2024年北师大新版高一化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是（）A.电解时阴极发生还原反应B.电解时以精铜作阳极C.粗铜连接电源正极，其电极反应是Cu=Cu2++2e﹣D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥2、从某微粒的原子结构示意图反映出（）A.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数D.质量数和核外电子层排布的电子数3、下列电离方程式中正确的是（）A.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B.Na2SO4=Na++SO42-C.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-D.Ba（OH）2=Ba2++OH2-4、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用待配溶液洗涤过的D.以上三项都符合的5、下列说法正确的是()A.rm{CO_{2}}和rm{O_{2}}的摩尔体积都约是rm{22.4}升B.rm{500ml0.2mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液稀释至rm{1L}后rm{SO_{4}^{2-}}物质的量小于rm{0.1mol}C.rm{18}克水和rm{100隆忙}时的rm{22.4}升水蒸汽的质量相等D.rm{3.01隆脕10^{23}}个rm{CH_{4}}分子和rm{40}克rm{SO_{3}}分子数相等而体积不一定相等6、下列反应属于吸热反应的是rm{({??})}A.能量变化如图所示的反应

B.中和反应。

C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量少的反应。

D.rm{Ba(OH)_{2}{?}8H_{2}O}晶体和rm{NH_{4}{Cl}}晶体反应7、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（）A.AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaClB.2H2S+SO2==2H2O+3SC.2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2D.2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl8、可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙酸乙酯四种物质的试剂是rm{(}rm{)}A.溴水B.rm{NaOH}溶液C.饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液D.新制rm{Cu(OH)_{2}}悬浊液评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)9、下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（）A.实验室制取并收集氨气B.除去Cl2中的HCl气体杂质C.实验室制取氢氧化亚铁D.铝热反应实验10、下列说法中错误的是()A.正常雨水的rm{pH}为rm{7.0}酸雨的rm{pH}小于rm{7.0}B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C.使用氯气对自来水消毒的过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害D.食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可以长期排向水库养鱼11、用下列实验装置完成对应的实验rm{(}部分仪器已省略rm{)}能达到实验目的的是()

A.干燥rm{Cl_{2}}B.干燥rm{Cl_{2}}C.制取并收集乙酸乙酯D.实验室制取rm{NH_{3}}12、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{SiO_{2}}是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应B.rm{FeO}和rm{Fe_{2}O_{3}}是碱性氧化物，都能与盐酸反应C.rm{Al_{2}O_{3}}是两性氧化物，既能与氨水反应又能与盐酸反应D.rm{Na_{2}O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{CO}rm{NO_{2}}既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物13、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）A.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻B.常温下都能与铜较快反应C.常温下都能与氨气反应D.加热条件下都能与碳反应14、下列有关能量转换的说法正确的是rm{(}rm{)}A.天然气燃烧是化学能转化为热能的过程B.二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程C.燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程D.植物通过光合作用将rm{CO_{2}}转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程15、下列实验操作完全正确的是rm{(}rm{)}

。编号实验操作rm{A}用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．rm{B}除去rm{BaSO_{4}}中的少量rm{BaCO_{3}}加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥rm{C}量取盐酸溶液用rm{25mL}量筒量取rm{4.0mol/L}的盐酸rm{5.62mL}rm{D}取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、(10分)根据下列变化关系：请填空：(1)A物质的名称_____。B溶液为____________．作用为_________________________(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，在()号中标明反应类型。④________________________________________()⑥_______________________________________________()17、实验室中金属钠保存在____18、下列物质属于烃的是____；属于有机物的是____．

①H2S；②C2H2；③CH3Cl；④C2H5OH；⑤CH4；⑥H2；⑦金刚石；⑧CH3COOH；⑨CO2；⑩C2H4．19、反应C+H2O═CO+H2；在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

（1）增加C的量，其正反应速率的变化是______（填“增大”；“不变”或“减小”；以下相同）．

（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率______，逆反应速率______，平衡______移动（填“向正反应方向”；“向逆反应方向”或“不”；以下相同）．

（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率______，逆反应速率______，平衡______移动．

（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率______，逆反应速率______，平衡______移动．20、某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：rm{K^{+}}rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的三种离子是______，乙厂的废水含有的三种离子是______．21、下列物质：rm{垄脵Fe垄脷CO_{2}垄脹}酒精rm{垄脺H_{2}SO_{4}垄脻Ba(OH)_{2}垄脼}熔融rm{Na_{2}O垄脽AgCl垄脿NaHCO_{3}(}填代号，以下同rm{)}rm{(1)}属于电解质的______________________________________________。rm{(2)}属于非电解质的______________________________________________。rm{(3)垄脺}在水中电离的方程式为__________________________________。rm{(4)垄脼}电离的方程式为______________________________________。rm{(5)垄脿}在水中电离的方程式为____________________________________。22、在标准状况下，将一个充满rm{HCl}气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的rm{dfrac{2}{3}.}把集气瓶从水中取出rm{(}假设rm{HCl}全部留在集气瓶中rm{)}若溶液密度的变化忽略不计，则rm{HCl}的物质的量浓度为______rm{mol/L}．23、（9分）取50.0mLK2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中c(K2CO3)=；c(K2SO4)=；（2）产生的气体在标准状况下的体积为。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)24、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共10分)25、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分六、探究题(共3题，共21分)26、（12分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。（一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。（二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。（三）实验原理：铜与稀硝酸反应的离子反应方程式____。（四）实验步骤：1、按右图所示连接好装置，检验装置的________；2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）________，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。（五）实验讨论：1、实验步骤②的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明）____；2、实验步骤⑤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明）____。（六）实验评价：该装置的优点是（任写一个即可）____；有同学提出：增加右图所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法____________。27、（8分）某校实验小组的同学用实验的方法区别稀盐酸和稀硫酸钠溶液（记作M、N），请你一同参与。⑴甲组同学向M、N中分别加入少量的铁粉，观察到M中产生大量无色气泡，则M中发生反应的化学方程式为。⑵乙组同学向M、N中分别滴加Na2CO3溶液，发现M也有无色气泡产生，N没有气泡产生，则M中发生反应的化学反应方程式为。⑶丙组同学向M、N中分别加入滴加BaCl2溶液，N中出现的现象是。⑷丁组同学用了下列试剂中的一种也将M、N区别开来，这种试剂是（填序号）①酚酞试液②硫酸铜溶液③氯化钠溶液④pH试纸28、某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。实验设计如表：。编号T/K大理石规格HNO3浓度①298粗颗粒2.00mol·L-1②298粗颗粒1.00mol·L-1③308粗颗粒2.00mol·L-1④298细颗粒2.00mol·L-1将相应的实验目的填入下列空格中：（1）实验①和②探究对该反应速率的影响；（2）实验①和③探究对该反应速率的影响；（3）实验①和④探究对该反应速率的影响参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【解答】A；阳极与电池的正极相连发生氧化反应；阴极与电池的负极相连发生还原反应，故A正确；

B；电解精炼铜时；粗铜应作阳极，精铜作阴极，故B错误；

C；粗铜连接电源的正极；是金属铜发生失去电子的氧化反应，故C正确；

D；金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt；因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D正确；

故选B．

【分析】利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥．2、C【分析】解：A；在微粒的原子结构示意图上；只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数没有体现，故A错误；

B；在微粒的原子结构示意图上；只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数没有体现，故B错误；

C；原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式；能反映出核电荷数和核外电子层排布的，股D正确；

D；在微粒的原子结构示意图上；只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，质量数数没有体现，故D错误；

故选C．

注意原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式；中子数和质量数没有体现．

本题考查了微粒的原子结构示意图所能体现出的信息，较简单．【解析】【答案】C3、A【分析】解：A．Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；故A正确；

B．Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-；故B错误；

C．Ca（NO3）2电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-；故C错误；

D．Ba（OH）2电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-；故D错误．

故选A．

A．根据Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-离子判断；

B．电荷不守恒；

C．阴离子书写错误；

D．阴离子书写错误．

本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，本题注意物质化学符号的书写，书写时要规范．【解析】【答案】A4、B【分析】【分析】本题考查容量瓶的使用。【解答】A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液；容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误；

B.容量瓶在使用前要先检查是否漏水；故B正确；

C.不能用欲配制的溶液润洗过的；会导致误差偏大，故C错误；

D.只有不漏水符合要求；故D错误。

故选B。【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】本题旨在考查学生对化学计量的综合计算的应用。【解答】A.二氧化碳、氧气在标况下的气体摩尔体积为rm{22.4L/mol}故A错误；B.硫酸是强酸，全部电离，故稀释前后溶质的物质的量不变，硫酸根离子的物质的量为rm{0.1mol}故B错误；C.rm{100^{circ}C}水为气态，气体摩尔体积不为rm{22.4L/mol}故物质的量小于rm{1mol}质量小于rm{18g}故C错误；D.甲烷和三氧化硫的物质的量均为rm{0.5mol}甲烷为气体，三氧化硫为固体，故体积不一定相等，故D正确。故选D。【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】

本题考查吸热反应；抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。

【解答】

A.吸热反应是反应物的总能量小于生成物的总能量的反应；当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，故A错误；

B.所有的中和反应均为放热反应；故B错误；

C.化学键断裂时rm{.}吸收的能量大于化学键形成时放出能量的反应为吸热反应；当化学键断裂吸收的能量小于化学键形成时放出的能量时，反应放热，故C错误；

D.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}和rm{NH_{4}Cl}的反应是典型的吸热反应；故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}7、B【分析】【解析】【答案】B8、D【分析】解：rm{A.}甲酸；甲酸乙酯都可使溴水褪色；不能鉴别，故A错误；

B.氢氧化钠不能鉴别甲酸；乙酸；也不能鉴别甲酸乙酯和乙酸乙酯，故B错误；

C.甲酸；乙酸均与碳酸钠反应生成气体；不能鉴别，故C错误；

D.甲酸；乙酸可溶解氢氧化铜；加热时甲酸和生成砖红色沉淀，甲酸乙酯加热时生成砖红色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，现象各不相同，可鉴别，故D正确；

故选D．

四种有机物中；甲酸；甲酸乙酯具有还原性，甲酸、乙酸可溶于水，具有酸性，甲酸乙酯和乙酸乙酯不溶于水，结合性质的异同鉴别．

本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应及反应现象为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．【解析】rm{D}二、双选题(共7题，共14分)9、C|D【分析】解：A．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气；氨气的密度比空气小，可用向下排空法收集，故A正确；

B．氯气中的杂质氯化氢能溶于饱和食盐水中；而氯气不能溶于食盐水中，将混合气体通入饱和食盐水中，可以采用洗气的方法来分离，故B正确；

C．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化；应隔绝空气制备，故C错误；

D．镁与氧气反应生成氧化镁；放热大量热，铝热反应中镁带起到了引燃剂的作用；氯酸钾受热分解生成氧气起助燃的作用，不能用氯化钾，故D错误．

故选CD．

A．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气；

B．氯气中的杂质氯化氢能溶于饱和食盐水中；而氯气不能溶于食盐水中；

C．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化；

D．镁与氧气反应生成氧化镁；放热大量热，铝热反应中镁带起到了引燃剂的作用；氯酸钾受热分解生成氧气起助燃的作用．

本题考查化学实验方案的评价，涉及物质制备、除杂以及铝热反应，题目难度中等，注意掌握铝热反应原理，明确合金特点及金属铁、镁的化学性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．【解析】【答案】CD10、AD【分析】【分析】本题考查了常见的生活环境的污染和治理措施，以及酸雨概念，难度不大。【解答】A.酸雨的rm{pH}小于rm{5.6}故A错误；小于rm{pH}故A错误；rm{5.6}B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，故B正确；C.使用氯气对自来水消毒的过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，故C正确；D.含丰富氮、磷营养素的废水会造成水体富营养化，故D错误。故选AD。【解析】rm{AD}11、BD【分析】【分析】本题考查了化学实验的基本装置，难度一般。【解答】A.洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，所以该装置中气体进出口错误，故A错误；B.甲烷和氯气的取代反应，实验装置正确，故B正确；C.乙酸乙酯的制备实验中右侧试管中应加入饱和碳酸钠溶液，故C错误；D.实验室采用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，故D正确。故选BD。【解析】rm{BD}12、rCD【分析】解：rm{A.SiO_{2}}是酸性氧化物；能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故A正确；

B.rm{FeO}和rm{Fe_{2}O_{3}}是碱性氧化物；都能与盐酸反应，分别生成氯化亚铁和水，氯化铁和水，故B正确；

C.氨水属于弱碱；与氧化铝不反应，故C错误；

D.过氧化钠与盐酸反应除了生成盐和水外还生成氧气；不属于碱性氧化物，一氧化碳与水；碱都不反应，不属于酸性氧化物，二氧化氮与水反应生成硝酸和水，不属于酸性氧化物，故D错误；

故选：rm{CD}．

A.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；

B.碱性氧化物与酸反应生成盐和水；

C.氧化铝只能与强碱反应；

D.碱性氧化物与酸反应只生成盐和水；酸性氧化物与水反应只生成对应酸．

本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的判断，熟悉概念是解题关键，注意氧化铝是两性氧化物但是只能够与强碱反应，题目难度不大．【解析】rm{CD}13、C|D【分析】解：A．浓硫酸具有吸水性；能吸收空气中的水蒸气，质量增加，浓硝酸具有挥发性，质量减轻，故A错误；

B．加热条件下；铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，常温下，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，故B错误；

C．常温下；氨气与硫酸反应生成硫酸铵，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，所以两者都反应，故C正确；

D．加热条件下；浓硫酸和浓硝酸都与碳发生氧化还原反应生成气体氧化物和水，故D正确；

故选CD．

A．浓硫酸具有吸水性；浓硝酸具有挥发性；

B．加热条件下；铜和浓硫酸能发生氧化还原反应；

C．常温下；氨气与硫酸反应生成硫酸铵，氨气与硝酸反应生成硝酸铵；

D．加热条件下；二者都能与碳发生氧化还原反应；

本题考查了浓硫酸、浓硝酸的性质，根据浓硫酸和浓硝酸的强氧化性、与铁的钝化等知识点来分析解答即可，比较容易．【解析】【答案】CD14、rAC【分析】解：rm{A}天然气是燃料；燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；

B；二次电池放电的过程是化学能转化为电能的过程；故B错误；

C；燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程；故C正确；

D、植物通过光合作用将rm{CO_{2}}转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程；故D错误；

故选AC．

A；燃料燃烧是化学能转化为热能；

B；电池放电时化学能转化为电能；

C；燃煤发电是化学能转化为热能最后转化为电能；

D、rm{CO_{2}}转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能；

本题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析，题目较简单．【解析】rm{AC}15、rAB【分析】解：rm{A.}浓硫酸稀释时放出热量；溶液有热胀冷缩的性质，所以配制一定物质的量浓度溶液时准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，否则易导致配制溶液浓度偏高，故A正确；

B.碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡；硫酸钡不溶于稀盐酸；稀硝酸，所以可以用稀盐酸除去硫酸钡中的碳酸钡，故B正确；

C.量筒的感量是rm{0.01mL}所以不能量出rm{5.62mL}盐酸；故C错误；

D.分液时；下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，否则易引进杂质，故D错误；

故选AB．

A.浓硫酸稀释时放出热量；溶液有热胀冷缩的性质；

B.碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡；硫酸钡不溶于稀盐酸；稀硝酸；

C.量筒的感量是rm{0.01mL}

D.分液时；下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查实验基本操作及物质性质，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意操作的规范性及评价性，题目难度不大．【解析】rm{AB}三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】淀粉在催化剂的作用下水解生成葡萄糖，即A是葡萄糖。葡萄糖在酶的作用下分解产生乙醇，所以D是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛钡氧化则生成乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，即E是乙酸乙酯。淀粉的水解产物要和新制的氢氧化铜悬浊液反应，需要在碱性条件下，所以在加入氢氧化铜之前，要先加入氢氧化钠，中和硫酸，即B是氢氧化钠，C是氢氧化铜。【解析】【答案】（1）葡萄糖（1分）NaOH溶液（1分）中和稀H2SO4（2分）（2）（氧化反应）（酯化或取代反应）（方程式2分，类型1分）17、煤油（或石蜡油）【分析】【解答】金属钠与煤油不反应；且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故答案为：煤油（或石蜡油）．

【分析】根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．18、②⑤⑩②③④⑤⑧⑩【分析】【解答】②C2H2；⑤CH4；⑩C2H4．都是由C；H两种元素构成的有机物；属于烃；

②C2H2；③CH3Cl；④C2H5OH；⑤CH4；⑧CH3COOH；⑩C2H4都是含有碳元素的化合物；都属于有机物；

①H2S；⑨CO2；属于无机物，⑥H2；⑦金刚石属于单质；

故答案为：②⑤⑩；②③④⑤⑧⑩．

【分析】只含有C、H两种元素的有机物属于烃，根据有机物和无机物的定义判断．有机物一般是指含碳的化合物，无机物一般是指不含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等性质与无机物相似，常归为无机物．19、略

【分析】解：（1）因C是固体；增加C的量，没有增加C的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变；

（2）容器的体积缩小；容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，平衡向逆反应方向移动，故答案为：增大；增大；向逆反应方向；

（3）体积不变，充入N2使体系压强增大；但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；不变；不；

（4）压强不变，充入N2使容器的体积增大；但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，平衡向正反应方向，故答案为：减小；减小；向正反应方向．

反应中C为固体；增加固体的量对反应速率没有影响，改变体积或压强，只有反应反应物质的浓度发生变化时，反应速率才发生改变，以此解答该题．

本题考查化学反应速率的因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，有利于化学科学素养的培养和提高学生学习的积极性，难度不大，注意外界条件对反应速率的影响原因的理解．【解析】不变；增大；增大；向逆反应方向；不变；不变；不；减小；减小；向正反应方向20、略

【分析】解：甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中含有大量的rm{OH^{-}}与rm{OH^{-}}离子反应的rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有rm{K^{+}}乙厂中含有rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}则与rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}反应的rm{Cl^{--}}rm{OH^{-}}不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有rm{NO_{3}^{-}}由此可知：甲厂含有rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}乙厂含有rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}

故答案为：rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{K^{+}}rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}．

甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中含有大量的rm{OH^{-}}与rm{OH^{-}}离子反应的rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有rm{K^{+}}乙厂中含有rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}则与rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}反应的rm{Cl^{--}}rm{OH^{-}}不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有rm{NO_{3}^{-}}以此来解答．

本题考查离子的共存，为高频考点，把握甲厂的废水呈明显碱性及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．【解析】rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{K^{+}}rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}21、(1)④⑤⑥⑦⑧。

(2)②③

(3)H2SO4＝2H++SO42-

(4)Na2O(熔融)＝2Na++O2-

(5)NaHCO3＝Na++HCO3-【分析】【分析】本题考查电解质、非电解质的概念和分类，电离方程式的书写题目难度不大，抓住化合物来分析是解答的关键。【解答】电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物。rm{垄脵Fe}属于金属单质，既不是电解质又不是非电解质；属于金属单质，既不是电解质又不是非电解质；rm{垄脵Fe}rm{垄脷CO}rm{垄脷CO}rm{{,!}_{2}}酒精为有机化合物，再在水溶液中本身不发生电离，则属于非电解质；的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；rm{垄脹}酒精为有机化合物，再在水溶液中本身不发生电离，则属于非电解质；rm{垄脹}rm{垄脺H}rm{垄脺H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}熔融在水溶液中能导电，是电解质；rm{垄脻Ba(OH)}rm{垄脻Ba(OH)}在熔融态能导电，是电解质；rm{{,!}_{2}}在水溶液中或熔融态能导电，是电解质；在水溶液中完全电离，是电解质；rm{垄脼}熔融rm{Na}rm{垄脼}rm{Na}rm{{,!}_{2}}属于电解质的是：rm{O}在熔融态能导电，是电解质；故答案为：rm{O}rm{{,!}}属于非电解质的是rm{垄脽AgCl}在水溶液中完全电离，是电解质；

故答案为：rm{垄脽AgCl}

rm{垄脿NaHCO}硫酸属于强电解质，在水溶液中完全电离，在水中电离的方程式为：rm{垄脿NaHCO}rm{{,!}_{3}}在水溶液中能导电，是电解质，rm{(1)}属于电解质的是：rm{(1)}rm{垄脺垄脻垄脼垄脽垄脿}

rm{垄脺垄脻垄脼垄脽垄脿}氧化钠属于强电解质，在熔融态完全电离，电离的方程式为：rm{(2)}属于非电解质的是熔融rm{(2)}rm{垄脷垄脹}

rm{垄脷垄脹}rm{(3)垄脺}硫酸属于强电解质，在水溶液中完全电离，在水中电离的方程式为：熔融rm{(3)垄脺}rm{H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}

，碳酸氢钠属于强电解质，在水溶液中完全电离，在水中电离的方程式为：rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}

故答案为：rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}

；【解析】rm{(1)垄脺垄脻垄脼垄脽垄脿}rm{(2)}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{(3)H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}熔融rm{(4)Na_{2}O(}rm{(5)NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{)=2Na^{+}+O^{2-}}22、略

【分析】解：rm{HCl}极易溶于水，氧气不易溶于水，所以水面上升的体积就是rm{HCl}的体积，设容器体积为rm{VL}水面上升至集气瓶容积的rm{dfrac{2}{3}}就停止了，则氯化氢体积rm{=dfrac{2}{3}VL}溶液体积为rm{dfrac{2}{3}VL}rm{n(HCl)=dfrac{dfrac{2}{3}VL}{22.4L/mol}=dfrac{2}{3times22.4}mol}盐酸浓度rm{c=dfrac{n}{V}=dfrac{dfrac{2}{3times22.4}mol}{dfrac{2}{3}L}=dfrac{1}{22.4}mol/L=0.045mol/L}故答案为：rm{n(HCl)=dfrac{dfrac

{2}{3}VL}{22.4L/mol}=dfrac{2}{3times22.4}mol}．

rm{c=dfrac{n}{V}=dfrac{dfrac

{2}{3times22.4}mol}{dfrac{2}{3}L}=dfrac

{1}{22.4}mol/L=0.045mol/L}极易溶于水，氧气不易溶于水，所以水面上升的体积就是rm{0.045}的体积，设容器体积为rm{HCl}水面上升至集气瓶容积的rm{HCl}就停止了，则氯化氢体积rm{VL}溶液体积为rm{dfrac{2}{3}}rm{n(HCl)=dfrac{dfrac{2}{3}VL}{22.4L/mol}=dfrac{2}{3times22.4}mol}根据rm{=dfrac{2}{3}VL}计算盐酸浓度．

本题考查物质的量的有关计算，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确水上升体积与rm{dfrac{2}{3}VL}气体体积关系是解本题关键，熟悉物质的量公式中各个物理量的关系，题目难度不大．rm{n(HCl)=dfrac{dfrac

{2}{3}VL}{22.4L/mol}=dfrac{2}{3times22.4}mol}【解析】rm{0.045}23、略

【分析】试题分析：（1）K2CO3和K2SO4的混合溶液与过量BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀共12.18g，加入过量硝酸，则碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，所以剩余沉淀是硫酸钡，质量是2.33g，所以碳酸钡的质量是12.18g-2.33g=9.85g，根据元素守恒，所以n(K2SO4)=n(BaSO4)=2.33g/233g/mol=0.01mol，所以c(K2SO4)=n(K2SO4)/0.05L=0.2mol/L；n(K2CO3)=n(BaCO3)=9.85g/197g/mol=0.05mol，c(K2CO3)=0.05mol/0.05L=1mol/L；（2）碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体，根据C元素守恒可列关系式BaCO3～CO2，可知生成二氧化碳的物质的量是0.05mol，标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L。考点：考查化学反应中物质的物质的量浓度、气体体积的计算【解析】【答案】（9分）（1）C(K2CO3)=1mol/L；C(K2SO4)=0.2mol/L（2）1.12L四、判断题(共1题，共6分)24、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的