2025年鲁科五四新版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科五四新版必修2化学下册阶段测试试卷275考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某有机物A结构简式为关于A的叙述正确的是A.属于芳香烃B.易溶于水C.1molA可以与2molNaOH反应D.一定条件下可发生加成反应和氧化反应2、反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行；下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。

①增加Fe的量。

②将容器的体积缩小一半。

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大。

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①④B.②③C.①③D.②④3、化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素；它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L；双酚A和M的叙述中正确的是。

A.1molL分别与足量NaOH和H2反应，最多可消耗4molNaOH和10molH2B.有机酸M与硬脂酸互为同系物，双酚A与苯酚互为同系物C.与M含相同官能团的同分异构体还有2种D.等物质的量的L、A和M与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的量之比为1：2：14、为增大铁片与硫酸制取H2的化学反应速率，下列措施中不能达到目的的是A.用铁粉代替铁片B.用浓硫酸代替稀硫酸C.向反应体系中滴加少量CuSO4溶液D.适当升高溶液温度5、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5，已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.该反应达到平衡时，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)C.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低6、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.20g重水(D2O)中含有的电子数为10NAB.足量与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NAC.0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NAD.标况下，中所含有的键的数目为NA7、下列化学用语表示不正确的是A.NaCl的形成过程：B.乙烯的空间填充模型：C.Mg的原子结构示意图：D.CS2的结构式：S=C=S8、取一支硬质大试管；通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是。

A.盛放饱和食盐水的水槽底部不会有晶体析出B.甲烷和Cl2反应后的产物有4种C.反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、用O2将HCl转化为Cl2；可提高效益，减少污染；

新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性；

在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由___。10、根据化学能转化电能的相关知识；回答下列问题：

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)；回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。

(2)正极上出现的现象是___________。

(3)若导线上转移电子1mol，则生成银___________g。

Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：___________。

(2)乙中负极电极反应为___________，其总反应的离子方程式：___________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质。

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强。

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时；没有实用价值了。

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析11、生活习惯好，幸福一辈子！为什么吸烟有害于健康？____。12、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

(1)在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是________________。

(2)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为__________。

(3)盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。13、应用广泛；水处理中常用作还原剂；冶金中常用作络合剂，酸性条件下会发生歧化反应而变质。

(1)的实验室制法：装置图如下(加热和夹持装置略)：

①的作用是与S反应提供使与的物质的量之比达到1：1，则原混合液中S与物质的量之比为_______。

②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入的原因：____。

③检验丙中溶液吸收的气体含有二氧化碳的方法是：_______。

(2)实际工业生产中制得的溶液中常混有少量结合溶解度曲线(下图)，获得·的方法是_______。

(3)的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金(Au)浸取工艺。已知：

I.Cu(NH3)⇌Cu2++4NH3；

II.在碱性较强时受热会生成沉淀。

①将金矿石浸泡在2+的混合溶液中，并通入总反应的离子方程式为：浸金过程Cu(NH3)起到催化剂的作用；浸金反应的原理为：

i.Cu(NH3)+Au+2⇌Cu(NH3)+Au(S2O3)+2NH3

ii._______

②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如下图，解释时，金的浸出率降低的可能原因_______。(写出一条即可)

14、化学电源在生产生活中有着广泛的应用；请回答下列问颕：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_____(填字母，下同)。A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2OB．Cu+Ag+=Ag+Cu2+C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)2(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个对比实验(除图Ⅱ中增加导线和铜片外，其余条件完全相同)。经过相同时间后，温度计示数：图I_____图Ⅱ(填“高于”、“等于”或“低于”)，产生气体的速率：图I_____图Ⅱ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

(3)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设计一种化学电池(正极材料用石墨棒)；回答下列问题：

①该电池的负极材料是_____(填化学式)，电解质溶液是_____(填化学式)溶液。

②正极上发生的电极反应为_____。

③若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为_____。15、（1）现有如下两个反应：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是___(填字母)。

（2）选择适宜的材料和试剂将（1）中你的选择设计为一个原电池。写出电池的正极电极反应式___。

（3）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置；是一种具有应用前景的绿色电源。如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：

①该燃料电池的负极是___(填“a”或“b”)。

②___(填化学式)发生还原反应。

③总反应式是___。

（4）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：锌锰干电池的负极是锌(Zn)，电路中每通过0.4mole-，负极质量减少___g；工作时NH在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10e-的微粒，正极的电极反应式是___。

16、某学习小组用如图所示A；B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应；实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。

(1)A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为_______。

(2)Cu板上的现象是_______，发生的电极反应是_______。

(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______填“大于”“小于”或“等于”生成物的总能量。

(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_______填字母

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移。

B.原电池装置需要2个电极。

C.电极一定不能参加反应。

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生17、烷；烯、炔都是常见的碳氢化合物。

(1)写出下列有机物的系统命名法名称：

名称是______________________________

(2)有下列有机物：①CH3CH3②CH2=CH2③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3⑤C2H6⑥CH3-CH=CH2，其中互为同系物的是__________，互为同分异构体的是_________(填编号)

(3)实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。

①实验室制乙烯的化学方程式为_____________________________________。

②关于该实验的说法中正确的是()

a.浓硫酸只有催化剂的作用b.可用向下排空气法收集乙烯。

c.在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸d.温度计应插入反应溶液液面下；以便控制温度。

③实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体和将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？__________(填“能”或“否”)，原因是_________________________________________________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误19、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误20、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误21、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误22、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误23、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误24、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误25、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共32分)26、有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。完成下列填空：

（1）元素Y的原子其核外有_______种运动状态不同的电子存在；

（2）在上述元素所构成的单质或化合物中，可用作自来水消毒剂的有_______、_______（至少写出两种；填写化学式）；

（3）已知X2M的燃烧热为187kJ/mol。（提示：燃烧热的定义：1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。）写出X2M燃烧的热化学方程式：______；

（4）在熔融状态下，将Z的单质和FeG2（元素G和铁构成的某化合物）组成一个可充电电池（装置示意图如下）；反应原理为：

2Z+FeG2Fe+2ZG，放电时，电池的正极反应式为：______________；充电时，接电源负极的电极材料是____（写物质名称），该电池的电解质为_______（填写化学式）。27、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上采用反应Ⅰ合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q。回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的化学平衡常数表达式为_____。右表为该反应在不同温度下的化学平衡常数，由表中数据判断Q_____0(填“>”、“=”或“<”)。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

(2)某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，1min后达到平衡状态，测得c(CO)=0.2mol/L，用H2表示这段时间内的平均化学反应速率为_____。参照右表，此时的反应温度为_____℃。

(3)为了提高CO的转化率，合成塔(恒容)中宜采取_____措施(填写编号)。

a.升高反应的温度。

b.提高CO的浓度。

c.采用更高效的催化剂

d.提高H2的浓度。

(4)工业上也可以通过CO2与H2在一定条件下反应(反应Ⅱ)合成甲醇，写出反应Ⅱ的化学方程式：_____。两种反应中符合“原子经济”原则的是反应____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(5)依据甲醇完全燃烧的原理，能将甲醇应用于燃料电池。反应的化学方程式：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。此时，应将O2通入燃料电池的_____极(填“正”或“负”)。28、铅的合金可作轴承；电缆外皮之用；还可做体育器材铅球等。

(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序数最小的元素的原子有______种能量不同的电子，其次外层的电子云有______种不同的伸展方向。与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式)，气态氢化物沸点最低的是______(填化学式)。

(2)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上______。

__________________________________________

(3)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为则反应中转移的电子数为______个，该反应中被氧化的元素是______。若将该反应设计成一原电池，则______极(填电极名称)附近溶液出现紫红色。

(4)已知如下热化学方程式：则①CaCl2；②SrCl2；③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为______(填序号)。从能量的角度解释理由是______。29、(题文)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,

I.在密闭容器中，投入1molN2和3molH2在催化剂作用下发生反应:

(1)测得反应放出的热量______92.4kJ．(填“小于”；“大于”或“等于”)

(2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_____；N2和H2的转化率比是______。

(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_____。(填“变大”；“变小”或“不变”)

(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将____(填“正向”；“逆向”或“不”)移动。

(5)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度____(填“大于”；“小于”或“等于”)原来的2倍。

II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2；引起了普遍的重视。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)下列各项中，能说明CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是____(填选项)。

A．恒温；恒容条件下；容器内的压强不发生变化。

B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

C．一定条件下，单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH

D．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变评卷人得分五、有机推断题(共1题，共4分)30、有机物W用作调香剂；高分子材料合成的中间体等；制备W的一种合成路线如下。

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是________，⑤的反应类型是________。

（2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为________。

（3）将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式________。

（4）④、⑤两步能否颠倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。

（6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）________。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共3分)31、铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有Cr2O7、Al2O3及少量Fe2O3；从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答：

I．酸法。矿渣经硫酸浸取后，浸取液通过电沉积得到单质Cr；向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)3。

(1)为提高矿渣的浸取率，可采取的措施有_____(写出两点)。

(2)电沉积时，阴极的电极反应式为______________。

II.碱法。工艺流程如下：

已知：①“焙烧”后固体成分为Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。

②Zn2+均可与EDTA1：1结合成络离子；Zn2+可与PAN1：1结合成紫红色络合物；且结合能力弱于EDTA。

(3)浸渣的主要成分为Fe(OH)3。则“浸取”时发生反应的离子方程式为_________。

(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法测定：

①取20.00mL浸取液于锥形瓶中，加入c1mol•L-1EDTA标准液V1mL(稍过量)；

②依次用盐酸；醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性；加热后滴入PAN指示剂；

③用c2mol•L-1ZnSO4标准液滴定至溶液恰好呈紫红色，消耗标准液V2mL。则“浸取”后所得溶液中Al的含量为_________g•L-1(填计算式即可)。

(5)“碳分”时通入CO2后，通过_____(填操作名称)，即可得到纯净的Al2O3。

(6)“还原”时发生主要反应的离子方程式为__________。

(7)“沉淀”时，当c(Cr3+)≤10-5mol•L-1时，应调节溶液的pH至少为_________。（Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32）参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

有机物A含有的官能团为酯基；属于含氧衍生物；

【详解】

A．有机物含有氧元素；不属于烃，选项A错误；

B．该有机物含有酯基；不溶于水，选项B错误；

C．1mol有机物含有1mol酯基；在碱性条件下水解生成苯甲酸钠和乙醇，消耗1molNaOH，选项C错误；

D．该有机物中含有苯环；可发生加成反应，含有酯基，可燃烧发生氧化反应，选项D正确；

答案选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

①增加Fe的量；铁为固体，浓度不变，增加铁的量对平衡无影响，故①选；

②将容器的体积缩小一半；气体的浓度增大，反应速率增大，故②不选；

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大；参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故③选；

④保持压强不变；充入氮气使容器体积增大，所有物质的浓度减小，反应速率变小，故④不选；

对反应速率几乎无影响的是①③，故选C。3、C【分析】【详解】

A、根据结构简式可知，1molL分别与足量NaOH和H2反应，最多可消耗4molNaOH，A不正确；B、水解的生成物A中含有2个酚羟基，与苯酚不互为同系物，B不正确；C、分别是CH3CH=CHCOOH和CH2=CHCH2COOH，C正确；D、应该是2︰4︰1，D不正确，答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．铁片改用铁粉；接触面积增大，反应速率加快，故A不符合题意；

B．用浓硫酸代替稀硫酸；浓硫酸与Fe会发生钝化，不生成氢气，故B符合题意；

C．滴加少量CuSO4溶液；铁与硫酸铜反应生成了铜，铁和铜；硫酸溶液形成了原电池，反应速率加快，故C不符合题意；

D．适当升高溶液温度；反应速率加快，故D不符合题意；

答案选B。

【点睛】

浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，为易错点。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．平衡常数只与温度有关，增加c(CO)，Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)平衡向正向移动；反应的平衡常数不变，故A错误；

B．Ni(CO)4的沸点为42.2℃；所以第一阶段，应选择反应温度为50℃，故B正确；

C．230℃时，Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)反应的平衡常数K=2×10-5，则逆反应平可常数为5×104，所以第二阶段的Ni(CO)4分解率高；故C错误；

D．第一阶段反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)；故D错误；

选B。6、A【分析】【详解】

A．D2O的相对分子质量是20，20g重水(D2O)的物质的量为1mol，１个重水含有10个电子，所以20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA；故A正确；

B．与浓盐酸反应，1mo与4molHCl反应，所以足量与含4molHCl的浓盐酸充分反应，随着盐酸浓度下降，变成稀盐酸则反应停止，故实际参加反应的HCl小于4mol，转移电子数小于2NA；故B错误；

C．不知道溶液的体积，无法求算含有数目；故C错误；

D．标况下，二氯甲烷是液体，无法用气体摩尔体积求算中所含有的键的数目；故D错误；

故答案为：A7、A【分析】【详解】

A．氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为故A错误；

B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，空间填充模型为故B正确；

C．镁原子的核电荷数为12，核外3个电子层，最外层电子数为2，原子结构示意图为故C正确；

D．二硫化碳的空间结构为直线形；结构式为S=C=S，故D正确；

故选A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．发生取代反应生成的HCl溶于氯化钠溶液后；能使氯化钠的溶解度降低，故能使饱和氯化钠溶液中有晶体析出，A错误；

B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四种卤代烃，同时还有氯化氢生成，故甲烷和Cl2反应后的产物不止4种；B错误；

C．氯气不断消耗；反应产物中二氯甲烷；三氯甲烷和四氯化碳呈液态，且不溶于水中，因此反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生，C正确；

D．生成的一氯甲烷及HCl为气体；HCl溶于水而一氯甲烷不溶，故此反应中气体的物质的量减少，导致液面上升，但液体不能充满整个试管，D错误；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

正反应为体积缩小的反应；增大压强，平衡正向移动，相同温度下HCl的转化率比之前大。

【详解】

正反应为体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，相同温度下HCl的转化率比之前大，因此压缩体积使压强增大，aHCl—T曲线为：

【点睛】

影响化学平衡的因素。

。改变的条件(其他条件不变)

化学平衡移动的方向。

压强(对有气体参加的反应)

反应前后气体体积改变。

增大压强。

向气体分子总数减小的方向移动。

减小压强。

向气体分子总数增大的方向移动。

减小压强。

向气体分子总数增大的方向移动。

反应前后气体体积不变。

改变压强。

平衡不移动。

平衡不移动。

【解析】10、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)在反应中，Cu失去电子，在负极上发生氧化反应：正极上，Ag+得到电子生成银单质，所以该电池的负极材料为Cu，发生氧化反应，电解质溶液需要提供Ag+，故可用AgNO3溶液；

(2)正极上发生反应：可看到碳棒上出现银白色物质。

(3)根据正极反应：转移1mol电子，生成1molAg，即108gAg。

Ⅱ．(1)甲中镁比铝活泼，更容易和硫酸反应，所以镁作负极，失去电子，铝作正极，溶液中的H+得到电子，正极反应式为：

(2)乙中铝能和NaOH溶液自发地发生氧化还原反应，所以铝作负极，总反应离子方程式为：

(3)镁的原子半径比铝大，且镁的核电荷数比铝小，所以镁比铝容易失去电子，所以镁比铝活泼，这是不争的事实，金属活动性顺序表依然是正确且有实用价值的。在乙中之所以铝作负极，是因为铝能和NaOH溶液自发地发生氧化还原反应而镁不能，所以利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，同时该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析，故AD正确。【解析】Cu氧化AgNO3溶液碳棒上出现银白色物质108AlAD11、略

【分析】【详解】

香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二噁英等致癌物的焦油，吸烟，是一种能导致多种慢性、致死性疾病的不良行为．烟雾中的有害物质，可在几年和几十年里缓慢破坏肌体组织，引起支气管炎、肺气肿、心脑血管病和肺癌等疾病，致千百万人丧生．吸烟不仅危害吸烟者本人，而且还秧及其周围的人。【解析】香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二噁英等致癌物的焦油，吸烟，是一种能导致多种慢性、致死性疾病的不良行为．烟雾中的有害物质，可在几年和几十年里缓慢破坏肌体组织，引起支气管炎、肺气肿、心脑血管病和肺癌等疾病，致千百万人丧生．吸烟不仅危害吸烟者本人，而且还秧及其周围的人．12、略

【分析】【分析】

(1)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；

(2)根据电子守恒分析；

(3)二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水。

【详解】

(1)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；所以观察到的现象是溶液颜色变浅且产生蓝色沉淀。

故答案为溶液颜色变浅且产生蓝色沉淀；

(2)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应；如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1：1；

故答案为1：1。

(3)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物和碱溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠是矿物胶，盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为氢氧化钠溶液和玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠会把瓶口和瓶塞粘结，使用时打不开，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，

故答案为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。【解析】溶液颜色变浅且产生蓝色沉淀1∶1SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O13、略

【分析】【详解】

（1）①根据反应：联立方程可得：要使和物质的量之比为1:1，原溶液中的与物质的量之比为2:1；

②根据反应：乙中溶液变浑浊，生成的继续发生反应：溶液变澄清，若继续通入溶液酸性增强，发生反应：或者使产量降低；

③乙装置中产生的气体可能含有：和要检验其中的先要除去和故先将气体通过酸性高锰酸钾溶液，再用澄清石灰水检验若石灰水变浑浊，则含有

（2）根据溶解度曲线，溶解度随温度的升高而增大，的溶解度随温度的升高而降低，高温时溶解，晶体洗出，趁热过虑，出去再将溶液冷却，晶体析出，再过滤即可得晶体。

（3）①根据题意，浸金过程为到催化剂，催化剂在反应中，第一步反应被消耗，第二步反应又生成，再根据反应物和生成物分析可得第二步反应：

②根据题意，已知在碱性较强时受热会生成沉淀，若溶液碱性较强，部分转化为使浓度降低，金的浸出率降低；（或者碱性条件下，更容易被氧化）。【解析】(1)2:1继续通入使溶液显酸性，或者使产量降低将乙装置中产生的气体；先通过酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则气体中含有二氧化碳。

(2)将溶液蒸发浓缩（趁热过滤）；再将滤液冷却结晶；过滤。

(3)部分转化为使浓度降低，金的浸出率降低；（或者碱性条件下，更容易被氧化）14、略

【分析】【详解】

（1）原电池构成的条件是自发的氧化还原反应；则。

A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O无元素化合价的升降；为非氧化还原反应，不能设计成原电池，A不符合题意；

B．Cu+Ag+=Ag+Cu2+为氧化还原反应；且在常温下就能自发发生，可以设计成原电池，B符合题意；

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为氧化还原反应；且在常温下就能自发发生，可以设计成原电池，C符合题意；

D．CaO+H2O=Ca(OH)2为非氧化还原反应；不能设计成原电池，D不符合题意；

故选BC；

（2）图I中发生化学腐蚀；能量的利用率低，图Ⅱ中发生电化学腐蚀，能量的利用率高，化学腐蚀中，有一部分化学能转化为热能，所以温度计的示数高于图Ⅱ的示数；图Ⅱ中形成原电池，反应速率加快，则产生气体的速率比I快，故答案为：高于；小于；

（3）反应中，Cu元素化合价升高，发生氧化反应，Cu作负极；正极上，Fe3+得电子生成Fe2+，电解质溶液需要提供Fe3+，故该电池的负极材料是Cu，电解质溶液是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液；则。

①该电池的负极材料是Cu，电解质溶液是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液；

②正极上Fe3+得电子生成Fe2+，发生的电极反应为Fe3+-e-=Fe2+；

③根据反应可知，Cu2e-，所以若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为=32g。【解析】(1)BC

(2)高于小于。

(3)CuFe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液Fe3+-e-=Fe2+32g15、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】B2Fe3++2e-=2Fe2+aO22H2+O2=2H2O132NH+2e-=2NH3↑+H2↑16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A烧杯中锌与稀硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)该装置为原电池，Zn板作负极，Cu板作正极，Cu板上有气泡产生，其电极反应为2H++2e-=H2↑；

(3)从能量转化的角度来看；锌与稀硫酸的反应属于放热反应，故反应物的总能量大于生成物总能量；不同的是，A中是将化学能转变为热能，B中主要是将化学能转变为电能；

(4)A．原电池反应是一个氧化还原反应；一定有电子转移，A错误；

B．根据原电池的构成条件；原电池装置需要2个电极，B正确；

C．根据题意；锌被逐渐溶解，参加了反应，即电极可以参加反应，C错误；

D．根据原电池原理；氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，从而产生电流，D正确；

故选BD。【解析】Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑有气泡产生2H＋＋2e-=H2↑大于BD17、略

【分析】【详解】

(1)主链有7个碳原子；2号碳上有2个甲基，3号碳上有1个甲基，系统命名为：2，2，3-三甲基庚烷；

(2)②CH2=CH2和⑥CH3-CH=CH2，结构相似、分子组成相差1个“CH2”原子团，互相称为同系物；③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3；二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体；

(3)实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。

①乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯，实验室制乙烯的化学方程式为

②a.乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯；浓硫酸做催化剂和脱水剂，故a错误；

b.乙烯密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，故b错误；

c.在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸；故c正确；

d.温度计应插入反应溶液液面下；以便控制反应温度，故d正确；

故选cd。

③实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体和将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水褪色，由于二氧化硫能够使溴水褪色，所以观察到溴水褪色，无法据此判断乙烯发生了加成反应，必须先将二氧化硫用氢氧化钠溶液除去后再使用溴水检验。

【点睛】

难点（3），注意掌握乙醇发生消去反应的原理，检验乙烯时要先除去SO2。【解析】2,2,3-三甲基庚烷②⑥③④cd否也能使溴水褪色三、判断题(共8题，共16分)18、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。19、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。20、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。21、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，22、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。24、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。25、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。四、原理综合题(共4题，共32分)26、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、M、G都是短周期元素，且分属三个周期，原子序数依次增大，Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；则M为S元素，Y为O元素，X；Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X为H元素，Z为Na元素，由于G是原子序数比硫大的主族元素，所以G为Cl元素；

(1)根据核外电子运动特征判断；

(2)根据有关元素化合物知识解答；

(3)根据热化学方程式的书写要求结合燃烧热的定义答题；

(4)根据原电池原理写电极反应；判断电极材料和电解质。

【详解】

X、Y、Z、M、G都是短周期元素，且分属三个周期，原子序数依次增大，Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；则M为S元素，Y为O元素，X；Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X为H元素，Z为Na元素，由于G是原子序数比硫大的主族元素，所以G为Cl元素；

(1)Y是O元素；核外有8个电子，所以就有8种不同运动状态存在，故答案为：8；

(2)在H、O、Na、S、Cl五种元素中，能构成作自来水消毒剂的物质有Cl2、H2O2、HClO、O3等，故答案为：Cl2、H2O2；

(3)X2M为H2S，1molH2S完全燃烧生成液态水和二氧化硫气体，放出的热为187kJ，据此可写出热化学方程式为2H2S(g)＋3O2(g)→2SO2(g)＋2H2O(l)＋374kJ，故答案为：2H2S(g)＋3O2(g)→2SO2(g)＋2H2O(l)＋374kJ；

(4)Z是金属钠，FeG2为FeCl2，根据原电池原理，在反应中2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，电池的正极是氧化剂发生还原反应，所以反应式为Fe2＋＋2e−＝Fe；充电时，即为电解质池，根据电解池原理，接电源负极的为电解池的阴极，在阴极上氧化剂发生还原反应，结合图可知，电极材料是熔融钠，电池的电解质为β−Al2O3，故答案为：Fe2＋＋2e−＝Fe；熔融钠；β−Al2O3．【解析】8Cl2H2O22H2S(g)＋3O2(g)→2SO2(g)＋2H2O(l)＋374kJFe2＋＋2e−＝Fe熔融钠β-Al2O327、略

【分析】【详解】

(1)因为反应Ⅰ合成甲醇的方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，所以其化学平衡常数表达式为由图表数据可得，随着温度的升高，k值在逐渐减小，说明随着温度的升高，平衡向左移动，该反应为放热反应，所以Q＞0。所以答案为：＞。

(2)由题可列三段式，设达到平衡时，CO反应了xmol，所以三段式为：。CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)260x2xx2-x6-2xx

tmin后达到平衡状态，测得c(CO)=0.2mol/L，所以所以x=1.6，所以平衡常数所以根据表格数据可得，此时的反应温度为250℃，所以答案为：1.6mol/(L∙min)；250。

(3)为了提高CO的转化率，要使平衡向右移动，该合成甲醇的反应是一个放热反应，是一个气体体积减小的反应，所以可以采取的措施为：提高H2的浓度。所以答案为：d。

(4)工业上也可以通过CO2与H2在一定条件下反应(反应Ⅱ)合成甲醇，根据原子守恒，反应Ⅱ的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O；“原子经济”原则是无副产物产生，所以符合的是反应I。所以答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O；I。

(5)根据反应的化学方程式：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O，可得O2发生了还原反应，根据正极发生还原反应，所以可得O2通入燃料电池的正极。所以答案为：正。【解析】＞1.6mol/(L∙min)250dCO2+3H2CH3OH+H2OI正28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)IV中原子序数最小的元素为C，C原子核外有6个电子，所以有6种运动状态；C的次外层为S轨道，存在1种不同的伸展方向；IVA中非金属性最强的为C，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该物质为碳酸，其化学式为：H2CO3；IVA族元素中，CH4的相对分子质量最小；则其沸点最低；

(2)PbO2中Pb的化合价从+4变为+2价，化合价降低2价；MnSO4中锰元素化合价从+2变为+7，化合价升高5价，则化合价变化的最小公倍数为10，所以二氧化铅的系数为5，硫酸锰的稀释为2，然后利用质量守恒定律可知生成物中未知物为H2O，配平后的反应为：5262332H2O；

(3)把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应生成铅离子的物质的量为：0.6mol·L-1×1L=0.6mol，硫酸铅中铅离子的物质的量为0.4mol，则反应中转移电子的物质的量为：(0.6+0.4)mol×(4-2)=2mol，反应转移电子的数目为2NA，MnSO4中锰元素化合价从+2变为+7，化合价升高被氧化；附近溶液出现紫红色说明有离子生成，MnSO4→化合价升高。发生氧化反应；说明此极为负极；

(4)由三个热化学方程式可以看出生成等物质的量的BaCl2、SrCl2、CaCl2放出的热量依次减少，则等物质的量的BaCl2、SrCl2、CaCl2分解时吸收的热量也依次减少，即三者的稳定性依次减弱，BaCl2>SrCl2>CaCl2。【解析】61H2CO3CH45262332H2O2NA+2价的Mn负极③②①或BaCl2>SrCl2>CaCl2由三个热化学方程式可以看出生成等物质的量的BaCl2、SrCl2、CaCl2放出的热量依次减少，则等物质的量的BaCl2、SrCl2、CaCl2分解时吸收的热量也依次减少，即三者的稳定性依次减弱29、略

【分析】【详解】

I.(1)反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为可逆反应，投入1molN2和3molH2在催化剂作用下发生反应；反应不完全，测得反应放出的热量小于92.4kJ；

(2)对N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，在密闭容器中，开始时n(N2)∶n(H2)＝2∶6＝1∶3，反应时消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，故平衡时n(N2)∶n(H2)＝1∶3，所以c(N2)∶c(H2)＝1∶3；转化率之比为1∶1；

(2)升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小，由ρ＝知密度不变；

(3)达平衡后；保持压强不变，充入氩气，使体系体积增大，浓度减小，相当于减小压强，使平衡逆向移动；

(4)恒容时升高温度至原来的2倍；根据勒夏特列原理，平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍；

II．（1）反应物能量高于生成物；图示反应是放热反应；

(2)A．反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)为气体体积缩小的反应；恒温；恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则说明反应已达平衡状态，选项A正确；

B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等；说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，选项B正确；

C．一定条件下，单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH；都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，反应不一定达平衡状态，选项C错误；

D．一定条件下，H2