名师讲练13-化学实验基础

名师讲练13化学实验基础【高考定位】化学实验基础是历年高考的必考内容，题型主要为选择题，近几年高考试题多以论述形式、表格形式、装置图的形式出现，以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考查基本仪器的使用、化学实验操作的规范性、物质的检验分离提纯、气体的制备等，试题常涉及物质的分离提纯，气体的制取、除杂、收集、尾气处理，溶液的配制等操作。试题考查点多，在稳定的基础上追求创新，题目具有较强的综合性，以中等难度试题为主。【知识讲解】一、化学实验基本操作1.试纸使用：检测气体一般是先将试纸的1/4～1/3用蒸馏水湿润，再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器口；检验溶液一般是取试纸→蘸待测液→点试样→观察颜色变化。pH试纸的使用方法是将一小片试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部，观察试纸颜色变化(若是测pH，则将试纸颜色与标准比色卡进行对比)。2.沉淀剂是否过量的判断：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量；静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。3.洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。4.判断沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。5.装置气密性检查：简易装置一般是将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好；有长颈漏斗的恒压装置一般是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。6.气体验满和检验：氧气验满一般是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满；可燃性气体(如氢气)的验纯方法是用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净；二氧化碳验满一般是将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满；氨气验满一般是用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满；氯气验满一般是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。7.萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。8.浓H2SO4稀释：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。9.粗盐的提纯：实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。10.从某物质稀溶液中结晶：溶解度受温度影响较小的常用“蒸发→结晶→过滤”；溶解度受温度影响较大或带结晶水的一般是“蒸发浓缩→冷却结晶→过滤”。11.化学试剂的保存：试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，所以试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质（如：潮解、挥发、剧毒、氧化、腐蚀等性质）。具体原则是“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清”。12.仪器的选用：可直接加热的仪器有试管､坩埚､蒸发皿､石棉网､燃烧匙､玻璃棒､铂丝等；可间接加热(如垫石棉网加热､水浴加热等)的仪器有烧杯､圆底烧瓶､平底烧瓶､蒸馏烧瓶､锥形瓶等；测量物质质量的仪器一般用托盘天平(有砝码､镊子与之配套)；测量液体体积的仪器可用粗量器（量筒､量杯）、精量器（滴定管､容量瓶､移液管；测量物体温度的仪器:温度计；分液用到分液漏斗､烧；过滤用到普通漏斗､玻璃棒､烧杯；蒸发用到蒸发皿(有玻璃质的,也有瓷质的)､玻璃棒､蒸馏烧瓶(必要时配备温度计､冷凝管､牛角管)､酒精灯；物质储存仪器有集气瓶和储气瓶用以储存气体、广口试剂瓶用以储存固体、细口试剂瓶用以储存液体｡[例题1]安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是()A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【解析】A项，该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑的；B项，打开活塞使分液漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑的；C项，水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水，该操作不正确；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑的。答案：D解题指导：仪器使用和基本操作是化学实验的基础，所涉及的知识量大，做选择题时很容易误判，简答时语言叙述不到位，一些答题模板一定要熟记，一些误区要加以甄别，如：酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液；容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，是一个定体积配制仪器；中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗；量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零；托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边、滴定管的“0”刻度在其上部、量筒没有“0”刻度、温度计的“0”刻度在中下部并有负值标识。二、物质的分离提纯1.物质分离与提纯的物理方法方法原理义操作要点结晶蒸发法加热蒸发溶剂，使随温度升高溶解度增加量较小的溶质析出有大量晶体析出时停止加热降温法使较高温度下的溶液冷却、析出溶解度随温度降低减小程度较大的溶质分离溶解度受温度变化影响很大和受温度影响较小的固体过滤将固体与液体分离开一贴二低三靠萃取将溶质从原溶剂中转移至新溶剂中两种溶剂互不相溶分液利用分液漏斗将已分层的液体分离开上层液体从上口倒出，下层液体从下端放出蒸馏将沸点不同(相差>30℃)的液体混合物彼此分开加碎瓷片防止暴沸；温度计水银球的位置处于蒸馏烧瓶的支管口处；冷却水的流向为下进上出洗气法将气体混合物通过适当的试剂，除去某些成分杂质气体不能转化为新的杂质2．物质分离与提纯的化学方法(1)化学分离提纯的原则：不能减少被提纯物质的量；不得引入新的杂质；易分离、易复原，即被提纯物质与杂质要易于分离和复原；在多步分离过程中，后加入的试剂能把前面所加入过量的试剂除去。(2)常见化学分离提纯方法方法原理典型杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀CO32-、SO42-、Ba2＋、Ca2＋及其他形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2－、NH4+杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质为不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用KMnO4除去CO2中的SO2；用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离用NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极；含M的盐作电解质[例题2]下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是()选项目的装置原理A氢氧化铁胶体的纯化胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸B分离苯中的溴苯苯(0.88g/mL)和溴苯(1.5g/mL)的密度不同C粗盐提纯NaCl在水中的溶解度很大D除去环己醇中的环己烯④环己醇的沸点(161℃)与环己烯的沸点(83℃)相差较大【解析】A选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，普通过滤装置不能达到纯化胶体的目的；B选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，因为两者互溶，所以可利用两者的沸点不同采用蒸馏的方法进行分离；C选项错误，其分离原理描述错误，其原理是利用粗盐中各成分的溶解度不同首先通过过滤除去不溶性杂质，再依次加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再过滤除去杂质离子Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋等。最后加入适量盐酸并依据氯化钠性质稳定，通过蒸发结晶得到精盐；D选项正确，利用两种液体的沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离。答案：D三、离子检验及物质的鉴别1．检验物质的常用方法检验方法适用范围典型物质物理方法观察法颜色、状态的差异Cl2为黄绿色、NO2为红棕色嗅试法气味存在着差异SO2、HCl、NH3等有刺激性气味水溶法溶解性存在差异如Na2CO3与CaCO3焰色法常用于鉴别碱金属如钾、钠等元素的单质、化合物丁达尔效应胶体与非胶体Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液化学方法沉淀法将待检离子转化为沉淀SO42-、Cl－、CO32-、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋气体法将某些离子转化为气体CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、NH4+显色法将待检成分转化为有特殊颜色的成分Fe3＋、淀粉、I22．常见阳离子的检验离子检验试剂实验现象H＋石蕊试液溶液变红Na＋焰色反应火焰呈黄色Fe2＋①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色③生成蓝色沉淀Fe3＋①NaOH溶液②KSCN溶液①出现红褐色沉淀②溶液呈血红色Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀NH4＋与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝Mg2＋加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Al3＋NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解3．常见阴离子的检验离子检验试剂实验现象OH－①酚酞试液②石蕊试液①呈红色②呈蓝色Cl－AgNO3，稀HNO3白色沉淀Br－AgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀I－AgNO3，稀HNO3黄色沉淀SO42－HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀SO32－稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色CO32－HCl,澄清石灰水白色沉淀4．常见气体的检验气体检验方法现象H2点燃淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷的小烧杯中出现水珠O2插入带火星的木条可使带火星的木条复燃Cl2观察颜色；用湿润的KI­淀粉试纸检验呈黄绿色；能使湿润的KI­淀粉试纸变蓝(O3、NO2也具有此性质)HCl靠近蘸有浓氨水的玻璃棒冒白烟SO2通入品红溶液中，再加热品红溶液先褪色，加热又变红色NH3用湿润的红色石蕊试纸检验；靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒湿润的红色石蕊试纸变蓝；靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒时产生白烟NO2观察颜色；通入水中，检验溶液的酸碱性红棕色气体；通入水中得无色溶液，产生无色气体，水溶液显酸性NO观察遇空气的颜色变化无色气体，遇空气变成红棕色CO2观察颜色、闻气味，通入澄清石灰水无色、无味、使澄清石灰水变浑浊CO点燃，将气体通入澄清的石灰水；或将气体通过灼热的CuO点燃火焰呈淡蓝色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊；能使灼热的CuO由黑色变成红色C2H4点燃，观察颜色；通入酸性高锰酸钾溶液或溴水中燃烧时有明亮的火焰和黑烟；能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色[例题3]下列实验方案、现象及结论均正确的是选项实验方案、现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应,观察到黄色火焰该样品中一定含钠元素B将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通人溴的四氯化碳溶液中,溶液逐渐褪色分解产物中一定含有乙烯C向酸性KMnO4溶液中先通人少量SO2,充分反应后,再滴入几滴BaCl2溶液,产生白色沉SO2被氧化为SO42-D向FeCl3溶液中加入过最的KI溶波，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液,溶液颜色变红KI与FeCl3的反应为可逆反应【解析】A．玻璃棒中含钠元素，干扰了检验结果，应选铁丝或铂丝蘸取某样品，故A错误；B．溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有不饱和烃，但不一定是乙烯，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液可能是硫酸酸化，则无法确定硫酸根是否为二氧化硫被氧化生成，故C错误；D．Fe3+具有强氧化性，可以将I-氧化；KI溶液过量，所以溶液中有I-，根据实验现象可知溶液中也存在Fe3+，反应物和生成物同时存在，说明KI与FeCl3的反应为可逆反应，故D正确；答案：D下列实验方案、现象及结论均正确的是选项实验方案、现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应,观察到黄色火焰该样品中一定含钠元素B将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通人溴的四氯化碳溶液中,溶液逐渐褪色分解产物中一定含有乙烯C向酸性KMnO4溶液中先通人少量SO2,充分反应后,再滴入几滴BaCl2溶液,产生白色沉SO2被氧化为SO42-D向FeCl3溶液中加入过最的KI溶波，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液,溶液颜色变红KI与FeCl3的反应为可逆反应【解析】A．玻璃棒中含钠元素，干扰了检验结果，应选铁丝或铂丝蘸取某样品，故A错误；B．溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有不饱和烃，但不一定是乙烯，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液可能是硫酸酸化，则无法确定硫酸根是否为二氧化硫被氧化生成，故C错误；D．Fe3+具有强氧化性，可以将I-氧化；KI溶液过量，所以溶液中有I-，根据实验现象可知溶液中也存在Fe3+，反应物和生成物同时存在，说明KI与FeCl3的反应为可逆反应，故D正确；故答案为D。四、常见气体的制备1．气体制备的三类发生装置(1)实验室可通过①装置制取的常见气体有NH3、O2。(2)实验室可通过②装置制取的常见气体有Cl2、SO2、NO、NO2、HCl。(3)实验室可通过③装置制取的常见气体有H2、CO2。2．气体制备的三类净化装置装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅装置一般盛液体试剂，用于洗气装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算3.气体制备中尾气处理的三种方法灼烧式将有毒气体通过灼烧转化为无毒物质收集式将有毒气体收集到气球或其他容器中吸收式Cl2、SO2、NO2可用NaOH溶液吸收NO：先通入空气，再用NaOH溶液吸收H2S：用CuSO4溶液吸收[例7]下列实验的试剂、装置选用不合理的是()选项实验目的试剂装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的CO2、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量的铜网丙【解析】A选项正确，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项错误，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也会吸收NH3生成络合物；C选项正确，干燥管中碱石灰的成分为生石灰与氢氧化钠，可除去CO2和H2O；D选项正确，丙装置中的铜网可除去O2。答案：B【真题演练】1．（2020全国卷Ⅱ）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl2．（2020年山东新高考）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜3．（2020年山东新高考）实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子（FeCl4），该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法错误的是A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的D．蒸馏时选用直形冷凝管4．（2020年江苏卷）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性5．（2020年天津卷）下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCD【过关搏杀】1．下列说法正确的是A．浓KOH溶液洒到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂抹1%的硼酸B．NH4F溶液存放时应使用带有磨口玻璃塞的试剂瓶C．把消石灰与氯化铵固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水D．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有NaCl2．下列说法错误的是A．饱和氯化铁溶液滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体B．稀硫酸催化蔗糖水解后的溶液中直接加入银氨溶液，会导致银镜反应失败C．取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴加3滴浓硝酸后微热，鸡皮变黄D．常温下，浓硫酸滴加到铜片上迅速反应产生无色气体3．图中制取氨气、验证其化学性质、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是()ABCD制取氨气验证氨气具有还原性除去氨气中的水蒸气吸收尾气4．下列实验操作能够完成实验目的的是选项目的操作A比较HClO与CH3COOH酸性的强弱pH试纸测定相同浓度的NaClO与CH3COONa溶液的pH大小B比较C与Cl的非金属性强弱稀盐酸滴加到Na2CO3晶体中，将产生的气体通入澄清石灰水中C除乙酸乙酯中含有的乙酸杂质向混合物中加入饱和的纯碱溶液，振荡后静置分液D检验淀粉水解产物中是否含有葡萄糖向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热5．下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A探究SO2的氧化性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅B除去NaNO3溶液中少量Na2SO4向溶液中逐滴加入BaCl2溶液至不再生成沉淀，过滤C制取并纯化二氧化碳向稀盐酸中加入石灰石，将产生的气体依次通过足量饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸D探究I-与Fe2+还原性强弱向Fe(NO3)3溶液中加入少量HI溶液，再滴入淀粉溶液，观察溶液颜色变化6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()甲乙丙丁A．用装置甲可完成喷泉实验B．用装置乙可验证温度对平衡移动的影响C．用装置丙可实现反应：D．用装置丁可制备氢氧化亚铁7．CuSO4溶液是实验室中常用试剂。下列与CuSO4溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是()选项ABCD实验操作前者产生气泡更快收集NO2蒸发CuSO4溶液结论Fe3+催化效果好于Cu2+Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)NO2能用排空法收集可获得胆矾晶体8．下列装置能达到相应实验目的的是A．图Ⅰ：加热胆矾制得无水硫酸铜B．图Ⅱ：证明该温度下溶度积常数Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]C．图Ⅲ：检验1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热产生丙烯D．图Ⅳ：NH3的收集与尾气吸收9．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C．用装置丙可实现控制CO2发生和停止 D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热10．科学家侯德榜为我国的制碱工业作出了突出的贡献，其流程如图：下列说法错误的是A．提纯粗盐操作依次是：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干B．实验室中进行焙烧操作主要用到酒精喷灯、坩埚、泥三角、三脚架等C．通过降温进行“冷析”使NH4C1结晶析出是利用氯化铵溶解度随温度变化大的特点D．添加食盐进行“盐析”，使更多的NH4Cl析出的同时也更有利于NaHCO3的析出11．实验室制备溶液，先用和反应：制备溶液，再滴入溶液，装置如图所示。下列说法错误的是()A．实验开始前打开，关闭，通入，目的是赶尽装置中的空气B．实验开始后，缓慢通入，并持续通入。通入的作用是稀释氨气，使接触更加充分C．当三颈烧瓶内的溶液不再分层时，说明反应完全D．X可选用溶液，但不能用溶液12．亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂(NOCl，是一种黄色气体，沸点为-5.5℃，其液体呈红褐色，遇水发生反应)。某化学兴趣小组设计下图装置用Cl2和NO制备NOCl。下列说法错误的是A．用装置甲较快速地制备NO B．用装置乙净化NOC．用装置丁吸收尾气 D．实验时，先通入Cl2，再通入NO13．为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是()A．B装置用来检验产物中是否有水蒸气B．E装置能检验产生的SO2是否已被完全吸收C．只要F装置中出现白色浑浊，则产物中一定有CO2生成D．C装置用来检验产物中是否有SO2生成14．用浓盐酸和氯酸钾固体反应制Cl2时，发现所得气体颜色偏深，经分析发现该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，已知ClO2是黄绿色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性。某研究性小组用下图所示装置分离制得的混合气体，已知ClO2与NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO3。下列说法中不正确的是()A．装置C中溶液颜色将不断加深B．装置B的作用是为了除去水蒸气C．装置E的作用为收集Cl2D．装置F中ClO2与NaOH反应的离子方程式为：2ClO2+2OH-=++H2O15．FeSO4在工业上可用于制备FeCO3，实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是A．沉淀的同时有NH3产生B．检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验C．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+D．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生16．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；NH3的沸点为-33.5℃；Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列说法中不正确的是()A．装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2和干燥空气，故末端应该有尾气处理装置D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸17．溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁。某学习小组用如图所示装置制备溴化亚铁，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得溴化氢气体，但反应过程中圆底烧瓶中的溶液变为橙黄色。下列说法正确的是A．碱石灰可以用无水氯化钙代替B．从装置末端排出的气体再无需处理C．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低D．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了难挥发性18．一种以海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下。已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是A．“溶解”时可用热空气或H2O2代替NaNO3B．“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C．“还原”时发生的离子反应为2Cu2+++2Cl-+2OH-=2CuCl↓++H2OD．为提高CuCl的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥19．某废催化剂主要成分有SiO2、ZnO、ZnS和CuS。某化学兴趣小组拟用该废催化剂为原料，制备硫酸锌和硫酸铜晶体。采用的实验方案如下，下列说法正确的是（）已知：ZnS与稀硫酸发生反应且化合价不变，CuS既不溶于稀硫酸也不和稀硫酸反应。A．第一次浸出可以在烧杯中进行B．第二次浸出时发生反应为CuS＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋S＋2H2OC．滤渣2中只有二氧化硅D．获得硫酸锌和硫酸铜晶体采用蒸发结晶的方式20．室温下，四氯化锡是一种无色液体（沸点为114.15℃），遇水会反应。模拟工业制备SnCl4的实验装置如下图所示。下列说法错误的是已知：SnO2+2Cl2+2CSnCl4+2COA．a的烧瓶中盛放的是高锰酸钾，c中盛放的是饱和食盐水B．向烧瓶中滴入浓盐酸之前需打开KC．e装置用于冷凝SnCl4蒸汽D．f装置用于防止空气中水蒸气进入u形管21．三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(所有装置必须使用且可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BC13的熔点为-107.3℃沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列说法不正确的是A．验证有CO生成的现象是装置⑦中CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊B．实验装置合理的连接顺序为①⑥④②⑦⑤③C．装置⑥的作用是冷凝并收集BCl3D．装置①中发生的反应氧化剂与还原剂之比为1:122．某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确的是（）A．实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO+O2＝2NO2B．根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C．实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al+6H++3NO＝Al3++3NO2↑+3H2OD．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO在酸、碱及中性溶液中都被还原23．下列实验方案不能达到相应目的的是（）目的A．验证牺牲阳极的阴极保护法B．研究浓度对FeCl3水解平衡的影响实验方案目的C．比较CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的强弱D．比较AgCl和AgI溶解度的大小实验方案24．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是A．过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气B．在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生C．理论上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4Cl2D．过程Ⅲ中的反应是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl参考答案【真题演练】1.B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。2.C【解析】A．CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A错误；B．苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B错误；C．MgCl2能水解，在加热时通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C正确；D．电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。3.A【解析】A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A错误；B．分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出，B正确；C．Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe3+，说明已经达到分离目的，C正确；D．蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确。4.B【解析】A．加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误；B．加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；C．BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误；D．向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误。5.B【解析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。【过关搏杀】1．A【解析】A．KOH对皮肤有强腐蚀性，洒到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂抹1%的硼酸，故A正确；B．NH4F溶液能水解出HF，故能腐蚀玻璃，不能盛放在玻璃瓶中，故B错误；C．氨气极易溶于水，用导管直接通入水中会引起倒吸，故应将导管连接倒扣的漏斗等通入水中，故C错误；D．焰色反应是一种元素的性质，故用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有钠元素，但不能说明含NaCl，故D错误。2．D【解析】A．氢氧化铁胶体的制备，就是用饱和氯化铁溶液滴加到沸水中通过水解制得，故A正确；B．稀硫酸催化蔗糖水解后的溶液中需要先加碱中和，若直接加入银氨溶液，会导致银镜反应失败，故B正确；C．鸡皮的主要成分是蛋白质，蛋白质一般都能与浓硝酸发生颜色反应(变黄)，故C正确；D．常温下，浓硫酸滴加到铜片上无明显变化，需加热才能明显反应，故D错误。3．B【解析】A．加热氯化铵分解后，在试管口遇冷重新生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵和氢氧化钙混合加热制备，故A错误；B．氨气能与CuO在加热条件下反应生成氮气和铜单质、，体现了氨气的还原性，故B正确；C．因氨气为碱性气体，干燥氨气时只能用碱石灰，不能用浓硫酸，故C错误；D．苯的密度比水小，不能隔绝氨气和水，图中装置不能防倒吸，故D错误。4．C【解析】A．NaClO具有强氧化性，NaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定相同浓度的NaClO与CH3COONa溶液的pH大小，故A不符合题意；B．稀盐酸滴加到Na2CO3晶体中，生成氯化钠、二氧化碳和水，将产生的气体为二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明盐酸的酸性强于碳酸，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，不能用于比较C与Cl的非金属性强弱，故B不符合题意；C．乙酸与饱和纯碱溶液反应后与乙酸乙酯分层，然后分液可以分离，除乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，故C符合题意；D．检验葡萄糖应在碱性溶液中，淀粉水解后没有加碱至碱性，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热不会出现砖红色沉淀，不能用于检验葡萄糖，故D不符合题意。5．C【解析】A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，可将二氧化硫氧化为硫酸根离子，二氧化硫表现还原性，故A错误；B．加入氯化钡除去硫酸根离子，但同时又引入了氯离子，故B错误；C．通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥，故C正确；D．酸性条件下碘离子也能被硝酸根离子氧化成碘单质，故D错误。6．B【解析】A．一氧化氮不能溶于水，不能形成喷泉实验，故A错误；B．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动气体颜色加深，降低温度平衡正向移动，气体颜色变浅，故B正确；C．Cu与电源负极相连，为电解池的阴极，Cu不能失去电子发生氧化反应生成氢氧化铜，故C错误；D．用胶头滴管加入氢氧化钠溶液时，没有隔绝空气的措施，反应生成的氢氧化亚铁易被氧化，故D错误。7．B【解析】A．等体积等物质的量浓度的Fe2(SO4)3和CuSO4加入等体积等浓度的H2O2溶液中，前者产生气泡更快，由于两溶液中硫酸根的浓度不同，因此不能说明Fe3+催化效果好于Cu2+，可能是硫酸根的催化作用，A错误；B．在一定量硫酸锌溶液中加入少量硫化钠溶液，生成ZnS白色沉淀，过滤洗涤后，再向沉淀中加入适量硫酸铜溶液，沉淀变成黑色，说明ZnS转化为CuS黑色沉淀，说明Ksp(CuS)

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Ksp(ZnS)，B正确；C．NO2密度比空气大，应用向上排空气法，图中NO2会使大部分空气在集气瓶的上方，导致气体不纯且NO2会从长导管中出去被NaOH吸收，C错误；D．胆矾晶体受热容易失去结晶水，蒸发CuSO4溶液不一定得到胆矾晶体，应该冷却饱和的硫酸铜溶液，可以得到胆矾晶体，故D错误。8．A【解析】A.胆矾在坩埚中加热失去结晶水制得无水硫酸铜，故A正确；B.实验①中氢氧化钠溶液过量，向反应后的试管中再加入氯化铁溶液，则实验②中只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，则不能比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶度积大小，故B错误；C.乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，若不除去乙醇，无法检验1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热是否产生丙烯，故C错误；D.氨气极易溶于水，若吸收氨气的带孔球泡完全进入水中，会产生倒吸，故D错误。9．D【解析】A．苹果块悬浮在浓硫酸上方，不能验证浓硫酸的脱水性和强氧化性，如苹果块变干，可说明浓硫酸的吸水性，故A不符合题意；B．浓硝酸和碳应该在加热条件下进行，故B不符合题意；C．碳酸钠是固体粉末，无法控制CO2发生和停止，故C不符合题意；D．氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，如烧杯内有晶体析出，则说明反应放热，故D符合题意。10．A【解析】将粗盐水提纯得到精制饱和食盐水，将精制饱和食盐水加入氨气，再加入二氧化碳酸化，生成氯化铵和碳酸氢钠，过滤后得到了碳酸氢钠，将碳酸氢钠经焙烧得到纯碱、水和二氧化碳，在将氯化铵和氯化钠混合物经吸氨降温、冷析得到氯化铵，再将氯化铵和氯化钠溶液加氯化钠经盐析得到氯化铵和精制饱和食盐水。A．提纯粗盐操作依次是：取粗盐样品、加入蒸馏水溶解、依次加入过量氯化钡溶液除去溶液中的硫酸根、过量氢氧化钠溶液除去溶液中的镁离子、碳酸钠溶液除去钙离子和过量的氯化钡，经沉淀、过滤除去硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀，再加入适量盐酸、除去溶液中的碳酸根离子和碳酸根离子，再经蒸发浓缩、冷却结晶得到精盐，故A符合题意；B．侯氏制碱法中的焙烧是将碳酸氢钠经焙烧得到纯碱、水和二氧化碳，高温下加热固体需要使用坩埚、泥三角、三脚架等，且实验室中进行焙烧操作时的温度较高，需要用到酒精喷丁，主要用到酒精喷灯、坩埚、泥三角、三脚架等，故B不符合题意；C．将氯化铵和氯化钠混合物经吸氨降温、冷析得到氯化铵，氯化铵的溶解度随温度升高而增大的较快，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，故可以降温结晶析出氯化铵，通过降温进行“冷析”使NH4C1结晶析出是利用氯化铵溶解度随温度变化大的特点，故C不符合题意；D．盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使溶解的物质析出的过程；添加食盐进行“盐析”，在NH4Cl沉淀时，存在下列平衡：NH4Cl(s)⇌Cl-(aq)+(aq)，Ksp=c(Cl-)c()，向溶液中添加Cl-，在外界条件不变的情况下，Ksp不变，c(Cl-)越大，c()浓度越小，使更多的NH4Cl析出；同理，NaHCO3溶液中也存在平衡，将盐析后的溶液加入到精制饱和食盐水，同时也更有利于NaHCO3的析出，故D不符合题意。11．D【解析】打开K1通入氮气排出装置内的空气，然后通入氨气与二硫化碳反应产生硫氰酸铵和硫化氢，然后打开K2滴入KOH溶液反应生成硫氰酸钾，未反应的氨气和产生的硫化氢用X溶液吸收，加一个倒扣漏斗防倒吸。A．空气中的氧气会干扰实验，所以应该始前打开，关闭，通入，目的是赶尽装置中的空气，A正确；B．氨气是极性分子二硫化碳是非极性分子，二者溶解性差，反应慢，所以氨气通入速度不宜过快，通入的作用是稀释氨气，使接触更加充分，B正确；C．二硫化碳和水互不相溶，当不再分层时，说明二硫化碳消耗完全，C正确；D．X溶液的主要作用是吸收硫化氢气体，用硫酸铜溶液可以发生反应而除去，D错误。12．C【解析】A．温度升高，速率加快，稀硝酸和铜在加热的条件下可以更快地制取NO气体，A正确；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，乙装置中水除NO2，用浓硫酸来干燥气体，装置乙用来净化NO，B正确；C．亚硝酰氯遇水发生反应，所以丁装置是防止水蒸气进行丙装置，C错误；D．实验时先通入氯气，把装置中的空气排出来，防止NO被氧气氧化，D正确。13．C【解析】A．无水硫酸铜遇水变蓝，B装置用来检验产物中是否有水蒸气，故A正确；B．若E中品红不变红，说明SO2被溴水完全吸收，所以E装置能检验产生的SO2是否已被完全吸收，故B正确；C．E中品红不变红（除去了二氧化硫）、F装置中出现白色浑浊，说明有CO2生成，故C错误；D．SO2能使品红褪色，C装置用来检验产物中是否有SO2生成，故D正确。14．C【解析】A中浓盐酸与氯酸钾反应，B中浓硫酸干燥，C可除去混合气体中的氯气，D冷凝分离出二氧化氯，E作为安全瓶防止F中溶液倒吸进入D中，F中NaOH溶液可吸收尾气。A．由分析可知，C可除去混合气体中的氯气，氯气溶解于四氯化碳中会使颜色不断加深，故A正确；B．由分析可知，B中盛有浓硫酸，作用是为了除去水蒸气，故B正确；C．E作为安全瓶防止F中溶液倒吸进入D中，不是收集Cl2的装置，故C错误；D．F中NaOH溶液可吸收尾气，ClO2和NaOH溶液反应的离子方程式为：2ClO2+2OH-=++H2O，故D正确。15．D【解析】A．硫酸亚铁与碳酸氢铵反应的化学方程式是，无氨气放出，故A错误；B．检验沉淀是否洗净，用氯化钡溶液，若向洗涤液中加入氯化钡溶液无沉淀生成说明洗涤干净，加入盐酸无现象，不能用盐酸溶液检验是否洗涤干净，故B错误；C．检验硫酸亚铁溶液是否完全被氧化成铁离子，应该选用酸性高锰酸钾溶液或者铁氰化钾溶液，若出现褪色或蓝色沉淀现象，证明溶液中存在亚铁离子，没有全部被氧化，故C错误；D．用Na2CO3代替NH4HCO3，碳酸根离子水解程度大，也可以发生双水解反应生成氢氧化亚铁沉淀，故D正确。16．A【解析】由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气可将氯气排入④中，④中发生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2。A．根据分析，装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入④中试剂无水，因Cl2O易溶于水且会与水反应生成次氯酸，故A错误；B．根据分析，通干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度，故B正确；C．由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，氯气有毒，不能直接排放到大气中，故末端应该有尾气处理装置，故C正确；D．因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D正确。17．D【解析】蒸馏烧瓶用于制备HBr气体，集气瓶中充入氮气稀释HBr气体，无水氯化钙干燥气体，HBr和Fe在加热的条件下制备FeBr2，锥形瓶收集产品，最右侧的干燥管的作用是吸收尾气，同时防止外界空气进入锥形瓶。A．碱石灰的作用是吸收尾气即过量的HBr，同时防止外界空气进入锥形瓶，无水氯化钙不能吸收HBr，所以不能用无水氯化钙代替碱石灰，故A错误；B．尾气中含有大量的氢气，若不处理会发生爆炸，故从装置末端排出的气体需要处理，故B错误；C．用浓硫酸作反应物进入反应管的HBr中含有Br2、SO2，SO2与铁不反应，Br2与铁反应生成的FeBr3高温会快速分解为FeBr2，故浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度不影响，故C错误；D．浓磷酸是难挥发性高沸点的酸，不会干扰制得的HBr，故D正确。18．C【解析】硝酸根在酸性条件下的强氧化性，可将海绵铜(Cu)氧化溶解，过滤除杂后得到含有硫酸铜的滤液，加入亚硫酸钠、氯化钠在溶液中发生反应2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，过滤后得到CuCl粗产品，经洗涤、干燥得到纯净的CuCl。A．海绵铜加入稀硫酸、热空气或H2O2也可以发生反应得到硫酸铜溶液，A正确；B．过滤用于分离难溶性固体和液体，所用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确；C．“还原”步骤中含有硫酸铜的滤液呈酸性，不可能有氢氧根参加反应，加入亚硫酸钠、氯化钠，发生反应2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，C错误；D．由题中信息可知，CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，则可采用乙醇洗涤，为避免CuCl发生氧化，可真空干燥，D正确。19．B【解析】A．根据题给化学工艺流程知第一次浸出发生反应ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑，有有毒气体H2S生成，不能在烧杯中进行，要进行尾气处理，A项错误；

B．第二次浸出时发生反应：CuS＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O，因此滤渣2的主要成分是