第24讲-沉淀溶解平衡(练)(新教材新高考)(解析版)

第24讲沉淀溶解平衡1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器的灭火原理A．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．①②③④⑤【答案】A【解析】①⑤可用水解平衡原理解释。2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是()A．AgCl的溶解度、Ksp均减小B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小【答案】C【解析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当加入少量稀盐酸时，c(Cl－)增大，平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变，故选C。3．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgSO4 B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水【答案】D【解析】加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大，A错误；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大，B错误；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小，C错误。4．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A．硫化物 B．硫酸盐C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可【答案】A【解析】沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。5．25℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是()A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×1012【答案】D【解析】A项中，三种物质均为AB型化合物，CuS的溶度积最小，因而溶解度最小，错误；B项中，c(Cu2＋)＝eq\r(Ksp（CuS）)＝eq\r(1.3)×10－18mol·L－1，错误；C项中，Ksp(FeS)＞Ksp(ZnS)，应首先生成ZnS沉淀，错误；D项中，该反应的平衡常数K＝eq\f(c（Zn2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(Ksp（ZnS）,Ksp（CuS）)＝eq\f(1.3×10－24,1.3×10－36)＝1.0×1012，正确。6．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2SO4在不同浓度SOeq\o\al(2－,4)溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是()A．图中a、b两点c(Ag＋)相同B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液C．该温度下，Ag2SO4溶度积的数量级为10－5D．在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变到a点【答案】C【解析】曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，a点和b点c(SOeq\o\al(2－,4))不一样，则c(Ag＋)不相同，A错误；把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，仍为饱和溶液，各种微粒的浓度不变，不能使溶液由a点变到b点，B错误；硫酸银饱和溶液中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，由图可知c(SOeq\o\al(2－,4))＝1mol·L－1时，溶液中c(Ag＋)为10－2.5mol·L－1，则Ksp＝c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝(10－2.5)2×1＝10－5，故该温度下Ag2SO4溶度积的数量级为10－5，C正确；在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))增大，不能使溶液由c点变到a点，D错误。7.在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是()A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大【答案】B【解析】饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为eq\r(KspCuS)＝eq\r(1.3×10－36)mol·L－1，故A错误；二者的阴、阳离子个数比相同，由FeS的Ksp＝6.3×10－18、CuS的Ksp＝1.3×10－36可知，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正确；FeS的Ksp＝6.3×10－18、ZnS的Ksp＝1.3×10－24，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故C错误；饱和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCl2固体，锌离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的Ksp不变，故D错误。8．龋齿俗称蛀牙，是口腔的常见病之一。龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子将Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是()A．溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<Ca5(PO4)3FB．Ca5(PO4)3(OH)电离出来的OH－、POeq\o\al(3－,4)均能与H＋反应C．牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5(PO4)3(OH)(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)D．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应【答案】A【解析】饮水、食物里的F－会将Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F，生成溶解度更小的物质，即溶解度Ca5(PO4)3(OH)>Ca5(PO4)3F，故A错误；Ca5(PO4)3(OH)为弱酸的碱式盐，OH－、POeq\o\al(3－,4)均能与H＋反应生成水和HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)等，故B正确；牙膏中添加NaF，可生成Ca5(PO4)3F，发生反应Ca5(PO4)3(OH)(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，相互交换成分，为复分解反应，故C、D正确。9.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是()A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2＋的浓度减小C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D．常温下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常数为5×1018【答案】D因此PbI2的Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4×10－9，A错误；PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2＋浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时Pb2＋浓度仍然比原平衡时大，B错误；根据图像知，t时刻改变的条件是增大I－浓度，温度不变，PbI2的Ksp不变，C错误；反应PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常数K＝eq\f(c2I－,cS2－)＝eq\f(KspPbI2,KspPbS)＝5×1018，D正确。10．按要求回答下列问题。(1)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5mol·L－1100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL2mol·L－1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。(2)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10－3mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________。(3)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－9，忽略SOeq\o\al(2－,3)的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝______。(4)在某温度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋)达到1mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)约为________________。【解析】(1)若不出现浑浊现象，则c(Fe3＋)·c3(OH－)<Ksp，代入数据可求出c(OH－)<2×10－13mol·L－1，c(H＋)≥5×10－2mol·L－1，故至少要加入2.5mL2mol·L－1的盐酸。(2)根据CaSO3的Ksp＝3.1×10－7，生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为eq\f(3.1×10－7,\f(2×10－3,2))×2mol·L－1＝6.2×10－4mol·L－1。(3)常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，溶液中主要存在两个平衡，CaSO3(s)Ca2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,3)(aq)，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SOeq\o\al(2－,3))，SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，Kh＝eq\f(c（HSOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（SOeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(（10－5）2,c（SOeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(Kw,Ka2（H2SO3）)＝eq\f(10－14,6.0×10－9)＝eq\f(1,6)×10－5，得c(SOeq\o\al(2－,3))＝6×10－5mol·L－1，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SOeq\o\al(2－,3))＝3.6×10－9。(4)根据Ksp(FeS)＝6.25×10－18得：c(S2－)＝eq\f(6.25×10－18,1)mol·L－1＝6.25×10－18mol·L－1，根据c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22得：c(H＋)＝eq\r(\f(1.0×10－22,6.25×10－18))mol·L－1＝4×10－3mol·L－1。【答案】(1)2.5(2)6.2×10－4mol·L－1(3)3.6×10－9(4)4×10－3mol·L－11．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变【答案】C恒温下Ksp不变，加入CaO后，CaO与水反应生成Ca(OH)2，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为少量CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入少量NaOH固体，平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。2．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是()A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝eq\f(KspMnS,KspCuS)【答案】B根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，故Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡正向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝eq\f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq\f(cMn2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq\f(KspMnS,KspCuS)，D对。3．20℃时，PbCl2(s)在不同浓盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正确的是()A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等D．往含Pb2＋溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2(s)【答案】BKsp(PbCl2)只与温度有关，盐酸浓度改变时，Ksp(PbCl2)不变，A项错误；当c(HCl)小于1mol·L－1时，增大盐酸浓度，PbCl2(s)的平衡逆向移动，PbCl2的溶解量减小，而c(HCl)大于1mol·L－1时，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；x、y两点PbCl2的溶解量相等，但y点时HCl与PbCl2发生了反应，故x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)不相等，C项错误；PbCl2(s)存在溶解平衡，且PbCl2(s)能与浓盐酸反应，故往含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb2＋完全转化为PbCl2(s)，D项错误。4．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶【答案】D根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，故A说法正确；取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，故B说法正确；AgI是黄色沉淀，③中现象是有黄色沉淀生成，说明有AgI产生，故C说法正确；可能是浊液中c(I－)×c(Ag＋)＞Ksp(AgI)，出现黄色沉淀，故D说法错误。5．25℃时，PbR(R2－为SOeq\o\al(2－,4)或COeq\o\al(2－,3))的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列说法不正确的是()A．线a表示PbCO3的沉淀溶解曲线B．Y点溶液是PbCO3的过饱和溶液C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))和c(COeq\o\al(2－,4))的比是1×105D．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液【答案】D由Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)可知，c(Pb2＋)相同时，c(SOeq\o\al(2－,4))大于c(COeq\o\al(2－,3))，则由图可知，线a表示PbCO3的沉淀溶解曲线，故A正确；由图可知，Y点Q(PbCO3)＞Ksp(PbCO3)，则Y点溶液是PbCO3的过饱和溶液，故B正确；当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))和c(COeq\o\al(2－,3))的比为eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）·c（Pb2＋）,c（COeq\o\al(2－,3)）·c（Pb2＋）)＝eq\f(Ksp（PbSO4）,Ksp（PbCO3）)＝eq\f(1×10－2×1×10－6,1×10－2×1×10－11)＝1×105，故C正确；向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，溶液中c(Pb2＋)增大，由图可知，Y点c(Pb2＋)小于X点c(Pb2＋)，故D错误。6．常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知eq\r(3,0.2)＝0.58)。下列分析正确的是()A．由图可知常温下Ksp(CaWO4)<Ksp[Ca(OH)2]B．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但Ca2＋数目不变C．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(WOeq\o\al(2－,4))<c(Ca2＋)<c(H＋)<c(OH－)D．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)【答案】A温度未变，则Ksp不变，由图可知常温下，饱和Ca(OH)2溶液中当c(Ca2＋)＝10－3mol·L－1时，c(OH－)＝10－2mol·L－1，Ksp[Ca(OH)2]＝10－7，饱和CaWO4溶液中当c(Ca2＋)＝10－6mol·L－1时，c(WOeq\o\al(2－,4))＝10－4mol·L－1，Ksp(CaWO4)＝10－10，则Ksp(CaWO4)<Ksp[Ca(OH)2]，A分析正确；饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，反应放热温度升高，溶液变浑浊，仍为饱和溶液，但溶剂减少，且溶解度变小，则Ca2＋离子数减少，B分析错误；饱和Ca(OH)2溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，则其饱和溶液中c(Ca2＋)＝eq\r(3,\a\vs4\al(\f(Ksp[Ca（OH）2],4)))＝2.9×10－3mol·L－1，溶液中c(OH－)＝5.8×10－3mol·L－1，饱和CaWO4溶液中存在沉淀溶解平衡：CaWO4(s)Ca2＋(aq)＋WOeq\o\al(2－,4)(aq)，则其饱和溶液中c(WOeq\o\al(2－,4))＝c(Ca2＋)＝eq\r(Ksp（CaWO4）)＝10－5mol·L－1，因此等体积混合后溶液中c(H＋)<c(Ca2＋)，C分析错误；d点的CaWO4溶液为未饱和溶液，加入CaCl2固体，溶液中钙离子浓度增大，－lgc(Ca2＋)减小，c(WOeq\o\al(2－,4))不变，则d点溶液组成沿水平线向右移动(假设混合后溶液体积不变)，D分析错误。7.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．Ksp(MnCO3)的数量级为10－11B．MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变C．a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))D．向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先生成MgCO3沉淀【答案】D【解析】MgCO3的悬浊液中加入少量水，温度不变，所以Ksp保持不变，所以c(Mg2＋)不变，B正确；a点表示CaCO3的饱和溶液，－lgc(COeq\o\al(2－,3))＞－lgc(Ca2＋)，所以c(Ca2＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))，C正确；－lgc(COeq\o\al(2－,3))＝4时，－lgc(Mn2＋)最大，－lgc(Mg2＋)最小，即c(Mn2＋)最小，c(Mg2＋)Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先生成MnCO3沉淀，D错误。8．某温度下，分别向10.00mL0.1mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，滴加过程中－lgc(M)(M为Cl－或CrOeq\o\al(2－,4))与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是()A．曲线L1表示－lgc(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系B．M点溶液中：c(NOeq\o\al(－,3))>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)C．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12D．相同实验条件下，若改为0.05mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点【答案】D【解析】KCl和硝酸银反应的化学方程式为KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为K2CrO4＋2AgNO3=Ag2CrO4↓＋2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以曲线L1表示－lgc(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系，故A正确；M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c(NOeq\o\al(－,3))>c(K＋)>c(Ag＋)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H＋)>c(OH－)，所以M点溶液中，离子浓度为c(NOeq\o\al(－,3))>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B正确；N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrOeq\o\al(2－,4))＝10－4mol·L－1，c(Ag＋)＝2×10－4mol·L－1，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))×c2(Ag＋)＝10－4×(2×10－4)2＝4.0×10－12，故C正确；相同实验条件下同一种溶液的Ksp相同，平衡时溶液中c(CrOeq\o\al(2－,4))＝10－4mol·L－1，Q对应的纵坐标数值是4.0，即c(CrOeq\o\al(2－,4))＝10－4.0mol·L－1，曲线L2中N点移到Q点上方，故D错误。9．“钡餐”是一种造影剂，用于在X线照射下显示消化道有无病变。可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡(俗称“钡餐”)作为内服造影剂，其不溶于水和脂质，所以不会被胃肠道黏膜吸收，因此对人基本无毒性。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是()A．BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)＝n(Ba2＋)·n(COeq\o\al(2－,3))B．可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃C．若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)【答案】B【解析】溶度积常数为离子浓度幂之积，BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))，故A错误；根据公式c＝eq\f(1000ρw,M)得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.13mol·L－1～0.33mol·L－1，用0.13mol·L－1～0.33mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2＋)在eq\f(1.1×10－10,0.13)mol·L－1～eq\f(1.1×10－10,0.33)mol·L－1之间，浓度很小，可起到解毒的作用，故B正确；c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液中钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误；因胃酸可与COeq\o\al(2－,3)反应生成水和二氧化碳，使COeq\o\al(2－,3)浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)向溶解方向移动，使Ba2＋浓度增大，会引起Ba2＋中毒，故不用碳酸钡作为内服造影剂，与Ksp大小无关，故D错误。10．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)Ksp＝2.5×10－7SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)Ksp＝2.5×10－9(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_____________________________________，该反应的平衡常数K的表达式为___________________；该反应能发生的原因是___________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。(2)对于上述反应，实验证明增大COeq\o\al(2－,3)的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：①升高温度，平衡常数K将________；②增大COeq\o\al(2－,3)的浓度，平衡常数K将________。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为____________________________。【解析】(1)SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为SrSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)SrCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，平衡