2024年沪科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学上册月考试卷196考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图中相连的两个圆圈里的物质在一定条件下可以发生化学反应．下列四组选项中；符合该图要求的是（）

。①②③④⑤ACuOCOCa（OH）2CO2MgBFeO2CCO2H2OCCaCO3稀盐酸NaOHCuSO4BaCL2DPO2COCO2NaOHA.AB.BC.CD.D2、在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（）A.20B.32C.48D.963、从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A.给轮胎打气-分子之间有间隔B.热胀冷缩-分子的大小随温度的改变而改变C.电解水生成H2和O2--分子分成原子，原子重新组合成分子D.液氧和氧气都能助燃--同种物质的分子化学性质相同4、为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯的玻璃柱上涂有一层红色物质，该物质是（）A.红磷B.水银C.防锈漆D.石蜡5、下列不属于利用新能源的是（）

A.①③B.②④C.③D.①②④6、金属钛被誉为“未来金属”，在航天、航空、精密仪器等方面有广阔前景。如图是钛元素在元素周期表中的信息．则下列说法正确的是（）A.钛元素的相对原子质量为47.87gB.钛离子Ti3+中含有25个电子C.钛原子核内有22个质子D.金属钛的化学式为Ti2评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A.铁质刀具表面涂油可以防止生锈B.为了个人卫生，应全部使用一次性的木筷和餐盒C.人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入得越多越好D.铵态氮肥与草木灰混合使用会降低肥效8、利用括号中的物质除去杂质．其中能达到除杂目的是（）A.CO2中混有水蒸气（烧碱固体）B.Cu中混有CuO（过量的稀硫酸）C.NaCl溶液中混有Na2SO4（适量氯化钡溶液）D.Na2CO3溶液中混有KCl（适量稀盐酸）9、一定量的碳与氧化铜混合加热；反应前后测定装置I；Ⅱ的质量如下．分析错误的是（）

。反应前质量（g）反应后质量（g）装置I56.355.2装置II242.9243.7A.生成的气体是混合物B.I中减少的质量是氧元素的质量C.反应后I中固体成分可能有3种情况D.Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量10、R为金属，发生如下反应：R+CuSO4=Cu+RSO4．下列说法错误的是（）A.该反应为置换反应B.R的金属活动性比Cu强C.该金属可以是AlD.若R为Fe，反应后溶液的质量会变大11、化学知识中有很多的“相等”．下列叙述正确的是（）A.原子中原子核内的质子数和中子数一定相等B.同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等C.参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等D.溶液稀释前后溶质的质量一定相等12、三聚氰胺也被人称为“蛋白精”．长期或反复摄入大量的三聚氰胺可能对肾与膀胱产生影响，导致结石．三聚氰胺的化学式为C3H6N6；下列说法正确的是（）

A.三聚氰胺中碳；氢、氮元素的质量比为6：1：14

B.三聚氰胺中碳；氢、氮元素的个数比为1：2：2

C..三聚氰胺属于有机高分子化合物。

D.三聚氰胺可做为食品添加剂。

13、下列关于过氧化氢分解中二氧化锰的说法错误的是（）

A.某次过氧化氢分解时加入0.5克二氧化锰；反应后，过滤；烘干，得到二氧化锰的质量为0.5克。

B.二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。

C.二氧化锰是过氧化氢的分解产物之一。

D.二氧化锰能使生成的氧气增多。

14、有科学家预言：“水，不久将成为一个深刻的社会危机．”这是因为（）A.地球上水的总量很充足，淡水资也很充足B.由于CO2的“温室效应”，水在不断地蒸发减少C.淡水资不充足，且分布不均匀D.水不断受到污染，使淡水资越越不充裕评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、（2015•西安校级模拟）某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣；取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：

（1）反应生成了二氧化碳气体____g；

（2）钙片中CaCO3的质量分数是多少？（写出计算过程）16、如图是生产复印用Fe3O4粉的工艺流程简图；请根据要求回答问题：

（1）用铁粉在氧气中燃烧也可以得到Fe3O4粉，该反应的化学方程式为____．

（2）写出铁的另外一种常见氧化物的化学式____．

（3）副产品P是____（填化学式）；由溶液N获得该副产品的主要操作有：

a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水．

正确的操作顺序是：b→____→____→d．

（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．由沉淀M获得Fe3O4的化学方程式是Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O．生产流程中控制“一定量空气”的目的是____．17、市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少____气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢____而变质．

茶叶；肉松、膨化食品等常采用真空充气包装；即将仪器装入包装袋，抽出袋内空气，再充入防止食品变质的气体，然后封口，真空充气包装能使食品保持原来的色香味及营养价值，防止食品受压而破碎变形．

提出问题：充入食品包装袋中的气体是什么？

猜想与验证：可能是N2，实验初步验证的方法及现象：____．

充入的气体还可能是：①____；②____．

你认为对食品中充入的气体应该有什么要求（至少两点）____、____．18、安全高效的使用燃料；能促进社会的可持续发展．

（1）天然气是化石燃料之一，其主要成分是甲烷（CH4），天然气不完全燃烧可产生一氧化碳，反应的化学方程式为3CH4+5O2→CO2+2CO+nH2O，其中n的数值为____．许多城市推广使用天然气汽车，加气站内无需粘贴的标志（见下图）是____（填字母）．

（2）大气中如果CO2含量过多就会引起温室效应．为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议合理的是____．（填序号）

a．开发新能源b．减少煤等含碳燃料的燃烧量c．植树造林。

（3）在广大农村地区，柴草仍然是常用燃料，烧木柴时，常把木柴架空一些，其目的是____．堆积如山的柴草常发生火灾，人们常用泼水和扬沙土的办法灭火，其中泼水的主要作用是____．

（4）打火机是烟民随身携带的火种．火机气--丁烷（C4H10）具有加压易液化，减压易气化的特点，则丁烷分子中C、H元素的原子个数比为____，其完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式为____．19、20℃时；将等质量的甲；乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．

（1）图1中甲乙两物质的溶质质量分数大小关系是____

（2）图2中乙溶液一定是____溶液（填“饱和”或“不饱和”）

（3）图3中M表示的是____的溶解度曲线（填“甲”或“乙”）

（4）N中混有少量M时，可用____法提纯N．20、如图所示：

实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小，制取甲烷气体需要的发生装置____（填序号，下同），要想收集更纯净的甲烷气体，最好用____装置收集．21、蜡烛是由石蜡制成的；从一支燃着的蜡烛可以观察到很多现象，请你根据下列提供的项目仔细观察蜡烛的燃烧，并填空．

（1）点燃蜡烛时，可以看到蜡烛先____，后____，前者是____变化，后者是____变化．

（2）蜡烛燃烧时，若将白瓷板压在火焰上，会观察到白瓷板上有____色的物质；若用冷而干燥的烧杯倒扣在火焰上，可观察到烧杯壁上有____；若用涂有澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上，可观察到杯壁上____；若用一根玻璃管插到焰心，则在玻璃管的另一端会看到____．

（3）熄灭蜡烛时，立即在离灯芯约0.5cm处点火，蜡烛又会燃烧，则说明蜡烛燃烧时是____在燃烧．

（4）烛焰从内往外可分为馅心、内焰、外焰三部分，三部分火焰的颜色是不同的，把一根火柴梗放在烛芯附近的火焰中，1～2秒钟后取出，发现处在外焰的部分____（最先、最后）碳化，说明外焰温度____．22、如图是构成物质的粒子间的关系图．请在A；B处填入符合要求的一种物质的化学式；C、D处填入粒子名称，E处填物质的类别．

则：A____；B____；C____；D____；E____．23、科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药．炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式：

4C3H5N3O9═12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑

（1）推断X的化学式为____；

（2）三硝酸甘油酯中碳、氮、氧元素的质量比为____．

（3）若生成13.2g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)24、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．25、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数____．（判断对错）评卷人得分五、计算题(共2题，共4分)26、通过一年对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律．请结合图回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称①______；②______．

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气；应选用发生装置和收集装置是______．

（3）欲制取并收集二氧化碳；所选用的装置是______．

（4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．若用C装置制取氢气（C装置气密性良好）；在有孔塑料板上放置的药品是锌粒．反应进行过程中，关闭该装置中的弹簧夹后，可以观察到的现象是______．

27、实验室用石灰石100g（含CaCO380%）跟足量的稀盐酸充分反应制取二氧化碳．计算：

（1）生成二氧化碳的质量．

（2）这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下二氧化碳的密度是1.97g/升）

评卷人得分六、探究题(共3题，共30分)28、某校化学兴趣小组的同学在一次聚餐中；发现并对燃料固体酒精产生了好奇，于是对其成分进行了探究．

rm{[}查阅资料rm{](1)}固体酒精是用酒精；氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的；

rm{(2)}氯化钙和氯化钡溶液均呈中性．

rm{[}提出问题rm{](1)}酒精中含有哪些元素？

rm{(2)}固体酒精样品中的氢氧化钠是否变质？

rm{[}实验探究rm{]}

rm{(1)}按如图实验，若观察到烧杯内壁有白色固体生成，便可得出酒精燃烧产物中含有二氧化碳，只要将所用烧杯更换为冷而干燥的烧杯，即可证明燃烧产物中有水蒸汽rm{.}由上述实验现象可以推理得出酒精中所含元素的情况为______．

rm{(2)}他们向服务生要来少量固体酒精，放入烧杯中加并足量蒸馏水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀产生rm{.}取适量该白色沉淀于试管中，并向试管中滴加稀盐酸，可见沉淀溶解有气泡冒出rm{.}试用化学方程式表示出该白色沉淀的产生途径：______；______．

分析实验现象并结合所学知识可以得出该固体酒精中的氢氧化钠已经变质．

rm{(3)}为进一步确定该固体酒精中氢氧化钠的变质程度；同学们进行了分组探究：

rm{垄脵}甲组取rm{(2)}中烧杯里的上层清液于洁净的试管中；滴加酚酞溶液后呈现红色，于是得出结论：样品溶液显碱性，其中的氢氧化钠部分变质．

rm{垄脷}乙组认为甲组的实验不能证明溶液中一定含有氢氧化钠，理由是______rm{.}他们另取烧杯中的上层清液于洁净的试管中，并加入过量氯化钡溶液充分反应后滴加酚酞溶液，溶液变为红色rm{.}由此得到结论：所拿固体酒精样品中的氢氧化钠部分变质．

rm{[}实验结论rm{]}经充分讨论；大家一致认为乙组的实验方案合理，样品中氢氧化钠已部分变质．

rm{[}反思交流rm{]}乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是______．

rm{[}拓展应用rm{]}要除去氢氧化钠变质后产生的杂质，可选择下列试剂中的______rm{(}填序号rm{)}

A.rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{B.CaCl_{2}}溶液rm{C.Ca(OH)_{2}}溶液．29、实验室开放日；李老师给同学们准备了如图所示的实验装置．

rm{(1)}指出标号rm{垄脵垄脷}的仪器名称：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(2)}若实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，选择的发生装置是______rm{(}填序号rm{)}收集装置是______rm{(}填序号rm{).}其化学反应文字表达式是______；化学反应基本类型是______；若该装置用于高锰酸钾加热制取氧气，需要改进，做法是在试管口______，目的是______．

rm{(3)}若利用rm{A}和rm{E}制取氧气时，实验要结束前应先______，然后______rm{.}其目的是______．

rm{(4)}如何检验氧气已收集满？______．

rm{(5)}用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制氧气，选择的发生装置是______rm{(}填序号rm{)}若用图rm{F}所示装置代替此发生装置，其优点______rm{.}若其他条件不变，所用二氧化锰的量偏多，则制得氧气的质量是______rm{(}填“偏大”“偏小”或“不变”rm{)}写出该反应的文字表达式：______．

rm{(6)}对比上述两种制氧方法，从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的反应物最好用______rm{(}填“高锰酸钾”或“过氧化氢”rm{)}．30、瑞娟同学做硫在氧气中燃烧试验时；在反应后的集气瓶中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。瑞娟同学产生困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？

已知：二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO3）。

请你帮助瑞娟同学解答下列问题：

（1）请用下列图示中的实验用品；设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。

实验操作：______；

（2）写出生成亚硫酸的化学式表达式：______；

（3）上述化学反应属于______反应（填基本反应类型）；

（4）二氧化硫是引起______问题的主要物质；大气中的二氧化硫主要来自于含硫煤炭的燃烧，为减少其排放，可采取的措施有______；

（5）为防止实验中少量的二氧化硫散发至空气中；污染大气。下列试剂中，最适宜吸收二氧化硫气体的是______（填序号）。

A饱和澄清石灰水；B饱和氯化钠溶液；C浓盐酸；参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】根据物质间的反应进行分析，酸碱盐之间发生反应需符合复分解反应的条件，即有沉淀、气体或水生成，具有还原性的物质能还原金属氧化物，据此分析解答即可；【解析】【解答】解：A；氧化铜能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；而一氧化碳不能与氢氧化钙反应，则此选项错误；

B；铁与氧气能反应；氧气与碳能反应，碳与二氧化碳能反应生成一氧化碳，二氧化碳和水能生成碳酸，故此选项正确；

C；碳酸钙与盐酸能生成氯化钙水和二氧化碳；盐酸能与氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠和硫酸铜能生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，故此选项正确；

D；磷与氧气能反应生成五氧化二磷；氧气能与一氧化碳生成二氧化碳，一氧化碳不能与二氧化碳反应，则此选项错误；

故选BC2、C【分析】【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g﹣20g=10g；设C的相对分子质量是x，则2A+B2=2C322x10g30g=解得x=48．故选C．考点：根据化学反应方程式的计算．【解析】【答案】C3、B【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；给轮胎打气；是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释正确．

B；热胀冷缩；是因为分子的间隔（而不是大小）随温度的改变而改变，故选项解释错误．

C；电解水生成氢气和氧气；是因为分子分成原子，原子重新组合成分子，故选项解释正确．

D；液氧和氧气都能助燃；是因为它们分子的构成相同，同种的分子性质相同，故选项解释正确．

故选：B．4、A【分析】氧气是化学性质比较活泼的气体，能跟多种物质发生化学反应，所以要想延长灯泡的使用寿命，需将氧气除去，易与氧气反应的红色物质是A红磷。【分析】本题考查红磷的颜色及红磷与氧气反应。5、C【分析】【分析】只要符合环保要求，符合过程转化实际的说法均是正确的说法，其中氢能风能太阳能均属绿色能源，煤、石油、天然气属化石燃料资源．【解析】【解答】解：氢能；风能、太阳能均属绿色能源符合环保要求；其中太阳能发电是太阳能转化成电能的过程，火力发电是用煤作燃料属化石燃料资源，是不可再生的矿物能源．

故选：C．6、C【分析】试题分析：A、相对原子质量不能带“g”，故A项错；B、钛离子Ti3+中含有的是19个电子，而不是25个电子，故B项也错；C、元素周期表每一小方格左上角数字表示质子数，钛原子核内有22个质子，C正确；D、钛是金属化学式只能用元素符号表示，故D项也错考点：元素周期表的特点及其应用。【解析】【答案】C二、多选题(共8题，共16分)7、AD【分析】【分析】A．根据防止铁生锈的措施分析．

B．根据节能环保的措施判断；

C．锌元素摄入过多会中毒；

D．铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气，造成肥效降低．【解析】【解答】解：A．在钢铁表面涂油可以防止生锈；故正确．

B．使用一次性的木筷和餐盒；既浪费资源，又消耗生产所用的能源，不符合“绿色生活的理念”，故错误；

C．锌元素摄入过多会中毒；并非越多越好，故错误；

D．草木灰显碱性；铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气，造成肥效降低，故正确．

故选：AD．8、BC【分析】【分析】要根据物质的性质选择除杂剂，除杂剂不能和原物质反应，除去杂质后不能带入新的杂质．【解析】【解答】解：A；用烧碱除去二氧化碳中的水蒸气不可行；因为烧碱也能与二氧化碳反应，此项错误；

B；稀硫酸可以除去铜中的氧化铜；因为铜不和硫酸反应，氧化铜溶于硫酸，然后过滤即可分离，此项正确；

C；适量的氯化钡可以除去氯化钠中的硫酸钠；反应后生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤即可，此项正确；

D；盐酸不能除去碳酸钠中的氯化钾；盐酸能与碳酸钠反应，不和氯化钾反应，此项错误．

故选BC9、BC【分析】【分析】根据碳和氧化铜在高温的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠和水进行分析．【解析】【解答】解：A；装置Ⅰ中减少1.1g；装置Ⅱ中增加0.8g，所以生成的气体中含有一氧化碳，生成的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故A正确；

B；碳和氧化铜在高温的条件下反应生成二氧化碳；二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，所以Ⅰ中减少的质量是碳、氧元素的质量，故B错误；

C；装置Ⅰ中减少1.1g；装置Ⅱ中增加0.8g，所以生成的气体中含有一氧化碳，说明碳过量，所以反应后Ⅰ中固体成分是碳和铜，故C错误；

D；二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠和水；氢氧化钠不会与一氧化碳反应，所以Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量，故D正确；

故选：BC．10、CD【分析】【分析】A；根据置换反应的特征；确定该反应的反应类型；

B；根据金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来的规律判断；

C；根据硫酸根的化合价和铝元素的化合价进行判断；

D、根据铁和硫酸铜反应的化学方程式比较反应前后溶液的质量．【解析】【解答】解：A；置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；由题中所给反应可知该反应为置换反应，故A正确；

B；在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来；因为金属R能把铜置换出来，所以R比铜活泼，故B正确；

C、若金属R为铝，而铝的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，所以生成物中硫酸铝应为Al2（SO4）3，而不是AlSO4；故C不正确；

D；若R为Fe；根据化学方程式可知，反应前的硫酸铜溶液中硫酸铜的相对分子质量为160，而生成物中硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁的相对分子质量为152，所以反应后溶液的质量会减小，故D不正确．

故选：C、D．11、CD【分析】【分析】A；原子中原子核内的质子数和中子数不一定相等；如氢原子中质子数为1，中子数为0；钠原子中质子数为11，中子数为12；

B；同种元素的原子和离子核外电子数不相等；钠原子核外电子数为11和钠离子核外电子数10；

C；掌握质量守恒定律的内容；

D、溶液稀释前后溶质的质量一定相等．【解析】【解答】解：A；原子中原子核内的质子数和中子数不一定相等；如钠原子，故A错误；

B；同种元素的原子和离子核外电子数不相等；如钠原子和钠离子，故B错误；

C；质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等；叙述正确，故C正确；

D；溶液稀释前后溶质的质量一定相等；叙述正确，故D正确

故选C、D．12、AC【分析】

A；三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比是：（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14；故此答案正确．

B；元素不能以个数说明；故此答案错误．

C；由化学式可知三聚氰胺属高分子化合物；故此答案正确．

D；三聚氰胺有毒不可做食品添加剂；故此答案错误．

故选AC

【解析】【答案】三聚氰胺属有毒物质不可食用；属高分子有机物，利用化学式中原子量和的比可计算各元素的质量比．

13、CD【分析】

A；在过氧化氢分解反应中二氧化锰是催化剂；催化剂在反应前后的质量和化学性质不会发生改变，所以过氧化氢分解时加入0.5克二氧化锰，反应后，过滤、烘干，得到二氧化锰的质量为0.5克，是正确的，故正确；

B；二氧化锰是反应的催化剂；在此反应中会加快反应的速率，故正确；

C；过氧化氢分解的产物是水和氧气；二氧化锰是反应的催化剂，故错误；

D；二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂；催化剂可以改变反应的速率，但不能使产物的量增加，故错误．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据在过氧化氢分解反应中二氧化锰是催化剂分析判断；

B；根据二氧化锰是反应的催化剂分析判断；

C；根据过氧化氢的分解反应的产物分析；

D；根据近二氧化锰的作用分析判断．

14、CD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，地球上水资源丰富，但是可利用的淡水资源不充足，缺水指的是缺淡水．【解析】【解答】解：A；地球上水的总量很充足；但淡水资不充足，故A错误；

B；水在自然界中能循环；不会因为蒸发而缺水，故B错误；

C；地球上水资源丰富；但是可利用的淡水资源不充足，缺水指的是缺淡水，且分布不均匀，故C正确；

D；随着现代工业的日益发展；水不断受到污染，这使得淡水资越越不充裕，故D正确．

故选CD．三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】根据题干提供的信息结合标签进行分析，混合物减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合反应的化学方程式就可以求出碳酸钙的质量，据此解答．【解析】【解答】解：（1）混合物减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；故生成的二氧化碳的质量是2.2g，故填：2.2；

（2）设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.2g

x=5g

故碳酸钙的质量分数为：=50%；

答：钙片中CaCO3的质量分数是50%．16、略

【分析】【分析】（1）根据反应物生成物及反应条件写出化学方程式

（2）根据铁的化合价写出氧化物化学式；

（3）根据氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物来判断副产品；根据冷却热饱和溶液的过程考虑操作顺序；

（4）如果氧气过多会把氢氧化亚铁全部氧化，就得不到四氧化三铁了【解析】【解答】解：（1）铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．

（2）铁的常见氧化物有三种：Fe2O3、FeO、Fe3O4；

（3）氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物是氢氧化亚铁与硫酸钠；因为氢氧化亚铁属于另一反应的反应物了，所以副产品是硫酸钠；冷却热饱和溶液的过程是先加热，再降温，析出晶体后过滤再通过加热除去结晶水即可；

（4）通过反应Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O可知Fe（OH）2和Fe（OH）3都是反应物；如果不控制“一定量空气”氧气过多会把氢氧化亚铁全部氧化，就得不到四氧化三铁了；

故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4．（2）Fe2O3或FeO．（3）Na2SO4c→a（4）控制Fe（OH）2的转化量（或答防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3）17、略

【分析】【分析】可以根据物质的性质和用途等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：大多数微生物在缺少氧气的环境中生命活动受到抑制；有机物在氧气存在的情况下容易发生缓慢氧化．故填：氧气；氧化．

猜想与验证：因为氮气无毒；化学性质稳定；所以可能是氮气．

实验初步验证的方法及现象：取样，滴入澄清石灰水震荡，无明显现象；然后用一根燃着的小火柴伸入集气瓶内，若燃着小火柴熄灭，则为N2，反之，则不为N2．

二氧化碳；稀有气体等物质也无毒、化学性质稳定；所以还可能是二氧化碳或稀有气体．故填：二氧化碳；稀有气体．

对食品中充入的气体应该无毒并且不和食物反应．故填：无毒；不和食物反应．18、略

【分析】

（1）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，因为反应前氢原子个数是12，氧原子个数是10，所以生成物中H2O前的计量数为6．因为加气站的天然气本身就属于易燃物；所以加气站内无需粘贴的是禁放易燃物标志，需粘贴禁放鞭炮；禁止吸烟、禁止烟火等标志；

（2）大气中如果CO2含量过多就会引起温室效应，空气中CO2主要是煤等含碳燃料的燃烧引起的，所以减缓CO2含量的增加；应减少煤等含碳燃料的燃烧，开发新能源，植树造林；

（3）烧木柴时；常把木柴架空一些，是为了让木柴与空气（氧气）充分接触，使木柴充分燃烧．柴草发生火灾，人们常用泼水办法灭火，泼水的主要作用是降低温度到木柴的着火点以下；

（4）C4H10分子中C、H元素的原子个数比为4：10，即2：5．丁烷燃烧的生成物已经给出，所以只需把反应物和生成物写出，条件注明，然后配平即可，方程式为2C4H10+13O28CO2+10H2O．

故答案为：（1）6，B（2）a、b；c（3）使木柴与空气（氧气）充分接触；降低温度到木柴的着火点以下。

（4）2：5，2C4H10+13O28CO2+10H2O．

【解析】【答案】（1）质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．其微观解释是化学反应前后原子的三不变；

（2）空气中二氧化碳含量的增多主要是煤等含碳燃料的燃烧；

（3）燃料充分燃烧的条件是：①有足够多的空气；②可燃物与空气有足够大的接触面积；灭火的方法有：①清除可燃物，②隔绝氧气或空气，③温度降低可燃物的着火点以下；

（4）化合物中某两种元素原子的个数比可通过化学式直观的看出；化成最简即可．

19、甲＜乙不饱和甲蒸发结晶【分析】【分析】（1）根据图1中两溶液中溶剂相等；甲的溶质少，乙的溶质多进行解答；

（2）根据甲；乙物质的溶解度都随温度的升高而增大进行解答；

（3）根据20℃时乙物质的溶解度大进行解答；

（4）根据N的溶解度受温度的影响变化不大进行解答．【解析】【解答】解：（1）图1中两溶液中溶剂相等；甲的溶质少，乙的溶质多，所以图1中甲乙两物质的溶质质量分数大小关系是：甲＜乙；故填：甲＜乙；

（2）甲；乙物质的溶解度都随温度的升高而增大；所以图2中乙溶液一定是不饱和溶液；故填：不饱和；

（3）20℃时乙物质的溶解度大；所以N表示的是乙物质的溶解度曲线，而M表示的是甲物质的溶解度曲线；故填：甲；

（4）N的溶解度受温度的影响变化不大，所以N中混有少量M时，可用蒸发结晶法提纯N．故填：蒸发结晶．20、略

【分析】【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，因此需要加热；已知甲烷难溶于水，比空气的密度小，因此能用排水法和向下排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净．【解析】【解答】解：实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，因此需要加热；已知甲烷难溶于水，比空气的密度小，因此能用排水法和向下排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净；故答案为：A；C．21、略

【分析】【分析】（1）蜡烛在点燃时先要熔化；然后才燃烧，熔化是物质的三态变化是物理变化，燃烧则是生成了新物质是化学变化．

（2）利用蜡烛燃烧会不充分会出现炭黑；且燃烧产物是二氧化碳与水的知识解决．

（3）蜡烛燃烧时是气态的蒸气在燃烧．

（4）蜡烛的火焰外焰温度最高【解析】【解答】解（1）蜡烛在点燃时的过程是：石蜡先要熔化呈液态；然后才燃烧，熔化是物理变化，燃烧则是生成了二氧化碳与水是化学变化熔化；

故答案为：熔化；燃烧；物理；化学．

（2）由于蜡烛燃烧会不充分会出现黑色的炭黑；且燃烧产物是二氧化碳与水，所以在烧杯内会有水雾出现，由于生成了二氧化碳所以能使澄清石灰水变浑．

故答案为：黑；细小水珠；澄清石灰水变浑浊；冒白烟．

（3）由实验过程可知；没有接触蜡烛就能燃烧，则可证明是石蜡蒸汽在燃烧．

故答案为：石蜡蒸汽．

（4）最先碳化说明此处温度最高．

故答案为：

（1）熔化；燃烧；物理；化学；

（2）黑；细小水珠；澄清石灰水变浑浊；冒白烟；

（3）石蜡蒸汽；

（4）最先；高22、略

【分析】

根据纯净物的分类可知，E为单质，A为非金属单质，且A为由分子构成的，则A可以为H2等；B为化合物中酸或碱或盐；且B为离子构成的化合物，则B可以为NaCl等；根据构成可知分子可分解为原子，而原子可结合为分子，则C为分子，原子得失电子后变为离子，则D为离子；

故答案为：H2；NaCl；分子；离子；单质．

【解析】【答案】本题考查纯净物的分类及物质的构成.一般金属单质由原子构成，气态非金属单质由分子构成，原子在化学反应中得失电子变为离子，离子结合为化合物．

23、N26：7：24【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律中的元素种类不变；原子个数不变的规律可以得出X的化学式．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）由生成二氧化碳的质量根据三硝酸甘油酯分解的化学方程式可以计算出生成氧气的质量．【解析】【解答】解：（1）由4C3H5N3O9=12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑可知：

反应物中有12个碳原子；20个氢原子、12个氮原子和36个氧原子；

生成物中有12个碳原子；20个氢原子和36个氧原子；另外有6个X分子；

根据质量守恒定律中元素种类不变；原子个数不变的规律可知：

反应物中的12个氮原子全部进入了6个X分子中；每个X分子中含有2个氮原子；

根据气体单质化学式的书写方法可知X的化学式为N2

（2）三硝酸甘油酯中碳；氮、氧元素的质量比为（12×3）：（14×3）：（16×9）=6：7：24

（3）设生成氧气的质量为x

4C3H5N3O9=12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑

52832

13.2gx

；x=0.8g

答：生成氧气的质量为0.8g；

故答案为：N2；6：7：24；0.8g．四、判断题(共2题，共8分)24、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．25、√【分析】【分析】根据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数进行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数这种说法是正确的．

故答案为：√．五、计算题(共2题，共4分)26、略

【分析】

（1）据图可知；①是酒精灯，②是分液漏斗，故填：酒精灯，分液漏斗；

（2）使用高锰酸钾制取氧气；高锰酸钾是固体，反应需要加热，使用固体加热型发生装置，故使用A装置制取氧气，由于氧气的密度比空气大，使用向上排空气法收集氧气，由于氧气不易溶于水，可以使用排水法收集氧气，故填：ADF；

（3）实验室使用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳；石灰石是固体，稀盐酸是液体，常温下反应就能进行，使用液固常温型气体发生装置，故可以使用BC，由于二氧化碳的密度比空气大，故使用向上排空气法收集，故填：BCD；

（4）使用C装置制取氢气；夹住弹簧夹则固体和液体会自相分离，达到反应停止的目的，会观察到试管中的酸液液面下降，长颈漏斗中的酸液上升，锌与稀硫酸分离，反应停止，故填：试管中的酸液液面下降，长颈漏斗中的酸液上升，锌与稀硫酸分离，反应停止。

【解析】【答案】根据图示即可知道仪器的名称；气体制取装置的选择取决于反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择取决于气体的水溶性和密度，使用C装置制取氢气，夹住弹簧夹则固体和液体会自相分离，达到反应停止的目的．

27、略

【分析】

（1）碳酸钙的质量=100g×80%=80g

设生成二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

10044

80gx

x=35.2g

（2）这些二氧化碳在标准状况下的体积是=17.87L

答：（1）可制得二氧化碳的质量是35.2g．（2）这些二氧化碳在标准状况下的体积是17.87L；

【解析】【答案】根据化学方程式计算的步骤有：一设；二写、三找、四列、五答、六查．在本题中；根据碳酸钙的质量求二氧化碳的质量，进而求出二氧化碳的体积；

六、探究题(共3题，共30分)28、略

【分析】解：rm{[}实验探究rm{]}

rm{(1)}按如图实验；若观察到烧杯内壁有白色固体生成，便可得出酒精燃烧产物中含有二氧化碳，从而得出酒精中含有碳元素；

只要将所用烧杯更换为冷而干燥的烧杯；即可证明燃烧产物中有水蒸汽，从而得出酒精中含有氢元素．

故填：含有碳元素和氢元素．

rm{(2)}该白色沉淀的产生途径是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：rm{2NaOH+CO_{2}篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}．

故填：rm{2NaOH+CO_{2}篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}．

rm{(3)}为进一步确定该固体酒精中氢氧化钠的变质程度；同学们进行了分组探究：

rm{垄脷}乙组认为甲组的实验不能证明溶液中一定含有氢氧化钠；理由是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．

故填：碳酸钠溶液显碱性；能使酚酞试液变红色．

rm{[}反思交流rm{]}

乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是使碳酸钠完全反应；防止对检验氢氧化钠产生干扰．

故填：使碳酸钠完全反应．

rm{[}拓展应用rm{]}

氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，要除去氢氧化钠变质后产生的杂质，可选择下列试剂中的氢氧化钡溶液和氢氧化钙溶液．

故填：rm{AC}．

rm{[}实验探究rm{]}

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

水蒸气遇冷产生水珠；

氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；

碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；

氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液都是显碱性的溶液；都能够使酚酞试液变红色；

rm{[}反思交流rm{]}

氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；

rm{[}拓展应用rm{]}

氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】含有碳元素和氢元素；rm{2NaOH+CO_{2}篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；使碳酸钠完全反应；rm{AC}29、略

【分析】解：rm{(1)}标号仪器rm{垄脵}是酒精灯；rm{垄脷}是试管；

rm{(2)}实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，是固体加热型反应，应选择的发生装置是rm{A}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故收集装置选择rm{C}或rm{E}加热氯酸钾能分解生成氯化钾和氧气，属于分解反应，其化学反应文字表达式为：氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氧气；用加热高锰酸钾制氧气；试管口要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾的粉末随气流进入导管；

rm{+}利用装置rm{(3)}制氧气；在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水被倒吸入试管，把炽热的试管炸裂；

rm{A}检验集气瓶内氧气是否集满的最好方法是：将木条带火星的一端放在集气瓶口；若木条复燃，说明已经收集满；

rm{(4)}用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制氧气，是固液常温下反应，可用rm{(5)}作为发生装置；若用图rm{B}所示装置代替此发生装置，其优点是可以控制液体的滴加速度，所以就控制了反应的快慢；此反应中的二氧化锰在反应前后性质和质量都不发生改变，而且它的多少也不会影响氧气生成的多少，所以，所制得的氧气质量不变；