2024年沪科新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷680考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知H2CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法正确的是A.CH3CH=CHCH3分子中所有原子处于同一平面B.CH3CH(OH)CH2CH3与甘油互为同系物C.CH3CH=CHCH3可与H2加成，其产物的二氯代物有6种不同的结构(不考虑立体异构)D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不相同2、下列各组物质互为同系物的是A.石墨和足球烯B.CH3COOCH3和CH3COOC(CH3)3C.与D.乙二醇和丙三醇3、某有机物分子的结构简式如图所示；下列叙述正确的是。

A.除苯环外的碳原子有可能都在一条直线上B.在一条直线上的碳原子最多有7个C.在同一平面内的原子最多有18个D.12个碳原子有可能都在同一平面内4、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.将0.1溶于足量水，转移的电子总数为0.1B.常温常压下，36g中所含的中子数为18C.2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.1D.7.8g与的混合物中，离子总数为0.35、利尿酸主要用于治疗心功能衰竭；肾脏疾病引起的水肿等疾病；其结构如图所示。下列叙述正确的是。

A.利尿酸乙酯的分子式是B.利尿酸分子中含有7种官能团C.利尿酸与发生加成反应所得的某种产物能与氯化铁溶液发生显色反应D.利尿酸最多能与发生反应6、丙酮缩甘油被称之为万能溶剂；其主要制备方法如下图。下列说法错误的是。

A.丙酮缩甘油的分子式为B.可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与丙酮缩甘油互为同系物D.含羧基、羟基和三个甲基的丙酮缩甘油的同分异构体有4种7、在制备和纯化溴苯的实验过程中，下列装置未涉及的是A.B.C.D.8、布洛芬是一种解热镇痛药；可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热．其结构简式如图所示．下列关于布洛芬的叙述中正确的是。

A.分子式为B.能与溶液反应生成C.该分子中最多有8个碳原子位于同一平面D.能发生取代反应和氧化反应，不能发生加成反应9、有机化合物分子中能引入卤素原子的反应是。

①在空气中燃烧②取代反应③加成反应④水解反应A.①②B.①②③C.②③D.①②③④评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、化合物G是一种药物合成中间体；其合成路线如下：

回答下列问题：

(6)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________(有几种写几种)。

I．苯环上有两种取代基。

II．分子中有4种不同化学环境的氢原子。

III．能与NaHCO3溶液反应生成CO211、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

(1)已知分子式为C6H6的结构有多种；其中的两种为：

ⅠⅡ

①这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能_______；而Ⅰ不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化b．与溴水发生加成反应。

c．与溴发生取代反应d．与氢气发生加成反应。

②C6H6还可能有另一种立体结构(如图所示)，该结构的二氯代物有____种。

(2)萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是下列中的____。

(3)根据第(2)小题中判断得到的萘的结构简式，它不能解释萘的下列事实中的____。

A．萘不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．萘能与H2发生加成反应。

C．萘分子中所有原子在同一平面内D．一溴代萘(C10H7Br)只有两种同分异构体。

(4)现代化学认为萘分子碳碳之间的键是__________。12、有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80<100。取1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO2和6molH2O。

（1）Mr（甲）=________，甲的分子式为___________________；

（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1，则甲的结构简式为______________。

（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等。

①丙的名称_________________________。

②乙的键线式为__________________________，乙所含官能团的名称为__________。

③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有_______种。

（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。

某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成则烃A的结构可表示为_______________。13、B()有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)

①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与溶液发生显色发应。

其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为___________；14、为了测定某仅含碳；氢、氧三种元素组成的有机化合物的结构；进行了如下实验。首先取该有机化合物样品4.6g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和8.8g；然后用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图所示的核磁共振氢谱图。

试回答下列问题：

(1)该有机化合物的相对分子质量为________；

(2)该有机物的实验式为________；

(3)能否根据该有机物的实验式确定其分子式________(填“能”或“不能”)，原因是________，该有机化合物的分子式为________。

(4)请写出该有机化合物的结构简式________。15、某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O分别为2mol；1.4mol。试回答：

(1)烃A的分子式为___________。

(2)现有苯的同系物甲；乙、丙；分子式都与烃A相同。

①甲不能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸，它的结构简式___________；

②乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸且分子结构中只含有一个烷基，则乙可能的结构有___________种；如乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成C8H6O4，则乙可能的结构有___________种；

③丙的苯环上的一溴代物只有一种，则丙可能的结构有___________种。16、石油是工业的血液；与我们的生产；生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为___________。

(2)写出乙烯和水反应生成B的反应③的化学方程式(注明条件)：_______，反应类型为______________。写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：___________。

(3)物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应_____(填“④”或“⑥”)，理由为_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误18、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误19、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误20、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误21、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共36分)22、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。23、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共20分)26、某同学称取9g淀粉溶于水；测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，当生成1.44g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相对分子质量为13932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。27、各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小；Y；Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。

请回答下列问题：

(1)G元素在周期表中的位置______________________，C的电子式______________。

(2)比较Y与Z的原子半径大小：___________________(填写元素符号)。

(3)写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)：___________________________；

反应类型：_____。

(4)写出实验室制备G的离子反应方程式：_______________________。

(5)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为____________。

(6)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用__________(填化学式)溶液，现象是______________。

(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为_____________。

(8)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其一种同素异形体的名称_______________________________________、__________________。28、已知A；B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种物质的组成元素相同；且常温下是液体，E是天然气的主要成分。

请回答：

(1)写出D、E两种物质的化学式：D___________，E___________；

(2)写出D物质的一种用途：___________；

(3)写出A→B+C的化学方程式：___________。29、图中烃A是植物生长调节剂；它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”。回答下列问题：

的结构简式为___；E中含有官能团的名称为_____。

关于上述有机物，下列说法不正确的是____填序号

a．A和D均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；但B不能。

b．B的二氯代物有2种。

c．反应②是取代反应。

d．实验室制取H时常用饱和溶液除去H中的杂质。

反应⑤的化学方程式为______；反应⑥的化学方程式为______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．碳碳双键为平面结构；且2个甲基碳原子与双键直接相连，处于一个平面，但甲基是四面体结构，甲基上的氢原子与碳碳双键不在一个平面，故A错误；

B．甘油为丙三醇，一分子甘油中有3个-OH，CH3CH(OH)CH2CH3只有1个-OH；二者-OH数目不同，不属于同系物，故B错误；

C．CH3CH=CHCH3可与H2加成生成正丁烷的二氯代物先固定一个Cl原子，移动另一个Cl原子，正丁烷的二氯代物同分异构体为：二氯代物同分异构体共6种；故C正确；

D．-OH和碳碳双键均可以被高锰酸钾氧化；使酸性高锰酸钾溶液褪色，均属于氧化反应，褪色原理相同，故D错误；

故答案为C。2、B【分析】【详解】

A．两者均为碳的单质；它们为同素异形体，A项不符合题意；

B．两者均为酯类结构相似，且相差3个CH2；它们互为同系物，B项符合题意；

C．前者为苯酚；后者为苯甲醇，两者结构不同，C项不符合题意；

D．两者官能团数目不同；D项不符合题意；

故选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

根据乙烯、苯和乙炔的结构，题给的分子结构可写成如图所示的形式。在同一直线上的碳原子为如图标记的3、4、5、6、7、8号碳原子，最多有6个；在同一平面内的原子最多有20个，分别为如图标记的10个原子、苯环上其余的4个和4个1号碳原子上的1个原子(或)及8号碳原子上的1个原子；根据碳碳单键可以旋转的性质，12个碳原子有可能都在同一平面内；

结合以上分析可知，只有D选项正确。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．将0.1溶于足量水，与水发生可逆反应、氯气未完全反应，故转移的电子总数小于0.1A错误；

B．分子内所含中子数为20，故常温常压下，36g中所含的中子数为20B错误；

C．2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，碳碳双键中有1对共用电子对被破坏、溴溴键也断裂，故断裂的共价键总数为0.2C错误；

D．由钠离子和过氧根离子构成、由钠离子和硫离子构成、阴阳离子数目比均为1:2，7.8g与的混合物中，离子总数为0.3D正确；

答案选D。5、A【分析】【详解】

A．由尿酸的结构可知其分子式为则利尿酸乙酯的分子式是故A正确；

B．由尿酸的结构可知；利尿酸分子中含有羰基；碳碳双键、氯原子、醚键、羧基5种官能团，故B错误；

C．利尿酸与发生加成反应后；没有酚羟基产生，所以得到某种产物不能与氯化铁溶液发生显色反应，故C错误；

D．由尿酸的结构可知，一个氯原子水解生成酚羟基消耗2molNaOH，故利尿酸最多能与5mol发生反应；故D错误；

故答案：A。6、C【分析】【详解】

A．由结构简式可知分子式为C6H12O3；故A正确；

B．中含羟基；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．与丙酮缩甘油分子间相差的不是不属于同系物，故C错误；

D．除羧基、羟基外还有5个碳原子(且无不饱和结构)，具体结构有：第一种情况不可能含三个甲基，第二种情况只能连接在中间两个碳或其中一个碳上，有3种，第三种情况只能连在同一个碳上，有1种，共4种，故D正确；

答案选C。7、B【分析】【分析】

苯与溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，可用硝酸银溶液检验HBr；证明发生取代反应；用分液的方法分离有机物；用蒸馏的方法分离苯和溴苯。

【详解】

A．苯与溴在铁作催化剂条件下生成溴苯与溴化氢；可以在该装置中进行，A不符合题意；

B．纯化溴苯；可用蒸馏的操作，不需要蒸发操作，B符合题意；

C．反应后制取得到的HBr中含有挥发的Br2，可根据卤素单质易溶于有机溶剂的性质，用四氯化碳吸收除去HBr中的杂质Br2，反应生成HBr可用AgNO3溶液检验；证明发生取代反应，C不符合题意；

D．反应后产生的有机物与水是互不相溶的两层液体；有机层与水层分层可用分液的方法分离，D不符合题意；

故合理选项是B。8、B【分析】【详解】

A．根据布洛芬的结构简式可知，其分子式为故A错误；

B．根据布洛芬的结构简式可知，含有官能团羧基，羧基可以和溶液反应生成故B正确；

C．根据布洛芬的结构简式可知；苯环中的6个碳原子和与苯环直接相连的两个碳原子（1；3号碳原子）一定共平面，羧基上的碳原子（2号）通过旋转单键也可以转到该平面上，4号碳原子也可以旋转到该平面上，通过旋转3、4号碳间的单键，也可以将5号碳旋转到该平面上，所以最多有11个碳原子位于同一平面，故C错误；

D．羧基可以发生酯化反应；为取代反应，布洛芬可以被酸性高锰酸钾氧化，苯环可以和氢气发生加成反应，故D错误；

综上答案为B。9、C【分析】【详解】

①有机化合物在空气中燃烧，主要为有机化合物与氧气反应，不能引人入卤素原子，错误；②卤素原子取代有机化合氧物中的氢原子或能引入卤素原子，如苯与液溴反应、乙醇与反应等，正确；③烯烃、炔烃的加成反应可引入卤素原子生成卤代烃，正确；④水解反应是有机化合物和水的反应，不会引入卤素原子，错误；综上所述，故选C。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(6)满足分子中有4种不同化学环境的氢原子即结构比较对称，结合苯环上有两种取代基可得知苯环上的两种取代基为对位结构，能与NaHCO3溶液反应生成CO2说明结构中含羧基，再结合C结构简式可推测出符合条件的C的同分异构体的结构简式为：【解析】11、略

【分析】【分析】

(1)①I为苯不含双键；II中含2个碳碳双键，结合苯及烯烃的性质来解答；

②结构对称；只有一种H，二氯代物有三角形面上相邻；四边形面上相邻和相对位置；

(2)萘是一种芳香烃，含有苯环，不饱和度为=8；含有两个苯环；

(3)根据萘分子碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊的键；及苯的平面结构，等效氢解答；

(4)萘是一种芳香烃，含有苯环，不饱和度为=8；含有两个苯环，萘分子碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊的键。

【详解】

(1)①I()中碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊键，不能被被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能能与溴水发生加成反应，而II()含有碳碳双键，能被被酸性高锰酸钾溶液氧化，能与溴水发生加成反应。结构都能与溴发生取代反应，都能与氢气发生加成反应，故答案为ab；

②的一氯代物只有1种，二氯代物中的另一个氯原子的位置有三角形面上相邻、四边形面上相邻和相对位置，共3种，即的二氯代物有3种；

(2)萘是一种芳香烃，含有苯环，不饱和度为=8，含有两个苯环，结构简式为故答案为：c；

(3)萘分子碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊的键；

a．由萘的结构简式；萘分子能使溴水褪色，故a错误；

b．萘是一种芳香烃，含有两个苯环，具有苯的一些性质，可以与氢气加成，故b正确；

c．如图所示的6个碳原子处于同一平面1；2碳原子处于右边苯环氢原子位置，3、4碳原子处于左边苯环氢原子位置，5、6碳原子共用，苯为平面结构，所以萘是平面结构，所有原子处于同一平面，故c正确；

d．萘是对称结构；只有两种氢原子，故一溴代物有两种结构，故d正确；

故答案为：a；

(4)萘是一种芳香烃，含有苯环，不饱和度为=8，含有两个苯环，结构简式为萘分子碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊的键。

【点睛】

判断和书写烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：①先确定烃的碳链异构，即烃的同分异构体；②确定烃的对称中心，即找出等效的氢原子；③根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子；④对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢。【解析】①.ab②.3③.c④.a⑤.介于单键与双键之间的独特的键12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO2和6molH2O，则1mol甲含有5molC和12molH，设甲的化学式为C5H12Ox。根据80<100，知，x=1，甲的分子式为C5H12O，Mr（甲）=88；

(2)甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1=9:3，则甲的结构简式为

(3)①乙为甲的同分异构体，乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等，乙的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH3。乙是烯烃丙与水加成反应生成的，则丙的结构简式为CH3CH=CHCH2CH3，名称为2-戊烯。②乙的键线式为乙中含的官能团是羟基；③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH；共3种。

(4)根据题示信息，结合A生成的产物只有一种，且含有6个碳原子，说明A是1种环烃，环上有1个碳碳双键，并且含有一个侧链甲基，则烃A的结构可为【解析】①.88②.C5H12O③.④.2-戊烯⑤.⑥.羟基⑦.3⑧.13、略

【分析】【分析】

【详解】

的同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基，②与FeCl3溶液发生显色发应，说明含有酚羟基，同时满足苯环上有2个取代基，酚羟基需占据苯环上的1个取代位置，支链上苯环连接方式(红色点标记)：共五种，因此一共有5×3=15种结构；其中核磁共振氢谱有五组峰，因酚羟基和醛基均无对称结构，因此峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式一定具有对称性(否则苯环上的氢原子不等效)，即苯环上取代基位于对位，核磁共振氢谱中峰面积比为6的氢原子位于与同一碳原子相连的两个甲基上，因此该同分异构的结构简式为【解析】1514、略

【分析】【详解】

（1）由图1所示的质谱图，可知该有机化合物的相对分子质量为46，故答案为46；

（2）该有机化合物的相对分子质量为浓硫酸吸收的是水，碱石灰吸收的是二氧化碳，4.6g的该有机物的物质的量=水的物质的量=二氧化碳的物质的量=所以有机物、二氧化碳和水的物质的量之比=0.1mol：0.2mol：0.3mol=1：2：3，所以该有机物分子中含有2个碳原子、6个氢原子，该有机物的相对分子质量是46，所以该分子中还含有1个氧原子，其化学式为C2H6O；

（3）由于实验式为C2H6O的有机物相对分子质量为46，所以实验式即为分子式C2H6O；

（4）核磁共振氢谱中，氢原子种类和吸收峰个数相等，该图片中只有一个吸收峰，说明该有机物中只含一种类型的氢原子，结合其分子式知，该有机物的是甲醚，其结构简式为：CH3OCH3。【解析】①.46②.C2H6O③.能④.因为实验式为C2H6O的有机物相对分子质量为46，所以实验式即为分子式⑤.C2H6O⑥.CH3OCH315、略

【分析】【分析】

设烃A的分子式为0.2molA完全燃烧生成和分别为2mol、1.4mol，则个；个，即A的分子式为

【详解】

(1)烃A的分子式为故填

(2)根据题意甲；乙、丙均为A的同分异构体；

①甲不能被酸性高锰酸钾氧化，所以其与苯环相连的C原子上无H，其结构为故填

②若乙中只有一个烷基，则苯环上的取代基只有一个，且能被高锰酸钾氧化，其结构有共计3种；如乙被氧化成说明苯环上有两个取代基，且与苯环相连的C原子上有H原子，其结构有共9种，故填3；9；

③丙的苯环上的一溴代物只有1种，说明苯环上的取代基处于对称位置，其结构有共3种，故填3。【解析】39316、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯为平面四边形结构，官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；

(2)乙烯和水发生反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，该反应为加成反应，反应⑥为乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷，反应方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，故答案为：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反应；CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；

(3)氯乙烷可通过乙烯与氯化氢发生加成反应和乙烷与氯气发生取代反应制得，最好的方法是加成反应④，因为乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯，故答案为：④；乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯。【解析】CH2=CH2CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl④乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯三、判断题(共5题，共10分)17、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。19、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。20、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。四、结构与性质(共4题，共36分)22、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大23、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、元素或物质推断题(共4题，共20分)26、略

【分析】【分析】

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2；据此分析解题。

（1）

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2。

（2）

加入A溶液不加入B溶液不合理，其理由是Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。

（3）

淀粉水解方程式为：＋nH2O得出关系式为~~nCu2O所以淀粉水解百分率为：

（4）

相对分子质量162n=13932，所以n=86，由86个葡萄糖分子缩合而成的。【解析】（1）H2SO4NaOHCu(OH)2

（2）否Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。

（3）18%

（4）8627、略

【分析】【详解】

（1）X在周期表中的原子半径最小，为H；C（H2O）、D由X（H）、Y、Z中两种元素组成，则Y、Z中有氧（O），再结合Y、Z原子最外层电子数之和为10，X、Y、Z的原子序数依次增大，可以确定Z为氧（O）、Y为碳（C）。进而推出D（由H、C、O中的两种元素组成；无色非可燃性气体）为CO2。最后，从A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸盐，所以A是CuCO3或Cu2(OH)2CO3；G为黄绿色单质气体，G为