考点26-金属的冶炼原理(过关检测)(原卷版)

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）考点26金属的冶炼原理1．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A．加热氧化铝 B．加热氧化汞C．电解熔融氯化钠 D．氢气还原氧化铁2．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是A．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼3．下列冶炼方法错误的是（）A． B．C． D．4．金属冶炼中不会涉及的反应类型是()A．氧化还原反应 B．置换反应C．热分解反应 D．复分解反应5．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中，不正确的是()A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属单质D．越活泼的金属越难冶炼6．下列化工生产原理错误的是()①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④7．下列物质的制取原理错误的是()A．金属钠的制取：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．金属镁的制取：MgO＋COMg＋CO2C．金属铬的制取：Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3D．金属汞的制取：2HgO2Hg＋O2↑8．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole−D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化9．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用，古代有(1)火烧孔雀石炼铜；(2)湿法炼铜；现代有(3)铝热法炼铬；(4)从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是()A．(1)用① B．(2)用② C．(3)用③ D．(4)用④10．下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确的是（）。A．电解法、热分解法、热还原法 B．电解法、电解法、热还原法C．热还原法、热分解法、热还原法 D．电解法、电解法、热分解法11．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是（）A．“药金”实质上是铜锌合金B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C．用王水可区别黄金和“药金”D．用火焰灼烧不能区别黄金和药金12．铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下：下列说法正确的是()A．“滤渣”的成分是氢氧化铁B．“沉淀”的成分是二氧化硅C．“气体A”是足量的氨气D．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变13．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A．试剂X氢氧化钠溶液B．反应①、过滤后所得沉淀为红褐色Fe2O3C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO314．从铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题：(1)试剂X为_________；反应①的化学方程式为_______________。(2)操作I、操作II均为_______（填操作名称）。反应①②③④中属于氧化还原反应的是________（填数字序号）。(3)反应②的化学方程式为_________________。(4)金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为___(5)反应④制取金属铝，若有0.6mol电子发生发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。15．地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。(1)金属冶炼的实质是金属离子被______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu2SCu2(OH)2CO3请回答下列问题：①上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。②CuFeS2其中Cu为+1价、Fe为+3价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，焙烧过程中被还原的元素有______。③工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是______。④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的离子方程式为______。16．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是______________________________________________。（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是__________________________________________。（3）工业上以铝土矿(Al2O3·H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程：i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体；iii．使Al(OH)3脱水生成Al2O3；iv．电解熔融Al2O3生成Al。铝土矿粉粹的目的是________________________，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是__________________