氧化还原反应的应用-2022-2023学年高一化学好题精练(人教版2019必修第一册)(解析版)

第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的应用时间：40分钟一、单选题1．当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。则这种空气中常见的氧化剂是（

）A．N2 B．O2C．H2O D．CO2【答案】B【分析】苹果切开之后，果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，所以应是空气中具有氧化性的物质；【详解】果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，所以应是空气中具有氧化性的物质，空气中含量相对较多，同时氧化性强的气体是氧气，B项正确；答案选B。2．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是A．KMnO4→MnO2B．HCl→Cl2C．Fe2O3→FeD．CaO→CaCO3【答案】C【详解】A项，锰元素由＋7价下降到＋4价，可另加还原剂实现此变化，但也可以是KMnO4受热分解造成，不一定要另加还原剂，故不选A；B项，氯元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现此变化，故不选B；C项，Fe2O3转化为Fe要用还原剂，如CO，故选C；D项，由CaO转化为CaCO3，化合价没有变化，不是氧化还原反应，故不选D。答案为C。3．已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是A．该反应每生成3分子，转移6个电子B．被还原，发生还原反应C．还原性：D．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6【答案】B【详解】A．该反应中电子转移情况为。由此可判断生成3分子，转移5个电子，A项错误；B．该反应的反应物中元素的化合价降低，发生还原反应，B项正确；C．反应中，为还原剂，为还原产物，则还原性：，C项错误；D．为氧化剂，部分为还原剂，根据化合价变化可知，参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶5，D项错误。故答案选B。4．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在一定条件下有下列转化关系（未配平，且四个反应均为氧化还原反应）：①

②③

④这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（

）A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X【答案】A【分析】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，氧化还原反应中元素的化合价有升高，则必然有降低，以此来解答。【详解】解本题的关键是抓住题目所给反应中氯元素的变化规律。由①得出Q中氯元素的化合价高于G中氯元素的化合价；分析②：中的H元素的化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，故X中氯元素的化合价高于Q；分析③：Y中氯元素的化合价在G与Q之间，且Q中氯元素的化合价高于Y，G中氯元素的化合价低于Y；最后分析④：Z中氯元素的化合价在Q与X之间，且Q中氯元素的化合价低于Z，X中氯元素的化合价高于Z。综上所述，A项正确。答案选A。5．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O，在溶液中2个X2O恰好能氧化6个SO，则X2O的还原产物中X元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【答案】C【详解】6个SO离子完全氧化生成SO，失去电子6×2=12个，设X2O还原产物中X化合价为x，根据氧化还原反应得失电子守恒可知，2×2×(6-x)=12，解得x=+3；故答案为C。6．下列说法中正确的是（

）A．在反应中，作还原剂，在其他反应中，反应物中的一定也作还原剂B．在反应中，氧化性：C．金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧化性D．中硫元素的化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强【答案】A【详解】A.由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，做反应的还原剂，铁单质中铁元素的化合价为0价，是铁元素的最低价态，只有还原性，则在其他氧化还原反应中，铁一定也做还原剂，故A正确；B.由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由方程式可知，反应中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，则铜离子氧化性强于亚铁离子，故B错误；C.还原剂的还原性越强，其对应氧化产物的氧化性越弱，则金属活动性顺序中，排在前面的金属的还原性强于排在后面的金属的还原性，排在前面的金属阳离子的氧化性弱于排在后面的金属阳离子的氧化性，故C错误；D.处于最高价态的元素一定具有氧化性，但不一定具有很强的氧化性，硫酸根中硫元素的化合价是价，但硫酸盐和稀硫酸中硫酸根不具有强氧化性，故D错误；故选A。7．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是A．Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞CC．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目【答案】B【解析】根据方程式可知，Mg化合价由0价升高到MgO的+2价，作还原剂，MgO是氧化产物，CO2中C元素的化合价由+4价降低至C的0价，作氧化剂，C为还原产物，据此分析解答。【详解】A．镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A错误；B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，B正确；C．CO2化合价由+4价降低到C的0价，所以CO2为氧化剂，发生还原反应，C错误；D．反应中O元素的化合价不发生改变，没有得失电子，D错误；答案选B。8．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部【答案】C【详解】亚硝酸（HNO2）中N元素的化合价是+3价，介于N元素的最高化合价+5价和最低化合价-3价之间，因此在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物的价态比+3价低，可以是+2价的NO、0价的N2，也可以是-3价的NH3，故①④⑤正确，答案选C。9．下列叙述正确的是（

）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比是2:3D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行【答案】D【详解】A.Fe2＋既有氧化性又有还原性，A项错误；B.盐酸和金属反应生成氢气，盐酸属于无氧酸，可作氧化剂，B项错误；C.C中的氧化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的分子个数之比是3∶2，C项错误；D.根据还原性强的可以生成还原性弱的，说明2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行，D项正确；答案选D。二、多选题10．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+。则下列反应不能发生的是A．B．C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD．【答案】CD【分析】在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，假设选项的反应可以发生，判断出还原剂、还原产物，比较微粒的含有性，然后再跟题干已知信息比较，判断正误。【详解】A．若反应可以发生，则还原剂是SO2，还原产物是Fe2+，因此可得物质的还原性：SO2＞Fe2+，与题干信息相符合，A正确；B．若反应可以发生，则还原剂是SO2，还原产物是I-，因此物质的还原性SO2＞I-，与题干信息相符合，B正确；C．若反应H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O能够发生，则还原剂是H2O2，还原产物是SO2，则物质的还原性：H2O2＞SO2，与题干信息相违背，C错误；D．若反应能够发生，则还原剂是Fe2+，还原产物是I-，物质的还原性：Fe2+＞I-，与题干信息相违背，D错误；故合理选项是CD。11．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①；②；③。由此推断下列说法错误的是A．反应可以进行B．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化C．可以置换出溶液中的XD．氧化性由强到弱的顺序是【答案】BC【分析】氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，氧化性：>，还原性：Z->X2+，由反应②可知，氧化性：B2>A3+，还原性：A2+>B-，由反应③可知，氧化性：>B2，还原性：B->Z-，则氧化性：>>B2>A3+，还原性：A2+>B->Z->X2+。【详解】A．由分析可知，氧化性：>A3+，则反应能进行，A正确；B．反应①中Z-为还原剂，Z元素被氧化，反应③中是氧化剂，Z元素被还原，B错误；C．由反应①可知，不能置换出溶液中的X，C错误；D．由分析可知，氧化性：>>B2>A3+，D正确；答案选BC。12．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是（

）A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强B．上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂D．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性【答案】C【详解】A．反应3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑中，Fe是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应涉及的物质中，铁的还原性最强，A叙述正确；B．NaNO2是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以该反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强，B叙述正确；C．NaOH中各元素在反应前后化合价均不变，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，C叙述错误；D．NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性，D叙述正确；答案为C。13．已知反应：①，②，③。下列说法不正确的是A．氧化性：B．还原性：C．反应①中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1D．反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为56∶127【答案】D【分析】根据同一氧化还原的应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，结合3个反应可知：①②③结论氧化性还原性【详解】A．由分析可知，氧化性：，A正确；B．由分析可知，还原性：，B正确；C．反应①中氧化剂与还原剂分别为和，其化学计量数之比为1∶1，C正确；D．反应③中被氧化与被还原的元素分别为I和，结合方程式可知，其质量之比为127∶56，D错误；答案选D。三、填空题14．回答下列问题：(1)向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。(2)反应中被氧化的元素是___________。(3)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。【答案】(1)+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O(2)硫(3)2∶1【解析】（1）分析反应中各元素化合价变化，标出电子转移的方向和数目，失去电子的为硫化钠中的硫元素，亚硫酸钠中的硫得到电子，故单线桥表示电子转移的方向和数目为：+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O；（2）氧化还原反应中化合价升高的元素被氧化，根据化合价的变化可知，被氧化的元素为硫元素；（3）氧化剂对应还原产物，即亚硫酸钠化合价降低被还原得到硫单质，亚硫酸钠的系数为1，则还原产物S为1，还原剂对应氧化产物，即硫化钠被氧化得到氧化产物S，硫化钠系数为2，所以氧化产物的S为2，故氧化产物和还原产物的质量之比为2∶1。15．阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___性。下列不能实现上述转化的物质是____。A．Cl2

B．O2

C．FeCl3

D．KMnO4(H＋)（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_____性。（4）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了____性和_____性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为____g。【答案】

B

氧化

C

还原

酸

氧化

63【分析】（1）最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性；（2）Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现转化；（3）缓解中毒，则应能使Fe3＋→Fe2＋，应是具有还原性物质。（4）Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3；【详解】（1）最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性，故选B；（2）Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化；（3）缓解中毒，则应能使Fe3＋→Fe2＋，所以维生素C具有还原性；（4）Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，由化学方程式可知，1molFe还原1molHNO3，所以56gFe参加反应时，被还原的HNO3为63g。16．已知：（1）实验室制取Cl2的方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2发生了__反应，是__剂；每4分子氯化氢中只有___分子发生了___反应，盐酸是___剂。（2）室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2