3-1-2-电离平衡常数(人教版2019选择性必修1)(原卷版)

2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（精准练习）第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第2课时电离平衡常数1．（2021·黑龙江·鸡西市第一中学校高二期中）在相同温度时，10mL0.1mol/L醋酸与100mL0.01mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．醋酸的电离常数 B．溶液的导电能力C．pH值 D．中和时所需NaOH的物质的量2．向10ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中正确的是A．c(NH3·H2O)增大 B．c(H+)增大 C．电离常数增大 D．减小3．（2021·浙江·高二期中）下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10-106.3×10-41.8×10-55.6×10-4则0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最大的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO24．（2021·黑龙江·齐齐哈尔市恒昌中学校高二期中）已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是A．相同浓度的三种酸中，c(H+)最小的是HFB．K(HF)=7.2×10−4C．HF和NaCN可以生成HCND．相同温度下，K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)5．（2021·河南开封·高二期中）已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.2%发生电离，下列叙述错误的是A．升高温度，溶液的酸性增强B．该溶液的c(H+)是2×10-4mol·L-1C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7D．向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H+)减小6．（2021·重庆实验外国语学校高二期中）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是溶质电离平衡常数A．结合的能力：B．相同温度下，溶液的电离常数大于C．少量通入NaClO溶液中的离子方程式：D．相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液中和氢氧化钠的量：HClO>醋酸7．（2021·江西·九江一中高二阶段练习）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是酸A．在冰醋酸中，是这四种酸中酸性最弱的酸B．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为C．在冰醋酸中，的电离度约为0.04%D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱8．（2022·安徽省蚌埠第三中学高二开学考试）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A．曲线I代表盐酸的稀释过程B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小9．（2022·江西省铜鼓中学高二开学考试）将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液不断加水稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是A． B．Ka(HF) C． D．10．室温下，向100mL饱和的溶液中通入气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：，测得溶液与通入的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，已知的酸性比的强。下列有关说法错误的是A．该温度下的约为B．曲线y代表继续通入气体后溶液的变化C．整个过程中，水的电离程度逐渐增大D．a点之后，随气体的通入的值保持不变11．（2022·重庆巴蜀中学高二期末）已知氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH+OH-，在稀氨水中以下操作不能使增大的是A．通入HCl气体 B．加入NH4Cl固体 C．加水稀释 D．通入NH312．（2022·云南·瑞丽市第一民族中学高二阶段练习）下列说法正确的是A．浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B．浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1mol·L-1HA溶液c(H+)=10-4mol·L-1，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大13．（2022·云南·昆明一中高二期末）25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是A．曲线2代表δ(CH3COO-)B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74C．δ(CH3COOH)=D．该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液14．（2022·湖南·邵阳市第二中学高二开学考试）常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是A．向溶液中通入少量：B．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强C．向溶液中通入少量：D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度15．（2022·福建省福州第一中学高二期末）下列说法不正确的是A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质B．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)D．相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同16．（2022·江西·高二期末）H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．H2A的Kal的数量级为10-1B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7C．曲线Ⅱ表示A2-D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大17．（2021·黑龙江·齐齐哈尔市恒昌中学校高二期中）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列问题：(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数Ka_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，H2CO3的一级电离平衡常数表达式为Ka1=_______。(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_______(填字母)。a.

b.ClO-

c.CH3COO-

d.(3)HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式_______。18．（2021·重庆市万州第二高级中学高二期中）常温下，部分酸的电离平衡常数如下：化学式电离常数(1)相同的三种酸，则的浓度从大到小为___________。(2)的溶液中，的为_____，使此溶液中的电离程度增大且也增大的方法是_______。(3)中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为，则a______b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要的物质的量为，则___________。(4)向中通入少量的，发生的离子方程式为___________。(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________。19．（2021·河北保定·高二期中）已知：25℃时，①亚硫酸()的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸()的电离平衡常数为，。回答下列问题：(1)HClO的电离方程式为_______。(2)上述三种酸由强到弱的顺序为_______(填分子式)。(3)向溶液中加入溶液时，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。(4)足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为_______；足量的溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为_______。(5)向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中_______。20．（2021·北京师大附中高二期中）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。Ⅰ．有机酸醋酸(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。A．c(CH3COO－) B．c(H＋)C．c(OH－) D．CH3COOH电离平衡常数(2)将0.1mol∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：

化学式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3电离常数①下列反应可以发生的是___________(填字母)。A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONaB．CH3CO