2020-化学试题分类解析-化学与生活、环境和工业

2020-化学试题分类解析-化学与生活、环境和工业

1.（2020江苏高考1）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能

减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应月高效洁净的能源转换

技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A.B.②③⑤C.D.®®

⑤

解析：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。

加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气

的状况。易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农

用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体

内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿

色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费

资源，已成为影响人们日常生活的公害。

答案：B

2.（2020浙江高考7）下列说法下无碘的是

A.化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素.红外光谱仪可用于测定化合物的官

能团

C.分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无

影响

D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境

保护及节能减排具有重要意义

解析：A.正确，化学反应遵守三大守恒规律

B.正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量；红外光谱仪测

定有机物基团对红外光的特征吸收光谱。

C.错误，分子间作用力（特别是氢键），也能影响物质溶解度。

D.正确，如模拟生物固氮，细菌法炼铜。

答案：C

【评析】本题主要考查化学与STS联系。

目的是引导学生要重视课本知以，学好课本知识，要重视基础知仪的掌握。同时也考察

学生掌握化学知识面的宽广度和基础知识的巩固程度，以及注重理论联系实际的能力培养。

应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，平时就要培养养成勤于观察、注意学

科最新发展动向的好习惯，要善于联系、学以致用，运用化学知识解释或解决生活热点问题。

3.（2020福建高考6）下列关于化学与生产、生活的认识下正硬的是

A.C02,CH4SN2等均是造成温室效应的气体

B,使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C.节能减排符合低碳经济的要求

D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

解析：由于此不是造成温室效应的气体，所以A不正确。这题涉及STSE内容，主要与

环保、能源和低碳经济有关，属于常识题。

答案：A

4.（2020山东高考9）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A.煤的干锚和石油的分储均属化学变化

B.Bas。,在医学上用作钢餐，Ba?，对人体无毒

C."C可用于文物年代的鉴定，“C与12c互为同素异形体

D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

解析：煤的干储是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化。利用原油中

格组分沸点的不同进行分离的过程叫做分储，显然属于物理变化，选项A不正确；BaSCh既

不溶于水也不溶于酸，所以在医学上可用作钢餐，但钢属于重金属，Ba?+可以使蛋白质发生

变性，所以Ba?+对人体有毒.选项B不正确；由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫

做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体。“C与12c的质

子数相同而中子数不同，二者互为同位素，选项C也不正确：葡萄糖注射液属于溶于不是胶

体，因此不能产生丁达尔效应现象，所以选项D正确。

答案：D

5.（2020天津高考）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是

A,用浸泡过高锦酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的

B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

C.使用无磷洗衣粉.可彻底解决水体富菅养化问题

D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用

解析：乙烯可以作为水果的催熟剂，要想使水果到达保鲜的目的，需要及时吸收水果释

放出的乙烯，由于乙烯具有还原性,可以用高镒酸钾溶液来吸收，A正确；食品添加剂需要

在一定范围内才允许使用，所以其用量要严格控制，B不正确；水中氮、磷过的是造成水体

富营养化的主要原因，所以使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，C不正确；

任何药物都有毒副作用，不难长期服用，D也不正确。

答案：A

6.（2020重庆）“化学，让生活更美好”，下列叙述下熊直接体现这一主旨的是

A.风力发电，让能源更清洁B.合成光纤，让通讯更快捷

C.合成药物，让人类更健康D.环保涂料，让环境更宜居

解析：考查材料、环保、人体健康等有STS价值取向的有关内容。风力发电属于新能源，

但属于物理变化，与化学无关，因此是不能直接体现这一主旨的，选项B、C、D均与化学有

关，所以该题的正确答案是A。

答案：A

7.（2020四川）下列“化学与生活”的说法不巧晒的是

A.硫酸钢可用于钏餐透视B.盐卤可用于制豆腐

C.明矶可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢

解析：明矶溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒和杀菌。

答案:C

8.（2020上海）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

2+

A.Na*B,HC03~C.FeD.Cl-

解析：HC03一既能与酸反应，又能与碱反应，所以符合题意。

答案：B

9.（2020上海）从光合作用的反应原理6co2+6坨0巨擘+C6HM6+60?可知碳是农作物

.光..

生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是

A.缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡

B.加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡

C.缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡

D.加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡

解析：二氧化碳生产肥料，可以消耗二氧化碳，故可以缓解温室效应。

答案：C

10.(2020山东高考31,8分)

水处理技术在生产、生活中应用广泛。

(1)含有较多离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为

(写出一个即可)。

(2)将RH型阳离子交换树脂和R0H型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通

过

(填“RH”或“R0H”)型离子交换树脂，原因是o

(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方

法称为。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是O

(4)检验蒸储水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的o

解析：(1)通常按水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水。含有较多Ca2+、

Mg2+的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca(HC()3)2或Mg(HC()3)2所引起的，这种硬度叫做暂时

硬度。具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程式为Ca2++2HC()3-qCaC()31

C△

2+

+C02T+坨0、Mg+2HC03-=MgC031+C02T+H20；

(2)如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度。

具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化。离子交换剂中阳离子与水中的Ca2+、Mg2

+发生离子交换作用，使水得到净化。如果硬水先通过R0H型阴离子交换树脂时可能产生

Mg(0H)2等沉淀而影响交换效果，所以先通过RH型阳离子交换树脂。

(3)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。在外加电场的作用下，水

溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的

目的。所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力。

(4)因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸饵水的纯度时,

最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。

△

2+2+2+

答案：(1)Ca.Mg；Ca4-2HC03-^=CaC031+C02T+H20

2+

或Mg+2HC03-^=MgC031+C02T+H20;

⑵RH；先通过阴离子交换树脂时可能产生MgSH”等沉淀而影响交换效果；

(3)反渗透法；电势差或电场力；

(4)电导率或申，阻率0

11.(2020新课标全国)

普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矶的工艺，

以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

(1)人们发现纸张会发生酸性腐独而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验,

发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明研的工艺有关，其中的化学原理是_____O为防止纸张的

酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式为O

(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

①喷洒碱性溶液，如稀氢就化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是O

②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成就化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示

该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理O

(3)现代造纸工艺常用钛白粉(Ti02)替代明矶，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要

成分(FeTiO3)为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式

①口FEO,<]C<|C12雪L口TiJFeClCO

②□TiCl.♦口O,1%14晔口TQ+口C|：

解析：(1)因为明矶中含有A|3+,而A|3+水解显酸性，在酸性条件下纤维素会发生水

解使高分子链断裂；由于碳酸钙会消耗氢离子而降低溶液的酸性，从而防止纤维素水解，方

程式为CaC03+2H+=Ca2++H20+C021；

(2)①因为纤维素在碱性条件下也会发生水解，同样会造成书籍的污损；

②根据产物可以写出该反应的化学方程式Zn(C2H。2+H20=Zn0+2C2H6to因为ZnO也

可以消耗氢离子，所以也能防止酸性腐蚀，方程式为ZnO+2H+:2/++m0。

(3)考察氧化还原方程式的配平，依据电子得失守恒可以配平。

答案：(1)明矶水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；CaC()3

+2+

+2H=Ca4-H20+C02]；

(2)①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；

+2+

②Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H5T.Zn04-2H=Zn+H20;

(3)267226;1112

12.(2020海南，20分)

20-1(6分)下列叙述正确的是

A.“接触法”制H2s。4时，催化氧化阶段的反应原理为

催化剂八

2SO;(gMO/g)2so,(g)XH-0

B.海水提镁的主要步骤为

CaCO)⑸柱的电.

海水——i—►Mg(Of{)2(s)―MgCI2(aq)——►Mg(D♦Cl2(g)

C.普通水泥的主要成分是硅酸钙

D.黏土的主要成分是三氧化二铝

［答案］AC

命题立意：化学工业相关基础知识与流程工艺考查

解析：A为接触法制硫酸的基本原理；B镁工业先期加入的是石灰不是石灰石，后期电

解的也不是氯化镁溶液；C普通水泥的成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，说主要成分

是硅酸钙正确；黏土的主要成分是二氧化硅，还有氧化镁、碳酸钙和三氧化二铝。

【思维拓展】这类题考查的是化学与技术模块的主要基础知识点，以常见的原料和生产

工艺为载体，所以平时的学习中要突出学习的重点，对教材中常见的知识内容了如指掌。

20-11(14分)工'也上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答

下列问题：

(1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行燃烧，再浸取,

结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为;

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为(已知产物之一为CaS)；

(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经燃烧生成纯碱。

®石灰窑

乙碟・化籍

肉熟化橘

J濯合池

戊吸收相

己真空过建器

NaHCO,

c

CaCI.

孔融法示⑥用

①图中的中间产物C是Do(写化学式)；

②装置乙中发生反应的化学方程式为____―;

(3)联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________;

(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用嬴碱法以氯化钾和石灰

石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？

701.KMCO,

30-

20」.•NaHCO

•…二：二...,「一

7T"T2Q~304050的

［答案］(1)①2NaCI+H2s0,浓)相=Na2S04+2HCIT

②Na2sO4+4C+CaC03==CaS+Na2C03+4C0

或Na2sO4+2C+CaC03CaS+Na2cO3+2C02

(2)①Ca(0H)2,NH3;②N&+C02+NaCI+H20=NaHC03+NH4Cl

(3)保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96$；NH4cl可做氮肥；可与合成氨

厂联合，原料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供，减少CaC03制C02这一工序，降低了能耗

与污染。

(4)不可行，因为碳酸氮钾溶解度较大，且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐

水碳酸化时无法大量析出。

命题立意：联合制碱工业的考杳,主要考杳联合制碱法在利用原材料、降低成本、减少

污染等方面的工业典范

解析：（1）是考查工业生产中的基本原理：（2）是生产过程中工艺的考查,在细读生产

工艺图中各物质的变化后，可得出；（3）考查对教材知识的掌握情况；（4）分析图可看出

NaHCOj与新信息KHCO3在溶解度图中的差别，可推测溶解度的差别是判断的依据。

【思维柘展】重要的几种化学工业生产是《化学与技术》模块的核心，所有高考中的考

查都以这些生产过程中的原理、生产工艺与设计新思路为依据。所以在备考过程中，要熟练

掌握相关的思想、知识细节、生产原理、工艺设计原理，还有新时期对化学工业原理的新要

求，如循环经济、原子经济、节能环保等方面的要求在工业中的运用。

（2020天津卷）1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列

做法违背发展低碳经济的是

A.发展氢能和太阳能

B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率，发展绿色化学

D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业

转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗,减少温室气体排放，

达到经济社会发展与生态境保护双嬴的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料

的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。

答案：D

命题立意：考查低碳经济。本题关注社会，密切联系实际进行了命题。

（2020天津卷）2.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

A.阿司匹林具有解热镇痛作用

B.可以用Sis/、AI2O3制作高温结构陶瓷制品

C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；SisW、AI2O3是常用的高

温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污

染物.D正确.

答案：C

命题立意：考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、

化工生产、高新产品等方面的内容是高考考杳的重要内容。

（2020江苏卷）1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

【答案】D

【解析】本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概念、③化肥

农药对人类生活的影响。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降

低蔬菜的农药残留量：B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产

对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新

能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选D项。

（2020江苏卷）4.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D.石油分馆可获得乙烯、丙烯和丁二烯

【答案】D

【解析】本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A项，是光纤制品的主要原

料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C项，盐析是提纯蛋白质的一种方法,

而且不影响蛋白质的生理活性；D项，石油分储得到的是不同沸点的泾类化合物，如汽油、

煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烧类物质。综上分析可知，本题

选D项

（2020重庆卷）6.减缓温室气体排放是2020年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应

不产生温室气体的是

A.用纯碱制玻璃B,用煤炭作燃料

C.用铁矿石炼铁D,用氨制碳酸镀

6.答案D

【解析】本题考查反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反应为:Na2c（）3+Si（）2

-iS=Na2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成C02；

这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，阳3与CO2反应生成（加4）233，没有产生CO2。

（2020上海卷）1.下列做法不能体现低碳生活的是

A.减少食物加工过程B.注意节约用电

C.尽量购买本地的、当季的食物D.大量使用薪柴为燃料

答案：D

解析：此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减

少食物加工过程,减少二氧化碳排放，能体现，排除A；目前电力的主要来源是火电，节约

用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮

存的能量消耗，能体现，排除C；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符

合要求。

易错警示：解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择。由于

二氧化碳气体的大量排放,地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，

故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。

（2020上海卷）4.下列有关物质性质的描述不符合事实的是

A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质

C.SO2可用作食品防腐剂D.N0可用于某些疾病的治疗

答案：A

解析：此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电，但聚乙快塑料就能导电，

A错；金刚石是自然界中最硬的物质，B对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，C对；N0

可用于心血管疾病的治疗，D对。

易错警示：有机物是一类特殊的有机物，在理解其性质注意描述中的一般指的是大多数

的有机物，在理解时绝对话极易造成错误理解。比如有机物都不导电、有机物都不是电解质

等。

（2020四川理综卷）6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二

氧化碳排放的是

A.利用太阳能制氢B.关停小火中，企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动D,推广使用煤液化技术

答案：D

解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少

了CO?的排放,A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO2及有害气体，关

停小火电企业，有利用节能减排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能

源，C项符合：煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO2的排放，D项不符合。

(2020山东卷)31.(8分)【化学——化学与技术】

玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

(1)酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已

有苯酚的反应釜中一加入甲醛，且反应釜应装有一装置。

(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、和石灰石(或长石)高

温熔融而成，主要反应的化学方程式为O

(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是o玻璃钢具有等优异性能(写

出亮点即可)。

(4)下列处理废旧热固性酚醉塑料的做法合理的是_________o

a.深埋b.粉碎后用作树脂填料

c.用作燃料d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂

解析：(1)为防止温度过高,应间歇性加入甲醛，并且有散热装置

(2)利用碱石灰、纯碱、石英砂生成波兰的方程式为

高温高温

Na2C03+Si02=Na2Si03+C02CaC03+Si02=CaSi03+C02

(3)玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作用是增强

体，合成材料是基体；他的优点有：强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等

优良性能

⑷废旧合成材料的再生利用主要是三条途径：①通过再生和改性，重新做成多种有用的材

料和制品；②采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；③将废旧的聚

合物作为燃料回收利用热能；故b、c正确。因为塑料深埋地下一百三也不会腐烂，造成严

重的白色污染，故a错；酚醛塑料不能溶解于有机溶剂，故d错。

答案：

⑴间歇性散热

高温高温

(2)纯碱Na2cO3+Si02Na2si。3+。。2CaCO3+Si02CaSiO3+CO2

(3)增强体强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等

⑷b、c

(2020福建卷)24.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，

菱锌矿的主要成分是ZnC03,并含少量的Fe203、FeC03MgO、CaO等,生产工艺流程示意如

下：

广液，…用于制取Mg。

.过最浓盐酸心*PH漂白粉LU硫酸

—溶解伴粉丽干燥得成品

浸取,过滤早轨化除铁

ZnSO4-711,0

(m.kg)Sbkg)

以ZnO计为吗kg)

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是.

(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(0H)2+Q___+口____=DFe(0H)3+口0「

⑶针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、0和H,

化学式量为89.化学式是o

(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为o

Mg(0H)2Zn(OH)2MgC03CaC()3

开始沉淀的pH10.46.4—一

沉淀完全的pH12.48.0—一

开始溶解的pH—10.5一—

Ksp5.6xl0-12—6.8x10-62.8xl(f9

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是(选填序号)。

a.大理石粉b,石灰乳c.纯碱溶液d,烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为过滤，洗涤，干燥。

(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnC()3的质量分数不低于c

【解析】(1)将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分

(2)漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁

离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物

为水.清楚了反应物.一般可以顺利的配平C

(3)化学式量为89,组成元素是"e、。、H,其中铁的相对原子量为56,扣掉56剩下

33.化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为尸eO(OH)

(4)P"=8.0为(。〃)2完全沉淀，尸〃=10.5开始溶解，而MglOH%在尸”=10.4的时

候开始沉淀，为了使加(。”)2能完全析出不影响Mg(OH)2，溶液的酸碱度控制在

8.0KP"W10.4范围

(5)a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于铁离子

完全沉淀

(6)蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出

(7)综合计算(不展开)孕巴

81班

答案：

(1)增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。

-

(2)2Fe(OH\+\ClO-+\H2O=2Fe(OH\+IC/

(3)FeO(OH)(或其他合理答案)

(4)8.0<P/7<10.4(或其他合理答案)

(5)b或(b和d);d

(6)蒸发浓缩、冷却结晶(或其他合理答案)

1257n

(7)(或其他合理答案)

81班

(2020浙江卷)25.(14分)洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，

安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免

受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确

定该粉末仅Na、Fe、N、0四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶

物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状

况下的体积为6.72LO单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物

丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

(1)甲的化学式为,丙的电子式为O

(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为o

(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为,

安全气囊中红棕色粉末的作用是O

(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是o

A.KCIB.KNO3C.Na2sD.CuO

(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结

晶水合物)O

试题解析：

本题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进行分析，确定设计的物

质及反应才能完成各小题的内容。

题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含Na、Fe、N、0,水溶性试验部分溶解，可

溶部分为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。13.()8甲完全分解为川2和单质乙，电6.721_,

单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质o化

合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为飞2()3¥Fe(0H)3等，根据

题意只能是Fe203o3,甲只有两种元素,且含N,必含Na。3、计算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g,

则Na的物质的量为：(13-8.4)/23=0.2mol,N与Na的物质的量之比为：0.6：0.2=3：1,则

化合物甲为NasN。4、在高温下Na与Fe2()3反应的产物为g2。2和Fe。

Na+[^OxO^l2Na+

答案：(1)Na3N,"仁声(2)2N202+4C02+2H20=4NaHC03+02

(3)6Na+2Fe203=3Na202+4Fe，红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠

(金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质)，提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。

(4)从氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受热分解，产生氧气与觌气反应。故

选择D.Cu0o(5)实验目的：检验曲2。2在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验NaOH

和Na2cO3或NaHCOs。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。

2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无NaHC03,石灰水变浑浊则有NaHCO3

无NaOH,称量石灰水质量变化量mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，

称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与n的计算获得最终结果。实验设计二：实验原理：

测定捻酸用量与产生二至化碳的量的关系确定混合物成分01、不产生二流化碳则混合物只

有NaOHo2、开始产生二筑化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为

1：1则只有Na2c。3。大于「1则为NaOH与Na2c。3的混合物。小于1：1则为Na2c。3和曲网

的混合物。即比较图中a,b的大小。

教与学提示：

题型的难点1是通过定性和定量两种方式确定物质的化学

成分，其中NasN又是学生很不熟悉的。难点2是氧化还原方程式的书写与配平，及氧化还

原原理的应用。难点3是实验设计，通过定量来定性。但，题目设计与问题设计都在平时的

练习与讨论中必然会涉及。比如实验设计部分，在省市多次统考中均有有关碳酸盐与酸反应

定量问题出现过，或反复练习过。但，在简答的环境中也还是有难度的。解题中要动用到平

时知识的积累,决定成败还是在平时。

(2020江苏卷)16.(10分)钢盐行业生产中排出大量的铁泥［主要含有Ba。。,、BaSiO^

BC1SO3、&(FeQb等］。某主要生产BaCZj、BaCO^的化工厂利用钢泥制取

Ba(NO3)2.其部分工艺流程如下：

用0、稀HNO3XBa(OH)2Ba(NO>)2溶液

1I|I

-泥T酸溶］一T过洗.涤1废渣

PHXS-pH=7qI

(1)酸溶后溶液中pH=\,血(&。2)2与的。的反应化学方程式为o

(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸，

原因是、O

(3)该厂结合本厂实际,选用的X为(填化学式)；中和I使溶液中(填

离子符号)的浓度减少(中和I引起的溶液体积变化可忽略)。

(4)上述流程中洗涤的目的是o

【答案】

+

(1)Ba(Fe02)2+8HN03=Ba(N03)22Fe(N03)3+4H20

⑵防止反应速度过快浓HNO3易挥发、分解

3

（3）BaC03Fe"H，

（4）减少废渣中可溶性钏盐对环境的污染

（凡合理答案均可）

【解析】本题主要考杳的是无机化工流程的分析,此题为化工生产题型，主要考察了化合物

性质。（1）82P6。2）2与州03反应,生成对应的硝酸盐；（2）控制温度,不用浓硝酸的目的

是控制反应速率，防止反应速率过快；同时浓硝酸容易挥发分解；（3）通过产物，结合溶液

的酸碱性,选用的X为BaC（）3,在I中有Fe3+、H，和Ba,N（V等，加入BaCO?后，能使Fe”

和H*浓度降低；（4）在废渣中有可溶性钢盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钢盐

对环境的污染。

（2020江苏卷）17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法I用氨水将SO2转化为NH,HSOj,再氧化成（NH4）2SO4

方法n用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将so2在高温下还原成单质硫

方法m用Na2s03溶液吸收SO?,再经电解转化为H2SO4

（1）方法I中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：

sq

2NH3+so2+H2O=（NH&）2

（

NHJ/SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

能提高燃煤烟气中so2去除率的措施有上（填字

母）。

A.增大氨水浓度

B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触

D.通入空气使HSO；转化为SO：

采用方法I脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2,原因是上（用离子方程式表

示）。

（2）方法II重要发生了下列反应:

2co(g)+SO式g)=S(g)+2CO2(g)△H=8.0AJmol~

2%(g)+so2(g)=S(g)+2H2O(g)△H-90.4AJmc)r

2C5g)+Q(g)=2C0(g)AH=-566.0Qmol}

}

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6内niol-

S(g)与O2(g)反应生成S0(g)的热化学方程式为。

(3)方法HI中用惰性电极电解MzHSQ.溶液的装置

如右图所示。阳极区放出气体的成分为。

(填化学式)

【答案】

(1)AC

HC0；+$a=C0:*HS0；

1

(2)S(g)+02(g)=S02(g)H=-574.OkJmor

⑶02S02

【解析】本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较

多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容(1)提高S02的

转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入C02的原因是因为

HCO3+SO2XO2+HSO3而产生C()2(2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的

计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。(3)阴极的电极产生的气体为。2和S02

(2020四川理综卷)29.(16分)四川攀枝花蕴藏丰富的钢、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主

要成分为Ti02、FeO、Fe203,Ti的最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要

步骤如下：

请回答下列问题：

硫酸与二氯化钛反应的化学方程式是C

(1)向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：

(2)在实际生产过程中.向沸水中加入滤液m,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。水

解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二

氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：

过滤分离出水合二更化钛沉淀后，将漉液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、

(填化学式)，减少废物排放。

(4)A可用于生产红色颜料(Fe2()3)，其方法是：将556akgA(摩尔质量为278g/m。I)溶

于水中，加入适量氮氧化钠溶液怡好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向

红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量

Fez。?附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤

液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料kgo

答案：⑴TiO2+2H2SO4=Ti(SO4)2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O

3+2+2+

(2)Fe+2Fe=3FeFc+2fT=Fe+H2T

(3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低”+浓度促进钛盐水解

H2OFeSO4H2sO4

(4)160。+320。+160c

解析：本题属于化工生产流程题。(1)考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道T【

的化合价，可以写出化学方程式。(2)加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁

粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H'反应、(3)考杳了影响盐类

水解的因素。(4)考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入A为2axi03m。I加

入适量氢氟化钠溶液恰好完全反应.，说明加入氢弑化钠的物质的量为4ax10,o|,后来又

加入12bxi03moi的A和2cxi03rli0।的铁。根据电荷守恒溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子

为2axl03moI,。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为(2a+12b)乂10/。|,这样剩下

的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8bx10加ol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c)

3

x101noI,nFe203=（a+2b+c）x10WI,mFe203=160«+320b+160ckg.

化学试题

1.（山东卷9）下列叙述错误的是

A.合金材料中可能含有非金属元素

B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

答案:B

解析：

合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；

光导纤维主要成分是Si。2，属于无机物，B错误；

加热会使蛋白质发生变性，C正确；

在车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和MD正确。

2.（2020天津卷1）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

答案:A

解析：

还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；

B项，糖类不属于高分子，错；

C项，煤气化属于化学变化，错；

D项，聚酯纤维属于有机物，错。

3.（2020天津卷5）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与。2结合生成Hb02,因此具有输氧能力，

CO吸入肺中发生反应：C0+Hb02-02+HbC0,37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO

的浓度达到Hb。2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论增送的是

A.C0与曲。2反应的平衡常数K=C（°2），C（HbCO）

c（CO）c（HbO2）

B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的。2越少

C.当吸入的00与。2浓度之比大于或等于0.02时.人的智力才会受损

D.把C0中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

答案:C

解析：

由反应方程式知，K的表达式正确.A对；C0与曲。2反应的平衡常数达220,可见其正向进

c(O)c(HbCO)c(HbCO)

行的程度很大，正确。K=2由题意知,K=220,=0.02时,人

c(CO)c(HbO2)c(HbO2)

受损，则C(C0)/C(02)=9x10-5,C项错。D项，当。2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从

而解救人，正确。

4.(2020江苏卷1)《中华人民共和国食品安全法》于2020年月1日起实施。下列做法不利

于平安全的是

A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B.在食品盐中添加适量的碘酸钾

C.在食品加工中科学使用食品添加剂

D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

答案:A

解析：

A项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙焙，故选A

项；B项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定,容易被氧化成有毒的碘单质，

碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常

加的都是碘酸钾；

C项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加

工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。食品营养强化剂也属于食品添加剂。食

品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。食品添加剂还能改善食品的感

官性状，满足人们口感的要求。适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加

剂，可明显提高食品的感官质量。保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。

国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。只要严格按照国家批准的品种、范围、计量

使用添加剂，安全才有保障。

D项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。

5.（2020江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.明矶水解形成的Al（0H）3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的铮化

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.点解MgCU饱和溶液，可制得金属镁

答案:D

解析：

A项，明研净水的原理是43++3凡0=4（0〃）3（胶体）+34+,利用A/（O”）3（胶体）的

吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的

锌,形成原电池，锌作负极,失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐

蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃,可用于制作耐高温材料；电解吸GV2饱和溶液，发生地

化学反应为MgC72+2”2。=随（。”）2+”2个+。/2个，不会产生金属铁，电解熔融的

通电人

Mg。]能制取单质镁，发生的反应M