离子键(习题精炼)(解析版)(人教2019必修第一册)

第4章物质结构元素周期律4.3.1离子键一、选择题1．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的说法正确的是（）A．X中阳离子和阴离子个数一定相等B．X中可能既含离子键，又含共价键C．若X中只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径【答案】B【详解】A.当阴、阳离子所带电荷不相等，阳离子和阴离子个数不相等，如、MgF2、Na2O，当阴、阳离子所带电荷相等，阳离子和阴离子个数相等，如NaF、NaOH，故A错误；B.离子化合物，一定有离子键，也可能含共价键，如NaOH、NH4F等，故B正确；C.一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同主族的只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，故C错误；D.对简单的离子，阴、阳离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，阳离子的核电荷数一定大于阴离子的核电荷数，所以该化合物中阳离子半径小于阴离子半径，如的半径小于的半径，故D错误；2．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】B【详解】①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；②Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；③CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是①③，答案选B。3．下列说法不正确的是()A．含有离子的物质中都含有离子键 B．离子键是阴、阳离子之间的静电作用C．离子键只存在化合物中 D．离子化合物中一定含有离子键【答案】A【详解】A．电解质溶液(如NaCl溶液)中含有离子，但不含离子键，选项A错误；B．离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，选项B正确；C．离子键的形成至少需要两种粒子，单质中不可能有离子键，选项C正确；D．含有离子键的化合物叫离子化合物，选项D正确。4．对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是A．MgCl2中既存在离子键也存在共价键B．CH3COOH中只有离子键C．Na2O2中只存在离子键D．NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键【答案】D【解析】A错，MgCl2中只存在离子键，无共价键；B错，CH3COOH中只有共价键；C错，Na2O2中既存在离子键也存在极性共价键D正确，NH4HSO4属于铵盐，存在离子键，且铵离子中等存在极性共价键。5．下列说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键【答案】C【详解】A.离子键就是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和排斥力，故A错误；B.第IA族和第ⅦA族元素的原子化合时，不一定生成离子键，故氯化氢，故B错误；C.活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键，金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键，如氯化铝为共价化合物，故C正确；D.铵根离子和酸根离子间也能形成离子键，故D错误；6．下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KClD．NaOH【答案】C【解析】A.Br2分子中含有共价键，A错误；B.CO2分子中含有共价键，B错误；C.KCl中只有离子键，C正确；D.NaOH中含有离子键，O与H之间还含有共价键，D错误。7．下列物质中只含有离子键的是A．CH3CH3 B．NaOH C．MgCl2 D．CH3CH2ONa【答案】C【详解】A．CH3CH3分子中含有C—H极性键和C—C非极性键，没有离子键，A选项错误；B．NaOH中含有离子键，但O和H之间形成了极性键，不满足题意，B选项错误；C．MgCl2只含有离子键，满足题意，C选项正确；D．CH3CH2ONa含有极性键、非极性键和离子键，不满足题意，D选项错误；8．下列有关化学用语的表示不正确的是（）A．NaClO的电子式：B．16O的原子结构示意图：C．质子数为53，中子数为72的碘原子：ID．间羟基苯甲醛的结构简式：【答案】B【详解】B项，应改为。9．下列各指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和17【答案】C【详解】A.原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A不选；B.原子序数为16和8的元素分别为S、O，能形成SO2、SO3共价化合物，故B不选；C.原子序数为12和9的元素分别为Mg、F，能形成离子化合物MgF2，故C选；D.原子序数为11和17的元素分别为Na、Cl，能形成离子化合物NaCl，故D不选。10．含离子键的物质是A．HCl B．Na2O C．CO D．N2【答案】B【详解】A.HCl是由氢原子与氯原子以共价键相结合形成的化合物，不含离子键，故A错误；B.Na2O是由Na+和O2-以离子键相结合形成的化合物，含有离子键，故B正确；C.CO是由碳原子和氧原子以共价键相结合形成的化合物，不含离子键，故C错误；D.N2是由氮原子以共价键相结合形成的单质，不含离子键，故D错误；11．下列化学用语正确的是（）A．中阴离子的结构示意图为 B．丙烯的结构简式为C．的电子式为 D．月球上富含1个中子的氦原子的符号为【答案】C【详解】A.中的阴离子是，阴离子的结构示意图为，A项错误；B.丙烯的分子式为，结构简式为，B项错误；C.N原子的最外层有5个电子，Cl原子的最外层有7个电子，则为共价分子，则其电子式为，C项正确；D.含1个中子的氦原子可表示为，D项错误；12．下列叙述不正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．12号元素与8号元素能形成AB型离子化合物D．镁离子的电子式为：Mg2+【答案】B【解析】A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，A正确；B.全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH等，B错误；C.12号元素与8号元素分别是Mg、O，二者能形成AB型离子化合物，即MgO，C正确；D.镁离子的电子式为：Mg2+，D正确；二、非选择题13．(1)下列物质：A．氩、B．NaOH、C．甲烷、D．氯化钡、E．乙烯、F．NH3、G．CCl4、H．H2O2。①只含有离子键的是____________(填序号，下同)；②既含有离子键又含有共价键的是____________；③只含有共价键的是____________。(2)下列变化：①碘的升华、②烧碱熔化、③氯化钠溶于水、④氯化氢溶于水、⑤氧气溶于水、⑥氯化铵受热分解。化学键未被破坏的是____________，仅离子键被破坏的是____________，仅共价键被破坏的是____________。【答案】（1）DBCEFGH（2）①⑤②③④【详解】(1)A．氩是稀有气体单质，没有化学键，只存在分子间作用力；B．NaOH是强碱，存在离子键和极性共价键；C．甲烷是碳的气态氢化物，只存在极性共价键；D．氯化钡是盐，只含离子键；E．乙烯是有机物，含极性共价键和非极性共价键；F．NH3是氮的气态氢化物，只存在极性共价键；G．CCl4是有机物，只存在极性共价键；H．H2O2是非金属氢化物，含极性共价键和非极性共价键；①只含离子键的物质是D；②既有离子键又有共价键的化合物是B；③只含共价键的物质是CEFGH；(2)①碘的升华，只是状态的变化，化学键没被破坏；②烧碱中存在离子键和共价键，烧碱熔化，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；③氯化钠中存在离子键，氯化钠溶于水，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；④氯化氢中存在共价键，氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；⑤氧气溶于水，共价键没被破坏；⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，既有离子键被破坏又有共价键被破坏；未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；仅发生共价键破坏的是④。14．I.根据元素周期表1〜18号元素的性质和递变规律，请用元素回答下列问题。①原子半径最小的元素是_______（稀有气体除外)；②电负性最大的元素是_______；③第一电离能最大的元素是________；④金属性最强的元素是_________。II.①He②SiC③Na2O④Na2O2⑤NaOH⑥金刚石⑦白磷(P4)七种晶体中，不存在化学键的是_______(填序号，下同)；作用力只有共价键的单质是______；只存在离子键的离子化合物是______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。【答案】I.HFHeNaII.①⑥③④。【解析】I.①元素周期表中1〜18号元素中原子半径最小的元素为H；②电负性最大的元素为F；③元素原子的结构越稳定，第一电离能越大，第一电离能最大的元素是He；④金属性最强的元素是Na，故答案为：H；F；He；Na；II.①He不存在化学键，只存在分子间作用力；②SiC属于原子晶体，含有极性共价键；③Na2O含离子键，属于离子化合物；④Na2O2含离子键、非极性共价键，属于离子化合物；⑤NaOH含离子键、极性共价键，属于离子化合物；⑥金刚石属于原子晶体，含有非极性共价键；⑦白磷(P4)属于分子晶体，含有非极性共价键和分子间作用力；不存在化学键的是①；作用力只有共价键的单质是⑥；只存在离子键的离子化合物是③；含有非极性共价键的离子化合物是④，故答案为：①；⑥；③；④。15．下面是同学们熟悉的物质：①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是__________________________________(填序号，下同)；只含有离子键的是___________________________；既含有极性共价键又含有离子键的是_____________________________；既含有非极性共价键又含有离子键的是________________________不存在化学键的是_________________________________。属于共价化合物的是_________________________________；(2)写出下列物质的结构式①O2_______________②H2O2_______________⑦CO2_______________(3)写出下列物质的电子式⑥NH4Cl______________⑨Na2O2_______________⑩NaOH_______________(4)用电子式表示下列物质的形成①O2_______________________________________________________________③MgCl2____________________________________________________________【答案】（1）①②④⑦③⑤⑥⑩⑨⑧②④⑦（2）O=OH-O-O-HO=C=O（4）+【详解】(1)①O2分子由氧原子构成，只含非极性共价键；②H2O2由非金属元素组成，结构简式是H-O-O-H，既含有极性共价键又含有非极性共价键；③MgCl2由活泼金属和活泼非金属元素组成，只含有离子键；④H2SO4由非金属元素组成，只含极性共价键；⑤Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，含有离子键和极性共价键；⑥NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，含有离子键和极性共价键；⑦CO2由非金属元素组成，只含极性共价键；⑧Ne是单原子分子，不含化学键；⑨Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，含有离子键和非极性共价键；⑩NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，含有离子键和极性共价键；这些物质中，只含有共价键的是O2、H2O2、H2SO4、CO2，即①②④⑦；只含有离子键的是MgCl2，即选③；