豆腐，利用胶体聚沉的性质，故C正确；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的药物治疗胃酸过多时，与盐酸反应生成氯化铝和水；属于复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误。

rm{Al(OH)_{3}}

故选：rm{ABC}【解析】rm{ABC}20、ABD【分析】解：rm{A}苯是一种不溶于水的有机溶剂；故A正确；

B；苯是一种有毒、易挥发的液体；故B正确；

C、苯分子相对分子只有rm{78}不属于高分子化合物，故C错误；

D；苯分子是有碳氢两种元素组成的有机物；所以属于烃类化合物，故D正确；

故选ABD．

A；根据苯在水中的溶解性进行分析；

B；根据苯的物理性质进行解答；

C、高分子化合物的相对分子量达到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳氢两种元素组成的有机物为烃．

本题考查了苯的物理性质及组成，注重了基础知识考查，题目难度不大，可以根据所学知识进行解答．【解析】rm{ABD}21、AC【分析】【分析】本题考查了原电池原理，难度不大，注意原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。【解答】A.rm{Zn}为负极，电子流出的电极，故A正确；为负极，电子流出的电极，故A正确；

rm{Zn}

B.铜锌原电池中，较活泼的金属作负极，故B错误；负极上C.失电子发生氧化反应被氧化rm{Zn}

，故C正确；失电子发生氧化反应被氧化，故D错误。

D.负极上rm{Zn}失电子发生氧化反应被氧化，故D错误。rm{Zn}【解析】rm{AC}22、ABC【分析】【分析】本题旨在考查学生对浓硫酸的性质的应用。【解答】浓硫酸和蔗糖反应，先体现浓硫酸的脱水性，使蔗糖脱水形成碳，然后浓硫酸稀释放出大量的热，后浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，体现浓硫酸的强氧化性，故ABC正确。故选ABC。【解析】rm{ABC}23、BCD【分析】解：rm{A}根据分散系微粒直径的大小；将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故A错误；

B；根据物质的组成可知；只有一种物质的为纯净物，含有两种或以上物质的为混合物，故B正确；

C；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；故C正确；

D；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应；故D正确；

故选BCD．

A；根据分散系微粒直径的大小；将分散系分为溶液、胶体和浊液；

B；根据物质的组成和性质来分析纯净物和混合物；

C；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

D；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．【解析】rm{BCD}四、填空题(共4题，共32分)24、略

【分析】解：rm{(1)M(A)=43隆脕2=86}烷烃设为rm{C_{n}H_{2n+2}}rm{12n+2n+2=86}解得rm{n=6}分子式为rm{C_{6}H_{14}}

故答案为：rm{C_{6}H_{14}}

rm{(2)0.1mol}烷烃完全燃烧消耗rm{O_{2}}的物质的量为：rm{dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}所以rm{dfrac

{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}该烃完全燃烧，消耗：rm{dfrac{0.5mol}{0.1mol}=5mol}氧气，根据反应rm{C_{n}H_{2n+2}+dfrac{3n+1}{2}O_{2}隆煤nCO_{2}+(n+1)H_{2}O}可得：rm{1mol}解得：rm{dfrac

{0.5mol}{0.1mol}=5mol}则rm{C_{n}H_{2n+2}+dfrac

{3n+1}{2}O_{2}隆煤nCO_{2}+(n+1)H_{2}O}的分子式为rm{dfrac{3n+1}{2}=5}

故答案为：rm{n=3}．

rm{D}烷基组成通式为rm{C_{3}H_{8}}烷基式量为rm{C_{3}H_{8}}所以rm{(3)}解得rm{C_{n}H_{2n+1}}所以烷基为rm{43}．

当为正丙基，甲苯苯环上的rm{14n+1=43}原子种类有rm{n=3}种，所以有rm{-C_{3}H_{7}}种同分异构体．

当为异丙基，甲苯苯环上的rm{H}原子种类有rm{3}种，所以有rm{3}种同分异构体rm{H}故该芳香烃产物的种类数为rm{3}种．

故答案为：rm{3}

rm{.}的结构中含rm{6}个碳原子，rm{6}个rm{(3)}原子，故分子式为rm{10}由结构对称可知，萘中含rm{8}种位置的rm{H}则其一氯代物有rm{C_{10}H_{8}}种rm{2}rm{H}二氯代物有rm{2}种rm{(}共rm{)}种，故答案为：rm{10}rm{(}

rm{10}立方烷中含rm{C_{10}H_{8}}个碳原子，每个碳原子上连一个rm{10}原子，故分子式为rm{(4)}立方烷的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有rm{8}种；分子中共含有rm{H}个rm{C_{8}H_{8}}原子，则六氯代物与二氯代物的同分异构体数目相同，同分异构体数目为rm{3}故答案为：rm{8}rm{H}．

rm{3}烷烃设为rm{C_{8}H_{8}}rm{3}

rm{(1)M(A)=43隆脕2=86}根据写出烷烃燃烧的通式，根据烷烃和氧气的物质的量计算出rm{C_{n}H_{2n+2}}

rm{12n+2n+2=86}根据烷基式量为rm{(2)}的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效rm{n}判断甲苯苯环上的rm{(3)}原子种类有rm{43}种；据此判断；

rm{H}根据结构简式写出萘的分子式；先根据等效氢找一氯代物，共有rm{H}种一氯代物；然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物；

rm{3}由结构简式可知有机物分子式，立方烷的二氯代物共有rm{(4)}种；分别位于边；面对角线以及体对角线上的两点，六氯代物与二氯代物的同分异构体数目相同．

本题综合考查了同分异构体的判断和同分异构体的书写，综合性较强，为高频考点，把握同分异构体书写方法为解答关键，注意苯的性质及平面结构，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．rm{2}【解析】rm{C_{6}H_{14}}rm{C_{3}H_{8}}rm{6}rm{C_{10}H_{8}}rm{10}rm{C_{8}H_{8}}rm{3}25、略

【分析】【解析】试题分析：（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中氢离子浓度较大，所以其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快；反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,由于CH3COOH酸性弱于HSCN的酸性，所以CH3COONa水解程度大，因此c（CH3COO-）＜c（SCN-）。（2）HF电离平衡常数Ka＝【c（H+）×c（F-）】÷c（HF）,其中c（H+）、c（F-）、c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：pH＝4时，c（H+）＝10-4，c（F-）＝1.6×10-3、c（HF）＝4.0×10-4，所以Ka＝0.4×10-3。（3）pH＝4.0，则c（H+）＝10-4此时根据HF电离可知产生的c（F-）＝1.6×10-3而溶液中的c（Ca2+）＝2.0×10-4c2（F-）×c（Ca2+）＝5.12×10-105.12×10-10大于Kap（CaF2）＝1.5×10-10，因此此时有少量沉淀产生。考点：考查电离平衡常数、溶度积常数的有关计算、图像识别以及盐类水解的应用等【解析】【答案】（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中氢离子浓度较大，所以其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快；＜（2）Ka＝0.4×10-3（3）有沉淀产生26、略

【分析】（1）铁是固体，增加其质量不能影响反应速率。（2）将容器的体积缩小一半，压强增大，正逆反应速率都增大。（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但物质的浓度不变，反应速率不变。（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，则物质的浓度降低，正逆反应速率均减小。【解析】【答案】（1）不变（2）增大；增大（3）不变；不变（4）减小；减小27、（1）①FeCl3Cu﹣2e﹣=Cu2+②负Fe2+

（2）①Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O②2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O【分析】【分析】本题综合原电池电解原理乙级原电池知识；综合性强，难度大，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题。

【解答】rm{(1)垄脵}据反应物和生成物可以确定该反应为rm{2FeCl_{3}+Cu篓T2FeCl_{2}+CuCl_{2}}所以rm{X}为rm{FeCl_{3}}溶液，rm{Cu}做负极；发生的电极反应为。

rm{Cu-2e^{-}篓TCu^{2+}}

故答案为：rm{FeCl_{3}}rm{Cu-2e^{-}篓TCu^{2+}}

rm{垄脷}根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据rm{X}的成分可知rm{X}中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有rm{Cu^{2+}}生成，因此rm{Cu}做阳极，石墨做阴极，所以rm{M}为负极，rm{N}为正极；根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知rm{垄脵}为rm{Fe^{3+}}rm{垄脷}为rm{Fe^{2+}}rm{垄脹}为rm{Cu^{2+}}

故答案为：负；rm{Fe^{2+}}

rm{(2)垄脵}电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为rm{Fe+8OH^{-}-6e^{-}篓TFeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}故答案为：rm{Fe+8OH^{-}-6e^{-}篓TFeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}

rm{垄脷NaClO}氧化rm{Fe(OH)_{3}}的反应方程式为rm{2Fe(OH)_{3}+3ClO^{-}+4OH^{-}篓T2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}

故答案为：rm{2Fe(OH)_{3}+3ClO^{-}+4OH^{-}篓T2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}

【解析】rm{(1)垄脵FeCl_{3}}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+;;;}}rm{垄脷}负rm{Fe^{2+}}

rm{(2)垄脵Fe+8OH^{-}-6e^{-}篓TFeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}rm{垄脷2Fe(OH)_{3}+3ClO^{-}+4OH^{-}篓T2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}五、简答题(共3题，共6分)28、略

【分析】解：（1）A；橡胶硫化所用到的为单质硫；故A错误；

B；烷基苯磺酸钠中含有磺酸基；制取过程中需要发生磺化反应，磺化反应就是与硫酸发生的取代反应，故B正确；

C；铅蓄电池中需要用到硫酸作电解质溶液；故C正确；

D；过磷酸钙的制取过程中需要浓硫酸和磷矿石；故D正确；

故选：BCD；

（2）充分利用能量；应安装热交换器，吸引塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收；

故答案为：热交换器；增大三氧化硫与浓硫酸的接触面；有利于三氧化硫的吸收；

（3）由图2可知，不选B点，压强越大对设备的投资越大，消耗的动能大，SO2的转化率在1个大气压时，已经很高了，再提高压强SO2的转化率提高不大；不选C点，因为C点温度低，SO2的转化率虽然很高；但是催化剂的催化效率降低，450℃时催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选择C点；

故答案为：不选B点，压强越大对设备的投资越大，消耗的动能大，SO2的转化率在1个大气压时，已经很高了，再提高压强SO2的转化率提高不大；不选C点，因为C点温度低，SO2的转化率虽然很高；但是催化剂的催化效率降低，450℃时催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选择C点；

（4）燃烧室中的反应为S+O2SO2，假设SO2的体积为x，则流量计1中通入氧气的体积为1.5x，接触室中的反应为2SO2+O2⇌2SO3；则流量计2中通入氧气的体积为2.5×0.5x=1.25x；流量计1中通入空气的体积为7.5x，流量计2中通入空气的体积为6.25x，故流经流量计1和流量计2的空气体积比应为7.5x：6.25x=6：5；

燃烧室剩余