2022年中考化学模拟卷1(广东专用)

2022年中考化学全真模拟卷（广东专用）

第一模拟

本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和

座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自

己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信

息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域

内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅

笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Zn65

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只

有一个是符合题目要求的。

1.共同建设伟大祖国，共同创造美好生活。下列生活中做法不氐做的是

A.用肥皂水区分硬水和软水B.将金属易拉罐放入厨余垃圾桶

C.洗手涂肥皂时关闭水龙头D.净水时用活性炭吸附色素和异味

【答案】B

【解析】硬水中可溶性钙镁化合物含量较高，加入肥皂水，泡沫少，浮渣多，软水不

含或含有较少可溶性钙镁化合物，加入肥皂水，泡沫多，浮渣少，故用肥皂水可以区

分硬水和软水，A不符合题意；易拉罐应放入可回收垃圾垃圾桶，B符合题意；洗手涂

肥皂时关闭水龙头，可以节约用水，C不符合题意；活性炭具有吸附性，可以吸附色

素和异味，可以用来净水，D不符合题意。

2.垃圾分类常常抓，绿色生活人人享。下列物质属于厨余垃圾的是

A.铝制易拉罐B.一次性餐具C.菜叶D.废旧报纸

【答案】C

【解析】铝制易拉罐可回收利用，属于可回收垃圾，A不符合题意；一次性餐具属于

其他垃圾，B不符合题意；菜叶属于厨余垃圾，菜叶易腐烂可制成有机肥，C符合题意;

废旧报纸可回收利用，属于可回收垃圾，D不符合题意。

3.符号表征是学科知识的外在表达形式，没有符号就无法产生和理解学科知识。下列说法

中正确的是

A.镁离子的符号为Mg2+B.02中氧元素的化合价为一2价

C.碳酸钠的化学式为NaCChD.铝的元素符号为AL

【答案】A

【解析】离子所带电荷标注在元素符号右上角，先写数字再写正负号，A正确；。2为

单质，氧元素的化合价为0价，B错误；碳酸钠中钠元素化合价为+1价，碳酸根的化

合价为一2价，其化学式为Na2c03,C错误；铝的元素符号为ALD错误。

4.气体能压缩在钢瓶中保存，主要体现了

A.分子的质量很小B.分子间有间隔

C.分子在不断运动D.分子由原子构成

【答案】B

【解析】气体能压缩在钢瓶中保存，是因为分子之间有间隔，受压后，分子之间的间

隔变小，选B。

5.叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是

A.NH4NO3B.KN03C.NH4H2P。4D.K2SO4

【答案】B

【解析】硝酸钱中含有氮元素，不含钾元素为氮肥，A不符合题意；硝酸钾中既含有

氮元素又含钾元素为复合肥，B符合题意；磷酸二氢核含有氮、磷元素不含钾元素，C

不符合题意；硫酸钾含有钾元素，为钾肥，D不符合题意。

6.2022年北京冬奥会火炬中的燃料X燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的

点燃

理念。反应的化学方程式为乂+5。2273co2+4凡。，则X是

A.C2H4B.C2H6C.C3H6D.C3H8

【答案】D

【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有10个

氧原子，反应后有3个碳原子、8个氢原子、10个氧原子，所以一个X的分子中有3

个碳原子、8个氢原子；X的化学式为C3H8,选D。

7.实验室制取二氧化碳部分操作如图所示，其中错误的是

A.检查装置的气密性B.仪器连接

【答案】C

【解析】检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若

导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，A正确；连接玻璃管与胶皮管，先把玻璃管口

用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，B正确；把密度较大的块状药品或金

属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把

容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，C错误；二氧

化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，收集二氧化碳时气体应从长导管进

入，空气从短导管排出，D正确。

8.最新研究发现，水能凝结成13种不同类型的结晶体。除普通冰外，还有在一3(FC时才

凝固的低温冰，在i8(rc时状态依然不变的热冰，比水的密度大的重冰等。下列说法正

确的是

A.重冰的化学性质与普通水相同

B.低温冰中水分子不再运动

C.热冰的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成

D.重冰中分子间间隔比普通水的间隔大

【答案】A

【解析】重冰和普通水都是由水分子构成，分子构成相同，因此化学性质相同，A符

合题意；低温冰中水分子仍在不断运动，只是运动速率减慢，B不符合题意；水分子

的化学符号为H2O,因此热冰的一个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，C不符合

题意；重冰比水的密度大，因此重冰中分子间间隔比普通水的间隔小，体积小，D不

符合题意。

9.化学来源于生产生活，服务于社会发展。下列说法正确的是

A.电解水或活泼金属与稀硫酸反应，都是耗能少、廉价获取氢能的理想途径

B.乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染

C.“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点

D.工业上进行高炉炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入

【答案】B

【解析】电解水或活泼金属与稀硫酸反应，耗能多，不属于廉价获取氢能的理想途径，

A错误；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一

定程度上减少汽车尾气的污染，B正确；“釜底抽薪”是为了清除可燃物，C错误；工

业上进行高炉炼铁时，固体原料从高炉上方加入，空气从下方通入，D错误。

10.已知盐酸与镁可发生反应：2HC1+Mg=HzT+MgCb,反应放热显著。进行右图所示

实验，将盐酸滴到镁条上，观察实验现象。下列说法不无砸的是

A.有气泡产生

B.气球变鼓与生成氢气和反应放热有关

C.反应结束冷却至室温，气球体积恢复至反应前大小

D.若最终得到澄清液体，则生成的氯化镁可能溶解于水中

【答案】C

【解析】盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，可观察到有气泡产生，A正确；生成氢气

和反应放热都会使试管内压强增大，因此气球变鼓与生成氢气和反应放热有关，B正

确；反应结束冷却至室温，由于反应有气体生成，因此气球体积比反应前大，C不正

确；若最终得到澄清液体，则可以说明生成的氯化镁可能溶解于水，D正确。

11.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下，下列说法

正确的是

O氢原子

・氧原子

o碳原子

A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2

B.乙中碳、氧元素质量比为1：2

C.46g甲酸完全分解可制得氢气的质量为2g

D.生成甲与乙的分子个数比为2：1

【答案】C

【解析】由甲酸的化学式可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为2：2=1：1,A错误;

由图可知，乙为二氧化碳，其中碳、氧元素质量比=12：（16x2）=3：8,B错误；

2

46g甲酸完全分解可制得氢气的质量=468X%x100%=2g,C正确；由图可知，图

中反应前后各原子的数目与种类相同，则生成甲与乙的分子个数比为1：1,D错误。

12.从中草药中提取的calebinA（化学式为C21H20O7）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关

于calebinA的说法错误的是（

A.属于有机物B.由碳、氢、氧三种元素组成

C.一个分子由48个原子构成D.其中氧元素的质量分数最小

【答案】D

【解析】含碳元素的化合物属于有机物，calebinA含有碳元素，属于有机物，A正确;

由化学式可知calebinA由碳、氢、氧三种元素组成，B正确；一个calebinA分子含有

21个碳原子，20个氢原子，7个氧原子，由48个原子构成，C正确；calebinA中碳、

氢、氧元素质量比为(12x21)：(1x20)：(16x7)=63：5：28,故其中氢元素的质

量分数最小，D错误。

13.下图所示实验操作及现象可以得到相应结论的是

选项ABCD

酚

浓

!_过氧化溶

氨

.

»氢溶液

实验操

作及现

硫酸名

象甲乙

甲中溶液无明显现

甲中气体被点燃，火焰甲中有极少量气泡；乙

象；乙中溶液变为红

呈淡蓝色；乙中气体使中有大量气泡

色

木条燃烧更旺

甲中气体是氧气；乙中乙中氧气的含量比硫酸铜在过氧化氢分酚麟分子运动到浓

结论

…气体是氢气甲中的低解中起催化作用氨水中

【答案】B

【解析】甲中气体被点燃，火焰呈淡蓝色，说明甲是氢气；乙中气体使木条燃烧更旺,

说明乙是氧气，A不符合题意；将燃着的木条伸入空气和呼出气体中，燃着的木条在

空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明乙中氧气的含量比甲中的低，B符合题意;

甲中有极少量气泡；乙中有大量气泡，说明硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率。要想

证明硫酸铜在过氧化氢分解中起催化作用，还需验证化学反应前后，硫酸铜的质量和

化学性质不变，C不符合题意；甲中溶液无明显现象；乙中溶液变为红色，是因为浓

氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当氨分子运动到乙中时，氨气溶于水形

成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酰试液变红，D不符合题意。

14.Na?SC)4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

氯化钠、硫酸钠的溶解度曲线

A.加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和

B.20℃时，NaCl的溶解度比Na2s04小

C.P点时，NaCl与Na2s04的饱和溶液质量分数相等

D.将NazSCU饱和溶液从30℃冷却至10℃,有晶体析出，溶液变为不饱和

【答案】C

【解析】不饱和溶液转化为饱和溶液常用的方法有：加入同种溶质，恒温蒸发溶剂，

降温（大多数溶液），A错误；根据Na2s04与NaCl的溶解度曲线，在20℃时，氯化

钠的溶解度大于硫酸钠，B错误；在P点时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，饱和的

两种溶液中溶质质量分数相等，C正确；将Na2sCh饱和溶液从30℃冷却至10℃,有

晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，D错误。

15.下图代表的是一种便携式供氧设备——氧烛。假设产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量

为Qklg-i）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。某

兴趣小组拟自制氧烛，为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量物（金属）］,查得

下表数据：

火帽氧气出口

气体过金属铁铝镁

启动

滤装置

置

装

氧

产燃烧放出热量（）

一/kJ-g-i4.7331.0224.74

药

块

下列说法正确的是

A.氯酸钠中氯元素的化合价为+7

B.氯酸钠分解能制取氧气，是因为氯酸钠中含有氧分子

C.使用完后，产氧药块中原物质的质量均不变

D.加（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量

【答案】D

【解析】氯酸钠的化学式为NaClO3,其中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为

一2价，根据化合物中元素化合价代数和为0,可知氯元素的化合价为+5价，A不符合

题意；氯酸钠分解能制取氧气，是因为氯酸钠中含有氧元素，B不符合题意；根据质

量守恒定律可知使用完后，产氧药块中原物质中的氯酸钠分解释放氧气，导致质量减

小，C不符合题意；皿金属）过小，燃烧产生的热量不足，将使氧烛中反应无法持续进

行，加（金属）过大，将会在燃烧过程中消耗较多的氧气，导致产氧量减小，D符合题意。

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10

分，共55分。

16.（7分）生产生活中蕴含着丰富的化学知识。

（1）干冰可用作制冷剂，依据的性质是o

（2）用石灰浆［主要成分为Ca（OH）2］粉刷墙壁，干燥后墙面变得洁白坚硬，其原因是

（用化学方程式表示）。

（3）口罩在隔绝病毒、预防传染病中发挥着重要作用，是重要的个人防护用品。医用

外科口罩制成后一般用环氧乙烷（C2H40）进行灭菌处理。环氧乙烷属于（填字

母序号）。

a.纯净物b.化合物c.氧化物

（4）研究人员以某种医用口罩为例，研究了口罩实际佩戴时间对其防护性能的影响，

结果如下图所示。由此说明，口罩要及时更换的原因是。

04102432

实际佩戴时间力

04102432

实际佩戴时间比

【答案】（7分）

（1）升华吸热（1分）

（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3；+H2O（2分）

（3）ab（2分）

（4）随着配戴时间的增长，口罩对颗粒物和细菌的过滤效率均降低（2分）

【解析】

（1）干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用作制冷剂。

（2）氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=

CaCO3；+H2Oo

（3）环氧乙烷是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选ab；

（4）由图中的颗粒物和细菌的过滤效率可知，随着配戴时间的增长，口罩对颗粒物和

细菌的过滤效率均降低，因此口罩要及时更换。

17.（8分）I.为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循

环体系。

分离、浓缩

（1）分离、浓缩得到二氧化碳的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）①反应的化学方程式为o

（3）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为o

II.天然的金刚石十分稀少，利用化学反应制得金刚石是人们梦寐以求的事情。20世纪

80年代末，我国科学家在中温（700。0、催化剂条件下，使四氯化碳与钠反应成功制

得金刚石，并生成另一种产物氯化钠。

（1）金刚石可用作钻探机的钻头，利用的性质是。

（2）金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却不相同，其原因是o

（3）利用四氯化碳与钠制得金刚石反应的化学方程式为=

【答案】（8分）

I.（1）物理变化（1分）

催化剂

(2)2H2。2H2T+O2T(2分)

光照

(3)3：1(1分)

II.（1）硬度大（1分）

（2）碳原子排列方式不同（1分）

(3)4Na+CC14^^4NaCl+C(2分)

【解析】

I.（1）由图可知，分离、浓缩得到二氧化碳的过程没有新物质生成，属于物理变化。

（2）①的反应为水在光照和催化剂的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为

催化剂

2H2。:2H2T+O2b

（3）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为（12x1）：（1x4）=3：1=

II.（1）在自然界中，金刚石硬度最大，可用作钻探机的钻头，利用它的硬度大;

(2)金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却不相同，其原因是碳原子

排列方式不同；

(3)钠与四氯化碳在(700℃)＞催化剂条件下生成氯化钠和碳，反应的化学方程式

为4Na+CC14=^4NaCl+Co

18.(10分)I.如下图所示，调节杠杆平衡，进行如下实验。

实蜡1实险2

(1)实验1：将二氧化碳气体倒入纸盒2。该实验的目的是o

(2)实验2：用酒精灯加热铜丝一端，一段时间后移走酒精灯。观察到加热的一端变

为黑色(CuO),铜丝变黑的一端(填“上升”“下降”或“不变”)。

II.用如图实验验证可燃物燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240

(1)对比①、②的现象可得出的结论是o

(2)能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”这一结论的实验现象是

(3)倒扣的大烧杯的作用是0

III.某同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。

湿润紫色

石蕊纸花

BC

(1)稀盐酸与大理石反应的化学方程式为。

(2)打开K3、K2,观察到C中蜡烛由下至上依次熄灭，由此得到结论是

(3)打开Ki,关闭K3,观察到A中纸花变红，纸花变红的原因是0

IV.用下图实验装置测定空气中氧气的含量。

管2中观察到的现象是o

【答案】(10分)

I.(1)比较二氧化碳与空气密度的大小(1分)

(2)下降(1分)

II.(1)可燃物燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点(1分)

(2)①白磷燃烧，③白磷不燃烧(1分)

(3)防止白磷燃烧产生的白烟逸散到空气中，造成污染(1分)

III.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T(2分)

(2)C(h不燃烧也不支持燃烧(1分)

(3)CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红(1分)

IV.液面先升高后降低(1分)

【解析】

I.(1)将二氧化碳气体倒入纸盒2,纸盒下沉，说明二氧化碳密度比空气大，该实验

目的比较二氧化碳与空气密度的大小。

(2)铜和氧气加热生成氧化铜，固体质量增加，铜丝变黑的一端下降。

II.(1)实验中①白磷温度达到着火点，与氧气接触，白磷燃烧，②中红磷温度未达

到着火点，与氧气接触，红磷不燃烧，由此可得出可燃物燃烧条件之一是温度达到可

燃物的着火点；

(2)实验中①白磷温度达到着火点，与氧气接触，白磷燃烧，③中白磷温度达到着火

点，未与氧气接触，红磷不燃烧，因此能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”这一结

论的实验现象是①白磷燃烧，③白磷不燃烧；

(3)白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散到空气中，会污染空气，因此倒扣的大烧杯的作

用是防止白磷燃烧产生的白烟逸散到空气中，造成污染。

III.(1)大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和

水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

(2)C中蜡烛由下至上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧。但

下层蜡烛先熄灭，不能说明二氧化碳的密度比空气大，因为二氧化碳气体先通入烧杯

底部，无论密度大小均会先与下层蜡烛接触。

(3)A中纸花变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊

试液变红。

IV.白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2受丝2P2O5;白磷燃烧，放

出热量，装置内压强增大，导致管2液面上升，随着白磷燃烧不断消耗氧气，导致压

强减小，管2液面降低，故管2中观察到的现象是液面先升高后降低。

19.(10分)含氯消毒剂是人类最早使用的化学消毒剂之一。课外小组同学通过查阅资料

得知，可通过电解食盐水自制含氯消毒剂。在老师的指导下，小组同学对电解食盐水制

备含氯消毒剂进行探究。

【提出问题】电压、食盐水浓度、电解时间对所得消毒液消毒能力是否有影响？

【查阅资料】含氯消毒剂的消毒能力常以有效氯表示；有效氯越高，消毒能力越强。

【进行实验】实验装置如图所示，每次实验食盐水用量为300mL。电极长度为40mm、

电极间距为10mm。

实验数据和结果记录如下:

组别第1组第2组第3组

实验序号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫

食盐水浓

202020201020304040404040

度/(g/D

电压

3691266666X66

/V

电解时间

15015015015015015015015020406080

/min

有效氯含

0.090.650.720.770.210.651.061.550.410.670.901.10

量/（g/mL）

【解释与结论】

（1）电解食盐水制备含氯消毒剂的原理为NaCl+HzO要基NaC10+H2f,该反应中

化合价发生变化的元素是o

（2）电压______（填“影响”或“不影响”）所得消毒液消毒能力。

（3）设计第2组实验的目的是。

（4）第3组，⑩中尤为o

（5）第3组实验可得到的结论是。

（6）若要探究电极长度对所得消毒液消毒能力的影响，除每次实验食盐水用量为

300mL、电极间距为10mm外，还需要控制的变量有。

【答案】（10分）

（1）Cl>H（2分）

（2）影响（1分）

（3）探究其他条件相同时，食盐水浓度对所得消毒液消毒能力的影响（2分）

（4）6（1分）

（5）其他条件相同时，电解时间越长，所得消毒液消毒能力越强（2分）

（6）食盐水浓度、电解时间、电压（2分）

【解析】

（1）NaCl+IfcO通电NaClO+thf,反应前后钠元素都显+1价，氧元素都显-2价；

氯元素反应前-1价，反应后+1价；氢元素反应前+1价，反应后0价；所以该反应中化

合价发生变化元素是Cl、H。

（2）由实验数据可知，电压影响所得消毒液消毒能力。

（3）设计第2组实验的目的是探究其他条件相同时，食盐水浓度对所得消毒液消毒能

力的影响。

（4）第3组实验为了探究其他条件相同时，电解时间对所得消毒液消毒能力的影响，

所以⑩中x为6。

（5）第3组实验变量为电解时间，所以可得到的结论是其他条件相同时，电解时间越

长，所得消毒液消毒能力越强。

（6）要探究电极长度对所得消毒液消毒能力的影响，其他变量要一致，所以除每次实

验食盐水用量为300mL、电极间距为10mm外，还需要控制的变量有食盐水浓度、电

解时间、电压保持一致。

20.（10分）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。

(1)将废旧部件粉碎处理的目的是O

(2)操作a的名称是o

(3)步骤①发生反应的化学方程式为—(写一个即可)，步骤②加入硝酸银的目的是

(4)金属M是从硝酸铜溶液中得到铜，该金属可以是(填化学式，一种即可)。

【答案】(10分)

(1)增大反应物间的接触面积，使粗产品与稀硫酸充分反应(2分)

(2)过滤(2